过氧化钠性质PPT

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氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版2

(2)写出上述魔术的反应的化学方程
式:
是
,还原剂是
移
个电子。
,反应中的氧化剂 ,当有2个H2O分子参加反应时,转
(3)你知道魔术前后固体的质量如何变化吗?
(4)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中,现象是
。提示:Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠,使酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,足量的Na2O2又会使红色褪去 (5)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,检验的方法是
氧化钠和过氧化钠
学习目标： 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,了解过氧化钠与水和二氧化碳反应在生产、生活中的应用。 2.根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应,能分析反应中的质量、体积变化及电子转移情况,掌握相关的实验设计和分析。
分点突破(一) 氧化钠与过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质: 白色固体。 (2)化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。写出下列反应的化学方程式:
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2Na2CO3
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑
2Na2O＋O22Na2O2
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物解析:B 过氧化钠为淡黄色固体,A错误;过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,C错误;氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,D错误。

氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版

(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合
物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2__∶__1_。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106
第二章海水中的重要元素-钠和氯
第一节钠及其化合物
第二课时钠的几种化合物氧化钠和过氧化钠
金属化合物的学习线索
金属 → 金属
单质
氧化物
Na →
Na2O Na2O2
→ 金属 → 盐
氢氧化物
NaCl
→ NaOH → Na2CO3
NaHCO3
一、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分
√数是
A.54.5% B.40%
C.36%
D.33.3%
解析根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、
H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5 g－7.5 g＝9.0 g，1w96.0.(5Ogg2)＝
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后迅速褪色
对比实验
加入MnO2至
无气体生成
过滤，取滤液
H2O2分解完全
滴加酚酞
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步
2
（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 +（2） 2H2O2=2H2O+O2↑

《第2课时氧化钠和过氧化钠》参考课件

产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑

2.氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版必修第一册

＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
生成条件常温点燃平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石盐酸【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为

1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法 (教学课件)—— 高一上学期化学

思维延伸
3．过氧化钠
(1)Na2O2与水反应 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
[实验操作]把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口。
[实验现象]试管中有
产生，带火星的
；用手轻摸试管外壁，
感觉试管壁温度
，说明反应
；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为
溶液先变红，后褪色。
白色固体
2Na+ O2 =加==热= Na2O2（过氧化钠）
淡黄色固体
思维延伸
2．氧化钠氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(1)氧化钠与水反应 (2)氧化钠溶于盐酸 (3)氧化钠与CO2反应
Na2O＋H2O === 2NaOH Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2 === Na2CO3
一、研究物质性质的基本方法
性质
相同点
不同点
结论
物理均为银白
比性质
色金属
较
钠比铁硬度、密度小熔点、沸点低
虽都是金属单质，但物理性质有较大差别
钠
①钠常温下能与O2反应，铁
和
化学
常温下不能与O2反应均能与O2、 ②钠可在空气中燃烧，铁只能都是较活泼的金属单质，
铁
性质酸、盐溶液在纯氧中燃烧
但钠比铁更活泼
反应
③铁可置换出CuSO4溶液中的
Cu，而钠是先与水反应
一、研究物质性质的基本方法
Ⅰ．金属可能具有的物理性质
金
①有金属光泽、不透明的固体
属
可
②电和热的良导体
能
③有延展性
具有
Ⅱ．金属可能具有的化学性质

展示课--探究过氧化钠的性质

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
是酸性氧化物
作业
1.课后习题：P62 填空1、选择4。 2.自助餐：P19-20 3.查阅相关资料，日常生活中我们用到了哪
些化学氧呼吸器?
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
用途：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。
过氧化钠的用途之——呼吸面具
过氧化钠的用途之——供氧剂
过氧化钠与酸的反应
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
01 过氧化钠本身具有漂白性
02 生成的氧气使溶液褪色
03 生成的氢氧化钠浓度太大，使溶液褪色
04 反应放热，温度升高使溶液褪色
05 生成了某些中间产物，具有漂白性
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
实验探究2 探究褪色之谜
实验
现象
01 干花接触过氧化钠粉末不褪色，加水后干花褪色
观察，记录，பைடு நூலகம்析实验现象。
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究1

氧化钠和过氧化钠(课件

2. Na2O2的性质
【活动1】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象
实验现象：触摸外壁发烫 ↓
放热反应
带火星的木条复燃 pH试纸检验碱性
↓
↓
生成O2
生成NaOH
实验结论：Na2O2与水反应放热， 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
任务二设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动2】实验探究过氧化钠与水的反应历程足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应
化合价降低，得2×e-，被还原
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH、Na2CO3是还原产物 Na2O2是强氧化剂
任务二设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动4】利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。
提示 ①与应：
②与CO2反应：
相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与 H2O反应则转移1个电子。
②从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为___2_∶__1__。
是否为碱性氧化物
是
生成条件
常温
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
化学性质
与酸性氧化物（CO2）反应
Na2O+CO2==Na2CO3
与酸反应特性
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O
转化
用途
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体

过氧化钠说课ppt课件

档案
碳，脸色立变，
一落水就非常生气。
简历：
中学毕业后参军，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑模范称号。
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
二、说学情:
（一）学生的化学知识基础分析。
（二）学生的学习心理及素质分析化学知识和实验技能有限对探究性实验感兴趣
不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。
（三）学生已有的知识对本节知识的影响
分析
目录
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
五、说教学过程
引入探究总结归纳练习强化课后巩固
设置情景引入
可燃物
棉花
氧气
着火点
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
知识回顾
1、氧化物
1、通过什么变化，可以得到氧化钠、过氧化钠?
钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O), 4Na+O2=2Na2O
B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 • 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能