碳酸钠和碳酸氢钠课件

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碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件

☆分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我明白了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
Na2CO3 现象澄清的石灰水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方程式
结论受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我明白了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？

碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件

我国独创
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你明白了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物

碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件

碳酸氢钠与盐反应不生成沉淀
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物质直接接触，以防发生化学反应产生气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化剂、酸类物质直接接触，以防发生化学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液，而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护装备，如化学防护眼镜、化学防护手套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持通风良好，以防气体浓度过高导致中毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。

《碳酸钠和碳酸氢钠》课件

热稳定性
加热时，碳酸氢钠会分解为碳酸钠、水和二氧
化碳。
与酸的反应
与酸反应放出二氧化碳气体。
与碱的反应
碳酸氢钠与碱反应，生成碳酸盐和氢氧化钠。
03
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠的用途
玻璃工业
碳酸钠可用于制造平板玻璃、瓶罐玻璃、光学玻璃等，提高
玻璃制品的硬度和耐用性。
肥皂工业
碳酸钠是生产肥皂的主要原料之一，能够去除油脂和污垢，保持皮肤清洁。
化学工业
碳酸钠可用于生产染料、油漆、油墨等化学品，以及作为催化剂和溶剂等。
食品工业
碳酸钠可作为膨松剂、面团调节剂等，提高食品的口感和品
质。
碳酸氢钠的用途
食品添加剂
碳酸氢钠可作为发酵粉、饼干、面包等食品的膨松剂，增加食品的体积和口感。
清洁剂
碳酸氢钠可用作清洁剂，去除污垢和异味，保持物品的清洁和卫生。
以碳酸钙、纯碱或氯化钠为原料，与酸反应制得碳酸氢钠。
气相法
以氯化钠、氨气和二氧化碳为原料，在高温、加压条件下反应制得碳酸氢钠。
固相法
将纯碱和氯化钠的混合物加热至高温，再与二氧化碳反应制得碳酸氢钠。
碳化法
以石灰石、煤灰或重质碱灰为原料，与碳酸气反应制得碳酸氢钠。
05
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
药品
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、消化不良等病症，缓解胃痛和不适感。
化工原料
碳酸氢钠可用于生产其他化学品，如醇钠、丙酮等，以及作为催化剂和溶剂等。
04
碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法
碳酸钠的制备方法
侯氏制碱法
利用氨气、二氧化碳、水和氯化钠为原料，在加压、低温条件下先制得碳酸氢钠，再通过加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠。

3.2碳酸钠和碳酸氢钠课件-必修一

第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物
第23课时碳酸钠和碳酸氢钠
一.碳酸钠（Na2CO3）分子量 106「正盐」
读教材56页第1段，57页1-2自然段和内容备注
1.俗称：纯碱、苏打、洗涤碱 2.性质：（1）物性：易溶于水（放热）、白色粉末、味涩
（2）吸水性：在潮湿空气中吸水成Na2CO3∙xH2O 3.用途：
探究三：热稳定性比较
学生实验、套管实验对比
热稳定性：Na2CO3比NaHCO3好
反应：
2NaHCO3 =△==
Na2CO3+H2O+CO2↑
性质应用
应用1:溶解性（同温）Na2CO3大于NaHCO3 向饱和Na2CO3溶液通足量CO2，析出NaHCO3晶体
反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
课堂练习：碳酸氢钠热分解的相关练习
课本63页习题第12题
四:焰色反应鉴别部分金属元素
1：定义（课本57页） 2：原理： 3：操作（课本57页） 4：熟记常见金属元素的火焰颜色
四.拓展延伸：侯氏制碱法
操作：
1.向饱和食盐水中先通足量NH3，后通足量CO2。析出晶体NaHCO3
2.过滤（分离晶体NaHCO3） 3. 加热或煅烧晶体NaHCO3得Na2CO3
探究一：外观观察、溶解性比较
1.外观：Na2CO3（白色粉末），NaHCO3（白细晶体） 2.溶解性：（同温）Na2CO3大于NaHCO3
探究二：水溶液碱性强弱比较
碱性：（同温同浓度）Na2CO3强于NaHCO3
反应：
Na2CO3+H2O 与强酸反应：
NaHCO3↓+NaOH
第1步：CO32- +H+=HCO3第2步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

碳酸钠和碳酸氢钠课件课件

名称化学式俗名色、态溶解性热稳定性
与酸反应的快慢、离子方程式与碱反应
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
白色粉末
白色细小晶体
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
——
2NaHCO3==Na2CO3＋ CO2 ↑＋H2O
科学探究(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
分别取等量等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液于试管，加入２mL稀盐酸，观察现象。注意：比较反应的剧烈程度。
现象方程式
Na2CO3
反应较剧烈，有气泡产生
NaHCO3
反应很剧烈，有气泡产生
Na2CO3+2HCl==
NaHCO3+HCl==
（3）与碱反应
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 +H2O Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓+ 2NaCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2 ↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32- + H+ === HCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑
科学探究(4) Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液的反应
分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，加入BaCl2溶液，观察现象。

碳酸钠和碳酸氢钠(精品课件)

⑶ 溶液中: 加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
End
第十六页，编辑于星期三：十六点十七分。
思考题
一、向某溶液中滴加稀盐酸时，若能产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则该
溶液中一定含有CO32-吗？二、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有何现象，
（Ba2+ + CO32 -= BaCO3 ） NaHCO3+BaCl2 不反应
若加入的是CaCl2溶液呢？
第十一页，编辑于星期三：十六点十七分。
用途
Na2CO3
制玻璃制皂
造纸
纺织等
第十二页，编辑于星期三：十六点十七分。
用途
NaHCO3
发酵剂制药
灭火剂等
第十三页，编辑于星期三：十六点十七分。
祝同学们: 学习进步!身体健康!
第十九页，编辑于星期三：十六点十七分。
本节重要知识回顾
物质
碳酸钠
化学式
俗名
Na2CO3 纯碱、苏打
颜色、状态
白色粉末
溶解性
比碳酸氢钠更易溶
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
细小白色晶体
较易溶
与酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
热稳定性
稳定
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
（更剧烈）
不稳定,受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑
加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水
变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.

碳酸钠与碳酸氢钠公开课ppt课件

结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
15 *
本节知识回顾
物质
俗名化学式颜色、状态溶解性与HCl反应剧烈程度反应方程式
碳酸钠纯碱、苏打
Na2CO3 白色粉末易溶(溶液呈碱性) 剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠小苏打
NaHCO3 细小白色晶体较易溶(溶液呈碱性) 更剧烈 NaHCO3+HCl=
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+= H2O + CO2↑
10 *
为什么NaHCO3与盐酸的反应比 Na2CO3
与盐酸的反应更剧烈?
实验：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
实验研究实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
联想钟乳石的的生成，对比CaCO3和 Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系，你会对 Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出怎样的预测？
13 *
实验研究实验揭示3 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3粉末
3
？ NaHCO 粉末
11 *
现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡
往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
分析:
碳酸钠与盐酸反应
两步
Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与盐酸反应

碳酸钠和碳酸氢钠教学课件

碳酸钠在高温下分解为氧化钠和二氧化碳气体，在干燥空气中基本稳定。
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过氨化、碳化、分离、干燥等工序制得碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末或细粒，易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细小晶体，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
化学性质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂，如酸或碱，也可以促使碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通过电流的作用使碳酸钠和碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023

碳酸钠和碳酸氢钠高一化学精品课件(人教版2019)

环节二：“苏打”的性质探究
【实验2-4】
溶
解
性
（1）将其加入两只试管，分别滴加几滴水，观察现象；
（2）将温度计分别插入其中，观察温度计示数有何变化；
（3）继续分别加入5mL水，用力振荡，观察现象；
（4）继续分别滴加1~2滴无色酚酞溶液，观察现象
环节二：“苏打”的性质探究
【实验结论】
溶解性
步骤（1）几滴水（2）温度计（3）5mL水（4）无色酚酞
如何定量比较两种溶液的碱性强弱呢？
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
Na2CO3溶液的pH值:
pH计
NaHCO3溶液的pH值:
体会定量研究的价值
环节二：“苏打”的性质探究
【演示实验】
热
没有明显现象
稳
定
性
实验现象：加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解
实验结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
侯德榜即将学成回国之际，在纽约遇到了赴美考察的化工专家陈调甫。陈调甫看重侯德榜学识渊博、工作踏实，力荐他到正在筹建的中国第一家碱厂— ——塘沽永利碱厂工作。虽然侯德榜是学制革的，但为了振兴中华民族工业，他终于下决心从事制碱，选择回国担任永利碱厂的技师长（即总工程师），开始了半个多世纪的科学救国和实业救国的人生历程。
结论
Na2CO3 Na2CO3结块变成晶体放热
放热，温度升高全部溶解
溶液变成红色
NaHCO3 NaHCO3能溶解吸热，温度降低
部分溶解溶液变成浅红色
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
（资料论证：Na2CO3 的溶解度为，NaHCO3的溶解度）
碱性： Na2CO3 > NaHCO3

碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。

碳酸钠与碳酸氢钠PPT精品课件

２、用三支小试管分别取少量的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠固体，加少量的水配成溶液。然后逐滴加入稀盐酸，反应剧烈者为碳酸氢钠，刚滴入稀盐酸时无气体产生，随滴入量的增加才有气体产生则为碳酸钠，无现象者为氯化钠。
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质二、化学性质三、相互转化四、用途
四、用途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂造纸纺织等
玻璃制品肥皂
NaHCO3
发酵剂灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制碱法。
答：
（1）从图中看出，全球水资源利用中，耗水量最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水量过大的问题？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水的措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
44g
0.3g
m2
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加

人教版高中化学必修一课件碳酸钠和碳酸氢钠

玻璃
LiNaKCuRbCaSrBa 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色
•
•
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
试管口为什么要斜向下？
如何检验产生的CO2？
•
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象澄清石灰水不变浑浊反应方程式
Na2CO3
NaHCO3
管口有水珠，澄清石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
结论
受热不分解
•
受热易分解
•
探究结论碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式俗名在水中的溶解性溶液的碱性热稳定性
与酸反应速率
苏打、纯碱
Na2CO3
NaHCO3 小苏打
> Na2CO3NaHCO 3 Na2CO3NaHCO > 3 Na2CO3NaHCO > 3
Na2CO3NaHCO ＜ 3
•
化学式色态溶解性
2、Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
步骤
①
②ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结块；细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显放热
振荡时间长可溶解
固体量减少
溶液变微红加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱
溶液变红 ③ 初步加水先变成含结晶水晶结论体，碱性比NaHCO3强
2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？
3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？
•
3、焰色反应
注意：①要用铂丝或洁净的无锈铁丝
蘸取待测液或待测固体 ②灼烧之前要用稀盐酸洗涤。 ③焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，也不是指化合物。 ④焰色反应是物理变化。