过氧化氢制取氧气
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为
2h2o2=2h2o+o2↑。
纯过氧化氢很不稳定，加热到°c便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢是一种极弱的酸：h2o2=(可逆)=h++ho2-(ka=2.4×10-12)。
因此金属的过氧化物可以看做
是它的盐。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可
杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化
作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用做生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用做杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和
40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用做棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用作生产
金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用作电镀液，可以除去无机杂质，提升
镀件质量。
还用作羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的染料。
高浓度的过氧化氢可以用做
火箭动力助燃剂。
双氧水制氧化学式
双氧水制氧化学式
双氧水制氧气的化学方程式：2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化氢制取氧气的步骤
过氧化氢制取氧气的步骤
氧气是生命存在的必要物质，利用过氧化氢制取氧气的方法从技术上说，不仅
仅是在实验室里可以实现，也可以在家里居家环境自行实现，现在我们就一起分析一下利用过氧化氢制取氧气的步骤：
首先，准备工作包括：
1、准备好实验器材，实验材料，如重酸(如HCl)、氨水(NH3)、硼酸水溶液等，以及取氧容器，如玻璃瓶等；
2、准备配好H2O2溶液，应用在过氧化氢氧化反应中；
3、准备好接氧用的橡胶管，以及用于收集氧气的容器，如瓶子；
其次，过氧化氢的制备及取氧流程：
1、将重酸(如HCl) 、氨水(NH3)、硼酸水溶液混合，将混合溶液从实验室的
滴定架中滴定进去；
2、将混合液中的HCl溶解后，再加入H2O2；
3、将可溶性混合液和非溶性混合液放入立方体容器中；
4、把橡胶管插入容器，并用玻璃瓶容器收集产生的气泡；
5、等小颗粒结晶完全溶解时，会出现白色烟气，并有助于氧气产生；
6、等气泡收集到瓶中，便可取得氧气；
最后，实验完成后，需要注意几点：
1、实验室要保持通风良好的环境；
2、过氧化氢具有强烈的氧化性和强毒性，所以应做到定期检查，以免出现意
想不到的意外；
3、实验时，要多留意安全操作，如穿防腐手套，工作室用木头工具等；
4、收集好取氧容器，并保存于实验室合适的位置；
以上就是通过过氧化氢制取氧气的步骤，本实验的安全性和可行性较高，但需
要加强安全性，不能忽略任何安全操作，以免出现意外。
总之，认真对待这个过程，可以顺利的制取出氧气，真正的实现利用氧气的目的。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化知氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化氢制取氧气的步骤解析
过氧化氢制取氧气的步骤解析
2
通过过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气(固体与液体不加热的方法)来制取氧气,是实验室制取氧气的常见方法之一。
那么过氧化氢制取氧气的步骤解析你清楚吗?下面就一起随佰佰安全网小编来了解一下吧。
①检查装置气密性
②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花)
③将试管固定在铁架台上
④点燃酒精灯，预热后加热试管
⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体
⑥收集完毕，先将导管移出水面
⑦熄灭酒精灯。
加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。
可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
过氧化氢制取氧气注意事项
①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。
③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。
④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。
实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式
实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式以《实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式》为标题，写一篇3000字的中文文章氧气是人类生存的重要要素。
在化学实验室，人们习惯使用过氧化氢来制取氧气。
过氧化氢（H2O2）是一种还原性氧化剂，具有强烈的氧化性，可以将水中的氧（O2）还原成氧气，从而获得更高浓度的氧气，这种方法被称为“过氧化氢制取氧气”。
下面我们将一步步介绍过氧化氢制取氧气的化学反应，即实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式。
首先，在一个容量为500mL的实验室烧瓶中，将300mL的纯净水和200mL的过氧化氢倒入，然后再加入一小勺的铁粉。
接下来，将烧瓶的塞子紧塞，再将它悬挂于一个热湿的热水浴盆中。
在这样的热湿环境中，过氧化氢将开始进行分解，铁粉将助长分解反应，二者反应可以用下列化学方程式来表示：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)由此可见，在过氧化氢分解反应中，水被氧化为水，而过氧化氢则被分解为氧气，即二氧化氧（O2）。
当反应结束后，即可获得纯净的氧气，该过程可以通过下列化学方程式来表示：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)在一般的实验室环境中，过氧化氢制取氧气的反应速度是可控的，因此，可以轻松控制出气口的氧气浓度，从而有效地满足实验室安全操作的需要。
此外，这种方法也可以有效地减少实验室氧气体积，节约存储空间，减少实验成本。
综上所述，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式如下：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)，可以有效减少实验室氧气体积，节约存储空间，同时也可以有效地满足实验室安全操作的需要。
如果采用正确的反应温度和反应时间，就可以有效地制取氧气。
因此，这是一项非常重要且必要的实验操作，能够极大地提高实验室的安全性和效率。
过氧化氢制氧气的实验现象
过氧化氢制氧气的实验现象
过氧化氢制氧气是一种化学反应，它的化学式为：2H2O2 = 2H2O + O2。
在这一反应过程中，过氧化氢被分解为水和氧气。
下面是过氧化氢制氧气反应的一些实验现象：
1.过氧化氢制氧气是一种反应速率较快的化学反应，因此在实验过
程中可以明显看到反应产生的气泡。
2.过氧化氢制氧气反应是一种放热反应，因此在实验过程中可以感
觉到容器的温度升高。
3.过氧化氢制氧气反应过程中会产生较多的氧气，因此可以使用氧
气传感器测定氧气的浓度变化。
4.过氧化氢制氧气反应过程中过氧化氢的浓度会逐渐降低，因此可
以使用光度计测定过氧化氢的浓度变化。
5.过氧化氢制氧气反应过程中水的浓度会逐渐增加，因此可以使用
千分尺测定水的浓度变化。
过氧化氢制取氧气
过氧化氢制取氧气
实验目标
（1）认识催化剂和催化作用。
（2）掌握实验室过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法与操作过程。
实验仪器：过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、导管、锥形瓶、分液漏斗、水槽、集气瓶、玻璃片、烧杯等。
实验原理：
过氧化氢 水+氧气→ 二氧化锰
实验步骤：
①连接仪器，检查装置的气密性；
②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，
旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双氧水；
③等气泡连续均匀冒出时，开始收集；
④等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。
注意事项：
1. 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
2. 导管只需略微伸入试管塞
3. 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
4. 装药品时，先装固体后装液体
5. 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
过氧化氢和氧气反应的化学方程式
过氧化氢和氧气反应的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为
2h2o2=2h2o+o2↑。
纯过氧化氢很不稳定，加热到°c便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢是一种极弱的酸：h2o2=(可逆)=h++ho2-(ka=2.4×10-12)。
因此金属的过氧化物可以看做
是它的盐。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可
杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化
作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用做生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用做杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和
40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用做棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用作生产
金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用作电镀液，可以除去无机杂质，提升
镀件质量。
还用作羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的染料。
高浓度的过氧化氢可以用做
火箭动力助燃剂。
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
用过氧化氢制取氧气
茶、庄、定、点、收、利、息
用过氧化氢制取氧气
实验室制取氧气反应原理：
• 1、过氧化氢 二氧化锰 氧气 + 水
加热
• 2、高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
• 3、氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两 种以上物质的反应。
(特点：一变多)用过氧化氢制取氧气
用过氧化氢制取氧气
探究活动一 用过氧化氢制取氧气，你认为可能的方法 有哪些？
实验次序
反应物
是否加热
是否加入 二氧化锰
带火星的木 条是否复燃
1 过氧化氢 常温
无 不复燃
2 过氧化氢 加热
无
复燃
3 过氧化氢 常温 二氧化锰 复燃
用过氧化氢制取氧气
一、氧气的实验室制法
（一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 二氧化锰 （ MnO2 ）（黑色粉末）
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
用过氧化氢制取氧气
探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？
实验四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：带火星的木条复燃了 结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
用过氧化氢制取氧气
木条没有复燃，说明了什么？
• 过氧化氢不能产生氧气 • 过氧化氢产生的氧气太慢
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出氧气少
用过氧化氢制取氧气
实验二：给过氧化氢加热
现 象：带火星的木条复燃了
实验室用双氧水制氧气的化学方程式
实验室用双氧水制氧气的化学方程式
双氧水，又称过氧化氢水，是氢氧化物的一种，主要由氢氧化物、一定量的二氧化氢组成。
它是一种强氧化剂，其中包含大量的活性氧，能将有机物和金属迅速氧化，因此也被用于实验室制取氧气。
双氧水的化学方程式为：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气）。
实验室用双氧水制氧气的方法可大致分为两个步骤。
首先，将洁净的水加入双氧水容器内，用酸碱计测双氧水浓度。
之后，将计算好的双氧水加入反应容器，并将夹具加热，控制温度在60-70℃。
在严格控制温度的情况下，双氧水会被加热水解，形成活性氧（O2）和水（H2O），氧气会随时间累积，实现氧气的制气。
最后，可将氧气通过气管输出。
上述制氧气的反应属于无定向的反应，反应的过程可以通过双氧水的分解化学方程式来描述：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气）。
在实际应用中，实验室应用双氧水制氧气需要注意一些安全措施。
首先，双氧水对皮肤极具腐蚀性，使用过程中应采取防护措施；其次，反应容器及反应仪器应做好防腐处理并定期检查；最后，操作过程中应注意防止火源等危险因素的发生，保障安全。
通过以上介绍，我们可以清楚的理解到实验室用双氧水制氧气的化学方程式：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气），及实际操作中应
注意的安全措施。
在合理的操作下，可以有效的实现实验室的氧气制取，保障实验室的安全运转。
- 1 -。
用过氧化氢制取氧气
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
药品： 过氧化氢，二氧化锰
氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气 瓶中，如复燃则为氧气。
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
气体发生装置：
注意：
1.导气管不能伸入试 管过长，否则不易排
尽试管中的气体。
气体收集装置：
排水法：气体不溶于水 √
向上排空气法：气 体的密度比空气大
√
向下排空气法：气 体的密度比空气小
实验步骤：
1.连接装置并检查装置的气密性。 2.装药并固定好装置。 3.收集气体。
思考：
1、对比下面二套气体发生装置，说说第二套装置具有哪些优点。
2.如果用下面的装置来收集氧气，请问怎样收集，第三套装置还具 有什么作用？
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中， 然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡
冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
现 象：木条不能Βιβλιοθήκη 燃,有气泡冒出。 结 论：说明常温下能缓慢放出气体。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃。
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现 象： 木条复燃。
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然 起作用，能迅速产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在 化学反应前后都没有发生变化的物质。
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。
最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。
该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。
2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。
所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。
该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。
但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。
3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。
这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。
这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。
需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。
此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。
在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。
以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。
每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。
通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。
关于过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式1.概述过氧化氢，化学式为H2O2，是一种重要的氧化剂，广泛应用于医疗、清洁和工业生产中。
其分解反应可以产生氧气，这在某些场合下是十分有用的。
本文将探讨过氧化氢制取氧气的化学方程式。
2.反应原理过氧化氢分解产生氧气的反应如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个反应是一个单替反应，从反应式中可以看出，每两个分子的过氧化氢（H2O2）分解后会生成两个分子的水（H2O）和氧气（O2）。
3.实验方法过氧化氢可以通过电解或稀硫酸催化分解来制备。
在实验室中，通常采用稀硫酸催化分解的方法制备过氧化氢。
制备过氧化氢反应方程式：2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)在实验室制备氧气的过程中，需要使用酸性硫酸铜催化剂催化分解过氧化氢，生成氧气。
4.应用场景过氧化氢制取氧气的化学方程式在实际应用中有着广泛的应用，例如在医疗、制药和实验室中。
医疗器械中的一次性注射器、腹膜灌洗液、消毒布等往往都含有过氧化氢。
在医疗领域，该物质被用作消毒杀菌剂。
另外，过氧化氢也可以用于制备氧气，满足实验室中氧气的需求。
5.注意事项在进行过氧化氢制取氧气的实验时，需要注意以下事项：- 严格控制试验条件，保证过氧化氢的分解反应得以顺利进行。
- 在操作过程中需要佩戴防护用具，避免接触过氧化氢导致皮肤灼伤。
- 在分解反应后，要及时清理实验设备，避免残留的过氧化氢造成意外伤害。
6.结论过氧化氢制取氧气是一个实验室中常见的化学实验方法，具有一定的应用和实际意义。
通过本文的探讨，相关行业人士和化学爱好者可以更加深入地了解过氧化氢分解制取氧气的化学方程式及其实验方法。
希望更多的人能够加深对这一领域的了解，推动相关领域的发展和进步。
7. 实验室中过氧化氢分解制取氧气的过程在实验室中，过氧化氢可以通过简单的化学反应制取氧气。
需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其与稀硫酸或其他催化剂一起放入反应瓶中。
双氧水制氧气符号表达式
过氧化氢制取氧气反应符号表达式
过氧化氢制取氧气的反应式为：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2代表过氧化氢，H2O代表水，O2代表氧气。
这个反应式说明了过氧化氢分解成水和氧气的过程。
在这个反应式中，系数2表示了在反应中需要两个分子的过氧化氢才能产生一个分子的氧气和两个分子的水。
这个系数也可以理解为两个分子的过氧化氢在反应中发生了氧化还原反应。
这个反应式也可以写成化学方程式的形式：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2和O2的化学式分别为H2O2和O2。
化学方程式比反应式更加详细，它可以表示反应中每个分子中原子的数量和类型。
过氧化氢制取氧气的反应式是一个重要的化学反应式，它在生命科学、环境科学、化学工业等领域都有广泛的应用。
通过这个反应式的研究，人们可以更好地了解氧气的产生和利用，为人类的生活和工业生产做出更有意义的贡献。
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A
23
过氧化氢制取氧气 装置的探究
MnO2
H2O2
A
1
知识回顾
A___试__管_____B___铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管_____ E___集__气__瓶____F___水__槽____
加热高锰酸钾制氧A 气2来自过氧化氢制取氧气 —装置的探究
过氧化氢二氧化锰水+ 氧气
气泡产生不了。没方有过便氧化添加过 氧氢怎化么了办·氢··我？该溶液
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收集满了，试管中还不断有气泡产 生。
这样请你太帮浪帮费我了！.！！
不能控制反应停止
9
导气管
1、简便反应快，不易收集。
2、不便于添加过氧化氢溶液。 3、不能随时控制反应。
A
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你能行：
这些仪器能帮你吗？
长颈漏斗
分液漏斗 注射器 双孔塞
• ⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置。
装置，收集氧气最好用
• ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生装置选用
。
A
C
A
C
B
B
A
E
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我能行：
今天是实验室的开放日，某小组的同学来到 实验桌前，桌上摆放有下列仪器：
A
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(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名 称，某同学完成任务的情况如上图所示，其中名 称有错误的是 f集气瓶(填序号)。
A
B
装置A—固液混合 不加热 装置B—固固混合 加热
装置A与B相比较，特点有:
①可以随时添加药品，不断产生氧气。
②不需要加热，节约能源，操作简便。
③可以控制氧气的产生A 速率。
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我能行！！！
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• 现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： •
•A
B
C
D
E
• 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
A
3
导气管
MnO2
H2O2
A
4
想一想：哪些仪器 可以替代试管？
锥形瓶 量筒 烧杯
广口瓶 烧瓶
5
请你帮帮我！！！
过氧化氢在二氧化锰催化 作用下分解速率很快；如 果需要较多氧气，在实验 室我们应选怎样的装置呢？
6
议一议:该装置是否 理想？
导气管
MnO2
H2O2
A
7
请你帮帮我！！！
气体未收集满，试管中已经没有
A
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气体未收集满，试管中已经没有
气泡——产长分颈生液漏了我斗来。 帮没解助药决你！品它！了！！，我来 漏斗
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收集满了，试管中还不断有气泡产 生。
这样我来太帮浪助费你了！.！！
分液 漏斗
不能控制反应停止
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1、过氧化氢制氧气常见的三套装置
长
颈 漏
分液漏斗
装
斗
置
简单装置
简易装置
装置简 便于随时 特 单不便 添加反应 点 于添加反 物
应物
A
理想装置
便于添加液 体反应物节 约药品便于
控制反应 14
——长颈漏斗
注意事项：
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封作 用）
4、锥形瓶中的导气管不
应伸入反应液面以下，
应刚露出胶塞为宜；
A
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2、实验室制取氧气装置异同
(2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充一个很重要的 玻璃仪器是酒精灯 。
(3)某同学组合下图装置制取O2，组长指出，这装 置有很大弊端，你能说说原因吗？如果让你来给 改装，你会咋样做？
二
氧
化
锰
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工业制氧
1、分离液态空气（物理变化） ；原理 是利用液氮液氧的沸点不同。 2、膜分离技术
A
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拓展：
日常生活用品代替实验室仪器： 注射器（分液漏斗）， 矿泉 水瓶（集气瓶），饮料管（导 气管），塑料盆（水槽）等等