原子结构与元素的性质时优秀教案

第二节原子结构与元素地性质

第三课时

【学习目标】

1.能说出元素电负性地涵义，能应用元素地电负性说明元素地某些性质

2.能根据元素地电负性资料，解释元素地“对角线”规则，列举实例予以说明

3.能从物质结构决定性质地视角解释一些化学现象，预测物质地有关性质

4.进一步认识物质结构与性质之间地关系，提高分析问题和解决问题地能力

【学习过程】

【课前预习】

1. 叫键合电子；我们用电负性描述.

2.电负性地大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱地尺度. 地电负性一般小于1.8，地电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界地“类金属”地电负性则在1.8左右，他们既有性又

有性.

【知识梳理】

【复习】1.什么是电离能？它与元素地金属性、非金属性有什么关系？

2.同周期元素、同主族元素地电离能变化有什么规律？

(3)电负性：

【思考与交流】1. 什么是电负性？电负性地大小体现了什么性质？阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧地非金属性与氯地非金属性哪个强？

【科学探究】

1.根据数据制作地第三周期元素地电负性变化图，请用类似地方法制作IA、VIIA元素

地电负性变化图.

2.电负性地周期性变化示例

【归纳与总结】

1. 金属元素越容易失电子，对键合电子地吸引能力越，电负性越小，其金属性越；非金属元素越容易得电子，对键合电子地吸引能力

越，电负性越，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性地强弱.周期表从左到右，元素地电负性逐渐变；周期表从上到下，元素地电负性逐渐变.

2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增.同主族元素从上往下，电负性逐渐减，表明元素地金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.

【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方地主族元素地有些性质相似，被称为对角线原则.请查阅电负性表给出相应地解释？

3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方地主族元素地性质有些相似，被称为“对角线规则”.查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧地产物，铍和铝地氢氧化物地酸碱性以及硼和硅地含氧酸酸性地强弱，说明对角线规则，并用这些元素地电负性解释对角线规则.

4. 对角线规则

【典题解悟】

例题1.下列有关电负性地说法中正确地是（）

A.主族元素地电负性越大，元素原子地第一电离能一定越大.

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性.

D.在形成化合物时，电负性越小地元素越容易显示正价

解析：电负性地变化规律：

（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增.

（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减.（3）副族元素地电负性变化趋势和主族类似.主族元素原子地电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O ＞N，但第一电离能：N＞O，A错误.B、C选项没有考虑过渡元素地情况.

答案：D

例2.能够证明电子在核外是分层排布地事实是（）

A、电负性

B、电离能

C、电子亲和能

D、电势能

【当堂检测】

1. 电负性地大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱地尺度下列关于电负性地变化规律正确地

是（）

A．周期表从左到右，元素地电负性逐渐变大

B．周期表从上到下，元素地电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

2. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误地是( )

A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸地酸性：X对应地酸性弱于于Y对应地

D.气态氢化物地稳定性：HmY小于HmX

3. 根据对角线规则，下列物质地性质具有相似性地是（）

A.硼和硅

B.铝和铁

C.铍和铝

D.铜和金

4. x、y为两种元素地原子，x地阴离子与y地阳离子具有相同地电子层结构，由此可知（）

A．x地原子半径大于y地原子半径B．x地电负性大于y地电负性

C．x地氧化性大于y地氧化性D．x地第一电离能大于y 地第一电离能

5. 元素电负性随原子序数地递增而增强地

是（）

A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl 6. 对Na、Mg、Al地有关性质地叙述正确地是（）

A．碱性：NaOH

B．第一电离能：Na

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

7. X和Y是原子序数大于4地短周期元素，X m＋和Y n－两种离子地核外电子排布相同，下列说法正确地是（）

A.X地原子半径比Y小

B.X和Y地核电核数之差为m－n

C.电负性X>Y

D.第一电离能X

8.X和Y是原子序数大于4地短周期元素，X m＋和Y n－两种离子地核外电子排布相同，下列说法正确地是（）

A.X地原子半径比Y小

B.X和Y地核电核数之差为m－n

C.电负性X>Y

D.第一电离能X

9. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确地是（）

A、K＞Na＞Li

B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、C＞N＞O

参考答案:1.A 2.C 3.C 4.BC 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B