广东省中考化学试题的研究和分析

2008--2010年广东省中考化学试题的研究和分析
佛山市南海实验中学 彭秋明 QQ：475061568
2010年广东省中考化学试卷，能够依据《化学课程标准(实验稿)》和《2010年广东省中考化学考试说明》的要求，注重考查学生运用基础知识和基本技能分析和解决问题的能力，重视考查问题的探究性与综合性，体现了基础教育课程改革的方向。2010年试题考充分考虑了知识梯度，由易到难，能较好地考查学生的思维发展状况，试题的区分度好，能突出化学与生活、社会和科技的密切联系，融合了科学精神和人文精神。能体现新课程的特点，全面检测了初三学生的化学综合素质，切实体现了新课改的理念和素质教育的要求，是一套成功的中考试卷。本文以近三年广东省中考化学试题为例，就两个方面作总结，仅供参考。
一、近三年广东省中考化学试题的特点：
1．注重“双基”，强调理解和应用
基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。近三年的化学中考试题中，几乎每年必考的“双基”考点有: 物理变化和化学变化、物质的分类、物质组成构成的叙述、化合价的有关知识、分子的性质、质量守恒定律、核外电子排布的有关知识、营养素、酸碱盐氧化物之间的相互转化等。
例1: (2010年第16题) 硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：
NH4NO3 N2O↑+2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为 。
(2) N2O中氮元素的化合价为 。
(3)硝铵应 保存。
例2: (2009年第6题) “黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是
　A．其中硅元素的化合价为+4价 B．其中硅元素的化合价为－4价
　C．这种玉含有10个原子 D．这种玉含有四种金属元素
例3: (2008年第5题)下列物质的酸性最强的是
选项 A B C D
物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁
pH 8 2 12 3.5



2．试题富有教育性和时代感
试题对学生的兴趣、态度、情感、学习方法和研究方法等诸多方面有着潜移默化的熏陶。近几年来，中考试题逐步扩大理论联系实际试题的比例，以提高试题的时代感，引导学生学会生存、学会关心身边化学，让学生体会学习化学的真正价值。
例4: (2010年第3题) 22010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选
项中的




例5: (2009年第4题) 2009年“六?五”世界环境日中国的主题是“减少污染——行动起来”。下列标志不符合这一主题的是


A．禁止吸烟 B．节约用水 C．回收循环

利用 D．禁止燃放鞭炮
例6: (2008年第8题)根据右图福娃的自述，下列说法正确的是
A．福娃的制作材料会引起白色污染
B．两种材料可用燃烧法区别
C．福娃的外衣材料是有机合成材料
D．福娃的内充物吸水性和透气性较好
这三题所考查的知识点是初中化学中重要的内容，在课标中明确要求的考点，试题选取的载体较为新颖有时代感，在大家熟悉的问题情景中考查了学生对知识的认识和理解。
3．创设真实情境，突出知识应用
中考试题从学生身边的化学世界出发，把社会热点、地域文化、先进科技、生活实际及工农业生产与化学核心知识融为一体，设置实际问题，考查学生用化学的视角，运用所学知识解决实际问题的能力。
例7: (2010年第19题)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。




(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。
② 。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。（好多考生漏了写Na2SO4）
[答案] (1) (2分) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空1分)
(2) Na2SO4、H2SO4 (各1分，共2分)
例8: (2009年24题)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克
每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
[答案] (1) (2分) 7︰10︰5 (2) (2分) l0 (3) (2分) 8
例9:(2008年16题)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+X，
则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 (填“

酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
[答案] (1) (1分) B (多选错选0分) (2) (2分)AC (多选扣1分) (3) (2分) H2O 碱
4．重视考查学生信息处理的能力
近三年来广东省中考试卷中非常重视考查学生信息处理能力和语言文字的表达能力。特别是每份试卷的第21题，近几年都是考制备物质的工业流程图题。
如：2008年“工业上用氯化铁腐蚀铜的原理生产印刷线路板及废液的处理”； 2009年“利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气的流程”； 2010年“废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程”。在试题设计的真实情景中考查了学生收集数据、整合、运用信息解决问题的能力。
例10: (2010年第 21题) 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。
(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为
① ；③ 。
(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，
对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。
[答案] (1) CuO (1分) 过滤 (1分) (2) 化合反应(1分) Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(2分)
CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (2分)
(3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)
例11: (2010年第 21题) 近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程
如下：



(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
[答案] (1)(1分)化学变化 (2) (1分) ③
(3)(3分)水(或H2O)(1分) 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)
(4)(2分)NaHSO3+HCl====NaCl+ SO2↑+ H2O
例12: (2008年 21题)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
[答案] (1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，1分) 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑(2分)
(3) (1分) FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
5．注重过程，考

查学生科学探究的能力
近三年来，中考试题重视对学生科学探究的能力的考查。例如2008年23题“制皮蛋料泥的原料的探究”；2009年23题“木炭还原氧化铜后的固体成份的探究”；2010年23题“排污管道中的毒气有什么成分的探究”。这些试题把实验过程中的第一手资料全面展示给学生，让学生通过分析判断，筛选出有用的信息，最后分析解决问题，来综合考查学生科学探究的能力,往往结合定量分析的成份。
例13: (2010年第23题) 2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。





【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果B装置没有明显变化，则猜想 成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个
装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质 量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
[答案]【提出猜想】CH4 (1分)
【问题讨论】 (1) 2(1分) 3 (1分)　(2) 吸收CO2 (1分) 澄清石灰水 (1分)
(3) 干燥 (1分) 水雾 ( (1分) 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) (1分) NaOH溶液 (1分)
例14: (2009年第23题)为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究.
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，

它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有
(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无
色，则证明猜想 成立。
[答案]猜想IV：(1分)木炭
(1)(2分)过滤 玻璃棒
(2)(5分) CO2 (1分) CuO (1分) C和Cu(1分) CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O (2分)
(3)CuSO4 (1分) 氧化铜(或CuO，1分) IV(1分) Ⅲ(1分)
例15: (2008年第23题)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主
要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：




【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。
[答案] (1) (3分)玻璃棒 (1分) 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅，2分)
(2) (1分) CaCO3 (3 )(4分) CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH
或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(任意两个均给分)
(4) (5分) I (1分) 步骤⑤无明显现象(1分)，说明料泥中无Na2CO3 (1分)
步骤⑥白色浑浊(1分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1分)
6．淡化计算，强调计算的基础性和实用性
从近三年的中考试题来看,计算题的难度逐渐成下降趋势，计算题更加注重基础性和实用性。例如2009年“学生采集到的石灰石中CaCO3的质量分数测定”；2008年“兴趣小组对一工厂废水中硫酸的含量的测定”。
例16: (2010年25题)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、
“偏高”、“不变”)，原因是 。
[答案] 解：(1)设50 g废水中H2SO4的质量为x
　

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1分)
98 233
x 11.65 g………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
x=4.9 g…………………………………………………………(1分)
答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2) 偏高 (1分) 废水中含有HNO3 (2分)，会消耗KOH (1分)
二、研究近三年广东省中考化学试题，对我们化学教学工作的启示
通过以上对近三年广东省化学中考试卷的分析，我们在今后的化学教学过程中应注意以下几点。
1．打好基础知识，构建知识网络
不论是容易题还是难题，都是以重要的基础知识为依托展开的。因此，在化学教学中，在重视学生“双基”知识学习的同时，还要注意引导学生把化学基础知识系统化、结构化。在平时的教学过程中要经常引导学生联系实际，学以致用，培养学生迁移、探究、创新的能力。实践表明，初中化学中的那些最基本、最核心的内容，始终是中考重点。
2．加强规范练习，提高学生的解题能力
在教学中，我们应加强学生化学用语规范化的训练，着力提高学生文字表达的能力。对一些中考中常见的类型题，平时要加强训练，以提高学生审题、解题的能力。在中考中，综合性强的试题、联系实际的试题、信息迁移的试题、开放性的主观题，学生得分率较低，主要原因就是答题不准确、不严密、不全面造成的。
3．重视实验，提高学生的实验探究能力.
化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的观察和操作，能激发学生学习的兴趣，能使他们获得化学实验技能、启发思维，形成化学概念，巩固化学知识。同时对培养学生实事求是、严肃认真的科学态度有着重要的意义。
要通过一些探究性的实验来培养学生的实验设计能力，培养他们创新意识和创新思维品质。例如，引导学生对探究反应条件、探究实验装置、探究实验原理、探究实验步骤等探究活动的开展，就能促使学生把知识和技能应用到化学实验的实际问题中去，使学生得到运用化学知识和技能分析问题、解决问题的训练，在化学实验实践中提高探究能力。
4．把握课程标准，深入开展课改研究
认真学习研究新课标、新教材和广东省的中考考试说明，领会精神，可以帮助我们更正确地把握中考新动向，从而取得事半功倍的效果。我们要关注近年来中考变化的趋势，留意外地中考命题的走向，关注不同版本的新教材，关注有地方色彩的与化学有关的内容，关注社会热点问题，如非典、工业酒精、苏丹红、甲醛、三聚氰胺等等。新的

背景资料将与时俱进，不断更新。我们必须不断拓宽知识面，通过上网、阅读科技书刊等方法了解最新的与化学有关的科技知识。对开放性学习要有足够的重视，注意培养学生在真实情景中提出、研究、解决问题的能力，收集、整合、运用信息的能力。充分利用现代媒体手段，拓宽学生视野，打破学科界限，沟通知识联系，让学生学会关心、学会生存、学以致用，培养实践能力和创新意识。
5.在最后的复习阶段要加强实验题与工艺流程制备物质题型的训练.
近年来广东省各地中考化学试题都出现工艺流程制备物质题型,此类着重考查学生学习化学的实用性并与高考化学考试接轨.它在新情境通过工业流程模式来进行物质的制备.涉及到实验步骤.注意事项.操作名称.反应方程式.以及流程中是否符合绿化学的标准或可循环再利用的物质等知识，也往往成为考生能否夺取高分的关键所在.
6．要加强初中与高中衔接知识的训练和研究.
近年来广东省各地中考试题都出现初中衔接知识,作为我们一线老师来高度重视,并适时行训练使学生较早熟悉此类题型,在平时教学中既要抓好学生基础知识的过关,更要注重学生综合能力的提升,以适应新形势下中考发展的需要。

彭秋明简介：1995年7月毕业于华南师范大学化学系，理学士。2004年12月评为中学化学高级教师，现为广东省中学化学教研积极分子,佛山市首批名教师,佛山市化学骨干教师,南海区初中化学学科带头人,区初中化学中心教研组长，中国化学会会员《中学化学教学参考》特约通讯员。先后获市(区)“教育教学科研先进工作者”、“基础教育课程改革先进个人”、“优秀德育工作者”与“全国初中化学竞赛园丁奖”等荣誉称号。
多次在省中考化学备考研讨会上的专题发言，受到了与会教师代表的高度好评。做一名专家型的教师，这是我人生的追求目标。他本人作为省（市）级课题的主持人能潜心搞教育教学科研，教科研成果显著。还善于在教学中发现问题、在教研中解决问题，达到“教学相长、教研相长” 。带领学校初三化学备课组在多次中考化学成绩各项指标均名列市、区前茅，还培养出多名佛山市中考化学单科状元。他的事迹曾被《珠江时报》、《中学化学教学参考》登载报道。现本人加盟全国名师俱乐部，并创建广东省初中化学教师网络教研团队QQ群（42838407），是初中化学教师们网上交流的好地方，后在群内骨干人员的积极运作下，逐渐发展成为一支进行省内化学网络教研的优秀团队。至今，该群已发展成为群员超过400人的大众群体，并在向着新的目标大步迈进。广东省初中化学网络

教研团队热忱期待各地化学老师的加盟和指导。愿你的加盟有利于促进初中中学化学教师专业发展做出积极而有效的贡献！



附件1:近年来初中与高中衔接知识的题型精选：
1. (2010湛江)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(反应方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)，
工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
__________ _________。
[答案]（2分）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2. (2010清远)过氧化钠（Na2O2）因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应： 2Na2O2 +2H2O =====4NaOH + O2↑
（1）请计算生成NaOH和O2的质量。
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
[答案]（8分）（1）解：设生成NaOH的质量为xg，生成O2的质量为yg
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
156 160 32
39g xg yg
x 40
y 8
答：生成NaOH的质量为20g，生成O2的质量为8g

（2）据题意：溶液质量为：69g + 39g – 8g = 100 g
溶液中溶质的质量分数 40 %
3.(2010年佛山)
①(2分)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。
已知：SO 2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。
制取SO2的化学方程式为 。
[答案]Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+H2O+SO2↑
（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜 想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的 （填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③ 没有褪色 猜想3不成立
【结 论】
综合分析：氯水中的 （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反 思】
（1）HClO中氯元素的化合价为 价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为

。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。
[答案] 【猜想】Cl2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸 【结论】HClO
【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HC===AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色
评分说明：“猜想2”写成了名称不给分；“实验探究③”把盐酸写成“HCl”也给分，意思相近即给分；“结论”写名称不给分；“反思”的第（1）小题写成“正1”不给分，第（3）小题直接写“褪色”不给分，填“先变红色后褪色”才给分，答“先变红色再变无色”也给分。
4.(2010年揭阳)
（7分）氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题：
（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的 ，写出标号的名称 ；








（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：A接 接 接F接 接 ；
[答案]（7分）（1）乙 酒精灯 （2）C D G B
（15分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别 出四种物质，并完成实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是
D是
② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴 入稀硝酸溶液。

A是硫酸钠溶液
C是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或

碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想
一定成立
④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立
⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
[答案]（15分）① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液
【猜 想】（3） SO42- 或 SO32- 【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
5. (2009佛山)（7分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的
，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
[答案]【猜 想】 猜测二：铜
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①30%NaOH溶液 铝
②10%盐酸 铁、铜
【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
6.(2010广州) (2)(2分)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱

和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）
；
(2) H2O +NH3 +CO2+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl；
7.(2010常州)（6分）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体含有 ；
假设2：白色固体含有Na2O；
【实验设计】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入 产生大量气泡 假设1成立
③另取①中少量溶液， 假设2成立
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： 。
[答案]假设1：Na2CO3（1分） 【实验设计】②足量稀盐酸（1分）
③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液（1分） 溶液呈红色（1分）
【反思提高】4Na+3CO2 △ 2Na2CO3+C（或4Na+CO2 △ 2Na2O+C）
8. (2010年镇江)（2分）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为： ，请说出此方法的优点之一
。
[答案] 2NH4Cl+8NaOH+3Cl2===N2+8NaCl+8H2O （1分，不配平或配错不扣分）
利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4Cl杂质转化为N2，对环境无污染。（1分，意思相近均给分）
附件2:2010年全国中考工业流程制备物质题型精选：
１.（2010佛山）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能 光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：



（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 种元素组成的化合物。
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 （填“熔点”或“沸点”）不同。
（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式 。
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是 （填化学式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是
（填化学式）。
[答案]（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）[来源:学§科§网]
（1）3 （2）沸点 （3）Si+3HCl ===== SiHCl3+H2 （4）H2、HCl
（5）HCl或HNO3或H2SO4
2.(2010广州)硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：



回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲
线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水
中溶解______g硫酸钠达到饱和。将
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到
的现象是__________ ___________。
[答案] (1）2NaOH+MgCl2＝＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分）
（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分） 有固体析出 （1分）
3. (2010湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为
____________ _____________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
[答案] (1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶液

4.(2010肇庆)海水中有大量可

以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：





（1）贝壳主要成分的化学式是 。
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2 Mg+ 。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，③ 。
[答案] (1）（1分）CaCO3 （2）（2分）过滤 漏斗
（3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O===Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
5. (2010山西)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
[答案]（1）过滤 蒸发
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H 2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。[来源:学_科_网]
6. (2010厦门)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：




（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为
。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。
7．（2010鞍山)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。[来源:学科网ZXXK]



提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个)
[答案] (6分)(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3
(2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答

出前三种即可) ②称量NaCl的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)
8.(2010潍坊 )已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反应。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程中，X的化学式是 ；由溶液B获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
(2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是 。
若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
①选用非金属单质 ：
②选用氧化物 。
(3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
， 该反应类型为 。
[答案] (1)H2SO4 (2分) 冷却结晶(或结晶)(1分)
(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(2分，其他合理答案也得分)
①2CuO+C 2Cu+CO2↑或CuO+H2 Cu+H2O(2分)②CuO+CO Cu+ CO2↑(2分)
(3)SiO2+2C Si+2CO↑ (2分) 置换反应(1分)
9. (2010青岛)海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_____________________________________________________________。
⑵下图是海水“制碱”的工业流程：

①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：___________________________________________________________。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
[答案] 说明：化学方程式每个2分，其余每空2分，共6分；答案合理即得分。
⑴①除尽氯化镁 ②BaSO4和BaCO3
③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止.
⑵①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应.
②2NH4Cl+Ca(OH)2=＝＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
10.(2010扬州)能源“非石油化”是战略

目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷—氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。
(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于____________________；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为_______________________________。
(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______________________________________________。②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照分子
数1：____反应生成NH3。
(4)使用Fe2O3?H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）
附：近几年广东省中考化学考题热点和考点：
序号 考点内容 出现的题型 序号 考点内容 出现的题型
1 物理变化和化学变化 选择题 15 合成材料 选择题、填空题
2 物质的分类 选择题 16 燃烧的条件及灭火 选择题、填空题
3 物质组成、构成的叙述 选择题 17 常见物质的用途与性质 填空题
4 化合价的有关知识 选择题 18 有关水的问题 选择题、填空题、简答题
5 分子的性质 选择题 19 金属的性质及金属活动性顺序的应用 选择、填空、简答、实验题
6 质量守恒定律 所有题型 20 化学方程式的书写 所有题型
7 核外电子排布的有关知识 选择题、填空题 21 溶液的酸碱性和中和反应及其应用 选择题、填空题、简答题
8 化学实验的基本操作 选择题、填空题实验题 22 碳及其化合物的相互转化 推断题
9 六大营养素 选择题、填空题 23 常见离子的鉴定 推断题
10 溶解度及溶解度曲线的应用 选择题、填空题 24 酸碱盐氧化物之间的相互转化 推断题
11 化学肥料 选择题、填空题 25 CO2、O2的实验室制法及相关性质的实验 实验题
12 家庭小实验 选择题 26 有关化学式的计算 计算题
13 元素周期表的知识 选择题、填空题 27 综合计算 计算题
14 环境、能源、安全问题 选择题填空题