离子反应PPT教学课件

2021/01/21
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（三）强电解质、弱电解质
1.强电解质
（1）在水溶液中全部电离成离子的电解质 问题 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，
是否为强电解质？
（2）范围： 强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等） 大多数的盐
问题 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导
电能力是否相同?
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课本实验1-1
结论： 1.相同条件下，不同种类的酸、碱、
盐它们的导电能力不同。 2.同类型，不同浓度的电解质溶液导
电能力不同。
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问题 电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？
电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积 溶液中离子数目的多少（离子浓度大小）和离 子所带的电荷。
问题 醋酸与盐酸在相同条件下，导电能力不同
说明了什么问题？
当溶液的体积。浓度以及溶液中阴（或阳）
离子所带电荷数都相等的情况下，取决于溶液中
自由移动的离子数目，导电能力强的溶液单位体
积内能够自由移动的离子数目一定多于导电能力
弱的溶液中能够自由移动的离子数目，即相同条
件下，盐酸电离出的离子较醋酸多。同理可解释
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练习1：
在通电条件下，往1mol/L Ba(OH)2溶液中
滴加1mol/L硫酸溶液： （1）你观察到什么现象？
（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。
现象：
1.随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯 泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。
2.继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫 酸的滴加，亮度增加。
浓度大的NaCl溶液导电性大于浓度小的溶液。
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（三）强电解质、弱电解质
1.强电解质
（1）在水溶液中全部电离成离子的电解质 问题 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CLeabharlann BaiduCO3等，
是否为强电解质？ 是，BaSO4等不溶于水的盐，但它溶解
的那部分也会完全电离成离子，所以像这样 的不溶性盐也是强电解质。
（一）电解质
练习：下列物质中，哪些是电解质（注意与概念 的对比）：铜、硫酸、氯化钠、氢氧化钠固体、 硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、水、 硫酸溶液。
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1.电解质概念
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物
概念剖析 1.电解质应该是化合物。
Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质
K2CO3 ＝ 2K＋＋CO32－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中）
2N021a/01H/21SO4＝Na＋＋HSO4－
（熔化条件）
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2.弱电解质
概念： 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
范围： 弱酸（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱[NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等] 水、少部分的盐
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练习：
1.离子化合物的电离与共价化合物的电离原理 是否完全相同？有何差异？
不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均 可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在 水溶液中，在水分子的作用下发生电离。
Ba(2O.写H)出2 ＝下列Ba物2＋质＋的2O电H离－方程式：Ba(OH)2、 F在e水2F(S溶eO2(液S4)O中3、4和)H3 熔＝2S化O2F4条、e件3K＋2下＋C电O3S3离、O是4N2－a否H相SO同4，（如Na不H同SO，4 请分H别2S写O4出＝电2离H方＋＋程S式O）42。－
第一章 化学反应及其能量变化
第二节 离子反应 第一课时
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学习目标
1.了解强电解质和弱电解质的概念 2.学习实验的观察和对实验结果的
归纳、总结
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1.什么是电解质？
？问题
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物
2.不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？
一、强电解质和弱电解质
现象：溶液无明显现象，灯泡逐渐变亮。
原因：氨水与醋酸生成易溶于水的醋酸铵，醋酸铵 是强电解质，故溶液中的离子数目（浓度）增加， 因此溶液的导电性增强，所以灯泡变亮。
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小结：
1.根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电， 可以将化合物划分为电解质和非电解质。
2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。
原因：硫酸与氢氧化钡生成难溶的BaSO4和电离程度很小的
H2O，溶液中的离子浓度减小，故导电能力逐渐降低，灯泡亮 度减小；继续滴加硫酸，烧杯中溶液的离子浓度逐渐增大，故
导20电21/0能1/2力1 逐渐增强，灯泡亮度又逐渐增强。
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练习2：
在通电条件下，往1mol/L醋酸溶液中滴加 1mol/L氨水溶液： （1）你观察到什么现象？ （2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。
硫酸、NaOH固体、CaCO3、水
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记住了吗？
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2.非电解质概念
在水溶液里或熔化状态下，均不能导电的化合物。
（二）电解质溶液导电原因及导电能力
问题 电解质为什么能够导电？
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。
汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
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3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质，在 水中溶解程度小的不一定是弱电解质。
如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质，BaSO4 难溶于水，而它是强电解质。
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2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
CaCO3(难溶)水溶液几乎不导电，但熔化下能导电 3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动
的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3 而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 4.酸、碱、盐、水是电解质。