人教版九年级化学下册第10单元教案：课题1 常见的酸和碱
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱》说课稿
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的实验操作和观察。此外，他们对化学学科的学习兴趣较为浓厚，喜欢通过实验探索未知，但学习习惯方面存在一定差异，部分学生可能缺乏主动学习的意识。
4.激励评价：对学生的实验操作、观察、讨论等方面给予积极评价，增强他们的自信心，激发学习动力。
5.生活实践：布置与碱相关的课后作业，让学生将所学知识应用到实际生活中，提高理论联系实际的能力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用实验探究法、讲授法、小组合作法等为主要教学方法。选择这些方法的理论依据如下：
实验探究法能够激发学生的好奇心，培养他们的观察能力和动手能力，通过亲身体验来加深对碱的性质、定义等知识点的理解。讲授法则能够有针对性地传授碱的相关概念和性质，为学生奠定扎实的理论基础。小组合作法则有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，通过互相交流、讨论，提高解决问题的能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设情境：通过生活中的实际例子，如肥皂制作、污水处理等，引导学生认识到碱在现实生活中的重要性。
2.实验探究：设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，观察碱的性质，从而激发他们的学习兴趣。
3.小组讨论：组织学生进行分组讨论，鼓励他们分享自己的观点，提高团队协作能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经具备了酸的概念、性质等前置知识，但可能对碱的概念理解不够深入。学习障碍主要体现在以下几点：
1.对碱的定义理解不够透彻，容易与酸的概念混淆。2.对碱的分类和性质来自握不够牢固，难以区分强碱和弱碱。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
人教版九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第1课时)教学设计
人教版九年级下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教学目标1.知识目标：了解常见的酸和碱的性质、特点和应用，并能够区分它们。
2.能力目标：培养学生观察、实验和思考的能力，提高学生自主学习和合作学习的能力。
3.情感目标：增强学生对化学实验的兴趣，提高学生的安全意识和环境保护意识。
二、教学内容常见的酸和碱的性质、特点和应用。
三、教学重点1.了解常见的酸和碱的定义和特点。
2.能够通过实验观察和判断某物质是酸还是碱。
四、教学方法1.情境导入法：通过生活中的例子引入酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究法：通过实验让学生亲自观察和判断酸碱性质。
五、教学过程第一步：情境导入【5分钟】老师引导学生回忆生活中的一些例子，如柠檬汁的酸味，肥皂的碱性等，引出酸和碱的概念。
第二步：知识讲解【10分钟】老师向学生介绍酸和碱的定义，以及它们的性质和特点。
并通过比较酸和碱的区别，让学生能够初步区分它们。
第三步：实验探究【30分钟】1.实验一：酸和碱的颜色变化将红色的花色酸性指示剂滴在苹果汁和洗洁精上，观察颜色的变化，并记录实验结果。
引导学生观察酸和碱的不同反应。
2.实验二：酸碱溶液的导电性分别用硫酸和氢氧化钠溶液接通电灯泡，观察电灯的明暗，进一步验证酸和碱的性质。
同时提醒学生注意安全操作。
第四步：实验总结及讨论【15分钟】1.学生根据实验结果，总结酸和碱的性质和特点，并进行小组讨论。
2.老师指导学生思考：为什么酸能够腐蚀金属，而碱不能？第五步：课堂练习与小结【10分钟】1.老师布置课堂练习，巩固学生对酸碱性质的理解程度。
2.老师进行课堂小结，强调本节课的重点和难点，回答学生提出的问题。
六、教学评价1.学生通过实验观察并判断某物质是酸还是碱的能力是否得到提高。
2.学生能否正确总结和区分酸和碱的性质和特点。
3.学生是否能够正确回答课堂练习中的问题。
七、教学拓展1.学生可通过在日常生活中观察和思考，寻找更多与酸碱相关的例子。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和 碱(教案设计)
常见的酸和碱第一课时常见的酸【教学目标】1.知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）掌握酸的通性。
（3）了解盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道浓硫酸如何稀释2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
【教学重点】硫酸和盐酸的性质【教学难点】酸的化学性质【教学过程】〔引入〕生活中我们见过许多酸，如醋酸、柠檬酸等，前面我们也学了盐酸和硫酸，生活中我们也见过许多碱，如石灰水。
这一单元我们主要学习常见的一些酸和碱以及它们的一些性质。
一、酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材P50，思考下列问题：（1）二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中有什么现象？（2）常用的酸碱指示剂有哪些？【实验10—1】观察现象，完成教材P51表格。
结论：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞变色（2）碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。
二、常见的酸：1、几种常见的酸：（盐酸和硫酸）【实验10—2】观察现象，完成P52表格。
（2）盐酸和硫酸的用途：见教材P52表格。
工业三大酸：盐酸、硫酸、硝酸（HNO3）生活中常见的酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）柠檬酸[HOC(COOH)3 ] 2.浓硫酸的腐蚀性：【实验10—3】观察现象，完成教材P53表格。
（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性。
浓硫酸的三大特性：①脱水性②吸水性（常做干燥剂）③强氧化性（2）怎样稀释浓硫酸呢？【实验10—4】观察现象现象：烧杯外壁发热。
稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯外壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
注意：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。
3、酸的化学性质：探究：教师演示教材P54实验，引导学生完成教材中表格填写。
【小结】酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、实习报告、合同协议、条据书信、职业规划、规章制度、心得体会、应急预案、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample texts for everyone, such as work summaries, internship reports, contract agreements, document letters, career planning, rules and regulations, experiences, emergency plans, teaching materials, other sample texts, etc. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《常见的酸和碱》说课稿《常见的酸和碱》说课稿（精选6篇）作为一名老师，时常需要用到说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一学时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握常见的酸和碱的化学性质，了解酸和碱的命名规则。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法，了解pH值与溶液酸碱性的关系。
3.掌握酸碱中和反应的概念，能运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境：通过多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性，引发学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习做好铺垫。
2.自主学习：提供学习资料，引导学生自主探究酸和碱的定义、化学性质等基础知识，培养学生的自主学习能力。
3.实践操作：组织学生分组进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生总结实验规律，提高学生的实验操作和观察分析能力。
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结酸和碱的定义、性质、命名规则等。
2.强调酸碱中和反应的特点和实质，加深学生对酸碱中和反应的理解。
3.梳理知识结构，让学生明确酸碱知识在化学学习中的地位和作用。
4.鼓励学生课后继续关注生活中的酸碱现象，将所学知识应用于实际。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的知识运用能力，特布置以下作业：
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对知识点的巩固，又要避免过于简单或复杂，以免影响学生的学习兴趣和自信心。
2.作业量要适宜，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行课后复习和预习。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯。
4.教师应及时批改作业，给予学生反馈，关注学生的个体差异，针对不同学生进行个性化指导。
4.培养学生独立进行实验操作的能力，学会使用实验仪器，提高实验技能。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版九年级化学下册教学设计：第十单元课题1 常见的酸和碱
人教版九年级化学下册教学设计：第十单元课题1 常见的酸和碱一、教学目标1.了解酸和碱的定义、性质和常见的物质。
2.能够判断物质是酸、碱还是中性物质，并能正确命名常见酸和碱的名称。
3.掌握酸碱中和反应的基本原理和过程。
4.培养学生的观察和实验能力，培养学生的创新意识和科学思维。
二、教学重点和难点1.教学重点：酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的基本原理和过程。
2.教学难点：对酸碱中和反应的基本原理和过程进行深入理解，并能应用到实际生活中，培养学生的创新意识和科学思维。
三、教学准备1.教学课件PPT。
2.实验器材：试管、试管架、试管夹等。
3.实验药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液等。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）通过呈现一些示意图和问题，引发学生对酸和碱的认识，并带入本课内容。
示意图1：酸和碱的示意图示意图2：酸和碱的常见物质问题1：你们身边有哪些常见的酸和碱的物质？问题2：你们知道如何判断一种物质是酸、碱还是中性物质吗？第二步：概念的引入（10分钟）1.通过PPT介绍酸和碱的定义，并引导学生讨论酸和碱的性质。
2.分析常见酸和碱的特点，并列举一些常见的酸和碱的名称。
第三步：实验探究（20分钟）1.将课桌上分发的盐酸溶液与氢氧化钠溶液倒入试管中，观察颜色、气味和温度变化。
2.让学生观察实验现象，并记录下实验结果。
3.通过实验结果，引导学生理解中和反应的基本原理和过程。
第四步：知识总结（10分钟）1.引导学生总结酸和碱的定义、性质以及常见的物质。
2.回答学生提出的问题，并进行讨论。
3.通过总结，让学生对本节课所学内容有一个清晰的认识。
第五步：拓展应用（15分钟）1.给学生展示一些常见的生活场景，让学生判断其中存在的酸、碱还是中性物质，并解释原因。
2.让学生设计一些简单的实验，验证他们对酸碱中和反应的理解。
第六步：课堂小结（5分钟）1.回顾本节课的教学内容。
2.引导学生总结本节课的重点和难点。
五、课后练习1.在课后预习习题中，练习判断物质的酸碱性。
常见的酸和碱教案-人教版化学初三下第十单元10.1
第十单元课题1 常见的酸和碱（参考课时：3课时）1 教学目标1.1 知识与技能：(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
1.2 过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
1.3 情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)酸碱各自相似的化学性质。
2.2 教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
3 专家建议本节从学生亲身体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。
通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。
从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。
教学效果比较好。
4 教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
5 教学用具教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题1 常见的酸和碱教学设计
课题名称：课题1 常见的酸和碱第一课时（呼气比赛）投影播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸、碱有哪些？（归纳、汇总）1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。
除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
（归纳、汇总）1、常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨等。
除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。
）（引导）通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能，变成什么颜色？3、其他物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？……1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝。
（讲解）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1 常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题 1 常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
人教版九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱 教案(共3课时)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(共三课时第一课时)课程目标1、初步认识酸和碱2、知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱3、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色教学重点1、建立酸和碱的概念2、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色教学模式实验引导教学过程引入新课酸、甜、苦、辣是我们生活中的的味道，同学们知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。
讲授新课一、我们已经知道了紫色的石蕊是一种色素，遇到酸能显示不同观点的颜色，同学们还记得是在哪一个实验中用到的吗？现在我们就用紫色的石蕊来试验在下列四种溶液中分别显示什么颜色？实验10—1（教师可指导学生来完成）用同样的方法指导学生完成用无色的酚酞溶液试验同样的四种物质观察实验现象，完成下表加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。
如石蕊和无色酚酞。
（这里指出石蕊有多种颜色）指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性2、指示剂的变色规律酸溶液碱溶液石蕊溶液无色酚酞溶液二、活动与探究1、分小组根据实验室提供的材料情况，每一个小组至少做一种植物的色素与四种物质的反应2、记录和交流实验现象3、比较和讨论、交流实验效果。
三、课堂练习1、判断题：紫色石蕊溶液能使盐酸溶液变红，使氢氧化钠溶液变蓝色。
2、有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何检别它们？四、布置作业1、阅读书本，并相互检查记录现象的正误。
2、习题1课题1 常见的酸和碱(共三课时第二课时)课程目标1、知道哪些是常见的酸2、了解常见的酸的物理性质和化学性质3、知道浓硫酸的腐蚀性，学会浓硫酸稀释的操作教学重点1、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质教学模式活动与探究教学过程复习提问1、紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中分别显示什么颜色？2、现有蒸馏水、盐酸和石灰水瓶无色溶液，如何把它们检别开来？讲授新课引言：你知道哪些物质是酸？（工业上和实验室中常用的酸有盐酸和硫酸外，还有硝酸，同时还要提出：生活中还会遇到许多酸类物质，如食醋中醋酸和水果中柠檬酸等）1、几种常见的酸（盐酸和硫酸）①演示实验10—2完成下表盐酸硫酸颜色和状态打开瓶盖后的现象气味②盐酸和硫酸的主要用途，让学生看书上表格2、浓硫酸的腐蚀性①演示实验10—3浓硫酸腐蚀性的原因：它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭使用浓硫酸的注意事项：不能让浓硫酸碰到皮肤或衣服等。
人教版九年级化学下册第10单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时教案
人教版九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱第1课时教案一、教学目标1.了解酸和碱的基本概念和特征；2.掌握酸和碱的常见性质；3.能够根据指示物的变化判断溶液的酸碱性；4.能够根据实验现象判断物质的酸碱性。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质；3.通过实验观察酸碱性变化。
三、教学重点1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质。
四、教学方法1.教师讲解；2.实验演示；3.学生实验操作；4.学生讨论。
五、教学准备1.实验器材：酸、碱和中性溶液各一份，酸碱指示剂；2.教学投影仪。
六、教学过程1. 导入新课（5分钟）教师通过展示酸和碱的一些图片、实验现象等，引起学生的兴趣和思考，带入新课内容。
2. 学习酸和碱的基本概念（10分钟）教师通过PPT讲解酸和碱的基本概念：酸是指能够溶于水形成氢离子（H+离子）的物质，呈酸性；碱是指能够溶于水形成氢氧根离子（OH-离子）的物质，呈碱性。
3. 学习酸和碱的常见性质（15分钟）教师通过PPT展示酸和碱的常见性质，并与学生进行互动讨论。
3.1 酸的常见性质•酸有酸味，酸味酸臭；•酸可以腐蚀金属；•酸可以变色指示剂；•酸溶液的pH值小于7。
3.2 碱的常见性质•碱有碱味，苦涩；•碱可以腐蚀皮肤；•碱可以变色指示剂；•碱溶液的pH值大于7。
4. 实验观察酸碱性变化（20分钟）教师将酸、碱和中性溶液放在不同的试管中，加入酸碱指示剂，演示实验过程，引导学生观察实验现象，判断溶液的酸碱性。
5. 实验报告和讨论（15分钟）学生根据实验结果和观察现象，记录实验报告，并与同伴进行讨论，互相比较实验结果，分享观察感受。
6. 总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结酸和碱的基本概念和常见性质，并回答学生提出的问题。
七、作业完成课后习题，巩固对酸和碱的理解。
八、课堂小结本节课主要学习了酸和碱的基本概念和常见性质，并通过实验观察酸碱性变化。
通过实验和讨论，学生掌握了判断溶液酸碱性的方法，并对酸和碱有了更深入的认识。
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案一、教学目标1.掌握酸和碱的基本概念；2.能够辨认出日常生活中常见的酸和碱；3.理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用；4.培养学生的观察、实验和思维能力。
二、教学重点1.学习酸和碱的基本概念；2.掌握酸和碱的常见特征及性质。
三、教学难点1.理解酸和碱的化学反应及其作用；2.培养学生的实验和观察能力。
四、教学准备1.教师准备好酸和碱的示范实验物质及实验装置；2.学生每人准备一份实验记录表。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一些常见的物质或示范实验，引起学生对酸和碱的兴趣，并帮助学生复习酸和碱的基本概念。
2. 新知呈现（10分钟）教师通过简单的实验和实例，介绍酸和碱的特征和性质，帮助学生建立起对酸和碱的初步认识。
3. 实验操作（25分钟）教师指导学生进行实验操作，学生按照教师的要求，先观察和记录实验现象，然后分析实验结果，验证物质是否为酸或碱。
4. 实验讨论（15分钟）教师与学生一起讨论实验过程和结果，引导学生总结实验规律，深入理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用。
5. 拓展延伸（10分钟）教师通过展示一些与日常生活密切相关的化学反应，引发学生的思考和探究，扩展学生对酸和碱的理解。
6. 小结（5分钟）教师对本节课内容进行小结，并强调重点内容，对学生的学习情况进行回顾。
六、课后作业1.完成课内实验记录表；2.整理本节课的笔记，对酸和碱的性质进行总结；3.根据课堂所学，在日常生活中寻找更多的酸和碱的例子，并写出其化学反应式。
七、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，培养了学生的实验、观察和思维能力。
但在实验操作环节，部分学生存在实验结果记录不准确的问题，需要在后续的教学中加以强调和训练。
同时，对于理论知识的掌握，部分学生缺乏深入理解，需要通过更多的实例和练习来巩固和提高。
人教版化学九年级下册 10.1《常见的酸和碱》教案设计
第十单元课题1 常见的酸和碱（第一课时）酸、碱与指示剂作用【教材分析】本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。
本单元分两课题。
本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。
而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。
本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸碱的性质。
同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
【学情分析】知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。
关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。
关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。
上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。
过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第一课时教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示一些生活中常见的酸和碱的图片，如柠檬、肥皂、醋、碱面等，引导学生思考：“这些物品在我们的生活中有哪些应用？它们有什么共同特点？今天我们将要学习酸和碱的相关知识。”
教学设想：
1.创设情境，激发兴趣：通过生活中的实例，引出酸碱的概念，激发学生的学习兴趣，使其主动参与到课堂教学中。
2.实验教学，直观感受：组织学生进行酸碱实验，如使用酸碱指示剂、观察酸碱中和反应等，让学生在实验中直观地感受酸碱性质，提高实验操作和观察能力。
3.理论与实践相结合：在讲解酸碱理论知识的同时，引导学生运用所学知识解释实验现象，使学生在实践中深入理解酸碱性质。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握酸和碱的概念、性质及常见酸碱的用途。
2.理解酸碱中和反应的原理，能够运用酸碱理论知识解释实验现象。
3.学会使用酸碱指示剂，培养实验操作和观察能力。
（二）教学难点
1.酸碱性质的深入理解，特别是酸碱中和反应的实质。
2.学生实验操作中的观察和分析能力培养。
3.针对不同学生的学习特点，进行因材施教，提高教学质量。
-酸的性质：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
-碱的性质：能使无色酚酞试液变红，不能使紫色石蕊试液变色。
3.讲解酸碱中和反应的原理，展示酸碱中和反应的化学方程式，如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中有哪些常见的酸碱中和反应？它们有什么作用？”
2.培养学生关注生活中的化学现象，增强学生的环保意识。
人教版九年级化学下册课堂优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第一课时)
5. 作业小结与自我反思：在课程的最后，教师布置了相关的作业，巩固学生对酸和碱的概念、性质和用途的理解和运用。作业应设计合理，能够检验学生对知识的掌握程度，并激发学生的思考和创造力。同时，教师鼓励学生进行自我反思和总结，思考自己在学习过程中的收获和不足，制定改进的学习计划。这种作业小结的方式，有助于培养学生的自主学习能力和反思能力，提高学生的学习效果。
人教版九年级化学下册课堂优秀教学案例：10.1常见的酸和碱（第一课时）
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学下册的“10.1常见的酸和碱（第一课时）”，旨在让学生了解酸和碱的概念、性质及用途，通过观察实验现象，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，提高学生的科学素养。
本节课的内容包括以下几个部分：
3. 提出问题，引发学生的思考和讨论。例如，提问：“你们对酸和碱有哪些了解？它们有什么特别之处？”激发学生对酸和碱的好奇心和求知欲。
（二）讲授新知
1. 讲解酸和碱的概念，明确它们的定义和分类。通过举例和解释，使学生理解酸和碱的基本特征和性质。
2. 介绍酸和碱的共同性质和区别。通过实验演示和讲解，让学生掌握酸和碱的酸碱度、溶解性等性质，并能够运用这些性质分析和解决实际问题。
2. 培养学生的自主学习能力，鼓励学生主动探究和思考。
3. 培养学生的责任感和使命感，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性。
4. 培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，学会理性思考和判断。ห้องสมุดไป่ตู้
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱优秀教学案例
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱优秀教学案例
一、案例背景
在我国的教育体系中，初中化学是一门重要的自然科学课程，它不仅为学生提供了丰富的科学知识，还培养了学生的科学素养和探究能力。在人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱—认识常见的碱这一章节中，学生需要掌握碱的概念、性质以及常见的碱类物质。为了提高教学效果，我设计了一份优秀教学案例，以期帮助学生更好地理解和掌握这部分内容。
1.将学生分成小组，鼓励他们相互讨论、交流，共同解决问题。
2.设计小组实验，让学生合作完成，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生分享自己的观点和经验，培养他们的表达能力和倾听能力。
4.鼓励学生提出不同的解决方案，培养他们的创新思维和批判性思维。
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾学习过程，反思自己的学习方法和策略，提高自我认知。
（二）问题导向
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生深入思考碱的概念和性质，如碱的定义、碱的酸碱度等。
2.通过提问，引导学生比较碱与其它化合物的异同，如酸、盐等。
3.鼓励学生提出问题，培养他们主动探究、积极思考的科学态度。
4.引导学生运用已学的碱的知识，解决生活中的实际问题，如自制清洁剂等。
（三）小组合作
2.学生进行自我评价，总结自己在学习中的优点和不足，制定改进措施。
3.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生的知识掌握程度和能力发展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸教学目标1．认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。
3．知道几种常见酸的物理性质和用途。
4．初步学会稀释浓硫酸。
重点难点重点用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
难点浓硫酸的特性及稀释方法。
教学过程一、创设情境，导入新知生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？“酸”对你来说一定不陌生。
调味的食醋有酸味，是因为食醋中有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁含有氢氧化钠，它们属于碱。
酸碱是两类不同的物质。
阅读课本P50资料卡片：“酸”“碱”的由来。
实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸碱性呢？二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)酸、碱与指示剂作用我们前面学习过碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚酞试液变红。
紫色石蕊和酚酞又是什么样特性的物质呢？实验10－1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
常见的有：石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
检验酸碱溶液的操作步骤：①取样→②滴加指示剂→③观察现象→④得出结论提问：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。
将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。
提问：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
注意：(1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱；(2)酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性；(3)不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
思考：(1)NH4NO3溶液能使石蕊变红，那么NH4NO3溶液是酸溶液还是酸性溶液？(2)Na2CO3溶液能使石蕊变蓝，那么Na2CO3溶液是碱溶液还是碱性溶液？原来，酸性溶液包括酸溶液，碱性溶液包括碱溶液。
学生阅读课本P51资料卡片“酸碱指示剂的发现”：英国科学家波义耳在一次试验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？(1)为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？(花瓣中的色素有类似酸碱指示剂的作用)(2)其他的物质能不能使花瓣变色？(可能会有颜色变化)(3)盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？(可能会有颜色变化)探究：自制酸碱指示剂(1)取紫甘蓝，在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。
用4层纱布过滤得到指示剂。
(2)在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，然后用途？结论：牵牛花、月季花、紫甘蓝可作指示剂。
花可以制备指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。
许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀(1)__万寿菊__、__胡萝卜__。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH＝12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成__绿__色。
延伸拓展：一般花瓣内通常含有两种色素。
这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。
不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。
同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。
这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
(二)常见酸的物理性质和用途1．几种常见的酸实验10－2：(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
想一想：闻气味时有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必须密封保存。
蓄电池中含有硫酸等。
2．浓硫酸的腐蚀性(使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
)浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
实验10－4：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁，有什么感觉？这说明了什么？(用手接触烧杯外壁，感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
)提问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？要练说，得练看。
看与说是统一的，看不准就难以说得好。
练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。
在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。
演示实验：在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
(水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
)提问：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？(皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
)小结：稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
思考：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？(应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
)(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？(应该采取同样的操作。
因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
)四、尝试练习，掌握新知1．练习：(1)某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液(C)A．变红B．变紫C．变蓝D．不变(2)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该同学所用的两种无色液体可能是(A)A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料(3)有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？解：步骤：①用试管分别取三种溶液少量并编号(A、B、C)；②分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
现象：若A为蓝色，B没有变化，C为红色。
结论：A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液。
(4)先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字，然后在酒精灯火焰上慢慢烘干。
这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。
试说明其中的道理。
解：稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
2．完成相关作业。
五、课堂小结，梳理新知本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
知道几种常见酸的物理性质和用途。
请同学们回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
六、深化练习，巩固新知相关作业。
教学反思第2课时常见的酸的化学性质教学目标1．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
2．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
重点难点重点掌握常见的酸及其通性。
难点了解常见酸的通性及其原因。
教学过程一、创设情境，导入新知工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。
二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。
三、师生互动，理解新知前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
活动与探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质(一)酸与指示剂的作用提问：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
验证：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？(滴加石蕊溶液，变红的是稀盐酸，不能变红的是氯化钠溶液。
)小结：NaCl溶液中有Cl－，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl－的作用；应该是酸中的H＋使石蕊溶液变红。
提问：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H＋使石蕊溶液变红。
(二)酸与活泼金属反应回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。
用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析具有相似的性质？小结：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H＋与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。
提问：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？(不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜……)(三)酸与金属氧化物作用实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？(铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。
)(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？(刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。