2000年浙江省化学竞赛试题与答案
2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
k1
E + O 2 E + O 2
k2
E+ O 2
2-
其中 E - 为中间物Κ 可视为自由基Μ 过氧离子的质子化是速率极快的反应Κ 可以不予讨论Λ 试由上述反应 机理推导出实验得到的速率方程Κ 请明确指出推导过程所作的假设Λ 324 设 k 2 = 2k 1 Ψ 计算 k 1 和 k 2 Κ 要求计算过程Λ 第 4 题 铂的配合物{P t ; CH 3N H 2 Γ ; N H 3 Γ[CH 2 ; COO Γ 药效高而毒副作用小Κ 其合成路线 2 ]} 是一种抗癌药Κ 如下Π
c; O L2 Γ m o l・ r m o l・L - 1 ・ s1 1
7169×103185×10-
6 3
3133×101167×10-
5 2
2100×1001100
4
321 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程 r = kcn 的反应级数Λ ;O 2 Γ 322 计算歧化反应的速率常数 k Κ 要求计算过程Λ 323 在确定了上述反应的级数的基础上Κ 有人提出了歧化反应的机理如下Π E+ O 2
= - 23712 kJ ・m o l∃ rGm ; 298115 K Γ
物 质
S m ; 298115 K Γ J ・m o l- 1 ・K 1
1
H g ; lΓ 7711
H gO ; sΓ 7312
O 2; g Γ 20510
221 写出上述原电池的电池反应与电极反应; 半反应Γ Λ 222 计算反应 H gO ; sΓ = H g ; lΓ + 1 2O 2 ; g Γ 在 298115 K 下的平衡分压 p ;O 2 Γ 和 ∃ rH m ; 298115 K Γ Λ 223 设反应的焓变与熵变不随温度而变Κ 求 H gO ; sΓ 在空气中的起始分解温度Λ
第三讲 酸碱反应(讲义)
此可见，阳离子是 Na+离子。题干里又告诉我们，阳离子和阴离子的个数比为 4:1，既然阳
离子是 Na+离子，阴离子一定是带 4 个负电荷的离子，可以暂用“X4-”来表示。根据题干里提
供的信息，阴离子在电解时放电析出铅，在滴定时与 Pb2+离子结合，析出金属铅，因此可
以判定，它就是 Pbn4-离子。用题干里给出的有关溶解的量的信息可以计算出，这个离子里 的 n＝9。
；H C O ；
H O C Biblioteka HO H（ 2 ） CH4+HSO3F·SbF5=CH5++[SbF6]- ； CH5+=CH3++H2 ； CH3++CH4=C2H5++H2 ；
CH3++CO=
CH3CO+；CH3CO++H2O=CH3COOH+H+；
（3）HF+NaF=NaHF2；AlF3+HF2-=AlF4-+HF。BF3 的路易斯酸比 AlF3 更强，所以能发
CNa+ROH
CH≡CH+RONa
其中，CH≡CH 为弱酸，RONa 为弱碱。
4．NH4+
NH3+H+ HCN
H++CN- NH4+、HCN 是酸
CH3COO-+H+
CH3COOH
CH3COO-是碱
NH3
H++NH2- NH3+H+
NH4+ NH3 既是酸，又是碱
H2O
H++OH- H2O+H+
浙江省初中生化学竞赛试题
浙江省初中生化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 元素质量C. 物质总质量D. 原子数目3. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NaCl4. 以下哪种物质属于碱？A. H2SO4B. NaOHC. NH4ClD. Ca(OH)25. 根据题目中的选项，下列哪个选项是正确的？A. 氧气可以支持燃烧B. 蒸馏水是纯净物C. 空气是单一物质D. 纯碱是碱二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个守恒定律是______和______。
7. 根据题目中的选项，下列物质中属于盐的是______和______。
8. 酸和碱发生中和反应时，生成的物质是______。
9. 根据题目中的选项，下列物质中属于氧化物的是______。
10. 元素周期表中，元素按照______和______进行排列。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。
四、实验题（每题15分，共30分）13. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
14. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
五、计算题（每题15分，共15分）15. 已知硫酸的化学式为H2SO4，计算硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比。
六、综合应用题（每题15分，共15分）16. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜，为了回收铜，工厂采取了以下步骤：首先，将废水中的硫酸铜转化为沉淀物，然后通过过滤分离出沉淀物，最后将沉淀物转化为金属铜。
请描述这一过程，并给出相应的化学方程式。
注：本试题仅供参考，具体题目和分值可能会根据实际竞赛情况有所调整。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)1
全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
2000 全国 高中 化学竞赛决赛(冬令营) 理论试题及解答
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
第1题 A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
X 的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。
X 遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000o C 以上高温灼烧，得到化合物Y 。
Y 在高温高压下的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A 原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y 晶胞中A 原子并不直接相连，而是通过E 原子相连。
X 与过量氨反应完全后得到含A 的化合物Z 。
Z 经高温灼烧得化合物G 。
G 是一种新型固体材料。
1-1 写出X 的化学式。
1-2 写出Y 的化学式。
1-3 写出Z 的化学式。
1-4 写出G 的化学式。
1-5 你预计G 有什么用途？用一两句话说明理由。
第2题 已知：原电池H 2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K 下的标准电动势E =0.926V 反应H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) ∆r G m (298K) = –237.2kJ ·mol –12-1写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。
2-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½ O 2(g) 在298.15K 下的平衡分压p (O 2)和∆r H m (298.15K)。
(完整版)浙江省年高中化学竞赛初赛试题卷附答案
1 / 10浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相 相 相 相 相 相一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 42．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准
・3 8 ・
化 学 教 育 2000 年第 4 期
第二个反应在形式上与第一个反应相同, 因此若设第二个反应为速控步骤, 得到相同结果 ( 考虑到第 4 小题 给出的 k 2 = 2k 1 , 第一个反应速率慢, 是控速步骤) 。 3—4 r= k 1 c ( E ) c (O 2 - ) = k 1 {c0 ( E ) - c (E - ) } c (O 2 - ) ……………………………………………………… ( 1) c ( E ) 的生成速率等于消耗速率, 故有: k 1 c ( E ) c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = k 1 { c0 ( E ) - c (E ) } c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = 0 …………………… ( 2) 将 k 2 = 2k 1 代入 ( 2) 式, 则: k 1 c0 ( E ) c (O 2 ) - k 1 c ( E ) c (O 2 ) - 2k 1 c ( E ) c (O 2 ) = 0 ( 3 分) ∴ c (E - ) = ( 1 3) c0 ( E ) 代入 ( 1) 式得: r= ( 2 3) k 1 [ c0 ( E ) c (O 2 - ) ] 又知 r= kc (O 2 - ) 两式比较, k = ( 2 3) k 1 c0 ( E ) - 6 9 - 1 - 1 k 1 = ( 3 2) k c0 (E ) = 3×501 2×01400×10 = 1188×10 m o l ・L ・ s ( 2 分) - 9 - 1 - 1 k 2 = 3176×10 m o l ・L ・ s ( 1 分) 第4题
第14届(2000年10月14日)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(PDF版,含参考答案)
第 1 页 共 6 页 2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。
（5分）【答案】七；零；气；八；VIA （5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO 2(气)CO 2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。
用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%，含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C ＝C 和C ≡C 三种键，并发现其C ＝C 键比寻常的C ＝C 短。
1．X 的分子式是____ （2分）2．请画出X 的可能结构。
（4分）【答案】1．C 5H 42．如右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch 程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
高中化学竞赛-晶体结构-10年真题加完整答案
高中化学竞赛-晶体结构-10年真题加完整答案（2000）4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
今有一枚MgO单晶如附图1所示。
它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。
宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。
已知MgO的晶体结构属NaCl型。
它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。
请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关系）。
（6分）【答案】；所有原子都是Mg（3分）所有原子都是O（3分）注：画更多原子者仍应有正确几何关系；右图给出了三角形与晶胞的关系，不是答案。
（2000）5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。
【答案】Ti14C13（2分）说明：凡按晶胞计算原子者得零分。
（2001）第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
5－1由图5－1可确定硼化镁的化学式为：5－2在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。
图5－1硼化镁的晶体结构示意图第5题（5分）5-1MgB2（2分）（注：给出最简式才得分）或a=b≠c，c轴向上（3分）5-2（注：任何能准确表达出Mg︰B＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）（2001）第10题（5分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]。
浙江省中学生化学竞赛试题
年浙江省中学生化学竞赛试题考生须知:•年月日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少的排放，以减小温室效应。
有资料表明，当压强达到、温度达到C 时，水成为 超临界状态”，此时水可将 等含碳化合物转化为有机物，称之为 水热反应”一-亥反应能吸收。
生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石 油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是（ ）•水热反应”是一种复杂的物理化学变化 •水热反应说明研究如何吸收利用 很有意义•随着科技的进步， 水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环•生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 •生活中常会碰到的某些化学问题，例如：① 白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失 色”，没有最白，只有更白② 霸王洗发液不含任何化学物质③ 人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳 ④ 度白酒是指该白酒的着火点是53 C⑤ 三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物 ⑥ 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 有关上述说法，你的看法是（ ）.全部正确.只有①⑤正确.你认为下列数据可信的是 （）•某溶液中溶质的质量分数超过 •某澄清石灰水的浓度是•最新研发的波音客机具有更省油、更舒适的特点，波音还是首款使用碳纤维复合材料超过的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。
下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。
则下列说法正确的是（）.碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料•只有③⑤⑥正确.以上说法都是错误的•某常见气体的密度为 1.8g•某元素的原子半径是•全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，小题。
满分分。
考试时间分钟。
•本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题 卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
[化学试卷]2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题卷及答案
![[化学试卷]2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题卷及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/addc1e5177232f60ddcca1b3.png)
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A 、NaCl B 、NaNO 2 C 、NaNO 3 D 、BaSO 4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
浙江省化学竞赛试题(附答案)
1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( )A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-]B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( )A.3:1B.4:1C.9:2D.24:55.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。
若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( )A.NOB.N2O3C.N2OD.N2O56.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。
00全国竞赛(初赛)题答案
第 1 页 共 2 页2000年慈溪中学高中化学夏令营竞赛参考答案（一）一．（共14分）1．Kr 8636＋Pb 20882→A 293118＋n 1（2分） 2．沸点较高的是对羟基苯甲醛（1分）； 酸性较强的是对羟基苯甲醛（1分） （邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键） 3．3Cu(OH)2·CuSO 4 （或Cu 4(OH)6SO 4） （2分） 4．6（3分）（x=16，该烷烃是金刚烷） 5．CH 3—CO —CH 2—CH 2—CHO （1.5分） CH 3—CO —CH 2—CH 2—CHO −−−→−+NaOHI 2 NaOOC —CH 2—CH 2—CHO ＋CHI 3↓ （1.5分） 6．①用标准KMnO 4溶液滴定H 2O 2水溶液：2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋==2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O （2分） ②H 2O 2水溶液中加入过量KI 溶液，再用标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定：H 2O 2＋2I －＋2H ＋==I 2＋2H 2O I 2＋2S 2O 32－==2I －＋S 2O 42－（2分） 二．（共10分） 1．HCN ＋H 2O →HCONH 2 （1分） HCONH 2＋H 2O →HCOONH 4 （0.5分） 酸性有利（0.5分）2．4Au ＋8CN －＋O 2＋2H 2O →4Au(CN)2－＋4OH －(2分)（写对Au 的配合物给1分）2Au(CN)2－＋Zn →Zn(CN)42－＋2Au (1分)3．HCN ＋KOH →KCN ＋H 2O （0.5分） Fe 2＋＋6CN －→Fe(CN)64－ （0.5分） Fe(CN)64－＋Fe 3＋＋K ＋→KFe[Fe(CN)6]↓或3Fe(CN)64－＋4Fe 3＋→Fe 4[Fe(CN)6]3↓ （1分） 蓝色沉淀（1分 答对颜色即可） 4．CN －＋ClO －＋2H 2O →NH 3＋HCO 3－＋Cl －（2分） 三．（共9分） 1．三角锥形（1分） sp 2（0.5分） 不等性（0.5分） 2．CaSO 3＋2PC15→CaC12＋2POCl 3＋SOC12（1分）3．CH 3CH 2OH ＋SOCl 2→CH 3CH 2Cl ＋SO 2↑＋HCl ↑（1分） 4．MCl n ·xH 2O ＋xSOCl 2→MCl n ＋xSO 2↑＋2xHCl ↑（1分） 5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO 2和HCl （0.5分）；反应中的其它产物都是气体而逸出（1分）；可在真空中蒸馏而赶掉（0.5分）。
历年浙江化学竞赛题
钒在生物医学、机械、催化等领域具有广泛的应用。多钒酸盐阴离子具有生物活性。溶液中五价钒的存在形体与溶液酸度和浓度有关，在弱酸性溶液中易形成多钒酸根阴离子，如十钒酸根V10O286?、HV10O285? 和 H2V10O284? 等。将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十钒酸铵晶体
1
8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度。H2CO3：Ka1 = 4.5?10 -7，Ka2 = 4.4和6.1的两条直线。分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式。
8-3 分别写出与直线c和d相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。
8-4 在pH = 4.0 的缓冲体系中，加入UCl3，写出反应方程式。
8-5 在pH = 8.0 ~ 12之间，体系中UO2(CO3)34-和U4O9 (s) 能否共存? 说明理由；UO2(CO3)34- 和UO2 (s) 能否共存? 说明理由。
2010年第23届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题
2010年第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1 设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu2+/Cu)和φ?(S/S2-)分别为0.345 V和 ?0.476 V，nFE? ＝RTlnK，Ｅ?表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25?C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。 2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题(浙江省化学会命题组)
科目 化学年级 高三文件 aosai006.doc考试类型 奥赛考试时间 2000关键词 化学竞赛标题 2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题（浙江省化学会命题组）内容碘酸钙的制备及含量测定1 实验内容1、产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（33HlO KlO ）,溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2、产品的分析：用间接碘量法测定。
3、完成实验报告。
2 主要仪器、试剂及材料2.1主要仪器圆底烧瓶 100mL 1只 球形冷凝管（带磨口塞） 1支磁力搅拌器 1台 电接点温度计（导电表） 1支电子继电器 1台 电加热器（300W ） 1只结晶皿（水浴缸） 1只 温度计（1000C ） 1支漏斗 1只 布氏漏斗的抽滤瓶（带橡皮塞） 1套吸滤瓶 1只 烧杯 600 mL1只量筒 100 mL 1只 500 mL1只10 mL 2只 150 mL2只表面皿 1只 100 mL1只移液管（胖肚） 50 mL 1支 碘量瓶 250 mL 3只25 mL 1支 碱式滴定管 50 mL 1支滴定管夹 1只 容量瓶 250 mL1只塑料洗瓶 1只 洗耳球 1支滴管2支玻棒2支玻管1支角匙1支镊子1只木夹1只铁拳、铁夹3付橡皮管铁架台2只公用仪器电子天平（最大称量100g，±0.0001g）电子天平（最大称量100g，±0.01g）循环水式真空泵电炉（800W）2.2试剂及材料碘化学纯（CP）碘酸钾标准溶液氯酸钾化学纯（CP）11.0-m o l硫代硫酸钠标准溶液∙L碘化钾分析纯（AR）0.5%淀粉溶液30%氢氧化钾溶液无水乙醇化学纯（CP）1mol氢氧化钠溶液PH试纸1-14∙L.0-0516-m o l盐酸滤纸∙L1m o l硫酸称量纸∙L1-1m o l氯化钙溶液碎冰1-∙L1：1高氯酸溶液2.3主要原料和产品的某些性质2.3.3摩尔质量/g ·mol-1碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.99 硫代硫酸钠158.10 碘酸钾214.00 碘253.80 氯酸钾122.553 操作步骤3.1制备碘酸钙在100L圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶液，滴加1mol盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷∙L6-凝管顶部装上带玻璃管的塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL 氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
化学高中浙江竞赛试题及答案
化学高中浙江竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. Mg(OH)22. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅢA族？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 镓（Ga）D. 硼（B）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. H2O + CO2 → H2CO3D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硝酸（HNO3）C. 碳酸（H2CO3）D. 氢硫酸（H2S）二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为17的元素是_________。
7. 元素周期表中，第ⅥA族元素的通式是_________。
8. 根据离子键和共价键的特点，NaCl是_________键，H2O是_________键。
9. 根据酸碱中和反应的原理，HCl与NaOH反应生成_________和_________。
10. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素具有较高的_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？请简述其特点。
12. 什么是同位素？请举例说明。
13. 什么是催化剂？请简述其在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物A的摩尔质量为98g/mol，计算1.5摩尔A的质量。
15. 已知某化学反应的平衡常数Kc=0.05，反应为aA + bB ⇌ cC + dD，若初始时[A] = 0.1M，[B] = 0.1M，[C] = 0.05M，[D] = 0.05M，求平衡时各组分的浓度。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来测定某溶液中硫酸根离子的浓度。
2000年全国高中学生化学竞赛(浙江赛区)初赛试题与答案
C、m1 一定等于 m2
D、m1 可能大于 m2
23、第 IIIA 族的 Al、Ga 均为两性元素，Al(OH)3 与 Ga(OH)3 相比，后者酸性强与前者。当
CO2 通入 NaAlO2 和 NaGaO2 的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是
A、Al(OH)3
B、Ga(OH)3
C、同时沉淀出来
D、无法判断
A、焦炭
B、甲烷
C、一氧化碳
D、C12H26
21、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把
含 H2S 的空气通入 CuSO4 溶液，导电性稍有变化但溶液吸收 H2S 的容量大；若用溴水，则 吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵
物质的平衡会发生较大影响。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量（g/mol） 278
密度(g/cm3)
2.70
140.6 3.22
413.6 3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于
A、钙长石生成
B、镁橄榄石生成
能是
A、H2XO3
B、X(OH)2
C、H2XO4
D、H6XO6
13、将 H2、Cl2 等体积混合于密封容器中，用强紫外线照射时，则容器内的压力
A、增大下列操作中，原溶液不能保持澄清的是
A、往饱和 CaCl2 溶液中通入 CO2
B、往 CuSO4 溶液中加入少量氨水
错选的不给分；有 2 个答案，只选一个且选对的给 1 分）
11、将 0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl 气体分别依次通入含 0.4mol NaOH 溶液中，最
浙江省高中化学竞赛初赛试题
2001年浙江省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO42．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应,其过程如下：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定)；由上反应可知：中的催化剂为A、FeB、FeBr3C、Br+D、FeBr4—4．在恒温恒容的容器中进行反应，若反应物浓度由0。
1 mol/L降到0。
0 6mol/L需20 s，那么由0。
06 mol/L降到0。
024 mol/L，需反应的时间为A、等于18 sB、等于12 sC、大于18 sD、小于18 s5．如图,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2（a、b为正整数;a≤5,b≤5）,则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L）是A、14。
40B、8。
00C、5。
60D、2.86参考答案1、B2、D3、B4、C5、D二、选择题（本题共40分。
有10小题，每小题4分。
每小题有1~2个正确答案)6．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂.上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液7．NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有A、NH3B、HNO2C、HClOD、NH4Cl8．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）.现有1小瓶20万国际单位青霉素,1。
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一、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）1．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。
已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O+＋OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。
问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为A．K＞K W B．K＝K W C．K＜K W D．无法比较2．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；3．鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气，（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，（3）防止细菌大量繁殖。
在远距离运输鱼苗的水中，最好加入哪种物质A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水4．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如以下反应，则在地壳区域变质的高压条件下，有利于CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成5、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。
下列几种配方较合理的是A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、SC．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉D．KNO3、C、Mg-Al二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分；每小题有1～2选项符合题意）6．将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分A．NO、CO2B．NO2、CO2C．NO、CO2、HCl D．NO2、NO、CO27．元素X 的气态氢化物的分子式为H 2X ，此元素最高价氧化物的水化物的化学式可能是 A ．H 2XO 3 B ．X(OH)2 C ．H 2XO 4 D ．H 6XO 6 8．在下列操作中，原溶液不能保持澄清的是 A ．往饱和CaCl 2溶液中通入CO 2 B ．往CuSO 4溶液中加入少量氨水 C ．往Na 2SiO 3溶液中加入NH 4Cl 溶液 D ．往NaOH 溶液中滴入少量AlCl 3溶液9．粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电。
为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是A ．Na 3PO 4B ．Al 2(SO 4)3C ．BaCl 2D ．K 2SO 410．铝粉和碘甲烷（CH 3I ）制备(CH 3)3Al 时，于100℃搅拌6h 产率约10％，若用超声波则室温时2h 的产率可达96％。
有关叙述正确的是 A ．波使铝粉于CH 3I 中乳化为胶体B ．超声波比搅拌使反应速度加快更为显著C ．超声波使两物质接触点急骤升温D ．超声波促使CH 3I 分解为CH 4和I 211．分子中含有若干个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M ，a 克该烃与标准状况下的V L 氢气恰好反应完全，若1mol 该烃的双键数目是x ，以N A 表示阿佛加德罗常数,则其烯烃的双键数目是A ．MVN A /22.4aB ．MVN A /aC ．22.4a/MVD ．2VN A /am 12．有CuS 、Cu 2S 各1克，要区别它们应采取的最简便的方法是 A ．在日光灯下比较它们的颜色区分 B ．用称重、灼烧、称重的方法测试 C ．用浓NaOH 溶液煮沸后测S 2-D ．用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差13．工业上合成尿素的反应是：2NH 3＋CO 2−−→−∆P、CO(NH 2)2＋H 2O 。
已知一些含碳物质，经一系列反应，均可与水、空气中的氧气反应得到氢气和二氧化碳，以供应NH 3和CO 2。
从合成尿素所用的原料来分析，下列物质中最适宜的是 A ．焦炭 B ．甲烷 C ．一氧化碳 D ．C 12H 36 三、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意） 14、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
如果把含H 2S 的空气通入CuSO 4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H 2S 的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。
现要测量空气中的含氯气量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是 A ．NaOH 溶液 B ．蒸馏水 C ．Na 2SO 3溶液 D ．KI 溶液15．第ⅢA 族的Al 、Ga 均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。
当CO 2通入NaAlO 2和NaGaO 2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是 A ．Al(OH)3 B ．Ga(OH)3 C ．同时沉淀出来 D ．无法判断16．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，HA的电离度为1.0%。
若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为A．14 B．15 C．16 D．1717、某温度时，CuSO4的溶解度是25克，若温度不变，将32克CuSO4粉末撒入mg水中，形成饱和溶液并有CuSO4.5H2O晶体析出时,则m的取值范围是A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128g D．36g≤m≤180g18、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间t的关系如图所示。
则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A．2－S aob B．1－S aobC．2－S abdo D．1－S bod四、填空题（本题共8小题，第19、20、21小题每空1分，其余每空2分，共51分）19．科学家经过数学计算后，认为可能存在H3分子，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。
假定，这三个氢原子的成键情况完全相同，则H3的几何形状应是，如果只有两个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状应是。
20．水是生命之源。
目前，我国人均用水量仅为世界人均用水量的30％，已被联合国列为世界上13个最缺水的国家之一，因此，我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。
常用的无机类净水剂有：铁盐、亚铁盐、铝盐、锌盐。
用于制造白纸的水，使用的净水剂不能是，原因是，为解决水危机，人们急需把海水转化为淡水，其中的一种方法是：使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。
现有氢型阳离子交换树脂HR（类似于磺化媒NaR）和羟型离子交换树脂ROH，A柱应装填交换树脂，B柱应装填交换树脂，原因是：。
21．据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构式对称，5个N原子排列成V形。
如果5个N原子结合后都达到8电子结构且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是：，它的电子式是。
22．NaBH4作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。
（1）NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2－形式存在于溶液中。
此反应的离子方程式是；（2）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它们可以使含有金属离子（Au3+）的废液中的Au3+还原（碱性条件、产物中硼以BO2－形式存在），则该反应的离子方程式是：。
23．有机物A和B无论以任意比混合，其组成的混合物中所含原子的核外电子总数不变。
（1）若A是分子中含8个氢原子的烃，B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。
写出两组符合上述要求的有机物的分子式：①相对分子质量之差为2：A 、B ；②相对分子质量相等：A 、B ；（2）A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氧衍生物。
则A分子式为；B的分子式为；符合B分子式的同分异构体有种。
24．CH4为正四面体结构，可用来证明；若CH4分子中相邻的氢原子之间的距离为a m，则C－H键的键长为m（要求写出准确值）；假定CH4分子为平面四边形，则CH2Cl2分子的同分异构体有种。
25．人体血浆中正常的pH为7.35～7.42，如果pH高于7.50或低于7.20分别表现为代谢性碱中毒或酸中毒，为纠正酸碱失调，临床上一般给患者补给化学药品（既可口服又可静脉注射）。
若发生酸中毒，可补给，反应产物可通过呼吸作用排出体外，化学方程式为；若发生碱中毒，可补给，在肝脏的作用下，使产生的尿素通过尿液排出体外，化学方程式为。
26．Na2S和Na2CO3以2︰1的物质的量之比配成溶液，然后通入足量的SO2，可制得Na2S2O3。
该反应总的化学方程式为；上述反应实际上是由四步连续反应组成。
这四步反应按反应的先后顺序分别是（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）；（Ⅳ）。
五、实验题（2小题，第27小题每空2分，第28小题每空1分，共13分）27．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－①NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ ②H+＋OH－＝H2O ③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－①NH 4Cl NH4+＋Cl－②NH4+＋OH－＝NH3·H2O ③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。
请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：Ⅰ．实验步骤：；Ⅱ．实验结论：。
28．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O,温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：（1）从几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内：a、易控制反应速率；b、容易控制反应速率；c、有副反应发生；d、可防止副反应发生；e（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。