简单蒸馏实验报告
药厂蒸馏实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过蒸馏操作，学习并掌握药厂中常用的蒸馏技术，了解蒸馏的基本原理和操作方法，提高对药品分离和提纯的认识。
同时，通过实际操作，熟悉蒸馏设备的使用，增强实验技能。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分蒸发，再冷凝收集的方法，从而实现混合物的分离和提纯。
蒸馏过程中，混合物中的组分根据其沸点依次蒸发，达到分离的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、酒精灯、温度计、冷凝水循环装置、电子天平等。
2. 试剂：待分离的药厂混合物、沸石。
四、实验步骤1. 将待分离的药厂混合物倒入蒸馏烧瓶中，加入适量沸石，防止暴沸。
2. 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，连接冷凝管和接收瓶。
3. 打开冷凝水循环装置，调节温度，使蒸馏烧瓶受热均匀。
4. 观察温度计读数，当温度达到混合物中低沸点组分的沸点时，低沸点组分开始蒸发。
5. 蒸汽通过冷凝管冷凝，收集在接收瓶中。
6. 记录蒸馏过程中各阶段温度和收集到的馏出物量。
7. 完成蒸馏后，关闭热源和冷凝水循环装置。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功实现了待分离药厂混合物的分离和提纯。
2. 根据温度和收集到的馏出物量，分析了各组分在混合物中的比例。
3. 通过对比实验前后样品的性质，验证了蒸馏操作的有效性。
六、实验讨论1. 蒸馏过程中，沸石的作用是防止暴沸，提高实验安全性。
2. 蒸馏过程中，温度控制对实验结果影响较大，应确保温度均匀。
3. 蒸馏过程中，收集到的馏出物量与各组分比例有关，可通过实验数据进行计算。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了蒸馏的基本原理和操作方法，提高了对药品分离和提纯的认识。
2. 熟悉了蒸馏设备的使用，增强了实验技能。
3. 认识到温度控制、沸石添加等操作对实验结果的影响，为今后实验提供了借鉴。
八、改进建议1. 在实验过程中，可尝试采用不同的蒸馏方法，如分馏、萃取等，进一步丰富实验内容。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告
实验报告：简单蒸馏
摘要：
本文介绍了一种简单蒸馏实验的方法和结果。
通过蒸馏苯和水的混合物，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
介绍：
简单蒸馏是一种常用的物质分离方法。
在这种方法中，混合物先被加热，然后液体沸腾，蒸汽通过收集系统后在冷凝器中冷却凝结成纯液体。
实验材料和仪器：
苯，水，蒸馏瓶，冷却器，温度计，加热器，收集瓶。
实验步骤：
1. 在蒸馏瓶中加入苯和水混合物，苯和水的质量比为2:1。
2. 将蒸馏瓶与收集瓶用冷却器连接起来，调整收集瓶的位置，
使其底部略高于蒸馏瓶。
3. 开始加热蒸馏瓶底部，记录温度数据直到蒸馏开始。
4. 在整个过程中，注意记录温度数据，保持加热器的恒定温度，不要让温度过高，避免苯的燃烧。
5. 收集并记录样品，确定苯和水的纯度。
在收集瓶中发现了苯
的白色晶体时，停止收集。
结果和讨论：
在本次实验中，我们成功地分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
实验结果表明，温度和蒸馏速度对分离过程有明显的影响。
温度
过高会导致苯的燃烧，使分离失效。
蒸馏速度过快会导致混合物
残留，使得苯的纯度下降。
结论：
本次实验成功分离了苯和水，得到了高纯度的苯。
通过这个实验，我们了解了简单蒸馏的基本原理和操作技巧，并深刻认识到温度和蒸馏速度对实验结果的影响。
蒸馏实验报告
蒸馏实验报告
实验目的：通过蒸馏方法对某种液体进行纯化和分离。
实验原理：
蒸馏是利用液体混合物成分的不同挥发性，在不同温度下使其中一种或几种成分先蒸发，然后将其凝结并收集，从而实现对液体混合物的分离和纯化。
蒸馏可分为简单蒸馏和精馏两种方法。
简单蒸馏一般用于纯化挥发性较大的液体混合物，而精馏则适用于纯化两种或多种挥发性较接近的液体混合物。
实验步骤：
1. 准备一个蒸馏设备，包括烧瓶、冷凝管、接口管、收集瓶等。
2. 将待蒸馏的液体混合物放入烧瓶中。
3. 使用酒精灯或电热器加热烧瓶，使得液体开始蒸发。
4. 经过冷凝管的冷却作用，蒸发的气体逐渐冷凝成液体，流下冷凝管。
5. 收集冷凝液，分离出所需的成分。
6. 当液体全部蒸发完毕后，停止加热。
实验结果和讨论：
通过蒸馏实验，我们成功地将液体混合物进行了分离和纯化。
在不同温度下，液体混合物的成分逐渐蒸发，然后通过冷凝管凝结，并最终收集到不同的收集瓶中。
根据不同成分的挥发性，我们可以得到不同纯度的液体。
在蒸馏过程中，需要注意控制加热温度，以免液体沸腾过于剧烈或加热过热，导致产物混合或挥发不彻底。
结论：
蒸馏是一种常用的分离和纯化液体混合物的方法，可根据不同成分的挥发性实现分离效果。
通过本次实验，我们成功地进行了蒸馏实验，并得到了分离和纯化后的液体产物。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告实验报告：简单蒸馏实验一、实验目的：1.学习和掌握简单蒸馏的基本原理和操作方法；2.熟悉蒸馏装置的构造与使用。
二、实验原理：蒸馏是一种基于混合液中各组分挥发性差异的分离技术。
通过加热混合液，物质的挥发性顺序为常数挥发性的组分最先挥发，然后按照其蒸汽压大小逐渐递减。
利用这种挥发性差异，将有机液体与溶剂分离出来。
三、实验步骤：1.准备蒸馏装置，包括圆底烧瓶、冷凝管、接收瓶等；2.将待分馏的液体加入圆底烧瓶中；3.将冷凝管连接到烧瓶上，确保冷凝管的冷凝部分能够完全浸入水中；4.接上橡皮管，将其一端连接到冷凝管上方的出口，另一端连接到接收瓶中；5.加热烧瓶底部，使溶液逐渐升温；6.观察冷凝管中的气体状态，待有机液体完全蒸发后，收集冷凝液，记录收集时间；7.过程结束后，关闭加热，待冷却后进行清洗。
四、实验结果及分析：1.实验过程中观察到，随着温度的升高，烧瓶中的液体逐渐沸腾，并产生蒸汽；2.液体的蒸汽经过冷凝管后冷凝成液体，在接收瓶中收集；3.收集的液体是简单蒸馏后的有机液体，比起原液，其纯度更高。
五、实验总结：通过这次实验，我们学到了简单蒸馏的基本原理和操作方法。
蒸馏是一种常用的分离技术，可以将混合液中不同组分分离出来。
在实验过程中，我们也发现了蒸馏过程中的一些现象，对蒸馏装置的使用也有了更深的理解。
此外，实验中还需要注意以下几点：1.在操作蒸馏装置时，要确保装置的密封性，以防有机液体泄漏；2.加热时需要适度控制温度，以免烧瓶中的液体迅速沸腾，产生大量蒸汽；3.冷凝管要正确连接到烧瓶上，并确保冷凝部分完全浸入水中，以充分冷凝蒸汽；4.收集液体时，要注意收集时间的掌握，及时关闭加热，避免有机液体过量蒸发。
通过这次实验，我们对蒸馏技术有了更深的认识和理解，掌握了蒸馏技术的基本操作。
这对于今后的化学实验和化学制品的提纯都具有重要的意义。
简单蒸馏实验报告
简单蒸馏实验报告一、实验目的本实验的目的是通过简单蒸馏方法，提炼纯净的酒精。
通过这个实验，可以加深我们对蒸馏原理的理解，同时掌握蒸馏装置的操作方法和技巧。
二、实验原理简单蒸馏是一种常用的分离混合物的方法，其原理是利用组分之间的沸点差异，将混合物中具有较低沸点的组分蒸馏出来。
三、实验步骤1.准备工作将酒精与水进行混合，控制酒精的浓度不得少于40%。
并将混合物置于蒸馏瓶中。
2.装置设置将蒸馏瓶与冷凝管、接收瓶依次连接好。
冷凝管的一端通过橡皮塞插入蒸馏瓶，另一端悬挂在接收瓶中。
3.蒸馏操作点燃酒精灯，将火焰置于蒸馏瓶底部加热，加热时间持续大约10分钟。
在加热过程中，注意控制火焰的大小，以保持适宜的温度。
4.接收液收集等待冷凝液体从冷凝管中滴入接收瓶。
当冷凝液停止滴入时，即可停止实验。
此时，我们可以看到接收瓶中酒精的收集量。
四、实验结果和分析在实验中，我们成功获得了纯净的酒精。
通过观察接收瓶中的液体，我们可以发现酒精具有较低的沸点，能够蒸发并在冷凝管中被冷却凝结。
蒸馏过程中，沸点低于酒精的水分子被蒸发，而沸点高于酒精的杂质则保留在蒸馏瓶中。
这样一来，我们就成功分离了酒精和水中的杂质。
通过这个实验，我们不仅巩固了蒸馏的原理和操作方法，还能够在日常生活中更好地理解酒精的提取方式。
五、实验总结本次实验通过简单蒸馏方法分离纯净的酒精，我们掌握了蒸馏装置的操作技巧和原理，并成功获取了预期结果。
通过实验，我们了解到了蒸馏分离的基本原理，以及如何选择适合的蒸馏方法提取我们需要的物质。
蒸馏技术在很多领域都有应用，不仅可以用于提纯化学物质，还可以应用于某些食品生产过程中的提取工作。
熟练掌握蒸馏技术，对于我们的科研和实际生活中，都具有重要意义。
总之，通过这次实验，我们不仅对蒸馏原理有了更加深入的理解，也提高了实验操作的技巧。
这些知识和技能将对我们今后的学习和科研工作带来很大的帮助。
同时，也感受到了科学实验带来的乐趣和成就感。
普通蒸馏装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解普通蒸馏的原理和过程。
2. 掌握普通蒸馏装置的安装和操作方法。
3. 通过实验，学习如何利用蒸馏技术分离和提纯液体混合物。
二、实验原理普通蒸馏是一种基于液体混合物中各组分沸点不同的分离方法。
当液体混合物被加热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成气体，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
三、实验用品1. 仪器：100ml圆底烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧杯。
2. 药品：混合溶液（如乙醇-水溶液）。
四、实验步骤1. 装置安装（1）将圆底烧瓶固定在铁架台上，并放置石棉网。
（2）将冷凝管连接到圆底烧瓶的支管，确保连接紧密。
（3）将接液管连接到冷凝管的另一端，并固定在锥形瓶上。
（4）调整温度计的位置，使其水银球位于蒸馏烧杯的液面下方。
（5）检查整个装置的密封性，确保无泄漏。
2. 加热混合溶液（1）向圆底烧瓶中加入适量混合溶液。
（2）用酒精灯加热圆底烧瓶，注意控制火焰大小，避免局部过热。
（3）观察温度计的读数，当温度接近某一组分的沸点时，开始记录沸点。
（4）继续加热，观察温度变化和蒸馏烧杯中液体的变化。
3. 收集馏出液（1）当温度稳定在某一沸点时，开始收集馏出液。
（2）调整接液管的高度，确保馏出液流入锥形瓶中。
（3）记录收集的馏出液体积。
4. 实验结束（1）关闭酒精灯，停止加热。
（2）拆卸装置，清洗仪器。
五、实验数据及处理1. 实验数据（1）沸点：记录温度计读数，确定沸点范围。
（2）馏出液体积：记录收集的馏出液体积。
2. 数据处理（1）计算沸程：沸程 = 最高沸点 - 最低沸点。
（2）计算收率：收率 = 馏出液体积 / 原液体积× 100%。
六、实验结果与分析1. 实验结果（1）沸点：根据实验数据，确定混合溶液的沸点范围。
（2）收率：根据实验数据，计算收率。
2. 结果分析（1）沸点：分析沸点范围与混合溶液组分的关系，解释沸点差异的原因。
普通蒸馏法实验报告
普通蒸馏法实验报告一、实验目的本实验旨在通过普通蒸馏法的操作，了解和掌握蒸馏原理、蒸馏设备的使用方法，以及如何进行合理的分馏操作。
二、实验原理普通蒸馏法是一种通过升温使液体转化为气体，再通过冷凝使气体再转为液体的分离方法。
其基本原理是利用液体中不同组分的沸点差异，将沸点较低的组分蒸发出来，然后经过冷凝器冷却传热，变为液体收集。
这样就可以实现分离液体中的混合物。
三、实验步骤1. 准备蒸馏设备：取得一个蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏头、试管等设备，并进行清洗和消毒。
2. 组装蒸馏设备：将蒸馏烧瓶与冷凝管、蒸馏头连接起来，确保连接口处无漏气现象。
3. 添加混合液体：将待蒸馏的混合液体倒入蒸馏烧瓶中。
注意不要超过烧瓶容积的三分之一，以防溢出。
4. 加热操作：将蒸馏烧瓶加热，并掌握适当的加热速度和温度控制，使混合液体在烧瓶中逐渐升温。
5. 收集馏出液：将冷凝管的一端浸入冷水中，使蒸发的气体在冷凝管内冷却，转化为液体，最终通过试管收集馏出液。
6. 分馏操作：根据混合液体中组分的不同沸点，逐渐调整加热温度，收集不同组分的馏出液。
四、实验结果与分析在实验过程中，我们使用了水和乙醇的混合液体进行蒸馏。
通过逐渐升温，我们成功地将乙醇馏出，收集到了试管中，而水则留在烧瓶中。
普通蒸馏法的主要优点是简单易行，对大多数有机溶剂和水溶液都适用；但其缺点是不能分离沸点相近的组分。
因此，在实际应用中需要根据混合液体的组分情况选择合适的分馏方法。
五、实验总结通过本次实验，我们掌握了普通蒸馏法的基本操作步骤，了解了其原理和应用范围。
同时，我们在实践中也发现，蒸馏操作需要注意加热温度的控制、设备的连接和密封性等细节问题，只有细致入微地操作才能得到实验预期的结果。
在今后的实验中，我们将进一步学习其他分离方法，并比较它们的优缺点，以便更灵活地选择适合不同实验需求的分离方式。
同时，我们也将继续提升实验操作的技巧，增加实验的准确性和可靠性。
六、参考文献1. 王明瑜编著. 有机化学实验技术[M]. 高等教育出版社, 2014.2. 朱钟贵等, 有机化学实验[M], 北京科学技术出版社, 2012.。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告简单蒸馏的实验报告引言：蒸馏是一种常见的分离纯化混合物的方法，它基于不同物质的沸点差异。
在本次实验中，我们将通过简单蒸馏的方法来分离和纯化乙醇和水的混合物。
通过这个实验，我们可以更好地理解蒸馏原理，并掌握实际操作技巧。
实验步骤：1. 准备工作在实验开始之前，我们需要准备好以下实验设备和试剂：- 蒸馏烧瓶- 还原装置- 温度计- 热源- 乙醇和水的混合物2. 装置搭建首先，将蒸馏烧瓶与还原装置连接起来。
确保连接处密封良好，以防止气体泄漏。
然后，将温度计插入蒸馏烧瓶中，确保温度计的底部悬浮在液体中，以测量温度变化。
3. 加热操作将混合物倒入蒸馏烧瓶中，并将烧瓶放置在热源上。
逐渐加热混合物，观察温度的变化。
当温度达到乙醇的沸点（78.4摄氏度）时，我们将观察到液体开始沸腾。
4. 收集纯净物质在混合物开始蒸发时，乙醇蒸汽会上升到还原装置中，然后通过冷却的管道冷凝成液体，并滴入收集瓶中。
随着温度的升高，水的沸点（100摄氏度）也会达到，水蒸汽也会被蒸馏出来并冷凝收集。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙醇和水的分离现象。
乙醇的沸点较低，因此首先蒸发并冷凝成液体。
而水则在乙醇之后蒸发，最后也被冷凝收集。
实验讨论：通过本次实验，我们成功地分离了乙醇和水的混合物。
这是因为乙醇和水的沸点差异较大，使得我们可以通过简单蒸馏的方法来实现分离。
乙醇的沸点为78.4摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
通过控制加热温度，我们可以使乙醇首先蒸发，然后冷凝成液体，最后收集到纯净的乙醇。
然而，需要注意的是，简单蒸馏适用于沸点差异较大的物质分离。
如果混合物中的两种物质沸点相差不大，蒸馏效果将会较差。
在这种情况下，我们可能需要采用其他更复杂的蒸馏方法，如真空蒸馏或分馏柱蒸馏。
结论：通过本次实验，我们了解了简单蒸馏的原理和操作方法，并成功地分离了乙醇和水的混合物。
蒸馏是一种常见且有效的分离技术，可以应用于许多不同的领域，如化学工业、酿酒业等。
蒸馏的实验报告
蒸馏的实验报告在化学实验中，蒸馏是常见的一种分离技术。
本次实验采用的是简单蒸馏法，旨在通过蒸馏的过程将水和乙醇分离出来。
本文将从实验操作步骤、原理、结果及讨论等几个方面进行详细介绍。
实验操作步骤1.准备工作首先需要将仪器进行清洗和检查。
将蒸馏塔和加热器使用酒精灯清洗干净，并检查开水管和冷却水管是否畅通，检查密封性是否完好。
2.装取试剂将试剂孔内加入50毫升水和5毫升乙醇，并将试剂孔密封。
3.开始加热打开加热器，使加热器内的水开启，并将试剂孔处的温度计插入。
当温度达到纯水沸点100℃时，管内气体开始饱和，能够观察到水在试剂孔处的沸腾。
水蒸气由输液管进入蒸馏塔里。
4.收集蒸馏液在冷却水管处放置收集瓶，待观察到蒸馏液滴入收集瓶中时便可停止实验。
原理蒸馏的分离原理是依靠不同物质的沸点差异，利用沸腾、蒸馏和冷凝技术将混合物中各组分分离开来。
在此实验中，水和乙醇之间的沸点差异较小，仅有12℃左右，因此采用简单蒸馏法，通过加热水和乙醇混合物，使其沸腾，分离出水蒸气和乙醇蒸气，在冷凝后收集蒸馏液即可。
结果及讨论实验收集到的蒸馏液，查看其成分后，发现其中是水和少量的酒精。
由于水和酒精沸点接近，蒸馏过程中难以将两者完全分离。
此外，水和酒精的沸点随温度升高而降低，因此在沸点下降之前需要及时关闭加热器。
在实验过程中，需要注意加热强度的控制，以避免沸点下降导致分离效率的降低。
此外，可以采用其他分离技术辅助分离，例如醚抽提、析出等。
总结本次实验采用的是简单蒸馏法，将水和乙醇从混合物中分离出来。
实验过程中需要注意加热强度的控制，以及搭配其他分离技术进一步提高分离效率。
蒸馏是一种常见的分离技术，在化学实验和工业方面有广泛的应用。
掌握蒸馏技术，对于理解化学反应过程、分离纯化物质都有着重要的意义。
蒸馏法实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏法的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技巧。
3. 学会利用蒸馏法分离和提纯液体有机物。
4. 通过实验，测定液体有机物的沸点，并分析其纯度。
二、实验原理蒸馏法是一种常用的分离和提纯液体有机物的方法。
其原理基于不同物质沸点的差异。
当液体混合物受热时，低沸点物质先沸腾并转变为蒸气，而高沸点物质则留在原液中。
通过冷凝，蒸气重新变为液体，从而实现混合物的分离和提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环、酒精灯、量筒、沸石。
2. 试剂：工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）20毫升。
四、实验步骤1. 取20毫升工业酒精倒入50毫升圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2. 按照蒸馏装置图，将仪器组装好，确保各连接处密封。
3. 将冷凝管通入冷凝水，保持冷却效果。
4. 将烧瓶放在铁架台上，用酒精灯加热。
5. 观察烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
6. 当瓶内液体开始沸腾时，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1。
7. 继续加热，记录不同时间段所蒸馏液体的体积，并记录相应的温度。
8. 实验结束后，关闭酒精灯，拆下仪器，清理实验台。
五、实验结果与分析1. 通过实验，测定了工业酒精的沸点范围为78.5℃~79.5℃。
2. 分析实验数据，发现蒸馏过程中，低沸点物质先被蒸出，而高沸点物质则留在烧瓶中。
3. 通过对比实验前后液体体积的变化，计算出蒸馏回收率。
六、实验讨论1. 实验过程中，沸石的作用是防止液体暴沸，确保实验顺利进行。
2. 冷凝管通入冷凝水，使蒸气在冷凝管内冷凝为液体，达到分离和提纯的目的。
3. 实验过程中，要控制好加热速度，避免温度过高导致蒸馏效果不佳。
4. 通过实验，掌握了蒸馏法的原理和操作方法，为今后实验奠定了基础。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了蒸馏法的原理和操作方法，掌握了蒸馏装置的安装与操作技巧。
简单蒸馏的实验报告
简单蒸馏的实验报告简单蒸馏的实验报告蒸馏是一种常见的分离技术，通过利用液体混合物中不同成分的沸点差异，将其分离出来。
本次实验旨在通过简单蒸馏的方法，分离出酒精和水的混合物。
实验设备和材料：1. 蒸馏瓶和冷凝管：用于进行蒸馏操作。
2. 温度计：用于测量蒸馏过程中的温度变化。
3. 酒精和水的混合物：用于进行实验。
实验步骤：1. 将酒精和水的混合物倒入蒸馏瓶中，确保液面高度不超过瓶口。
2. 将冷凝管连接到蒸馏瓶的出口，并将另一端浸入冷水中。
3. 开始加热蒸馏瓶，同时用温度计测量冷凝管出口处的温度。
4. 随着温度的升高，混合物开始蒸发，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体。
5. 收集冷凝管出口的液体，分别记录不同温度下收集到的液体。
实验结果：在实验过程中，我们观察到了以下现象：1. 初始阶段，温度升高较快，液体开始蒸发。
2. 随着温度的升高，蒸发速率逐渐减缓。
3. 当温度达到一定值时，我们观察到液体开始从冷凝管中滴下。
4. 随着温度的继续升高，滴下的液体逐渐增多。
5. 最终，我们分别收集到了酒精和水两种液体。
通过对实验结果的观察和记录，我们得出以下结论：1. 酒精和水的沸点差异导致了它们在蒸馏过程中的分离。
2. 酒精的沸点较低，因此在蒸馏过程中较早地蒸发出来并冷凝成液体。
3. 水的沸点较高，因此在温度升高到一定程度时才开始蒸发，并在冷凝管中滴下。
实验总结：通过本次实验，我们成功地利用简单蒸馏的方法将酒精和水的混合物分离出来。
蒸馏是一种常用的分离技术，广泛应用于实验室和工业生产中。
在实验过程中，我们需要注意控制加热的温度，以免发生意外。
同时，实验结果也验证了不同物质的沸点差异对于蒸馏分离的重要性。
蒸馏技术在化学、药学、食品科学等领域都有广泛应用，例如提取纯净的溶剂、分离混合物中的有机物等。
通过不断探索和实践，我们可以进一步了解蒸馏的原理和应用，为实验和生产提供更多的可能性。
总之，本次实验不仅让我们学习到了蒸馏的基本原理和操作技巧，还让我们认识到了科学实验的重要性和实验设计的细节。
简单蒸馏乙醇实验报告
简单蒸馏乙醇实验报告简单蒸馏乙醇实验报告引言：蒸馏是一种常用的分离纯化技术，广泛应用于化学实验和工业生产中。
本次实验旨在通过简单蒸馏法提纯乙醇，探究其分离纯化的原理和方法。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好乙醇和水的混合物，浓度约为40%。
准备好蒸馏装置，包括蒸馏瓶、冷凝器、接收瓶等。
准备好温度计、热源等实验器材。
2. 实验操作：a. 将乙醇和水的混合物倒入蒸馏瓶中。
b. 将冷凝器连接到蒸馏瓶上，并确保密封良好。
c. 开始加热蒸馏瓶，使混合物沸腾。
d. 观察冷凝器中的液体，将收集到的液体分为不同的组分。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到乙醇和水的混合物开始沸腾后，冷凝器中开始出现液滴。
这些液滴是由于乙醇和水的汽化冷凝所产生的。
通过收集这些液滴，我们可以分离纯化其中的乙醇。
在实验中，我们注意到冷凝器中的液滴逐渐变清，颜色逐渐变为无色。
这表明乙醇的沸点较低，首先蒸发出来，而水则较晚蒸发。
通过调整加热的程度，我们可以控制乙醇和水的蒸发速度，使得乙醇首先蒸发出来，从而实现对乙醇的分离纯化。
蒸馏的原理是基于物质的沸点差异。
在本实验中，乙醇的沸点为78.37摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
由于乙醇的沸点较低，因此在加热过程中，乙醇首先蒸发出来，而水则较晚蒸发。
通过冷凝器的冷却作用，乙醇蒸汽被冷凝成液体，从而实现对乙醇的分离纯化。
实验中还需要注意的是控制蒸馏过程的温度。
过高的温度会导致乙醇和水的混合物剧烈沸腾，使得分离效果不佳；过低的温度则会导致乙醇无法完全蒸发出来。
因此，我们需要根据乙醇和水的沸点差异，调整加热的程度，使得温度适中，以实现对乙醇的有效分离纯化。
结论：通过本次实验，我们成功地利用简单蒸馏法对乙醇进行了分离纯化。
通过调整加热的程度和控制温度，我们实现了对乙醇和水的分离，从而得到了较为纯净的乙醇。
蒸馏作为一种常用的分离纯化技术，对于化学实验和工业生产具有重要意义，通过本次实验的学习，我们对蒸馏的原理和操作方法有了更深入的了解。
简单蒸馏实验报告结论
简单蒸馏实验报告结论引言蒸馏是一种常用的分离纯化混合物的方法，它基于不同组分在具有不同沸点的液体混合物中的汽化和凝华行为而实现。
在本次实验中，我们使用了简单蒸馏技术来分离酒精和水的混合物。
通过实验操作和数据分析，我们得出了一些有关蒸馏过程和原料的结论。
实验过程实验采用了以下步骤：1. 准备蒸馏设备：蒸馏瓶、冷凝管、温度计等。
2. 加热蒸馏瓶：将酒精和水的混合物倒入蒸馏瓶中，放入加热板上进行加热。
3. 蒸馏过程：随着加热，混合物开始汽化并进入冷凝管，然后在冷凝管中冷凝成液体。
4. 收集产物：分别收集酒精和水两个部分。
5. 记录实验数据：记录蒸馏过程中的温度变化和收集到的酒精和水的体积。
实验结果与数据分析通过实验，我们观察到以下现象和数据：1. 温度变化：随着加热的进行，瓶内温度逐渐上升，直到达到沸点。
然后，温度保持相对稳定，意味着酒精和水的汽化凝华过程正在进行。
2. 收集到的产物：我们收集到了两个部分的液体，其中一部分是高于酒精的沸点的液体（即酒精），另一部分是低于酒精的沸点的液体（即水）。
根据我们的实验数据和观察结果，我们可以得出以下结论：1. 酒精和水的沸点：我们通过观察到的温度变化可以确定，酒精的沸点（78C）高于水的沸点（100C）。
因此，在加热过程中，酒精首先汽化并进入冷凝管。
2. 蒸馏过程的原理：蒸馏过程基于不同组分在液体混合物中的汽化和凝华行为。
在本次实验中，酒精和水的汽化和凝华分别发生在不同的温度范围内，从而实现了它们的分离。
3. 蒸馏的应用：蒸馏是一种常用的分离纯化混合物的方法，特别适用于液体混合物中组分之间沸点差异较大的情况。
在实际应用中，蒸馏常用于酒精的提纯、水的去除和药物的制备等。
实验结论通过本次简单蒸馏实验，我们得到了以下结论：1. 酒精和水的沸点分别为78C和100C。
2. 蒸馏是一种分离纯化混合物的有效方法，特别适用于沸点差异较大的液体混合物。
3. 蒸馏过程基于不同组分在液体混合物中的汽化和凝华行为，实现了酒精和水的分离。
蒸馏过程理论实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏的原理和操作步骤。
2. 学习如何使用蒸馏设备，包括蒸馏瓶、冷凝管、接收器等。
3. 通过实验，了解不同沸点物质在蒸馏过程中的分离效果。
4. 掌握温度控制对蒸馏过程的影响。
二、实验原理蒸馏是一种基于液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使其沸腾并冷凝，从而实现分离和提纯的方法。
在蒸馏过程中，沸点较低的物质会首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，收集到接收器中。
沸点较高的物质则留在蒸馏瓶中，从而实现分离。
三、实验用品1. 实验仪器：蒸馏装置（包括蒸馏瓶、冷凝管、接收器、温度计等）、加热装置、烧杯、量筒、铁架台、橡皮管等。
2. 实验药品：混合液体（含有不同沸点的有机物）。
四、实验步骤1. 装置搭建：按照实验要求，将蒸馏装置搭建好，包括将蒸馏瓶、冷凝管、接收器等连接好，确保连接紧密，无泄漏。
2. 液体准备：将含有不同沸点的混合液体倒入蒸馏瓶中，记录液体体积。
3. 加热：开启加热装置，缓慢加热蒸馏瓶，观察液体沸腾情况。
4. 温度控制：使用温度计监控蒸馏过程中的温度变化，控制加热速度，使液体缓慢沸腾。
5. 收集馏分：当观察到冷凝管中有液体滴落时，开始记录时间，并收集馏分。
继续加热，直至收集到预定量的馏分。
6. 停止加热：当收集到预定量的馏分后，停止加热，关闭加热装置。
7. 数据记录：记录实验过程中各阶段的温度、收集到的馏分体积等信息。
五、实验结果与分析1. 温度变化：在实验过程中，记录不同时间点的温度变化，分析温度与蒸馏过程的关系。
2. 馏分收集：记录收集到的馏分体积，分析不同沸点物质在蒸馏过程中的分离效果。
3. 沸点测定：通过对比收集到的馏分沸点与理论沸点，分析实验误差。
六、实验讨论1. 温度控制：实验过程中，温度控制对蒸馏效果有重要影响。
温度过高可能导致蒸馏瓶内液体剧烈沸腾，影响分离效果；温度过低则可能导致蒸馏速度过慢，延长实验时间。
2. 装置搭建：实验装置的搭建要确保连接紧密，无泄漏，以保证实验的顺利进行。
蒸馏与分馏实验报告
蒸馏与分馏实验报告蒸馏与分馏实验报告引言：蒸馏和分馏是常见的化学实验技术，用于分离混合物中的不同组分。
通过蒸馏和分馏的方法，我们可以有效地提取纯净的物质，并且在实验室中广泛应用于各种化学领域。
本实验旨在通过对蒸馏和分馏的实践操作，加深对这两种技术原理的理解，并掌握其操作方法和技巧。
实验一：简单蒸馏实验目的：通过简单蒸馏的方法，分离和提取混合物中的两种液体组分。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 将混合物倒入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
3. 沸腾时，蒸汽通过冷凝管冷却成液体，并滴入接收瓶中。
4. 收集两种液体组分。
实验结果：通过简单蒸馏，我们成功地将混合物中的两种液体组分分离出来。
其中，较低沸点的液体首先蒸发并冷凝，滴入接收瓶中，而较高沸点的液体则留在蒸馏烧瓶中。
实验分析：简单蒸馏原理是基于不同物质的沸点差异。
在加热的过程中，沸点较低的液体首先蒸发，形成蒸汽，然后通过冷凝管冷却成液体，并滴入接收瓶中。
这样就实现了对混合物中不同组分的分离。
实验二：分馏实验目的：通过分馏的方法，分离和提取混合物中的两种液体组分。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括分馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
2. 将混合物倒入分馏烧瓶中，加热至沸腾。
3. 沸腾时，蒸汽通过冷凝管冷却成液体，并滴入接收瓶中。
4. 收集两种液体组分。
实验结果：通过分馏，我们成功地将混合物中的两种液体组分分离出来。
较低沸点的液体首先蒸发并冷凝，滴入接收瓶中，而较高沸点的液体则留在分馏烧瓶中。
实验分析：分馏与简单蒸馏的原理类似，都是基于不同物质的沸点差异进行分离。
分馏烧瓶中设有分馏柱，可以增加表面积，提高分离效果。
通过加热混合物，使其蒸发，然后通过冷凝管冷却成液体，实现对混合物中不同组分的分离。
实验三：真空蒸馏实验目的：通过真空蒸馏的方法，分离和提取混合物中的液体组分。
实验步骤：1. 准备实验设备，包括真空蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。
化学蒸馏的实验报告
一、实验目的1. 理解和掌握化学蒸馏的原理和方法。
2. 学会蒸馏装置的安装与操作。
3. 通过蒸馏实验，提高对有机化学实验技能的掌握。
4. 分析蒸馏过程中物质的分离效果，验证实验原理。
二、实验原理蒸馏是一种利用不同物质沸点差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质首先蒸发，随后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现物质的分离。
实验过程中，通过调节温度，控制蒸馏速度，可实现对混合物中各成分的分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、橡皮管、电热套、量筒、气流烘干机、温度计套管、铁架台、循环水真空汞。
2. 试剂：未知纯度的混合液体，沸石。
四、实验步骤1. 按照实验装置图，将所有装置洗净并按图装接，确保玻璃内壁无杂质，且清澈透明。
2. 取出圆底烧瓶，量取30ml的混合液体，加入12颗沸石。
3. 将冷凝管注满水，打开电热套的开关，开始加热。
4. 记录第一滴流出液时和最后一滴流出液时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5. 当不再有液滴流出时，关闭电热套，待冷却后，拆下装置。
6. 将锥形瓶中的液体进行气流烘干，测量干燥后的液体体积。
7. 对分离得到的物质进行质量分析，比较实验前后的纯度变化。
五、实验现象1. 加热过程中，圆底烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 气泡通过蒸馏头，进入冷凝管，冷凝成液体，滴入锥形瓶。
3. 随着温度的升高，气泡逐渐增多，液体蒸发速度加快。
4. 实验过程中，温度计显示的温度逐渐升高，与锥形瓶内液滴流出速度相一致。
5. 实验结束时，锥形瓶内收集到的液体体积明显减少，证明蒸馏过程中物质已分离。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功将混合液体中的低沸点物质分离出来，实现了物质的分离和提纯。
2. 实验过程中，温度控制对蒸馏效果有较大影响，温度过高或过低均会影响分离效果。
3. 通过气流烘干，可以去除分离得到的物质中的水分，提高物质的纯度。
蒸馏的实验报告_文库(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏操作的基本步骤。
2. 学会使用蒸馏装置，观察蒸馏过程中的现象。
3. 通过实验，学会如何根据沸点差异分离和提纯液体混合物。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离和提纯的方法。
当混合物受热至某一组分的沸点时，该组分会先蒸发成蒸气，然后通过冷凝装置冷凝成液体，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 蒸馏装置一套（包括圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接引管、锥形瓶、橡皮管、电热套等）。
2. 烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、石棉网、铁夹、铁环等。
试剂：1. 混合液体（如乙醇与水的混合物）。
2. 沸石。
四、实验步骤1. 装置安装：将蒸馏装置按照实验要求进行组装，确保各连接处密封良好。
2. 加入试剂：在圆底烧瓶中加入一定量的混合液体，加入适量沸石。
3. 加热：打开电热套，对混合液体进行加热。
4. 观察现象：观察温度计的读数，当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发。
5. 收集液体：通过冷凝管将蒸气冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
6. 重复操作：根据需要，重复加热、冷凝和收集液体的步骤，以实现混合物的分离和提纯。
五、实验现象1. 当加热开始后，混合液体逐渐沸腾，温度计读数上升。
2. 当温度达到某一组分的沸点时，该组分开始蒸发，蒸气通过冷凝管冷凝成液体，收集在锥形瓶中。
3. 随着加热时间的延长，收集到的液体量逐渐增加。
六、数据处理与分析1. 记录每次加热时温度计的读数，以及收集到的液体量。
2. 根据实验数据，分析蒸馏过程中各组分的分离情况。
3. 计算分离出的液体的纯度，以及蒸馏效率。
七、实验结论1. 通过实验，成功掌握了蒸馏操作的基本步骤和注意事项。
2. 通过观察蒸馏过程中的现象，了解了不同组分在加热过程中的分离情况。
3. 通过数据处理与分析，初步掌握了蒸馏分离和提纯液体混合物的方法。
八、实验讨论1. 实验过程中，如何提高蒸馏效率？2. 如何根据混合物的组成和沸点差异，选择合适的蒸馏方法和装置？3. 蒸馏过程中，如何避免液体飞溅和温度失控？九、实验反思1. 在实验过程中，注意观察和分析现象，及时调整实验操作。
实验五 简单蒸馏
〈一〉实验目的
(1)了解蒸馏法分离提纯液体有机化合物的原理。
(2)掌握蒸馏的实验装置、操作技术及其应用。
〈二〉实验原理
液体的分子由于分子热运动有从表面逸出的倾向， 它的蒸气压随着温度升高而增大。当液体的蒸气压 增大到与外界大气压相等时，就有大量气泡从液体 内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸 点。 将液体加热至沸腾，使液体气化，然后再将蒸气 冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸 馏可将沸点不同的液-液和液-固混合物分离开来。 沸点差别较大的混合物(至少相差30℃以上)通过简 单蒸馏就可达到分离和提纯的目的。
1
若能控制加热强度，以保持温度计球泡上 始终悬有液体，则温度计显示的温度就是该 液体的沸腾温度，亦即测出了沸点。由于上 升的是溶剂蒸气，这个温度即溶剂的沸点。 而烧瓶中被加热的溶液的温度显然要高于溶 剂的沸点(如原理所述)。随着溶剂蒸出,非挥 发性组分浓度不断增加，使溶液中溶剂的蒸 气压进一步下降。要维持蒸馏过程必会使溶 液温度进一步升高，但温度计显示温度仍指 在溶剂的沸点温度上。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具 有恒定的沸点，但是具有固定沸点的液体不一 定都是纯粹的化合物，因为某些化合物常和其 他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有 恒定的沸点。例如：95．57％的乙醇和4．43 ％的水组成的二元共沸混合物，其沸点是78． 17℃，因此不能认为沸点恒定的物质就是纯物 质。
〈三〉 仪器和药品
(1)仪器： 加热套， 温度计(100℃)， 圆底烧瓶(50 mL)， 蒸馏头，直型冷凝管。 接液管， 锥形瓶， 橡皮管， 铁架台， 铁夹， 铁圈。 (2)药品： 工业酒精。
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〈四〉蒸馏操作
简单蒸馏实验报告
篇一：实验4 简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的基本原理及其应用2、掌握简单蒸馏的实验操作技术二、预习要求理解蒸馏的定义；了解沸程的定义；了解简单蒸馏的用途；什么样的组分的分离才能采用蒸馏的方法；了解冷凝管的种类和使用范围；掌握什么是止爆剂及其止爆原因；掌握有机实验装置搭配顺序和标准；思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故的发生。
三、实验原理蒸馏就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离，所以液体有机化合物的纯化和分离、溶剂的回收，经常采用蒸馏的方法来完成。
通常蒸馏是用来分离两组分液态有机混合物，但是采用此方法并不能使所有的两组分液态有机混合物得到较好的分离效果。
当两组分的沸点相差比较大(一般差20~30℃以上)时，才可得到较好的分离效果。
另外，如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中，馏出第一滴馏分时的温度与馏出最后一滴馏分的温度之差叫做沸程。
纯液态化合物的沸程较小、较稳定，一般不超过0.5～1℃。
沸程可以代表液态化合物的纯度，一般说来纯度越高，沸程较小。
用蒸馏法测定沸点的方法叫常量法，此法用量较大，一般要消耗样品10ml以上。
四、仪器和试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管（或单孔橡皮塞）、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容（一）蒸馏装置简介实验室的蒸馏装置如图4-1所示。
主要包括下列三个部分：1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源（如酒精灯等）、蒸馏烧瓶（带支管和不带支管两种）、蒸馏头、温度计等仪器。
蒸馏过程中，液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。
支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连（若使不带支管的蒸馏烧瓶则是用蒸馏头），支管伸出塞子外约2～3 cm。
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篇一：实验4简单蒸馏实验四简单蒸馏一、实验目得1、学习蒸馏得基本原理及其应用２、掌握简单蒸馏得实验操作技术二、预习要求理解蒸馏得定义；了解沸程得定义;了解简单蒸馏得用途;什么样得组分得分离才能采用蒸馏得方法;了解冷凝管得种类与使用范围;掌握什么就是止爆剂及其止爆原因;掌握有机实验装置搭配顺序与标准;思考在本实验中如何防止火灾、玻璃仪器炸裂、倒吸等实验事故得发生。
三、实验原理蒸馏就就是将液体混合物加热至沸腾使液体汽化,然后将蒸汽冷凝为液体得过程。
通过蒸馏可以使液态混合物中各组分得到部分或全部分离,所以液体有机化合物得纯化与分离、溶剂得回收,经常采用蒸馏得方法来完成。
通常蒸馏就是用来分离两组分液态有机混合物,但就是采用此方法并不能使所有得两组分液态有机混合物得到较好得分离效果。
当两组分得沸点相差比较大（一般差2０~30℃以上）时,才可得到较好得分离效果。
另外,如果两种物质能够形成恒沸混合物也不能采用蒸馏法来分离。
利用蒸馏法还可以来测定较纯液态化合物沸点。
在蒸馏过程中,馏出第一滴馏分时得温度与馏出最后一滴馏分得温度之差叫做沸程。
纯液态化合物得沸程较小、较稳定，一般不超过0、5~1℃。
沸程可以代表液态化合物得纯度,一般说来纯度越高,沸程较小。
用蒸馏法测定沸点得方法叫常量法,此法用量较大,一般要消耗样品10ml以上。
四、仪器与试剂铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、温度计、温度计套管(或单孔橡皮塞)、尾接管、接液瓶、量筒、橡皮管、沸石；无水乙醇、蒸馏水、工业酒精五、实验内容(一)蒸馏装置简介实验室得蒸馏装置如图４-1所示。
主要包括下列三个部分:1、蒸馏部分主要包括铁架台、热源(如酒精灯等)、蒸馏烧瓶(带支管与不带支管两种)、蒸馏头、温度计等仪器。
蒸馏过程中,液体在蒸馏烧瓶内受热气化、蒸气经支管进入冷凝管。
支管与冷凝管靠单孔橡皮塞相连(若使不带支管得蒸馏烧瓶则就是用蒸馏头）,支管伸出塞子外约２～３ cｍ。
2、冷凝部分主要仪器就是冷凝管,其作用就是使蒸气在冷凝管中冷凝成为液体。
常用得冷凝管有四种,即空气冷凝管、直形冷凝管、蛇形冷凝管、球形冷凝管(见前）。
常根据不同得沸点范围来选择适当得冷凝管。
一般说来,液体得沸点高于1３0℃得用空气冷凝管,沸点在７０℃~130℃之间时用直形冷凝管或球形冷凝管,液体沸点低于70℃时，用蛇形冷凝管(蛇形冷凝管要垂直装置)。
冷凝管下侧管为进水口，用橡皮管接自来水龙头,上侧管为出水口,用橡皮管套接将水导入水槽。
上端得出水口朝上，才可保证套管内充满着水,才会有更好得冷凝效果。
图4-1蒸馏装置(右边为标准磨口玻璃仪器)3、接液部分主要包括尾接管或真空尾接管、接液瓶。
当蒸馏低沸点或毒性较强得液体时，应采用真空尾接管,在其支管上套上橡皮管并倒入下水道或通风橱口。
常用接液瓶就是三角烧瓶或圆底烧瓶,应与外界大气相通。
(二)蒸馏装置得安装安装有机化学实验装置总得原则就是从下到上,从左往右,由简到繁。
在铁架台上放置一酒精灯,用酒精灯火焰高度来调节石棉网得位置。
取—个干燥得蒸馏烧瓶,用铁夹在靠近瓶口得瓶颈部分，并固定在铁架台上,使蒸馏烧瓶得底部在石棉网上方1～2 mm。
瓶口配一个单孔橡皮塞(若为标准磨口仪器则此处采用配套得蒸馏头与温度计套管即可),插入适当量程、分度得温度计,调整温度计得位置务必使在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，才能正确地测得蒸气得温度。
通常就是使水银球得上边缘恰好与蒸馏烧瓶支管接口得下边缘在同一水平线上,如图４-２所示。
在支管处套上一个适合于冷凝管口得单孔橡皮塞。
先将选定得冷凝管得两侧管口接上橡皮管,然后用另一铁架台上得铁夹夹住冷凝管得重心部位(约中上部）,调整固定器得位置(即使铁夹得位置上下移动),务必使冷凝管与蒸馏烧瓶得支管在同尽可能一直线上,如图4-３所示。
然后松开冷凝管上得铁夹，使冷凝管在此直线上移动与蒸馏烧瓶相连后,旋转冷凝管使其侧管一个朝上、一个朝下,再固定铁夹。
下侧管接自来水龙头,上侧管将水导入水槽。
在冷凝管下端口处套上一个适合于尾接管口得单孔橡皮塞，再接上尾接管与接液瓶。
由于尾接管没有固定装置,容易滑下，所以蒸馏过程中要特别小心。
接液瓶应与外界大气相通，高度不够时可以垫上垫板。
图4-２温度计得位置图4－3冷凝管得位置(三)蒸馏操作1、检漏仪器安装好后,应认真检查仪器各部位连接处就是否严密，就是否为封闭体系。
2、加料检漏后,取下蒸馏烧瓶上口得塞子（或温度计套管)，加入数粒止暴剂[1］(又叫助沸物或沸石),将待蒸馏液体通过玻璃漏斗倒入蒸馏烧瓶,注意漏斗得尖嘴部分得位置,如图４-4所示。
塞好带温度计得塞子,再仔细检查一遍装置就是否正确,各仪器之间得连接就是否紧密,有没有漏气[ ２ ]。
图4－4 向烧瓶中加入液体3、加热加热前,先慢慢打开水龙头,使冷却水充满冷凝管,并引入水槽。
放好热源后开始加热［３]。
先用小火加热,以免蒸馏烧瓶因局部过热而炸裂,再慢慢增大火力,可以瞧到蒸馏瓶中液体逐渐沸腾，蒸气上升,温度计读数略有上升。
当蒸气到达温度计水银球部位时,温度计读数急剧上升。
这时应稍稍调小火焰,使加热速度略为下降,蒸气停留在原处,使瓶颈与温度计充分受热,让水银球上液滴与蒸气温度达到平衡,然后又稍加大火焰精选蒸馏。
控制加热以调节蒸馏速度,一般以每秒蒸出1～2滴为宜。
蒸馏过程中，温度计水银球上常有液滴并且比较匀速得滴下，此时得温度即为液体与蒸气达到平衡时得温度,温度计得读数就就是液体(馏分）得沸点。
蒸馏时火焰不能太大,否则会在蒸馏瓶得颈部造成过热现象，使部分液体得蒸气直接接受了火焰得能量,这样测得值会偏高；反之,加热火焰太小,蒸气达不到支管口处,温度计得水银球不能为蒸气充分润湿而使测得值偏低或不规则。
4、收集馏分在达到收集物得沸点之前,常有沸点较低得液体先蒸出。
这部分馏液称为“前馏分”。
蒸完前馏分温度趋于稳定后，馏出得就就是较纯物质,这时应更换接液瓶。
记下开始馏出与最后一滴时得温度,就就是该馏分得沸程。
当某一组分蒸完后，这时若维持原来温度就不会再有馏液蒸出,温度会突然下降。
遇到这种情况，应停止蒸馏。
蒸馏操作中,即使杂质（或某一组分)含量很少,也不要蒸干。
由于温度升高,被蒸馏物可能发生分解,影响产物纯度或发生其她意外事故。
特别就是蒸馏硝基化合物及含有过氧化物得溶剂(如乙醚)时,切忌蒸干，以防爆炸。
5、后处理蒸馏完毕，应先移走热源,待稍冷却后再关好冷却水,以免发生倒吸现象。
拆除仪器(其程序与装配时相反）,洗净。
六、注释[1] 常用得止暴剂都就是多孔性物质,如碎瓷片或玻璃沸石等。
当液体加热到沸腾时,止暴剂内得小气泡成为液体分子得汽化中心(也可以理解为将大气泡边成小气泡),使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸。
如果蒸馏已经开始但就是忘了加沸石,此时千万不要直接加沸石,否则会引起剧烈得暴沸!必须等液体冷却后再补加。
如果加热中断,再加热时也应该重新加入沸石,因为原来大沸石上得小孔已经被液体充满,不能再起到汽化中心得作用。
还可以用一端封闭得毛细管作为止暴剂,但就是要注意其正确得使用方法，即封口朝上得插入蒸馏烧瓶底部,如图４-5所示。
正确不正确图4－5毛细管作为止暴剂时得放置[2]所用得塞子不能漏气,以免在蒸馏过程中有蒸气渗漏而造成产物得损失,甚至有可能发生火灾。
如果漏气,换用另一适合得塞子。
［3]蒸馏易燃易挥发得物质时不能用明火,而应用热浴,否则易引起火灾。
七、思考题1、在装置中，若把温度计水银球插至液面上或者在蒸馏烧瓶支管口上就是否正确?这样会发生什么问题？2、如果加热过猛,测定出来得沸点会不会偏高？为什么?3、沸石在蒸馏中得作用就是什么?忘记加沸石时，应该怎样补加？4、为什么蒸馏速度控制在每秒1~2滴最好？篇二:蒸馏与分馏实验预习报告蒸馏与分馏目得：１、掌握普通蒸馏、分馏得原理与操作方法，了解其意义。
２、学习安装仪器得基本方法。
3、学会用常量法测定液态物质得沸点。
原理:蒸馏ｌiｑｕid分馏ｌｉquｉd1、蒸馏沸点: ａbgａs gａsｌiqｕid (纯) liｑuｉd （ａ）每种纯液态有机物在一定得压力下具有固定得沸点,当液态有机物受热时，蒸气压增大,待蒸气压达到大气压或所给定得压力时,即ｐ蒸＝p 外,液体沸腾,这时得温度称为液体得沸点。
(饱与蒸汽压:当液体汽化得速率与其产生得气体液化得液体速率相同时得气压。
)(沸点与压强得关系:沸点与当水汽压力与环境压力相等时得温度有关,也就就是说,沸点与气压就是有关得。
通常情况下我们所说得沸点都就是在标准大气压下测量得到得(即101３25帕斯卡,或1atm)。
在海拔较高得地区,由于气压较低,沸点也相对低得多。
当气压上升,物体得沸点相应上升,达到临界点时，物体得液态与气态相一致。
物体得沸点不可能提高到临界点以上。
反之,当气压下降,物体得沸点相应下降,i直至三相点,类似地,物体得沸点不能降低到三相点以下。
) 【没有找到压强与非典得具体关系,只知道呈非线性关系,在１ａtm处大致为线性关系】临界点:在热力学中，临界点就是可使一物质以液态存在得最高温度或以气态存在得最高压力,当物质得温度、压力超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征得流体:超临界流体。
临界温度下得ｐ-v等温线上,在临界点处得一阶、二阶导数均为零,即：液—气—液得过程：蒸馏就就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气,又将蒸气冷凝为液体这两个过程得联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上得物质,这几种物质沸点相差较大,一般大于30℃）进行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出,沸点较高者后蒸出,不挥发得组分留在蒸馏瓶内,这样就可以达到分离与提纯得目得。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小(一般０、５-1、0℃)。
根据蒸馏所测定得沸程, 可以判断该液体物质得纯度（定性）。
(共沸物:按一定比例混合得两种或三种液体可形成具有固定沸点得混合物。
在沸腾时，其气液平衡体系中,气相与液相组成一致，无法用分馏法分离)归纳起来,蒸馏得意义有以下三个方面:①分离与提纯液态有机物。
②测出某纯液态物质得沸程,如果该物质为未知物，那么根据所测得得沸程数据,查物理常数手册,可以知道该未知物可能就是什么物质。
③根据所测定得沸程可以判断该液态有机物得纯度。
【这种判断似乎就是定性得,具体应该如何判断?】２、分馏普通蒸馏只能分离与提纯沸点相差较大得物质,一般至少相差３0℃以上才能得到较好得分离效果。
对沸点较接近得混合物用普通蒸馏法就难以分开。
虽经多次得蒸馏可达到较好得分离效果,但操作比较麻烦，损失量也很大。
在这种情况下,应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏得基本原理与蒸馏相类似,所不同得就是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝得过程由一次变为多次。