(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾四归纳四类基本理论知识讲义
2020版高考数学新增分大一轮新高考(鲁京津琼)专用讲义：第四章 4.3 三角函数的图象与性质 Word版含解析
(4)已知 y＝ksin x＋1，x∈R，则 y 的最大值为 k＋1.( × )
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(5)y＝sin|x|是偶函数．( √ )
题组二 教材改编
( )π
2．函数 f(x)＝cos 2x＋ 的最小正周期是 4
．
答案 π
( ) [ ] π
π
3．y＝3sin 2x－ 在区间 0， 上的值域是
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题型一 三角函数的定义域
( )π
1．函数 f(x)＝－2tan 2x＋ 的定义域是( ) 6
A.Error!
B.Error!
C.Error!
D.Error!
答案 D
π
π
kπ π
解析 由正切函数的定义域，得 2x＋ ≠kπ＋ ，k∈Z，即 x≠ ＋ (k∈Z)，故选 D.
6
2
26
6
2
．
[ ]3
答案 － ，3 2
[ ] [ ] π
π π 5π
解析 当 x∈ 0， 时，2x－ ∈ － ， ，
2
6 66
( ) [ ] π
1
sin 2x－ ∈ － ，1 ，
6
2
( ) [ ] π
3
故 3sin 2x－ ∈ － ，3 ，
6
2
( ) [ ] π
3
即 y＝3sin 2x－ 的值域为 － ，3 .
44 的定义域为
Error!.
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π
2kπ－ ，2kπ＋
2
2
[ ] π
3π
2kπ＋ ，2kπ＋
2
2
对称中心
(kπ，0)
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)非选择题规范练 ( 三)化学反应原理综合应用( 建用： 35 分 )1．(2019 ·高考北京卷) 能源是最具用远景的能源之一，高的制是目前的研究点。
(1)甲水蒸气催化重整是制高的方法之一。
①反器中初始反的生成物H2和 CO2，其物的量之比4∶1，甲和水蒸气反的方程式是 ____________________________________________________________ 。
②已知反器中存在以下反：i ．CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g) ＋ 3H2(g)H1ii.CO(g) ＋H2 O(g)===CO2(g) ＋ H2 (g)H24(g)===C(s)＋2H2(g)H3⋯⋯iii炭反，利用H1和H2算H3，需要利用________________反的H。
③反物投料比采用n(H2O)∶ n(CH4)＝4∶1，大于初始反的化学量数之比，目的是________( 填字母序号) 。
a．促 CH4化b．促 CO化 CO2c．减少炭生成④用 CaO能够去除CO2。
H2体分数和CaO耗资率随化关系如所示。
从 t 1开始，H2体分数著降低，位CaO耗资率 ________( 填“高升”“降低”或“不”)。
此CaO 消耗率35%，但已失效，合化学方程式解原因：______________________________________________ 。
(2) 可利用太阳能光伏池解水制高，工作表示如。
通控制开关接K1或 K2，可交替获取H2和 O2。
- 1 -(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(含解析)①制 H2，接 ________。
生 H2的极反式是________________________________________________________________________ 。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾八注重规范十类答题模板讲义(最新整理)
考前回顾八注重规范十类答题模板沉淀是否洗涤干净的判断错误!以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3.匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO2－，4）随时间变化见上图。
当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO错误!和HCO错误!，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________.［标准答案］取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl溶2液，若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全错误!取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量××溶液(试剂），若出现××现象,表明沉淀已洗涤干净.解答这类试题的三个关键得分点：（1）规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液,且滤液一定是最后一次洗涤液。
（2)选择试剂：选择合理的试剂，如例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”.（3)描述现象：需有明显的实验现象来判断实验结论。
沉淀剂是否过量的判断错误!CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：①称量样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
[标准答案]静置，在上层清液中继续滴加BaCl溶液，观察有无沉淀生成2错误!以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液"为例方法Ⅰ适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算方法Ⅱ适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题离子检验的实验操作[例3］(NH)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产4物。
[查阅资料］（NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
高考三轮化学怎么复习(高三化学复习方法)
高考三轮化学怎么复习(高三化学复习方法)高考三轮化学怎么复习在高考三轮化学复习中，以下是一些方法和建议：第一轮复习：熟悉考纲：了解高考化学科目的基本要求和考试内容。
泛读教材：进行初步阅读并整理笔记，理清脉络和重要概念，掌握知识结构。
完成练习：做教材上的习题和资料以夯实基础，可适当进行辅助阅读。
第二轮复习：查漏补缺：重点针对弱势知识点，查漏补缺，进行巩固复习。
做和复习真题：做真题，找到考试规律和趋势，整理经验和技巧，能够提高自己的考试经验水平。
系统阅读：有些考试科目需要系统性学习，特别是理工科等领域，需要阅读相关系统性的教材和指南。
活动式复习：进行图像、做记忆袋、口诀、课本彩色笔记等形式的活动式复习。
第三轮复习：总结知识点：逐个知识点进行统计和总结，并按照优先级进行安排。
模拟考试：逐步进行模拟考试，找到考试策略，加强考试心态调节。
针对性复习：重点关注易混点、考试重点和应变技巧，针对性进行复习。
局部突破：依据前两轮复习中整理出的薄弱环节和技能要求进行精细化攻关，进行相应练习以突破局部难题。
值得注意的是，在复习的过程中，不仅要掌握和理解基础知识，还要重点关注分析、运用、解决问题的能力和方法。
加强应用类题目练习，掌握解题技巧和策略，为高考保驾护航。
高三提高成绩的方法保证课堂效率。
高中的学习更具有自主性，有的同学喜欢熬夜学习，白天的精力不足;还有的同学觉得高三复习时老师讲的东西自己都知道，就不愿听，上课就自己刷题。
其实，这些做法都是不可取的。
无论如何，都要保证课堂效率，这是提高成绩的根本。
高三成绩的提高必然不是一蹴而就的。
有许多的同学可能会觉得身边的某个同学某次考试成绩突然就提高了，之后的成绩也一直比较稳定，希望自己也能一下子就提高成绩。
其实，他们的成绩提高也是慢慢积累起来的力量，在此之前也经历了成绩不理想和不断努力的过程。
高考化学答题技巧1.卷面要在规定位置填写网上阅卷时，给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名等信息，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题;每份试题两人看，若两人批阅出现误差，则会有第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾三牢记三十个经典方程式讲义
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！考前回顾三 牢记三十个经典方程式将Na 2O 2加入Na 2SO 3溶液中Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaOH ＋Na 2SO 4将Na 加入FeCl 3溶液中6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe （OH ）3↓＋3H 2↑将Na 2O 2加入FeCl 3溶液中6Na 2O 2＋6H 2O ＋4FeCl 3===4Fe （OH ）3↓＋12NaCl ＋3O 2↑将Na 2O 2加入含等物质的量的FeCl 2的溶液中4Na 2O 2＋6H 2O ＋4Fe 2＋===4Fe （OH ）3↓＋O 2↑＋8Na ＋实验室利用KClO 3和浓HCl 反应制Cl 2ClO －3＋6H ＋＋5Cl －===3Cl 2↑＋3H 2O工业上利用Cl 2和石灰乳制漂白粉2Cl 2＋2Ca （OH ）2===CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O将SO 2通入碘水中SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －漂白粉在空气中的漂白原理Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOCu 和浓H 2SO 4反应Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC 和浓H 2SO 4反应C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中2Fe 3＋＋H 2S===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋将SO 2气体通入H 2O 2中SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4工业上制粗硅SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO↑强碱缓慢腐蚀玻璃SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O将过量CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3 制水煤气C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2实验室制NH 32NH 4Cl ＋Ca （OH ）2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OC 和浓HNO 3反应C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O Cu 和稀HNO 3反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O过量Fe 与稀HNO 3反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OAl 和NaOH 溶液反应2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑将过量CO 2气体通入NaAlO 2溶液中 AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3 AlCl 3溶液和过量氨水反应Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4 将Al 2S 3固体投入水中Al 2S 3＋6H 2O===2Al （OH ）3↓＋3H 2S ↑ 将NaHCO 3溶液与Al 2（SO 4）3溶液混合 3HCO －3＋Al 3＋===Al （OH ）3↓＋3CO 2↑ 将Fe 3O 4和Al 高温加热3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3FeO 和浓HNO 3反应FeO ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO 2↑＋2H 2O将FeCl 3溶液和KI 溶液混合 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2将FeO 加入酸性KMnO 4溶液中 5FeO ＋18H ＋＋MnO －4===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋9H 2O。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾五掌握十八个经典实验讲义.doc
考前回顾五掌握十八个经典实验混合物的分离与提纯实验方法、装置适用范围注意事项（ 1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁把不溶性固体二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘和液体进行分三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，离漏斗下端紧靠烧杯内壁（ 2）若滤液浑浊，需重新过滤（ 1）玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成分离易溶性固液体溅出体溶质（ 2）当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体（ 1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不（ 1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大同，用一种溶（ 2）萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应剂把溶质从它（ 3）萃取剂与溶质易分离与另一种溶剂（ 4）分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下所组成的溶液口放出，上层液体从上口倒出里提取出来（ 2）分液：两种液体互不相溶且易分层分离沸点相差（ 1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处较大的液体混（ 2）蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸合物（ 3）冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水溶液的配制（1）配制流程计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀（2）图示配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图铁与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应Na 2O2与水反应把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木条复燃鉴别 Na2CO3和 NaHCO3分别用 Na2CO3和 NaHCO3做实验，观察现象。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠药品现象化学方程式结论Na CO 澄清的石灰水不变浑浊—Na CO加热不分解2 3 2 3△NaHCO3加热分解能生成2NaHCO=====NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 3CONa CO＋ H O＋ CO↑ 22 3 2 23＋2＋Fe 、Fe的检验向 FeCl 2溶液中滴入 KSCN溶液（左）向 FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液（右）在 2 支试管里分别加入 5 mL FeCl 2溶液和 5 mL FeCl 3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾四归纳四类基本理论知识课件
关于盐溶液的蒸干、灼烧问题 盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有 的得不到任何物质，其规律如下： （1）易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐）得到氧化物，如 FeCl3、 AlCl3 等。 （2）阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质， 如（NH4）2S 等。
浓硫酸 C2H5OH（l）＋CH3COOH（l） △ CH3COOC2H5（l）＋H2O（l） K＝cc（（CC2HH35COOHO）C·c2H（5）CH·c3（COHO2OH））
（2）同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如
N2O4（g周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数 分别为 2、8、8、18、18、32）。
Fe 是 26 号元素，位于第四周期Ⅷ族（第 8 纵行，第 8、9、10 三纵行称为第Ⅷ族）。 超铀元素：指 92 号元素铀（U）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且 最外层都是 1～2 个电子（钯除外）。
四、电化学原理考点归纳 原电池、电解池的区别
（1）由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析 原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应（不论吸热还是放热）理论上 均可设计成电解池。 （2）从装置图的角度分析 原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。 电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金 属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
12N2O4（g）
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾七背会四十二条化学实验问题的规范解答讲义
考前回顾七背会四十二条化学实验问题的规范解答一、有关实验操作的问题配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法规范解答：（以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例）将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的23，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释。
(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾一明确关于化学与STSE的二十个名词讲义
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！考前回顾一明确关于化学与STSE的二十个名词空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
PM2.5：大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。
与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
酸雨：pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水。
它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
温室效应：由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。
臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3（或5 g·cm－3）以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。
重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染。
水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质（N、P等）而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。
它会造成海水的严重缺氧。
水华：人为向淡水中投入（或排入）生物需要的营养物质（N、P等）后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
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考前回顾四归纳四类基本理论知识
一、物质结构与元素周期律考点归纳
核外电子总数为10的微粒
分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
阳离子（5种）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；
阴离子（5种）：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2。
核外电子总数为18的微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；
阳离子：K＋、Ca2＋；
阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2。
半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r（S2－）>r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）。
周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。
Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。
超铀元素：指92号元素铀（U）以后的元素。
过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子（钯除外）。
镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB族）。
元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。
二、化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。
如
CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）K＝c（CO2）
Cr 2O 2－7（aq ）＋H 2O （l ）
2CrO 2－4（aq ）＋2H ＋
（aq ） K ＝c 2（CrO 2－4）·c 2（H ＋）c （Cr 2O 2
－7） 但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。
如
C 2H 5OH （l ）＋CH 3COOH （l ）浓硫酸△CH 3COOC 2H 5（l ）＋H 2O （l ） K ＝c （CH 3COOC 2H 5）·c （H 2O ）c （C 2H 5OH ）·c （CH 3COOH ）
（2）同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如
N 2O 4（g ）
2NO 2（g ） K ＝c 2（NO 2）c （N 2O 4） 12N 2O 4（g ）NO 2（g ） K ′＝c （NO 2）
c 1
2（N 2O 4）＝K 12
2NO 2（g ）N 2O 4（g ） K ″＝c （N 2O 4）c 2（NO 2）＝1K
（3）可逆反应进行到某时刻（包括化学平衡）时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商（Q ）。
则当Q ＝K 时说明反应达到平衡状态，当Q <K 时说明反应在向正反应方向进行，当Q >K 时说明反应在向逆反应方向进行。
三、电解质溶液
判断电解质强弱的方法
（1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
如将Zn 粒投入到等浓度、等温度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
（3）浓度与pH 的关系。
如0.1 mol·L －1
的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH 3COOH 是弱电解质。
（4）测定对应盐的酸碱性。
如CH 3COONa 溶液呈碱性，则证明CH 3COOH 是弱酸。
（5）稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系。
如将pH ＝2的酸溶液稀释到原体积的100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH ＝4，则证明该酸为强酸。
（6）利用实验证明存在电离平衡。
如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH 3COONH 4，颜色变浅。
（7）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。
如将CO 2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH 。
关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：
（1）易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐）得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
（2）阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S 等。
（3）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca（HCO3）
2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg（HCO3）2溶液蒸干后得到Mg（OH）2。
（4）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧
化产物。
（5）其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
四、电化学原理考点归纳
原电池、电解池的区别
（1）由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应（不论吸热还是放热）理论上
均可设计成电解池。
（2）从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。
电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当阳极金
属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：
原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负（原电池）阳（电解池）极，发生氧化定无疑。
还可以用谐音帮助记忆：
阴得（阴德）阳失；阳氧（痒痒）阴还。
原电池、电解池的工作原理
电解原理的应用
（1）电镀：待镀件做阴极、镀层金属做阳极、含镀层金属阳离子的溶液做电镀液。
（2）电解精炼铜：纯铜做阴极、粗铜做阳极、硫酸铜溶液做电解质溶液。
金属（以铁为例）电化学腐蚀与防护
（1）吸氧腐蚀电极反应
负极：Fe－2e－===Fe2＋；
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
（2）防护方法
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。