人教版九年级化学下册第10单元教案：课题1 常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱

第1课时常见的酸

教学目标

1．认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。

3．知道几种常见酸的物理性质和用途。

4．初步学会稀释浓硫酸。

重点难点

重点

用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

难点

浓硫酸的特性及稀释方法。

教学过程

一、创设情境，导入新知

生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？

“酸”对你来说一定不陌生。调味的食醋有酸味，是因为食醋中有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。

生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？

“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁含有氢氧化钠，它们属于碱。酸碱是两类不同的物质。

阅读课本P50资料卡片：“酸”“碱”的由来。

实验室是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸碱性呢？

二、自主合作，感受新知

回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。

三、师生互动，理解新知

(一)酸、碱与指示剂作用

我们前面学习过碳酸能使紫色石蕊试液变红，氨水能使无色酚酞试液变红。紫色石蕊和酚酞又是什么样特性的物质呢？

实验10－1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。

常见的有：石蕊溶液和酚酞溶液。

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

检验酸碱溶液的操作步骤：

①取样→②滴加指示剂→③观察现象→④得出结论

提问：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。

将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。

提问：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。

注意：(1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱；

(2)酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性；

(3)不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。

思考：(1)NH4NO3溶液能使石蕊变红，那么NH4NO3溶液是酸溶液还是酸性溶液？

(2)Na2CO3溶液能使石蕊变蓝，那么Na2CO3溶液是碱溶液还是碱性溶液？

原来，酸性溶液包括酸溶液，碱性溶液包括碱溶液。

学生阅读课本P51资料卡片“酸碱指示剂的发现”：英国科学家波义耳在一次试验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？

(1)为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？

(花瓣中的色素有类似酸碱指示剂的作用)

(2)其他的物质能不能使花瓣变色？

(可能会有颜色变化)

(3)盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？

(可能会有颜色变化)

探究：自制酸碱指示剂

(1)取紫甘蓝，在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。用4层纱布过滤得到指示剂。

(2)在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，然后

用途？

结论：牵牛花、月季花、紫甘蓝可作指示剂。花可以制备指示剂，这些指示剂可用于检验溶液的酸碱性。

许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀

(1)__万寿菊__、__胡萝卜__。

(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH＝12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成__绿__色。

延伸拓展：一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。

(二)常见酸的物理性质和用途

1．几种常见的酸

实验10－2：(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。想一想：闻气味时

有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必须密封保存。

蓄电池中含有硫酸等。

2．浓硫酸的腐蚀性

(使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。)

浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

实验10－4：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁，有什么感觉？这说明了什么？

(用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。)

提问：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？

要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。演示实验：在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

(水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。)

提问：四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？

(皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。)

小结：稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

思考：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

(应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。)

(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？

(应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。)

四、尝试练习，掌握新知