乙酸的物理性质
乙酸物理性质
预 习
乙烯的化学性质2----酯化反应
1· 反应原理
2·
实验装置
3·
注意事项
Hale Waihona Puke -乙醇乙酸
二·物理性质
颜色气味 溶解性 熔点
具有强烈刺激性气味的无色液体
与水,酒精以任意比例互溶
16.6摄氏度，易结成冰一样的晶体 （冰醋酸以此得名）
三·化学性质
1·酸性
实验现象：乙酸溶液使PH试纸变红
实验证明：乙酸溶液呈酸性
CH3COOH
CH3COO- +H+
为什么呢？
酒的香气不仅仅来自于乙醇 的特殊香味，还包含酯类物 质的气味。为什么酒里会有 这种物质的存在呢？这种物 质与今天我们所学的酸又有 什么样的什么样的关系呢？
乙酸的物理性质
有强烈刺激性气味无色液体， 有强烈刺激性气味无色液体， 沸点117.9℃, 熔点 ℃ 熔点16.6℃； 沸点 ℃ 易溶于水、又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构 乙酸的分子式__________， 乙酸的分子式 C2H4O2 ， 结构式
2CH3COO H+Na2CO3= 2CH3COONa H2O+CO2↑ 写出醋酸除水垢的化学方程式： 写出醋酸除水垢的化学方程式： 2CH3COO H+CaCO3= (CH3COO)2Ca H2O+CO2↑
（2）乙酸的酯化反应 ） 实验步骤： 实验步骤：药品及添加 的先后顺序：乙醇、浓硫酸、 ____________________________ 的先后顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 实验现象：____________________________ 实验现象：碳酸钠饱和溶液的上方有无色透明 的油状液体产生， 的油状液体产生，并可闻到香味 ________________________________________ 在有浓硫酸存在、加热的条件下， 在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙醇与 结论： 结论：______________________________ 乙酸发生反应 ____________________________
CH3COO H+HOC2H5
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O
含酯的水果 -
如何测出乙酸与乙醇反应， 如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物 质提供-H，哪种物质提供-OH？ 质提供 ，哪种物质提供 ？ 同位素原子示踪法
浓硫酸 △
CH3CO 18O H+HOC2H5
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
羧酸的性质和应用-3
△
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢
一、羧酸
1、定义： 由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
CH3COOH CH2＝CHCOOH C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸
代表 物 结构简式
羟基 氢的 活性
酸性
与钠 与NaOH 与Na2CO3 反应 的反应 的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH
中性
能
不能 能 能
不能 能，得到 HCO3能，得到 CO2
增 比碳酸弱 能 强 比碳酸强 能
乙酸 CH3COOH
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
O O
C C O
CH 2 CH 2
△
+ 2H2O
① 常见羧酸酸性强弱顺序：
乙二酸 ＞ 甲酸 ＞ 乙酸 ＞ 丙酸
② 饱和一元脂肪酸酸性随烃基碳原子数的增加而 逐渐减弱。
3、高级脂肪酸
名称
硬脂酸
分子式
C18H36O2
结构简式
C17H35COOH
状态
固态
软脂酸
油 酸
C16H32O2
C18H34O2
C15H31COOH
烃基不同
芳香酸
2、分类：
C6H5COOH 饱和一元酸通式 一元羧酸 CnH2n+1COOH
羧基数目
二元羧酸 HOOC－COOH
CH2—COOH
多元羧酸
HO—C—COOH
【知识解析】羧酸的性质(以乙酸为例)
羧酸的性质（以乙酸为例）1．乙酸的物理性质说明当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。
2．乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性比H2CO3的强，但仍属于弱酸。
乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
实验探究教材P60科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性酸性：CH3COOH＞H2CO3＞（2）酯化反应用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。
用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应，经测定，产物中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”名师提醒（1）注意乙醇、乙酸和浓硫酸三种液体的混合顺序，不可先加浓硫酸。
（2）实验时应加碎瓷片并小火加热，防止暴沸及副反应的发生。
（3）导气管兼冷凝的作用，防止未反应的乙酸和乙醇挥发损失。
导管末端不可伸入液体中，防止出现倒吸。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是减少乙酸乙酯的溶解、中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇。
酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的一类反应，属于取代反应。
发生酯化反应时醇羟基中的氢原子与羧酸分子中的—OH结合生成水，其余部分连接成酯。
3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
发生化学反应时，羧酸分子中易断裂的化学键如图3－3－1所示。
图3－3－1①处：O—H键断裂时，易电离出H＋，使羧酸表现出酸性；②处：C—O键断裂时，羧基中的一OH易被取代，如酯化反应；③处：C—H键断裂时，α－H易被取代，如RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl。
典例详析例1（2019四川成都检测）巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH。
现有①HCl ②溴的四氯化碳溶液③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤解析◆因为巴豆酸中含有，，所以巴豆酸可以与HCl、Br2发生加成反应，也可以被酸KMnO4溶液氧化；因为巴豆酸中含有—COOH，所以其可与2－丁醇发生酯化反应，也可与Na2CO3反应。
乙酸
O
结构简式 CH3 C
OH
羧基
比例模型
甲基
或
CH3COOH
乙酸会有怎样的化学性质呢？ 主要化学性质 乙烯 官能团
加成反应 使酸性高锰酸钾褪色 与活泼金属(钠)反应 催化氧化到乙醛
碳碳双键 C=C 羟基
-OH 羧基 -COOH
乙醇
乙酸
？
官能团：某一类有机物中具有一定化学性质的基团。
实验探究一：乙酸具有酸性吗？
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH
CH3COO-+H+
酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3
思考：如何除水垢呢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
(1) 弱酸性（酸的通性）
A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + 2Na =
CH3COOH
CH3COO－+H+
物 质 乙 酸
乙 醇 乙酸乙酯
沸点（0C） 117．9
78．5 77
密度（g/mL） 1．05
0．7893 0．90
水溶性 易溶
易溶 微溶于水 难溶于盐溶液
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 较多量的乙醇，较小量的乙酸。 5、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？ 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。 6、反应中浓H2SO4的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢
练一练
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是
A.乙酸易溶于水和乙醇
(D
)
考点15乙酸的性质与用途(核心考点归纳)-
考点15 乙酸的性质与用途【核心考点梳理】一、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天用温水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用从盛有冰醋酸的试剂瓶中倾倒取出少量醋酸。
3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红；(2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
(3)酯化反应：乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。
乙酸和乙醇的反应机理(即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。
烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，因为醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。
乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一定程度上可以起到提香的作用。
【典型例题】例1．（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学校考期中）反应3234CH COONa+NaOHNa CO +CH Δ↑催化剂可制备甲烷。
下列说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：108OB ．4CH 的空间填充模型：C ．NaOH 的电子式：D ．3CH COONa 是共价化合物【答案】B【解析】A ．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为188O ，故A 错误；B ．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B 正确；C ．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C 错误；D ．醋酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D 错误； 故选B 。
高一化学乙酸
酯化反应
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯
定义：酸和醇作用，生成酯和水的反应叫 做酯化反应。
想一想
探究酯化反应可能的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
“酒是陈的香”
请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？
老酒为什么格外香？
驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封 埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香 浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品。它的 制作方法是有科学道理的。 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂 醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩 口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互 酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香 气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是 混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就酯化而除去， 所以口感味道也变得纯正了。
教你下厨
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
【实验探究2】
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边 摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙 酸；按图3—14连接好装置，用酒精灯小 心均匀地加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。 注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切勿先 加浓硫酸。 2.加热要小心均匀地进行，防止液体 剧烈沸腾。 3.导气管末端不要插入液体中。
变红。 方案⑴：往乙酸溶液中加入石蕊试剂。 方案⑵：取少量镁粉，加入乙酸溶液。 有气泡产生。 方案⑶：取1mLCuSO4溶液，滴加 2~3滴NaOH溶液，观察现象。再加入 乙酸溶液。 先产生蓝色沉淀，后消失。
乙酸课件
除水垢原理
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
Na2SO3+CH3COOH=不反应 不反应 酸性比较： 酸性比较： H2SO3> CH3COOH > H2CO3
2.3 乙酸的化学性质 乙酸的化学性质
2.3.1 弱酸性 CH3COOH CH3COO +H+ 具有酸的通性 ①使石蕊试液变红 ②与金属反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与某些盐反应
6. 能用分液漏斗分离的一组物质是（ D ） 能用分液漏斗分离的一组物质是（ A. 乙酸乙酯和醋酸 B. 醋酸和饱和碳酸钠溶液 C. 酒精和甘油 D. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
2.3.2 酯化反应 为什么酒越陈越香呢？ 为什么酒越陈越香呢？
思考： 思考： (1)加药顺序？ )加药顺序？ (2)实验现象？ )实验现象？ 3)浓硫酸作用：催化剂、 (3)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 (4)导管末端不插入溶液中，防止倒吸。 )导管末端不插入溶液中，防止倒吸。 (5)饱和碳酸钠溶液的作用 )
O CH3 C OH + H
脱水方式： 脱水方式：
=
基醇脱氢原子
=
18O
C2H5 + H2O
2.4 乙酸的用途 乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工 原料，也是一种有机溶剂。 原料，也是一种有机溶剂。
课堂小结
1.乙酸的物理性质 乙酸的物理性质 2.乙酸的结构及所含官能团 乙酸的结构及所含官能团 3.乙酸具有酸的通性、能发生酯化反应 乙酸具有酸的通性、 乙酸具有酸的通性 4.乙醇和乙酸都可作为化工原料和有机 乙醇和乙酸都可作为化工原料和有机 溶剂
H
④
乙酸
2.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
有杂质: 乙酸;乙醇
3. 饱和碳酸钠溶液的作用：
①吸收乙醇(溶解乙醇) 。 ②中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便 闻到乙酸乙酯的气味. ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层出。
可能一
探究乙酸乙酯的酯化过程 ——如何脱水?
浓硫 酸
CH3COOH + HOCH2CH3
（1）写出制取乙酸乙酯的化学 反应方程式： ，反应类型——。 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓 硫酸的混合液的方法是： 。 （3）浓硫酸的作用是：① ② 。 （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液 的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采 用的实验操作是 。
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
[思维延伸] 请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成像
冰一样的晶体时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
二、乙酸分子组成与结构
自主学习：请大家阅读教材P75页的相关内容，了
解并掌握乙酸分子的结构特征
分子式： C2H4O2 结构简式： CH3COOH
H O 结构式： H C C O H 乙酸分子模型 H 官能团—羧基：—C—O—H（或—COOH）
因为反应物乙醇和乙酸的沸点较低，若用大火加热， 反应物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能 发生其他副反应．
实验现象：
液面上有透明的不溶于水的油状液体产 生，并可以闻到香味。
反应的化学方程式：
O CH3—C—OH + H—O—C2H5
浓硫酸
O CH3—C—O—C2H5 + H2O (乙酸乙酯)
(教学用)乙酸
2CH3COOH＋Mg (CH3COO)2Mg＋H2↑ ； ③乙酸与 Na2O 反应的化学方程式： 2CH3COOH＋Na2O 2CH3COONa＋H2O；
④乙酸与 NaOH 反应的化学方程式：
CH3COOH＋NaOH
CaCO3＋2CH3COOH
CH3COONa＋H2O ；
解析 钠既可与乙酸反应， 又可与乙醇反应， 现象相同； 其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。 （只要有羟 基都能和金属钠反应）
2． 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下， 通过酯化反应制得乙酸丁酯 ,反 应温度为 115～ 125 ℃，反应装 置如右图，下列对该实验的描述 错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率 ( )
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
四、乙酸的用途
练
1、 （
习
关于乙酸的下列说法中不正确的是 ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸
2、 酯化反应属于（
）．
A．中和反应
可能二
b、 O
浓H2SO4
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
酯化反应实质：（同位素示踪法）
O
CH3 C OH + H
酯化反应形式：取代反应。
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
二、乙 酸(醋酸)
与碱性氧化物反应 CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O 与某些盐反应
CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
b、 O
18
=
O
a、
O
浓H2SO4
O
CH3—C—O—C2H5 + H2O
18
=
CH3—C—O—H+ H O—C2H5
①使石蕊变红 ②往滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入乙酸，红色变浅。 ③同浓度的盐酸和乙酸与镁条反应，比较反应的快慢 ④同浓度的盐酸和乙酸与Na2CO3粉末反应
性质
化学方程式
与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH→(CH3COO2)Mg+H2↑
与碱反应
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降酯溶解度 4、如何分离出乙酸乙酯？ 分液 5、导气管的作用？ 导气、冷凝 6、导气管的位置？ 不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
（四）乙酸的用途（了解） 生产醋酸纤维 、合成纤维 、作溶剂、制香料、染料、 医药、农药等。 （五）乙酸的制法（了解） 1、发酵法（制食醋）
COOH
草酸 （乙二酸）
COOH COOH
蚁酸(甲酸) HCOOH
醋酸（乙酸）
CH3COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等 水果中,含有草酸、安息香酸 等成分
苹果酸
CH2—COOH
CH2COOH CH(OH)COOH
CH3CHCOOH
乙酸(醋酸)
△ CH3COOH + HOC2H5浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯
概念学习：
酸（有机羧酸和无机含氧酸）和醇起作 用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应。
乙酸的化学性质二： 酯化反应
理论探究：
1、乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？ 2、如何证明乙酸与乙醇的断键方式？
硅酸钠溶液
硅酸钠溶液
酸性：乙酸 > 碳酸 > 硅酸
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的 味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。。
有机酸 + 醇→ 酯
具有特殊香味，可以做香料！
乙酸与乙醇的反应实验：
试剂的加入顺序： ——乙醇 + 浓硫酸+ 乙酸
思考：
1.试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积
2.浓硫酸的作用是什么？
B.②④
C.③④
D.②③ 返回
O
两构型：
返回
二、乙酸的物理性质
色 态 ： 常温下为无色液体
味：
强烈刺激性气味
溶解性： 与水、酒精以任意比互溶
熔点：
熔点：16.60C，易结成冰一样 的晶体。（冰醋酸由此得名）
返回
三、乙酸的化学性质
1.具有酸的通性
如何通过实验证明乙酸具有酸性?
CuO
乙酸
Na2CO3粉未
试验探究：
设计简单一次性完成的实验装置，验证 乙酸、碳酸、硅酸溶液的酸性强弱。
普通醋中含乙酸3%—5% 山西陈醋含乙酸５%—７%
夯实基础：
一、乙酸的分子组成和结构
二、乙酸的物理性质
乙 三、乙酸的化学性质 酸
四、乙酸的用途
乙酸的物理性质
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事
乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
乙酸
实验说明：
1、酯的水解是有条件的。 2、酸性水解不彻底，可逆。 3、碱性水解完全。
三.羧酸：R—COOH
含有羧基的有机物都是羧酸， 都能与醇进行酯化反应，生成某酸某酯。 脂肪酸：烃基为链烃基的羧酸。 芳香酸：含有苯环的羧酸。 饱和一元酸：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 具有与乙酸类似的性质。 随着碳链的加长，酸性逐渐减弱。 *具有相同碳原子数的饱和一元酸与酯互为 同分异构体。
代表 物 结构简式 羟基 氢的 活泼 性 酸性 与钠反 应 与NaOH 的反应 与 Na2CO3 的反应
乙 CH CH OH 中性 能 3 2 醇 增 苯 C H OH 强 比碳酸弱 能 6 5 酚 乙 CH3COOH 比碳酸强 能 酸
不能
不能
能，不产 生CO2
能
能
能
巩固练习
• 下列物质中最易电离出H+的是(
O=
高级脂肪酸：烃基里含有较多碳原子。
硬脂酸：C17H35COOH （十八酸） 固 体，不溶于水。 软脂酸： C15H31COOH（十六酸）
固 体，不溶于水。
油 酸： C17H33COOH （十八烯酸）
液体，不溶于水。
极弱酸，不能使指示剂变色，可与强碱反应
看书思考: • 酯的性质有哪些?
难溶于水，低级酯有香味； 能水解生成酸和醇
几种常见的羧酸
甲酸（蚁酸） H—C—OH 酸性比乙酸强，性质与乙酸相似。 特点： 能进行银镜反应，能还原氢氧化铜。 苯甲酸：C6H5COOH 酸性比甲酸强。 酸性比较：
C6H5COOH＞ HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
乙二酸：（俗名：草酸）HOOC—COOH 具有酸类的通性。具有还原性。
乙酸(知识点总结+典例解析)
乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
乙酸
羧酸
复习巩固：：醛基的检验方法及试剂 复习巩固：：醛基的检验方法及试剂 ：：
O －C－ H －
CH3CHO
O
O －C－O－ H － －
CH3COOH
一、乙酸的组成与结构
分子式 电子式
H O H C C O H H
结构式
结构简式
C2H4O2
H O CH3COOH H C C OH H
官能团： 官能团：
—COOH（羧基） （羧基）
推理饱和一元羧酸的通式
CnH2nO2
二、乙酸的物理性质 常温下为无色有强烈刺激性气味的 常温下为无色有强烈刺激性气味的液体 无色 食醋中的主要成分是乙酸因此又称醋 （食醋中的主要成分是乙酸因此又称醋 酸） 乙酸的沸点： 乙酸的沸点：117.9 ℃ 、 熔点：16.6℃ 熔点：16.6℃，易结成冰 一样的晶体。（冰醋酸由此得名 。（冰醋酸由此得名） 一样的晶体。（冰醋酸由此得名） 与水、酒精、氯仿等以任意比互溶 酒精、氯仿等以任意比互溶
1：往乙酸溶液中加石蕊 变红
有气泡产生， 2：往镁粉中加入乙酸溶液 有气泡产生，置换反应
3：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 有气泡产生 4：NaOH溶液与乙酸溶液混和 无现象，酸碱中和 NaOH溶液与乙酸溶液混和 无现象， 5：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH ： 溶液中滴入少量NaOH 溶液，再加入乙酸溶液。 溶液，再加入乙酸溶液。 蓝色絮状沉淀溶解
<
乙酸的用途
香料 染料 医药 有机化工原料 喷漆溶剂 醋酸纤维 合成纤维
乙酸 农药
资料卡片
自然界中的有机酸
草酸 安息香酸 乙二酸） 苯甲酸） （苯甲酸） （乙二酸）
COOH CH2—COOH COOH COOH
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pH大于7 pH大于1 pH小于3 pH增大
结论：乙酸是一种弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应
实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
O
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4 △
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
结构简式：CH3COO官H能团： 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性
乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应
O
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
能
不能 不能 不能
能
能，不产 生CO2
不能
能
能
能
巩固练习
下列物质中最易电离出H+的是( A )
A.CH3COOH
B.C2H5OH C.H2O
D.C6H5OH
下列物质中的溴原子在适当条件下都能被羟基所取代， 所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(C )
NO2
A.
CH2BBOr.H
NO2
C. OBrH
的反应
的反应
乙醇
苯酚
乙酸
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
苯酚 C6H5OH
乙酸 CH3COOH
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
乙酸乙酯
【思考】1.浓硫酸的作用？ 催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用？ 吸收乙醇和乙酸 减小酯在水中的溶解度
3.导管不伸入液面下的原因？ 防止碳酸钠溶液倒吸
O
CH3 C O
18
H+ H O
CH2
CH 浓H2SO4
3△
O
CH3 C 18O CH2 CH3 + H2O
三、乙酸的化学性质
2.乙酸的酯化反应
NO2
D. C OBHr
O
CH3
OBrH
胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O， 一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这 种胆固醇酯的酸是(B )
A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
C25H45O + 酸 → C32H49O2 + H2O
有气泡产生 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2
固体溶解 CH3COOH+CaO=Ca(CH3COO)2+H2O
怎样
证明乙 酸是弱 酸？
测乙酸钠溶液的pH 测0.1mol/L乙酸溶液的pH pH=1的溶液稀释100倍 pH=1的盐酸中加少量乙酸钠晶体
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
2CH33COOH + CO32－ = 2CH3COO－ + H2O + CO2↑
2CCHH33CCOOOOHH + CaO = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O
怎样 测乙酸钠溶液的pH 证明乙 测0.1mol/L乙酸溶液的pH 酸是弱 pH=1的溶液稀释100倍
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 增
苯酚 C6H5OH 强
乙酸 CH3COOH
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性
增 比碳 强 酸弱
比碳 酸强
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
不能 能 能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
乙酸 羧酸
朱向东
乙酸 羧酸
一、乙酸的物理性质
无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水、乙醇，
温度低于16.6℃时呈冰状晶体，无水乙酸又叫冰乙酸。
二、乙酸的分子结构
C2H4O2
分H子式O：
结构式：
H C COH
∶∶ ∶
∶∶
结构简式：
电子式：
CH3COOH
官能团： —COOH(羧基)
H H O∶
∷
H∶C∶C∶O∶H H
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事 乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
不能 不能
能
能，不产 生CO2
能
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
pH大于7 pH大于1 pH小于3 pH增大
结论：乙酸是一种弱酸，其酸性大于碳酸
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
现象
紫色石蕊试液 紫色变红色
Zn粒
有气泡产生
乙 酸 NaOH溶液 红色变无色 溶 液 Na2CO3粉未 有气泡产生
CaO固体
固体溶解
离子方程式
CH3COOH CH3COO－ + H+ 2CH3COOH + Zn = Zn2+ + 2CH3COO－ + H2↑
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4 △
O CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
酯化 反应
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、加热 规律 酸脱羟基醇脱氢
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3