高一化学硫酸(1)

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浓硫酸教案--高一化学教案

浓硫酸教案高一化学教案教案：浓硫酸教案高一化学教案一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。

教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

二、教学目标1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。

2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。

三、教学难点与重点1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。

2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。

2. 学具：笔记本、课本、练习题。

五、教学过程1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。

4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。

5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。

6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。

7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

六、板书设计板书设计如下：浓硫酸物理性质：颜色、气味、溶解性化学性质：1. 脱水性2. 吸水性3. 强氧化性实验室使用注意事项七、作业设计1. 作业题目：（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。

（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。

（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。

2. 答案：（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。

（2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。

（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过展示图片、实验演示、练习题等形式，让学生掌握了浓硫酸的性质及实验室使用注意事项。

人教版高中化学硫酸教案

人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。

教学重点：硫酸的制备方法和用途。

教学难点：硫酸的分解反应及其应用。

教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。

教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。

二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。

三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。

四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。

五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。

六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。

七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。

希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。

高一化学浓硫酸知识点

高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。

下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。

一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。

它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。

二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。

2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。

三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。

2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。

使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。

3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。

四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。

2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。

3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。

总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。

它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。

通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。

第15讲硫酸-新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)(解析版)

第15讲硫酸1．能从物质类别和元素化合价的角度预测硫酸的性质及转化。

2．能根据教材中给出的有关硫酸的性质，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象做出解释。

具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上提出有关硫酸的探究问题和假设，依据假设提出实验方案，基于现象和数据进行分析得出结论。

3．能主动关心与环境保护有关的酸雨的危害和防治等社会热点问题、形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。

一、稀硫酸的酸性（1）电离方程式：H 2SO 42H ++SO 42－。

（2）具有酸的通性（用离子方程式表示）①Zn ：Zn+2H +Zn 2++H 2↑②CuO ：CuO+2H +Cu 2++H 2O ③NaOH ：H ++OH－H 2O④NaHCO 3：HCO 3－+H +CO 2↑+H 2O二、浓硫酸的特性1.物理性质：纯硫酸是一种无色粘稠的油状液体，难挥发、沸点高（形成了分子间氢键），市售浓硫酸的质量分数为，密度约为18.4mol·L -1。

硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸。

常用于制备易挥发性酸（等），与水混合时放出大量的热。

【特别提醒】浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

2.浓硫酸的强氧化性（1）浓硫酸与金属单质反应①铝和铁与浓硫酸反应，条件不同，反应不同Al 、Fe ----------→浓硫酸常温钝化（表现强氧化性）Al 、Fe ----------→浓硫酸加热剧烈反应，生成硫酸盐和SO 2气体（表现酸性和强氧化性）②Au 、Pt ----------→浓硫酸加热不反应③氢前的活泼金属（如Zn ）与浓硫酸常温反应，先放出SO 2气体，后放出H 2Zn+2H 2SO 4（浓）ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O （表现酸性和强氧化性）Zn+H 2SO 4（稀）ZnSO 4+H 2↑（表现酸性和氧化性）④氢后的不活泼金属（如Cu ）与浓硫酸加热反应，先放出SO 2气体，后反应停止化学方程式：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （表现酸性和强氧化性）离子方程式：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （不能拆）（2）浓硫酸与碳等非金属单质加热反应和浓反应产物进行判断：ⅰ.白色的无水硫酸铜变蓝，证实有生成；ⅱ.品红溶液褪色，证实有生成；ⅲ.气体继续通过酸性高锰酸钾溶液，目的是除去，以防止接下来对的检验造成干扰；再次通过品红溶液，品红溶液不褪色，证明气体已经被除尽；ⅳ.最后将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证实有。

高一化学硫酸(1)

皇家天龙
[单选]下列各项指标中，不属于业绩计量的非财务指标的是()。A、市场占有率B、质量和服务C、生产力D、经济增加值 [单选]下列关于氨合成催化剂的描述，哪一项正确的（）A、温度越高，内表面利用率越小；B、氨含量越大，内表面利用率越小；C、催化剂粒度越大，内表面利用率越大；D、催化剂粒度越小，流动阻力越小。 [多选]治安维护组的职责：（）。A.维护事故现场秩序，疏导无关人员和车辆；B.在事故发生接到通知后，立即进入漏氨现场抢救人员C.根据事故现场的风向，控制好一定范围的安全区D.禁止无关人员进入事故现场，以保证其它人员安全E.疏导无关人员及车辆离开事故现场，保证抢救车辆、物资 [单选]关于自行组织招标应具备的条件，说法错误的是()。A.具有项目法人资格B.有从事同类工程建设项目招标的经验C.设有专门的招标机构或者拥有2名以下专职招标业务人员D.具有与招标项目规模和复杂程度相适应的工程技术、概预算、财务和工程管理等方面专业技术力量 [单选]借贷方向、科目正确，但是入账金额少记的，采用（）。A.注明"此行空白"、"此页空白"字样B.划线更正法C.红字更正法D."补充登记法" [单选]下列哪一项与葡萄胎超声鉴别无关A.过期流产B.子宫肌瘤变性C.子宫腺肌症D.子宫内膜癌E.子宫颈囊肿 [单选]对于本身具备可靠性机制的应用层协议，（）适用作为传输层协议。A.TCPB.UDPC.ICMPD.HDLC [多选]若对中继做如下配置：configaddofficeno1officeselectcode1userpriorleveladvanced那么以下说法正确的是：（）A的用户等级为normal，A可以从局向1出局B.A的用户等级为super，A可以从局向1出局C.A的用户等级为default，A可以从局向1出局D.A的用户等级为advanced，A可以从局向 [单选,A1型题]既可用于肝气郁滞之胁肋作痛，又可用于食积不化的药物是（）A.陈皮B.青皮C.柴胡D.香附E.川楝子 [单选]当高度增加时，真空速和迎角应如何变化才能产生相同的升力？（）A.相同的真空速和迎角B.对于任意给定的迎角，真空速需增大C.真空速减小，迎角增加 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于湿温的诊断要点，不妥当的是？（）A.多发于夏秋雨湿季节B.初起以湿热郁遏卫气分表现为特征C.自始至终以脾胃为病变中心D.发病急骤，病势缠绵，病程较长E.病程中可出现弥漫三焦的变化 [填空题]我国电网的频率为（），直流电的频率为（）。 [多选,案例分析题]患者男，22岁。主因发作性晕厥入院。入院后突发意识丧失。家族中有猝死史。查体：心率188次/min，血压70/40mmHg。心律不齐，余无阳性发现。ECG示尖端扭转型室性心动过速。长期治疗方案包括（）A.β-受体阻滞剂B.永久起搏器C.ICDD.奎尼丁E.心律平F.胺碘酮 [单选]压力容器的人孔通常采用（）。A.凸形封头B.锥形封头C.平板封头D.蝶形封头 [名词解释]致死中浓度（LC50） [单选]在航道整治工程中采用土工织物软体排：主要是利用了土工织物的（）作用。A.排水B.防水C.防护D.防渗 [填空题]影响消费者期望的形成和强化的主要因素有：（）、目标价值、（）和可行性四个方面。 [填空题]犹豫期一般是（）天，但对于银保渠道销售的保险产品犹豫期延长至（）天。 [单选]个人注册客户使用网上银行可以激活哪种贷记卡（）？A、本人新申请的贷记卡B、他人新申请的贷记卡C、本人到期换卡后的新卡D、他人到期换卡后的新卡 [单选,A2型题,A1/A2型题]CT的优点是（）A.密度分辨力高B.空间分辨力高C.时间分辨力高D.空间分辨力低而时间分辨力高E.密度分辨力低而空间分辨力高 [单选,A1型题]下列病症除哪项外，均可用防风治疗（）A.外感风寒，头身疼痛B.风寒湿痹，肢体疼痛C.肝脾不和，腹痛泄泻D.湿热痹证，痉厥抽搐E.破伤风症，角弓反张 [单选,A1型题]鞣质是多元酚类化合物，可与之产生沉淀的是（）A.香豆素B.蛋白质C.黄酮D.甾体E.皂苷 [单选]下列温病中不属于新感温病的是：（）.A．风温B．伏暑C．暑温D．湿温 [单选]疫苗、（）和国务院药品监督管理部门规定的其他药品，不得委托生产？A.中成药B.放射性药品C.麻醉药品D.血液制品 [单选]辑合女西装前片里布的胸省、腋下省并烫向（）。A.摆缝B.前C.随意D.A、B、C都对 [单选]正常人关节腔内的滑液量（）。A.不超过5.5mlB.不超过5.0mlC.不超过4.5mlD.不超过3.5mlE.不超过2.5ml [多选]关于地下工程施工安全监控量测原则的说法，正确的有（）。A.可靠性原则B.确保安全原则C.重点监测关键区的原则D.经济合理原则E.多层次监测原则 [单选]低钾血症的临床表现正确的是()A．腱反射亢进B．神经肌肉兴奋性降低C．神经肌肉兴奋性增高D．心电图T波高尖E．低钾低氯性碱中毒，尿液均呈碱性 [问答题,简答题]膨胀机的启动条件是什么？ [问答题,简答题]简述白云鄂博矿的特点。 [单选]下列选项中，不属于基坑开挖时对现况地下管线安全保护措施的是（）。A.悬吊、加固B.现况管线调查C.加强对现况管线监测D.管线拆迁、改移 [单选]下列有关行政主体的说法，正确的是（）。A.只有行政机关才能成为行政主体B.行政主体还包括执行公务的国家公务员C.行政主体必须是能以自己名义实施行政管理的组织D.只要是行政机关任何时候都具有行政主体资格 [单选]卫星通信中，有一频段大气吸收衰耗最小，移为“无线窗口”它是（）A.0.1G-0.3GHZB.0.3GHZ-10GHZC.10GHZ-22GHZD.22GHZ-60GHZ [单选,B1型题]高血压脑病的治疗首选（）A.硝普钠B.呋塞米C.洛汀新（贝那普利）D.硝苯地平E.利血平 [单选,共用题干题]患者男，28岁，因“反复腰背痛1年，加重3个月，伴左膝关节肿胀”来诊。实验室检查：红细胞沉降率80mm/1h，C-反应蛋白56mg/L，类风湿因子（-），人类白细胞抗原-B27（-）。可判断患者病情活动的是（）。A.X线片：腰椎呈"竹节样"改变B.MRI：双侧骶髂关节骨水肿C.X [单选,A1型题]急性中毒的病因有（）A.工业性毒物B.农药C.药物D.有毒动、植物E.以上都是 [单选]引起牙齿病理性移位的主要因素是()A．牙周支持组织的破坏与力的改变B．急性根尖炎C．急性牙周膜炎D．女性激素水平的变化E．牙周翻瓣手术 [单选]2009年12月1日，甲公司向乙公司销售一批商品，开出增值税专用发票上注明的销售价格200000元，增值税税额为34000元，该批商品的成本为180000元，商品已发出，款项已收到，协议约定，甲公司应于2010年5月1日将所售商品购回，回购价为220000元(不含增值税税额)假定不考虑其他因 [填空题]电压表应（）接在被试设备两端。 [判断题]色度是水样的颜色强度，铂钴比色法和稀释倍数法测定结果均表示为“度”。A.正确B.错误

高中化学4.2 硫酸(测)1高一1化学试题

煌敦市安放阳光实验学校专题4.4.2 硫酸(测试时间：45分钟满分 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属钝化【答案】D2．在探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④B．①③④ C．①②④D．②③④【答案】A【解析】①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升形成一段水柱。

3．下列过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B 4．由于浓硫酸具有多重特性强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在化学中经常用到浓硫酸制取气体，在以下几个中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A．在室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体中，一般采用浓度较大的硫酸B．在制取乙烯中利用浓硫酸为催化剂C．以浓硫酸与甲酸(HCOOH)制取CO气体D．利用金属Cu与浓硫酸反制取SO2气体【答案】A【解析】考点，往往见得最多的是装置的设计及反原理，但对试剂的用可能研究较少，该题突破上述思路，考查浓硫酸的用原理，为教材细节，在A中，由于SO2气体具有较大的溶解性，有此理由，故A为正确答案。

5．50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反，被还原的硫酸的物质的量是( )A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol【答案】D【解析】50mL18.4mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，假设50mL 18.4mol/L的硫酸中的硫酸分子与铜反时，由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.46mol，起酸作用的硫酸0. 46mol，随着反的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.46mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故选D。

高一化学硫酸

二、硫酸的化学性质
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
2、浓H2SO4的特性
（1）吸水性（常用作干燥剂）
不能用浓硫酸干燥的气体：
①碱性气体： NH3 ②还原性气体： H2S、HI等（2）脱水性
△
HCOOH 浓H2SO4 CO↑+H2O
加热时氧化C、S、P等
低价化合物表现氧化性的粒子还原产物
是否为氧化性酸
不能氧化
H+ H2 否
能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等
H2SO4
SO2 是
注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不能放出H2。
三、SO42-的检验
1、干扰离子：CO32-、O32-、PO43-、SiO32-、Ag+等
排除方法：
2、正确操作方法：
取被检溶液加过量盐酸
酸化
3.常见硫酸盐
无沉淀滴BaCl2溶液
白色沉淀
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；知识产权律师知识产权律师
△
C2H5OH 浓H2SO4 CH2＝CH2↑+H2O
注意：浓H2SO4不慎沾到皮肤上怎样处理？用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。再涂上NaHCO3溶液。
（5）稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
比较金属
非金属
稀H2SO4
与金属活动性顺序表中H前面的金属反应
不能氧化
浓H2SO4
①与除Pt、Au外所有的金属 ②常温下使Fe、Al钝化 ③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe 等

硫酸--高一化学教案

第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。

1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。

德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。

［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。

［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。

［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。

［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。

98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。

2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸

高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。

高一化学必背知识点硫酸

高一化学必背知识点硫酸硫酸是化学课程中非常重要的一种化合物，它的性质和应用广泛而且复杂。

作为高一学生，掌握硫酸的必背知识点对于理解化学原理和解决实际问题都有着重要的意义。

首先，我们来了解硫酸的基本性质。

硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色液体。

它可溶于水，生成高度酸性的溶液。

硫酸具有强烈的腐蚀性，不仅可以对有机物和无机物造成腐蚀，还能发生脱水反应。

由于这些性质，硫酸被广泛应用于许多领域。

在化学实验中，我们常常使用硫酸作为脱水剂。

无水硫酸（H2SO4）具有吸湿性，能够吸收空气中的水分，从而起到脱水作用。

这一特性使得硫酸广泛用于化学分析、有机合成和实验室中的许多其他操作。

除了脱水作用之外，硫酸还具有酸性。

在水中，硫酸会完全离解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^-2）。

这意味着硫酸可以与碱中的氢氧根离子（OH^-）发生中和反应，生成盐和水。

这一性质使得硫酸是一种重要的中和剂，能够在工业生产中用于中和废水和调节 pH 值。

此外，硫酸还有很多其他应用。

它被广泛用于制造化肥，如硫酸铵和硫酸钾。

硫酸也是生产肥皂、染料、清洁剂和硝化棉等许多化学产品的重要原料。

在工业中，它还被用于腐蚀金属的处理，如酸洗不锈钢。

然而，硫酸的应用不当也可能造成严重的危害。

由于其腐蚀性，硫酸在储存和运输过程中需要特别小心。

任何与硫酸接触的容器和装置都必须能够承受其腐蚀作用。

同时，硫酸在使用过程中要避免与有机物、易燃物或氧化剂等物质接触，以免发生危险反应。

总结起来，掌握硫酸的必背知识点对于高一化学学科的学习非常重要。

我们需要了解硫酸的基本性质、脱水和中和反应等应用，并理解其在化学实验和工业生产中的广泛应用。

同时，我们也要注意安全问题，正确储存和使用硫酸，以免造成危害。

通过学习和熟记硫酸的相关知识点，我们可以更好地理解和掌握化学原理，为今后的学习和实践提供坚实的基础。

此外，在与硫酸相关的实验中，我们也应该始终牢记安全第一的原则，正确操作，以保证自身和他人的安全。

高一化学必修二硫酸的知识点

高一化学必修二硫酸的知识点硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，具有广泛的应用领域，是现代化学工业中重要的原料之一。

本文将介绍硫酸的性质、制备方法，以及其在实际应用中的重要性。

1. 硫酸的性质硫酸是一种无色、无味的液体，具有很强的腐蚀性。

其化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。

硫酸是一种高度极性的物质，具有良好的溶解性，可以与水、醇类和酚类等广泛溶剂混溶。

硫酸具有强酸性，可与碱反应，生成相应的盐和水。

2. 硫酸的制备方法（1）浓缩硫酸水溶液：在实验室中，可以通过浓缩硫酸的方式制备浓硫酸。

将硫酸稀溶液加热，不断蒸发水分，最终得到浓硫酸。

（2）联系制备法：工业上通常采用的制备硫酸的方法是联系制备法。

这是通过将硫磺（S）和氧气（O2）在反应器内进行反应，生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气反应，生成二氧化硫气体。

接着，将二氧化硫气体通过冷凝器冷却至液体状态，与浓硫酸反应生成硫酸。

3. 硫酸的应用硫酸具有广泛的应用领域，以下是其中一些重要的应用：（1）化学工业：硫酸是许多化学制品的重要原料，如肥料、农药和染料等。

此外，硫酸也是许多金属的提取和精炼过程中的重要溶剂。

（2）石油工业：在炼油过程中，硫酸用于催化裂化和脱气，帮助提高燃料质量。

（3）电池制造：硫酸是制造铅酸电池的重要成分，铅酸电池被广泛应用于汽车和UPS（不间断电源）等设备上。

（4）清洁剂制造：硫酸在清洗和去污过程中具有良好的酸性，因此被广泛用于制造清洁剂。

（5）实验室应用：硫酸作为一种重要的实验试剂，被广泛应用于化学实验室中的多种实验过程中，如酸碱中和反应等。

综上所述，硫酸作为一种重要的化学物质，在各个领域都具有广泛的应用。

我们应该加深对硫酸性质的理解，并且注意在使用硫酸时要注意安全性，避免对人体和环境造成伤害。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

化学教案-第六章第三节硫酸_高一化学教案

化学教案－第六章第三节硫酸_高一化学教案第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。

硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。

浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。

在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。

关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。

引出课题。

新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。

（重点学习浓硫酸）1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。

结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。

强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

人教版高中化学必修1-4.4《硫酸》说课稿

《硫酸》说课稿云南昆明市第三中学高芳一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。

到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。

纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。

2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。

（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。

突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。

但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。

化学硫酸知识点总结

化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。

本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。

一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。

2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。

例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。

（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。

二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。

2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。

三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。

其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。

2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。

四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。

在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。

五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。

结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

高一化学硫酸及其氧化物知识点

高一化学硫酸及其氧化物知识点高一化学：硫酸及其氧化物知识点化学是一门关于物质及其性质、组成、变化等的科学，是我们生活中不可或缺的一部分。

在高一化学学习中，硫酸及其氧化物是一个重要的知识点，了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和物质变化。

一、硫酸的性质和常见应用硫酸是一种无色、无臭的稠密液体，呈酸性。

它是一种强酸，具有很强的腐蚀性和氧化性。

硫酸常被用作工业生产中的重要原料，可用于制造肥料、玻璃、纺织品等，还可用于金属的表面处理和石油的脱蜡脱色。

硫酸也是一种常用的实验试剂，可以用来检验一些阳离子的反应，如钡离子和铅离子。

在实验室中，硫酸的浓度通常用百分比表示，如浓硫酸中含有98%的硫酸和2%的水。

二、硫酸酸度、浓度和稀释硫酸是一种强酸，酸度较高。

酸度的大小可以通过pH值来表示。

对于浓硫酸，其pH值通常在0-1之间。

pH值愈小，表示酸度愈强。

同时，浓度也是影响硫酸酸度的重要因素。

浓硫酸含有较高的硫酸分子浓度，因此其酸度更强。

稀释是改变硫酸浓度的方法之一。

我们可以通过向硫酸中加入适量的水来稀释它，从而降低硫酸的浓度。

在稀释过程中，硫酸的分子数目并没有改变，只是在分子间加入了更多的溶剂，所以总体上硫酸仍然是酸性的，只是浓度降低了。

三、硫酸氧化物的种类和性质硫酸氧化物是指一些含有硫和氧的化合物，它们与水反应能生成硫酸，同时还伴有一定的氧化性质。

常见的硫酸氧化物主要有三种：二氧化硫（SO2）、亚硫酸（H2SO3）和三氧化硫（SO3）。

1. 二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有特殊的刺激性气味。

它是硫酸的前体，能与空气中的氧气发生反应生成硫酸。

此外，SO2还是一种还原剂，可在许多反应中被氧化为硫酸。

2. 亚硫酸（H2SO3）是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。

亚硫酸具有还原性，能与氧气反应生成硫酸；同时也具有酸性，能与碱反应生成盐和水。

3. 三氧化硫（SO3）是一种无色结晶固体，特点是吸湿性很强。

它与水反应生成硫酸，同时也可以与氧气反应，生成二氧化硫和二氧化硫的混合物。

高一化学硫酸知识点讲解

2021高一化学硫酸知识点讲解编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了2021高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。

硫酸①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4==2H++SO42主要微粒 H2SO4 H+、SO42、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2Oⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。

硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。

在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

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