《硫的转化》PPT课件
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高中化学必修一硫的转化ppt课件
③氯水褪色原理一样吗？ ① ③表现还原性，②表现漂白性。
22
SO2的性质 实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液 紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的 还原性
氯水或溴水
溴水褪色 氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
24
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热 恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
21
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
22
SO2的性质 实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液 紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的 还原性
氯水或溴水
溴水褪色 氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
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SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热 恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
21
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
硫的转化PPT课件
硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
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硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
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小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
• 无色、有刺激性的有毒气体，
• 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积 SO2。
• 密度比空气大。
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硫的转化 PPT课件15(2份打包) 鲁科版
和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
硫的转化学习课件PPT
…… ……
物理性质
实验
1. 2. 3. 4. 观察硫黄样品 研碎片状硫黄颗粒 加热硫黄 在三支装有等量 硫粉的试管中分 别加入等体积蒸 馏水、无水酒精 和二硫化碳
观察报告
色态 硬度 溶解性
熔沸点
黄色晶体 质脆易碎 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
预测 硫单质的化学性质
-2
低价
还原剂
S
0
氧化剂
第三节 硫的转化
（第一课时）
古代炼 丹家的 实践
发明了
黑 火 药
自然界中硫元素不同价态物质间的转化 空 H 2S 气 中 部
分 硫
氧气 尘埃 阳光
SO3
水
H2SO4
微生物还原
S
SO2
部 分 硫
H2SO3
受空气 中氧气、 水等作 用
H2S
石膏（CaSO4· 2H2O） 芒硝 （Na2SO4· 10H2O）
+4 +6
高价
中间价态
实验验证
验证氧化性
验证还原性
定位硫单质氧化性的强弱
制造硫酸
医药 （硫黄软膏）
农药（石灰 硫黄合剂）
硫的用途
黑火药
焰下列有关叙述正确的是（ D ） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易碎，加热不易熔化 C.硫元素只能以化合态存在于自然界中 D.硫元素是生物生长所必需的一种元素
2.下列物质不能通过单质间直接化合得到的是(BD )
A.FeCl3 C.FeS
B.FeCl2 D.SO3
3.某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上 附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他 将试管洗干净。 另一位同学利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在这一反应中，体现了硫的 （ C ） A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
物理性质
实验
1. 2. 3. 4. 观察硫黄样品 研碎片状硫黄颗粒 加热硫黄 在三支装有等量 硫粉的试管中分 别加入等体积蒸 馏水、无水酒精 和二硫化碳
观察报告
色态 硬度 溶解性
熔沸点
黄色晶体 质脆易碎 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
预测 硫单质的化学性质
-2
低价
还原剂
S
0
氧化剂
第三节 硫的转化
（第一课时）
古代炼 丹家的 实践
发明了
黑 火 药
自然界中硫元素不同价态物质间的转化 空 H 2S 气 中 部
分 硫
氧气 尘埃 阳光
SO3
水
H2SO4
微生物还原
S
SO2
部 分 硫
H2SO3
受空气 中氧气、 水等作 用
H2S
石膏（CaSO4· 2H2O） 芒硝 （Na2SO4· 10H2O）
+4 +6
高价
中间价态
实验验证
验证氧化性
验证还原性
定位硫单质氧化性的强弱
制造硫酸
医药 （硫黄软膏）
农药（石灰 硫黄合剂）
硫的用途
黑火药
焰下列有关叙述正确的是（ D ） A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易碎，加热不易熔化 C.硫元素只能以化合态存在于自然界中 D.硫元素是生物生长所必需的一种元素
2.下列物质不能通过单质间直接化合得到的是(BD )
A.FeCl3 C.FeS
B.FeCl2 D.SO3
3.某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上 附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他 将试管洗干净。 另一位同学利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在这一反应中，体现了硫的 （ C ） A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
高中化学：《硫的转化》ppt
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
黄铁矿（FeS2）
石膏
芒硝
含硫物质的产生 火山喷发
含硫物质的产生H2S NhomakorabeaSO2 SO3
H2SO3 H2SO4
S H2S
地表
黄铁矿 FeS2
地下
雄黄 As4S4 雌黄 As4S3
Fe2+
硫和金属的反应 加热
0
0
Fe + S
+2 -2
FeS
还原剂
氧化剂
加热
2 Al + 3 S
加热
2 Na + S
Al2S3 Na2S
反应规律：S为弱氧化剂，可以和绝大多数金属反应生成 金属硫化物，但只能将变价金属氧化为低价
硫与氧气的反应
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
硫在生活中的用处
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性
硫在生活中的用处
4.在医药方面，如硫磺软膏
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
高中化学必修一硫的转化ppt课件
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31
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32
三、硫酸
（一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能
与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水， 常用作干燥剂。
问题探讨：如何稀释浓硫酸？
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33
（二）化学性质：
1、强酸性(有酸的通性)
2、吸水性(用作干燥剂)
可以干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。 不可干燥：NH3、H2S。
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾：空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨：空 共同气中作的用下下二酸氧随化雨雨水硫后在降氧落森就气林和成水为！酸蒸气雨的。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
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38
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化 2SO3
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9
实验 探究
硫与氧气的反应
实验现象：剧烈燃烧； 发出蓝紫色火焰； 生成刺激性气味气体。
S + O2 =点=燃 S02 体现硫的还原性
问题3,试从原子结构、化合价角度解释硫单 质的氧化性、还原性。
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10
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗：
1.铁与硫反应： 实验现象：剧烈反应，生成黑色固体； 产生刺激性气味气体。
①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？
②如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？
③反应体现硫的什么性质？
④对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫氧化性强弱？
硫的转化PPT精品课件
_血__液__。_______________________________。 (4)、C中的尿素为0.03，而B中为2.0，这是由于_大__部__分__水__被__肾__小__管__重__吸__收__回__血__液__，__尿__素__不__能_ 被
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
_肾__小__管__重__吸__收__，__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下，血糖的来源和去路能够保持相对平衡，从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外，还可以从哪里来？
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
（4）与强氧化性酸反应
△
S+6HNO3（浓） == H2SO4+6NO2↑+2H2O
△
S+2H2SO4（浓）== 3SO2↑+2H2O
（5）黑火药 的反应：“一硫，二硝，三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途：工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮（黑火药）、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系？()
提
尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出， 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出，有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。
化学课件《硫的转化》优秀ppt12 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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一位同学做实验时不小心将温度计打 碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上 一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他 利用了硫的什么性质,这就是我们紧急 处理洒落水银的方法。
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中
蛋白质中
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
S
SO2
O2、H2O 阳光
SO3
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应 时，表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元 素有多价态时只能得到其低价态化合物）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。 （硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性
恳请批评指正 谢 谢！
【问题一】
反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O （1）氧化剂：K__C_l_O_3_ 还原剂：__H__C_l__
的蓝紫色火焰，
点燃
S + O2 = SO2
生成刺激性气
味气体．
氧化性 还原性
思考与讨论
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
点燃
2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
△
Fe+S = FeS
结论：氯气的氧化性强于硫 2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。
△
2Cu+S = Cu2S
【针对练习】
浓H2SO4不能干燥H2S,因为可发生如下反应：
H2S+H2SO4(浓)
S +SO2+2H2O反应：
（1）该反应的氧化产物是___S_______ ；还原
产物__S__O_2___
（2）若H2S过量，可与SO2继续反应，发生反 应的化学方程式为:
____S_O_2_+_2_H__2S_=__3_S__+_2_H_2_O_______
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用
广东从化温泉
硫磺温泉可以医治皮肤病。
长白山温泉
课堂小结：
1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原 反应相互转化。
2.硫单质的物理性质 3.硫单质的化学性质 4.硫的多种用途及其表现的性质
小结：硫单质的化学性质
剂 C ，氧化产物是 CO2 。
迁移 应用
某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾 了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗
3S+6NaOH △= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么硫在此过程中表现了什么性质
既表现氧化性又表现还原性
【即学即用】
根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学
【问题二】
思考：比较物质氧化性、还原性 强弱有哪些方法。
1. 已知Cl2+2FeCl2
2FeCl3;
2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2，
下列判断正确的是（ D ）
A.氧化性：Cl2＞I2 ＞ Fe3+
H2O
H2SO3
O2
H2SO4
微生物
S或 H2S
地表
火 山 爆 发
与铁砷汞 等元素化合
地地下下
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
氧气、水
雌 黄
黄 铁
辰 砂
矿
雌
黄
实验与观察
【实验1】 （1） 观察硫粉的颜色、状态； （2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯
上将其加热至熔化，观察发生的现象，说 明了硫单质的什么性质？ 【实验2】 取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加 入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况， 说明了硫单质的什么性质？
物 质的量之比：__1_：__5_____ （2）氧化产物： __C_l_2___还原产物：_C__l2____
物质的量之比：__5_：_1___ （3）当生成1mol Cl2时，转移电子的物质的量
mol
________
小结：
同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时，化合价变化一般是向中间靠 拢，而且一般是邻近转化。
小结
1、硫单质的物理性质：
色： 黄色或淡黄色 态： 固体 硬度： 小，很脆，易研成粉末 熔沸点： 不高 溶解度： 不溶于水，微溶于酒精，
易溶于CS2
迁移 种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方
小结
1.硫与变价金属反应时生成金属的 低 价态 化合物。
2.单质硫的化合价为 0 价，处于中间 价态， 因此单质硫既具有 氧化性又具有 还原性。
(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时， 表现氧化性（硫元素化合价降低）。 (2)当硫与氧气等强氧化剂反应时， 表现还原性。（硫元素化合价升高）
迁移 应用
硫和单斜硫
硫的同素异形体之间的相互转化
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
硫的化学性质
2、硫单质的化学性质—非金属单质
预测硫单质可能具有什么化学性质？
﹙类比氯气﹚
①能与金属反应 ②能与非金属反应
通性
硫的化学性质
【实验3】
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中
蛋白质中
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
S
SO2
O2、H2O 阳光
SO3
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应 时，表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元 素有多价态时只能得到其低价态化合物）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。 （硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性
恳请批评指正 谢 谢！
【问题一】
反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O （1）氧化剂：K__C_l_O_3_ 还原剂：__H__C_l__
的蓝紫色火焰，
点燃
S + O2 = SO2
生成刺激性气
味气体．
氧化性 还原性
思考与讨论
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
点燃
2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
△
Fe+S = FeS
结论：氯气的氧化性强于硫 2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。
△
2Cu+S = Cu2S
【针对练习】
浓H2SO4不能干燥H2S,因为可发生如下反应：
H2S+H2SO4(浓)
S +SO2+2H2O反应：
（1）该反应的氧化产物是___S_______ ；还原
产物__S__O_2___
（2）若H2S过量，可与SO2继续反应，发生反 应的化学方程式为:
____S_O_2_+_2_H__2S_=__3_S__+_2_H_2_O_______
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用
广东从化温泉
硫磺温泉可以医治皮肤病。
长白山温泉
课堂小结：
1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原 反应相互转化。
2.硫单质的物理性质 3.硫单质的化学性质 4.硫的多种用途及其表现的性质
小结：硫单质的化学性质
剂 C ，氧化产物是 CO2 。
迁移 应用
某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾 了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗
3S+6NaOH △= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么硫在此过程中表现了什么性质
既表现氧化性又表现还原性
【即学即用】
根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学
【问题二】
思考：比较物质氧化性、还原性 强弱有哪些方法。
1. 已知Cl2+2FeCl2
2FeCl3;
2KI+2FeCl3 2KCl+I2+2FeCl2，
下列判断正确的是（ D ）
A.氧化性：Cl2＞I2 ＞ Fe3+
H2O
H2SO3
O2
H2SO4
微生物
S或 H2S
地表
火 山 爆 发
与铁砷汞 等元素化合
地地下下
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
氧气、水
雌 黄
黄 铁
辰 砂
矿
雌
黄
实验与观察
【实验1】 （1） 观察硫粉的颜色、状态； （2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯
上将其加热至熔化，观察发生的现象，说 明了硫单质的什么性质？ 【实验2】 取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加 入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况， 说明了硫单质的什么性质？
物 质的量之比：__1_：__5_____ （2）氧化产物： __C_l_2___还原产物：_C__l2____
物质的量之比：__5_：_1___ （3）当生成1mol Cl2时，转移电子的物质的量
mol
________
小结：
同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应时，化合价变化一般是向中间靠 拢，而且一般是邻近转化。
小结
1、硫单质的物理性质：
色： 黄色或淡黄色 态： 固体 硬度： 小，很脆，易研成粉末 熔沸点： 不高 溶解度： 不溶于水，微溶于酒精，
易溶于CS2
迁移 种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方
小结
1.硫与变价金属反应时生成金属的 低 价态 化合物。
2.单质硫的化合价为 0 价，处于中间 价态， 因此单质硫既具有 氧化性又具有 还原性。
(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时， 表现氧化性（硫元素化合价降低）。 (2)当硫与氧气等强氧化剂反应时， 表现还原性。（硫元素化合价升高）
迁移 应用
硫和单斜硫
硫的同素异形体之间的相互转化
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
硫的化学性质
2、硫单质的化学性质—非金属单质
预测硫单质可能具有什么化学性质？
﹙类比氯气﹚
①能与金属反应 ②能与非金属反应
通性
硫的化学性质
【实验3】
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。