专题07 金属及其化合物
专题07 金属及其化合物--备战2022年高考化学5年真题1年模拟试题专项集训(新高考地区专用)
1．（2021·河北真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是 A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 32．（2021·福建真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误．．的是 A ．FeSO 4的分解产物X 为FeO B ．本流程涉及复分解反应 C ．HNO 3的沸点比H 2SO 4的低D ．制备使用的铁锅易损坏3．（2021·湖南真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl4．（2021·河北真题）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：专题07 金属及其化合物下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成 5．（2020·山东真题）实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
金属及其化合物ppt
(4)与氧化性酸的反应 与氧化性酸的反应
∆ Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O ∆ 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
∆ Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ∆ 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 常温下， 浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输， 常温下，浓硫酸、浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输， 这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表 面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金 属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做 ——钝化。 钝化。 钝化
(3)与非氧化性酸的反应 与非氧化性酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中， 以后的金属不与盐酸、 以后的金属不与盐酸 金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应 但是和稀硝酸反应，原因是：硝酸具有强氧化性 但是和稀硝酸反应，原因是：硝酸具有强氧化性
思考与讨论
• 金属的冶炼有哪些方法 这些方法与金属活 金属的冶炼有哪些方法?这些方法与金属活 泼性有关吗? 泼性有关吗
3.金属的冶炼 金属的冶炼
• 活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 活泼金属： 、 、 用电解法。 、 、 用电解法 用还原剂法。 • 较活泼金属：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用还原剂法。 较活泼金属： 、 、 、 用还原剂法 • 不活泼金属：Hg、Ag、Pt、Au用加热法 不活泼金属： 、 、 、 用加热法
金属元素及其化合物精品PPT课件
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Mg + 2H+ NH4+ + Mg
Mg2+
+ H2 ↑
NH3 ↑ + Mg2+ + H2 ↑
4.金属的重要化合物 ①氧化物 举例常见的碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。 过氧化物是金属阳离子与过氧根离子结合成的化合物。 ②氢氧化物 金属对应的氢氧化物通常是碱，极少数为两性。 极活泼金属的氢氧化物能溶于水，性质稳定，很难分解，如氢氧化钠、
氢气。 ⑶Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 ⑷Cu→Ag和氧化性酸发生氧化还原反应，但不生成氢气。 ⑸Pt→Au只能和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。
第二节 钠及其化合物
1.钠单质 ①物理性质 银白色金属光泽；质软；熔沸点低；密度为0.97g/cm3，比煤油大，比
水小；导电导热性能良好。
在金属活动性顺序中位于氢前的金属与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸） 作用，发生置换反应，生成盐和氢气；与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）
反应不放出氢气。大多数金属在加热条件下能与浓硫酸发生反应，如：
Δ
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
除个别金属如Au、Pt外的几乎所有金属在常温下都能与硝酸反应，例如：
NaOH溶液浓度增大，并放出氢气；溶液中NaOH的质量分数不变，有氢 气放出；溶液的总质量减少，有氢气放出；钠浮于液面，到处游动， 发出嘶嘶的响声。
⑶与酸反应 钠与酸反应，实质上是与酸电离出的H+反应，所以比与水反应更剧烈。
点最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃ ） ②化学通性 ⑴与非金属单质反应 a.大多数金属都能与大多数非金属在常温或加热的条件下直接化合形
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⑹与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3·H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
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②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放
入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是
否相等？
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5）铝与金属氧化物反应——铝热反应
高温
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 实质：利用Al的强还原性
6）镁、铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属
（淡黄色）
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
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2、与水反应
实验现象：
浮 --密度比水小 熔 --熔点低且反应放热 游 -- 产生气体推动钠四处游动 响 --反应剧烈，产生气体并燃烧 红 --生成碱（在水溶液中滴酚酞）
钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
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一些金属及化合物的焰色反应
Li Na Ｋ Ｃa Ｓr Ba Cu
紫 红 色
黄 色
紫色 色 砖红 洋红色 高一化学《金属及其化合物》课件
黄 绿 色
绿 色
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高中化学金属及其化合物经典总结
五 . 铜（Cu）
1. 结构
｛
结构示意图 电子排布式 家电子排布图
2. 性质 （1）物理性质： 铜呈紫红色光泽的金属，有很 好的延展性，导热和导电性能较好。 （2）化学性质：
★① Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO+CO2+H2O( 加热 ) ② Cu(OH)2 ＝ CuO+H2O（加热） （OH)2+4H2O （注： ★③ Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4] 这个反应很特别 , 用配位键的方式 , 实现弱碱制强碱 的目的。） ★④ 2Cu+S ＝ Cu2S（加热，之所以生成亚铜是因为 硫的氧化性不强） ★⑤ 4Cu+O2 ＝ 2Cu2O（高温，砖红色沉淀，加热只 生成 CuO） + 2+ ★⑥ Cu2O+2H ＝ Cu +Cu+H2O( 歧化反应 ) ★⑦ 2Cu+O2+CO2+H2O ＝ Cu2(OH)2CO3（铜绿、孔雀石 的主要成分） ⑧ 2Cu+O2 ＝ 2CuO（加热） + 2+ ⑨ CuO+2H ＝ Cu +H2O 2+ ⑩ Cu +OH ＝ Cu(OH)2 2+ + ★ ⑪ Cu +6NH3•H2O ＝ [Cu(NH3)4]（OH)2+2NH4 +4H2O 2+ + （Cu +2NH3•H2O ＝ Cu(OH)2+2NH4 , Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O, 合并后得 到方程） ★★⑫ Cu+4HNO3( 浓 ) ＝ Cu(NO3)2+3NO2+2H2O, 3Cu+8HNO3( 稀 ) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3. 用途：铜是一种红色金属，同时也是一种绿色 金属。因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而 回收利用相当地便宜，铜的杀菌作用，具有极强的抗 癌功能。 4. 保存：涂油漆、塑料包装等。
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安徽省贵池中学 赵 伟
第三章 金属及其化合物
地壳中元素含量示意图
氧 在地壳中含量最多的元素是：
在地壳中含量最多的金属元素是： 铝
第一节 金属的化学性质
金属的物理性质：
1.固态(除Hg外) 3.易导电 5.延展性 2.有金属光泽 4.易导热 6.熔点较高
金属的化学性质：
1.金属与盐反应 2.金属与酸反应 3.金属与非金属反应
一.金属与非金属的反应
钠的物大于煤油的密度;
1.钠与氧气的反应：
新切开的钠的表面在空气中的变化：
2.铝与氧气的反应:
[讨论] 为什么熔化的液态 铝不滴落？ [探究] 铝能燃烧吗？如果能， 该怎么做呢？
金属氧化物的利弊:
活泼金属在空气中易与氧 气反应，生有一层氧化物薄膜。 有的氧化膜疏松，不能保护内 层金属，如铁等。有的氧化膜 致密，可以保护内层金属不被 继续氧化，如铝、镁等。
3. 镁与氧气的反应:
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
4. 铁与氧气的反应:
3Fe + 2O2 === Fe3O4
（纯氧）
点燃
小结: 金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序表里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序表里,从左到右, 金属与氧气反应，条件不同，产物也不 同，规律如下：
活泼金属容易与氧气反应，常温时生成 正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。 如K、Na
较活泼金属在加热或点燃条件下与氧气 可以发生反应。如Mg、Al、Fe 不活泼金属难与氧气反应。如Ag、Au
三年高考化学试题分项解析专题 金属及其化合物
专题07 金属及其化合物1．【20XX年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．【20XX年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）3．【20XX年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜4．【20XX年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−5．【20XX年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO46．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）8．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）预测9．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O10．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211．【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题07金属及其化合物含解析
专题07金属及其化合物2021年化学高考题1．（2021·浙江）下列说法不正确．．．的是A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化〖答案〗A〖解析〗A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是A．纯碱：NaHCO3B．硫铵：NH4HSO4C．TNT：D．氯仿：CCl4〖答案〗C〖解析〗A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；故答案选C。
3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫〖答案〗A〖解析〗A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。
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知识归纳： 颜色：银白色； 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割； 密度（跟煤油比）： 比煤油大； 表面变化： 银白色学性质
原 子 核
核外电子
原子结构示意图
易失一个电子，显+1价
Na 失e- Na+
失电子，作还原剂，有还原性 易失电子，还原性比较强
【实验3－2】 把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
-2
常温：
白色
加热：2Na
+
O2
△ ===
-1
Na2O2
三、钠的存在、保存、制取和用途
1.存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3· 10H2O）、 硝酸钠(NaNO3)、芒硝（ Na2SO4· 10H2O ）等。
2.保存：隔绝空气和水，保存在煤油中。
电解
3.制取：电解熔融的氯化钠。 2NaCl==2Na+Cl2
第三章 金属及其化合物
Au 天 然 黄 金
Ag
Cu
★ 金属在自然界的分布和存在
自然界元素含量分布：养闺女贴给钠！
金属：绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在；自然界中 的金属元素最多的是铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素以单质的形态存在
一、金属的通性 物理通性
1、常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2018届高考化学冲刺卷：专题07-铁及其化合物(含答案)
一、选择题1.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4【答案】C【题型】选择题【难度】一般2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2【答案】B【解析】由c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2可知,该溶液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2,设亚铁离子的物质的量为3x mol,则铁离子的物质的量为2x mol,起酸性作用的硝酸的物质的量=3x mol×2+2x mol×3=12x mol;设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为y mol,根据得失电子守恒有3x mol×2+2x mol×3=3y mol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12x mol+4x mol=16x mol,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5x mol∶16x mol=5∶16,故选B。
【题型】选择题【难度】一般3.下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】3Fe+2O2 Fe3O4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3。
【题型】选择题【难度】容易4.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3＋ 2Fe2＋B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3＋+3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应: Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+ Fe3＋+3H2O【答案】D【解析】A项应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+;B项应为Fe+2H+ Fe2++H2↑;C项应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
金属及其化合物-教师
百度文库 - 让每个人平等地提升自我！金属及其化合物一、知识网络1、 钠及钠的化合物NaClCl 2/HCl/TiCl 4(高温）NaH 2O 2Na 2O 2O 2O 2（点燃）HCl电解HCl NaOHH 2OCO 2Na 2CO 3Ca(OH)2CO 2/HClNaHCO 3△/NaOHCaCO 3Ca(OH)2CO 2+NH 3+H 2OH 2OH 2O(电解）CO 2CO 2H 2O NaH2、镁及镁的化合物2MgOMgMgCl HCl (点燃）/HCl/CuCl 2N 2(点燃）S （△）（电解）O 2（点燃）/CO 2(点燃）Mg 3N MgSMg(OH)高温HCl Ca(OH)2CaOH 2OCaCO 3高温3H 2O(△)H 2O3、 铝及铝的化合物Cl 2Al 2O 3AlHCl(点燃）/HCl/CuCl 2S （△）（电解）Al S 3高温O 2(△）/Fe 3O 4(高温）MnO 2(高温）AlCl 3NaAlO 23NaOH/3NH 3·H 2O/3NaAlO 2NaOH4NaOH4HCl HCl/CO 2/AlCl 33HClNaOHNaOH+H 2O百度文库 - 让每个人平等地提升自我！4、铁及铁的化合物O 2(点燃）/H 2O(高温）O 2（△）FeFe Fe(浅绿色）(黄色）(红褐色）(白色）Fe(OH)232+H 2OOH H +H +OH -Fe O 4FeOFe 2O 3H +H+H 2（高温）CO （高温）H 2（高温）CO （高温）CO （高温）H 2（高温）(黑色）(黑色）(红棕色）磁性Al （高温）/CO （高温）H 2（高温）Al （高温）CO （高温）H 2（高温）Al （高温）S （△）I 2（△）H＋Cu2+Fe3+ZnMgCuFeI -S 2-ZnHNO 3Br 2Cl 2H 2SO 4(浓）MnO 4-(H +)HNO 3Br 2Cl 2H 2SO 4(浓△）MnO 4-(H +)Mg (血红色） KFe[Fe(CN)6][Fe(CN)6]4-(普鲁士蓝沉淀）([Fe(CN)6]3-(黄色）（血红色） KFe[Fe(CN)6]二、金属的性质 1．金属共同的物理特性 不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。
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专题07 金属及其化合物1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；A ．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe 发生钝化；B ．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C ．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D ．钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；【详解】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误；综上所述，本题应选C 。
【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s) −−−→电解Fe(s)−−−→△B ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) −−−→石灰乳−−−→煅烧C ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq) 2O (g)−−−→点燃2H O(l)−−−→D ．N 2(g) NH 3(g)Na 2CO 3(s)2CO (g)aq)−−−−→NaCl(【答案】B【解析】【分析】A ．电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl 2具有强氧化性；B ．根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；C ．注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；D ．氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；【详解】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误； B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；综上所述，本题应选B 。
【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。
3．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A ．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的2FeCl 2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良23Na CO D ．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水2CoCl 【答案】C【解析】【分析】A 、氯气能将铁和亚铁氧化；B 、根据合金的性质判断；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
【详解】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
故选C 。
【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C ，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
4. （2018全国Ⅱ理综，7，6分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查1. D 本题考查化学知识在生活中的应用。
Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO,HClO 具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可用Al(OH)3进行中和，C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2+，Ba2+为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。
5.（2018海南，4,2分）下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl32.D MgCl2、Ca(NO3)2、FeSO4以及AlCl3四种溶液分别与Na2CO3溶液混合作用可以分别形成MgCO3、CaCO3、Fe(OH)3以及Al(OH)3等沉淀，其中只有Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成相当于性的NaAlO2而发生溶解，其余的均不能溶于NaOH溶液。
6. （2018天津理综，14分）（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：，Mg在元素周期表中的位置：，Mg（OH）2的电子式：。
（2）A2B的化学式为。
反应②的必备条件是。
上图中可以循环使用的物质有。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。
3. （1）r（H +）<r (Mg2+ )<r（N3- ）<r(Cl-)（2分）第三周期ⅡA族（1分）（1分）（2）Mg 2Si（1分）熔融，电解（2分）NH3，NH4Cl（1分）（3）SiC（2分）（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O（2分）（5）CH3CH2CHO，CH3CHO（2分）【解析】本题主要考查元素及其化合物知识。
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子有Mg2+ 、Cl-、N3- 、H＋ ，Cl－ 有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg2+ 、N3-有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3-的半径大于Mg2+ 的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H＋ )＜r(Mg2+ )＜r(N3-)＜r(Cl-) 。
根据镁的原子结构示意图 可推知镁位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为 。
（2）根据反应①，由原子守恒可推知A2B为Mg2Si。
可通过电解熔融的MgCl2获得Mg。
由题图可知，由MgCl2·6NH3 得到的NH3、NH4Cl可以循环用于反应①。
（3）由SiH4和CH4反应生成H 2 和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。
（4）煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。
（5）根据格氏试剂与醛反应合成醇的反应原理，可由CH3MgBr与CH3CH2CHO反应制得，也可由CH3CH2MgBr与CH3CHO反应制得，故所需醛的可能结构简式为CH3CH2CHO、CH3CHO。
7. （2018全国Ⅱ理综，26，14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ; 氧化除杂工序中ZnO 的作用是； ,若不通入氧气,其后果是 。
(3)溶液中的Cd 2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
8. (1)ZnS+O 2 ZnO+SO 2(2分)32(2)PbSO 4(2分)〓调节溶液的pH(2分) 无法除去杂质Fe 2+ (2分)(3)Cd 2+ +Zn===Cd+Zn 2+ (2分)(4)Zn 2++2e -====Zn(2分) 溶浸(2分)【解析】 本题结合工艺流程主要考查元素化合物间的转化、物质分离提纯等知识的综合运用。
（1）在焙烧过程中ZnS 和O 2反应生成ZnO 和SO 2。
（2）溶液中的Pb 2+与SO42-不能共存生成PbSO 4沉淀，SiO 2不溶于H 2SO 4,即滤渣1中含SiO 2和PbSO 4。
氧化除杂过程中O 2能将溶液中Fe 2+氧化生成Fe 3+，加入ZnO 能调节溶液的pH ，促进Fe3+ 完全水解。
由题表知Fe 2+、Zn 2+ 开始沉淀和沉淀完全时的pH 非常接近，若不通入O 2使Fe 2+氧化为Fe 3+，加入ZnO 后无法除去Fe 2+，会影响Zn 的纯度。
（3）根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为Cd 2++Zn====Cd+Zn 2+。
（4）结合图示可知电解ZnSO4溶液时生成Zn ，即电解时Zn 2+ 在阴极被还原，电极反应式为Zn 2++2e -===Zn 。
沉积Zn 后的电解液中主要含有H 2SO 4，可返回溶浸工序中继续使用。
9. 【2017年高考天津卷】下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH 的废水并回收利用氨＋4【答案】C【解析】本题考查水处理的方法。
石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A 项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al 3+、Fe 3+水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B 项正确；氯气与Cu 2+、Hg 2+等重金属离子不反应，不能用Cl 2处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子，可用Na 2S 来处理，C 项错误；烧碱能与NH 反应生成NH 3，因此可用烧碱处理＋4含高浓度NH 的废水并回收利用NH 3，D 项正确。