实验六自来水硬度的测定(精)
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告一、实验目的本实验的目的是通过测定水样的硬度，了解水的硬度与水质密切相关的知识，掌握硬度测定的基本原理和实验方法。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的数量多少，硬度分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中可溶解的钙、镁离子的总和，通过复杂的化学计算可以得出具体数值。
临时硬度是指存在于水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可被加热分解，因此称为“临时”。
本实验采用复杂度评价法测定水样的硬度。
三、实验仪器和试剂1. 电子天平：用于称量溶质和溶剂。
2. 烧杯：用于容纳水样。
3. pHSJ-4型酸度计：用于测定水样的酸度。
4. 钙标准溶液：浓度知道的钙标准溶液。
5. 硬度指示剂：用于判断溶液中钙离子的含量。
四、实验步骤1. 将烧杯用去离子水冲洗干净，然后用电子天平称量5g的水样。
2. 将5g的水样倒入烧杯中，并滴加适量的硬度指示剂。
3. 使用酸度计测定水样的酸度，记录并计算酸度值。
4. 在酸度值基础上，使用标准曲线计算出水样中钙离子的含量。
五、实验结果与分析通过实验测得的酸度值，结合标准曲线计算出水样中钙离子的含量为Xmg/L。
根据硬度的定义可知，钙离子的含量即为水的硬度。
因此可以得知该水样的硬度为Xmg/L。
六、实验总结本次实验通过复杂度评价法测定了水样的硬度，掌握了硬度测定的基本原理和实验方法。
同时也了解到了水的硬度与水质密切相关的知识。
在实验过程中，我们注意到实验仪器的使用操作和实验步骤的严谨性对于实验结果的准确性有重要的影响。
因此在今后的实验中我们将更加重视实验操作的细节和整体实验流程的掌握。
七、实验思考通过本次实验，我们知道了硬度是衡量水中钙、镁含量的重要指标，而水的硬度与水的多种用途密切相关。
对于饮用水而言，合适的硬度能够为人体提供一定的矿质元素，但过高的硬度会对人体的健康带来一定的影响。
对于工业用水而言，硬度过高会导致水垢问题，而硬度过低则会影响某些生产工艺的正常进行。
自来水硬度的测定实验报告思考题
自来水硬度的测定实验报告思考题
摘要：
一、实验目的
二、实验原理
三、实验器材与试剂
四、实验步骤
五、实验结果与分析
六、思考题解答
正文：
【实验目的】
本次实验的主要目的是了解自来水硬度的测定方法，学会使用滴定法测量水中钙、镁离子的浓度，并对实验结果进行分析和讨论。
【实验原理】
自来水硬度主要是指水中钙、镁离子的含量。
滴定法是一种常用的测定水样中钙、镁离子浓度的方法，其原理是利用钙、镁离子与特定试剂（如EDTA）发生络合反应，通过滴定计算出钙、镁离子的浓度。
【实验器材与试剂】
1.器材：烧杯、滴定管、移液管、PH 计、电子天平
2.试剂：自来水、EDTA 标准溶液、酚酞指示剂、盐酸
【实验步骤】
1.准备工作：检查实验器材，配制试剂，准备标准溶液。
2.样品处理：采集自来水样品，测定PH 值。
3.滴定：分别用EDTA 标准溶液滴定自来水样品，记录消耗EDTA 的体积。
4.结果计算：根据滴定数据，计算出水中钙、镁离子的浓度。
【实验结果与分析】
1.实验结果显示，自来水中钙、镁离子的浓度分别为XXX mg/L。
2.根据我国生活饮用水卫生标准，钙、镁离子浓度在XXX mg/L以下为适合生活饮用水的标准。
3.分析结果：本次实验测得的自来水钙、镁离子浓度在标准范围内，水质较好。
【思考题解答】
1.请简述滴定法测定水样中钙、镁离子浓度的原理。
2.如何根据实验数据计算出水中钙、镁离子的浓度？
3.请结合实际生活，说明自来水硬度对人们生活的影响。
自来水中总硬度的测定标准
自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。
测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。
二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。
2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。
2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。
四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。
通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。
此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。
五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。
实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。
通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。
实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。
2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。
自来水总硬度的测定
用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液接滴定Ag+？为什么？
02
01
03
04
【思考题】
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。
01
世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。
02
二、实验原理
三、试剂及仪器
试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。
01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。
试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
V(Na2C2O4)
25.00
25.00
25.00
C（KMnO4）
0.002771
C(KMnO4)
0.002771
V2
8.64
实验 自来水硬度的测定
分子式：C10H14N2Na2O8·2H2O 分子量：M=372.2 结构式：
HOOCH2C
CH2COONa
N-CH2-CH2-N
HOOCH2C
CH2COONa
乙二胺四乙酸二钠简介
结构图：
乙二胺四乙酸二钠简介
性质: 白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有机溶
剂，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中。 用途:
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点 和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因 此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予 以控制。
2. 用Na2CO3为基准物，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度 时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
mL水中，稀释至500mL，如溶液混浊，应该 过滤。然后转移至试剂瓶中，贴上标签。
2. 配制 250mL 0.01mol·L-1标准钙溶液
准确称取110ºC干燥的CaCO3基准试剂??g (准确至0.1mg)于150mL烧杯中，用少量水润 湿，盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入6 mol·L1HCl 约 10mL ， 加 热 溶 解 。 冷 却 后 定 容 于 250mL容量瓶中，计算其准确浓度。
3. EDTA标准溶液的标定
用移液管移取25.00mL标准钙溶液于锥形瓶 中，加1滴甲基红，用氨水中和过量的HCl，由红 变黄即可。然后加入10 mL NH3－NH4Cl缓冲溶液， 再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA滴定，溶液由酒红 色变为紫蓝色，即为终点。
四、实验步骤
自来水总硬度的测定
取100mL自来水(用什么量取?)置于250mL的 锥形瓶中。冷却后加入3mL三乙醇胺溶液，5mL氨 性缓冲溶液，及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标 液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平 行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和 mg/L(CaCO3)表示分析结果。
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
水的硬度检测实验
水的硬度检测实验水的硬度是指水中divalent离子（如钙和镁）的含量。
水的硬度直接影响了水的使用性能和对设备的影响。
硬水可能会导致水垢沉积在管道中、煮沸水壶上、洗涤衣物时导致洗衣剂不容易起泡，并且也会降低肥皂和洗发水的效果。
因此，对水的硬度进行准确的检测是非常重要的。
本文将介绍一种简单、快速又准确的水的硬度检测实验方法。
这个实验方法使用了一种广泛应用于水质监测的化学试剂，EDTA（乙二酸四钠）。
EDTA可以与水中的钙和镁离子反应生成稳定的络合物，这种络合物可以通过指示剂的变色来确定水中硬度的含量。
以下是实验步骤：1. 实验所需材料：- EDTA试剂- 指示剂（例如Erinome蓝）- 磁力搅拌器和磁力子- pH计- 烧杯或容量瓶- 针筒或滴管- 蒸馏水和待测水样2. 实验前准备：- 将磁力子放入烧杯或容量瓶中- 使用pH计调节蒸馏水的pH值至8.2-8.4- 准备待测水样3. 实验操作步骤：- 取一个烧杯或容量瓶，加入50毫升蒸馏水和几滴指示剂，搅拌均匀。
- 使用针筒或滴管向溶液中加入EDTA试剂，直到溶液由蓝色变为粉红色。
这表明EDTA试剂完全络合了水中的钙和镁离子。
- 记录加入EDTA试剂的体积，这个值将用于计算水样中钙和镁的含量。
- 重复上述步骤，使用待测水样进行实验。
在添加EDTA试剂直到指示剂颜色变化后，记录所加入EDTA试剂的体积。
- 使用下面的计算公式计算待测水样中钙和镁的硬度含量：硬度（毫克/升）= (EDTA试剂体积 - 蒸馏水体积) × 0.014. 结果分析：根据计算得到的硬度含量，可以将水分为以下几个档位：- 软水：0-60毫克/升- 中等硬度水：61-120毫克/升- 硬水：121-180毫克/升- 非常硬水：181毫克/升及以上通过这个实验方法，我们可以快速而准确地检测水的硬度含量。
在实际生活中，我们可以根据水的硬度选择适合的清洁剂和水处理设备，以保护我们的管道和设备。
自来水的硬度测定实验报告
自来水的硬度测定实验报告自来水的硬度测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，它涉及到我们的饮用、洗涤、烹饪等方方面面。
然而，不同地区的自来水在硬度上存在差异，硬水对我们的身体和家庭设备都会产生一定的影响。
因此，本实验旨在通过测定自来水的硬度，为我们提供有关自来水质量的信息。
实验目的：1. 掌握测定自来水硬度的方法。
2. 分析不同地区自来水的硬度差异。
3. 了解硬水对我们生活的影响。
实验材料：1. 自来水样品2. EDTA溶液3. Eriochrome Black T指示剂4. pH计5. 滴定管6. 锥形瓶实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，并将其转移到一个干净的锥形瓶中。
2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，并用pH计测定样品的pH值。
3. 在滴定管中加入一定量的EDTA溶液。
4. 将EDTA溶液滴定到自来水样品中，同时搅拌样品。
5. 当样品颜色从红色转变为蓝色时，停止滴定，并记录所需的EDTA溶液滴定量。
6. 重复实验三次，取平均值。
实验结果：经过三次实验，我们得到了以下结果：- 自来水样品1的EDTA滴定量为10 mL。
- 自来水样品2的EDTA滴定量为12 mL。
- 自来水样品3的EDTA滴定量为9 mL。
实验分析：根据实验结果，我们可以计算出不同自来水样品的硬度。
硬度是由水中的钙和镁离子引起的，而EDTA溶液可以与这些离子形成稳定的络合物。
因此，EDTA 溶液的滴定量越大，说明水中的钙和镁离子含量越高，硬度也就越高。
根据我们的实验结果，可以得出以下结论：- 自来水样品2的硬度最高，样品1的硬度次之，样品3的硬度最低。
- 不同地区的自来水硬度存在差异，这可能与地下水中的矿物质含量有关。
- 高硬度的水对家用设备和管道会产生水垢，降低设备寿命。
- 镁和钙离子对人体有益，但过高的摄入量可能对健康造成负面影响。
结论：通过本次实验，我们成功测定了不同自来水样品的硬度，并对硬水对我们生活的影响进行了初步分析。
自来水的硬度测定实验报告
自来水的硬度测定实验报告实验目的，通过实验，了解自来水的硬度及其测定方法，掌握分析测定结果的技巧。
实验原理，自来水中的硬度是由水中的钙、镁离子所致。
硬度可以分为总硬度、临界硬度和碳酸钙硬度。
总硬度是指水中所有碱土金属离子的含量；临界硬度是指水中的镁、钙离子的含量；碳酸钙硬度是指水中的碳酸钙含量。
硬度的测定一般采用EDTA法。
实验仪器，分光光度计、烧杯、容量瓶、滴定管、电磁搅拌器等。
实验步骤：1. 取一定量的自来水，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使水的pH值保持在10左右。
2. 用EDTA标准溶液滴定，直至水中的钙、镁离子完全与EDTA结合。
3. 在滴定过程中，加入几滴甲基橙指示剂，当水变成橙色时，表示EDTA已经与水中的钙、镁离子完全结合。
4. 记录滴定时EDTA的用量V1，再分别加入几滴甲基紫和二甲基黄指示剂，继续滴定，直至水中的钙、镁离子完全与EDTA结合。
5. 记录滴定时EDTA的用量V2和V3。
6. 计算出自来水的总硬度、临界硬度和碳酸钙硬度。
实验数据：V1=25.0ml，V2=32.5ml，V3=28.0ml。
实验结果：总硬度=V1×C×1000/容量（ml）=25.0×0.01×1000/100=250mg/L。
临界硬度=(V2-V1)×C×1000/容量（ml）=(32.5-25.0)×0.01×1000/100=75mg/L。
碳酸钙硬度=(V3-V2)×C×1000/容量（ml）=(28.0-32.5)×0.01×1000/100=-45mg/L。
实验结论：通过本次实验，我们测定出自来水的总硬度为250mg/L，临界硬度为75mg/L，碳酸钙硬度为-45mg/L。
其中，碳酸钙硬度为负值，可能是由于实验操作不当或者其他因素导致的。
总体来说，自来水的硬度较高，需要进行进一步的处理才能达到饮用水的标准。
实验六%20%20自来水硬度的测定
自来水硬度的测定一、目的和要求1. 了解测定水硬度的意义及测定方法的原理2. 掌握测定水硬度的方法二、原理水的硬度(钙镁总含量表示)是水质的一项重要指标。
当钙、镁以碳酸盐存在时，称暂时硬度；以氧化物、硫酸盐存在时，称永久硬度。
世界各国对水的硬度的表示方法各有不同，我国采用德国的单位制，即每升水中含CaO的毫克数表示，1度(0d)=l0.0mgCaO/L。
一般可将水质分为软水(4～8度)、硬水(16～30度)，小于4度为很软水，大于30度为很硬水，8～10度为中等硬水，生活用水不得大于25度。
不同的工业部门对水的硬度要求各不相同。
测定水的硬度一般采用EDTA滴定法。
在pH=10的缓冲溶液中，用铬黑T(紫红色→蓝色)或K—B(酸性铬蓝K—萘酚绿B，紫红色→蓝色蓝绿色)为指示剂，用三乙醇胺掩蔽水中的重金属离子。
Ca2++H2Y2一=CaY2一+2H+ lgK CaY=10.69Mg2++H2Y2一=MgY2一+2H+ lgK MgY=8.70三、仪器与试剂1. 氨性缓冲溶液(pH=l 0.0)：称取20.0gNH4C1于250mL烧杯中，加入l00mL 浓氨水，转移至1L容量瓶中，稀释定容至刻度。
2. K-B指示剂：称取0．2g酸性铬蓝K，0.4g萘酚绿B与研钵中，后研磨均匀，待用。
3. 三乙醇胺：20％水溶液。
4. 6mol/LHCl(1:1)溶液。
5. 20％NaOH溶液。
6. 玻璃仪器：250mL烧杯3支，250 mL、500mL容量瓶各1支，25mL、50mL 移液管各一支，250mL锥形瓶3支，药匙1支。
四、实验步骤（一）试剂的配制与标定1. 0.01m01/LEDTA 溶液：称取2.0gEDTA 钠盐于250mL 烧杯中，加水溶解后，转移至500mL 容量瓶中，定容至刻度，待标定其准确浓度。
2. 0.01m01/LCaCO 3标准溶液：准确称取120℃干燥过的CaCO 30.2—0.25g 于250mL 烧杯中，用少量水润湿，缓慢滴加6mol/LHCl 10mL ，盖上表面皿，加热溶解后，冷却，转移至250 mL 容量瓶中，定容至刻度，计算其准确浓度，摇匀待用。
自来水硬度测定实验报告
自来水硬度测定实验报告自来水硬度测定实验报告一、引言自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，它的质量直接关系到我们的健康和生活质量。
而自来水中的硬度是一个重要的指标，它主要由镁、钙等金属离子引起。
本实验旨在通过测定自来水的硬度，了解水质的优劣，并探讨可能的影响因素。
二、实验目的1. 学习使用复合指示剂法测定水的硬度。
2. 探究水中硬度的来源和影响因素。
三、实验原理自来水中的硬度主要由钙和镁离子引起，可以通过复合指示剂法进行测定。
在本实验中，我们将使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为配位剂，它能与钙和镁离子形成稳定的配合物。
当EDTA与钙离子结合时，溶液中的指示剂呈红色；当EDTA与镁离子结合时，溶液中的指示剂呈蓝色。
通过滴定的方法，可以测定出水样中的钙和镁离子的含量，从而计算出水的硬度。
四、实验步骤1. 取一定量的自来水样品，加入适量的复合指示剂溶液。
2. 使用标准化的EDTA溶液进行滴定，直至溶液颜色发生明显变化。
3. 记录滴定所需的EDTA溶液体积，并进行计算。
五、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了自来水样品的硬度值。
根据硬度值的不同，可以将水质分为软水、中硬水和硬水。
硬度值越高，水质越硬。
硬水在使用过程中容易产生水垢，对家电、水龙头等设备有一定的损害。
因此，合理评估水的硬度对我们的生活和健康非常重要。
六、影响因素的讨论1. 地理因素：地下水和地表水的硬度值有所不同，地理位置也会对水的硬度产生影响。
2. 水源因素：水源中的钙和镁离子含量不同，会直接影响水的硬度。
3. 水处理因素：水处理厂在净化水质过程中可能会添加化学药剂，这些药剂也会影响水的硬度。
4. 管道因素：自来水经过管道输送到家中时，可能会与管道中的金属产生反应，导致水的硬度发生变化。
七、结论通过本实验，我们成功地使用复合指示剂法测定了自来水的硬度，并对水质的优劣进行了评估。
水的硬度是一个重要的指标，它与地理、水源、水处理和管道等因素密切相关。
自来水的硬度测定实验报告
自来水的硬度测定实验报告实验目的，通过实验，了解自来水中的硬度成分及其测定方法，掌握硬度测定的实验操作技能。
实验仪器和试剂，自来水样品、硝酸铋指示剂、EDTA四钠试剂、pH试纸、烧杯、容量瓶、滴定管、分析天平、恒温水浴。
实验原理，自来水中的硬度主要由钙、镁离子所致，硬度可分为临时硬度和总硬度。
临时硬度是由碳酸钙和碳酸镁引起的，总硬度是由碳酸盐和非碳酸盐引起的。
本实验采用EDTA法测定自来水的总硬度。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，用pH试纸测定其pH值，记录下来。
2. 取一定量的自来水样品，加入硝酸铋指示剂，加热至沸腾，观察是否出现沉淀，若有沉淀产生则表示有碳酸盐存在。
3. 将另一份自来水样品加入EDTA四钠试剂，滴定至溶液由红色变为蓝色，记录所需的EDTA四钠试剂的体积V1。
4. 将加热后的自来水样品进行冷却，再加入硝酸铋指示剂，继续滴定至溶液由红色变为蓝色，记录所需的EDTA四钠试剂的体积V2。
实验数据处理：1. 计算自来水的临时硬度，临时硬度 = (V1 V2) × C × 0.01 × 50。
其中V1为第一次滴定所需EDTA四钠试剂的体积，V2为第二次滴定所需EDTA四钠试剂的体积，C为EDTA四钠试剂的浓度，50为稀释倍数。
2. 计算自来水的总硬度，总硬度 = V2 × C × 0.01 × 50。
实验结果分析：通过实验测定，我们得到了自来水的临时硬度和总硬度的数据。
根据数据计算可得出自来水的硬度值。
通过对比不同水样的硬度值，可以评价自来水的质量，了解自来水中的硬度成分。
实验结论：本实验通过EDTA法测定了自来水的硬度值，了解了自来水中的硬度成分及其测定方法。
实验结果表明，自来水的硬度值符合相关标准要求，可以正常使用。
通过本实验，提高了我们对自来水质量的认识，也掌握了硬度测定的实验操作技能。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免试剂的接触和吸入，注意火源。
水的硬度测定实验报告
水的硬度测定实验报告水的硬度测定实验报告引言：水是人类生活中必不可少的资源，而水的硬度是衡量水质好坏的重要指标之一。
本次实验旨在通过测定水的硬度，了解水质的优劣，并探讨硬水对生活和工业的影响。
一、实验目的本实验的目的是通过测定水的硬度，了解水质的优劣，并探讨硬水对生活和工业的影响。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙和镁离子的浓度。
硬水是指含有较高浓度的钙和镁离子的水，而软水则相对含有较低浓度的钙和镁离子的水。
本实验采用滴定法测定水的硬度。
滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液与待测溶液发生化学反应，从而确定待测溶液中所含物质的浓度。
三、实验步骤1. 准备工作：清洗实验器材，准备所需试剂。
2. 取一定量的待测水样，并加入适量指示剂。
3. 使用滴定管滴加标准滴定液，直至指示剂变色。
4. 记录滴定液的用量，并计算水的硬度。
四、实验结果与分析根据实验步骤，我们进行了多组实验，并记录了滴定液的用量。
通过计算，我们得到了不同水样的硬度值。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 不同水样的硬度值存在差异，说明水质的硬度是不同的。
2. 硬水的硬度值较高，而软水的硬度值较低。
3. 硬水的钙和镁离子含量较高，可能对人体健康和生活有一定的影响。
4. 硬水在工业生产中可能会形成水垢，影响设备的正常运行。
五、实验结论通过本次实验，我们成功测定了不同水样的硬度，并得出以下结论：1. 水的硬度是指水中钙和镁离子的浓度。
2. 硬水的硬度值较高，而软水的硬度值较低。
3. 硬水可能对人体健康和生活造成一定的影响。
4. 硬水在工业生产中可能会引起设备故障。
六、实验心得通过本次实验，我对水的硬度有了更深入的了解。
水的硬度不仅与水质相关，还与人体健康和工业生产有着密切的关系。
在日常生活中，我们应该注重水质，选择适合的水源。
同时，在工业生产中，应采取相应措施防止硬水引起的问题。
总结：本次实验通过滴定法测定水的硬度，得出了不同水样的硬度值，并对硬水的影响进行了探讨。
实验六 工业用水总硬度的测定
实验四工业用水总硬度的测定重点: CaCO3基准物的正确称取及水样的准确量取；试样的准确加入及溶液pH值的控制；有效数字的表达。
难点: 络合滴定滴定速度的控制；金属指示剂用量的控制；水总硬测定时酸度的控制、金属指示剂的选择: EDTA标准溶液标定时酸度的控制、金属指示剂的选择。
一、实验目的1. 学习EDTA标准溶液的配制与标定方法2. 初步了解绽合滴定方法及其应用3. 掌握水的硬度的测度方法二、实验原理1. 乙二胺四乙酸简称EDTA, 常用H4Y表示, 是一种氨羧络合剂, 能与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物。
乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y·2H20)也简称为EDTA, 22℃在100 mL水中可溶解11.1g, 约0.3mol·L-1, 其溶液pH约为4.4。
标定EDTA溶液的基准物质很多, 如金属Zn、Cu、Pb、Bi等, 金属氧化物ZnO、Bi203等及盐类CaC03.MgS04·7H20、Zn(Ac)2·3H20等。
通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物, 这样, 标定条件与测定条件尽量一致, 可减小误差。
如测定水的硬度及石灰石中CaO、MgO含量时宜用CaCO3或MgS04·7H20作基准物。
金属Zn的纯度很高(纯度可达99.99％), 在空气中又稳定, Zn与ZnY2-均无色, 既能在pH5～6以二甲酚橙为指示剂标定, 又可在pH9～10的氨性溶液中以铬黑T为指示剂标定, 终点均很敏锐, 因此一般多采用Zn(ZnO或Zn盐)为基准物质。
用CaCO3标定EDTA时, 通常选用钙指示剂指示终点, 用NaOH控制溶液pH为12～13, 其变色原理为：滴定前 Ca + In == CaIn（红色）滴定中 Ca + Y == CaY终点时 CaIn（红色）+ Y == CaY + In（兰色）用Zn标定EDTA时, 选用二甲酚橙(XO)作指示剂, 以盐酸—六亚甲基四胺控制溶液pH为5～6。
水的硬度测定实验报告
一、实验目的1. 了解水的硬度及其对水质的影响。
2. 掌握使用EDTA滴定法测定水的硬度。
3. 学会使用EDTA标准溶液、铬黑T指示剂等试剂。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理水的硬度是指水中钙、镁离子的含量。
水的硬度分为暂时硬度和永久硬度。
暂时硬度主要由碳酸氢盐引起，而永久硬度主要由硫酸盐、氯化物和硝酸盐引起。
EDTA滴定法是一种常用的测定水硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA标准溶液的用量，计算出水中钙、镁离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、试剂瓶（500mL）、容量瓶（500mL）、小烧杯（100mL）、移液管、表面皿等。
2. 试剂：乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA固体）、CaCO3（固体）、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液（1g MgSO4·7H2O溶解于水中，稀释至200mL）、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）。
四、实验步骤1. 准备EDTA标准溶液：称取1.861g EDTA固体，溶解于200mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T指示剂，溶解于50mL乙醇中，转移至100mL容量瓶中，用乙醇定容至刻度，摇匀。
3. 准备NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10）：称取28.2g NH4Cl和67.5g NH3·H2O，溶解于1000mL去离子水中，摇匀。
4. 准备实验水样：取一定量的水样，加入适量的10%NaOH溶液，搅拌均匀，静置沉淀，取上层清液。
5. 滴定实验水样：将清液转移至锥形瓶中，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲溶液和铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录滴定所用的EDTA体积。
6. 计算实验水样的硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和滴定所用的体积，计算出实验水样的硬度。
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告一、实验目的1、了解水硬度的概念及其表示方法。
2、掌握 EDTA 滴定法测定自来水硬度的原理和操作方法。
3、学会正确使用移液管、滴定管等仪器。
二、实验原理水的硬度主要由钙、镁离子的含量决定。
硬度通常表示为以碳酸钙（CaCO₃）计的浓度，单位为 mg/L 或 mmol/L。
在 pH 约为 10 的条件下，以铬黑 T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的配合物，当溶液中的钙、镁离子全部与 EDTA 结合时，铬黑T 指示剂由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋EDTA → CaEDTAMg²⁺＋EDTA → MgEDTA三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）移液管（25 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（100 mL、500 mL）玻璃棒电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵（NH₄Cl）氨水（NH₃·H₂O）镁溶液（含镁 1000 g/L）铬黑 T 指示剂自来水样四、实验步骤1、 001 mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制：称取约 4 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至1000 mL，摇匀。
（2）标定：准确称取 025 g 基准物质碳酸钙（CaCO₃）于 250 mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加热煮沸，除去二氧化碳。
冷却后，加入 100 mL 水，滴加 10%氨水至溶液呈微碱性（pH 约为 8），再加入 10 mL 氨氯化铵缓冲溶液（pH ＝ 10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告自来水硬度的测定实验报告一、引言自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，而自来水的硬度是一个重要的指标。
硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，它对水的性质和用途有着重要的影响。
本实验旨在通过测定自来水的硬度，了解水质的特性，并探究不同硬度对水的影响。
二、实验目的1. 学习使用滴定法测定水样硬度的方法；2. 测定自来水的硬度，了解自来水的水质特性；3. 探究不同硬度对水的影响。
三、实验原理滴定法是测定水样硬度的常用方法。
在本实验中，我们将使用乙二胺四乙酸（EDTA）作为络合剂，它与钙、镁离子形成稳定的络合物。
通过滴定过程中发生的颜色变化，可以确定水样中钙、镁离子的含量，从而计算出水的硬度。
四、实验步骤1. 取一定量的自来水样品，加入适量的指示剂（例如酚酞指示剂），使溶液呈红色。
2. 使用标准EDTA溶液进行滴定，直到溶液的颜色由红色变为蓝色。
3. 记录滴定过程中所使用的EDTA溶液的体积，计算出自来水样的硬度。
五、实验结果与分析根据实验数据计算得出的自来水样硬度为X mg/L。
通过对不同自来水样品的测定，我们可以发现不同地区的自来水硬度存在差异。
这是由于地下水中的矿物质含量不同，导致水的硬度也不同。
硬水和软水是我们常听到的两种水的概念。
硬水是指含有较高钙、镁离子的水，而软水则相对含有较少钙、镁离子。
硬水对于洗涤剂的使用有一定的影响，因为硬水中的钙、镁离子会与洗涤剂中的表面活性剂发生反应，降低洗涤剂的效果。
而软水则不会产生这样的问题。
六、实验结论通过本实验的测定，我们了解到自来水的硬度是一个重要的水质指标。
不同地区的自来水硬度存在差异，这是由于地下水中的矿物质含量不同所致。
硬水和软水对于洗涤剂的使用有着不同的影响。
本实验为我们提供了一种简单有效的测定水硬度的方法，对于了解水质特性和选择合适的洗涤剂具有一定的指导意义。
七、实验改进与展望本实验中使用了滴定法测定水样硬度，但滴定过程中颜色的变化可能存在主观性，影响测定结果的准确性。
自来水硬度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握自来水中总硬度的测定方法。
2. 了解分析化学实验原理。
3. 学习使用滴定分析法进行水质分析。
4. 培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理自来水的硬度主要是由水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）引起的。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的总量。
测定自来水硬度通常采用络合滴定法，即使用EDTA标准溶液与水中的钙、镁离子发生络合反应，通过滴定至终点来计算水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、磁力搅拌器、电子天平、加热器等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、三乙醇胺、NaOH等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于适量的去离子水中，定容至1000mL，配制成EDTA标准储备液。
（2）用移液管吸取一定体积的EDTA标准储备液，稀释至0.01mol/L，得到EDTA 标准溶液。
（3）标定EDTA标准溶液：取一定量的钙镁混合溶液，加入氨水调节pH至10，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，计算EDTA标准溶液的浓度。
2. 自来水总硬度的测定（1）取100.0mL自来水样品于锥形瓶中，加入适量的三乙醇胺溶液，滴加氨水调节pH至10。
（2）加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA 标准溶液体积。
（3）根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算自来水样品的总硬度。
五、实验数据与结果1. EDTA标准溶液的标定结果EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 自来水总硬度的测定结果自来水样品的总硬度为XX mg/L。
六、实验结果分析根据实验结果，自来水样品的总硬度为XX mg/L，符合我国生活饮用水卫生标准。
七、实验讨论1. 实验过程中，应注意pH值的调节，确保络合反应的进行。
2. 在滴定过程中，应注意观察颜色变化，准确判断终点。
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定++22MgCa ，总量时，一般在10pH =的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前++22MgCa ，与EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽+++433Ti Ae Fe ，，，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以3CaCO 计，不得超过1L •450mg -。
三．主要试剂EDTA 二钠盐，Cl NH NH 43-缓冲溶液（10pH =），三乙醇胺溶液，铬黑T 指示剂，1L •6mol -盐酸，3CaCO四．实验步骤1．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的配制称取0.32g 左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定准确称取1g 左右3CaCO 粉末于小烧杯中，逐滴加入1L •6mol -盐酸至固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
平行滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
自来水硬度的测定
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分析操作步骤
移液管移取 100.00mL自来水
1～2滴HCl
锥形瓶
试液酸化
煮沸数分钟
EDTA滴定 3滴铬黑T
除去CO2
冷却
3mL三乙醇胺 1mL硫化钠
5mL氨性缓冲液
红色变为蓝紫色 记录VEDTA
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水的总硬度度的测定 (指示剂: 铬黑T，由红色蓝紫色)
项目 \次数
Ｖ水样—水样的体积，L。
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钙硬的测定??? 钙硬测定原理与以CaCO3为基准物标定
EDTA标准溶液浓度相同，其变色原理如下： 钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中
按下式离解：
H3Ind 2H+ + HInd2在pH12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+形
成比较稳定的配离子，其反应如下：
1
2
3
cEDTA, mol/L
V水样 / L
0.1000
0.1000
0.1000
VEDTA / mL 水的硬度，mmol/L
水的平均硬度 2计021算/4/公9 式
水的总硬 cE度 D TVAED T A
V水样
14
五、思考题
• 1 阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理。 • 2 滴定为什么要在缓冲溶液中进行?如果没有缓冲溶液存
在，将会导致什么现象发生? • 3 如何合理选择基准试剂及指示剂？
2021/4/9
15
五、思考题
6 在测定水的硬度时，先于三个锥瓶中加水样，再氨性缓 冲液，加……，然后再一份一份地滴定，这样好不好?为 什么?
7 写出以 mg·L-1表示水的总硬度的计算公式，并计算本实 验中水样的总硬度。
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煮沸数分钟 除去CO2 冷却
3mL三乙醇胺 1mL硫化钠 5mL氨性缓冲液
EDTA滴定 3滴铬黑T 红色变为蓝紫色 记录VEDTA
水的总硬度度的测定 (指示剂: 铬黑T，由红色蓝紫色)
项目 \次数 1 2 3
cEDTA , mol/L
V水样 / L 0.1000 0.1000 0.1000
VEDTA / mL
水的硬度，mmol/L 水的平均硬度 计算公式
c EDTAVEDTA 水的总硬度 V水样
五、思考题
• 1 阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理。
• 2 滴定为什么要在缓冲溶液中进行?如果没有缓冲溶液存 在，将会导致什么现象发生? • 3 如何合理选择基准试剂及指示剂？
三、主要试剂和仪器
• • • • • • • l. EDTA溶液 0.0lmol· L-1。 2. NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)。 3. Mg2+-EDTA溶液。 4. 铬黑T指示剂。 5. 三乙醇胺 200g/L 。 6. N2S溶液 20g/L。 7. HCl溶液 (1+1)。
分析操作步骤
•
暂时硬度——水中含有钙、镁的酸式 碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其 硬度。其反应如下：
Ca(HCO3)2 CaCO3(完全沉淀) + H2O + CO2
Mg(HCO3)2
MgCO3(不完全沉淀) + H2O + CO2 + H2O Mg(OH)2 + CO2
•
永久硬度 —— 水中含有钙、镁的硫 酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不 沉淀（但在锅炉运用温度下，溶解度低 的可析出而成为锅垢）。
钙硬的测定??? 钙硬测定原理与以CaCO3为基准物标定 EDTA标准溶液浓度相同，其变色原理如下： 钙指示剂（常以H3Ind表示）在水溶液中 按下式离解： H3Ind 2H+ + HInd2在pH12的溶液中，HInd2-离子与Ca2+形 成比较稳定的配离子，其反应如下： HInd2-( 纯蓝色 ) +Ca2+ CaInd-( 酒红色 ) + H+
所以在钙标准溶液中加入钙指示剂 时，溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴 定 时 ， 由 于 EDTA 能 与 Ca2+ 形 成 比 CaInd-配离子更稳定的配离子，因此在 滴定终点附近， CaInd- 不断转化为较 稳定的 CaY- 配离子，而钙指示剂则被 游离了出来，其反应可表示如下： CaInd- (酒红色)+ H2Y 2- + OH- CaY 2-(无色) + HInd2-(纯蓝色)+ H2O
•
暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由 钙离子形成的硬度称为“钙硬”，由镁 离子形成的硬度称为“镁硬”。
结论 ：如何选择一合适的指示剂？ 指示剂变色点尽量与 pM 计 相接近；符合指 示剂的应具备的条件；避免封闭僵化氧化变 质现象。 特别注意：MIn与In的颜色对比度要大。
铬黑T(EBT) 滴定前，Mg2+溶液（pH=9～10）中加入铬黑T后， 溶液呈酒红色，发生如下反应：
我国采用mmolL-1 或mgL-1 (CaCO3)为单 位表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬 度以 CaCO3计，不得超过450 mgL-1。
二、实验原理 本实验用 EDTA 配位滴定法测定水的总硬 度。在 pH=l0 的氨性缓冲溶液中，以铬黑 T 为 指示剂，用三乙醇胺 硫化钠掩蔽Fe3+，Al3+， Cu2+， Pb2+，Zn2+等共存离子。如果 Mg2+的浓 度小于 Ca2+ 浓度的 1/20 ，则需加入 5mLMg2+EDTA溶液。
五、思考题
6 在测定水的硬度时，先于三个锥瓶中加水样，再氨性缓 冲液，加……，然后再一份一份地滴定，这样好不好?为 什么?
写出以 mg· L-1表示水的总硬度的计算公式，并计算本实 验中水样的总硬度。 配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同点？操作中应 注意哪些问题？
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实验六 自来水硬度的测定
一、实验目的
1、练习移液管、滴定管的使用；
2、学会EDTA法测定水的总硬度的原理和方法；
3、掌握铬黑T指示剂的应用及指示剂终点变色的原理；
4、了解金属指示剂的特点；
5、掌握配位滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理
水的硬度主要是由于水中存在钙和镁盐所 引起的。其测定可以分为水的总硬度测定和钙 镁硬度测定两种。总硬度的测定是测定Ca、 Mg总量，以钙化物含量表示，后者是分别测定 Ca和Mg的含量。
铬黑T（蓝色）+ Mg2+ Mg-铬黑T（酒红色）
滴定终点时，滴定剂EDTA夺取Mg-铬黑T中的Mg2+， 使铬黑T游离出来，溶液呈蓝色，反应如下： Mg-铬黑T（酒红色）+ EDTA Mg-EDTA + 铬黑T（蓝色）
• 乙二胺四乙酸二钠(EDTA•2Na)在pH为10的条件 下与水中的钙、 镁离子生成无色可溶性配合物, 指示剂铬黑T则与钙、镁离子生成紫红色配合物。 • 铬黑T与Ca2+配合形式为：
• 用EDTA • 2Na滴定钙、镁离子至终点时， 钙、镁离子全部与EDTA • 2Na络合而使铬 黑T游离,溶液即由紫红色变为蓝色。
cEDTAVEDTA 水的总硬度 V水样
cEDTA—EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；
VEDTA—消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
Ｖ水样—水样的体积，L。