第四章 酸碱滴定法习题
酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－1下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN；(2)HCOOH；(3)苯酚；(4)苯甲酸。
已知H3PO4的p K a=，p K a=，p K a=。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=，p K b1=。
试计算在和时H2A、HA--1，求pH＝时的三种形式的平和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为·L衡浓度。
分别计算H2CO3(p K a1=，pK a2=在pH=，及时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
已知HOAc的p Ka = ，NH3·H2O的pKb=。
计算下列各溶液的pH值：(1) mol·L-1HOAc ；(2) mol·L-1 NH3·H2O；(3) mol·L-1 NH4Cl；(4) mol·L-1 NaOAc。
计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚；(2)丙烯酸；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)。
解：(1) 苯酚计算浓度为mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
计算下列溶液的pH：(1)·L-1NaH2PO4；(2) mol·L-1K2HPO4。
计算下列水溶液的pH(括号内为p K a)。
(1)·L-1乳酸和·L-1乳酸钠；(2) mol·L-1邻硝基酚和·L-1邻硝基酚的钠盐(3)·L-1氯化三乙基胺和mol·L-1三乙基胺；(4)·L-1氯化丁基胺和·L-1丁基胺。
一溶液含1.28 g·L-1苯甲酸和gl·L-1苯甲酸钠，求其pH值。
4酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。
2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。
3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。
(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。
答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。
答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。
9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。
（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。
答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。
CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。
第四章 酸碱滴定法习题
第四章酸碱滴定法
一、填空题
1. 酸碱指示剂的变色范围大约是个pH，变色范围与pK HIn 的关系是。
2. 某酸碱指示剂的离解常数Ka=1.0×10-4，理论上算出该指示剂的变色范围pH值为—，变色点pH值为。
3. 酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的处于或部分处于之内。
4. pK a=
5.0,的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH 约。
5. 酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
6. 柠檬酸的解离常数分别为pK a1=3.14，pK a2=4.77, pK a3=6.39，如用0.1mol/L的NaOH溶液滴定同浓度的柠檬酸溶液，滴定曲线上有几个突跃。
7. 某二元酸H2A的pK a1=4.60，pK a2=8.40，在分布曲线上H2A与HA-曲线交点处的pH值为，HA-与A2-曲线交点处的pH值为。
H2A与A2-曲线交点处的pH值为，HA-浓度达最大的pH值为。
8. 指示剂的选择原则或。
二、选择题（17-22多选，其余单选）
1. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将。
第四章 酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法（8学时）【本章重点】：1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则3.酸碱滴定液的配制和标定方法4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择5.溶剂的性质6.非水滴定的相关计算一、选择题1 OH-的共轭酸是（B）A. H+B. H2O C. H3O+ D. O2-2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C）A.HOAc-NaOAcB. H3PO4-H2PO4-C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3-3 水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（B）A. K a·K b=1B. K a·K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w4 c(NaCl) = 0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（C）A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol∙L-1B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol∙L-1C.[H+]=[OH-]D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（D）A. NaClB. H4Cl C. NaHCO3D. Na2CO36 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（A）(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)A. 4.66B. 7.20C. 9.78D. 12.367 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A）（已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）A.PO42- B. H2PO4-C. HPO42- + H2PO4D. H2PO4-+ H3PO48 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是（B ）（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. H 3Y - B. H 2Y 2- C. HY 3- D. Y 4- 9 EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH 约是（D ）（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（A ）A. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液C. 0.1 mol·L -1 HOAc 溶液D. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH 改变最大的是（B ） A. 0.1 mol·L -1 NaOAc-0.1 mol·L -1 HAc 溶液 B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液C. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc-0.1 mol·L -1 HOAc 溶液D. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液12 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（A ）（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）A. 4～6B. 6～8C. 8～10D. 9～1113 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C ） A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3) B. 甲酸(K a = 1.8×10-4) C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5) D. 氨水(K b = 1.8×10-5) 14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B ）A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C. CH 3COOH (p K a = 4.74)D. HCOOH (p K a = 3.74) 15 用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（D ） A. a HA K c ⋅ B. -B HAa c c K ⋅C. a A w -K c K ⋅D. -A w a c K K ⋅16按质子理论，Na 2HPO 4是（ D ）（A ）中性物质 （B ）酸性物质 （C ）碱性物质 （D ）两性物质 17浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH 是（ C ）（A ）4.87 （B ）3.87 （C ）2.87 （D ）1.8718．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ A ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 19．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ C ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）620．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内21．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ D ）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定22．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ D ）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定23．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ A ）（A）HCOOH(pKa =3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)24．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ C ）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO425．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ A ）（A）无水Na2CO3（B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3（D）邻苯二甲酸氢钾26．标定NaOH溶液常用的基准物质是（ B ）（A）无水Na2CO3（B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO327．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ D ）（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右28．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将（ A ）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响29．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ B ）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响30．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液,消耗的体积相等,说明H 2SO4和HOAc两溶液中( C )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的pH突跃范围相同31．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL，其组成为（ B ）（A）V1=V2（B）V1>V2（C）V1<V2（D）V1=2V232．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（ D ）（A）NaOH-Na2CO3（B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO333．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ C ）（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
第四章酸碱滴定法
第四章酸碱滴定法1．下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定? 哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？（1）甲酸（HCOOH）K a＝1.8×10-4（2）硼酸(H3BO3) K a1＝5.4×10-10（3）琥珀酸（H2C4H4O4）K a1＝6.9×10-5 ，K a2＝2.5×10-6（4）柠檬酸（H3C6H5O7）K a1＝7.2×10-4 ，K a2＝1.7×10-5 ，K a3＝4.1×10-7（5）顺丁烯二酸K a1＝1.5×10-2 ，K a2＝8.5×10-7（6）邻苯二甲酸K a1＝1.3×10-3 ，K a2＝3.1×10-6答：（1）cK a≥10-8，可以直接滴定，酚酞。
（2）cK a≤10-8，不能直接滴定。
可用甘油或甘露醇等多元醇与H3BO3配位增加酸的强度。
（3）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，但K a1 /cK a2＜104，不能分步滴定，一个突跃，酚酞。
（4）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，cK a3≈10-8，cK a1 / cK a2＜104，cK a2 / cK a3＜104，不能分步滴定。
（5）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，cK a1 / cK a2＞104，能分步滴定，二个突跃，先用甲基橙，再用酚酞。
（6）cK a1＞10-8，cK a2＞10-8，cK a1 / cK a2＜104，不能分步滴定，一个突跃，酚酞。
2．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：（1）滴定强酸时：若用甲基橙：CO32-→ H2CO3，消耗2molH+，无影响。
若用酚酞：碱性变色，CO32-→ HCO3-，消耗1molH+，结果偏低。
（2）滴定弱酸时：计量点pH＞7，只能用酚酞，结果偏低。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
【执业药师 药分】习题第四章 滴定分析法
1、溴百里酚蓝的pK In为7.3，其变色范围是A、4.4～6.4B、6.3～8.3C、7.6～8.8D、8.1～10.1E、9.5～10.7【正确答案】B【答案解析】考查重点是酸碱指示剂的变色范围：pH=pK In±1。
【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】2、弱酸需符合下列哪个条件才能被强碱直接滴定A、C*Ka≤10-8B、C*Ka≥10-8C、Ka≥10-8D、Ka≤10-8E、C*Ka≤10-10【正确答案】B【答案解析】当溶液浓度一定时，Ka愈小，滴定突跃范围愈小；当Ka＜10-8时，已没有明显突跃，即使弱酸的浓度为1mol/L，也无明显的突跃，此时很难用指示剂来确定终点。
当弱酸的K一定时，溶液的浓度愈大，滴定突跃范围也愈大。
反之1根据滴定误差应＜0.1%的要求，若以强碱直接滴定弱酸，只有当C*Ka≥10-8时，才能用强碱准确滴定。
【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】3、用盐酸滴定液滴定氨水时，使用的指示剂是A、甲基橙B、铬黑TC、酚酞D、淀粉E、硫酸铁铵【正确答案】A【答案解析】解析：基橙是在酸性区域变色，酚酞是在碱性区域变色；淀粉是氧化还原滴定中常用的指示剂；铬黑T是配位滴定法中常用的指示剂；硫酸铁铵是沉淀滴定法中常用的指示剂。
建议考生掌握常用指示剂的用途。
【该题针对“酸碱滴定法”知识点进行考核】4、用氢氧化钠滴定液(0.1000mol／L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol／L)，滴定突跃范围的pH值是A、1.00—3.00B、3.00～4.30C、8.00～9.70D、4.30～9.702E、9.70～10.00【正确答案】D【答案解析】解析：本题考查对酸碱滴定中滴定突越及突越范围的概念和计算。
根据强酸(碱)的滴定曲线四个阶段(滴定开始前、滴定至化学计量点前、化学计量点时和化学计量点后)不同的计算公式，可求得化学计量点±0.1％的范围内，溶液pH 由4.30增大到9.70，即可确定此滴定的突越范围。
(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的p Kb3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1 HOAc ； (2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl； (4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
分析化学第五版 第四章 酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3；NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序：H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-碱的强弱顺序：CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -](2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -](3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -]3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86）5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。
-酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H2ＣO３得共轭碱就是__HＣO3-__＿;CO３2－得共轭酸就是__ HCO3-__。
2．已知吡啶得Ｋb=1、７x１0-９，其共轭酸得Kａ=____Ｋａ＝５、9X1０－6＿___＿_。
3．酸碱反应得实质就是____＿__,根据质子理论，可以将_＿＿＿＿＿_ ____＿___ ＿__＿_＿＿____与都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中与、质子自递)4．酸得浓度就是指酸得＿___浓度，用符号__＿＿__表示,规定以______为单位;酸度就是指溶液中_____得浓度，常用符号_＿__＿表示,习惯上以___＿_表示。
(分析,Ｃ，mol／L,H+,[H＋]，pH)5．标定NaOH常用得基准物有_____＿、__＿＿__。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸) 6．写出下列酸得共轭碱:Ｈ2PO4－,NH4+,HPO４2-，HCO３-，H２O，苯酚。
答：HPＯ42-, ＮH3 ,PO43－, ＣO３2-，OH- ,C６H5O-7、写出下列碱得共轭酸:H2PO4-，HＣ2O4-,HＰＯ４２-,HCＯ3－，H２O,C2H5OＨ。
答:H３ＰＯ４，H2C2O4,H2ＰＯ４-,H2ＣO３,H3O+,C2Ｈ5OH２+8、酸碱滴定中指示剂得选择原则就是什么？答:酸碱滴定中指示剂得选择原则就是使指示剂得变色范围处于或部分处于滴定得pＨ突跃范围内;指示剂得变色点等于或接近化学计量点得pH。
9、下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么？(１）CH2ClCOＯＨ，HF，苯酚,羟胺,苯胺。
(2)CCl３CＯＯH，苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。
答:(１)ＣＨ2CｌＣOOＨ,HF,苯酚为酸，其pKa分别为2、8６,3、46,9、９5。
CH2ClCOOH,HF很容易满足ｃK a≥10-8得准确滴定条件,故可用NaＯH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚得酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述一、选择题1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A 、0.1000 mol .L -1B 、0.04000 mol .L -1C 、0.05000 mol .L -1D 、0.08000 mol .L -1 答案：A解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O11000.0250400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？A 、200.0mLB 、400.0mLC 、100.0mLD 、300.0mL 答案：A解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)x=0.2L=200.0mL3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。
[Mr(CaO)=56.08]A 、60.8mLB 、182.4mLC 、121.6mLD 、243.2mL 答案：C解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.081108916.008.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HClc HCl =2c CaO =2×0.08916=0.1783 mol .L -11783.012000.01=+⨯xx=0.1216L=121.6mL 4、以下试剂能作为基准物质的是A 、优级纯的NaOHB 、光谱纯的Co 2O 3C 、100℃干燥过的CaOD 、99.99%纯锌答案：D （A 、B 、C 三者能吸收空气中的水份，会导致称量误差）5、称取纯As 2O 30.1978g ，溶解后在酸性介质中用KMnO 4溶液滴定至计量点时，耗去40.00mL ，则KMnO 4溶液的浓度为A 、0.02000 mol .L -1B 、0.01500 mol .L -1C 、0.03000 mol .L -1D 、0.04000 mol .L -1 答案：A解： 4 KMnO 4 ~ 5 As 2O 3x 04000.0 84.1971978.01978.084.197504000.04⨯=x x =0.02000 mol .L -1 6、 称取铁矿试样0.4000g ，以K 2Cr 2O 7溶液测定铁的含量，若欲使滴定时所消耗K 2Cr 2O 7溶液的体积（以mL 为单位）恰好等于铁的质量分数以百分数表示的数值。
最新第四章 酸碱滴定法课后习题及答案资料
第四章酸碱滴定法习题4－14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值：(1) 0.10 mol·L-1HOAc ；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O；(3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl；(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。
(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。
解：(1) 苯酚(9.95)4.7 计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(p Ka：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH：(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4。
分析化学 第四章 酸碱滴定法(课后习题答案)
KW Ka
c sp
1.0 10-14 1.7 10-5
0.05
5.4 10-6
mol
/
L
pOH 5.27
pH=8.73
②林邦误差公式
H 6.31010mol / L, OH 1.6105mol / L, csp 0.05mol / L
2
pH 9.20 8.73 0.47
TE% 10pH 10-pH 100%
第二计量点时，酚羟基被中和，消耗标准溶液：5.19-3.58=1.61(ml)
0.1790 5.19 3.58 188.0
1-羟基-α-萘酸%=
1000 100% 38.64%
0.1402
0.1790 3.58 1.61 172.0
α-萘酸%=
1000 100% 43.26%
0.1402
9. 解：
pH 2.00
pOH 14.00 2.00 12.00
HClO4 在乙醇中：
C2
H5OH
2
0.0100mol
/
L
pC2H5OH2 2.00
pC2H5O 19.10 2.00 17.10 5. 解： ①
W
c V NaOH NaOH
M HA 1000
M HA
W 1000 c V NaOH NaOH
3
第四章 酸碱滴定法（答案） 1. 答： ①滴定强酸，可以完全反应，对结果没有影响。 ②滴定弱酸，NaOH 能中和弱酸，Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准 溶液，将带来正误差，导致分析结果偏高。 2. 答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）为 H3BO3 和 H2BO3 的混合物，硼酸的 pKa1 9.27 ，
第四章 酸碱滴定法(七版)课后答案
第四章 酸碱滴定法1．NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对测定结果有何影响？答：（1）滴定强酸时：若用甲基橙：CO 32- → H 2CO 3 ，消耗2molH +，无影响。
若用酚酞：碱性变色，CO 32- → HCO 3-，消耗1molH +，使测定强酸浓度偏高。
（2）滴定弱酸时：计量点pH ＞7，只能用酚酞，结果偏高。
2．为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？解：（1）Na 2B 4O 7∙10H 2O 可看成是H 3BO 3和NaH 2BO 3按1：1组成的，则B 4O 72-+5H 2O=2H 2BO 3-+2H 3BO 3H 2BO 3-的145b 10101018105410.K ..---⨯==⨯⨯，由于cK b ＞10-8， 故可用HCl 标准溶液滴定。
而NaAc 的1410b 5101059101710.K ..---⨯==⨯⨯，由于cK b ＜10-8，故不能用HCl 标准溶液直接滴定。
（2）同上，因为HAc 的K a =1.7×10-5，cK a ＞10-8，所以可用NaOH 滴定；而硼酸H 3BO 3 K a =5.4×10-10，cK a ＜10-8，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定。
3．计算下列溶液pH①0.10mol/LNaH 2PO 4；②0.05mol/L 醋酸＋0.05mol/L 醋酸钠；③0.1mol/L 醋酸钠；④0.10mol/LNH 4CN ；⑤0.10mol/LH 3BO 3；⑥0.05mol/LNH 4NO 3 解：①mol/L 1019.2]H [521-+⨯=⋅=a a K K 66.4pH =②缓冲溶液 76.4p lg p pH ==+=a ab a Kc c K③-6[OH ]76710mol/L .-===⨯ 12.5pOH = pH 888.=④mol/L 1089.5106.5102.6']H [101010---+⨯=⨯⨯⨯=⋅=a a K K 23.9pH = ⑤mol/L 1035.71.0104.5]H [610--+⨯=⨯⨯=⋅=c K a 13.5pH =⑥+6[H ]52910mol/L .-===⨯ p H 528.= 4．已知水的离子积常数K s =10-14(即K w =K s =10-14)，乙醇的离子积常数K s =10-19.1，求：（1）纯水的pH 和乙醇的pC 2H 5OH 2。
第4章酸碱复习(印)
第四章酸碱滴定法1.H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12，7.20，l2.4。
当H3PO4溶液的pH=10.0时，溶液中的主要存在形式是（）A.H2PO4--HPO42-B.HPO42-C.H2PO4-D.HPO42--PO43-2.HPO42-的共轭碱是（）A.H2PO4-B.H3PO4C.PO43-D.OH-3.已知H3PO4p K a1=2.12，K a2=7.20，K a3=12.36。
今有一磷酸盐溶液，测其pH为7.20，其主要存在形式是（）A.H3PO4+H2PO4-B.H2PO4-+HPO42-C.H3PO4+HPO42-D.HPO42- +PO43-4.OH-的共轭酸是（）A.H+B.H2OC.H3O+D.O2-5.H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12，7.20，l2.4。
当H3PO4溶液的pH=6.20时，[HPO42-]：[H2PO4-]是（）A.l0：lB.l：5C.l：2D.l：106.已知EDTA（用H6Y2+表示）的离解常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、、10-6.16和10-10.26，则在pH2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（）A.H3Y-B.H2Y2-C.HY3-D.Y4-7.称取0.3814g基准Na2B4O7·10H2O(M Na2B4O7·10H2O=381.4)，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。
则此H2SO4溶液的浓度是（）A.0.0500mo1·L-lB.0.0125mo1·L-lC.0.0200mo1·L-lD.0.0250mo1·L-l8.在1L0.2000 mol·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO 的滴定度T CaO /HCl =0.00500mg·mL-1，（M CaO=56.08）（）A.60.8mLB.182.4mLC.121.6mLD.243.2mL9.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（）A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-C.HCl和Cl-D.HSO4和SO42-10.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A.H2CO3-CO32-B.H3O+-OH-C.HPO42--PO43-D.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-11.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-12.已知柠檬酸的p K a1~p K a3分别为3.13，4.76，6.40。
第四章酸碱滴定例题
解： c· Ka = 10-4×10-9.24 = 5.8×10-14 ＜ 10Kw 水解离产生的[H+]项不能忽略。 c/ Ka = 10-4/10-9.24 = 105.24 >> 105 可以用总浓度 c 近似代替平衡浓度 [H3BO3]
[H ] c K a KW 10 4 10 9.24 10 14 2.6 10 7 mol L1
[H ]
pH = 3.89
0.04 10 6.38 1.3 10 4 mol L1
2 K a 2 2 10 10.25 1 4 [H ] 1.3 10
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例10：计算 0.20 mol· L-1 Na2CO3溶液的 pH。
[H+]＝c. 若c<1.0x10-8mol∙L-1, 主要是水的解离 例.计算3.0x10-8mol∙L-1 HCl 的[H+] 解：按质子条件式，
[ H ] Kw
[H+]=[Cl-]+[OH-]= c + [OH-]
[H+]2 - c[H+] - Kw=0
[H ] 1 (3.0 10 8 (3.0 10 8 ) 2 4 10 14 ) 1.2 10 7 mol L1 2
c NaOH 1.00 10 L 0.2284 mol L 1.010 10 L
cNaOH = 0.2307 mol· L-1
3
1
3
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试样可能含 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其混合物,及 例2 ：
惰性物质。称取试样 2.000 g, 溶解后用甲基橙指示终点 , 以
-酸碱滴定法课后习题及答案
第四章酸碱滴定法习题4-14.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共腕碱的pK b;(1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。
解(I)HCN的共轨碱CN的&L%K10MpA b=4.79。
4HCOOH的共轨碱HCOO的K h=^==人3103山1024力4,=10.26。
(3)笨酚的共现麻的弧=£=猾不=10-，p&=4.05。
K in-14(4)苯甲酸的共翅碱的K h=^=^^=105.pKh=A,109.7904.2已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。
求其共腕碱PO43-的pK b1,HPO42-的pK b2.和H2PO4-H pK b30解K.io_1[K%=j^=^^L=l°pKb[=L64K in N木尸U=I。
pKb,=6,802人％10,约2K in11乩、=^^=I。
m=I。
口巴pK n=1L884.3已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pK al=4.19,pK b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数&、&和2。
若该酸的总浓度为0.01molL」1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
解用H?A 表示城珀酸,设8?、/和力分别为H.A 、HA 和的分布系数。
pH=4.88时)卜了十/中二+降/WX10 (070)10-5.0X 2,|_10-4-B X 10-5.0_|_1(>«.19X1Q 5.57U,「U-一国+了+&必+1+&8101-19X10-5-1O-5-OX 2+1O-4-19X10-5-0+10«•'O XIO -5.57pH=4.880cH A =0.01mol •L1时=0.01mol*L 1X0.145=1.4X10-s mol •L -'JIA1A 乂3=0.01mcl •L 1XO.710WT+K /HF +KA10-4・88X2 10 4.88X2+107.I9x1(J K/H1 $.88+io-4-19xio-5-57=0,145 &=[H+]2+K 、[H+1+K 、K 10-29义10 4.88 10-4.88X2+10-4.19*10-«.88,|_1(>-4.l9X10-5.57 K.K 含=12M —[H+了十K 、[H+j+SR二0.710_1O -4"X1O-^57_—10—+]04.19X]0T.88+10LT*[0-5.57—，145pH=5.0时一[FT 了十十。
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酸碱滴定法一、选择题1. 按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是：（）A. Ac-B. H2BO3-C. C2O42-D. ClO4-2. 根据酸碱质子理论来区分酸碱：（）是酸，（）是碱A. NH4+B. H2N-R-NH2C. SO42-D. HPO4-E. CH3COOHF. NH33. 在下列何种溶剂中，HCOOH，HAc，HCl，HNO3的强度基本相同（）A. 乙二胺B. 水C. 苯D. 氯仿4. 用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（）A. [H+]=[NH3]+[OH-]B. [H+]+[NH4+]=[OH-]C. [H+]=[Cl-]+[OH-]D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]5. 某三元酸H3A的pK a1=3.96，pK a2=6.00，pK a3=10.02，则0.1 mol/L H3A的 pH是（）A. 1.00B. 2.48C. 3.96D. 4.986. 以下0.1 mol/L 溶液稀释10倍时，pH值改变最小的是（）A. NH4AcB. NaAcC. HAcD. HCl7. H3PO4的pK a1~pK a3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH值为7.30时，溶液中主要存在形式为（）A. H2PO4- + HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42- + PO43-8. 已知0.10 mol/L一元弱碱B-溶液的pH值为8.0，则0.10 mol/L共轭酸HB溶液的pH值为（）A.2.0B. 2.5C. 3.0D. 4.09. 已知K a,HAc=1.75×10-5，将0.25 mol/L HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（）A. 2.56B. 0.098C. 1.28D. 0.04910. 下列溶液中，pH值最小的是（）A. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L HClB. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的蒸馏水C. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L H2SO4D. 0.2 mol/L氨水中加入等体积的0.2 mol/L NH4Cl11. 含有c HA = c HB = 0.10 mol/L的混合溶液（pK HA=5.0，pK HB=9.0）的pH值应为（）A. 1.00B. 3.00C. 5.00D. 7.0012. 现有同体积的四种溶液（1）0.01 mol/L NH4Cl – 0.01 mol/L NH3（2）0.1 mol/L NH4Cl – 0.1 mol/L NH3（3）0.01 mol/L HAc – 0.01 mol/L NaAc（4）0.1 mol/L HAc – 0.1 mol/L NH3分别加入0.05 mL 1 mol/L HAc，引起pH值变化最大的是（）A. （2）B. （4）C. （1）和（3）D. （2）和（4）13. 配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（）A. 一氯乙酸（pK a = 2.86）- 共轭碱B. 氨水（pK b = 4.74）- 共轭酸C. 六亚甲基四胺（pK b = 8.85）- 共轭酸D. 醋酸（pK a = 4.74）- 共轭碱14. 将H2SO4⋅2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定15. 下列物质中，可以直接用来标定NaOH溶液浓度的物质是（）A. Na2CO3B. 浓H2SO4C. 邻苯二甲酸氢钾D. 苯酚16. 在酸碱滴定中选择指示剂时，可不考虑哪个因素（）A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂相对分子质量大小17. 用0.10 mol/L HCl标准溶液滴定0.10 mol/L乙醇胺（pK b=4.50）时，最好应选用的指示剂是（）A. 甲酚红（pK a=1.0）B. 二甲基黄（pK a=3.3）C. 甲基红（pK a=5.0）D. 百里酚蓝（pK a=9.2）18. 某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈现纯酸色，该指示剂的K HIn约为（）A. 3.2×10-3B. 3.2×10-4C. 3.2×10-5D. 3.2×10-619. 下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定的是（）A. 甲酸（K a=1.77×10-4）B. 氢氰酸（K a=4.93×10-10）C. 酒石酸（K a=1.04×10-3）D. 草酸（K a=5.90×10-2）20. 对于K a1=8.0×10-8，K a2=5.5×10-14，且浓度为0.2000 mol/L的KHA而言，通常是作为一元弱碱来滴定的，这是因为（）A. 是酸式盐B. 是二元弱酸C. 其K a1和K a2都太小D. 其K a2太小而K b2不太小21. 若以NaOH溶液滴定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个22. 有一混合溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成，现取等体积的两份上述溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。
当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL。
如果V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是（）A. NaHCO3B. NaHCO3、Na2CO3C. Na2CO3D. Na2CO3、NaOH23. 某碱液25.00 mL以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 mL，此碱液的组成为（）A. NaOHB. NaOH + Na2CO3C. NaHCO3 + Na2CO3D. Na2CO324. 用0.10 mol/L HCl溶液滴定0.16 g纯Na2CO3（M=106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（）。
A. 10 mLB. 20 mLC. 30 mLD. 40 mL25. 根据酸碱质子理论，下列各组中均可视为碱的一组物质为（）A. Ac-，NH3，H3O+B. Cl-，OH-，NH4+C. HS-，S2-，H2OD. PO43-，H2PO4-，H3PO426. 若现有浓度均为0.10 mol/L的三种溶液：（1）NH4H2PO4，（2）NaH2PO4，（3）KH2PO4。
则这三种溶液pH值的关系是：（）A. (1) > (2) = (3)B. (1) < (2) = (3)C. (1) > (2) > (3)D. (1) = (2) = (3)27. 已知0.1 mol/L HA的pH=3.0，则0.1 mol/L的NaA的pH值为（B）A. 11.0B. 9.0C. 7.0D. 5.028. 将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（）A. 8.00B. 7.00C. 11.69D. 9.6829. 欲配置pH=9.0的缓冲溶液，应选用的物质为（）A. HAc-NaAc [K a(HAc)=1.8×10-5]B. NH4Cl-NH3 [K b(NH3)=1.8×10-5]C. 六次甲基四胺 [K b((CH2)6N4)=1.4×10-9]D. 甲酸 [K a=1.0×10-4] 及其盐30. 六次甲基四胺的pK b=8.85，用它配置的缓冲溶液的缓冲范围是（）A. 7.85~9.85B. 4.15~6.15C. 8.85~10.85D. 5.15~6.1531. 标定HCl 溶液时，用何种基准物最好（ ）A. KHPB. K 2Cr 2O 7C. Na 2CO 3D.Na 2B 4O 7⋅10H 2O 32. 某酸碱指示剂的K(HIn) = 1.0×10-5，从理论上推算其pH 值变色范围是（ ）A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~733. OH-的共轭酸是 （ ）A. H +B. H 2OC. H 3O +D. O 2-34. 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是 （ ）A. HOAc-NaOAcB. H 3PO 4-H 2PO 4-C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D. H 2CO 3-HCO 3-35. 水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是 （ ）A. K a ⋅K b =1B.K a ⋅K b =K w C. K a /K b =K w D. K b /K a =K w 36. c(NaCl)=0.2 M 的NaCl 水溶液的质子平衡式是（ ）A. [Na +]=[Cl -]=0.2 MB. [Na +]+[Cl -]=0.2 MC. [H +]=[OH -]D. [H +]+[Na +]=[OH -]+[Cl -]37. 浓度相同的下列物质水溶液的pH 值最高的是 （ ）A. NaClB. NH 4ClC. NaHCO 3D. Na 2CO 338. 在磷酸盐溶液中，H 2PO 4-浓度最大时的pH 是 （ ）。
（已知H3PO4的解离常数pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36）A. 4.66B. 7.20C. 9.78D. 12.36二、填空题1. 为建立(NH 4)2HPO 4水溶液的质子条件式，应选择 ， ， 为零水准，其质子条件式为 。
2. 比较以下各对溶液的pH 值的大小：（1）浓度相同的NaAc 和NH 4Ac（2）浓度相同的HAc-NaAc 和HAc-NH 4Ac3. 用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 二元弱酸H 2B 。
已知：pH = 0.74时，；pH = 6.50时，−=HB B H δδ2−=HB B δδ-2；求该二元酸H 2B 的K a1= ，K a2= 。
4. 常用的标定HCl 溶液浓度的基准物质有 和 。
常用的标定NaOH 浓度的基准物质有 和 。
5. 若酸碱指示剂的离解常数为K a ，则在其理论变色点的pH= ，为了将滴定终点限制在很窄的pH 范围内，可采用 。
6. 以HCl 标准溶液滴定NH 3⋅H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 体积分别以V 甲基橙和V 酚酞表示，则V 甲基橙和V 酚酞的关系是 。