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化学平衡图像等效平衡

一化学平衡图像

1.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH<0

(1)增大C(N2),平衡向方向移动，N2的转化率，H2的转化率o

(2)增大压强，气体体积缩小，平衡向方向移动，N2、H?的转化率, N2、足的

百分含量，NH3的百分含量。

(3)升高温度，平衡向方向移动,、、皂的转化率, N2.H2的百分含量,

NH3的百分含量。

2.在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：

n/mol

(1)横坐标表示反应过程中，纵坐标表示反应过程中O

(2)该反应的化学方程式是3A(g)+B(g) 2C(g)o

(3)在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是担笠。

(4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是。

3.在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。

例如反应oA(g)+/?B(g) c、C(g)在不同温度下(T}

的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：

(1)幻为一条等温线，随看压强的增大，C%,化学平衡移动，。+人—c。

(2)在压强一•定时(如”3)，温度升高，C%，化学平衡移动，正反应是反应。

4.在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的Illi线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)［以aA(g) + dB(g) cC(g)为例］。

根据图像回答下列问题：

⑴图1中，温度亦及的大小关系是温度升高，C%(C的含量),化学平衡

逆向移动，正反应是反应。

(2)图2中，压强p】、p2的大小关系是,压强增大，C%(C的含量),化学平衡移动，a+b c o ［归纳总结］

化学平衡图像题的分析解答方法

(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。

(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看。正、。逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。

(4)先拐先平:可逆反应〃?A(g) + 〃B(g) pC(g) + gD(g),在转化率一时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。

(5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

二等效平衡

化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件

(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一M逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到

化学平衡时，同种物质的有分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平

衡称为等效平衡。

1.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡,其中为等效平衡的是0

N2(g) + 3H2(g) 2NH3

① Imol3mol0mol @0mol0mol2mol (3)0.5mol 1.5mol 1 mol ④ Imol3mol2m()l

解析恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后(按计量系数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。

2.若在恒温恒压条件下，按题1中四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是3

解析恒温恒压条件下，若转换后(按计量系数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后两种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否改变，对可逆反应的平衡都没有影响，而成比例的增加反应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。

3.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)

©2mol2mol0mol0inol ② 0mol0mol4mol4mol

@4mol4mol2mol2mol ④ 1 mol2moll mol2mol

解析恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后(按计量系数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。

［归纳总结］

等效平衡解题方法

解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看方程式反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。

(1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。

(2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。

(3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。