原电池与电解池 电化学知识点全复习

原电池与电解池

一、原电池

1. 构成原电池的条件：

A．活泼性不同的两个电极

①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。

②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。；

B．电解质溶液；

C．形成闭合电路；

D．自发氧化还原反应。

2. 原电池的反应原理

电子从负极流出，沿导线流回正极

①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）

负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应

溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。

正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。

①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。

②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-

判断正负极的依据：金属活动顺序表

②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）

负极：可燃烧的气体

正极：氧气

3. 各种电池

①碱性干电池

Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH

②铅蓄电池

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。

③燃料电池

二、电解池

1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。

2. 电解池的组成条件：

①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路

♦ 判断电解池两极的常用依据

①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）

②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应

阴离子移向阳极，发生氧化反应）

3. 电解反应方程式：

阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理） 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序

Zn 2+< Fe 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Fe 3+ < Hg 2+ < Ag +

注意： Ag + ＞ Fe 3+ ＞ Cu 2+ ； Fe 2+ ＞ H 2O ＞ Al 3+

电镀时：H +浓度较小：H +＜ Zn 2+＜ Fe 2+＜ Pb 2+ ＜ Cu 2+

阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。

放电顺序：① 活性电极(Ag 以前)，电极失电子 A - ne-==A n+

② 惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，阴离子放电 S 2－＞I －＞Br －＞Cl － ＞OH －

♦ 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式

阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu

阳极：4OH - - 4e- = 2H 2O + O 2↑

４Ｈ２Ｏ==４H ++４ＯＨ－

♦ 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式

阳极 (C)： 2Cl －－ 2e －＝Cl2↑ 阴极 (C)：2H+ +2e －＝ H2 ↑

♦ 写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式

阳极 (Cu)： Cu － 2e －＝Cu2+ 阴极 (Cu)： Cu2+ +2e －＝ Cu

4. 电解原理的应用

a. 铜的电解精炼

⑴粗铜含的杂质: Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等

⑵粗铜的精炼

粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO 4溶液做电解液

(3)电极反应式

(4) 阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银

等贵重金属 通电

2Cu ２+ + 2H 2O 2Cu + ４Ｈ+ + O 2↑

b. 电镀

⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。

⑵电镀池形成条件

①镀件作阴极

②镀层金属作阳极

③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液

⑶电镀的特点

电镀液的组成及酸碱性基本保持不变

如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！