第四章《电化学基础》第三节《电解池》(1)
电解池 电化学基础 教学PPT课件
当堂检测 课堂训练与检测
1、用石墨电极电解CuCl2溶液，随反应进行， CuCl2 浓度减小 。
2、用石墨电极电解CuCl2溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 CuCl2 。
3、用石墨电极电解CuCl2溶液，当阴极质量增重6.4g 时，阳极产生 2.24 L（标况）气体。电子守恒
4、用石墨电极电解CuSO4溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 CuO 。
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A.甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B.甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4 D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2
× Cu(COuHO)2？
惰性电极电解溶液总结：
1、有金属生成的电极一定是 阴极 。 2、阴极产生的气体一定是 H2 。 3、阳极产生的气体一定是 O2 Cl2 。 4、酸产生在 阳极 ，碱产生在 阴极 。
当堂检测 课堂训练与检测
1、用石墨电极电解NaOH溶液，随反应进行，NaOH 浓度增大 。
同属氧化反应或同属还原反应的有 （ D ）
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应; ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应; ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
课堂训练与检测
3.如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d
课堂训练与检测
4. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生 气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu
的质量为 ( B )
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
高中化学《第四章 电化学基础》第三节 电解池人教版选修四
教案(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl2Cu＋Cl2↑［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。
［板书］２、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。
［板书］阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］３、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。
［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
人教版高中化学选修四第四章电化学基础第三节电解池(1).docx
CC高中化学学习材料第三节 电解池（1）【基础知识】 原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化） 使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。
把 能转化为 能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把 能转化为 能的装置叫电解池 【过关检测】 A 组1、判断下列装置是否属于电解池：（ ）CCCH 3CH 2OH稀H 2SO 4FC稀H 2SO 4玻璃棒玻璃棒A B C D E2、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（ ）A ．a 为负极、b 为正极B ．电解过程中，氯离子浓度不变C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．a 为阳极、b 为阴极 3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极4、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：1/2H 2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A 、电池放电时，是池负极周围溶液的pH 不断增大B 、电池放电时，镍元素被氧化C 、电池充电时，氢元素被还原D 、电池放电时，H 2是正极5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H 2O 在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ） A 、Ag B 、Zn(OH)2 C 、Ag 2O D 、Zn6、甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池以铂丝为电极，KOH 为电解质溶液，然后向两极分别通入甲烷和氧，该电池的电极反应为：X 极：CH 4+10OH --8e - CO 32-+7H 2O 。
高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理课件新人教版选修4
(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸，此处无 H＋不合理)，即电解质为 活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为 1∶4，知阳极产生气 体为 O2 1 mol O2 转移 4 mol e－，金属与电子的物质的量之比为 1∶2，故金 属为＋2 价，即 Cu2＋，即为 CuSO4。
□13 Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
在氯化铜溶液中除了 Cu2＋和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什 么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性 有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被 氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性 强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
解析
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解
36
原理课件新人教版选修4
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析
2．电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质是( )
A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2
B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
答案 B
答案
解析 阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故为 Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－ ===Cu。阳极放电顺序：Cl－＞OH－，故为 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。
高中化学选修4课件--18电解池1
4
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。（强制 性的氧化还原反应） 电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为
化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极：
接电源负极的为阴极，阴极送出电子强制发生还原反应 接电源正极的为阳极，阳极收回电子强制发生氧化反应
2H2 ↑
变大
2H2O
电解
2H2↑ +O2↑
不 变
加H2 O
14
Ⅲ、
阳极
阴极
氯 气 实例
NaCl溶液
氢 气 浓度 PH 值 复原
电极反应 阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑
NaCl
阴极: 2H +
+
2e- =H
2↑
减小
增 大
加 HCl
15
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
第四章 电化学基础
第三节 电解池 第一课时
2018年7月27日星期五
有关电解
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个 原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年 电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代 技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍 沿用电解氢氧化钠的方法。
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->即便OH -微量时也轮不 到NO3 -、SO42- 、 F-这些离子放电（失电子） 也不会得电子？
12
★电解规律！哪来规律？记住前边放电顺序就不需
第四章电化学基础答案
第四章电化学基础第一节原电池一、基础梳理1.答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
2.答案BD解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al 是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；D正确。
3.答案：D解析：由反应(1)可得氧化性：B2＋>A2＋，由反应(2)可知D为非常活泼的金属，故其阳离子的氧化性很弱；由反应(3)可知氧化性：E2＋>B2＋，综合分析，氧化性强弱顺序为：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。
4.答案：A解析：题图所示原电池中，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，故A项正确，C项错；原电池工作时，ZnSO4溶液中的Zn2＋浓度增大，所以盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B项错；铜电极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e －===Cu，D项错。
5.答案：A解析：②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。
6.答案：D解析：A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。
A中的Zn有少量的与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn小比B中小，产生的H2体积比B中小。
7.答案：B解析：A选项是通过构成锌铁原电池，在船壳上加锌块作原电池负极，从而保护船体不被腐蚀；B选项是靠氧化膜保护铝；C选项中发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜与锌构成原电池加快反应速率；D选项分别为锌铁原电池和锡铁原电池，前者锌为负极，后者铁为负极，所以镀锌铁更耐用。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)
第2课时 电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是 不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液
高中化学 第4章 电化学基础 第3节 电解池 第1课时 电解原理课件高二选修4化学课件
第三页，共四十一页。
[晨背重点语句]
1.离子放电“两顺序” 2.电解池组成“三条件”
阳极：活性电极(除 Pt、 (1)外接电源；(2)电解质溶液；(3)闭合
Au、石墨之外的电 回路。
极)>S2－>I－>Br－>Cl－ 3.电解池阴、阳极“四特点”
>OH－。
阳极：外接直流电源正极——流出电子
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋ ——发生氧化反应——阴离子移向。
12/11/2021
第八页，共四十一页。
(2)工作原理
电解 ①总反应： 10 ___C_u_C__l2_=_=_=_=_=_C__u_＋__C_l_2↑_____。 ②电流方向：电源正极→ 1阳1 _极_(_yá_n_gj→í) 12阴__极__(y_īn_jí)→电源负极。 ③电子流向：13 _阳___极→电源正极，电源负极→ 14 __阴__极。
>H＋(酸)>Sn2＋>Fe2＋ 阴极：外接直流电源负极——流入电子
>Zn2＋>H＋(H2O)>Al3＋。 ——发生还原反应——阳离子移向。
12/11/2021
第四页，共四十一页。
知识梳理·对点练
课后提能·层级(cé页，共四十一页。
知识(zhī shi)梳理·对点练
12/11/2021
第六页，共四十一页。
知识点一 电解 CuCl2 溶液
1.实验操作 如图所示，在 U 形管中注入 CuCl2 溶液，插入两根石墨棒 作电极，把湿润的 KI-淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极 (阳极)附近。接通直流电源。
12/11/2021
第七页，共四十一页。
2.实验现象 阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡 逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的 KI-淀粉试纸变 蓝色。 3.原理分析 (1)通电前，CuCl2 溶液中存在的离子有 1 _C__u_2＋_、__C__l－_、__H__＋_、_ _O_H__－__。
2020_2021学年高中化学第四章电化学基础3_1电解原理课件新人教版选修4
盐酸
D Pt
Pt H2SO4
H2O
解析：A 中可加入水，B 中可加入 CuO 或 CuCO3 固体，C 中可通入 HCl 气体。
1．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极 反应完全相同的是( A )
A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3
具体如下：
(2)依据电极产物——如果电极上析出 Cl2 或 O2，它一定是 阳极；如果电极上产生 H2 或析出金属，它一定是阴极。
(3)根据实验现象判断阴、阳极 实际题目中往往不给出电解池的电源，而是给出一些实验 现象，据此先判断出是何种离子放电，从而确定出电源的正负 极和电解池的阴阳极，并进行有关问题的分析。
பைடு நூலகம்
2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表 Ag 以前)， 则电极材料失电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则看溶液中的离子的失电子能 力。此时根据阴离子放电顺序加以判断(放电顺序即为得、失电 子能力顺序)。 阳极上的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO－3 >SO24－>F －。
【解析】 依据放电顺序阴极先放电的是 Cu2＋，故阴极开 始析出的是 Cu，A 错误；阳极先放电的是 Cl－，故阳极开始产生 的是 Cl2，B 错误；由阴极反应 Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol，当电路中通过电子的量达到 0.2 mol 时，Cu2＋放电完毕， 阴极放电离子变为 H＋，C 错误；阴离子 Cl－先放电，后是 OH－， 在水溶液中 SO42－不参与电极反应，D 正确。
高中化学 第四章 电化学基础 第3节 电解池 第1课时 电解原理课件高二选修4化学课件
【难点】电极反应判断及电极反应式的 书写。
第二页，共二十九页。
电解(diànjiě)原理
1．电解 使 电 流 通 过 ( t 电ō n解g g质u ò溶) _液__(r_ó_ng_y_è)_____ 而 在 两 个 电 极 上 引 起 __氧__化__还__原__反__应___的过程。 2．电解池 (1) 电 解 池 的 概 念 ： 将 ___电_____ 能 转 化 为 ______化__学__ 能 的 装
(4)电解池的特点
①电解是不可逆的。 12/7/202②1 电解质导电一定发生 __化___学___变化。
第四页，共二十九页。
1．电解池中两极是如何规定的？电解池中的电子流向(liú xiànɡ)是 怎样的？
【答案】与电源正极相连的一极称为电解池的阳极，与电源 负极相连的一极称为电解池的阴极。在电解池中，电子由负极到阴 极，由阳极到正极。
仅溶质 被电解
无氧酸
阳极：2Cl－－2e－
HCl
===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－
===H2↑
溶液pH 变化
减小 增大 不变
增大
溶液复 原方法
H2O
HCl
12/7/2021
第十四页，共二十九页。
电解 类型
举例 物质类别 实例
仅溶 质被 电解
不活泼金属 的无氧酸盐
CuCl2
电极反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
12/7/2021
第二十四页，共二十九页。
【方法规律】
12/7/2021
第二十五页，共二十九页。
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
人教版高中化学选修化学反应原理第四章电化学基础 第三节 电解池PPT
1.电解下列溶液，两极均产生气体的是
（ BD）
A．CuCl2溶液 B．HCl C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
2.用Pt电极长时间电解下列溶液，整个
溶液的pH不发生变化的是 （ A ）
A．KNO3 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．H2SO4
3.在相同条件下，通以相同的电量，分
别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，
①熔融NaCl 为离子导体
石
石
墨
墨
②饱和NaCl溶液为离子导体
石
石
墨
墨
熔融的NaCl
阳极：2Cl-－2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应：
通电
2NaCl ══ Cl2↑+2Na
饱和NaCl溶液
阳极： 2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应：
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1807年，当英国化学 家戴维将铂电极插入熔融 的氢氧化钾并接通直流电 源时，在阴极附近产生一 种银白色的金属，随即形 成紫色的火焰。这就是发 现钾元素的主要过程，当 时在社会上引起了轰动。 他随后用电解法又相继发 现了钠、钙、锶、钡、镁、 硼、硅等元素，戴维成为 发现化学元素最多的人。
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 形成闭合回路
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？
e- + -
e-
阳极
阴极
（氧化反应） Cl2
广东省电白县高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池(
第四章电化学基础第3节电解池一、教材简析教材的地位及作用：本节课选自人教版高中教科书化学选修4第四章《电化学基础》第三节。
电解池是电化学基础，也是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。
与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理论依据。
二、学情分析知识角度：高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。
认知角度：高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但都不够成熟，需要老师适时的组织和引导。
三、设计理念通过学生实验探究和直观、生动的flash动画模拟，引导学生总结，并投影展示本节知识要点，让学生在做中学，快乐地学习。
四、教学目标【知识与技能】(1) 认识电解概念，辨别电解池与原电池；(2) 了解电解池的工作原理。
【过程与方法】(1) 综合应用化学和物理知识，设计电路图；动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程；(2) 应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
【情感态度与价值观】(1) 分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；(2) 通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
五、教学重点和难点教学重点：电能与化学能转化的探究过程的体验；电解池的工作原理教学难点：电解池的工作原理教具准备学生直流电源、灵敏电流计、烧杯、导线、电极（石墨棒、锌片、铜片）、淀粉ki试纸；1mol/lcucl2溶液七、课时安排1课时八、教学方法以“探究式教学法”为主，贯穿“问题讨论法”，引导学生发现问题、分析问题、解决问题。
同时运用“研究性学习报告”和多媒体辅助教学。
学法指导：实验探究是本节课主题，学生课前需做好预习，课堂上积极参与小组探究活动，充分发挥小组协作精神，真正实现从“做”中“学”。
高中化学第4章电化学基础第3节电解池1课件选修4高二选修4化学课件
第一页，共二十六页。
思考 回忆 (sīkǎo)
1、电解质是指在____水__溶__液__或__熔_融__(_ró_ng_r_ón_g能)状够导电
态下
(dǎodiàn)的化合物。 2、电离是指电解质在____水__溶__液__或_____熔__融状态下 离解成______自__由_移__动_的离过子程。 3、原电池是__把__化__学__能__转__化_为__电__能 的装置 。 4、构成原电池的条件是:
②阴、阳电极
阴极:与电源负极相连 [氧化(yǎnghuà)反应] 阳极:与电源正极(zhèngjí)相连 [还原反应]
③电解质溶液或熔融电解质；
④形成闭合回路。
第八页，共二十六页。
放电 4.
(fàng diàn)
能阴力离子失去电子,阳离子得到(dé dào)电子的过程叫放电。
影响离子(lízǐ)放电的因素：
Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
通电(tōng diàn)后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极， Cl－ ＯＨ－移向阳极；
②电极(diànjí)反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
第十一页，共二十六页。
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成 闭合回路、自发发生氧化还原反应
第二页，共二十六页。
1 探究 实验 (tànjiū)
实验 步骤
如图甲所示，将用导线连接在一起的 两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U
型管中，观察现象。
实验
现象
无现象
人教版高中化学选修四第四章电化学基础第三节《电解池》公开课说
如何冶炼金属钠？
a
2
【问题】1、从吉布斯自由能的角度分析为 什么水难以分解为氢气和氧气？
2H2O 2H2 ＋O2
ΔG=ΔH-TΔS
2、如何实现水的分解？
①高温——外界提供热能转化为化学能
②电解——外界提供电能转化为化学能 问题的引入是为了强调电解池的本质：电能 转化为化学能，使不能自发进行的氧化还原 反应得以进行。
a
5
环 【 池学的第节 思 装生产一考二 置在物课与：电对差时交形解比异中流成氯电中对2分化解 了 于】析 钠氯 解 其如电 溶化 离 它果解 液铜 子 离戴池 ，溶 的 子维的 能液 放 的利思 否和 电 放用维 也顺氯 电实程得序化顺验序到，钠序4。金-但溶不2的属在液做电钠解？
根 （ （ （拓电加据 123展解入）））电。池了阳饱通解化而的考离和电饱分通思虑子食后和析过维离的盐，食电环 程 子放水溶盐解节 序 放电中 液水池一 ， 电顺存 中现的学 环 顺序在 的象思生 节 序，哪 离思维已 二 的阴些 子考程初 在 环离离 如：序步 思 节子子 何。形维，的移? 成程进放动分序而电？析中强顺序。 （4）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的 产物是什么？电极方程式如何书写？
a
3
环节一、认识电解池的工作原理。
【思考与交流1】 环题构阅 1234使节可及、、、、读学一以工该该该猜完生旨有作实实实想实初在意原验验验通验步让弱理的用装电4形学化，实到置时-成2生 ，对验 的 如 在后分通 实溶目 仪 何 阳思析过 验液的 器 组 极考电实 后中是 和 装 和并解验 讨H什 药 阴回池+认 论么 品 极答、的问识？ 有 的以O思H题电什产下维-的的解么物问过存设池？可题程在置的能：。问要结
选修四第四章第三节《电解池》第一课时3
电解氯化铜溶液 接通直流电源后，把湿润的碘化钾淀粉 试纸放在阳极所在U形管的支管口。试纸颜 色变化后，再取出两电极观察，并记录现象。 （注：观察到现象后，断开电源开关）
实验现象 结 论
实验 4-2 实 验 现 象
电流通过氯化铜溶液 阳极：冒气泡，刺激性气味，并能使湿润 的碘化钾淀粉试纸变蓝。 阴极：有紫红色固体析出。
①与电源相连接
③电流流向
②电子流向
④反应类型
[当堂练习] 1.如下图所示：阴极材料是 ，溶液 中 （微粒名称）向阴极移动，阴极上的电极 反应式为 ； 阳极材料是 ，溶液中 （微粒名称） 向阳极移动，阳极上的电极反应式为 。
Ag
石墨
AgNO3
电子流出 阳极 氧化反应 电源正极 电源负极
电子流出，流入 阴极
结 论
阳极上有氯气生成，阴极上有铜生成。
第四章 电化学基础
第三节 电解池
第三节
一、电解池的概念
电
解
池
电解池的构成 与原电池构成的 将电能转化为化学能的装置。 条件是什么？ 条件有什么区别？
二、电解池的构成条件
1.外加直流电源。 2.与电源相连的两个电极。 阳极：与电源正极相连的电极。 阴极：与电源负极相连的电极。
解
池
一、电解池的概念 二、电解池的构成条件 1.外加直流电源。 2.与电源相连的两个电极。 （1）阳极：与电源正极相连的电极。 阴极：与电源负极相连的电极。
（2）电极材料可同可不同 ，根据材料性质可分为2类电极
活性电极：材料为除Pt，Au外的金属单质 惰性电极：石墨或Pt或Au作的电极
3.电解质溶液。 4.闭合回路。
e－
阳极若为活性电极，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章《电化学基础》第三节《电解池》（1）
一、选择题
1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
2．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3．在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋和Ag＋分别按Cu2＋＋2e－===Cu和Ag＋＋e－===Ag在电极上放电，析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( )
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO2－4的浓度几乎没有变化。
正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
A．①②③B．仅③C．①④D．均正确
5．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )
6．将两根铂插入500mL的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某电极质量增加0.064g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中H＋浓度约为( )
A．4×10－3mol/L B．3×10－3mol/L C．1×10－3mol/L D．1×10－7mol/L 7．0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( )
A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L
8．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．6∶3∶1 C．1∶2∶3 D．3∶2∶1
9．将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。
取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。
则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )
A．35.5∶108 B．108∶35.5 C．8∶1 D．1∶2
10．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是( )
A．阴极只析出H2 B．阳极先极出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
二、非选择题
11．如下图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。
电解一段时间t1后，将CO2持续通入电解液中。
(1)电解时，F极发生________反应，电极反应式为：________，E极
发生________反应，电极反应式为：________，电解总反应式为：
_____________________________________。
(2)电解池中产生的现象：
①________________________________
②________________________________
③________________________________
12．如图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极
材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。
回答：
(1)甲、乙分别是什么装置________、________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料
________、________、________、________。
13．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加
德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用
仪器如下图所示。
②在电流强度为I A。
通电时间为t s
后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。
试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接
线柱的英文字母表示。
下同)
E接________，C接________，________接F。
实验线路中的电流方向______→________→________→C→________→________。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式：________；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________，相应的离子方程式是__________________________。
(3)为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________________。
(选填下列操作步骤的编号)
①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后的电极
④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10－19C。
试列出阿伏加德罗常数的计算公式：N A＝________。
14．按要求回答问题：
(1)写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物。
①CuCl2溶液__________；②KCl溶液__________；③AgNO3溶液__________；④NaOH溶液__________；
(2)写出用惰性电极电解下列溶液时的阳极产物。
①KOH溶液__________；②Na2SO4溶液__________；③ZnCl2溶液__________；
(3)当以铜为电极电解下列溶液时，写出其电极反应式。
①AgNO3溶液总反应：_____________________________________________。
阳极：____________________________；阴极：_________________________________；
②稀H2SO4 总反应：_____________________________________________。
阳极：____________________________；阴极：____________________________；
15．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况)气体，求原溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量浓度范围。