高三复习《沉淀溶解平衡》
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2、方程式： • 书写（1）AgCl（2）Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式
以及溶度积（ Ksp ）表达式。 • 书写上述两种物质的电离方程式。
3、平衡常数—溶度积常数---Ksp (1)定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子 浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
(2)表达式：对AmBn(s) ：
2013高考一轮复习
《化学2》、《化学反应原理》整合 专题4：溶液中的离子反应
课题5 沉淀溶解平衡
本课题主要内容： 一、沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡概念、特征、方程式书写 2、影响因素和溶度积常数 二、 沉淀溶解平衡的应用 三、沉淀溶解平衡数图结合题
课前习题： 现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题：
1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？
请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。
3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NH3. H2O Kb=1.8×10-5 请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。
B.沉淀转化的方程式是
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+ CaCO3
B
C.同温时， CaSO4在水中和稀硫酸中的
溶解度相同
D.要实现该转化C（CO3 2-）不低于 10-5mol/L
沉淀生成实际应用2：
练习3：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物
的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转
Qc=Ksp,溶液饱和,处于平衡状态 Qc﹤Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出
Qc 是指溶液中离子浓度幂的乘积（离子积）
现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题：
1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？
已知常温下氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39
3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？
已知NH3. H2O Kb=1.8×10-5
4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH
碳酸氢钠 pH=8
碳酸钠 pH=10
能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
AmBn(s) mAn+（aq）＋nBm－（aq） Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）意义： 反映了一定温度下难溶电解质在 水中的溶解能力。
固体物质的溶解度： 在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度
化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液
4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH
碳酸氢钠 pH=8
碳酸钠 pH=10
能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速
率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶物
Ksp
AgCl
1.8×10—10
AgBr
5.4×10—13
AgI
1.5×10—16
Ag2CrO4（铬酸银） 4.0×10—12
溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
注意：
Ksp与溶解度
（（A12））gI对 对等相 不，同 同溶类 类度型 型积的的大难难，溶溶溶电电解解解度质质大，，，如如可关A直有Ag系g接什CC比l？、l么、较A。gBr、
CaSO4
溶液中的C(Ca2+
)
·C（SO42-）
B.溶25解℃度时增，大F，e其(OKHs)p3固也体增在大0。.01mol/LNH4Cl溶液中的
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高， Ksp就越大
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
请你解决问题：将4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液与 4×10-3mol•L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
动 ——速率不为0 定 ——离子浓度一定
变 ——外界条件变化，平衡将移动
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
Ag++Cl- △H﹥0
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ）C（Cl-） Ksp
升温
→
↑
↑↑
加AgCl（s） 不移动
加NaCl（s）
←
加NaI（s） →
加少量
H2O
→
不变 不变 不变
↓
↑
不变
↓
↑ 不变
不变 不变 不变
一、沉淀溶解平衡
5、影响沉淀溶解平衡的外因： a)浓度： 增大（或减少） 平衡左移（或右移）
相同离子浓度 注意：增加沉淀的量，平衡不移动。
b)温度： 升温 多数平衡向溶解方向移动
练习1：下列有关Ksp说法正确的是（ ）
A.某温度下， 就是 Ksp
Ag2CrO4等，不能认为溶度积大，溶解度也大。
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速
率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
4等、—特—征：V(溶)=V(沉)思考：沉有淀移哪溶动沉 化 平 平衡淀 学 衡些解呢的溶 平 一外平？基解衡样因衡本平、，会特衡电符使征和离合。
二、沉淀溶解平衡的应用
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
沉淀生成实际应用1：
练习2：锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液
处法理正，确使的是之（转化）为疏松、易溶于酸的C难 转aC溶化O物为3。下列说 已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.5×10-5 更难溶物
Ksp （ CaCO3 ）= 5×10-9 A.清除锅垢主要是考虑卫生问题
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
解：
混合后：C（Ag+）=2 ×10-3mol•L-1,C（Cl-）= 2 ×10-3mol•L-1 Qc=C（Ag+）C（Cl-）=2 ×10-3mol•L-1 × 2 ×10-3mol•L-1 =4.0 ×10-6mol2•L-2 >1.8×10-10mol2•L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
以及溶度积（ Ksp ）表达式。 • 书写上述两种物质的电离方程式。
3、平衡常数—溶度积常数---Ksp (1)定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子 浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
(2)表达式：对AmBn(s) ：
2013高考一轮复习
《化学2》、《化学反应原理》整合 专题4：溶液中的离子反应
课题5 沉淀溶解平衡
本课题主要内容： 一、沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡概念、特征、方程式书写 2、影响因素和溶度积常数 二、 沉淀溶解平衡的应用 三、沉淀溶解平衡数图结合题
课前习题： 现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题：
1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？
请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。
3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NH3. H2O Kb=1.8×10-5 请结合难溶物质的沉淀溶解平衡来解释。
B.沉淀转化的方程式是
CaSO4+Na2CO3 Na2SO4+ CaCO3
B
C.同温时， CaSO4在水中和稀硫酸中的
溶解度相同
D.要实现该转化C（CO3 2-）不低于 10-5mol/L
沉淀生成实际应用2：
练习3：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物
的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转
Qc=Ksp,溶液饱和,处于平衡状态 Qc﹤Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出
Qc 是指溶液中离子浓度幂的乘积（离子积）
现有一瓶0.2mol/L浓度的氯化铁溶液，请回答一下问题：
1、用氯化铁溶液制备氢氧化铁沉淀有那些方法？
2、浓度都是0.2mol/L氯化铁和NaOH溶液,等体积混合能否 生成氢氧化铁沉淀？
已知常温下氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39
3、浓度都是0.2mol/L氯化铁溶液和氨水，等体积混合能 否生成氢氧化铁沉淀？
已知NH3. H2O Kb=1.8×10-5
4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH
碳酸氢钠 pH=8
碳酸钠 pH=10
能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
AmBn(s) mAn+（aq）＋nBm－（aq） Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）意义： 反映了一定温度下难溶电解质在 水中的溶解能力。
固体物质的溶解度： 在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度
化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液
4、已知浓度均为0.5mol/L的下列溶液，其中的pH
碳酸氢钠 pH=8
碳酸钠 pH=10
能否跟0.2mol/L氯化铁溶液反应，生成沉淀？
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速
率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
难溶物
Ksp
AgCl
1.8×10—10
AgBr
5.4×10—13
AgI
1.5×10—16
Ag2CrO4（铬酸银） 4.0×10—12
溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
注意：
Ksp与溶解度
（（A12））gI对 对等相 不，同 同溶类 类度型 型积的的大难难，溶溶溶电电解解解度质质大，，，如如可关A直有Ag系g接什CC比l？、l么、较A。gBr、
CaSO4
溶液中的C(Ca2+
)
·C（SO42-）
B.溶25解℃度时增，大F，e其(OKHs)p3固也体增在大0。.01mol/LNH4Cl溶液中的
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高， Ksp就越大
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
请你解决问题：将4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液与 4×10-3mol•L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
动 ——速率不为0 定 ——离子浓度一定
变 ——外界条件变化，平衡将移动
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
Ag++Cl- △H﹥0
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ）C（Cl-） Ksp
升温
→
↑
↑↑
加AgCl（s） 不移动
加NaCl（s）
←
加NaI（s） →
加少量
H2O
→
不变 不变 不变
↓
↑
不变
↓
↑ 不变
不变 不变 不变
一、沉淀溶解平衡
5、影响沉淀溶解平衡的外因： a)浓度： 增大（或减少） 平衡左移（或右移）
相同离子浓度 注意：增加沉淀的量，平衡不移动。
b)温度： 升温 多数平衡向溶解方向移动
练习1：下列有关Ksp说法正确的是（ ）
A.某温度下， 就是 Ksp
Ag2CrO4等，不能认为溶度积大，溶解度也大。
一、沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速
率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
4等、—特—征：V(溶)=V(沉)思考：沉有淀移哪溶动沉 化 平 平衡淀 学 衡些解呢的溶 平 一外平？基解衡样因衡本平、，会特衡电符使征和离合。
二、沉淀溶解平衡的应用
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
沉淀生成实际应用1：
练习2：锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液
处法理正，确使的是之（转化）为疏松、易溶于酸的C难 转aC溶化O物为3。下列说 已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.5×10-5 更难溶物
Ksp （ CaCO3 ）= 5×10-9 A.清除锅垢主要是考虑卫生问题
Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
解：
混合后：C（Ag+）=2 ×10-3mol•L-1,C（Cl-）= 2 ×10-3mol•L-1 Qc=C（Ag+）C（Cl-）=2 ×10-3mol•L-1 × 2 ×10-3mol•L-1 =4.0 ×10-6mol2•L-2 >1.8×10-10mol2•L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。