初三化学基本概念与原理

初三化学复习资料（基本概念与原理）

一、物质的组成与结构

主要考点：

1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念

①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8

个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；

原子团在化学变化中，有可能改变

②硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸

根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+

③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原

子，根据核外电子总数与核内质子数

④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量

最多的元素：氧（O）

⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价

2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量

①分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）

原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质

离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）

注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的

（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的

（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物

简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物

②原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）

③相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系）

相对分子质量=Σ（各原子相对原子质量）

④分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念

在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性

3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式

①原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数

②化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同

离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；

共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；

化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

③在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配

典型习题：

1. 能保持物质化学性质的粒子是（）

A. 分子

B. 质子

C. 中子

D. 电子

3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）

A. 质子

B. 原子核

C. 阳离子

D. 带负电荷的离子

4. 中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（）

酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（）

A. 分子在不断运动

B. 分子之间有一定的间隔

C. 分子具有质量

D. 分子能保持物质的化学性质

5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为C9H13N的化合物的

下列说法中，错误的是（）

A. 由C、H、N3种元素组成

B. 燃烧产物只有CO2和H2O

C. 属于有机物

D. 分子中C、H、N原子个数比为9：13：1

7. 某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（）

A. 原子

B. 分子

C. 阳离子

D. 阴离子

9. 下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）

A. Cu

B. O2

C. 2H2SO4

D. NaCl

11. 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（）

A. H

B. O2

C. NaCl

D. C

12. 某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）

A. NO

B. NO2

C. N2O5

D. N2O3

13. 由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（）

A.①③

B. ①②

C. ①④

D. ②③

16. 元素A和元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能是（）

A. 13和17

B. 11和8

C. 6和8

D. 12和9

17. 某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（）

A. x，NaR

B. 2x，Na2R

C. x-2，Na2R

D. x+2，Na2R

18. 粒子H3O+具有的电子总数是（）

A. 19

B. 18

C. 11

D. 10

二、物质的变化及性质

1．常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）：

①催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）；