四种晶体性质比较

四种晶体性质比较
1.晶体
⑴晶体与非晶体
⑵得到晶体的途径
①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接___________________ 。

③溶质从溶液中析出。

⑶晶胞
①概念
描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列一一无隙并置
a. _______________________________ 无隙：相邻晶胞之间没有。

b•并置：所有晶胞________ 卡列、取向相同。

⑷晶格能
①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：
__________________ 。

②影响因素
a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

一
b. ____________________________ 离子的半径：离子的半径晶格能越大。

③与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度_________________ 。

2.四种晶体类型的比较
3•晶体熔沸点的比较
⑴不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：______________________________ ＞离子晶体〉_____________________________________ 0
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

⑵同种晶体类型熔、沸点的比较
①原子晶体:
原子半径越小」—>1键长越短②离子晶体:
a•—般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，
其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ____ MgCI 2 ______ N aCl _____ CsCI。

b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。

晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体：
a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。

女口H20> H2Te> H2Se> H2S。

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，女口Sn H4> GeH4 > SiH4> CH4。

c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点
___________ 如 C0>N2，CH3OH>CH3CH3。

d.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

④金属晶体：
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na v Mg v Al。

2 .在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCI4、
C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴其中只含有离子键的离子晶体是___________ ;
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_____________ ;
(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______________ ;
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______________ ;
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是____________ ;
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_____________ ;
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
（8）其中含有极性共价键的原子晶体是 _______ 。

1•下列关于金属及金属键的说法正确的是（）。

A .金属键具有方向性与饱和性
B .金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D .金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
2.现有几组物质的熔点CC ）数据：
据此回答下列问题：
⑴A组属于_______________ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
⑵B组晶体共同的物理性质是__________ （填序号）。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
⑶C组中HF熔点反常是由于____________________________________________ 。

⑷D组晶体可能具有的性质是___________ （填序号）。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
⑸D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCI>KCI>RbCI>CsCI，其原因为。