高三复习《沉淀溶解平衡》
沉淀溶解平衡专题_(高考复习)
沉淀溶解平衡专题【知识点1】沉淀溶解平衡1.建立：以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面的吸引，回到AgCl的表面。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的溶液，建立下列动态平衡：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
3.特征: 动、等、定、变、同4.影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动【知识点2】溶度积K SP1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
2.表达式：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp＝ [A n+]m·[B m－]n3.影响因素：温度4.溶度积常数的应用：①反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。
②利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5.溶度积规则当Qc＞Ksp时，有沉淀析出当Qc＝Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态当Qc＜Ksp时，则难溶电解质会溶解考点精讲考点一沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
常见的方法有：(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡(含解析)
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡一、单选题1．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量NaOH 溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C 除去乙烷中混有的乙烯一定条件下向混合气体中通入一定量的D 证明葡萄糖具有还原性在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH 溶液，混匀后加入0.5mL 葡萄糖溶液，加热A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列过程对应的离子方程式正确的是A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是实验操作现象结论A加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热有银镜产生水解产物中一定含有还原糖B 将TiCl 4液体和FeCl 3固体分别暴露在潮湿空气中只有前者会冒“白烟”水解程度：TiCl 4>FeCl 3()2Cu OH ()2Mg OH 25mL0.2mol /LMgCl 20.2mol /LCuCl 22H O 3NaHSO 2H 4CuSO 2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O↑3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2Fe2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SOC向0.1mol/LNaOH 溶液滴入MgSO 4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀D在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液中酸性KMnO 4溶液褪色气体中含有不饱和烃A ．AB ．BC ．CD ．D4．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
2025版高考化学一轮总复习教师用书第8章沉淀溶解平衡考点二沉淀溶解平衡图像及分析(含答案)
高考化学一轮总复习教师用书：
沉淀溶解平衡图像及分析
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．两类沉淀溶解平衡图像
(1)沉淀溶解平衡——浓度图像
①典型示例(以某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线为例)
②图中点的变化及分析
a →c曲线上变化，增大c(Br－)
d→c加入AgNO3(忽略溶液体积变化)
c→a曲线上变化，增大c(Ag＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上的点处于平衡状态
(2)沉淀溶解平衡——对数图像
图像分析
pM＝－lg c(M) (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p c(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)
横坐标数值越大，c(CO2－3)越小
纵坐标数值越大，c(M)越小
线上方的点为相应物质的不饱和溶液线下方的点表示有相应物质的沉淀生成
线上的点为相应物质的饱和溶液
根据线上任意一点的坐标，可计算相应物质的K sp
沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与沉淀剂加入量之间的关
系曲线。
T℃，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，滴定过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示。
(1)曲线L1代表与－lg c(Cl－) 与V(AgNO3溶液)的变化关系。
(2)T℃时，溶度积K sp(Ag2CrO4)＝ 4.0×10－12。
(3)相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点向点Q上方移动。
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡(附答案解析)
第1页共12页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡
基础过关练
题组一沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是()
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH )2(s
)Ba 2+(aq )+2OH -
(aq )。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH 减小3.取1mL 0.1mol·L -1
AgNO 3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓
度均为0.1mol·L -1)。
下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl。
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
2024届高三化学高考备考一轮复习：沉淀溶解平衡课件
在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
(4)应用
①锅炉除垢：用Na2CO3溶液处理，将CaSO4转化为CaCO3，离子 方程式为___C__a_S_O_4_(_s_)＋__C__O_23_－_(_a_q_) ___C__a_C_O__3(_s_)_＋__S_O_24_－_(_a_q_) ______。
2．沉淀转化 (1)实验探究
①2 mL 0.1 mol/L ZnSO4 溶液―滴―入―1―m―ol―/L―N―a2S―溶―液→ZnS(白色) ―滴―入―0―.1―m―ol―/L―Cu―S―O4―溶―液→CuS(黑色)。 结论：Ksp(ZnS)__>_Ksp(CuS)。
②2 mL 0.1 mol/L MgCl2(aq) ―2―～―4滴―2―m―o―l/L―N―aO―H―a―q→Mg(OH)2(白色) ―4滴―0―.1―m―ol―/L―F―eC―l3―aq→ Fe(OH)3(红褐色)。 结论：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
沉淀溶解平衡的工业应用 3．化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq) ＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( B ) A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数 K＝KKssppMCunSS
2．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a mol2·L－2。取过量 BaSO4 溶于蒸 馏水，过滤得到滤液 R 溶液。下列有关说法正确的是( B ) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO24－)均增大
沉淀溶解平衡复习
考点 2 影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因 难溶电解质本身的性质,也是主要因素。 (2)外界条件对 AgCl 沉淀溶解平衡的影响
外界条件 升高温度 加入少量的 AgNO3 加入 Na2S 通入 HCl 加水稀释 移动方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 正向移动 c(Ag+) 增大 增大 减小 减小 减小 Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
向滤液中加适量盐酸。
(2)怎样除去 AgI 中的 AgCl?
答案
把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大
的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI。
应用一、沉淀的生成
例题(2013·课标全国卷Ⅰ)已知 K
10 sp(AgCl)=1.56×
-10
,
2-
Ksp(AgBr)=7.7× 10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0× 10-12。 某溶液中含有 Cl-、 Br-和 CrO4 , 浓度均为 0.010 mol· L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol· L-1 的 AgNO3 溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( A.Cl-、Br-、CrO4
溶液饱和，处于溶解平衡态 (2)Qc＝ Ksp ，____________________________。
溶液未饱和，沉淀溶解 。 (3)Qc< Ksp ，____________________________
知识梳理
深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶 解度 ( × )
－ －
H2O、H 、OH 、Ag 、 完全反应后溶液中含有的微粒有________________________
沉淀溶解平衡高三复习
2、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示，下列说法正确的是( C )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点 对应的Ksp
3、25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3·L-3求PbI2的饱和 溶液中的C(Pb2+)和C(I-).
Qc>Ksp 过饱和溶液 V溶解<V沉淀 沉淀生成
Qc=Ksp 饱和溶液 V溶解=V沉淀 平衡状态
Qc<Ksp 不饱和溶液 V溶解>V沉淀 沉淀溶解
沉淀生成、溶解和转化的本质： 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平
衡发生移动。 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
沉淀
平衡
移动
沉淀的生成
请运用沉淀溶解平衡的 原理解释下列事实
沉淀溶解平衡原理
[P87 活动与探究]
溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
10 （Sg/100g水）
大部分固体随温度升高溶解度增大
难溶物在水中一点都不溶吗?
难溶 ≠ 不溶
AgCl在水中溶解平衡
溶解
AgCl(s) 沉淀 Ag+(aq) + Cl-(aq)
设 计
提供试剂： 浓度均为0.1mol/LAgNO3溶液、
NaCl溶液、Na2S溶液、KI 溶液。
a. 滴加1mL NaCl溶液
难溶物 溶解度(25℃) AgCl(白色) 1.5×10-4g AgI(黄色) 2.1×10-7g
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3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？
已知NH3. H2O Kb=1.8×10-5
4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH
碳酸氢钠 pH=8
碳酸钠 pH=10
能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
动 ——速率不为0 定 ——离子浓度一定
变 ——外界条件变化，平衡将移动
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
Ag++Cl- △H﹥0
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ）C（Cl-） Ksp
升温
→
↑
↑↑
加AgCl（s） 不移动
加NaCl（s）
←
加NaI（s） →
加少量
H2O
1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？
请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。
3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？
NH3. H2O Kb=1.8×10-5 请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。
Qc=Ksp,溶液饱和,处于平衡状态 Qc﹤Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出
Qc 是指溶液中离子浓度幂的乘积（离子积）
现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题：
1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？
化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液
4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH
碳酸氢钠 pH=8
碳酸钠 pH=10
能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速
率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
CaSO4
溶液中的C(Ca2+
)
·C（SO42-）
B.溶25解℃度时增，大F，e其(OKHs)p3固也体增在大0。.01mol/LNH4Cl溶液中的
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高， Ksp就越大
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
请你解决问题：将4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液与 4×10-3mol•L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
2013高考一轮复习
《化学2》、《化学反应原理》整合 专题4：溶液中的离子反应
课题5 沉淀溶解平衡
本课题主要内容： 一、沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡概念、特征、方程式书写 2、影响因素和溶度积常数 二、 沉淀溶解平衡的应用 三、沉淀溶解平衡数图结合题
课前习题： 现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题：
B.沉淀转化的方程式是
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+ CaCO3
B
C.同温时， CaSO4在水中和稀硫酸中的
溶解度相同
D.要实现该转化C（CO3 2-）不低于 10-5mol/L
沉淀生成实际应用2：
练习3：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物
的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转
2、方程式： • 书写（1）AgCl（2）Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式
以及溶度积（ Ksp ）表达式。 • 书写上述两种物质的电离方程式。
3、平衡常数—溶度积常数---Ksp (1)定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子 浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
(2)表达式：对AmBn(s) ：
Ag2CrO4等，不能认为溶度积大，溶解度也大。
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速
率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
4等、—特—征：V(溶)=V(沉)思考：沉有淀移哪溶动沉 化 平 平衡淀 学 衡些解呢的溶 平 一外平？基解衡样因衡本平、，会特衡电符使征和离合。
难溶物
Ksp
AgCl
1.8I
1.5×10—16
Ag2CrO4（铬酸银） 4.0×10—12
溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
注意：
Ksp与溶解度
（（A12））gI对 对等相 不，同 同溶类 类度型 型积的的大难难，溶溶溶电电解解解度质质大，，，如如可关A直有Ag系g接什CC比l？、l么、较A。gBr、
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
解：
混合后：C（Ag+）=2 ×10-3mol•L-1,C（Cl-）= 2 ×10-3mol•L-1 Qc=C（Ag+）C（Cl-）=2 ×10-3mol•L-1 × 2 ×10-3mol•L-1 =4.0 ×10-6mol2•L-2 >1.8×10-10mol2•L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
二、沉淀溶解平衡的应用
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
沉淀生成实际应用1：
练习2：锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液
处法理正，确使的是之（转化）为疏松、易溶于酸的C难 转aC溶化O物为3。下列说 已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.5×10-5 更难溶物
Ksp （ CaCO3 ）= 5×10-9 A.清除锅垢主要是考虑卫生问题
→
不变 不变 不变
↓
↑
不变
↓
↑ 不变
不变 不变 不变
一、沉淀溶解平衡
5、影响沉淀溶解平衡的外因： a)浓度： 增大（或减少） 平衡左移（或右移）
相同离子浓度 注意：增加沉淀的量，平衡不移动。
b)温度： 升温 多数平衡向溶解方向移动
练习1：下列有关Ksp说法正确的是（ ）
A.某温度下， 就是 Ksp
AmBn(s) mAn+（aq）＋nBm－（aq） Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）意义： 反映了一定温度下难溶电解质在 水中的溶解能力。
固体物质的溶解度： 在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度