初三化学基本概念与原理

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范卿平初三化学讲义

范卿平初三化学讲义化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。

化学知识在我们的日常生活中无处不在，对我们的生活和工作都有着重要的影响。

在初三的化学学习中，我们将学习一些基础的化学概念和化学反应的基本原理。

一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质是指由同种物质组成的物质，例如金属、非金属元素、化合物等。

混合物是指由两种或两种以上的物质混合在一起形成的物质，例如空气、海水、饮料等。

二、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。

元素的化学符号用来代表元素的名称，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。

化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质，例如水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。

三、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，原有的物质消失，新的物质生成。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。

合成反应是指两种或两种以上的物质结合成新的物质。

分解反应是指一个物质分解为两种或两种以上的物质。

置换反应是指两种物质中的元素相互置换形成新的物质。

电解反应是指电解质在电解过程中发生的反应。

四、常见的化学实验化学实验是化学学习中的重要环节，通过实验可以观察和验证化学理论。

常见的化学实验有酸碱中和实验、金属活动性实验、电解实验等。

酸碱中和实验是通过将酸和碱混合，观察酸碱反应产生的现象。

金属活动性实验是通过将金属与酸或其他物质反应，观察金属活动性的强弱。

电解实验是通过在电解质溶液中通电，观察电解质的分解和反应现象。

五、化学的应用化学的应用广泛存在于我们的日常生活中。

化学在医药领域中用于药物的合成和药物的分析。

化学在农业领域中用于肥料的生产和农药的合成。

化学在工业领域中用于塑料的制造和化学工艺的开发。

化学在环境保护领域中用于废水处理和大气污染控制。

化学是一门具有重要意义的学科，通过化学的学习，我们可以更好地了解物质的组成和变化，进一步认识到化学在我们生活中的应用。

上海初三化学知识点

上海初三化学知识点上海初三化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素的定义及其周期表- 化合物的分类与命名2. 化学反应- 化学反应的基本类型（合成、分解、置换、复分解） - 化学方程式的书写与配平- 反应物与生成物的识别3. 物质的性质- 物理性质与化学性质的区别- 常见物质的颜色、状态、气味等特征- 酸碱性的定义及pH值的意义4. 溶液与溶解度- 溶液的组成与分类- 溶解度的概念及影响因素- 饱和溶液与不饱和溶液的区分5. 能量与化学- 能量守恒定律- 化学反应中的吸热与放热现象- 燃烧热与能量的转换二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 试管、烧杯、量筒、滴定管等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验基本操作- 药品的取用与称量- 溶液的配制与稀释- 加热、搅拌、过滤、结晶等操作3. 常见气体的制备与收集- 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备方法- 气体的收集技巧（排水法、向上/向下排空气法）4. 化学实验安全知识- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理三、计算与分析1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积的应用2. 化学反应的定量计算- 反应物与生成物的质量关系- 溶液浓度的计算3. 酸碱中和滴定- 滴定曲线的解读- 酸碱中和反应的计算四、应用与实践1. 环境与化学- 常见污染物的化学性质与处理方法- 环保意识的培养2. 生活与化学- 食品添加剂的作用与安全性- 家庭常见化学品的使用与注意事项3. 能源与化学- 化石燃料的组成与环境影响- 可再生能源的化学原理4. 材料与化学- 金属与非金属材料的性质与应用- 新材料的研究与发展以上是上海初三化学的主要知识点概述，学生应掌握这些基本概念、原理和技能，以便在化学学习中打下坚实的基础。

同时，通过实验操作和实际应用，培养学生的科学探究能力和解决实际问题的能力。

教师在教学过程中应注重知识点的系统性和连贯性，帮助学生构建完整的化学知识体系。

九年级化学基础知识整理汇总

第二章一、基本概念：1．混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。

如：空气、合金、溶液等。

2．纯净物只由一种物质组成，有固定的组成（化学式）。

如：氧气、氮气、二氧化碳等。

3．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

A +B + ……→C4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

A →B +C + ……5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化的物质。

二、物质知识要点：1．空气的主要成分：（体积分数：N2约4/5，O2约1/5）空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数（体积分数）大约是：N278%，O221%，He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）等稀有气体0.94%，CO2 0.03%，水蒸气和其他气体0.03%2．认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用N2的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应。

可用于医疗手术、灯泡填充气、食品保护气和制氮肥等。

稀有气体一般不跟其他物质发生反应。

可用于放电管、填充气球（He）、焊接金属的保护气和霓虹灯等。

3．了解典型的大气污染物的来源及危害⑴主要大气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、粉尘⑵来源：机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。

⑶危害：温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等⑷计入空气质量周报的污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫（SO2）和氮的的氧化物（NO x）4．知道O2、CO2的主要性质和用途5．初步学会在实验室制取O 和CO排水法向上排空气法向下排空气法6．认识水的组成水是纯净物，由氢元素和氧元素组成。

验证实验：⑴ 水的分解：水−−−→−通直流电氢气 + 氧气 ⑵ 水的生成：氢气 + 氧气−−→−点燃水现象：H 2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。

初三化学知识点

初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。

下面将详细介绍初三化学的知识点。

一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。

2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。

3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。

4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。

5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。

6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。

二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。

它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。

2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。

原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。

3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。

在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。

4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。

同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。

5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。

典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。

三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版 )第 1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2 、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3 、绿色化学 ----- 环境友好化学 ( 化合反应符合绿色化学反应 )①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4 、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5 、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6 、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7 、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

初三化学必背知识点

初三化学必背知识点一、基本概念1. 化学：研究物质构成、性质、变化及其规律的科学。

2. 物质：由原子或分子组成的，具有一定性质和特征的实物。

3. 元素：由同种原子组成的纯物质，不能分解为其他物质。

4. 化合物：由不同种原子组成，按一定比例结合形成的纯物质。

5. 混合物：两种以上物质物理混合而成的物质。

6. 溶液：固体、液体或气体在液体中的均匀分散状态。

7. 物理变化：物质只发生外观、状态等物理性质的变化，对原物质组成无影响。

8. 化学变化：物质发生结构、组成等方面的反应，产生新物质。

9. 化学反应：物质之间发生原子或分子级别的结构和组成发生变化的过程。

10. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程式。

11. 化学计量：量化化学反应需要用到的数量关系。

二、常见元素、化合物和它们的特性1. 氢：最轻的元素，人体能量来源之一。

2. 氧：与氢结合形成水，是动植物的呼吸、燃烧等过程中必需的元素。

3. 碳：有机物的基本元素，参与动植物光合作用、燃烧等过程。

4. 氯：常见盐类的成分。

氯离子在人体内参与体液酸碱平衡的调节。

5. 铁：体内的血红蛋白、肌红蛋白以及细胞内的许多氧化还原酶的组成成分。

6. 氨：氮的化合物，是无机化学与生命科学等领域中极为重要的化合物。

7. 水：生命之源，许多化学反应以水为媒介。

8. 氮气：空气中的主要成分之一，常用于工业制冷剂、保护气体等。

三、原子结构和周期表1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，电子分布在原子的能级上。

2. 周期表：根据元素的电子结构和物理化学性质将元素分为横行（期）和纵列（族），周期表的左侧元素化合电性强，右侧元素化合还原性强。

四、分子和化学键1. 分子：由两个以上原子组成的化学结构。

2. 化学键：原子间相互吸引形成的连接力。

3. 离子键：由正负离子相互吸引形成的连接力。

4. 共价键：两个原子间由共享一对电子而形成的化学键。

5. 极性键：分子中两个原子间电子的共享不对称，导致分子具有局部电荷分布。

初中化学知识点总结

初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的"三"九、化学中的"一定"与"不一定"十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习--元素的单质及化合物（二）初中化学总复习--化学实验综合初中总复习--化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

初三化学知识点总结

初三化学知识点总结初三化学知识点总结 1一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。

如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。

如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如co2 so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

a+b ==ab11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

ab ===a +b12、氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：p245、稀有气体的性质和用途：p256、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳化学是我们生活中不可或缺的一门科学，它研究物质的组成、性质和变化规律，有助于我们理解和解释许多自然现象和工业生产过程。

在初中阶段，我们接触到的化学知识大多数是基础知识和基本概念。

下面是我对初三化学知识点的一个整理和总结。

1. 物质的分类：(1) 单质和化合物：单质是由同一种元素组成的纯物质，如金属、非金属等；化合物是由不同种元素组成的纯物质，如水、二氧化碳等。

(2) 混合物：由两种或两种以上的物质的任意比例混合而成，可以分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浮液、胶体）。

2. 常见物质的性质和用途：(1) 金属和非金属的性质及用途：金属具有导热、导电、延展性和可塑性等特点，常用作导体、结构材料等；非金属大多数不导电、不导热，常用作绝缘体、酸碱中和剂等。

(2) 焦炭和活性炭的性质及用途：焦炭是由高纯度的煤炭或木炭经高温热解得到的固体炭，具有高燃点、不燃气和高热值等特点，广泛用于冶金、化工、轻工等领域；活性炭是由石炭、木炭和果壳等制成的一种有机吸附剂，具有吸附能力强、能除臭、净化水质等特点，常用于水处理、空气净化等方面。

3. 化学方程式和化学反应：(1) 化学方程式的表示和平衡：化学方程式用符号和数字表示反应物、生成物和反应条件，反应物与生成物的种类和数量必须相等；化学方程式能通过系数进行平衡，保持反应物和生成物种类和数量的相对比例。

(2) 化学反应的速率和影响因素：化学反应的速率指的是单位时间内反应物消失或生成的量，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。

4. 酸、碱和盐：(1) 酸的定义和性质：酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，其特点是含有氢离子（H+），酸性溶液呈酸性，可以腐蚀金属。

(2) 碱的定义和性质：碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，其特点是含有氢氧根离子（OH-），碱性溶液呈碱性，可以中和酸。

(3) 盐的定义和性质：盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物，其分子中含有阳离子和阴离子，盐是离子化合物，可以溶解在水中形成电解质溶液。

初三化学总复习

（2）特点： ①反应物和生成物中都一定含有氧元素 ②反应中一定发生氧元素的转移。
（3）分类：根据氧化反应的快慢可将氧化反应分为：
①剧烈氧化如：燃烧、爆炸等
②缓慢氧化如：动植物的呼吸、食物的腐烂等。
[辨析]氧化反应与化合反应
氧化反应
化合反应
含义
特点关系
指由两种或两种以指物质和氧发上的物质生成另一生的化学反应种物质的反应
溶液PH
3
7
7
④
⑤
石灰水纯碱溶液
Ca(OH)2 Na2CO3
11
10
试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
专题突破：
【例2】化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
金属元素、非金属元素和稀
由质子数决定
阴离子带负电荷，阳离子带正电荷
有气体元素
具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，原子和离子间可以通过得失电子相互转化
2、原子、分子的区别与联系
原子
分子
概念
微观构成
联系
化学变化中最小的粒子
由原子核和核外电子构成
保持物质化学性质的最小粒子
由原子构成
分子由原子构成，二者都是构成物质的微观粒子，它们都呈电中性
还原反应
按热量变化分
吸热反应放热反应
1、化合反应：A+B＝AB
点燃
如：2Mg+O2 ＝ 2MgO CaO+H2O ＝ Ca(OH)2

初三化学上册知识点归纳

初三化学上册知识点归纳一、化学基本概念和原理1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2、分子和原子：物质是由分子或原子构成的，分子是由原子构成的。

3、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。

4、化学反应：物质之间相互作用并发生能量变化的过程称为化学反应。

5、酸碱盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

6、化合价：化合物中各元素的化合价通常是在化合物中该元素的一个原子得失电子的数目和该元素的原子数目之间的关系。

7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学实验基础1、实验室常用仪器：实验室常用的仪器有试管、烧杯、漏斗、酒精灯等。

2、实验基本操作：加热、搅拌、过滤、蒸发等是实验室中常用的基本操作。

3、化学实验安全：在实验过程中要注意安全，避免接触有毒有害物质，防止发生事故。

4、实验记录：实验时需要认真记录实验现象、实验数据和实验结论等信息。

5、实验报告：实验结束后需要编写实验报告，报告中包括实验目的、实验原理、实验步骤、6、实验结果和结论等内容。

三、化学计算1、化学方程式计算：根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比或物质的量之比。

2、溶液浓度计算：溶液浓度的计算涉及到溶质的质量和溶液的体积之间的关系。

3、化学式计算：根据化学式可以计算出该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4、质量分数计算：质量分数是指某物质在混合物中所占的质量比例。

5、化学反应速率计算：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

四、有机化学基础1、有机化合物：有机化合物是指含有碳元素的化合物。

2、烃类：烃类是指只含有碳和氢两种元素的有机化合物。

3、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。

人教版初三化学知识点总结

人教版初三化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。

- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核由质子和中子组成。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

- 单质：由同种元素的原子组成。

- 化合物：由不同元素的原子以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，伴随能量变化。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、元素与化合物1. 常见元素- 氧、氢、碳、氮、钙、铁、铜等。

2. 常见化合物- 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物，如二氧化碳、氧化铁。

- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、盐酸。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙。

- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠、硫酸铜。

三、化学实验基础1. 实验器材- 试管、烧杯、酒精灯、滴定管、天平等。

2. 实验操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。

3. 实验安全- 穿戴实验服、防护眼镜，使用防护手套。

- 了解化学品的性质，正确处理废弃物。

四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集体。

2. 质量守恒- 化学反应前后，物质的总质量不变。

3. 化学方程式计算- 根据化学方程式和已知条件，计算反应物或生成物的质量。

五、常见化学现象1. 酸碱中和- 酸与碱反应生成盐和水的现象。

2. 氧化还原反应- 物质之间发生电子转移的反应。

3. 沉淀反应- 溶液中离子结合生成不溶于水的物质。

初三化学知识点总结

初三化学知识点总结九年级化学知识点总结篇一第一单元:走进化学世界1、化学变化:生成了其它物质的变。

2、物理变化:没有生成其它物质的变化。

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

（2）测容器--量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器--托盘天平（左物右码）。

（4）加热器皿--酒精灯。

（5）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6、化学实验基本操作第二单元:空气1、组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%，其它气体与杂质0.03%。

2、空气中氧气的测定原理:压强差（1）可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。

（2）装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

（3）现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

（4）结论:O2约占空气体积的1/5.。

（5）探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。

3、氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。

#10020;铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

#10020;硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。

（2）氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置:根据气体的密度、溶解性。

初三化学知识点归纳

初三化学知识点归纳化学是一门关于物质组成、结构、性质、变化以及它们之间的相互作用的科学。

学习化学有助于我们理解世界万物的本质和原理。

下面将对初三化学知识点进行归纳。

一、物质的组成和性质1. 原子与元素：原子是构成一切物质的基本单位，元素是由相同种类的原子组成的物质。

2. 原子结构：原子由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成，其中质子和中子位于原子核心，电子绕核心轨道运动。

3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数（质子数）排列的化学元素的周期性表格。

元素周期表可以用来预测元素的性质和组成化合物。

4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的有共价键、离子键和金属键。

不同类型的化学键决定了物质的性质。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化过程中发生的转化。

例如，金属与非金属元素结合形成化合物，可视为化学反应。

2. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的符号表示方法。

反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头表示转化过程。

方程式中的化学式表示物质的元素成分和数量。

三、酸、碱和盐1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，是一种重要的化学反应。

2. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱中和，可以腐蚀金属，可以产生氢气等特点。

3. 碱的性质：碱具有苦味，能与酸中和，能使红色石蕊试剂变蓝等特点。

4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质，常用的酸碱指示剂有酚酞、酸碱性紫色试剂等。

5. 盐的性质：盐是酸和碱中和生成的化合物，具有结晶性、可溶性、导电性等特点。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，起氧化作用的物质称为氧化剂，起还原作用的物质称为还原剂。

五、重要化合物1. 水：水是自然界中最常见的化合物，由氧原子和氢原子组成。

初三化学中考知识点

初三化学中考知识点一、化学基本概念。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

例如：铁是银白色固体，氧气是无色无味的气体。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用（一横二放三慢竖），如取用大理石；粉末状固体用药匙或纸槽取用（一斜二送三直立），如取用二氧化锰。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；较多量液体可直接倾倒（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热再集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热再集中加热。

- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入。

- 检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

3. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

- 单质化学式的书写：- 由原子直接构成的单质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），直接用元素符号表示，如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）。

初三化学必考知识点梳理

初三化学必考知识点梳理篇一：初三化学是义务教育课程中的一门重要学科，主要涉及化学的基本概念、基本原理和基本实验技能。

以下是初三化学的一些重要知识点梳理:一、化学基本概念1. 物质：化学研究的基本对象是物质，物质由分子和原子组成。

2. 元素：物质世界中最基本的物质，每一种元素都有一个独一无二的原子序数。

3. 化合物：由两种或两种以上元素组成的物质。

4. 单质：由一种元素组成的物质。

5. 物理变化：物质状态不变，只是物质之间的分子结构发生了变化。

6. 化学变化：物质状态发生变化，分子结构也发生了变化。

7. 元素周期表：用元素周期律组织起来的一张表，它反映了元素周期律的本质。

二、化学基本原理1. 化学反应：物质在发生化学变化时，会释放出能量。

2. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下互相中和的反应。

3. 氧化还原反应：物质在化学反应中，得失电子的现象。

4. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后质量不变。

三、化学基本实验技能1. 气体的制取和收集：制取气体的方法有加热、电解、化学合成等，收集气体的方法有向上排空气法、向下排空气法、排水法等。

2. 常见物质的鉴别：鉴别无色液体、黄色液体、黑色固体等。

3. 实验安全：在化学实验中要注意安全，如防止爆炸、防止中毒等。

以上是初三化学的一些重要知识点梳理。

在学习和备考过程中，考生可以结合相关教材和习题集，加深对知识点的理解和掌握。

同时，考生还可以进行一些化学实验，增强对化学知识的理解和记忆。

篇二：初三化学是中学化学的入门课程，主要涉及物质的组成、性质、变化和化学反应等方面。

以下是初三化学的一些重要知识点梳理:1. 物质的三态：物质存在固态、液态和气态三种状态。

其中，固态分子之间的距离小，分子振动幅度小;液态分子之间的距离较大，分子振动幅度较大;气态分子之间的距离很大，分子振动幅度很大。

2. 物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同分为元素和化合物。

元素是由一种或多种相同原子组成的物质，如氢气、氧气等;化合物是由两种或多种不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。

初三化学一模基础知识总结

初三化学一模基础知识总结目录一、化学基本概念 (3)1.1 原子与分子 (4)1.2 元素与周期表 (4)1.3 化学反应类型 (6)二、化学物质与变化 (6)2.1 离子反应 (8)2.2 氧化还原反应 (9)2.3 有机反应 (10)三、化学计量与计算 (11)3.1 物质的量 (13)3.2 摩尔质量 (14)3.3 化学方程式与计算 (14)四、溶液与溶解度 (16)4.1 溶液浓度 (17)4.2 溶解平衡 (18)4.3 饱和溶液与不饱和溶液 (19)五、原子结构与元素周期律 (20)5.1 原子结构模型 (21)5.2 元素周期表的结构 (23)5.3 元素性质与周期律 (24)六、化学反应速率与能量变化 (25)6.1 化学反应速率理论 (26)6.2 化学反应的热效应 (28)6.3 化学平衡 (29)七、酸碱平衡与沉淀溶解 (30)7.1 酸碱质子理论 (31)7.2 酸碱平衡 (32)7.3 沉淀溶解平衡 (33)八、氧化还原与电化学 (35)8.1 氧化还原反应 (36)8.2 电化学基础 (38)8.3 金属的腐蚀与防护 (39)九、有机化学基础 (40)9.1 有机物的分类与命名 (41)9.2 基本有机反应 (43)9.3 有机高分子化合物 (44)十、实验基础知识 (44)10.1 实验安全规则 (45)10.2 实验仪器与操作 (47)10.3 实验数据分析与报告撰写 (48)一、化学基本概念分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定实体，原子是构成分子的基本单位。

元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，元素是组成物质的基本单元。

化合物：由两种或两种以上元素通过化学反应形成的具有特定性质的物质，化合物由分子构成。

化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件等。

摩尔：表示物质数量的单位，1摩尔等于阿伏伽德罗常数（约）个基本单位。

初三化学基本概念与原理

初三化学复习资料（基本概念与原理）一、物质的组成与结构主要考点：1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变②硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量①分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。

例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物②原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系）相对分子质量=Σ（各原子相对原子质量）④分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式①原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数②化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。