基础化学自测题 第三章
2020年智慧树知道网课《基础化学》课后章节测试满分答案
第一章测试1【单选题】(1分)在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。
若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2 O)的数值为（）A.0.5molB.1.0molC.3.0molD.2.0mol第二章测试1【判断题】(1分)对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
A.对B.错2【判断题】(1分)临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。
如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。
A.对B.错3【判断题】(1分)渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。
A.对B.错4【判断题】(1分)由于0℃的冰与0℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
A.错B.对5【判断题】(1分)难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
A.对B.错6【判断题】(1分)无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
A.错B.对7【判断题】(1分)由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
A.对B.错8【判断题】(1分)将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，π1=π（T一定）。
2A.对B.错9【判断题】(1分)纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
A.对B.错10【判断题】(1分)渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。
A.错B.对11【判断题】(1分)渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
A.对B.错12【单选题】(1分)下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）A.沸点升高法B.蒸气压下降法C.渗透压法D.凝固点降低法13【单选题】(1分)已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56℃，则该血清的渗透浓度为（）A.506mmol·L-1B.560mmol·L-1C.408mmol·L-1D.301mmol·L-114【单选题】(1分)已知苯的凝固点为5.35℃，。
基础生物化学每章自测题
第一章核酸的结构和功能一、选择题1、热变性的DNA分子在适当条件下可以复性，条件之一是（ B ）。
A、骤然冷却B、缓慢冷却C、浓缩D、加入浓的无机盐2、在适宜条件下，核酸分子两条链通过杂交作用可自行形成双螺旋，取决于（D）。
A、DNA的Tm值B、序列的重复程度C、核酸链的长短D、碱基序列的互补3、核酸中核苷酸之间的连接方式是（C）。
A、2’，5’—磷酸二酯键B、氢键C、3’，5’—磷酸二酯键D、糖苷键4、tRNA的分子结构特征是（ A ）。
A、有反密码环和3’—端有—CCA序列B、有反密码环和5’—端有—CCA序列C、有密码环D、5’—端有—CCA序列5、下列关于DNA分子中的碱基组成的定量关系（ D ）是不正确的。
A、C+A=G+TB、C=GC、A=TD、C+G=A+T6、下面关于Watson-Crick DNA双螺旋结构模型的叙述中（ A ）是正确的。
A、两条单链的走向是反平行的B、碱基A和G配对C、碱基之间共价结合D、磷酸戊糖主链位于双螺旋内侧7、具5’－CpGpGpTpAp-3’顺序的单链DNA能与下列（ C ）RNA杂交。
A、5’-GpCpCpAp-3’B、5’-GpCpCpApUp-3’C、5’-UpApCpCpGp-3’D、5’-TpApCpCpGp-3’8、RNA和DNA彻底水解后的产物（ C ）。
A、核糖相同，部分碱基不同B、碱基相同，核糖不同C、碱基不同，核糖不同D、碱基不同，核糖相同9、下列关于mRNA描述，（ A ）是错误的。
A、原核细胞的mRNA在翻译开始前需加“PolyA”尾巴。
B、真核细胞mRNA在 3’端有特殊的“尾巴”结构C、真核细胞mRNA在5’端有特殊的“帽子”结构D、原核细胞mRNA在5’端有特殊的“帽子”结构10、tRNA的三级结构是（B）。
A、三叶草叶形结构B、倒L形结构C、双螺旋结构D、发夹结构11、维系DNA双螺旋稳定的最主要的力是（ C ）。
A、氢键B、离子键C、碱基堆积力 D范德华力12、下列关于DNA的双螺旋二级结构稳定的因素中（ A ）是不正确的。
基础化学电子教案习题解答(第三章)
习题解答（第三章）一、选择题1．与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（ C ）。
（A ）敞开系统 （B ）隔离系统 （C ）封闭系统 （D ）孤立系统2．某系统由状态A 变化到状态B ，经历了两条不同的途径，与环境交换的热和功分别为Q 1、W 1和Q 2、W 2。
则下列表示正确的是（ B ）。
（A ）Q 1＝Q 2，W 1＝W 2 （B ）Q 1＋W 1＝Q 2＋W 2（C ）Q 1＞Q 2，W 1＞W 2 （D ）Q 1＜Q 2，W 1＜W 23．当系统状态发生变化后，其热力学能差值一定为零是（ A ）。
（A ）循环过程 （B ）绝热过程 （C ）恒容过程 （D ）恒压过程4．某理想气体恒温压缩时，正确的说法是（ B ）。
（A ）ΔU ＞0，ΔH ＜0 （B ）ΔU ＝0， ΔH ＝0（C ）ΔU ＜0，ΔH ＜0 （D ）ΔU ＜0， ΔH ＞05．1mol 单原子理想气体，从300K 压缩到500K ，则其ΔH 为（ B ）。
（A ）300R （B ）500R （C ）－300R （D ）－500R6．298K 时，下列物质中θm f H ∆＝0的是（ B ）。
（A ）CO 2（g ） （B ）I 2(g) （C ）Br 2（l ） （D ）C （s ，金刚石）7．下列热力学第二定律的数学表达式正确的是（ A ）。
（A ）环T Q ds δ≥ （B ）环T dQ ds ≥ （C ）T Q ds R δ≥ （D ）TdQ ds = 8．理想气体经不可逆循环，其熵变为（ C ）。
（A ）0>∆S （B ）0<∆S （C ）0=∆S （D ）0=∆总S二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”）1．在热力学中，将研究的对象称为系统，而与系统密切相关的部分称为环境。
（ √ ）2．1mol H 2O （l ）由373.15K ，101.325kPa 下，变成同温同压下的水蒸气，则该过程的△U ＝0。
基础化学第三版习题标准答案-章
基础化学第三版习题答案-章————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
九年级化学第三单元《3.1---3,3复习题带答案
《3.1分子和原子》一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题1分，共12分）1、如图所示，下列说法正确的是（）A．氨分子分解成原子B．氨分子的体积变大C．氨分子在不断运动D．酚酞溶液不会变红2、能保持二氧化碳的化学性质的微粒的是（）A．二氧化碳分子B．二氧化碳C．碳原子和氧原子D．碳元素和氧元素3、雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的，下列有关说法正确的是（）A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的4、在“向盛有等量冷水和热水的烧杯中同时加入少量品红的实验”中，下列说法错误的是（）A．冷水和热水中的品红都发生扩散B．热水中的品红分子小，冷水中的品红分子大C．品红扩散是分子运动的结果D．取等量冷水和热水是便于对照观察温度对分子运动的影响A B C D实验现象用扫描隧道显微镜获得的分子图象酚酞溶液变红糖水的体积小于糖和水的体积之和水不容易被压缩，空气容易被压缩解释分子是真实存在的分子是不断运动的分子间有间隙分子大小不同A．A B．B C．C D．D 6、下列是一些对现象的微观解释，错误的是（）A．酒香不怕巷子深一一分子在不断地运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小7、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）A．A B．B C．C D．D8、为了验证分子的特点，小华和小文分别按右图所示的两个装置进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氮气体和一瓶无色的空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论（）A．NO2气体的密度比空气密度大B．分子在不停地运动C．分子间存在间隙D．温度越高，分子运动速度越大9、下列关于分子与原子的叙述中，正确的是（）A．分子比原子大B．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的C．只有分子能保持物质的化学性质D．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子10、某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分效随时间变化的曲线。
有机化学自测题-选择题
药用基础化学（2）自测题第一章 绪论单项选择题：（1）下列化学键的极性最大的是：A. C －OB. C －CC. C －BrD. C －I （2）下列不属于有机化合物的特性的是：A. 易燃烧B. 熔点低C. 产物复杂D. 反应速度快 （3）表示化合物分子所含各种元素的原子数目最简单整数比的式子是：A. 实验式B. 分子式C. 结构式D. 结构简式 （4）下列不是有机化合物的官能团的是：A. 碳碳双键B. 甲基C. 羧基D. 羟基 （5）下列化合物有极性的是：A. CH 4B. CHCl 3C. CCl 4D. CO 2第二章 链烃单项选择题：（1）下列化合物中，能与酸性高锰酸钾反应放出CO 2的是：A. 2–甲基–2–丁烯B. 2–甲基–1–丁烯C. 2–甲基丁烷D. 2–丁炔（2）能与氯化亚铜的氨溶液作用生成砖红色沉淀的是：A. 1–丁炔B. 2–丁炔C. 1–丁烯D. 2–丁烯 （3）下列化合物中有顺反异构现象的是：A. 2–甲基–2－戊烯B. 2,3–二甲基–2–戊烯C. 3–甲基–2–戊烯D. 2,4–二甲基–2–戊烯 （4）下列化合物中，既是顺式，又是E 构型的是：（5）能使溴水褪色，但不能使KMnO 4溶液褪色的是：A. 丙烷B. 环丙烷C. 丙烯D. 环丙烯 （6）CH 2=CHCH 2CH 3和CH 3CH=CHCH 3互为：A. 碳链异构B. 位置异构C. 构象异构D. 顺反异构第三章 环烃单项选择题：（1）下列基团中，属于邻、对位定位基的是：A ．—NH 2B ．—NO 2C ．—CHOD ．—COOHC CCOOHCH 3CH 3C 2H 5C CC 2H 5HCH 3H C C COOHCH 2CH 3ClHOOC C CCOOH Br ClHOOC A. B.C. D.（2）下列化合物中，不能被高锰酸钾氧化的是：A ．叔丁基苯B ．异丁基苯C ．仲丁基苯D ．正丁基苯 （3）下列化合物中，硝化反应最快的是：A ．氯苯B ．苯胺C ．甲苯D ．硝基苯 （4）下列化合物中，具有芳香性的是：A ．环戊二烯B ．环戊二烯碳正离子C ．环戊烯D ．环戊二烯碳负离子 （5）下列构象中，优势构象的是：第四章 卤代烃单项选择题：（1）化合物①CH 3CH=CHCH 2Cl ②CH 3CH 2CHClCH 3 ③CH 3CH=CClCH 3 ④CH 2=CHCH 2CH 2Cl 中卤原子的活性由强到弱顺序排列的是：A ．①>②>③>④B ．④>③>②>①C ．①>②>④>③D ．②>①>③>④ （2）下列物质可做灭火剂的是：A ．CH 3ClB ．CH 2Cl 2C ．CHCl 3D ．CCl 4 （3）下列卤代烃与强碱共热时最容易发生消除反应的是：A ．伯卤代烷B ．仲卤代烷C ．叔卤代烷D ．季卤代烷 （4）按SN1历程，下列化合物中反应活性最大的是：A ．正溴丁烷B ．仲丁基溴C ．2-甲基-2-溴丙烷D ．正溴丙烷第五章 醇、酚、醚单项选择题：（1）下列化合物中酸性最强的是：A ．苯酚B ．对甲苯酚C ．对硝基苯酚D ．2，4，6-三硝基苯酚 （2）可以用来鉴别1-丁醇、2-丁醇和叔丁醇的试剂是：A ．KMnO 4/H +溶液B ．溴水C ．Lucas 试剂D ．AgNO 3的醇溶液 （3）下列化合物沸点最高的是：A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH(OH)CH 3C ．HOCH 2CH(OH)CH 3D ．HOCH 2CH(OH)CH 2OH（4）下列化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A ．甲苯B ．2-戊醇C ．叔丁醇D ．对甲苯酚 （5）下列化合物不与FeCl 3发生显色反应的是：C 2H 5CH 3CH 3C 2H 5C H 3C 2H 5C 2H 5C H 3A. B.C. D.OHO CH 3CH 2OHCH 2 CHOHBr OHA. B.C.D.（6）下列说法正确的是：A ．所有醇都能使K 2Cr 2O 7/H +溶液变色B ．乙醚是乙醇的同分异构体C ．凡含有2个或2个以上羟基的化合物都能与Cu(OH)2反应显蓝色D ．低级醇能与水无限混溶，随分子量增大溶解度降低第六章 醛、酮单项选择题：（1）下列化合物不发生碘仿反应的是：A ．CH 3CH 2CHOB ．CH 3CH 2OHC ．CH 3COCH 2CH 3D ．CH 3CHO （2）能与斐林试剂反应析出砖红色沉淀的化合物是：A ．CH 3COCH 3B ．C 6H 5CHO C ．CH 3CHOD ．CH 3CH 2OH （3）下列化合物不能发生银镜反应的是：A ．福尔马林B ．丙酮C ．苯甲醛D ．乙醛 （4）下列用于区分脂肪醛和芳香醛的试剂是：A ．希夫试剂B ．斐林试剂C ．托论试剂D ．次碘酸钠 （5）下列化合物不与饱和的亚硫酸氢钠反应生成白色结晶的是：A ．环己酮B ．苯甲醛C ．2–戊酮D ．3–戊酮第七章 羧酸取代羧酸单项选择题： 1．单选题（1）α-羟基酸受热发生脱水反应的主要产物是：A ．交酯B ．α，β-不饱和羧酸C ．内酯D ．都不是 （2）下列化合物中酸性最强的是：A ．CH 2BrCOOHB ．CH 2ClCOOHC ．CCl 3COOH C ．CHCl 2COOH（3）《中国药典》鉴别阿司匹林的方法之一“取本品适量加水煮沸，放冷后加入FeCl 3试液1滴，即显紫色。
《基础化学A》作业-解答-第3章
《基础化学A》作业-解答-第3章第3 章电解质溶液⾃测题专业及班级学号姓名计分批改作业者班级批改作业者姓名（⼀）是⾮题：（共20分，每题2分。
⽤“√”、“х”代表对、错填⼊括号中）（√）1、强电解质溶液中离⼦的有效浓度总⽐理论浓度⼩。
（×）2、将HCl 溶液和HAc 溶液混合，溶液中H＋全部由HCl 提供，与HAc 的浓度、KΘ值⽆关。
（√）3、近似计算中，0.1 mol·L-1NH4Ac 溶液与 0.5 mol·L-1NH4Ac 溶液的 pH 值基本相等。
（×）4、MgCO3 的溶度积常数K sp=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3 的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]=[CO32-]=2.38×10-6。
（×）5、多元弱酸溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后⼀级离解常数。
（√）6、将 0.10 mol?L-1 的 NH4CN 溶液加⽔稍加稀释，其溶液的 pH 值基本保持不变。
（√）7、难溶电解质沉淀溶解平衡属于多相平衡。
（√）8、离⼦强度仅与溶液中各离⼦的浓度及电荷数有关，与离⼦种类⽆关。
（×）9、同离⼦效应的同时也有盐效应，但⼀般将同离⼦效应忽略不计。
（×）10、解离度⼤的碱溶液中，[OH-]离⼦浓度也⼤。
（⼆）填空题：（共15分，每空1分。
将答案填⼊对应的下划线上）1、NH4＋的共轭碱是NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+ 。
2、[Fe2+]= 0.1 mol·L-1 溶液中，溶液的 pH 值为7.61 时，Fe(OH)2 才开始沉淀(Ksp(Fe(OH)2)=1.64×10-14)。
3、当 HAc 分别溶解在液氨、液态氟化氢、⽔等溶剂中时，以在液氨中的酸常数最⼤。
4、298K 时，0.01 mol·L-1 某⼀元弱酸⽔溶液的 pH 值为 4，则K a 为1.0 ×10-6 ，解离度 a为1% 。
基础化学试题及答案第三章
第三章1. 质子理论是如何定义酸碱的？衡量酸碱强弱的标度是什么？质子理论通过能否给出和接受质子来对酸碱进行了定义。
酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
即酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子即成为酸。
质子理论用给出质子的能力来衡量酸碱的强弱：酸给出质子能力越强，其酸性越强；碱接受质子能力越强，其碱性越强。
2. 指出下列各酸的共轭碱：HPO42-、H2PO4-、H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+·CH2·COO-、H2S、HS-。
上述各酸对应的共轭碱依次为：PO43-、HPO42-、OH-、H2O、HCO3-、CO32-、NH3、NH2·CH2·COO-、HS-、S2-。
3. 指出下列各碱的共轭酸：HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、OH-、H2O、NH3、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、NH3+ ·CH2·COO-。
上述各碱对应的共轭酸依次为：H2PO4-、H3PO4、HCO3-、H2CO3、H2O、H3O+、NH4+、NH3、［Al(H2O)6］3+、NH3+ ·CH2·COOH。
4. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
-参考答案：H2O+ H2O H3O++ OH-HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－(酸式)HCO3－+ H2O OH－+ H2CO3 HSO4－+ H2O H3O+ + SO42－(酸式)HSO4－+ H2O OH－+ H2SO4H2PO4－+ H2O H3O+ + HPO42－(酸式)H2PO4－+ H2O OH－+ H3PO45. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-B. OH-＜NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2OC. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D. HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-参考答案：D6. 定性比较下列各溶液HAc 的α大小。
基础化学试题及答案第三章
第三章1. 质子理论是如何定义酸碱的？衡量酸碱强弱的标度是什么？质子理论通过能否给出和接受质子来对酸碱进行了定义。
酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
即酸是质子的给体，碱是质子的接受体。
酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下的部分就是碱，碱接受质子即成为酸。
质子理论用给出质子的能力来衡量酸碱的强弱：酸给出质子能力越强，其酸性越强；碱接受质子能力越强，其碱性越强。
2. 指出下列各酸的共轭碱：HPO42-、H2PO4-、H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+·CH2·COO-、H2S、HS-。
上述各酸对应的共轭碱依次为：PO43-、HPO42-、OH-、H2O、HCO3-、CO32-、NH3、NH2·CH2·COO-、HS-、S2-。
3. 指出下列各碱的共轭酸：HPO42-、H2PO4-、CO32-、HCO3-、OH-、H2O、NH3、NH2-、［Al(H2O)5OH］2+、NH3+ ·CH2·COO-。
上述各碱对应的共轭酸依次为：H2PO4-、H3PO4、HCO3-、H2CO3、H2O、H3O+、NH4+、NH3、［Al(H2O)6］3+、NH3+ ·CH2·COOH。
4. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。
-参考答案：H2O+ H2O H3O++ OH-HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－(酸式)HCO3－+ H2O OH－+ H2CO3 HSO4－+ H2O H3O+ + SO42－(酸式)HSO4－+ H2O OH－+ H2SO4H2PO4－+ H2O H3O+ + HPO42－(酸式)H2PO4－+ H2O OH－+ H3PO45. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-B. OH-＜NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2OC. HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D. HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-参考答案：D6. 定性比较下列各溶液HAc 的α大小。
基础化学习题及详细答案
基础化学习题及详细答案第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32) 分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
基础化学测试题
基础化学测试题（第一、二、三、十二、十三章）学号班级姓名成绩一、选择题（每小题1分，共52分）（将选项填进第6页的表格）1. 下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位。
（）A. 0.00500B. 0.05C. 0.50D. pH=8.612. pH=10.00的有效数字为（）位A. 4B. 3C. 2D. 13.下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )A. 15223→15200B. 0.077550 →0.0775C. 32.361 →32.4D. 180.500→180.54.下列各项对有效数字判断正确的是（）A. 1.0003是五位有效数字B. 3.430是三位有效数字C. 0.00600是六位有效数字D. lgk=3.024是四位有效数字5.符号n用来表示（）A. 物质的量B. 物质的质量C. 物质的量浓度D. 质量浓度6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）A. n（硫酸）B. n（NaCl）C. n（HCl）D. n（NaOH）7.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
（）A. 0.00142 mol﹒L-1B. 0.0142 mol﹒L-1C. 0.142 mol﹒L-1D. 1.42 mol﹒L-18.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl 溶液多少毫升？（）A. 20mlB. 30mlC. 40mlD. 50ml9.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）A. 存在不允许溶质粒子透过的半透膜B. 半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D. 半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过10.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B. 总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C. 总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D. 总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透11. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
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医科大学化学系列教材《基础化学》学习指导主编刘绍乾何跃武主审王一凡参考答案中南大学化学化工学院·湘雅医药化学研究中心第一章 绪 论自测题参考答案：(一)是非题：1、√2、×3、×4、×5、√6、×7、√8、×9、√ 10、√(二)填空题：1、5mol ；2、基本单元；3、0.155mol·kg -1，0.154 mol·L -1；4、中心性；5、悬浊液，乳状液；6、3，4，2；7、SI 基本单位，SI 导出单位；8、无机化学、分析化学和物理化学；9、0.03256，0.8725，1.034，16.09；10、20.6，0.11046 ，12.00 ，0.1075。
（三）单选题：1、C2、A3、D4、D5、B6、C7、A8、C9、D 10、B（四）计算题：1、解：含结晶水的溶质以无水物计算，则1L 溶液中无水草酸的质量为60×M （H 2C 2O 4）/ M （H 2C 2O 4·2H 2O ）=60×90/126=42.9(g)因1L 溶液的质量为：1.02×1000=1020(g)故该溶液中草酸H 2C 2O 4的质量分数为：ωB =m B / m =42.9g/1020g=0.04202、解：乳酸钠注射液的质量浓度为B =m B / V =11.2g/0.100L=112g·L -1ρ乳酸钠注射液的物质的量浓度为c B =B / M B =112g·L -1/112g·mol -1=1.00mol·L -1ρ3、 解：设所需98％浓硫酸的质量为m 1克，因ωB =m B / m ，则m B =ωB m = m （H 2SO 4）；又因稀释前后纯H 2SO 4的质量不变，即ω1 m 1=ω2 m 2稀释前浓硫酸的质量为（g ）43598.01000255.134.02221=⨯⨯=⨯=ωωm m 则稀释所需加入蒸馏水的质量为x 克，即x = m 2－m 1=1.255 g·mL -1×1000mL －435g=820g4、解：查表可知CH 3COOH 的摩尔质量M B 为60 g·mol -1，则（mol·L -1）992.66010000488.140.011000=⨯⨯=⨯⨯=ρωB B B M c （mol·kg -1）1.1160601000401=⨯⋅⨯===-gmol g g m M m m n b A B B A B B χB = n B / [n A + n B ] =167.01860604060/40/111=⋅+⋅⋅=+---mol g g mol g g mol g g M m M m M m A A B B B B ( 王一凡 )第二章 稀溶液的依数性自测题参考答案：(一)是非题：1、√2、√3、×4、√5、×6、×7、√8、×9、× 10、√(二)填空题：1、 无限制；2、 两溶液的渗透压之差；3、升高；4、冰，糖冰混晶；5、渗透压法；6、存在半透膜，膜两侧的渗透浓度不同；7、溶血，高，280～320mOsmol•L -1；8、0.154 mol•L -1，308 mOsmol•L -1；9、电解质、小分子物质和高分子物质； 10、 凝固点，刚有溶剂固体析出时的温度。
基础化学第三章酸碱平衡、缓冲溶液习题答案
基础化学第三章习题答案1、下列说法是否正确，为什么？(1)将氢氧化钠溶液和氨水分别稀释l 倍，则两溶液中的[OH]－都减小到原来的1/2。
答：错误。
原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b (2)中和等体积的0.10mol·L -1盐酸和0.10mol·L -1醋酸，所需0.l0mol·L -1NaOH 溶液的体积不同。
答：错误。
原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。
2、某溶液含AlCl 3 0.050mol·L -1和Na 2HPO 4 0.020mol·L -1，求此溶液的离子强度。
解：I =1/2∑CiZi 2=1/2[0.050× (+3)2+3×0.050× (-1)2+2×0.020× (+1)2+0.020× (-2)2]=0.36 (mol·L -1)3、乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的K a θ=1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3mol·L -1乳酸溶液的pH 。
解：234 20 , / 500 , 31%1 [] 1.01031% 3.110/ 3.51a a w a a a K c K c k c k H c mol L pH αααα+--⋅〉〈==-==⨯⨯=⨯=按近似式计算4、 要使H 2S 饱和溶液中的[S 2-]加大，应加入碱还是加入酸？为什么？答：应加入碱。
原因：H 2SHS -+H + HS-S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减小[H +]，使平衡右移，故应加碱。
5、在稀氨水中加入l 滴酚酞指示剂，溶液显红色，如果向其中加入少量晶体NH 4Ac ，则颜色变浅(或消退)，为什么？答：稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。
基础化学题库及答案(选择题)
滴定误差题目：滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为答案A 化学计量点答案B 滴定答案C 滴定终点答案D 滴定误差正确答案：C题目编号：0401 第 4 章节页码难度系数： A (A简单，C最难)题目：在N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)反应中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0增至0.4mol/L，则以H2表示该反应的平均反应速率是答案A 0.3 mol/(L·s)答案B 0.4 mol/(L·s)答案C 0.6 mol/(L·s)答案D 0.8mol/(L·s)正确答案：A题目编号：0402 第 4 章节页码难度系数： B题目：某一化学反应:2A + B →C是一步完成的。
A的起始浓度为 2 mol/L，B的起始浓度是4 mol/L,1 s后，A 的浓度下降到1 mol/L，该反应的反应速率为答案A 0.5 mol/(L·s)答案B －0.5 mol/(L·s)答案C －1 mol/(L·s)答案D 2 mol/(L·s)正确答案：A题目编号：0403 第 4 章节页码难度系数： A题目：一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的答案A 1~2倍答案B 2~4倍答案C 2~3倍答案D 1~3倍正确答案：B题目编号： 0703 第 7 章 节 页码 难度系数： A 题目：500K 时，反应 SO 2 (g)+ 21O 2 (g) SO 3 (g) 的Kθ＝ 50， 在同温下， 反应2SO 3 (g) 2SO 2 (g)+ O 2(g) 的K θ等于答案A 100答案B 2×10－2 答案C 2500答案D 4×10－4正确答案： D题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A 题目：下列反应的平衡常数可以用K θ＝1/p ˊ(H 2)表示的是 答案A H 2 (g)+S(g) H 2S(g) 答案B H 2 (g)+S(s) H 2S(g) 答案C H 2 (g)+S(s) H 2S(l) 答案D H 2 (l)+S(s) H 2S(s)正确答案： C题目编号： 0702 第 7 章 节 页码 难度系数： A 题目：某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化时，则平衡常数K θ答案A 一定发生变化 答案B 不变答案C 不一定变化 答案D 与k 无关 正确答案： C题目：已知在一定温度下SnO2 (s) + 2CO(g) Sn(s) + 2CO2 (g) 的Kθ＝0.024CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 的Kθ＝0.034则在相同条件下，反应SnO2 (s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) 的Kθ为答案A 0.058答案B 20.8答案C 8.2×10－4答案D 0.71正确答案： B题目编号：0705 第7 章节页码难度系数： C题目：在恒压下进行合成氨反应3H2(g)+N2 (g)2NH3(g)时，若系统中积聚不参与反应的氩气量增加时，则氨的产率将答案A 减小答案B 增加答案C 不变答案D 无法判断正确答案：A题目编号：0706 第7 章节页码难度系数： B (A简单，C最难)题目：可逆反应X + 2Y 2Z Δr H mθ＞0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是答案A 高温、高压答案B 常温常压答案C 低温高压答案D 高温、低压正确答案：A题目：反应NO(g) + CO(g)21N 2(g) + CO 2(g) Δr H m θ ＝ -427kJ/mol ，下列哪一个条件有利于使NO 和CO 取得较高转化率答案A 高温、高压 答案B 低温、高压 答案C 低温、低压 答案D 高温、低压 正确答案： B题目编号： 0709 第 7 章 节 页码 难度系数： A 题目：N 2(g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) ，Δr H m θ ＝－92.4 kJ/mol ，升高温度时，正反应速率ν 和逆反应速率ν ' 的变化为答案A ν 增大，ν ' 减小 答案B ν 减小，ν ' 增大 答案C ν 增大，ν ' 增大 答案 D ν 减小，ν ' 减小 正确答案： C 题目编号： 0708 第 7 章 节 页码 难度系数： A题目：某反应物在一定条件下的平衡转化率为 35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是答案A 大于35% 答案B 等于35% 答案C 小于35% 答案D 无法知道 正确答案： B题目编号： 0801 第 8 章 节 页码 难度系数： A (A 简单，C 最难) 题目：H 2PO 4—的共轭碱是（ ）。
3-初三化学第三章测试题及答案(人教版)
一、选择题（本题包括10 个小题）1、能闻到花香的原因是（）2、分子和原子的本质区别是（）A. 分子的质量大，原子的质量小B. 分子的体积大、有间隔，原子的体积小、无间隔C. 物质都是由分子构成的D. 在化学变化中分子可分而原子不能再分3 、下列说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变C.原子是化学变化中的最小粒子D.氧气是由氧原子构成的4、下图实验不能说明的是（）C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子5、下列关于原子的叙述正确的是（）A. 原子是不能再分的粒子B. 一切物质都是由原子直接构成的C. 一切原子的原子核都由质子和中子构成D. 原子核内质子数必等于核外电子数6 、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A. ①B. ①③C. ②③D. ①②③7 、已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（）A.铯-137原子的核外电子数为82B.铯-137的相对原子质量为137 g8 、下列元素符号和名称书写都正确的是（）A. 碳CB. 钠NeC. 贡Hg D .铝AL 9 、如右所示是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）+10 、 分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）A. 都属于阳离子B. 都属于阴离子C. 都属于一种原子D. 都属于金属元素二、填空题11、地壳中含量最多的前四种元素按含量由多到少排列依次为 。
12、以下符号所表示的微粒：①N ；②Ne ；③Na ；④O 2-；⑤Na +。
（1）属于同种元素的微粒是 。
《基础化学》章节习题
第二章单元自测题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
9. c os(NaCl) = c os(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）1.有下列水溶液：①0.100 mol·kg-1的C6H12O6、②0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. ②＞①＞③B. ①＞②＞③C. ②＞③＞①D. ③＞②＞①E. ①＞③＞②2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60B. 30C. 56D. 28E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )A. 质量摩尔浓度相同B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同D. 质量分数相同E. 渗透浓度相同7. 用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是( )A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 互不渗透E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是( )A. 0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液B. 50g·L-1葡萄糖(M r=180)溶液C. 生理盐水D. 0.2 mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液E. 0.01mol·L-1CaCl2溶液9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是( )A. 1g·L-1 NaCl溶液B. 12.5g·L-1 NaHCO3溶液C. 112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液D. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液E. 生理盐水和等体积的水的混合液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是( )A. 9 g·L-1NaCl溶液B. 50 g·L-1葡萄糖溶液C. 100 g·L-1葡萄糖溶液D. 生理盐水和等体积的水的混合液E. 90g·L-1NaCl溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是( )A. 萘B. 水C. 苯D. 萘、苯E. 组成复杂的未知物质.12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。
基础化学-基础化学习题
基础化学习题 第二章 化学反应的方向一、 选择题（每题2分，共40分）1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（A ） Q ＝0，W ＝0，ΔU ＝0，ΔH ＝0 （B ） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU ＝0，ΔH ＝Q （C ）Q ＝W ，ΔU ＝Q －W ，ΔH ＝0 （D ） Q ≠ W ，ΔU ＝Q －W ，ΔH ＝02．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质（A ）T ，V ，H ，U ； （B ）U ，S ，G ，H ； （C ）S ，H ，G ，T （D ）S ，T ，V ，G 。
3．在下列反应中，0r m H ∆等于AgBr(s)的0f m H ∆的反应是（A ）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B ）. 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s)（C ）. Ag (s) +12 Br2 (g) → AgBr (s) （D ） Ag (aq) +12Br2 (g) → AgBr (s)4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温（A ）①和②； （B ）①和③；（C ）①和④；（D ）②和④。
5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？(A) 分子数较多； （B ）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D ）固体物质液化。
6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol -1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol -1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（A ）. -789.3 kJ·mol -1 （B ）. 0（C ）. +1.9 kJ·mol -1 （D ）-1.9 kJ·mol -17．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·dm -3，若在1 dm -3 水中加入1 mol NaCl ，则 NaCl (s) + H2O (l) → NaCl (aq)的（A ）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B ） ΔS > 0，ΔG < 0 （C ）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D ）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（A ）. Li (g) （B ）. Li (s) （C ）. LiCl·H 2O (s) （D ）. Li 2CO 3 (s) 9．下列反应中，0r m S ∆值最大的 （A ）. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)（C ）. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s) （D ）. 3H 2 (g) + N 2 (g) → 2NH 3 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：（A ）△f H m θ(Cl 2,g)；（B ）△f G m θ(Br 2,l)；（C ）△f G m θ(Hg,l)；（D ）S m θ(H 2,g)。
《基础化学》习题答案第3版
《基础化学》习题答案(第3版)第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292mol .0mol 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1molkg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
中国农业大学-普通化学-单元自测
中国农业大学-普通化学-单元自测中农化学单元自测第 1 章物质的状态、溶液和胶体1．溶质B的质量摩尔浓度的SI单位为：mol·kg-1 1 mol·L-1 K·kg·mol-12．饮水中残余Cl2可以允许的最大含量是2×10－6 g·cm－3，与此相当的质量摩尔浓度b(Cl2)为：3×10－6 mol·kg－1 3×10－5mol·kg－1 3×10－3 mol·kg－1 3 mol·kg－13．在1.00 L =0.100 mol·L-1的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾（M（KMnO4）=158.0g）质量是：15.8 g 3.16 g 6.32 g 79 g4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：渗透压蒸气压下降沸点上升凝固点下降5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L-1和1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：一样多后者中多前者中多不一定哪个多6. 与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是：凝固点降低沸点升高蒸气压下降以上三点都有7．欲配制pH=13.00的溶液 10.0 L，所需 NaOH 固体的质量是(M(NaOH) = 40g·mol-1) ：40 g 4.0 g 4.0×10－11 g 4.0×10－12 g8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。
溶液的凝固点最低的是：CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是蔗糖从浓溶液向稀溶液渗透蔗糖从稀溶液向浓溶液渗透水从浓溶液向稀溶液渗透水从稀溶液向浓溶液渗透10.每升含甘油 (相对分子质量 92.0) 46.0 克的水溶液，在27℃时的渗透压为∶112 kPa 1.13×103kPa 1.25×103kPa 2.49×103kPa正确答案：问题2:3×10－5mol.kg－1问题3:3.16 g问题5:前者中多问题6:以上三点都有问题8:CH3Cl问题9:水从稀溶液向浓溶液渗透问题10:1.25×103kPa第 2 章原子结构与元素周期律（一）判断题1．量子力学中的波函数与玻尔理论中的原子轨道的意义是相同对错2．波函数Ψ是描述电子在原子核外运动状态的数学函数式。
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疑问
2. MX 是难溶强电解质，0℃时在100 g 水中只能溶解 0.8195g MX ，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX 溶液的凝固点为-0.293℃[已知K f （H 2O ）=1.86]求：（1）MX 的摩尔质量（g·mol·L -1），（2）0℃时，K sp (MX)为多少？
溶解的全部电离!! M=104, S=0.078mol/L ?之后 Ksp=S*S
数据有问题
意义
例 3-5 在含有0.0100 mol·L -1 I -和0.0100 mol·L -1 Cl -的溶液中，滴加AgNO 3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。
分析 (1)由K sp (AgCl)和K sp (AgI)计算出AgCl 、AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度，其值较小的为先沉淀。
(2)当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c (Ag +)达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
解 K sp (AgCl)＝1.77×10-10、K sp (AgI)＝8.52×10-17，
AgCl 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：
[Ag +]＝110sp L mol 0100
.01077.1]Cl [)
(AgCl ---⋅⨯=K ＝1.77×10-8 mol·L -1 AgI 开始沉淀时所需的Ag +最低浓度：
[Ag +]＝117sp L mol 0100
.01052.8]I [)
(AgI ---⋅⨯=K ＝8.52×10-15 mol·L -1 计算表明，沉淀I -所需的[Ag +]远比沉淀Cl -所需的[Ag +]小，所以AgI 的离子积最先达到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。
当加入的[Ag +]＝1.77×10-8 mol·L -1时，AgCl 开始沉淀，此时溶液中剩余的I -浓度为：
[I -]＝1817
sp L mol 1077.11052.8]Ag [)
(AgI ---+⋅⨯⨯=K ＝4.81×10-9 mol·L -1
1．(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Fe(OH)33+(aq) + 3OH -(aq)
加入盐酸后，HCl 解离出H +与OH -结合，OH -离子浓度降低，c (Fe 3+)·c 3 (OH -)＜K sp (Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸
(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Mg(OH)22+(aq) + 2OH -(aq)
加入盐酸后，HCl 解离出H +与OH -结合，OH -离子浓度降低，c (Mg 2+)·c 2 (OH -)＜K sp (Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。
加入NH 4Cl 溶液后, NH 4+ (aq) + OH -(aq) NH 3(aq) + H 2O, OH -离子浓度降低, 同样使c (Mg 2+)·c 2 (OH -)＜K sp [Mg(OH)2], 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH 4Cl 溶液中。
(3) H 2S(g) + 2Ac -(aq) 2-(aq)
S 2- (aq) + Zn 2+(aq)
ZnS↓ 在ZnSO 4溶液中先加入若干NaAc ，再通入H 2S 气体，此时溶液中的Ac -可夺取H 2S 中的H +，使H 2S 的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S 2-浓度, 使ZnS 几乎能完全沉淀出来。
2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度减小。
(2) 加入Ca(NO 3)2，产生同离子效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度减小。
(3) 加入KNO 3，产生盐效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度增大。
1. 已知某酸H 3A 的K a1=10-4、 K a2=10-7 、K a3=10-11。
（1）计算0.1 mol·L -1 H 3A 水溶液的pH 、[H 2A -]、[HA 2-]、[A 3-].
（2）0.20 mol·L -1 H 3A 溶液与0.10 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，pH 为多少?
（3）若0.20 mol·L -1 H 3A 溶液与0.30 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，pH 又为多少?
（4）若0.20 mol·L -1 H 3A 溶液与0.50 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，pH 又为多少?
（1）解 ∵K a1/K a2 = 103＞102，∴计算H 3A 溶液的pH 时，可按一元弱酸处理
pH=21(p K a1-lg c ) = 2
1(-lg10-4-lg0.1) = 2.5 [H 2A -] ≈ [H +] = 10-2.5 mol·L -1 = 3.2×10-3mol·L -1
[HA 2-] ≈ K a2 = 10-7mol·L -1
1161311
7a3a23L mol 101.3L mol 102.31010]H []A [------+-
⋅⨯=⋅⨯⨯==K K （2）混合后，生成了0.050mol·L -1的H 2A -，剩余0.050mol·L -1 H 3A ，则有
H 3A(aq) H 2A -(aq) + H +(aq)
平衡时 0.050mol·L -1 0.050mol·L -1
1-1423a1L mol 100.1L mol 050.0050.010]A [H ]A H []H [⋅⨯=⋅⨯==---+
4-K pH= 4.00
（3）混合后，生成了0.050mol·L -1的H 2A -及0.050mol·L -1 HA 2-，则有
H 2A -(aq) HA 2-(aq) + H +(aq)
平衡时 0.050mol·L -1 0.050mol·L -1
1-71723a2L mol 100.1L mol 050.0050.010]A H []A H []H [⋅⨯=⋅⨯==---+
K pH= 7.00
（4）混合后，生成了0.050mol·L -1的HA 2-及0.050mol·L -1 A 3-，则有：
HA 2-(aq) A 3-(aq) + H +(aq)
平衡时 0.050mol·L -1 0.050mol·L -1
1-11123a3L mol 100.1L mol 050.0050.010]A H []A H []H [⋅⨯=⋅⨯==--+
11-K pH= 11.00。