九年级化学第九单元课题3溶质的质量分数第一课时导学案

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第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

化学九年级下册9.3《溶质质量分数(第一课时)》学案

东营区第二中学九年级化学专用：溶质质量分数（第一课时）导学案课题溶质质量分数（第一课时）课型预习展示课执笔人审核人化学组级部审核学习时间第周第导学稿教师寄语在学习中成长！学习目标 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。

教学重点溶质质量分数的概念及有关计算。

教学难点溶质质量分数和化学方程式结合的计算。

教学方法自主探究式学生自主活动材料知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。

溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质的质量分数＝溶液质量溶质质量 ×100％思考：1.为什么要乘以100%？【对应练习】1．20克溶质完全溶解在80克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（）A.25%B.25克C.20%D.20克2．配制150克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？3.配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g 的硫酸钾并搅拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸钠的质量分数为（）A ．19％B ．10％C ．9％D ．无法计算4.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，20℃时硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾的质量分数是多少？20℃时，将20克硝酸钾溶于50克水中所得溶液的溶质质量分数是多少？（该题的解法对你有什么启发？你能总结出计算饱和溶液溶质质量分数的公式吗？）【解题方法指导】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。

一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。

溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。

把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。

教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。

本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。

始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。

九年级化学下册：9.3溶质的质量分数(第一课时)教案人教版

页眉内容课题3 溶质的质量分数（第1课时）一、教材分析：溶液与生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。

接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。

关于溶质质量分数的计算，第一课时例题的要求是比较低的，但是这部分内容考试的要求还是比较高的，所以在第二课时要补充一些内容：（1）涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。

（2）溶液稀释的计算。

（3）与方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。

2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。

某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。

例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。

离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。

二、学情分析：今年我所任教班级成绩比较突出的学生很少，大多学生的能力有限，而且，学生学习的主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。

因此，在新授课的教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。

9.3 第1课时溶质的质量分数导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3 第1课时溶质的质量分数导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册导学目标•了解溶质的质量分数的概念•掌握计算溶质的质量分数的方法•能够应用溶质的质量分数解决相关问题导入示例【引入问题】在日常生活中，我们经常会遇到溶液的问题，比如冰水、盐水、可乐等。

你知道如何计算溶液中溶质的质量分数吗？【小组讨论】请你们思考一下，如何计算溶质的质量分数？理论知识溶质的质量分数定义溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量的比值。

它是表示溶质在溶液中所占比例大小的量。

计算溶质的质量分数的方法计算溶质的质量分数，需要知道溶质的质量和溶液的质量。

计算公式如下：质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量其中，溶质质量是指溶质的质量，单位通常为克（g）；溶液质量是指溶液中溶质和溶剂的质量总和，单位通常也为克（g）。

实例演练【问题】某盐水溶液的质量分数为0.2，如果溶液的质量为50g，求盐的质量是多少？解题步骤：1.确定已知条件：溶液的质量分数为0.2，溶液的质量为50g。

2.根据计算公式，将已知条件代入，计算溶质的质量。

3.带入数值计算，求解得到盐的质量。

【计算过程】根据计算公式，可得：盐的质量 = 质量分数× 溶液质量= 0.2 × 50g = 10g【答案】盐的质量为10g。

知识拓展溶质的质量分数还可以通过浓度计算得到。

浓度是指在单位体积的溶液中溶质的质量或溶质的物质的量。

浓度可以用溶质的质量和溶液的体积来表示，计算公式如下：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积其中，溶质质量为溶质的质量，单位为克（g）；溶液体积为溶液的体积，单位为升（L）。

总结提问1.溶液中溶质的质量分数是什么意思？2.如何计算溶质的质量分数？3.通过质量分数和溶液的质量计算出了溶质的质量，那通过浓度可以计算出什么？小结通过本节课的学习，我们了解了溶质的质量分数的概念和计算方法。

掌握这一知识点对我们理解溶液中溶质的比例有很大帮助，也能够应用于解决一些相关的实际问题。

《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)

课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。

知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。

技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。

1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。

过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。

3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。

态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。

溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。

2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。

定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。

价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。

比较三种红糖水的颜色。

1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。

2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。

3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。

2024年秋初中化学九年级下册教学设计第1课时溶质质量分数(导学案)

课题3 溶液的浓度本课题分三部分内容。

第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。

第1课时溶质质量分数课题溶质质量分数课型新授课教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

3.掌握分析问题，解决问题的方法。

4.能找准各量的关系。

5.发展严谨求实的科学精神。

6.培养具体问题具体分析的意识。

教学重点溶质的质量分数的有关计算。

教学难点1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

教具准备1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质质量分数计算公式100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3.溶质质量分数与溶液浓度的关系溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

新课导入人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

进行新课知识点1 溶质质量分数【活动与探究1】实验1：鸡蛋在水中漂浮规律总结：（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。

（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部分的溶质质量分数相等。

进行新课取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2：请同学们按教材P42实验9-7进行实验，并回答有关问题。

第九单元课题3第一课时溶质的质量分数(教学设计)

溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、了解公式的应用范围。

了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。

过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。

【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。

课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。

2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。

（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。

计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。

（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。

三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。

新人教版九年级化学下册导学案：第9单元课题3溶质的质量分数教学案

课题3溶质的质量分数（第1课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。

并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。

2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。

【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t 1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。

（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 ;粗略的区分溶液是浓还是稀。

② 对于无色溶液;说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义：。

（2）计算公式： 3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。

0 t 1 t 2 温度/℃溶（2）的质量分数。

三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：[四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。

九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数(第1课时)教案新人教版教案

课题3 溶质的质量分数（第一课时）教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算教学方法三疑三探实验准备烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

教学过程一、创设情景老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？为什么会出现这样的奇景！二、设疑自探出示问题：溶液组成的表示方法什么？什么是溶质的质量分数呢？（学生自学课本教材P42内容）三、解疑合探，活动与探究1.分小组进行探究实验硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？四、质疑再探这节课还有哪些疑问，请同学们提出。

五、拓展运用这节课还有哪些疑问，请同学们提出。

1.冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。

用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。

该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？2.下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：医疗用葡萄糖注射液请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。

完成后交由同桌批改。

作业生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

板书设计课题3 溶质的质量分数（第一课时）溶质的质量分数＝教后记。

化学初三下人教新资料第九单元课题3(溶质的质量分数)第一课时教学设计

化学初三下人教新资料第九单元课题3( 溶质的质量分数 ) 第一课时教课方案第一课时教课方案教课目的掌握一种溶液构成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

初步学会配制必定溶质质量分数的溶液。

要点和难点要点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液构成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备投影仪及有关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排共 2 课时教课方案教课过程评论教师：同学们，你们在夏季喜爱游泳吗？用死学生：喜爱。

海图片导入，简洁扼老师：那你们到水里后，是飘荡在水面上，仍是沉在水下呀？要。

学生：〔众说纷纭，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人以为会沉到水下〕老师：请同学们看下边几幅图片：〔死海图片〕老师：这是死海里的情形，你能解说一下，为何人能够飘荡在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下边我们来做下边的实验，来详细说明，为何会出现这样的奇景！活与研究学生分小行研究。

〔在下边两个方案中自一个行研究并填写表格〕自主研究，在研究中① 蛋在水中飘荡形成“溶取一个杯，加入 250mL水后放入一只蛋。

按下边的步行并如填写量分数”的观点。

下表。

剖析，在此程中所得的几种溶液的成能否同样，判断的依照是什么？序次清水量加入的食量蛋小1250g不放食沉？浮？2250g 1 匙〔 5 克〕沉？浮？3250g 2 匙〔10 克〕沉？浮？4250g 3 匙〔15 克〕沉？浮？⋯⋯⋯⋯②硫酸溶解于水在三只管中各加入10mL水，而后分加入0.5g 、1.0g 、 1.5g 固体硫酸。

比三种硫酸溶液的色。

剖析，在三支管中溶液的成能否同样，判断的依据是什么？号溶液色清水量硫酸的量溶液量123师生一同概括小结：师生①对于有色溶液，能够依据颜色来大略的划分溶液是浓仍是稀：共同概括，一般来说，颜色越深，溶液越浓。

讲堂氛围和睦。

②但对于像实验 1 中形成的无色溶液来说，明显就不可以用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们怎样才能知道这类溶液的构成呢？教师：其实，表示溶液构成的方法有好多，今日我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

人教版九年级化学溶质质量分数导学案

年级九班级1-8 学科化学课题溶质的质量分数第1课时总2 编制人审核人使用时间第周星期使用者
环节具体内容学法指导
学习目标
目标
1、理解溶液组成的含义。

2、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进
行溶质质量分数的简单计算。

有的
放矢重难点金有关溶质质量分数的计算。

课堂流程一、温故知新
（一）什么叫做饱和溶液？
（二）冶炼中的注意事项KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
（三）判断溶液是否饱和的方法？
二、探究新知
（一）溶液的浓度（观察ppt实验9-7独立完成，15分钟）
讨论完成，不怕错误：
在三支试管中加10ml水，然后在分别向其中加入0.5g,1g,1.5g硫
酸铜，比较硫酸铜溶液的颜色，分析，三种溶液中的溶质质量是否
相同，为什么？
熟记
对比溶
质的质
量关系神木市第五中学导学案
1.溶质质量分是的概念：溶质质量与溶液质量之比
（二）有关溶质质量分数的计算（讨论完成43页内容15分钟）例1：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为χ
50g ×98%=(50g + χ)×20%
χ=195g
答：需要加水的质量为195g。

三、当堂检测（独立完成）
1.从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。

2. 要把100g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？
四、我的收获找准不变量
学以致用
反思收获。

课题溶质质量分数导学案

九年级化学新课程有效教案导学案序号：任课教师：授课时间：九年级化学《溶质的质量分数》第1课时课前预习——评价单序号: 班级:___________ 姓名:___________一、学习目标：1．掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．清楚关于溶液的稀释、浓缩的计算。

二、学习流程：阅读课本41页至43页回答下列问题.（一）溶液质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是___________与___________之比。

2.计算式（1）试着用溶质质量、溶液质量、溶质质量分数表示①溶质质量分数==_________________________________②溶质质量==_____________________________________③溶液质量==_____________________________________==______________+______________（2）一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数可用此温度下该物质的溶解度来表示，计算公式为_________________________________注意：溶液的组成是指在________范围内。

溶液降低温度，溶质的质量分数会_______（填思考：一定温度下，饱和Ca(OH)2增大或减小）（二）溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数是36%，是指____________________________________T℃时，溶质溶解度为36g是指_____________________________________（三）溶液的稀释、浓缩问题将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。

再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。

(水的密度1 g·cm-3)关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量练习：把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?自我评价____________ 小组评价____________ 老师评价____________九年级化学《溶质的质量分数》第1课时拓展——评价单序号: 班级:___________ 姓名:___________1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液2．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A.100 gB.200 gC.400 gD.800 g3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.20％B.26.5％C.36％D.4O％4．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）5．配制溶直至量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠g。

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第九单元溶液
课题3 溶液的溶质质量分数（第一课时）九年级化学主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组
课型：新授课时间：2013年 1 月班级：姓名：
预习案
1、定义：溶液的溶质质量分数就是与之比。

2、计算式：（1）溶质的质量分数= 。

（2）溶质质量= ×溶质质量分数
（3）溶液质量= ÷
溶质质量分数为20%的食盐溶液含义是。

3、现有一瓶稀盐酸，部分标签如下表所示：
⑴该稀盐酸的溶质是；
溶剂是；
溶质的质量分数为。

⑵该溶液的质量是g，
溶质质量是g，溶剂的质量为g。

归纳小结：
溶液的质量= + ；
溶液的质量= ×。

学习重点：
1、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法；
2、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算；
3、理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

学习难点：
有关溶质质量分数的计算。

行课案
1、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：
（1）、溶液是由和组成的。

（2）、溶液的“浓”“稀”是由和的量共同决定的。

判断的依据是：一定量溶液里，所含溶质的多少。

注：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

2、溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方式。

（1）、定义：溶液的溶质质量分数就是。

定义式：。

3、有关溶质质量分数的计算：
（1）、基本计算：
见教材例1；
（2）、有关溶液稀释的计算：
计算的原则:溶液稀释前后不变。

涉及溶液体积时：溶质质量 = 溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
见教材例2和例3；
检测案
1、对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）
A.100克水中溶解了5克食盐
B.100克食盐溶液中含有5克食盐
C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2、从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A.1%
B.10%
C.11.1%
D.9%
3、现有100g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A.加入 10g硝酸钾
B.加人20g硝酸钾
C.蒸发45g水
D.蒸发50g水
4、根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是 ( )
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20mL浓硫酸与80mL 水混合后得到100mL稀硫酸
C.20g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%
D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
5、将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )
6、配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( )
A.20克
B.25克
C.10克
D.40克
7、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）
A、溶液质量不变
B、溶质质量分数减小一半
C、溶质质量为20克
D、溶剂质量增加一倍
8、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列
方法可行的是（）
A、加入一定量的硝酸钾
B、升温到60℃
反思与补充：
C、加入一定的水
D、恒温蒸发部分水
9、20℃，硝酸钾的溶解度为30克，在此温度下，向50克水中加入
20克硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）
A.40%
B.30%
C.28.6%
D.23.1%
10、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的
是（）
A、100g水中溶解有10g氢氧化钠
B、10g溶液中含有1g氢氧化钠
C、溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D、把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，制成的溶液
11、从1L10%的CuSO4溶液中取出100mL，那么剩下900mLCuSO4溶液的
质量分数为（）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
12、在某温度时，现有一杯盛有50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，。