高二化学化学平衡2
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
化学平衡 (2)
龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。
2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。
(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。
例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
高二化学第2课时化学平衡的移动(浓度)
第三单元化学平衡的移动---浓度变化对化学平衡的影响【学习目标】1.从变化的角度认识化学平衡的移动2.通过实验探究浓度的改变对化学平衡移动的影响。
并从浓度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；3能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
【活动过程】一.知识回顾化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二.化学平衡移动1.概念:改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程2.研究对象：已建立平衡状态的体系3.平衡移动的本质原因:外界条件的改变使v，正≠ v，逆4.影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？三、影响化学平衡移动的条件1.实验探究浓度改变对化学平衡的影响【归纳总结】大量实验事实证明其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，化学平衡会向方向移动；减小反应物或增大生成物浓度，化学平衡会向方向移动注意：(1)对化学平衡移动的影响中的浓度，是指与反应有关的物质（气体或溶液中参加反应的离子）的浓度。
(2)对于溶液中的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。
四：结论分析：v-t图像分析由图像分析（在其它条件不变的情况下）增大反应物浓度或减小生成物浓度V正＞V逆平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度V正＜V逆，平衡向逆方向移动【实例1】假如说你是一个合成氨工厂的技术员，如何利用化学知识来提高氨的产率【实例2】工业生产硫酸中SO2氧化成SO3时为何要通入过量空气？【实例3】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl 3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3下列说法中正确的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅巩固练习：1.下列说法不正确的是()A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3.对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变4．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小5.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
高二化学学案化学平衡2
高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。
英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。
（2）根据要求完成实验。
（3）完成的P27“思考与交流”。
（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。
（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。
用同样的方法分析完成P27“学与问”。
四、阅读P28实验2-7并完成实验。
完成下列自学任务。
（1）试着解释产生现象的原因。
（2）试着通过速率图像进行说明。
（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。
五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。
有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。
A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。
C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。
D.烧瓶⑶中气体的压强增大。
2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。
高二化学化学平衡2
[单选,A1型题]下列哪组药物属于辛温解表药（）A.荆芥、防风、蔓荆子B.藁本、牛蒡子、辛夷C.紫苏、香薷、白芷D.白芷、桂枝、葛根E.麻黄、羌活、桑叶 [单选]公司法规定，有限责任公司可以设经理，由()决定聘任或者解聘。A.董事会B.监事会C.股东会D.经理会 [填空题]分解住院包括（）、（）。 [单选]设立商业银行的注册资本最低限额为（）元人民币。A.1亿B.5亿C.10亿D.20亿 [单选]下列关于仲裁程序与民事诉讼程序的说法，正确的是：（）A.仲裁和民事诉讼都基于双方合意启动B.仲裁庭人员可以由仲裁委员会指定，民事诉讼中法官则是由法院指定C.仲裁员不能达成一致意见，以首席仲裁员意见为准，民事诉讼中的合议则以审判长意见为准D.仲裁与民事诉讼的立案审 [填空题]在超声波探伤中，从各个方向都能探测到的缺陷是（）缺陷。 [单选,A4型题,A3/A4型题]27岁女性，一直服用复方短效口服避孕药避孕，但因工作原因经常发生漏服，经医生推荐采用长效避孕针避孕。使用避孕针1号注意事项正确的是（）A.发生视物模糊为药物正常反应，可予观察B.需定期做乳腺检查C.首次注射后无异常即可离院D.发现针剂中有固体物时， [单选,A1型题]原发性醛固酮增多症最常见的病因是（）A.肾上腺皮质腺瘤B.特发性醛固酮增多症C.原发性肾上腺皮质增生D.分泌醛固酮的肾上腺癌E.糖皮质激素可抑制性原发性醛固酮增多症 [单选]一般可于腹壁听到胎心音的最早时间是（）A.30周后B.20周后C.8周后D.10周后E.25周后 [问答题,简答题]解释无失真变长信源编码定理。 [填空题]车体的作用是（）和（）的部分，又是（）和（）其他设备及组件的基础，车体结构包括（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）和（）等部分。 [单选]守时守信、（）、勤奋好学、精益求精，是家政服务员的职业道德之一。A、自作主张B、得过且过C、马虎应付D、尊老爱幼 [填空题]测量工作的基准线是（）。 [判断题]对依法履行反洗钱职责或者义务获得的客户身份资料和交易信息，应当予以保密；非依法律规定，不得向任何单位和个人提供。A.正确B.错误 [单选]当机前温度和机后压力一定时，机前压力越低，膨胀机内的压降越（）A、大B、小C、相等 [问答题,简答题]五岳衡山位于哪一省？ [单选]再生中继站所用的中继方式是（）.A.直接中继B.外差中继C.基带中继 [问答题,简答题]人工呼吸 [单选]狭水道航行，利用浮标转向时，下列说法错误的是（）。A．选择浮标正横时转向B．视具体情况，可提前或推后转向C．离浮标远时适当推后转向D．顺流时适当提前转向 [单选,A1型题]终末血尿提示病变部位在（）A.前尿道B.后尿道C.肾脏D.输尿管E.膀胱 [判断题]气囊控制模块内有备用电源，它是利用电容储存电能的。（）A.正确B.错误 [单选]关于无资质承揽工程，下列表述中正确的是（）。A．无资质承包主体签订的专业分包合同或劳务分包合同都是无效合同B．当作为无资质的"实际施工人"的利益受到损害时，不能向合同相对人主张权利C．当无资质的"实际施工人"以分包人为被告起诉时，法院不应受理D．无资质的"实际施 [单选]停工时重油分馏系统水洗的原理是利用重油在温度高时（），将重油带出。A、粘度低B、粘度高C、在水中溶解度大D、在水中溶解度小 [单选]保护对象有很大开口或无法形成密闭空间的场所可采用（）。A.全淹没灭火系统B.移动式灭火系统C.局部应用灭火系统D.卤代烷灭火系统 [单选]下列各项不属于地方行政立法主体的是（）。A.省、自治区、直辖市的人民政府B.省、自治区、直辖市的人民代表大会C.国务院批准的较大的市的人民政府D.省、自治区人民政府所在地的市人民政府 [单选]关于男扎的节育机制，正确的是（）A.抑制雄性激素分泌B.抑制生精能力C.阻止精子输送D.抑制性功能E.阻止精子与卵子结合 [单选]多人采用走访形式提出共同的信访事项的，应当推选代表，代表人数不得超过（）。A.3人B.5人C.8人D.10人 [问答题,简答题]简述止血带法止血适应证。 [单选]电路层的模式可分为（）.A.电路模式.分组模式.贴中继模式和ATM模式B.PDH.SDH.ATM模式C.铜线系统.同轴电缆系统.光纤接入系统等 [单选]以下树种中，常绿树种的是（）A.红松B.丁香C.黄刺玫D.忍冬 [单选]风湿性心脏病单纯二尖瓣狭窄，不出现下列哪种情况（）。A.左房增大B.二尖瓣舒张期高速血流C.左室肥厚D.右心扩大E.以上均可出现 [多选]施工现场在电缆线路通过时应用套钢管进行保护的部位（）。A.电缆过墙部位B.电缆过道部位C.通过消防箱时D.通过现场配电箱时E.电缆过临建设施时 [单选]慢性胆囊炎的CT特征性表现是（）A.胆囊大，囊壁水肿，密度低B.胆囊正常大小，肝内胆管扩张C.胆囊小，囊壁增厚D.胆囊大，胆总管扩张E.以上都不是 [单选]价格低廉、使用寿命长，具有良好的耐腐蚀性、耐温性、耐压性，且无电化学腐蚀，可制成氯碱工业工艺管、污水处理及输送管、热能输送管、水电站压力水管等，此种管材为（）。A．玻璃钢管B．硬聚氯乙烯管C．硬聚氯乙烯/玻璃钢复合管D．钢塑复合管 [单选,A1型题]治疗肺热咳嗽，当选用的药物是（）A.栀子B.大黄C.黄芩D.黄连E.黄柏 [单选,A1型题]关于小儿维生素D缺乏性佝偻病的预防，错误的一项是()A.孕母应多在家休息B.尽量母乳喂养C.及时添加辅食D.婴幼儿应多晒太阳E.应用维生素D预防 [单选]1978～1991年中国房地产发展的主要特点是针对传统住房制度的核心（），提出了以大幅度提高租金为基本环节的改革思路。A、国家统包B、无偿分配C、高租金D、低租金 [填空题]1100A氧分析仪根据（）原理制造。 [单选]SDH日常维护项目的周期？（）A.每日一次B.每周一次C.每月一次D.每季一次 [单选]在一幅图上，等高距离是（）。A、相等的B、不相等的C、不一定相等的
高二化学化学平衡常数2
N 2+
3 2
H2
NH3 ②
下列说法正确的是（ Ａ ） Ａ．两个化学方程式表示的意义相同 Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同 Ｄ ①和②的化学平衡常数互为倒数
已知450℃时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的k=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ B） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定
6、使用化学平衡常数应注意的问题
化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生
成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具 体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 若反应物或生成物中有固体或纯液体存在， 它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因 为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72+H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式 2(CrO 2-) C2(H+) 2(CrO 2-) C2(H+) C C 4 4 为：k= 而不是K=
下列有关平衡常数的说法中不正确的是（B ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常 数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常 数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆 反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。
【例题】
解（1）H2 + I2 2HI 在某温度下，将H2和I2各 0.10mol的气态混合物充入 C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0 10L的密闭容器中，充分反 ∆C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 应，达到平衡后，测得 C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 0.0040 c（H2）=0.0080mol 。 2 C2(HI) = （0.0040） 2 =0.25 K= （1）求反应的平衡常数。 C(H2).C(I2) （0.0080） （2）在上述温度下，该容器 （2）设H 消耗的浓度为X,则： 2 中通入H2和I2蒸气各 H2 + I2 2HI 0.20mol,试求达到化学平 C(始)/mol .L-1 0.020 0.020 0 衡时各物质的浓度。
人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件
中进行计算，若和该温度时的K 相等则达到平衡。
【解】起始时 c(CO)＝0.01 mol·L-1
c(H2O)＝0.0375 mol·L-1 某时刻c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，减少了0.0075 mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
CO(g) + H2O(g) 0.01 0.01 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高二化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
（2）表示方法：v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理高二化学第二单元第2单元化学平衡知识点，详情请参阅以下内容。
1、反应热的计算：（1）反应热等于产物总能量与反应物总能量之差：△h=e生成物-e反应物（2）反应热等于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量之差：△h=e1(反应物的键能总和)-e2(生成物的键能总和)（3）气体定律，即一步完成的反应热等于几个步骤完成的反应热之和：△h=△h1+△h22.化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
个人电脑：nBMA+QD注意：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
3.外部条件对平衡状态的影响(1)浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向移动；当产物的浓度增加或反应物的浓度降低时，化学平衡向反反应的方向移动。
(2)压强对化学平衡的影响在等温条件下，气体分子的数量随着等温条件的增加而增加；当压力降低时，平衡朝着增加气体分子数的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响提高温度，使天平向吸热方向移动；降低温度并将天平移到放热方向。
(4)催化剂对化学平衡无影响催化剂在相同程度上加速或减慢正向和反向反应速率（V正向=V反向）；对化学平衡没有影响。
催化剂可以缩短平衡的到达时间。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册第二单元化学平衡知识点，希望大家喜欢。
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