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化学平衡图像及等效平衡》教学设计

（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第三节《化学平衡》（第五课时：专题—化学平衡图像及等效平衡）平衡问题进行探究。

【实例】：以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol为例。

完成下列内容。

【问题1】（1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含义是什么？【交流1】如图①，平衡向正反应方向移动。

此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。

【交流2】如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。

可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。

【问题2】（2）观察下列浓度—时间图，请说出两图所表示的含义是什么？【交流1】①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)从正反应开始，在容积为1 L 不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol（或H2(g)、I2(g)的初始浓度均为1.0 mol/L,HI出初始浓度为0），平衡时HI的浓度为1.2 mol/L，H2(g)、I2(g)的浓度均为0.4mol/L。

【交流2】②反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)从逆反应开始，在1 L密闭容器中加入2 mol HI（或HI出初始浓度为2mol/L,H2(g)、I2(g)的初始浓度均为0）。

平衡时HI的浓度为1.2 mol/L，H2(g)、I2(g)的浓度均为0.4mol/L。

【讨论1】（1）联系浓度对可逆反应速率的影响，填写完成下表内容。

【交流投影】条件变化速率变化速率变化曲线增大反应v正、v逆均增大，且v′正>v′逆物的浓度减小反应v正、v逆均减小，且v′逆>v′正物的浓度增大生成v正、v逆均增大，且v′逆>v′正物的浓度减小生成v正、v逆均减小，且v′正>v′逆物的浓度【讨论2】（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表内容。

课件8：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡

相当于增大压强。
起始
平衡
V
V
新平衡
叠加
压缩
2V
V
V
V
练习4：把晶体N2O4放入固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的 N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡 N2O4的转化率与原平衡比( B )
A. 增大
B. 减少
第5课时化学平衡图像、等效平衡 ——等效平衡
学习目标知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
一、概念在相同条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，还是正、逆反应同时投料，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
A. 3 mol N2 + 3 mol H2 B. 2 mol N2 + 2.5 mol H2 C. 1 mol N2 + 3 mol H2 D. 6 mol N2 + 4 mol H2 恒温恒压条件下建立的等效平衡条件是“极值等比则等效”，D项极限转化后n(N2):n(H2)=3:2，比例相等，正确。答案：D
1. 恒温恒容 (1) Δn(g)≠0，极值等量则等效
2SO2(g)+O2(g) 起始1 4 mol 2 mol
2SO3(g) 0
起始2 0
0
4 mol
起始3 2 mol 1 mol 2 mol
起始4 a mol b mol c mol
上述三种投料，按方程式的化学计量数关系一边倒均转化为
反应物，对应量相等，即SO2都是4 mol、O2都是2 mol，三者的平衡状态完全相同。

教学设计3：2.3.5化学平衡图像、等效平衡

等效平衡知识目标：使学生了解等效平衡的定义，理解常见的平衡等效类型，掌握分析平衡问题的几种方法。

能力目标：通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。

情感目标：利用例题练习题的逐层递进，使学生获得解决问题后的成就感一、教学方法讨论法、启发法二、教学重点常见的平衡等效类型、平衡状态比较的几种方法三、教学准备多媒体课件教鞭（或激光棒）四、教学过程引入：在前面我们复习了化学反应速率、化学平衡状态和影响化学平衡的条件，我们知道了如何利用正逆反应速率是否相等来判断可逆反应是否达到平衡状态，知道了改变影响平衡的一个条件，平衡移动的方向以及移动后相关量的变化。

今天我们来探讨对于同一可逆反应的几种平衡状态之间的比较。

示例：T、V相等 2SO2+O2 2SO3（g）① 3mol 1mol 0② 1mol 0 2mol指出：①、②所达到的平衡状态中SO2、O2、SO3的百分含量均相等一、等效平衡的定义一定条件下，同一可逆反应所达到的几种平衡状态，若平衡时各对应组分的百分含量相同，我们说这几种平衡状态等效。

转入：对于同一可逆反应，有哪些情况可以使最终的平衡状态等效呢？二、平衡等效的几种常见类型讲述：我们刚才所提到的示例就是一种非常常见的类型。

为什么①、②所达到的平衡状态会等效呢？如果我们将②中2mol SO3按照化学方程式计量数之比换算到左边，发现与①的起始投入量完全相同。

结论1：在等温等容的条件下，对于同一可逆反应，将起始时的加入量换算到方程式某一边后各物质的物质的量相同，则所达到的平衡状态等效。

设问：按照结论1，在同温同压下，我们还有哪些起始的充入方式可以使最终φ（S03）= a呢？学生思考，回答，可列出多组答案。

设问：若将三者的起始的物质的量设为x mol、y mol、z mol，x、y、z应满足什么关系呢？学生思考，得出结果：x+z=3 y+z/2=1催化剂转入：在这种条件下所达到的多种平衡状态，除相同组分的含量对应相等外，其他量之间又是什么关系呢？拿出表格，学生思考、回答。

《第三节化学平衡——等效平衡、图像》专题学案

《第三节化学平衡——等效平衡》专题学案一、原理在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），只有起始加入物质不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

即相同条件下进行的可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，抑或正、逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡，这些平衡互称等效平衡。

二、判定以可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例㈠、在恒温、恒容条件下1、若m+n ≠p+q ,把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同的平衡状态。

练习① 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol 的A ，nmol 的B ，发生以下反应：mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时C 的浓度为wmol ／L,若保持容积和温度不变，起始时加入amolA,bmolB,cmolC.使平衡后C 的浓度仍为wmol ／L,则a,b,c 必须满足的关系是（）A 、a:b:c ＝m:n:pB 、a:b ＝m:n,c ＋ap ／m ＝pC 、mc ／p ＋a ═m ,b ＋nc ／p ＝nD 、a ＝m ／3,b ＝n/3,c ＝2p/3练习② 在t ℃条件下，向一密闭容器中放入1molA 和1molB,发生以下反应：A （s ）＋B(g) C(g)＋2D(g),平衡时C 的质量分数为m ﹪, 保持容积和温度不变,若按以下配比将物质放入容器中，达到平衡时C 的质量分数仍为m ﹪的是（）A 、2molA ＋1molB B 、2molD ＋1molA ＋1molB ＋1molCC 、1molC ＋2molD D 、1molC ＋1molD练习③ 将2molSO 2和2molSO 3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生以下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，达到平衡时SO 3为nmol. 相同条件下分别按下列配比在容积相同的容器中放入起始物质，分别到平衡时SO 3物质的量大于nmol 的是（）A 、2molSO 2＋1molO 2B 、4mol SO 2＋1molO 2＋1molSO 3C 、3molSO 2＋1molSO 3D 、2mol SO 2＋1molO 2＋2molSO 3练习④ 在一定温度下，把4mol 气体A 和5mol 气体B 通入一个固定容积的密闭容器中，发生以下反应：4A （g ）＋5B(g) 4C(g)＋6D(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在在该容器中维持温度不变,令a,b,c,d 分别代表初始加入的A,B,C,D 的物质的量(mol),如果a,b,c,d 取不同的数值,它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡时,反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡完全相同.请填写下列空白.⑴若a ＝0, b ＝0,则c ＝；d ＝ ;⑵若a ＝1，则b= , c ＝；d ＝ ;⑶a,b,c,d 取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c ）催化剂高温高压2、若m+n＝p+q，把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应质的物质的量之比相等，就可以达到相同的平衡状态。

教学设计4：2.3.5化学平衡图像、等效平衡

课题第5课时化学平衡图像
教学目标1、掌握化学平衡图像的分析方法。

2、掌握化学平衡计算的一般思路。

重点难点重点：掌握化学平衡计算的一般思路难点：化学平衡图像的分析方法
教学
用具
无
教学主线复习提问化学平衡移动的结果的变化化学平衡图像题的分析方法化学平衡的计算巩固练习。

教学过程
[复习]
1、改变P或T对化学平衡是如何移动的？
2、化学平衡移动与反应物转化率的关系如何?
[引入]
上节课我们复习了影响化学平衡的外界条件，这节课我们来上一节习题课。

[重点解读]
二、化学图像的分析方法
1、方法与思路
（1）看懂图像：一看面、线、点；二看是否需要作辅助线；三看定量图像中的量的变化。

（2）联想规律：即外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

复习旧知识，为新课作铺垫。

明确学习目标
检查学生作业情况
（3）做出判断。

2、类型
（1）T或P对平衡的影响，固定T或P做垂线。

（2）有时间因素的图像，先找平衡点，再作分析。

（3）隐含时间的温度对反应过程的影响，先找第一个平衡点。

(4)不同温度下的平衡曲线图像强调重点夯实基础
强调易错点
—3—。

《化学平衡图像等效平衡》

1.化学平衡图像题的分析思路：看图像，想规律，作判断。解题技巧：先拐先平，定一议二。 2.恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡；恒温恒容，反应前后气体分子数相同，成比例，等效平衡；恒温恒压，任何气体的可逆反应，成比例，等效平衡。
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五莲中学高三化学学案【微专题】化学平衡图像等效平衡编制：厉宗阳审核：刘艳霞
3 mol
2NH3 0 mol
② 0 mol
0 mol 2 mol
③ 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
④ 1 mol
3 mol 2 mol
2.若在恒温恒压条件下，按题 1 中四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是________。
3.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是________。
bB(g) cC(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中 C 的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：
①T1 为一条等温线，随着压强的增大，C%
动，a＋b
c。
，化学平衡逆向移
②在压强一定时(如 p3)，温度升高，C%
，化学平衡
移
动，正反应是
反应。
化学平衡图像题的分析方法 (1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。 (2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 (3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 (4)先拐先平：可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。 (5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。例 1 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示： (1)该反应进行到 M 点时放出的热量________(填“>”或“<”)

化学平衡图像及等效平衡

练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示）可以表示反应物、生成物在反应体系中的物质的量百分数（体积分数）、或表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速率改变，随后正逆反应速率再发生变化，直至两者相等建立新的平衡。是改变某一物质浓度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方向的速率增得更多，正反应为吸热反应；或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。

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一、复习预习1、化学平衡移动原理的内容是什么2、影响平衡移动的外界因素有哪些二、知识讲解考点1等效平衡定义对同一可逆反应，在一定条件下（常见的为恒温恒容或恒温恒压），起始投料方式不同（从正、逆或中间等方向开始），若达到的化学平衡同种物质的百分含量均相同，这样的平衡状态互称为等效平衡。

考点2等效平衡的常见分类和状态以如下反应为例：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）如果m+n≠p+q①恒温恒容：使用极限转化分析法，一边倒后相同起始物质的物质的量相等。

达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积没变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。

唯一不同的是根据投料方式的不同会导致反应热不同。

②恒温恒压：一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。

达到平衡后各物质浓度相等，百分含量相等，体积可有变化，压强没有变化，达到平衡后正逆反应速率相同。

根据投料的量和方式的不同会导致反应热不同。

（2）如果m+n = p+q③一边倒后相同起始物质的物质的量之比相等。

恒温恒压的话，达到平衡后体积未必相等；恒温恒容的话，除了体积相等，达到平衡后各物质浓度、压强、正逆反应速率都可能不同。

两种情况下反应热根据投料的量和方式的不同而不同。

比较见下表1.表1 反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的等效等效平等效反反投料和原平衡相比形成不对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，按照①、②、③的投料方式进行反应，（1）恒温恒容下，则所能达到等效平衡的状态为：①=②≠③。

③为①或②、④进行加压后的情况，对于这种△vg<0的情况,压强增大,平衡向正方向移动, N 2转化率升高。

（=③。

对于反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g) 按照⑤、⑥、⑦、⑧的投料方式（⑤基于上面几种类型的建模过程，对照表1可进行分析能量变化等情况，再应用于解题。

三、例题精析【例题1】【题干】2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl 3(g) +Cl 2(g) PCl 5(g)，达到平衡时, PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0molP Cl 3和0.5mol Cl 2,在相同温度下再达到平衡，PCl 5的物质的量为（）。

化学平衡(第2课时学案)等效平衡

化学平衡（第2课时学案）等效平衡一、等效平（1）概念：在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

（2）类型一、恒温恒容(定T 、V)的等效平衡1．在定T 、V 条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

2．在定T 、V 条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

二、恒温恒压(定T 、P)的等效平衡在定T 、P 条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。

即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容容器中，还是发生恒压变化要想达到同一平衡状态，只要按比例投料即可。

例1．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为w mol ·L -1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C 的浓度仍为w mol·L -1的配比是（） A ．4 mol A+2 mol B B ．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C ．3mol C+1 mol D+1 mol B D ．3 mol C+1 mol D例2．某温度下1 L 密闭容器中加1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2 3达到平衡，测得平衡混合气体中N 2、H 2、NH 3物质的量分别为m mol 、n mol 、g mol 。

2-3-4化学平衡图像和等效平衡PPT49张

4．恒压(温)图该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：
5．速率—温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率—时间图，二是隐含时间变化的速率—时间图。以 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 为例，v—T(p)图如下图：
第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
第4课时化学平衡图像和等效平衡
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
化学平衡的有关图像
一、几种类型的化学平衡图像 1．速率—时间图(v－t 图像) (1)既能表示反应速率的变化所示。
【解析】若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A 选项不正确；加入催化剂，正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B 正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C 选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D 选项不正确。故正确答案为 B。
定压看温度变化，升温曲线走势降低，说明 A 的转化率降低，平衡向左移动，正反应是放热反应。
定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向右移动，A 的转化率增大，故 p2>p1。
②“先拐先平，数值大”原则：对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图甲 α 表示反应物的转化率)或表示的压强较大(如下图乙，φ(A)表示反应物的体积分数)。
分析化学平衡图像的常用方法：①四要点分析法：曲线的起点、曲线的变化趋势、曲线的转折点、曲线的终点的意义。②拐点比较：在转化率(或物质的含量)—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。③定一议二：图像中有三个量时，先假定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

等效平衡与平衡图像教学设计

公开课教学设计[教学目标]1．知识目标：（1）能了解等效平衡的含义，会用等效平衡原理和等效思想解决一些简单问题。

（2）认识平衡图像，能分析一些简单的平衡图像。

2．能力目标：学会图表分析能力3．情感态度价值观通过本节内容的学习，提高学习的积极性及科学研究的兴趣。

[教学重点]1．等效平衡的含义，用等效平衡原理和等效思想解决一些简单问题。

2．分析一些简单的平衡图像。

[教学难点]1．用等效平衡原理和等效思想解决一些简单问题。

2．平衡图像题的分析和判断。

[教学方法]分析归纳，阅读探讨，讲练结合[学法指导]：学会分析归纳、总结提升[教学媒体]传统媒体[教学过程]Ⅰ．等效平衡【板书】一、等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的百分含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡。

化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。

同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。

【教师讲解】如：定温定压下，可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况中，如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等［如将②、③折算为①］，因此三者达平衡时的状态必然相同，故为等效平衡。

【板书】二、等效平衡的分类【板书】1．恒温恒容．．．．条件下，对于反应前后气体分子数改变．．的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等．．，则两平衡等效。

课件6：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝ Q丙 > 2Q乙
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响规律。 3.作判断：根据图像中体现的关系与所学规律对比，并作
出正确的判断。
（二）解化学反应速率与化学平衡图像题的原则 1.“定一议二” ：在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量不变，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 2.“先拐先平，数值大” ：在化学平衡图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，即代表该曲线温度高或压强大。
例2. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)；ΔH＝＋37 kJ/mol，测得反应达到平衡时的数据如下下列说法正确的是( BC )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CH3OCH3、 2 mol
1 mol
1 mol H2O
1.01*105Pa
0
T
正反应放热
m+n>p+q
C
500℃
的
浓
200℃
度
0
P
m+n>p+q
正反应吸热
对于反应mA(g)+nB(g)
A %
200℃
pC(g)+qD(g)
300℃
0
P
m+n=p+q
正反应吸热
变式1. 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） ∆H>0

学案24化学平衡图像、等效平衡

练一练．对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) ；△H ＜0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是
C
提升
• 可逆反应2A+B 2C（g） △H<0 气体的平均相对分子质量Mr随T（℃）的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（） • A. A和B可能都是固体 • B. A和B一定都是气体 • C. A和B可能都是气体 • D. 若B为固体，则A一定为气体
自主作业：
1. 认真整理落实好导学案24，将图像分析方法、等效平衡建立的条件整理到典题本上 2. 题目：等效平衡1、2、3 提升2、4
小结
1.外界条件改变，比较C、P、T变化，用平衡移动原理：改变是主要的，减弱是次要的。 2.外界条件改变，比较组分%(或体积分数）变化，用等效平衡。
小结
恒温恒容条件下： • 若反应物只有一种，增大反应物的量，结果判断相当于加压； • 若反应物不止一种，同倍数增大各气体反应物、生成物的量，结果判断相当于加压。(向哪个方向移动？？)
针对练习
1.恒温时，一固定容积的容器内充入2molSO2、 1molO2 发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，SO2 的物质的量浓度为a，SO2的体积分数为b，若向容器内再充入2mol SO2 、1mol O2 ，大于则达到新平衡时，容器内SO2的浓度____ a 小于 SO2的体积分数______b 。（填“大于”“小于”或 “等于”）
等效平衡：
浓度压强温度催化剂
化学平衡图像：横纵坐标、三点一线
恒温恒容、恒温恒压
导学案反馈
班化学导学案反馈加分情况
小组 1 2 3 4 5 优秀个人（各加2分）小组加分 9分 6分 5分 9分 5分

化学平衡图像和等效平衡课件

三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多条曲线的交点、转折点、极值点等。
四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。五看定量图像中有关量的多少。 ②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ③作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。
(3)解题方法与技巧 ①“定一论二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
④对时间—速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。
1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为
解析：随压强增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，A图不正确；反应达平衡后，升温，v逆<v正，B图不正确；温度高，反应速率大，到达平衡所用时间短，先到达平衡，曲线先拐。
答案：D
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变)
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。
例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1mol 1mol 0mol ② 2mol 2mol 1mol 上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。

课件4：2.3.5 化学平衡图像、等效平衡

例3. 将2 mol SO2和2 mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ CD ） A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3
0
6 mol 3 mol
0
3 mol 1 mol
2 mol
x mol y mol
z mol
x、y、z应满足的关系：（ x+z/2）/（y+z/2）=2/1
T、Ｖ相等
H2 + Br2 （g）
2HBr
平衡后 φ （NH3）=c
①1 mol 2 mol ②2 mol 4 mol ③ 0 1 mol
0 0 2 mol
第三节化学平衡第 5 课时化学平衡图像、
等效平衡
学习目标 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
一．化学平衡图像
思路：
一看面二看线
：看纵、横坐标代表的含义：看线的走向、变化的趋势
三看点：看线的原点、交点、拐点、终点
2．T、P相等
平衡后 φ （NH3）=c
催化剂
N2+ 3H2
2NH3
①1 mol 4 mol
0

【免费下载】第二章第三节化学平衡图像与等效平衡

高二化学导学案第2章化学反应速率与化学平衡编号10第3节第4课时化平衡图像与等效平衡【学习目标】1．理解外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，提高分析图像问题的能力。

2．小组合作探究根据图像分析外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，形成分析图像题的思路。

3．体会化学理论与实际生产的联系，激发学习化学热情。

【使用说明与学法指导】1．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

2．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【方法导引】1．分析反应速度图像：(1)看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

(2)看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。

升高温度时，△V吸热＞△V放热。

(3)看终点：分清消耗浓度和增生浓度。

反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

(4)对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。

分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。

增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。

升高温度，V吸热大增，V放热小增。

2．化学平衡图像问题的解答方法：(1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

(2)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。

(3)先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。

它所代表的温度高、压强大。

这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。

若转化率降低，则表示m+n<p+q。

(4)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

课内探究案课题一、化学平衡的图像研究(参考“方法导引”)1、转化率—时间图像物质百分含量—时间图像【例1】一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生反应A(g) + B(g) xC(g) 根据右图判断下列说法正确的是（）A．温度: T1<T2B．压强: p1<p2C．正反应是放热反应D．x>12、速率---温度（压强）图像【例2】可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是反应（放热、吸热）m + n p +q ( > = < )3、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像【例3】可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)1、T1T2 ( > = < )2、T1T2 ( > = < )正反应是反应（放热、吸热）正反应是反应（放热、吸热）【例4】可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)1、P1P2 ( > = < )2、P1P2 ( > = < )m+n p+q ( > = < ) m+n p+q ( > = < )4、百分含量(转化率)--压强--温度图像【例5】可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)、管路敷设技术通过管线敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。