化学方程式分类计算题

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化学方程式(化学方程式计算常见题型)(含答案)

化学方程式（化学方程式计算常见题型）一、单选题(共10道，每道10分)1.如图是高温下某反应的微观过程。

下列说法正确的是( )（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）A.该反应属于分解反应B.该反应中没有发生改变的粒子是水分子C.生成物的分子个数比为1:1D.参加反应的物质的质量比为1:1答案：C解题思路：该反应的化学方程式为C+H2O CO+H2。

A．分解反应的反应物只有一种，生成物有多种，该反应不符合分解反应的特征，A错误；B．原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子、碳原子，B错误；C．由微观示意图和化学方程式可知，生成物CO和H2的分子个数比为1:1，C正确；D．参加反应的物质为C和H2O，质量比为12:16=3:4，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：微观示意图2.如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息正确的是( )A.反应前后分子和原子的总数目不变B.反应物的质量之比为1:1C.该反应的生成物可能是氧化物D.该反应可能为氢气的燃烧答案：C解题思路：设黑球表示A原子，白球表示B原子，则该反应可表示为2AB+B2=2AB2。

A．化学反应前后原子的总数目不变，分子的数目可能发生改变，也可能不变，在该反应中分子的数目在反应前后发生改变，A错误；B．设A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则反应物的质量比为：（2a+2b）:2b=（a+b）:b≠1:1或2b:（2a+2b）=b:（a+b）≠1:1，B错误；C．由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，AB2中若有一种元素是氧元素，则其可能是氧化物，C正确；D．氢气燃烧的反应为2H2 + O22H2O，不符合该反应的特征，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：微观示意图3.如图是某反应的微观示意图。

下列说法正确的是( )（相对原子质量：H-1，N-14，O-16）A.该反应不遵循质量守恒定律B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.该反应中乙和丙的质量比为12:7答案：D解题思路：该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。

化学方程式综合测试题

化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。

第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。

化学方程式的计算练习题40道

化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。

5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。

6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。

已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。

101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。

1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。

四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。

当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。

生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。

计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

化学方程式计算题

化学方程式计算题第一篇：化学方程式计算题（一）1. 将2.5 mol 的铁和1.5 mol 的硫磨碎混合，然后使之彻底反应，形成化合物 FeS。

请写出该反应的化学方程式，并计算反应后全部反应物被消耗完所生成的 FeS 的物质量。

解答：化学方程式： 2Fe + S -> FeS根据化学方程式可知，1 mol 的反应产物 FeS 的摩尔质量为 56 g/mol。

因此，2.5 mol 的铁完全反应后，生成 FeS 的质量为：2.5 mol × 56 g/mol = 140 g2. 将1 mol 的氯化铝与1 mol 的硫酸反应，生成铝硫酸和氯气。

请写出该反应的化学方程式，并计算反应后生成的氯气的体积（假设理想气体行为）。

解答：化学方程式：2AlCl3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6HCl 根据化学方程式可以确定，该反应中 2 mol 的 AlCl3 会生成 6 mol 的 HCl。

假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 HCl 气体体积为：2 mol of AlCl3 : 6 mol of HCl = 1 mol : 3 mol即 1 mol 的 AlCl3 反应后生成 3 mol 的 HCl。

因此，1 mol 的 AlCl3 反应后生成的 HCl 气体体积为3 倍，即 3 mol。

3. 当 1 L 的乙炔（C2H2）气体与氧气（O2）完全反应时，生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应发生在一定的压力和温度条件下。

请写出该反应的化学方程式，并计算反应后产生的 CO2 的体积。

解答：化学方程式：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O根据化学方程式可知，2 mol 的 C2H2 在完全反应后会生成 4 mol 的 CO2。

假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 CO2 气体体积为：2 mol of C2H2 : 4 mol of CO2 = 1 mol : 2 mol即 1 mol 的 C2H2 反应后生成 2 mol 的 CO2。

化学方程式计算专题初中化学

化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。

求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。

计算：(1)反应中放出氧气的质量。

(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。

初中化学方程式计算专题专练

方程式计算专题专练一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？标准答案一、计算题：本大题共7小题，第1小题为6.0分；第2小题为9.0分；从第3小题到第5小题每题10.0分小计30.0分；从第6小题到第7小题每题12.0分小计24.0分；共计69.0分。

1、★ 试题详解：答：（1）13.2g （2）31.8g2、★ 试题详解：（1）氧气质量：26.5－16.9＝9.6g氧气体积：9.6÷1.429＝6.72 L（2）设有X g 氯酸钾发生反应，生成Y g 氯化钾245 149 96Xg Yg 9.6g245∶96＝x∶9.6149∶96＝y∶9.6X＝24.5g Y＝14.9g（3）剩余固体有KCl和质量＝16.9g－14.9g＝2g答：略3、★ 试题详解：解：设R的相对原子质量为X，的质量为Y溶液中溶质质量＝（4＋21）×40％＝10g（2X＋48）∶4＝（2X＋288）∶10解之 X＝56（2X＋48）∶4＝294∶Y解得 Y＝7.35g7.35／21×100％＝35％答：略4、★ 试题详解：5、★ 试题详解：解：设可得到四氧化三铁x g，消耗氧气y g6、★ 试题详解：答生成氢气1.09L7、◆标准答案：0.9g;20L。

初三化学化学方程式计算习题全

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

化学方程式计算例题

1、已知反应物质量求生成物质量练习：12g碳在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳多少g?2、根据生成物质量求反应物的质量练习1：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，当反应得到232g四氧化三铁时，理论上至少需要多少克氧气参与？练习2：某化工厂需32t氧气作原料，是通过电解水的方法制得的，问需要消耗多少吨水？3、涉及体积的化学方程式计算化学方程式计算是依据“质量守恒定律”，因此若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量。

公式：ρ= m/vm = ρvv = m/ρ练习1: 31g磷完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）练习2：向澄清石灰水中通入适量CO2，得到白色沉淀20g，求参加反应的CO2在标准状况下的体积（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）。

4、涉及纯度的化学方程式计算化学方程式中所列的量是各纯净物之间的量，含杂质物质在化学反应时，杂质不参与此反应，因此就应在计算时把杂质去掉，然后再计算。

公式：m纯=m总-m杂纯度= ×100%练习1：680g 10%H2O2溶液在二氧化锰做催化剂的条件下，会分解产生多少g的氧气？练习2：在潜水艇中常用Na2O2来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气供给呼吸，其方程式为：2Na2O2 + 2CO2〓2Na2CO3 + O2现有质量分数为80%过氧化钠样品975g与足量二氧化碳反应，可生成多少克氧气？:（1）解题格式必须规范。

（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量．．．．．．进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

（3）必须正确使用单位。

化学方程式计算练习题

化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。

NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。

2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。

初中化学方程式计算题归类

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化学方程式计算小结
根据化学方程式进行计算的解题提示： ①认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解 ②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确 ③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算 ④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。
已知：水的密度为1g/cm3 相对分子质量 BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58.5 ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 ⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？ ⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
二、反应生、生成物为不纯物的计算反应生、
某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 。该的化学方程式为煤厂现有含硫3.2﹪的原煤1000吨，问：如果这煤厂现有含硫 ﹪的原煤吨些原煤不经过加工直接处理燃烧，些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将这些原煤全部制成合格的环保煤，这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含氧化钙98﹪的生石灰多少吨？（？（计算结果保留一氧化钙 ﹪的生石灰多少吨？（计算结果保留一位小数）位小数）

中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案)

中考化学化学方程式的计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：172.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀A．2.8g B．10g C．5g D．4.4g3.下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（）A．Fe（OH）3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C．Cu（OH）2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D．CuSO4+ Ba（OH）2 =BaSO4↓+ Cu（OH）2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g5.在A+B═C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g6.现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。

则生成O2的质量约为A．5.0 g B．5. 6g C．6.0g D．10 g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。

(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 gC．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g8..在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。

初三化学化学方程式计算练习题

初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。

生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。

2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。

因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。

3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。

九年级上册化学化学方程式计算题

- 已知m(C)=3g，列比例式(12)/(3g)=(44)/(z)。
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。

计算题(有关化学方程式以及质量分数)

对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5；K:39；Mn:55；Cu:64：Fe：56题型一：根据反应物求生成物或另一反应物：1、12克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？2、磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？题型二：根据生成物求反应物或另一生成物：3、实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？4、工业上用电解水的方法制取氢气。

电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？题型三：有关不纯反应物或生成物的计算5、10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？6、20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少氧气？（保留2位小数）7、现要制取氧气9.6克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？题型四：质量守恒定律在化学方程式计算中的应用8、已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。

9、在化学反应A＋B＝C＋D中，8gA与16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA完全反应，生成D的质量是（）A．20g B．24g C．15g D．21g10、在反应4A+3B＝2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为。

11、10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？12、4g镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比4g镁带重，增重了多少克？(保留2位小数）题型五：有关过量问题13、氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水______g，原气体中氧气共____g，氢气_____g。

14、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。

利用化学方程式进行计算练习题

利用化学方程式进行计算练习题一、计算题1．位于我省的“中国天眼”FAST ，其“眼镜片”由金刚砂（SiC ）制造。

生产SiC 的化学方程式为SiO 2+3C高温__SiC+2CO↑，消耗C 的质量为36kg 时，理论上可生产SiC 的质量为多少？2．工业上用氮气和氢气反应来制取氨气，其反应的化学方程式为：N 2+3H 2一定条件__2NH 3.现生产 17 亿吨的氨气，需要原料氢气的质量是多少？3．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。

4kg 的氢气完全燃烧生成水的质量是多少千克？（写出具体计算过程）。

4．太空舱中的氧气是用电解水的方法制得，电解180克水能制得氧气的质量是多少？5．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。

若含过氧化氢3.4g 的溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？6．实验室用氯酸钾制取氧气，若要生成19.2g氧气，求恰好反应的氯酸钾的质量是多少？8．0.5g硫粉在氧气中完全燃烧（S+O2点燃__SO2），理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算）9．汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。

反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO2催化剂__2N2+3H2O。

若处理30 g NO，理论上消耗氨气多少克？10．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝Ca（OH）2 + 2H2↑。

计算制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量。

11．二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。

32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?12．钛（Ti ）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。

工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl 4800℃__ Ti+4NaCl 。

现消耗46吨钠，可生产钛的质量为。

13．某工厂需要20kg 氢气作原料．若用电解水的方法制取这些7．某同学将干燥的7g 高锰酸钾放在大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量试管内剩余固体的质量为6.36g ，请计算：（1）此过程产生氧气的质量为 g ；（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少？（要求：利用化学方程式进行计算）。

化学方程式的计算中考压轴题分类汇编(word)

化学方程式的计算中考压轴题分类汇编（word）一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。

为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。

回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：（2）上述生成气体________ g。

（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。

（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。

【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；（2）上述生成气体的总质量为2.2g；（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。

2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO10644x 2.2g↑106442.2x g= x=5.3g废水中Na2CO3的质量分数=5.3g100%10.6% 50g⨯=；（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。

有关化学方程式的计算典型例题

有关化学方程式的计算典型例题【例1】将13g 金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g 氢气。

此金属混合物可能的组成的是可能的组成的是[ [ ] A ．Fe 和Zn B ．Mg 和Zn C ．Cu 和Fe D ．Zn 和Cu分析：用平均值法。

用平均值法。

Fe Fe Fe、、Zn Zn、、Mg 和稀硫酸反应的化学方程式为：和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H 2SO 4==MSO 4+H 2↑ 设混合物金属的平均相对原子质量为x ，则有，则有x ∶2=13∶1 x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于2626，另一个大于，另一个大于2626。

铁的相对原子质量是5656，锌的相对原子质量是，锌的相对原子质量是6565，都大于，都大于2626。

铜是不活泼金属，。

铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。

所以应选B 。

答案：B 。

【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是 [ [ ] A ．4g 氯酸钾和2g 二氧化锰二氧化锰 B ．2g 氯酸钾和4g 二氧化锰二氧化锰 C ．4g 氯酸钾和2g 高锰酸钾高锰酸钾 D ．2g 氯酸钾和4g 高锰酸钾高锰酸钾分析：在氯酸钾、在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。

在A 和B 两组中，由于A 含氯酸钾的质量比B 多，所以A 放氧气的质量比B 多。

多。

在C 和D 两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：下：从化学方程式可以看出245g 氯酸钾能生成96g 氧气，而245g 高锰酸钾生成氧气的质量不足96g （约为24.8g 24.8g））。

由于C 含氯酸钾比D 多，所以C 生成氧气质量比D 多。

A 和C 相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C 中的高锰酸钾也能生成氧气，中的高锰酸钾也能生成氧气，A A 中的二氧化锰却不能，所以C 生成氧气比A 多。