物理化学2014华南理工大学物理化学(二)852考研真题
华南理工大学2010物理化学二(852)考研真题答案
852华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程，化学工程(专业学位)说明：试题第1题求解问题重复太多，第7题和11题稍难，相图题有一定综合。
葛老师已对试题作了少量规范化处理并完成解答，未参考标准答案。
因此可能有不妥之处，欢迎用电子邮件告知，谢谢！更多信息请看主页：葛华才老师的邮箱：ge1963@1．1mol单原子理想气体，由298K、506.5kPa的始态膨胀到压力为101.3kPa的终态，计算下列各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A与ΔG。
巳知其(298K)＝126J·K-1·mol-1。
(1)等温可逆膨胀；(2)外压恒为101.3kPa的等温膨胀；(3)绝热可逆膨胀。
答:(1)恒温,∆U=∆H=0,∆S=13.38J·K-1，Q=3987J，W=-3978J，∆A=-3978J(2)状态函数与(1)同,W==-1982J，Q=1982J(3)Q=0,∆S=0，T2=567.2K，W=3358J，∆H=5596J，∆A=-30561J，∆G=-28323J2．0.1mol的乙醚装在安培瓶中，把它放在一个大瓶中，其中充以0.4mol的35℃、101.3kPa下的N2，然后将安培瓶敲破，乙醚全部挥发成气体。
其过程为35℃下0.1mol乙醚(l)＋0.4mol N2(10dm3)＝混合气体0.5mol(10dm3)。
已知乙醚正常沸点35℃，蒸发焓∆vap H m=25.1kJ.mol-1,计算:(1)终态乙醚压力；(2)N2的∆H、∆S、∆G；(3)乙醚的∆H、∆S、∆G；(4)整个体系的∆S；(5)环境的熵和总熵。
答:(1)p 乙醚25622Pa ；(2)∆H =0,∆S =0,∆G =0；(3)乙醚的状态:∆H =2.51kJ ，∆S =9.288J .K -1，∆G =-352.1J ；(4)∆S 9.288J .K -1；(5)∆S 环-7.315J .K -1；∆S 总= 1.973J .K -13.试估算被空气饱和的水引起的凝固点的降低值。
华南理工大学考研试题2016年-2018年852物理化学(二)
852A
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；绿色能源化学与技术；生物医学工程；化学工程(专业学位)；生物医学工程(专业学位)
（1）标出相区1至5的相态。
2）欲由组成为A的混合物制取纯MX.2H2O，最佳的操作步骤是什么？在图上标出并作简要说明。
3）SR线能否延长至QP线相交？为什么？若是完整相图，这部分是否有缺漏？若有，请补充完善。
2k B(g) + C(g)其中正向和逆向基元反应的速率常数分别为1k - ES 分别为反应物、产物和中间物。
中间物态近似法处理，试证明酶催化反应的动力学方程为
852B
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料科学与工程；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；
能源化学工程；绿色能源化学与技术；化学工程(专硕)
计算两种金属形成的化合物的化学比例式(分子式)。
2015年-2018年华南理工大学852物理化学(二)考研真题试题试卷汇编
1. 400K B 1mol C O2(g)DEFGHI6J 10 dm3 KLM 5 dm3 NODPQGHRSTUVWXYZI6C W[Q[ U \ H]^_ `ab_UcdefgFea 2.5R](15 h)
2. 1 mol 25iCjdk 100 kPa lma 150iCjn_YI6C W[Q[ U[ H[ S \ G]opj\jn_CqrdKfgFehs j 100iBCfgntua 40.637 kJ.mol-1 a 75.29 \ 33.58 J.K-1.mol-1 (vwa 100 kPa)25iBjCxyfgza 69.91 J.K-1.mol-1jn_G vwab_U](15 h)
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9. `; C2H2(g) + H2(g) Ă C2H4(g)a b_U;op 298K B C2H2(g)[H2(g)[C2H4(g)CxyfgĔĕuhsa -1299.6[-285.83[ -1411.0 kJ.mol-1 7 C2H2(g) \ C2H4(g) Cxyfg³ĖėþĘhsa 209.2 \ 68.15 kJ.mol-1]åęºl(1) Z; 298K C¨Kl=Í ? (2) Z;Cum¹ (3) `; 298K CĚěeĜ ĝĞñBğ;.ChKra 100 kPaqĠBą.ChKa? (4) ;ġQÐKø/éCĢģº»? (15 h)
A
1 @
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4. Mg \ Pb 0«h¬®¯°±l] (1) Mg \ Pb ²³C/´.µ¶k·µ¸¶kC¹c«³º»¹ (2) ¼½° 1~8 ~¾C¯¿] (3) ¼½°¯~ 3 \ 5 C¯\ÀÁÂ] (4) °ÀÁÂa 0 CÃÄŹ (5) ÆÇ° a \ b CÈÉÊÃ] (6) ®J a (x=0.2)lM f BË«hC«³Ìa? (7) JZ0«h®=ÍMÎÏ Pb Ð Mg? (15 h)
华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案
华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K 上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m ＝3.5R(12分)解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T△H = nC p,m△T故W =△U －Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T)过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。
注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。
2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。
(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。
(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。
(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。
解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。
(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) ＝2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1－x2x n总=1＋x分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)可求出x=(3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示： lg (p /Pa) ＝－A /T ＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa ，求：(1) 常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。
华南理工大学物理化学2002年852物理化学考研真题
华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷1.在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa 压缩到1000kPa 时，温度从300K上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J∙K-1∙mol-1，定压摩尔热容为C p，m＝3.5R (12 分)2.298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g)的平衡常数Kϴ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ∙mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。
(共10 分)求(1) 373K 时反应的平衡常数Kϴ。
(2) 298K，总压为pϴ时N2O4的离解度。
(3) 298K，总压为pϴ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度。
3.水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示：lg(p/Pa) ＝－A/T＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa，求：(1) 常数A，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8 分)4.(NH4)2SO4－H2O 所组成的二组分系统，在-19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH4)2SO4和浓度为38.4％(质量分数,下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。
在108.9℃时(NH4)2SO4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。
(1) 试绘出相图示意图。
(2) 分析各组分存在的相平衡。
(3) 含30％的(NH4)2SO4水溶液冷却能否得到纯固体(NH4)2SO4？若不能，如何得到纯固体(NH4)2SO4？(4) 1kg 含51.8％的(NH4)2SO4水溶液在何温度下能得到最多的纯固体(NH4)2SO4，计算出最多能得到的(NH4)2SO4的量。
(共12 分)5. 25℃时,电池Zn(s)|ZnCl2(b＝0.555mol∙kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势E=1.015V，(∂E/∂T)p=－4.02×10-4V∙K－1。
华南理工大学629物理化学(一)2014-2018年(缺15年)考研专业课真题试卷
4、把一个容积为 1.0547 dm3 的石英器抽空，并导入 NO，直到压力在 297 K 时达
到 24.14 kPa 为止，将 NO 在容器中冻结，然后再引入 4.40610-3 mol 的溴，并使温度
升高到 323.7 K，当达到平衡时，压力为 30.82 kPa，求反应 2NOBr(g) = 2NO(g) + Br2(g)
华南理工大学2018年考研专业课真题试卷（原版）
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1、已知液态水的 Cp，m（l）=75.29 JK-1mol-1，水蒸气的 Cp, m (g) =33.58 JK-1mol-1， 水在 100℃和 101.325 kPa 下 vapHm = 40.64 kJmol-1，25℃液态水的 Sm$ = 69.91 JK-1mol-1，水蒸气可看作理想气体。今使 1 mol 25℃的水在 101.325 kPa 下变为 200℃ 的水蒸气，求该过程的 W、Q、 U 、 H 、 S 、 G 。
(1) 计算混合过程系统的 U 、 S 、 H ； (2) 计算始态和终态的 S1 和 S2 ； (3) 写出混合过程系统 G 的计算思路（含计算公式）。
3、在 278K，100kPa 下，O2 在水中溶解度为 2.1710-3 molkg-1，N2 为 1.04410-3 molkg-1。设空气组成为 0.21 的 O2 和 0.79 的 N2（体积分数）。已知水的凝固点降低常 数 kf 为 1.86 Kmol-1kg。试计算：
2014华南理工大学物理化学二考研真题与答案
图书描述【出版日期】2013年6月27日【教材名称】《2014华南理工大学物理化学二考研复习精编》全程备考 首选精品 【编著】硕考官方、华工考研研究中心 编 【开本】大16开 【字数】156千字 【页数】275页【购买网址】/program_info.asp?id=1519&pid=998《2014华南理工大学852物理化学二考研复习精编》《复习精编》是文思华工精品考研专业课系列辅导材料中的核心产品。
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2014年 华南理工大学 852 物理化学(二) 试题
852华南理工大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；环境工程；生物医学工程；化学工程(专硕)；生物医学工程(专硕)共3页1.1mol单原子理想气体，始态为200kPa、11.2dm，经pT=常数的可逆过程，压3缩到终态为400kPa，已知气体的C V,m=1.5R。
求：(1)终态的体积及温度。
(2)过程的U及H。
(3)过程的Q和W。
(15分)2.100℃的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中为3mol N2(g)及装于小玻璃瓶中的2mol H2O(l)。
环境的压力即系统的压力维持120kPa不变。
今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。
求过程的Q、W、U、H、S、A及G。
已知水在该温时的摩尔蒸发焓为40.668kJ.mol。
(15分)-13.293K时，HCl(g)溶于C6H6(l)中形成理想稀溶液。
当达到气-液平衡时，液相中HCl摩尔分数为0.0385,气相中C6H6(g)的摩尔分数为0.095。
已知293K时，C6H6(l)的饱和蒸汽压为10.01kPa。
试求：(1)293K时该溶液中苯与纯苯的化学势差值。
(2)293K气-液平衡时气相的总压。
(3)293K时HCl(g)在苯溶液中的亨利常数k x,B。
(4)该溶液凝固点的降低值，已知苯的凝固点降低常数K f=5.10Kkgmol，苯分子..-1的相对质量为78。
(15分)4.草绘水的相图，指出各区相态及两相和三相共存时的情形。
依据相图解释冰川达到一定高度后会发生雪崩的现象。
(10分)5.实验得到硅-镁系统冷却曲线的结果如下： w Si0.0 30.2 0 0.3 70.4 5 0.5 70.7 0 0.8 5 1.0 0折点温度 /K 12 73 13 43 14 23 15 63 平台温度 /K92 491 191 113 75 12 2312 23 12 2312 2316 93 (1)确定硅-镁之间形成的化合物的化学式。
华南理工大学2009年物理化学二(852)考研真题答案
Cp,m/(J·K-1·mol-1)
� � � 解：298.15K时： ∆ r Gm = ∆r H m − T ∆ r Sm =1.398 kJ·mol-1 � K � = exp(−∆ r Gm / RT ) =exp(-1398/(8.315×298.15)) = 0.5690 � � � = ∆r H m − T ∆ r Sm 425K时： ∆ r Gm = 39.648 kJ·mol-1
说明：本题在以前考研题中已出过，亦可从霍瑞贞编《物理化学解题指导》中找到！ 解：(1) 负极：Zn(s) → Zn2+ +2e正极：Hg2Cl2(s) +2e- → 2Hg(l) + 2Cl电池反应：Zn(s)+ Hg2Cl2(s) →2Hg(l)+ ZnCl2(b)
� (2) E⊖= 1.030V;(3) ∆ r Gm = -197.1kJ.mol-1; K⊖=3.374×1034
葛华才老师， 邮箱：ge1963@
1．在一个装有理想活塞的气缸中，含有温度为100℃，压力为140kPa的理想气体混合 物，其中n(N2)=8.1228 mol，n1(H2O,g)=9.9279 mol。今将该气体混合物等温100℃，可逆压缩 到总压为201.325 kPa的终态。试求：(1)此时有多少水凝结？(2)此过程的ΔH，ΔU，W，Q，ΔS， ΔG及ΔA各为多少？已知 100℃，101.325 kPa下水的摩尔汽化焓ΔvapHm=40.67 kJ·mol-1，终态 时V(H2O, l)与V(H2O, g)相比较V(H2O, l)可忽略不计，且不考虑N2在水中的溶解。(15分) 解：(1)凝固的水量为n2=1.6975mol (2) 系统过程可设想如下： N2: n , H2O: n1 p1=140kPa g 1 N2: n , H2O: n1 p2=201.325kPa g 2 N2: n p2 g H2O: n1 p2 g 3 N2: n H2O: H2O: p2 n3 n2 g p2,g p2,g
华南理工大学2001 05年物理化学二真题与解答
华南理工大学2001 05年物理化学二真题与解答华南理工大学2001-05年物理化学二真题与解答华南理工大学2000年修读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题（适用专业：应化类含制糖工程，化工类，未注明的为两类共用题）1．苯的正常沸点为353k，摩尔汽化焓为30.77kj?mol-1，现将353k，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温冷却为同温同压的苯蒸汽（设立为理想气体）。
a．计算该过程苯吸收的热量和做的功；b．求过程的?g和?s；c．求环境的熵变；d．可以采用何中帕累托推论过程的性质。
（12分后）2．已知288.15k时纯水的饱和蒸汽压为1705pa，现将１molnaoh溶解在4.559mol水中，测得该溶液的饱和蒸汽压596.5pa，求：a.溶液中水的活度；b.在纯水中和在溶液中，水的化学势的差值。
（应化类搞,１０分后）3．有关金刚石和石墨在298k时的热力学数据如下表所示：chm/(kj2mol-1)sm/(j2k-12mol-1)密度/kg2dm-3金刚石-395.32.433.513石墨-393.45.692.260求：a.298k时，由石墨转化为金刚石的?rgmǎb.298ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。
（１０分）??g=?g1+?g2+?g3=0vppㄊdp??g2??v金dp?0pp?p金假设(v金-v石)与p无关，得：(v金-v石)(p-p)=-g24．对mno-feo二组分系统，已知mno和feo的熔点分别为1785℃(v?v石)dpg2pê1370℃；在1430℃时，所含40％和70％feo（质量％）两固溶体间出现转回熔变化，与其均衡的液相共同组成为85％feo；在1200℃，两个固溶体的共同组成为36％feo和74％feo。
a.a.试绘制出高系统的波谱；b.b.指出个区域和三相线对应的相态和自由度；c.c.当一不含74％feo的二相组分系统，由1650℃缓慢热至1100℃时，做出加热曲线，详述其相态的变化。
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
目 录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。
2012考研大纲-华南理工大学研究生院852物理化学(二)
2012考研大纲-华南理工大学研究生院852物理化学(二)D2012考研大纲_华南理工大学研究生院852物理化学(二)：本基本要求是在本科《物理化学》64学时教学要求的基础上有所扩充而提出的，具体分列如下：1. 热力学第一定律掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）。
了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
了解实际气体的液化和临界性质。
了解对应状态原理与压缩因子图。
理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态热力学第一定律：理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。
掌握内能、功、热的计算明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法掌握标准摩尔反应焓与温度关系。
掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。
了解节流膨胀。
2. 热力学第二定律了解卡诺循环。
热力学第二定律：理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。
掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法了解热力学第三定律。
明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。
明了热力学公式的适用条件.理解热力学基本方程和Maxwell关系。
要求会填写相图中各区域存在的物质；能用杠杆规则进行计算。
能用相律分析相图和计算自由度数；能从实验数据绘制相图。
6. 化学动力学基础明了化学反应速率定义及测定方法。
明了反应速率常数及反应级数的概念。
理解基元反应及反应分子数的概念。
掌握零级、一级和二级反应的速率方程的积分式及其应用。
掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握Arrhennius方程及其应用。
明了活化能及指前因子的定义和物理意义。
理解对行反应、连串反应和平行反应的动力学特征。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法：稳定态近似方法，平衡态近似法。
2019华南理工大学材料科学与工程考研860普通物理与852物理化学(二)历年真题试卷与真题答案
2019华南理工大学材料科学与工程考研860普通物理与852物理化学(二)历年真题试卷与真题答案《2019华南理工大学考研860普通物理复习全析〔含历年真题与答案〕》由致远华工考研网依托多年丰富的教学与辅导经验，组织官方教学研发团队与华南理工大学物理与光电学院的优秀研究生共同合作编写而成。
全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加2019华南理工大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。
《2019华南理工大学考研860普通物理复习全析〔含真题与答案〕》根据华工860普通物理(含力、热、电、光学)考研参考书目：《普通物理学》程守洙、江之永,高等教育出版社结合提供的往年华工考研真题内容及答案解析，帮助报考华南理工大学考研的同学通过华工教材章节框架分解、配套的课后习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。
通过研读演练本书，到达把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。
同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。
适用院系：物理与光电学院：凝聚态物理、声学、光学、无线电物理、物理电子学材料科学与工程学院：材料科学与工程、材料工程〔专业学位〕适用科目：860普通物理(含力、热、电、光学)内容详情本书包括以下几个部分内容：Part 1 - 考试重难点：通过总结和梳理程守洙《普通物理学》各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。
Part 2 - 教材课后习题与解答针对教材课后习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，做到对华工考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。
Part 3 - 名校考研真题详解汇编：根据教材内容和考试重难点，精选本专业课考试科目相关的名校考研真题，通过研读参考配套详细答案检测自身水平，加深知识点的理解深度，并更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度。
华南理工大学2014年研究生入学考试物理化学(理科)试卷以及答案
4、代谢过程涉及葡萄糖（C6H12O6）转化成6-磷酸葡萄糖反应步骤。已知298K时，下列反应： C6H12O6 + H3PO4(l) → 6-磷酸葡萄糖 + H2O(l) ATP + H2O(l) → ADP + H3PO4(l)
* 化焓 fus H m =19.3 kJ· mol-1。试计算：
(1) 该溶液A的相对活度ax,A和活度系数γx,A； (2) A的熔点。 （15 分）
1
葛华才编. 华南理工大学 2014 年攻读硕士学位研究生理科《物理化学》试题及参考答案. 日期：2014-12-25
解：(1) ax,A= 0.8169；γx,A=0.9390
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华南理工大学 2014 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学（一） 适用专业：高分子化学与物理，无机化学，分析化学，有机化学，物理化学 共 3 页 一、计算题 1、1mol CO(g)与含 0.5mol O2(g)的空气，始态温度为 25℃，压力为 100 kPa，假 设气体为理想气体。求经绝热等压燃烧过程可达到的最高温度及过程的 Q、ΔH、ΔU、 W。 已知：空气组成（摩尔分数） ：y(O2)=0.21，y(N2)=0.79；CO2(g)，N2(g)的平均定 压摩尔热容 Cp,m 分别为 54.39 和 33.47 J·K-1·mol-1；25℃时， f H m (CO2, g) = 393.51
葛华才老师的邮箱：ge1963@
一、计算题 1、1mol CO(g)与含0.5mol O2(g)的空气，始态温度为25℃，压力为100 kPa，假设气体为理想气 体。求经绝热等压燃烧过程可达到的最高温度及过程的Q、ΔH、ΔU、W。 已知：空气组成（摩尔分数）：y(O2)=0.21，y(N2)=0.79；CO2(g)，N2(g)的平均定压摩尔热容Cp,m
华南理工大学2007年攻读硕士研究生入学考试试卷(物理化学二)考研真题与答案
华南理工大学2007年招收硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：852物理化学二适用专业：材料科学与工程学院生物医学工程、材料物理与化学、生物医学工程（专业学位），化学与化工学院化学工程、化学工艺、应用化学、工业催化、能源环境材料及技术、制药工程、化学工程（专业学位）、生物化工1．1mol，-5℃的过冷水，在绝热容器中部分凝结，形成0℃的冰，水两相共存的平衡混合物。
(已知冰在0℃时的摩尔熔化焓是△H＝6009J.mol-1，水与冰的定压热容分别为4.184，2.092J.K-1.g-1)。
(1)写出体系物态的变化。
(2)析出多少摩尔冰？(3)计算此过程的△U，△H 和△S。
(4)该过程是可逆的吗？(15分)2.1mol的理想气体从同一始态(298.2K，506.5kPa)分别经过下列过程到达相同的终态(298.2K，101.3kPa)，求△U，△H，△S，△G ，Q，W，已知气体的C p,m=2.5R。
(1)等压加热，然后经过等容降温达到终态。
(2)绝热可逆膨胀后，等压加热到终态。
(15分)3.在100-120K的温度范围内，甲烷的蒸汽压与绝对温度T如下式所示：甲烷的正常沸点为112K。
在105Pa下，下列状态变化是等温可逆进行的。
试计算：（1）甲烷的及该过程的Q，W；（2）环境的△S环和总熵变△S总。
（10分）4.25℃时某物质B溶于水溶液，摩尔分数为0.02和0.4时B的蒸汽分压分别为1.43kPa和15.55Pa。
已知纯水在25℃时的蒸汽压为3169Pa，含B摩尔分数较小的水溶液可近似为理想稀溶液，试求：(1)含B摩尔分数为0.02的水溶液中水的蒸汽分压。
(2)溶质B的亨利常数k x。
(3)含B摩尔分数为0.4的水溶液中B的活度及活度系数。
(15分)5.某稀水溶液含有非挥发性溶质，在1.4℃下凝固。
假设该水溶液为理想稀溶液，试求：(1)该溶液的正常沸点。
华南理工大学物理化学(二)考研真题2008—2018
852华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，材料学材料加工工程，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程共 3 页1. 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。
试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA和ΔG。
(1) 若变化为可逆过程；(2) 若变化为不可逆过程。
(15分)2．如图所示，两只 5 dm3充满N2(g，可视为理想气体)的烧瓶浸没在沸水里，瓶内气体压力60795 Pa。
然后把一只瓶浸到冰水混合物中，一只仍在沸水中，试求(1)系统的压力；(2)过程的热（Q）和系统热力学能变化（ΔU）；(3)系统焓变。
(10分)3．1 mol压力为P∃的液体A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。
设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A 在67℃的饱和蒸气压为 0.5P∃，蒸发热为34.92 kJ·mol-1，且与温度无关。
计算上述过程W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
(15分)4.已知某植物营养液的浓度为0.1mol·dm-3。
(1) 求此溶液在25℃时的渗透压。
若把植物细胞近似看成半透膜，试计算该营养液能被植物提升的高度；(2) 假设植物毛细管半径为0.1μm，该营养液能够完全润湿毛细管，试计算该营养液在毛细管中提升的高度；(3) 根据上述计算结果，判断植物主要依赖何种方式获取养分？(4) 你认为植物能够长的高度极限应该多少？原因？已知该营养液的密度为 1.00kg·dm-3，表面张力为0.0717N·m-1，重力加速度为9.81m·s-2。
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3. 293K 时，HCl(g)溶于 C6H6(l)中形成理想稀溶液。当达到气 -液平衡时，液相中 HCl 摩尔分数为 0.0385,气相中 C6H6(g)的摩尔分数为 0.095。 已知 293K 时， C6H6(l) 的饱和蒸汽压为 10.01kPa。试求： (1) 293K 时该溶液中苯与纯苯的化学势差值。 (2) 293K 气-液平衡时气相的总压。 (3) 293K 时 HCl(g)在苯溶液中的亨利常数 kx,B。 (4) 该溶液凝固点的降低值，已知苯的凝固点降低常数 Kf=5.10 K.kg.mol-1，苯分子 的相对质量为 78。(15 分)
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10. 放热的对行反应存在一个最佳的反应温度，试用热力学和动力学原理说明其原 因。(10 分)
11. 某液体的表面张力与温度的关系如下：
/(10-3 N.m-1) =21.50- 0.086 (t / ℃)
今将 10kg 该液体在 80℃及 101325Pa 下恒温可逆分散成半径为 2.0010-7 m 的球形 小液滴。计算： (1) 过程的吉布斯函数变。 (2) 小液滴的附加压力。 (3) 该小液滴的饱和蒸汽压。 (4) 若将半径为 1.0010-7 m 的毛细管插入该液体中，已知润湿角为 20℃，则管中 液面将上升多少? 已知 80℃及 101325Pa 时该液体的密度为 882kg.m-3，摩尔质量为 74g.mol-1， 不 考虑分散度对表面张力的影响。(15 分)
2. 100℃的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中为 3mol N2(g) 及装于小玻璃瓶 中的 2mol H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持 120kPa 不变。今将小玻璃瓶 打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的 Q、W、U、H、 S、 A 及 G。已 知水在该温时的摩尔蒸发焓为 40.668 kJ.mol-1。(15 分)
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华南理工大学 2014 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二) 适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化； 能源化学工程；环境工程；生物医学工程；化学工程(专硕)；生物医学工程(专硕) 共 3 页 1. 1mol 单原子理想气体，始态为 200kPa、11.2dm3，经 pT=常数的可逆过程，压 缩到终态为 400kPa，已知气体的 CV,m=1.5R。求： (1) 终态的体积及温度。 (2) 过程的U 及H。 (3) 过程的 Q 和 W。(15 分)
4. 草绘水的相图，指出各区相态及两相和三相共存时的情形。依据相图解释冰川 达到一定高度后会 实验得到硅-镁系统冷却曲线的结果如下： wSi 折点温度 /K 平台温度 /K 92 4 91 1 0 0.0 3 0.2 0 12 73 91 1 13 75 0.3 7 0.4 5 13 43 12 23 12 23 0.5 7 0.7 0 14 23 12 23 0.8 5 15 63 12 23 16 93 1.0 0
$ 6. 已知 298K 时，反应 H2(g)+(1/2) O2(g)=H2O(g) 的 r Gm 为-228.57kJ.mol-1，298K
时 水 的 饱 和 蒸 汽 压 为 3.1663kPa ， 水 的 密 度 为 997kg.m-3 。 求 298K 时 反 应
$ 。(15 分) H2(g)+(1/2) O2(g)=H2O(l)的 r Gm
(1) 确定硅-镁之间形成的化合物的化学式。已知镁和硅的摩尔质量分别为 24.3 和 28.1 g.mol-1。 (2) 绘出此系统的相图。 (3) 在图中指出各相区和三相线的相态。 (4) 画出 wSi=0.8 时从 1700K 降温至 1000K 的冷却曲线。 (5) 镁-硅混合物冷却能否可能得到纯硅固体？根据相图如何得到？(15 分)
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E[H2O(l)|O2(g)]分别为-0.763V，1.36V，0.401V。(15 分)
9. 在一恒容均相反应系统中，某化合物 A 分解 50%所需时间与初浓度成反比。在 不同初浓度和温度下，测得分解反应的半衰期见下表： T/K cA,0/(mol.m-3) t1/2/s (1) 求反应的级数。 (2) 求两种温度下的速率常数。 (3) 求反应的活化能。 (4) 求初浓度为 10 mol.m-3 和温度为 1000K 时反应的半衰期。(15 分) 967 4.875 1520 1030 5.605 212
7. 25 ℃时用一电导池测得 0.01 mol.dm-3 KCl 溶液的电导为 1.227 10-3 S ， 0.01 mol.dm-3 CuSO4 溶液的电导为 7.231 10-4 S 。已知该温度下 0.01 mol.dm-3 KCl 溶液的电导率为 0.1413 S.m-1，试求： (1) 电导池常数。 (2) 该 CuSO4 溶液的电导率。 (3) 该 CuSO4 溶液的摩尔电导率。(10 分) 8. 25℃和 p时用 Cu 作阴极，石墨作阳极，电解 0.001 kg.mol-1 ZnCl2 溶液，已知 H2(g)在 Cu 电极上的超电势为 0.614V，O2(g)在石墨电极上的超电势为 0.806V， Cl2(g)在石墨上的超电势可忽略， 并且浓度近似等于活度， 试问阴极上首先析出 什 么 物 质 ? 阳 极 上 又 析 出 什 么 物 质 ? 已 知 E[Zn2+|Zn(s)] ， E[Cl-|Cl2(g)] ，