【原创】第三节_分子的性质(范德华力、氢键、手性分子)

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高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力氢键课件品质课件PPT

二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
子可以相同
化
学
氢
键
键
5. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分子质量
28
分子的极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸越高。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子间作用力
第三节分子的性质
范德华力和氢键
学习目标：
1.掌握范德华力对物质的物理性质的影响。
2.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理性质的影响。
【问题展示】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。

2021年化学人教版选修3课件：2-3-2 范德华力和氢键

3．范德华力对物质性质的影响 (1)范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点 I2>Br2>Cl2>F2 ， HCl<HBr<HI。 ②组成相似、相对分子质量相近的物质，分子的极性越大，物质的熔、沸点越高。如熔、沸点 CO>N2(CO 为极性分子)；又如有机物的同分异构体中，通常支链越多，分子对称性越好，分子极性越小，物质的熔、沸点越低(沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷)。
在氢键的缘故。②形成分子内氢键减小了分子间作用力，形成分子间氢键增大了分子间作用力，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高。
(2)氢键对物质溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解性增大。例如，NH3 极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之间形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大了溶解。再如乙醇、低级醛易溶于水，也是因为它们能与水分子间形成氢键。
之间普遍存在的相互作用力，它使
得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
2．特征
(1)范德华力约比化学键能小 1～2 个数量级。
(2)无方向性和饱和性。
3．影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力越大。
(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
4．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的化学性质。范德华力越大，物质熔沸点越高。
(3)X 和 Y 的原子半径要小，这样空间位阻较小。一般来说，能形成氢键的元素有 N、O、F 等。
2．为什么干冰的熔、沸点比冰的低，密度却比冰的大？

人教版选修3 第2章第3节分子的性质键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性

雾凇是由过冷水滴凝结而成。这些过冷水滴不是天上掉下来的，而是浮在气流中由风携带来的。当它们撞击物体表面后，会迅速冻结。由于雾滴与雾滴间空隙很多，因此呈完全不透明白色。雾凇轻盈洁白，附着物体上，宛如琼树银花，清秀雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念一种特殊的分子间作用力电负性很强的原子如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的规律
(一1)定由是非非极极性性键分构子成，的如双H原2、子O分2 等子。(物1)理范性德质华；力组：成影和响结物构质相的似熔的、物沸质点，等
(2)由极性键构成的分子可能是极随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH

分子间的力范德华力和氢键

分子间的力范德华力和氢键分子间的力：范德华力和氢键分子间的力是指分子之间相互作用的力，其中范德华力和氢键是两种常见的分子间力。

本文将对这两种力进行介绍和解析。

一、范德华力范德华力（van der Waals force）是一种相互吸引的力，起因于分子内部电荷分布的不均匀性。

它可以分为三种类型：弱的分散力（London力）、较强的取向力和最强的诱导力。

1. 分散力（London力）分散力是最弱的一种范德华力，主要存在于非极性分子之间。

分子内由于电子云的运动造成瞬时偶极矩的形成，进而引发相邻分子的极化作用，使它们之间发生吸引。

这种吸引力是瞬时性的，范德华力是由于瞬时偶极矩之间相互作用而形成的。

2. 取向力取向力是存在于极性分子之间的范德华力，是由于分子内的极性键引起的。

它是根据分子极性键的方向而产生的相互作用，类似于磁铁的N极和S极之间的吸引力。

3. 诱导力诱导力是范德华力中最强的一种类型，是由于一种分子的极化而诱发另一种分子的极化。

当一个非极性分子接近一个由极性键组成的分子时，它会被诱导成有临时极性，这样会引发两种分子之间的相互吸引。

总结：范德华力是一种微弱但广泛存在的分子间作用力，它对物质的性质和相互作用具有重要影响。

二、氢键氢键（hydrogen bond）是分子间的一种特殊强力相互作用，主要存在于带有氢原子的分子中。

氢键可以发生在分子中的氢与另一个带有电负性原子（如氮、氧和氟）之间的相互作用。

氢键的形成是通过氢原子与接受者原子形成一个氢和一个共价键，同时将电子密度极大地转移到接受者原子上。

氢键通常是可逆的，并且在分子之间形成临时的化学键，类似于范德华力的诱导力。

氢键的强度通常比较大，可以影响物质的性质和化学反应。

三、范德华力与氢键的区别范德华力和氢键虽然都属于分子间作用力，但是它们有一些明显的区别。

1. 强度不同：范德华力相对较弱，而氢键相对较强。

2. 形成条件不同：范德华力主要由于分子内电荷的不均匀性形成，而氢键则是通过氢原子和电负性原子之间的相互作用形成。

范德华力和氢键、溶解性【上课用】PPT课件

2021
41
练习：共价键、离子键、范德华力和氢键是形成
晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：
①Na2O2 ②固体氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是( )
A．①②③
B．①②⑥
C．②⑤
D．⑤⑥
2021
42
练习：氨在水中的溶解度在常见气体中最大,下
列因素与氨的水溶性没有关系的是（）
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-
H…Ｏ还是形成O-H…N?
溶质与溶剂分子之间的氢键作用，使溶质溶解度增大，氢键作用力越大，溶解性越好。
NH3溶于水形成氢键示意图如右,正
是这样，NH3溶于
水溶液呈碱性
2021
14
３.氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介于化学键和范德华力之间．因此氢
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛
(熔点:115-117℃)
分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
2021
16
（1）分子间氢键
氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价
键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。
如：HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键
量与Y原子的孤对电子方
向一致，即以H原子为
中心三个原子尽可能在
一条直线上。这样可使X
与Y的距离最远，斥力最
小，形成的氢键强。
2021
19
讨论:我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？ (1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水 (5)乙醇与水互溶

高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课时范德华力和氢键课件新人教版选修3

2021/4/17
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第2课
36
时范德华力和氢键课件新人教版选修3
结束语同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
课堂深度拓展考点一范德华力、氢键及共价键的比较
概念
范德华力
物质分子之间普遍存在的一种相互作用力
氢键
共价键
氢原子与电负性很大的原子形成共价键后，氢原子间通过共用原子与其他分子中电负电子对所形成的性很大的原子之间的作相互作用用力
分类
特征强度比较
范德华力
—
无方向性、无饱和性
大
(1)水结冰时，体积膨胀，密度________。
思考2：卤族元素的氢化物的熔、沸点的大小顺序是HF>HI>HBr>HCl，试分析其原因。
提示组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故熔、沸点： HI>HBr>HCl。但由于HF分子间形成的氢键，增大了分子之间的作用力，虽然其相对分子质量小，但熔、沸点最高。
范德华力有关的是( )
A．干冰熔化
B．乙酸气化
C．乙醇与丙酮混溶
答案 A
解析范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合
题目要求。乙酸、乙醇及在氢键。
和 H2O 分子间均存
3．(氢键形成条件及强弱)下列物质中含有氢键，且
氢键最强的是( )
A．甲醇 C．冰答案 D
B．NH3 D．(HF)n
解析氢键可表示为X—H…Y—，当X、Y原子半径越

高二化学选修第二章第三节分子的性质课件

作用力
负性很强的原子之间的作用力
原子之间通过共用电子对形成的化学键
作用微粒强弱
分子之间
弱
分子间或分子内氢原子相邻原子之
与电负性很强的F、O、间
N之间
较强
很强
对物质性质的影响
范德华力越大，物质熔沸点越高
对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影《物质结构与性质》
练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是(c ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
小结：
范德华力
氢键
共价键
定义
已经与电负性很强的
分子间普原子形成共价键的氢
遍存在的原子与另一分子中电
又称范德华力
作用微粒作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子作用力强烈学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力分子之间作用力微弱
理性质（熔、沸点及溶解度
等）
一些氢化物的沸点
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
③、如果溶质与溶剂能发生反应，将增大溶质的溶解性。如SO2能与水反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2在水中的溶解度。
总结
温度
影响物质溶解性的因素
外因内因
压强 ①“相（似极相性溶、”结规构律）： ②溶质与溶剂是否存在氢键

高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力氢键课件教学课件

请分析下表中数据
分子 CO
相对分子质量
28
分子的极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸越高。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子间作用力
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件Ｙ两原
观察下图,你发现什么?
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
水、氟化氢和氨的沸点出现反常。
5 周期
【问题解决】
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格，性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景，甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻，不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态，是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可

课件4：2.3.2范德华力、氢键

第二章分子结构与性质
第三节分子的性质
第2课时范德华力、氢键
问题情境
1.水、二氧化碳等好多物质都是由分子组成的，水蒸气、二氧化碳气体加压、降温都可以凝结为液体甚至是固体。
2.碘酒是由I2 分子和C2H5OH分子组成的，冰是由H２O分子组成的，当冰从碘酒中拿出时，I2 分子附着在冰表面上使其变黄。
通过以下的数据分析：范德华力与化学键的区别？
通过化学键结合的NaCl的熔点为：801℃
通过范德华力结合的HCl的熔点：-112℃ 沸点：-85℃
分子Βιβλιοθήκη HCl HBr HI CO Ar范德华力（kJ/mol）
共价键键能 (kJ/mol)
21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 431.8 366 298.7 745 无
提出问题
1.气体分子加压、降温为什么会凝结成液体甚至是固体？ 2.气体分子的液化、固化说明分子间存在一种作用力，这种作用力的本质是什么？作用范围（数量级）有多大？ 3.范德华力是否是化学键？为什么？ 4.范德华力的成因？ 5. 范德华力是否有饱和性和方向性？ 6.影响范德华力大小的因素？ 7.范德华力与物质的性质有关吗？与哪些性质有关？是什么关系？ 8. 常温下H2O是液体，H2S是气体？
影响范德华力大小的因素
①组成、结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 ②分子极性越强，范德华力越大。
卤素单质熔沸点变化
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r

范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件

在273K、101kpa时，O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子的作用力比N2与水分子的作用力大。
在273K、101kpa时，CO在水中的溶解度
比N2大，因为CO与水分子的作用力比N2与水
分子的作用力大。
返
回
你能从下图中得到什么信息？如何用分子间作用力解释曲线形状？
一些氢化物的沸点
结论：
O2N
OH
例7、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的
结构式为( B )
例5、下列现象与化学键有关的是( C )
A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B.H2O的沸点远高于H2S的沸点 C.H2O在高温下也难分解 D.干冰气化
B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关；
C.氨水中有分子间氢键；
D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上。
例15、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的
原因是( B )
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
例16、罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具图N键理所吸论示收研(与1究6白7意磷k义JP热4的相量N似，4分)生。子成已，知1Nm断4分o裂l子N1≡结mN构o键l 如N放—右出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是
无方向性无饱和性
有方向性有饱和性
有方向性有饱和性
范德华力
氢键
共价键
强度比较
共价键＞氢键＞范德华力
①分子极性和相对分子质量等

人教版高二化学选修3教学案：第二章第三节分子的性质含答案

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

范德华力氢键溶解性分子的手性课件高二化学人教版选择性必修2

F—H…F
注意：氢键的键长一般定义为A—H…B的长度，而不是H…B的长度
3、形成条件：
①要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子；
②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y；
③X与Y的原子半径要小。
O—H … N
综上所述，能形成氢键的元素一般是F、O 和N。 O—H … F
不仅氟化氢分子之间、氨分子之间存在氢键， N—H … O
其中含有两种不同类型的作用力的是（ B ）
A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
2、下列物质性质的比较不能用分子间作用力来解释的是( D )
A. 二氧化碳的沸点比二硫化碳低 B. 乙醇在水中的溶解度比乙烷大 C. 氟化氢的沸点比氯化氢高 D. 氯化钠的熔点比单质碘高
3、回答下列问题 (1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有 ___尿__素__与__水__分__子__之__间__可__以__形__成__氢__键_。
Cl2
71
-101 -34.6
Br2
160
-7.2 58.78
I2
254
113.5 184.4
卤素单质都是都是双原子分子，组成和结构相似，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
5、范德华力对物质性质的影响：
范德华力主要影响物理性质，主要包括物质的熔、沸点及溶解性等
共价键的键能 (KJ•mol-1)
467
范德华力(KJ•mol-1) 氢键(KJ•mol-1)
11
18.8
5、类别：分子间氢键存在于如HF、H2O、NH3 、C2H5OH、
① 分子间氢键 CH3COOH 等同种分子之间，也存在于它们相互

第三节第2课时分子间的作用力分子的手性(学生版)

第2课时分子间的作用力分子的手性[核心素养发展目标] 1.掌握范德华力、氢键的概念。

2.通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。

3.能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。

一、分子间的作用力1．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：是间普遍存在的，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)特征：很，比化学键的键能小1～2个数量级。

(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力。

(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点。

(1)范德华力的正确理解范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，范德华力的实质是电性作用，其主要特征有以下几个方面：①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中；③范德华力无方向性和饱和性。

只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。

(2)键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。

(3)相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。

(4)相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。

2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与很大的原子形成共价键的(如水分子中的氢)与另一个很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

(2)表示方法：氢键通常用表示，其中X、Y为，“—”表示，“…”表示形成的。

(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。

氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。

①方向性：X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。

原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。