大连理工大学分析化学试题(本科)含答案2006-2008
2006分析化学试题A卷参考答案及评分标准
2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。
2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
大连理工分析化学习题答案
第三章习题解答1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算： （1）绝对误差 （2）相对误差 解： ①绝对误差%27.0%31.34%58.34=-=-=μx E②相对误差 =μE=%79.0%100%31.34%27.0=⨯2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g ，0.3426g 及0.3342g ，计算：（1）平均值; (2) 平均偏差； （3）标准偏差； （4）用Q 法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。
解： ① 3395.033342.03426.03417.0=++=x②d=33395.03342.03395.03426.03395.03417.0-+-+-=0035.030104.0=③1)(2--∑=n x x s 0046.0=④ 设0.3342为可疑值89.03342.03426.03342.03417.0=--=Q94.0=表Q表即Q Q <∴无可舍弃的数据3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。
计算测定结果的标准偏差。
解：1)(2--∑=n x x s=0.1%4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。
解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：%63.473%55.47%69.47%64.47=++=x3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(-+-+-=d =0.05%%20.04=d可疑值与平均值的偏差为：%11.0%63.47%52.47=-=ddd 4< ∴47.52%应该保留若设47.69%为可疑值，则有%57.473%52.47%55.47%64.47=++=x%047.03)%57.4752.4757.4755.4757.4764.47(=-+-+-=d%19.04=d%12.0%57.4769.47=-=ddd 4< ∴无可舍弃的数据5.有粗盐试样，经测定其氯的质量分数为56.66%，56.66%，56.68%，56.59%，56.58%，56.63%及56.59%，计算：（1）用Q 法检验是否有应舍弃的数据（置信度为90%）。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。
（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。
（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。
（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。
（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。
（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。
（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。
（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。
（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。
大连理工大学分析化学习题课.
25.00 25.00 6 1.385103 250 = 250
214.0 26.38
= 0.1472 mol· L-1
KIO3 K2Cr2O7 ？？？
直接滴定条件：
c· Ka≥10-8
lgK'MY = lgKMY - lgα Y（H）
lgcK'MY≥6 lgα Y(H) ≤lgKMY - lgK'MY = lgKMY - 8
2. 写出NH4HCO3，NaH2PO4水溶液的质子条件式。
解： （1）在NH4HCO3水溶液中，得失质子的反应有： HCO3- + H2O H2CO3 + OHHCO3H+ + CO32NH4+ H+ + NH3 H2 O H+ + OH将得到质子的物质写在等式左边，失去质子的物质写在右边，得 到质子条件式： [H+] + [H2CO3] = [CO32-] + [NH3] + [OH-]
5
i
x
相对平均偏差：
5
2
d 100% x
标准偏差：
s
x x
i 1 i
4
相对标准偏差：
s 100% x
Q检验 G检验
X n X n 1 X 2 X1 Q 或 Q X n X1 X n X1
G计算
Xn X X X1 或 G计算 s s
6. 在样品处理过程中，遇到破碎后的大块颗粒， 正确的处理方法为 A 重新采样 B 直接弃去大颗粒 C） 再次破碎 D 四分法弃去大颗粒
定性的方法
定量的方法及计算公式
塔板理论
n 5.54(
本科分析化学试题及答案
本科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，下列哪种方法属于物理分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 电位分析法C. 原子吸收光谱法D. 色谱法答案：A2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定速度C. 滴定曲线的突跃D. 滴定液的颜色变化答案：C3. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D4. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 测量溶液的电位B. 作为工作电极C. 作为辅助电极D. 作为指示电极答案：A5. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的主要作用是：A. 提供稳定的火焰B. 将样品转化为原子蒸气C. 测量样品的吸光度D. 测量样品的发射光谱答案：B6. 色谱法中，固定相的作用是：A. 提供分离介质B. 作为流动相C. 作为检测器D. 作为样品容器答案：A7. 在红外光谱分析中，下列哪种物质的吸收峰通常位于较低波数区域？A. 碳氢键B. 碳氧键C. 碳氮键D. 碳碳键答案：A8. 质谱分析中，分子离子峰是指：A. 分子失去一个电子后形成的离子峰B. 分子失去一个质子后形成的离子峰C. 分子失去一个中子后形成的离子峰D. 分子失去一个电子和质子后形成的离子峰答案：A9. 核磁共振波谱法中，化学位移的单位是：A. HzB. ppmC. TD. G答案：B10. 以下哪种方法不是用于元素分析的？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 红外光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 在酸碱滴定中，滴定曲线的突跃部分对应的pH值范围称为滴定的________。
答案：滴定范围12. 电位分析法中，测量溶液电位时，需要使用________电极和________电极。
答案：参比电极；指示电极13. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式有多种，其中________原子化器是最常见的一种。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
大连理工大学分析化学试题(本科)含答案2006-2008
姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：分析化学试卷： A院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日_____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。
（）2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。
（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。
（）10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L∙mol-1∙cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。
如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。
(完整版)分析化学试卷及答案
分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分）1．根据分析的对象可将分析化学分为，。
2．误差按其性质的不同可分为两类和。
3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。
4．定量分析中常用的分离方法有，，。
5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。
6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。
效应，使沉淀的溶解度减小。
在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为V。
符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。
10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。
11．在电位滴定中常用的指示电位是和。
12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。
13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。
14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。
15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。
16.试比较CH3COHO和CH3CHO分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。
17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。
二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2．已知HCN的K a=6.2×10-10，则CN- 的pK b为（）A 3.21B 4.79C 3.79D 9.213．pH=1和pH=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH值为）A 1.0B 1.5C 2.0D 1.34．EDTA相当于几元酸？（）A 3B 4C 5D 65．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce4+/Ce3+B Sn4+/Sn2+C Fe3+/Fe2+D Fe(CN)63-/Fe(CN)64-6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（）A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。
大连理工大学2008年一月分析化学(英强)C
大 连 理 工 大 学课 程 名 称： 分析化学（英强） 试 卷： C 闭 卷 授课院 (系)： 化工学院 考试日期： 2008 年 1 月 8 日 试卷共 6 页Ⅰ. Judgments (10 points)1. Precision indicates the closeness of the replicate measurement in a set. ( )2. The weak acids H 3BO 3 (pKa=9.24) and CH 3COOH (pKa= 4.75) can be titrated with standard alkaline solution directly. ( )3. The pH transition range of an acid-base indicator should be dependent on its pK HIn , and falls in the titration curves partially or completely. ( )4. In complexometric titration, an effective method for titrating the metal ions step-by-step is to mask the interfering ions. ( )5. In potentiometry, the liquid junction potential is developed owing to the differences in sizess of the ions at the interface. ( )6. The maximum molar absorptivity εmax is a property of a substance. The sensitivity of the determination will be low for a large εmax value. ( )7. In gas chromatography, a large partition coefficient K of a component indicates that the concentration of the component in the mobile phase is large, and then the retention time is long. ( )8. In Infrared absorption spectroscopy (IR), the prerequisite for determination of a functional group –C=CH is that the fundamental line of the functional group in different compounds appears at certain range. ( )9. In 1HNMR method, we choose the compound (CH 3)4Si (TMS ) as the internal standard (its δ=0) because the shielding parameter for the protons in this compound is smaller than for most other protons. ( ) 10. In AAS analysis, one of the perquisites for quantitative analysis is that the numbers of atoms in ground states approximate the numbers of the total atoms. ( )Ⅱ. Choice (30 points)1. For the following data, which contains two significant figures? ( ) (A) [H +]=0.012mol ⋅L -1 (B) pH=6.37 (C) m=0.3000g (D) wt=56.0%2. For the following statements, ( ) is wrong. (A) the larger the K a , the larger the titration break.姓名： 学号： 院系： 级 班装订线(B)the higher the concentration of the titrant, the larger the titration break.(C)the larger the K s, the larger the titration break.(D) the larger the K sp, the larger the titration break.3. For the following sets of data which contains the value should be rejected according to Q test (Q0.90=0.76, n=4), ( )(A)0.1122，0.1126，0.1130，0.1134(B) 87.50，88.50，89.00，89.50(C) 4.03，4.04，4.05，4.13(D)0.2042，0.2044，0.2045，0.20474. For the following statements concerning αY(H) , which is wrong? ( )(A) αY(H) decreases as pH increases.(B) αY(H) is always less than 1.(C) lgαY(H) approaches zero at high pH.(D) αY(H) increases as pH decreases.5. The concentrations of the acids HCl, HAc (pK a=4.75) and HCOOH (pK a=3.75)are equal.When they are titrated with NaOH standard solution, the order of thetitration breaks is ( )（A）HCl < HCOOH < HAc (B) HAc < HCOOH < HCl(C) HCOOH < HAc < HCl(D) HCl < HAc < HCOOH6. In the V olhard titration, ( )(A)Cl-is titrated with AgNO3standard solution, K2CrO4is used as indicator and the pHrange is 6.5-10.5.(B)Cl-is titrated with AgNO3standard solution, K2Cr2O7is used as indicator and themedium is acidic.(C)Ag+ is titrated with NH4SCN standard solution, K2CrO4 is used as indicator and the pHrange is 6.5-10.5.(D)Ag+ is titrated with NH4SCN standard solution, ferric alum is used as indicator and themedium is acidic.7. In potentiometry, the reference electrode should meet that ( )(A)its potential is independent of temperature(B)its potential should be equal to zero(C)its potential should be constant during the determination(D)there is no liquid junction potential8. In UV-Vis spectrophotometry, the reasons for the apparent deviations from Beer’s Law are( ).(A)nonmonochromatic radiation and the reading errors,(B)nonmonochromatic radiation and systematic errors,(C)nonmonochromatic radiation and high concentration of the sample,(D)operation mistakes and random errors.9. In spectrophotometry, the suitable absorbance range is ( ).(A) 0~0.2 (B) 0.3~1.0(C) 0.2~0.7 (D) 1.0~2.010. In AAS analysis, the width of an atomic absorption line is mainly determined by ( )(A) the natural width (B) the Doppler broadening(C) the pressure broadening (D)Stark and Zeeman broadening11. The function of the atomization system in AAS is ( )(A)to emit characteristic radiation(B)to provide the energy to obtain atoms that in ground states(C)to produce the enough strong radiation(D)to emit electrons12. In gas chromatography, if the baseline width of a peak decreases one times, the column efficiency will be ( ) times as the former.(A) 2 (B) 4(C) 1/2 (D) 1/413. For1HNMR spectrum, which of the chemical shift for the following marked proton(s) in the compounds is the largest. ( )(A) RCH2CH2OH；(B) RCH2CH2OH；(C)RCHO；(D) C6H6.14. In IR spectrum, the order for the absorption peaks of the functional group –C=O in the compounds (1) FCOF, (2) CH3COF, (3) CH3COCl should be ( ).(A) (1)> (2) > (3) (B) (2)> (1) > (3)(C) (2)> (3) > (1) (D) (1)> (3) > (2)15. The Doppler broadening of the atomic absorption line is from ( ).(A) thermal movement of atoms (B) collisions between unlike atoms(C) collisions between like atoms (D) the uncertainty effectⅢ. Fill in the blanks. (10 points)1. The UV-Vis spectrophotometer is usually composed of , , sample container, detector, signal processors and readouts.2. The PBE for (NH4)2C2O4 is .3. The metal ions M and N can form complexes MR and NR with color-forming reagent R. At certain wavelength, the total absorbance for MR and NR is 0.530, and the transmittance for MR is 40%. The absorbance for NR is at this wavelength.4. In GC analysis, the TCD is proportional to the of the substance detected, while the FID works proportionally to .5. In 1HNMR, the peak area ratio for CH3CH2CHO from downfield to upfield is .6. A Fe3+ solution of 10-3.10mol/L is titrated with EDTA standard solution. The minimum pHvalue for effective titration is , and at this pH, lgK FeY-’= .lgK FeY-=25.1lgαY(H)14 15 16 17pH 1.9 1.6 1.3 1.0Ⅳ. Calculations (42 points, 3⨯10 points for problems 1, 2, and 3, 12 points for problems 4) 1. A 0.2150g steel sample is dissolved in HCl solution. SnCl 2 reduces the Fe 3+ of this solution to Fe 2+, and then Fe 2+ is titrated with 0.01726mol/L K 2Cr 2O 7 standard solution, requiring 22.32mL. Calculate 722O Cr Fe/K T , 72232O Cr /K O Fe T , the percentage of iron in the steel sample in terms of %Fe and %Fe 2O 3. (32O Fe M =159.7 g ⋅mol -1, M Fe =55.85 g ⋅mol -1)2. Weighing a sample containing Ca 0.0500g ，dissovled and prepared to be a solution of 100.00mL ，then the voltage of the solution is measured with a cell made up of a Ca 2+ selective electrode and a reference electrode at 25℃, the voltage reading is 385.0mV; After the addition of 1.00mL 0.100mol ·L -1 Ca 2+ standard solution and good mixing, measure again, the voltage reading is 401.5mV . Calculate the concentration (with percentage) of Ca in the sample.3.At 500nm, a compound A has an absorptivity 100 L·g-1·cm-1. A 0.4500g sample containing the compound A is dissolved and then prepared in a 250mL volumetric flask. Pipet a 1.00mL aliquot and then dilute to 50.00mL.The final solution has an absorbance of 0.37 when measured in a 1cm cell at 500nm. Calculate the percentage of the compound A in the sample.4. A sample is analyzed by packed gas chromatography. When the column length is 1m, the retention times for components A and B are 11.6 min and 12.5 min respectively. Meanwhile, the theoretical plate number for the column is 3600.Calculate:(1) the corresponding baseline widths for components A and B(2) the resolution(3) Assume that the ration of the retention times of the two compounds keep constant and the peak widths of the two compounds are equal, calculate the column length for the baseline separation of the two components.Ⅴ. Deduction (8 points)Knowing that the molecular formula of a strong-smelling compound is C3H6O2. The compound shows a wide absorption at 3400cm-1and a strong absorption at 1710cm-1in its IR spectrum. The 1HNMR spectrum for the compound is as follows. Deduce the structure of the compound and give the deducing procedures.。
2013年大连理工分析化学试卷及答案(分为A卷、B卷)
大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。
（）2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。
（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。
（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。
（）5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。
（）6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。
（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。
（）9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。
（）10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。
（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。
（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。
（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（）A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准；C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。
大连理工大学生物化学考试试卷及答案-2006年
姓名：__________ 大 连 理 工 大 学学号：__________课 程 名 B 第 1 页 共 8 页院系：__________ 试卷共 8 页 _____ 级_____ 班一二三四平时成绩 最终成绩 标准分 10 20 10 40 20 100 得 分一、判断题（正确的写“√”，错误的写“X ”；每题1分，总分10分）1. [ ] 天然氨基酸都具有一个不对称α-碳原子。
2. [ ] K m 是酶的特征常数，只与酶的性质有关，与底物无关。
3. [ ] 双链DNA 的T m 值随（A+T ）/（G+C ）比值的增加而减少。
4. [ ] DNA 序列自动分析仪使用的测序法是化学降解法。
5. [ ] 糖异生是将葡萄糖氧化为CO 2和H 2O 的途径。
6. [ ] 酶原没有活性是由于活性中心没有形成或没有暴露。
7. [ ] 乳糖是由半乳糖和果糖组成的二糖。
8. [ ] 离子交换层析是利用蛋白质的等电点不同进行分离的一种方法。
9. [ ] 碳三植物叶片的叶肉细胞所含的磷酸烯醇式丙酮酸羧化酶对CO 2有很强的亲和力，所以碳三植物利用CO 2能力很高，是高产植物。
10. [ ] 真核生物细胞的呼吸链位于线粒体内膜上，而原核生物位于细胞 膜上。
二、 选择题（将正确答案写在题号后的括号内，每题1分，总分20分）1．[ ] 下列________不是线粒体呼吸链的组成。
A. NADHB. NADPHC. FMNH 2D. cyt a a 3(Cu)2．[ ] 嘌呤碱基在人体中的最终分解产物是_______。
A. 氨B. 尿素C. 鸟囊素D. 尿酸3．[ ] 构成多核苷酸链骨架的关键是 。
A. 2′，3′-磷酸二酯键B. 2′，4′-磷酸二酯键C. 2′，5′-磷酸二酯键D. 3，5′-磷酸二酯键4．[ ] 糖酵解生成的丙酮酸在人体有氧条件下进一步转变成_______。
A. 乙醇 B. 乙酰CoA C. 脂酰CoA D. 乳酸装订线5.[ ] 请指出①肌红蛋白（MW：16900）、②过氧化氢酶（MW：247500）、③细胞色素c（MW：13370）和④糜蛋白酶原（MW：23240）在凝胶过滤柱上洗脱出来的顺序_________。
无机与分析化学大连理工大学第三版答案
无机与分析化学大连理工大学第三版答案【篇一：无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案】txt>一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）a.蔗糖（c12h22o11）溶液b.葡萄糖（c6h12o6）溶液c. 丙三醇（c 3h8o3）溶液d. 尿素（ (nh2)2 co）溶液解：选d。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项d中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
a. nacl溶液b. c12h22o11溶液c. hac溶液d. h2so4溶液解：选d。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是h2so4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）a.胶团b.电位离子c.反离子d.胶粒解：选d。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
而不聚沉，其原因是（）a.胶体的布朗运动b.胶体的丁铎尔效应c.胶团有溶剂化膜d.胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选d。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个而不聚沉。
a.①②③④b.②④③①c③②①④d.③②④①解：选d。
根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。
相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。
fe(oh)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。
大连理工大学分析化学课后题答案
100% 0.04 100 0.19(%)
x
20.54
S 0.062 0.012 0.042 0.062 0.012 0.042 0.046 6 1
cv 0.046 100% 0.22% 20.54
R=Xmax-Xmin=20.60-20.48=0.12
4. 若习题 3 中试样的含铁质量分数的标准值为 20.45%，计算测定平均值的绝对 误差和相对误差。
S 0.00032 0.00022 0.00012 0.00042 0.0003 4 1
G计算
0.1020 0.1016 0.0003
1.3
由置信度为 95% n=4 查表及 G 表=1.46,
Q计算 Q表 , 所以 0.1020 保留。
8. 用两种分析方法获得某矿样含锰质量分数的两组结果： 方法 1 x1 10.56%, s1 0.10%, n1 11
3. 一分析工作者测定试样中含铁质量分数的结果如下：20.48%， 20.55%， 20.58%， 20.60%， 20.53%， 20.50%。试计算其平均值 x 、平均偏差 d 、 相对平均偏差、标准偏差 s、相对标准偏差(CV)和极差 R。
解：
6
x xi 20.54(%)
i 1
0.06 0.01 0.04 0.06 0.01 0.04 0.037 0.04 6
11. 用有效数字来表示以下计算结果：
解：
（1） 213.64-4.4+0.3244=209.6;
（2） 2.52 4.10 15.04 =2.53×10-3； 6.15 104
（3） pH=5.03，求[H＋]=9.3×10-6；
（4）
1.5 108 6.1108 3.3 105
分析化学试卷及答案A
内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（A）一.选择正确答案（每空1分、共30分）1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。
A. 滴定管B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。
A．天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键4.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.A. 0.1~0.2克B. 0.4 ~ 0.6克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.8 ~ 1.0克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4(其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.A. 0.13 ~ 0.26克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克D. 2.6 ~5.2克7.按质子理论, Na2HPO4是________.A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8.某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_________.A. V1 = V2B. V1 = 2V2C. 2V1 = V2D. V1 >V2E. V1 < V29.某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.A. 甲基橙( pK=3.4)B. 甲基红(pK=5.0 )C. 百里酚兰(pK=8.9 )D.酚酞(pK=9.1)10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大B.PH值越大,酸效应系数越大.C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.A. 沉淀掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法12.在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。
分析化学_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.定量分析化学中最突出的概念是（）参考答案:量的概念2.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）参考答案:体积要小，其浓度要高3.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差-参考答案:进行仪器校正4.能够表示固定相对两种组分选择性的参数是（）参考答案:相对保留值5.玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是（）参考答案:形成水化层，使不对称电位稳定6.电位测定时，溶液搅拌的目的是参考答案:缩短电极建立电位平衡的时间7.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用（）参考答案:F检验8.下列各项中属于过失误差的是（）参考答案:实验中滴定剂溅落到锥形瓶外9.在气-液色谱分析中, 色谱柱中的固定相为参考答案:载体+固定液10.等电位点是指（）参考答案:该点电位值不随温度改变11.测定某有机物, 称取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是参考答案:百分之几12.分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示为参考答案:35.22％13.核磁共振波谱法中选四甲基硅烷Si(CH3)4(TMS)作为参比的原因不包括（）参考答案:分子量相对较大14.对化学位移没有影响的因素是（）参考答案:核磁共振仪的磁场强度15.质量吸收系数a 与摩尔吸收系数κ之间的关系正确的是（）参考答案:a =κ/M；16.假设一分光光度计的读数误差DT = 0.1 %，则其测定待测试样浓度的相对误差最小时，其吸光度值为( )参考答案:0.434；17.请按序排列下列化合物中划线部分的氢在NMR中化学位移值的大小 ()a.CH3Fb.CH2OCH3c.(CH3)3N d.(CH3)4C参考答案:a>b>c>d18.在下列化合物中，用字母标出的4种氢核的化学位移值(d）从大到小的顺序是 ( )【图片】参考答案:d >c>b>a19.三个不同的质子A, B, C, 其屏蔽常数的次序为:s B>s A>s C, 当这三个质子在共振时, 所需外磁场B0的次序是()参考答案:B 0(B)> B 0(A)> B 0(C)20.下列有关色谱分离过程的正确描述是（）参考答案:两相、两相的相对运动以及组分在两相间的多次分配构成了色谱法的基础21.原子吸收光谱分析法建立的关键突破是（）参考答案:特殊光源；22.采用测量峰值吸收系数的方法代替积分吸收，下列条件中哪项是必须的？（）参考答案:发射线轮廓小于吸收线轮廓23.通常用来表示原子吸收线轮廓的特征值的是（）参考答案:中心频率与半宽度；24.原子吸收光谱分析仪中单色器位于（）参考答案:原子化器之后25.用原子吸收光度法测定铷时，加入1%的钠盐溶液，其作用是（）参考答案:消电离剂26.用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（）参考答案:t检验27.置信度一定时，增加测定次数n，置信度区间变；n不变时，置信度提高，置信区间变（）参考答案:小；大28.火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是（）参考答案:火焰中待测元素的基态原子29.置信度的定义是（）参考答案:测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用%来表示30.下列各项造成偶然误差的是（）参考答案:在称量时天平的平衡点稍有变动31.下列哪项是正确的定量分析一般过程（）参考答案:取样-预处理-测定-分析结果的计算与评价32.获1959年诺贝尔化学奖的科学家是（）参考答案:Heyrovsky J33.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用参考答案:F检验34.仪器分析的大发展时期出现在（）参考答案:20世纪40年代后35.普遍认为分析化学经历了几次重要变革（）参考答案:三次36.原子吸收光谱分析法、原子发射光谱分析法都属于（）参考答案:光分析法37.分析化学可分为无机分析，有机分析，生化分析，药物分析，这是（）参考答案:按分析对象分类38.按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是（）参考答案:3.03，3.04，3.05，3.1339.能够指示化学反应终点到达的指示剂必须具有下列何种性质（）参考答案:在反应终点前后有明显的颜色变化40.原子吸收光谱分析仪的光源是（）参考答案:空心阴极灯41.在一定温度下，组分的分配系数K参考答案:K越大，出峰越慢42.速率方程正确的是（）参考答案:H = A + B/u + C·u43.载气流速高时, 影响柱效的主要因素是（）参考答案:传质阻力项44.红外吸收光谱属于（）参考答案:分子光谱45.分析结果出现下列情况，属于系统误差（）参考答案:称量时试样吸收了空气中的水分46.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（）参考答案:用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了47.分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高，但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。
大连理工大学2006分化C试卷
姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：分析化学试卷： C 闭卷院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 8 月 19 日试卷共 7 页_____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．偏差是指测量结果与真值之差。
（）2．失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物将使结果偏高。
（）3．沉淀滴定的突跃范围随着K sp的增大而减小。
（）4．酸碱指示剂的变色是由于其存在形式或结构的改变。
（）5．离子选择性电极的选择性系数越小表明电极的选择性越高。
（）6．不对称电位是由于测量浓度相差较大的试样所引起的，需要用标准溶液校正。
（）7．在分光光度法中，摩尔吸收系数的值随入射光波长增加而减小。
（）8．引起偏离朗伯-比耳定律的因素主要有化学因素和物理因素，当测量试样的浓度较大时，偏离朗伯-比耳定律的现象较明显。
（）9．原子吸收光谱分析法通常可测定试样中各种微量离子的含量。
（）10．当共存元素原子浓度很小时，吸收线变宽主要受多普勒变宽的影响。
（）11．气相色谱法不能适用于高沸点，难挥发和热不稳定物质的分析。
（）12．氢火焰离子化色谱检测器属于广普浓度型检测器，对所有化合物均有响应。
（）13．在气相色谱分析中，增加柱长，组分的保留时间增加，同时色谱峰变宽，不一定使分离度得到提高。
（）14．对称结构分子，如H2O分子，没有红外活性。
（）15．质量数为奇数，核电荷数为偶数的原子核，其自旋量子数为零。
（）二、 选择题（每题1分，共25分）1．有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值应采用： （ ）A ．Q 检验；B ．t 检验；C ．方差分析；D ．F 检验。
2．下列论述不正确的是： （ ）A ．精密度高是准确度高的前提条件B ．精密度高，表明操作的重复性好C ．消除了偶然误差时，精密度高，准确度也高D ．消除了系统误差时，精密度高，准确度必然高3．置信度是指： （ ）A ．分析方法的评价指标之一 ；B ．平均值在置信区间出现的几率；；C ．真值在置信区间出现的几率；D ．偏差小于0.2%时，数据的可靠程度。
(完整版)大连理工化工过程合成与分析08年考题答案
一、名词解释（10分）：１改变过程系统中的设备类型或相互间的联结关系，以优化过程系统；参数优化指在确定的系统结构中，改变操作参数，是过程某些指标达到优化。
２识别出系统中的独立子系统，进一步识别出这些子系统中必须同时求解的方程组及其对应的循环回路或最大循环网，将系统中的节点、拟节点按信息流方向排出没有环路的序列，确定有力的求解顺序。
３最好的设计变量选择是使设计方程得到一个开链结构。
４质量衡算方程、相平衡方程、组分归一方程和焓衡算方程。
５利用热力学原理，将反应、分离、换热、热机、热泵等过程的用能特性从用能本质的角度一致起来，将全过程的能量综合问题转化为有约束的换热网络综合问题。
二、判断以下问题是非（10分）（1）采用夹点设计法设计换热网络时，为保证系统的最大热回收，应避免热物流穿越夹点。
（N）（2）热泵与系统热集成时，将热泵穿越夹点放置是有效的热集成。
（Y）（3）两个或两个以上相连的循环回路一定构成最大循环网。
（N）（4）采用断开热负荷回路的方法调优换热器网络，合并换热器后的结构除了需要保证每个单元设备热负荷为非负外，还要检验每个单元设备的传热温差是否大于或等于最小的允许传热温差。
（Y）（5）R组分简单塔精馏分离序列的综合问题，可以看成是R-1阶段决策问题。
（Y）（6）系统的自由度为系统变量数减去描述系统的所有方程数。
（N）（7）能够把全部简单回路至少断裂一次的断裂组定义为多余断裂组。
（N）（8）穿越夹点的热流量为零，则夹点处的传热推动力为零。
（N）（9）利用能量松弛法调优换热器网络，调优前后系统所需的冷、热公用负荷不变。
（N）（10）对于已给定热交换量的情况，通过热交换面的传热温差愈小，过程的不可逆性愈小，有效能损失小。
（Y）三、过程系统分解（15分）1．识别不相关独立子系统；2．断裂所有最大循环网；3．画出迭代计算顺序图。
S 712解：利用单元串搜索法得到系统有5个回路：A(1,2,3,1) B(2,3,4,2) C(6,7) D(5,6,7,5/0 E(5,7,5) 系统有13个六股：S 2 ,S 3, S 4, S 5,S 6, S 7, S 8, S 9, S 10, S 11, S 12, S 13, S 16其对应的回路矩阵：S 2 S 3 S 4 S 5 S 6 S 8 S 9 S 10 S 11 S 12111 1 11 1111 11fR 12 1 1 1 1 2 1 1 23 32 3 2S 3 S 9 S 12 根据II[ ]其中 S 2 ，S 4，S 5，S 6 ⊂S 3 S 8，S 10⊂S 9 S 11⊂S 12所以断裂 S 3 ，S 9， S 12计算顺序为：四、（15分）一换热网络中有两股热物流及一股冷物流，数据如下表1所示。
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判断题（每题1分，共15 分）1 •在分析数据中，小数点后的所有的“ 0 ”均为有效数字。
（ ）2 •精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（ ）3 •对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（ ）4 •滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。
（ ） 5.酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的 pKa ,与被滴定物的浓度和pKa 性质无关。
（ ） 6 •酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7.如果配位滴定的终点误差△ pM 为0.2〜0.5 ,允许终点误差 被直接滴定的条件为：C K'MY > l0或IgcK’MY >68 .碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定， 反应，使滴定结果偏高。
（ ） 9 •在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同， 要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。
（）10 •氟离子选择性电极测定溶液中 F 时，如果溶液的pH 值较低，测定结果将偏低。
（ ）11. 某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L mol -1 cm -1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。
（）12.1802年人们已发现原子吸收现象，但在 1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。
（ ）13 .紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。
（）14 .某化合物-CH 2CX 2-部分中质子的化学位移受 X 的电负性影响。
如果 X 的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。
（） 15.质谱图中出现了 （M+2）: M=1: 1的峰，说明该化合物含有氯元素。
（ ）二、单项选择题（每题 1分，共25分） 1•下列叙述错误的是： A •方法误差属于系统误差； C .系统误差又称可测误差；姓名： ___________ I*学号： ___________ iiI i院系： ___________ Ii_____ 级 ______ 班 ！iTE 为0.1%,则金属离子能 （ ）容易与空气和水中的氧B .系统误差呈正态分布; D .偶然误差呈正态分布;2•下列各项会造成偶然误差的是A •使用未经校正的滴定管;B .试剂纯度不够高；C .天平砝码未校正；D .在称重时环境有振动干扰源。
3.某同学根据置信度 95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（ ）A .测定次数越多，置信区间越窄；B .测定次数越少，置信区间越宽；C .置信区间随测定次数改变而改变；D .测定次数越多，置信区间越宽。
4.对于反应速度慢的反应，通常可以采用下列哪种方法进行滴定（ ）A .提高反应常数；B .间接滴定；C .返滴定；D .置换滴定。
5. 用HCI 标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCI V i mL ，再用甲基橙作指示剂，消耗 HCIV 2mL ，已知V i <V 2，碱灰的组成为 （）B. NaOH ＋Na 2CO 3； D . Na 2CO 3。
H 2C 2O 4和HCI 溶液，消耗的NaOH 体积数相同，说明（A .两种酸溶度相同；C . H 2C 2O 4的浓度是 HCI 的两倍； B .两种酸的电离度相冋；D . HCI 浓度是H 2C 2O 4的两倍。
7.以 0.1000moI L -1 NaOH 溶液滴定同浓度的苯甲酸（ pK a =4.21 ）,选用的最合适的指示剂是 （）A . 甲基橙（ pK HIn = 3.4）；B . 溴甲酚绿 （pK HIn = 4.9）；C . 苯酚红 (pK HIn = 8.0)；D . 百里酚酞 (pK HIn = 10.0)。
8.佛尔哈德法测 Ag +, 所用标准溶液 ,pH 条件和指示剂是 （）A . NH 4SCN ，酸性，（NH 4）2Fe）B . NH 4SCN ，中性，K 2CrO 4；C . KCI ,碱性，K 262O 7;D .NH 4SCN ，碱性，（NH 4）2Fe）9.金属离子 M （ c = 10-2 moI L -1 ）能够直接用 EDTA 滴定的最大 Y （H ）是： （）A . Ig Y(H) IgK MY 8；B . lg Y(H) >IgK MY 8；C . Ig Y(H) lg K MY8；D . lg Y(H) >IgK MY +8。
10.如果在碱性溶液中，使用氟离子选择电极测定 F -离子，则发生（）A .氟化镧晶体膜上产生沉淀，不产生膜电位；B .溶液中的OH -与氟化镧晶体膜中的 F -交换，损伤晶体膜；C .溶液中的F -生成HF 或HF 2-，产生较大误差；D .溶液中的H +与氟化镧晶体膜中的 F -产生交换，损伤晶体膜。
11.测定水中F —含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的柠檬酸的作用是：（）A .控制溶液的pH 值在一定范围内；B .使溶液的离子强度保持一定值；A .Na 2CO 3＋NaHCO 3； C .NaOH ；6.用同浓度的 NaOH 溶液分别滴定同体积的C. 掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子；D .加快响应时间。
12. 离子选择性电极的选择性常用选择性系数K ij 的大小来衡量（）A．K ij 的值越大表明电极选择性越高；B．K ij 的值越小表明电极选择性越高；C．K ij 的值越小表明电极选择性越低；D .电极选择性与C j K ij的乘积有关。
13 ．在可见分光光度法中，有关摩尔吸光系数描述正确的是：（）A .摩尔吸光系数与波长无关，其大小取决于试样本身特性；B •摩尔吸光系数与波长、试样特性及浓度有关；C.在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最小，测定的灵敏度最高；D •在最大吸收波长处，摩尔吸光系数最大，测定的灵敏度最高。
14 .有A、B两份不同浓度的有色物质的溶液，A溶液用1.0cm的吸收池测定，B溶液用2.0cm的吸收池测定，结果在同一波长下测得的吸光度值相等，它们的浓度关系是：（）A. A 是B 的1/2；B. A 等于B；C. A 是B 的lg2 倍；D. B 是A 的1/2。
15. 原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面哪种原因产生的？（）A •原子的热运动；B .原子与其它粒子的碰撞；C.原子与同类原子的碰撞；D .外部电场对原子的影响。
16. 在火焰原子化过程中，伴随着产生一系列的化学反应，下列哪一个反应是不可能发生的？（）A .电离；B .化合；C.还原； D .聚合。
17. 降低载气流速，柱效提高，表明：（）A .传质阻力项是影响柱效的主要因素；B .分子扩散项是影响柱效的主要因素；C.涡流扩散项是影响柱效的主要因素；D .降低载气流速是提高柱效的唯一途径。
18. 下列有关色谱分离度的描述哪一种是正确的？（）A .分离度与柱长有关，柱子越长，分离度越高；B .分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；C .分离度高低取决于色谱峰半峰宽的大小；D .分离度高低取决于色谱峰的保留时间的大小。
19. 毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中：（）A .不存在分子扩散；B .不存在涡流扩散；C.传质阻力很小；D .载气通过的阻力小。
20. 辨认分子离子峰，以下几种说法正确的是：（）A .质量最大的峰一定是分子离子峰；B .分子离子峰一定是丰度最大的峰；C.分子离子峰一定是质量最大、丰度最大的峰；D .分子离子峰是否出现与其稳定性有关。
21. 下面有关化学位移描述正确的是（）A •质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移3值小;B .质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移3值大;C .质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移3值小;D .质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移3值大。
3400cm 1〜3200cm 1有宽而强的吸收带，则该化合物最可能是B .伯胺;24. 下面化合物中在核磁共振谱中仅出现一个单峰的是B. CH 3CH 2OH ; D . CH 3CH(CH 3)2。
25. 下列化合物中，分子离子峰稳定性强弱的次序为:A .醇 酯 烯烃 芳香烃；B .芳香烃 烯烃脂环化合物醇；C.脂环化合物 芳香烃 烯烃 烷烃； D .醚 脂环化合物 芳香烃 醇。
三、 填空题(每题 2分，共10分)1.指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为______________ ，其大小反映测定结果的 ____________ 。
滴定度的定义为 _____________________________________________________ ,用符号 _________________ 表示。
2. ________________________________________________________ 原子化系统的作用是将试样中的待测元素由离子态转变为 _____________________________________________________________ 蒸气，原子化方法有 __________ 原子化法和 ____________ 原子化法，原子化效率较高的是 _______ 原子化法。
3.控制pH 电极玻璃膜两边的溶液性质完全一致，此时的膜电位零，称之为 _______ 电位。
玻璃电极属于 ______ 膜电极，F 离子选择性电极属于 _________ 膜电极。
4.在H 2, He, N 2气体中，从安全角度考虑，选择 气作为气相色谱的载气为宜；从经济的角度考虑，选择 _____ 气作为气相色谱的载气为宜。
从组分在分离柱中扩散的角度考虑， 选择 _____ 气作为气相色谱的 载气为宜；从热导检测器热导系数的角度考虑，选择 _________ 气作为气相色谱的载气为宜。
5.羰基化合物中的羰基伸缩振动 _________ v (C=O )特征峰通常出现在 cm -1附近。
比较C — C 和C — O键的伸缩振动，谱带强度更大者是 _____________ 。
一般共轭效应使v( C=O )向 _________ 波数位移；诱导效应 使》( C=O )向 _______ 波数位移。
四、 滴定分析计算题 (10分)以K 262O 7基准物标定Na 2S 2O 3溶液浓度，称取基准物0.2314g ，置于碘量瓶中，水溶解后加入适量 H 2SO 4 和过量KI ，待反22.—化合物在红外光谱的A .醛; C .醇；23.在有机化合物红外吸收光谱中A. 化学键的力常数B. 化学键的力常数C. 化学键的力常数D. 化学键的力常数 D .酮。