高中化学定律公式

高中化学定律公式Revised on November 25, 2020

高中化学定律和公式

一、物质的量的单位——摩尔

物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。

我们把含有×1023

个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。 物质的量（n ）、粒子个数（N ）和阿伏加德罗常数（A N ）三者之间的关系用符号表示：n=

A

N N （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M 。 物质的量（n ）、物质的质量(m)和摩尔质量（M ）三者间的关系: 3.物质的量（mol ）=

1

()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示：n=M

m

在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是 L 。 1.气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为m V m V

V n

=

(V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1

) m 3

/mol 或(m 3

·mol -1

) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。用符号B C 表示，单位mol·L -1（或mol/L ）。表达式：B

B n C

=

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

1、原子核的构成

原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。

1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷

核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数

2、质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量

3、阳离子a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m

阴离子b Y n-

：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n

11-18 +1→+7 -4→-1→0

在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为： 1、表示原子

Na × ×Mg × Cl O 习惯上，写的时候要求对称。

电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如 2、表示简单离子：

阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+

阴离子： [∶S ∶]2- [∶Cl ∶]- [∶O ∶]2-

①.电子式最外层电子数用（或×）表示；

②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。 3、表示离子化合物 NaF MgO KCl Na +[∶F ∶]- Mg 2+ [∶O

∶]2-

K +[∶Cl

∶]- 对于象MgCl 2、Na 2O 之类的化合物应该用电子式来表示

不能合并,且一般对称排列.

书写离子化合物的电子式时，相同离子4、.表示离子化合物的形成过程

①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示； 5、共价键的表示方法：

1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差 1、∑E （反应物）＞∑E （生成物）——放出能量

2、∑ E （反应物）＜∑E （生成物）—— 吸收能量 放热反应：放出热的化学反应

‥ ‥ ∶ ‥ ‥

‥ ‥ ‥ ‥

‥

‥ ‥ ‥ ‥

‥ ‥ ‥

化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应 吸放热与能量关系

一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置. 1、原电池的工作原理

正极：铜片上: 2H +

+2e- =H 2↑ (还原反应) 负极：锌片上: Zn-2e-=Zn 2+

(氧化反应)

氧化还原反应：Zn+2H +

=Zn 2+

+H 2↑ 该电极反应就是Zn + 2H +

= Zn 2+

+ H 2↑ 一、化学反应的速率

1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示

2、单位：mol/L·s mol/L·min

3、表达式：v(A)==

t

A c ∆∆)

( △c(A)表示物质A 浓度的变化 ，△t 表示时间 （2) 对于反应 mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g) 来说，则有

q V p V n V m V D

C B A ===

烷烃燃烧的通式 C n H 2n+2 + 21n 3+O 2

n CO 2 + (n+1) H 2O

3、加聚反应 2）石油的炼制：

分馏---利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

裂化---在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 规律：生成等量的烷烃与烯烃，目的：提高汽油的产量。

高分子化合物及其特征。乙烯为单体，重复结构单元－CH 2－CH 2－称为链节，n 为聚合度－表示高分子化合物中所含链节的数目。 一、反应热 焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△H

3、单位：kJ/mol 或kJmol -

4、反应热表示方法：△H 为“＋”或△H ＞0 时为吸热反应；△H 为“一”或△H ＜0 时为放热反应。

5、△H 计算的三种表达式：

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量 (3) △H = 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H 2O 时的反应热叫中和热。

【实验】实验2-3：在50mL 烧杯中加入L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取50mL L NaOH 溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

其中：c ＝(g·℃)，m 为酸碱溶液的质量和，△t ＝t 2－t 1，t 1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的平均值，n 为生成水的物质的量。 一、盖斯定律

1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 第一节 化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

V t

c ∆=∆ 单位是：mol/（L·s ）或 mol/（L·min ）或 mol/（L·h ）。V 表示反应速率，C

表示反应物或生成物浓度，△C 表示其浓度变化（取其绝对值）t 表示时间，△t 表示时间变化