第3讲 化学平衡移动的判断(学生版)

第2讲 化学平衡移动的判断一、用勒沙特列原理判断化学平衡的移动1．化学平衡移动的概念： V正=V逆改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态2．平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_________方向移动。

注意：由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。

（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，①若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）不相等：达到平衡后，增大压强，平衡向___________________方向移动；减小压强，平衡向__________________方向移动；②若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）相等：达到平衡后，改变压强，平衡_______________。

（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向__________________方向移动；降低温度，平衡向_________________方向移动。

（4）催化剂：对于可逆反应，催化剂______________改变正、逆反应速率，所以化学平衡_________________。

小结：①影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度；②平衡移动原理的适用范围是只有单一因素发生变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个因素同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外界条件的变化；④当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移动。

例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减小）。

因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有温度改变，化学平衡一定发生移动。

3．分析化学平衡移动问题的一般思路： 改变条件速率改变程度不同逆ν≠ν正（）程度相同逆ν＝ν正（）速率不变：如容积不变时充入惰性气体使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动浓度压强温度平衡移动注意：⑴不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同；⑵不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。

【参考练习】1．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D．加入催化剂有利于氨的催化氧化2．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：X (g) + Y (g)Z (g) + W (s) △H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大3．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。

下列说法正确的是A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．a>b4．已知反应mX (g) + nY (g)qZ (g) △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低5．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是A．恒温恒压时充入氨气B．恒温恒容时充入氮气C．恒温恒容时充入氦气D．恒温恒压时充入氦气6．反应NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是A．移走一部分NH4HS B．其他条件不变，通入SO2气体C．容积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气7．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H = Q kJ·mol-1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是A ．m ＞nB ．Q ＜0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8．对于密闭容器中的反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，在673 K 、30 MPa 下，n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n (N 2)不等D ．其它条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n (H 2)比上图中d 点的值大9．已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t 、温度T 、压强p 与反应物B 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A ．T 2>T 1 P 1>P 2 m+n>P △H <0B ．T 1>T 2 P 1<P 2 m+n<P △H >0C ．T 1<T 2 P 1<P 2 m+n<P △H <0D ．T 1>T 2 P 1<P 2 m+n>P △H >010．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H >011．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2 (aq) + I －(aq)I 3－(aq)。

某I 2、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c (I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A ．反应I 2 (aq) + I －(aq)I 3－(aq)的△H >0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 > K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有υ正 > υ逆232 1tD．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大二、用化学平衡常数判断平衡移动1．表达式：对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，在一定温度下达到平衡，其平衡常数的表达式：2．注意：①纯固体或纯液体的浓度为一定值，不列入平衡常数的表达式中。

②任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配。

对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变。

不同书写形式的平衡常数，虽然数值不同，但实际含义相同。

3．K值的意义：表示可逆反应的限度，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

一般认为K＞105时，该反应进行得基本完全。

4．影响因素影响K值的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关。

吸热反应：温度升高，K____________；放热反应：温度升高，K____________。

12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

．．．A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率13．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正．．确．的是A．0~10 min 内υ(H2)＝0.3 mol/(L·min)B．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等C．T ℃时，上述反应中有64 g CH3OH生成，同时放出98.0 kJ的热量D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H 2的转化率14．某温度下，H 2 (g)＋CO 2(g) H 2O (g)＋CO (g) 的平衡常数K ＝94。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2 (g)和CO 2 (g)，其起始浓度如右表所示。

．．．A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60％B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％C ．平衡时，丙中c （CO 2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15．已知可逆反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)中，NO 2、N 2O 4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v (NO 2)=k 1·c 2(NO 2)，v (N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)（其中k 1、k 2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。

下列说法正确的是A ．图中A 点对应的状态表示该反应达到化学平衡B ．若某温度时k 1=k 2，则该温度下反应的平衡常数K =0.5C. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，平衡时：c (NO 2)+c 2(N 2O 4)=1 mol·L -1D. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，当c (NO 2)=c 2(N 2O 4)时，NO 2的转化率是33.3%16．光气(COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl 2的分解反应为：COCl 2(g) Cl 2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol -1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A ．反应在8 min 时的平衡常数小于2 min 时的平衡常数B ．COCl 2的平均反应速率C ．该反应在13 min 时与8 min 时比较，气体的平均相对分子质量减小D ．与10 min 时相比，10 min 后的CO 气体物质的量减少A N 2O 4 NO 2 v 消耗 c O17．已知 (CH 3COOH)2 (g) 2 CH 3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M ）随温度（t ）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 A ．该过程的ΔH < 0B ．平衡常数：K (a) = K (b) < K (c)C ．气体压强：P (a) < P (b) = P (c)D ．当M = 80 时，(CH 3COOH)2 (g)与 CH 3COOH (g)物质的量之比为1:118．已知： H 2(g) +I 2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。