燃烧热能源练习题及答案解析

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人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx

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高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1.下列说法正确的是( )A .在101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热B .弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水,这时的反应热叫中和热C .燃烧热或中和热是反应热的种类之一D .101 kPa 时,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解,特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件,所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热,B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ,所以D 项错误。

【答案】 C2.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A .碳和二氧化碳B .1 mol 碳和3 mol 碳C .3 mol 乙炔和1 mol 苯D .淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ,但n 不同,燃烧热不同。

【答案】 B3.(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ,则下列热化学方程式正确的是( )A .C(s)+12O 2(g)===CO(g)ΔH =-393.5 kJ/mol B .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l)ΔH =+571.6 kJ/molC .CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =-890.3 kJ/molD .C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)===6CO 2(g)+6H 2O(l)ΔH =-2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧;B 中应为放热反应ΔH =-571.6 kJ/mol ;C 中H 2O 应为液态。

高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4

高中化学专题1.2燃烧热、能源练习(含解析)新人教版选修4

1。

2 中和热、燃烧热、能源1.下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源,A项正确;水力是一次能源,B项错误;天然气是一次能源,C项错误;水煤气是二次能源,D项错误.16.“海上风电,如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能,再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确;③风力发电由风能转换为机械能,再转化为电能,正确;④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确;故选项A符合题意。

2.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应,放出28。

7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=28.7 kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7 kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=57.4 kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57。

4 kJ·mol-1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。

反应放热,焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应,A项错误;B. 焓变的数值与化学计量数不对应,B项错误;C。

反应放热焓变的符号应为“-”,C项错误;D. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57。

4 kJ/mol,D项正确.3.已知中和热的数值是57。

高中化学第一章第二节燃烧热能源综合训练含解析新人教版必修4

高中化学第一章第二节燃烧热能源综合训练含解析新人教版必修4

燃烧热 能源一、选择题1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A .C(s)+12O 2(g)===CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol -1(燃烧热)B .2H 2O(g)===2H 2(g)+O 2(g)ΔH =+483.6 kJ·mol -1(反应热)C .C 2H 5OH +3O 2===2CO 2+3H 2OΔH =-1368.8 kJ·mol -1(反应热)D .2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l)ΔH =-114.6 kJ ·mol -1(中和热)答案 B解析 碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量,故A 错误;热化学方程式要标注物质的聚集状态,故C 错误;强酸和强碱生成1 mol 水放出的热量叫中和热,故D 错误。

2.在25 ℃、101 kPa 下,0.1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.65 kJ ,下列热化学方程式正确的是( )A .CH 3OH(l)+32O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =+726.5 kJ/molB .2CH 3OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(g)ΔH =+1453 kJ/molC .CH 3OH(l)+32O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-726.5 kJ/molD .2CH 3OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+4H 2O(g)ΔH =-1453 kJ/mol答案 C解析 0.1 mol 甲醇燃烧放出热量为72.65 kJ ,则1 mol 甲醇燃烧放出的热量为726.5 kJ 。

3.下列说法正确的是( )A .在101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B .酸和碱发生中和反应生成1 mol 水,这时的反应热叫中和热C .燃烧热或中和热是反应热的种类之一D .在稀溶液中,1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ 答案 C解析燃烧热应生成稳定的氧化物,A项错;中和热应是强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热,弱酸或弱碱参与中和反应生成1 mol H2O放出的热小于57.3 kJ。

高中化学燃烧热 能源(含答案解析)

高中化学燃烧热 能源(含答案解析)

第二节 燃烧热 能源1.下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A .CO(g)+12O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-283 kJ·mol -1 B .CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-802.3 kJ·mol -1C .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1D .H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ·mol -1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料,生成常温常压下稳定的氧化物,H 2O 在上 述情况下液态稳定。

2.已知H 2的燃烧热为-285.8 kJ·mol -1,CO 的燃烧热为-282.8 kJ·mol -1;现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ ,并生成液态水。

下列说法正确的是( )A .CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH =-282.8 kJ·mol -1B .H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ΔH =-571.6 kJ·mol -1C .燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D .燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项:ΔH 应为-565.6 kJ·mol -1,A 项错;B 项:应为液态水,B 项错;C 项:CO 的体积应进行计算。

设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x +y ==0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ,CO 燃烧放热为282.8y kJ则:285.8 x +282.8y =71.15 kJ②解①②联立方程得x =0.15 mol ,y =0.1 mol故CO 的体积分数为40%,C 选项错。

人教版高中化学选修四配套练习:1.2燃烧热 能源 Word版含解析

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(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()答案: C2.下列图示关系不正确的是()解析:燃烧热和中和热均属于反应热,两者是并列关系,A项正确;一次能源和二次能源是并列关系,而非交叉关系,B项错误;氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应,非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应,C项正确;根据能源的分类及关系可知D 项正确。

答案: B3.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④解析:在选择燃料时,应从物质的燃烧热(燃烧热值高),燃料的储量(储量大,可再生),对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑,乙醇燃烧热值高,充分燃烧生成物为CO2和H2O,对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性,故①错误。

答案: D4.下列说法正确的是( )A .CO 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2,故反应一定是吸热反应B .在101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C .物质燃烧都需要氧气D .物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析: A 中CO 是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应,生成稳定的二氧化碳,故CO 燃烧是放热反应;B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H 2在Cl 2中燃烧。

答案: D5.已知下列热化学方程式: 12CH 4(g)+O 2(g)===12CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-445.15kJ/molCH 4(g)+32O 2(g)===CO(g)+2H 2O(l)ΔH =-607.3kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol 则CH 4的燃烧热为( ) A .445.15kJ/mol B .607.3 kJ/mol C .890.3kJ/molD .802.3 kJ/mol解析: 1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时的ΔH =-890.3kJ/mol ,故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol 。

化学人教版选修4:第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析

化学人教版选修4:第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析

高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤做燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下,1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目,在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史,使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油,有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用,而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应:①25 ℃、11 kPa 时,2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57. kJ·mol-1又已知弱电解质电离吸热。

下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol-1B.①的反应热为221 kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=为57. kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应9.已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-484 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-572 kJ·mol-1在11 kPa、25 ℃时,一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时,气体体积比原来减少了3.36 L(折合成标准状况下的体积),则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。

高三化学燃烧热能源试题答案及解析

高三化学燃烧热能源试题答案及解析

高三化学燃烧热能源试题答案及解析1.(8分)甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,以煤为原料制备甲醇的流程如下:(1)气化炉中主要反应的化学方程式为。

(2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为:—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol;则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __(3) -定条件下,在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题:①工业上,上述反应温度不宜过高,原因是_ ___;②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行,则T1、P1下,该反应的平衡常数为__ __;维持温度、容积不变,催化反应室再增加l mol CO与2 molH2,达到新平衡时,CO的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】(1)C+ H2O (g)CO+H2(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol(3)①该反应是放热反应,温度过高,甲醇的产率低;②4 增大【解析】(1)气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应,化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2(2)CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×(—283 kJ/mol)-(—726.5 kJ/mol)=-125.3kJ/mol,所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol;(3)①该反应放热,温度过高,不利于正反应的进行,甲醇的产率降低;②T1、P1下,CO的转化率是50%,所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L,CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L,所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2;维持温度、容积不变,催化反应室再增加l molCO与2 molH2,CO与H2的比例与原平衡相同,等效为增大压强,平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,CO的转化率增大。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.(14分)(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=。

(2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。

(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(5)1L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为。

(6)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ;②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。

【答案】(1)5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) (2)c( Na+) > c(CH3COO-) > c( OH-)> c(H+)(2分),(3)Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+(2分) Al(OH)3;(4)CH3OH (l)+O2(g) =CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-704 kJ·mol-1(5)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(2分)(6)2 N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1(2分)或写成2N2H4(g) + NO2(g) =N2(g) + 2H2O (g) ΔH=—567.85 kJ·mol-1【解析】(1)在纯水中存在电离平衡:H2O H++OH-,纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=5.0×10-7mol/L. Kw=2.5×10-13;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=Kw÷c(H+)=2.5×10-13÷5.0×10-3=5.0×10-11mol/L;(2)在CH3COONa的溶液中,由于CH3COO-水解消耗,所以c( Na+) > c(CH3COO-);水解消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度,c( OH-)> c(H+)。

人教版选修4 第一章第二节燃烧热 能源同步训练(含答案)

人教版选修4 第一章第二节燃烧热 能源同步训练(含答案)

人教版选修4 第一章第二节燃烧热能源同步训练一、选择题1.下列关于燃烧热的说法正确的是( )A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热2.合理利用燃料、减小污染符合“可持续发展”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A.“可燃冰”(化学组成CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3.下列说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下,1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等4.下列说法正确的是( )A.硫完全燃烧生成二氧化硫时,放出的热量为硫的燃烧热B.在25 ℃、101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,可知CO的燃烧热为283 kJ·mol -1D.乙炔的燃烧热为-1 299.6 kJ·mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-15.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。

已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。

下列说法中错误的是( )A.该反应中肼作还原剂B.液态肼的燃烧热为-20.05 kJ·mol-1C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-16.已知H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,CO的燃烧热为-282.8 kJ·mol-1;现有H2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。

高一化学燃烧热能源试题答案及解析

高一化学燃烧热能源试题答案及解析

高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列说法不正确的是()A.燃烧都会产生热量B.在有易燃易爆物的工作场所,严禁穿化纤类服装C.煤井中必须采取通风,严禁烟火D.可燃物温度达到着火点即可燃烧【答案】D【解析】A.燃烧都是放热过程;所以燃烧都会产生热量,正确;B.化纤类衣物容易产生静电从而产生电火花而使可燃物发生火灾;正确;C.在煤井中存在大量瓦斯气体,浓度太高容易遇火爆炸,所以必须采取通风,严禁烟火;D.可燃物即使达到着火点,如果没有足够的空气,也难以燃烧,错误。

选项是D。

【考点】考查与燃烧有关的知识及处理方法的知识。

2.烧柴禾时,通常把木柴架空一些才能燃烧更旺,这是因为()A.可以降低着火点B.散热的速率快C.木柴是可燃物D.使柴禾和空气充分接触【答案】D【解析】A.着火点是可燃物的固有特性,一种可燃物的着火点是固定不变的,故选项A错误;B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续,如单块的煤炭不易燃烧,而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺,错误;C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧,但是与燃烧的剧烈程度无关,错误;D.架空木柴可使空气易于流通,为燃烧提供充足的氧气,使燃烧更旺,故选项D正确。

【考点】考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。

3.下列说法正确的是()A.可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触或温度要达到着火点B.爆炸一定是化学变化C.自燃一定是发光发热的氧化反应D.发热发光的变化一定是化学变化【答案】C【解析】A.可燃物必须同时具备“与氧气接触”并“达到着火点”两个条件才能充分燃烧,是同时具备的条件,二者缺一不可,错误;B.通常所说的爆炸不一定是由于放热的化学反应引起的,也可能是物质受热体积膨胀大于容器的承受力时所致,错误;C.自燃的反应不一定剧烈,而是达到了燃烧的条件,是氧化还原反应,正确;D.白炽灯发光发热,是能量的转化形式,没有新物质产生,是物理变化,而不是发生化学变化,错误。

高二化学燃烧热、能源练习题

高二化学燃烧热、能源练习题

燃烧热、能源1. 【易】下列各组物质的燃烧热相等的是( )A .碳和二氧化碳B .1 mol 碳和3 mol 碳C .3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D .淀粉和纤维素【答案】B【解析】燃烧热是物质的性质,与量的多少无关。

2. 【易】(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不.正确的是( ) A .CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B .使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C .节能减排符合低碳经济的要求D .合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】造成温室效应的气体包含CO 2和CH 4,但不包含N 2。

3. 【易】下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )A .CH 4(g)+3/2O 2(g)===2H 2O(l)+CO(g) ΔH 1B .S(s)+3/2O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2C .C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)===6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH 3D .2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4【答案】C【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,A 中CO 应为CO 2,B 中S 的稳定氧化物应为SO 2,D 中CO 应为1 mol 。

4. 【易】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A .①②③B .①②④C .①③④D .②③④【答案】D【解析】C 2H 6O 可以通过酿造方法制得,可知乙醇是一种可再生能源,乙醇完全燃烧的反应方程式为C 2H 6O +3O 2――→点燃2CO 2+3H 2O ,可知产物不引起污染,有机物燃烧时都发生氧化反应,这并不是乙醇作为燃料的优点。

5. 【易】下列有关能量转换的说法不.正确的是( ) A .煤燃烧是化学能转化为热能的过程B .化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C .动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D .植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】C 项葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转化成热能。

高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4

高中化学 1.2燃烧热 能源同步练习(含解析)新人教版选修4

第二节燃烧热能源课时训练3 燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。

答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。

答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。

答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。

燃烧热-能源练习题及答案解析

燃烧热-能源练习题及答案解析

燃烧热-能源练习题及答案解析(总8页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1.下列说法正确的是( )A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析:CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。

答案:D2.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。

下列各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外解析:最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。

答案:B3.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=- kJ/molH2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=- kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是( )A.- kJ/mol B.- kJ/molC.- kJ/mol D.- kJ/mol解析:本题通过方程式考查燃烧热的含义,即101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。

H2生成稳定的化合物为液态水,所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH=12×(- kJ/mol)=- kJ/mol。

答案:D4.(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A.碳和二氧化碳B.1 mol 碳和3 mol碳C.3 mol C2H2和1 mol C6H6 D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是物质的性质,与量的多少无关。

1.2燃烧热能源【含答案及解析】

1.2燃烧热能源【含答案及解析】

5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 :p1.2燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 下列说法错误的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体C •直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高在使用时对环境无污染或污染很小 ,且可以再生。

④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风•③⑤⑥⑦⑧ D •③④⑤⑥⑦⑧3. 下列观点你不赞成的是A •氢气让人欢喜让人忧B •煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C •煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D •水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A • 1 mol 物质燃烧所放出的热量B •常温下,可燃物燃烧放出的热量C •在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2. 未来新能源的特点是资源丰富下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A •①②③④B •⑤⑥⑦⑧ C6.燃料一氧化碳甲烷kJ • mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A •氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ • mol 1-891.0 J • mol - 1 - 1366.8 kJ • mol - 1使用上述燃料最能体现甲烷C Li异辛烷乙醇7.下列说法中正确的是A • 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热B • 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C • 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热D •相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等H 2 、O 2 化合生成18.A •C •F列各组物质的燃烧热相等的是碳和一氧化碳1 mol 碳和3 mol和 1 mol C 6 H 6•淀粉和纤维素mol C 填空题9. 根据下列两个热化学方程式,回答下列问题:2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJC 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)kJ • mol - 1(1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8(2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8mol A H = - 2 220的燃烧热为________ 。

高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析

高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析

专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1.概念:在101 kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

单位:kJ/mol表示。

燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,例如:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2等。

2.书写热化学方程式:燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

3.燃烧热的计算:可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)×ΔH。

式中:Q放为可燃物燃烧反应放出的热量;n为可燃物的物质的量;ΔH为可燃物的燃烧热。

二、中和热1.概念:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。

2.注意几个限定词:稀溶液;产物是1 mol液态H2O;用离子方程式可表示为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

3. 中和热的测定(1)实验目的:测定强酸、强碱反应的中和热,体验化学反应的热效应。

(2)测定原理:ΔH=m酸+m碱c t终-t始n;c=4.18 J·g-1·℃-1=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1;n为生成H2O的物质的量。

(3)实验用品:仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒;试剂:0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。

(4)实验步骤:①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

高中化学 1.2 燃烧热 能源课时训练(含解析)新人教版选

高中化学 1.2 燃烧热 能源课时训练(含解析)新人教版选

燃烧热能源一、燃烧热的概念1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:该题考查对燃烧热概念的理解。

燃烧热是指在1.01×105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

答案:C2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )A.CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。

答案:A3.下列ΔH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是。

(填“ΔH1”“ΔH2”或“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1B.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7答案:ΔH4和ΔH5ΔH6二、燃烧热的计算4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 mol CO 和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。

高中化学 1.2燃烧热能源习题 新人教版选修4

高中化学 1.2燃烧热能源习题 新人教版选修4

1.2燃烧热能源5.下列热化学方程式正确的是(注:ΔH 的绝对值均正确)( )A .C 2H 5OH (l )+3O 2(g )===2CO 2(g )+3H 2O (g ) ΔH =-1 367.0 kJ /mol (燃烧热)B .2NaOH (aq )+H 2SO 4(aq )===Na 2SO 4(aq )+2H 2O (l ) ΔH =-114.6 kJ /mol (中和热)C .S (s )+O 2(g )===SO 2(g ) ΔH =-269.8 kJ /mol (反应热)D .2NO 2===O 2+2NO ΔH =+116.2 kJ /mol (反应热)【答案】 C【解析】 燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,而A 项反应中生成的气态水不是稳定的氧化物,故错误。

中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水时放出的热量,而B 项热化学方程式的反应热表示生成2 mol 水时放出的热量,故错误;硫燃烧生成二氧化硫气体放热,C 项符合热化学方程式的书写方法,故正确;D 项未标注物质聚集状态,故错误。

【点拨】 写热化学方程式的注意事项:标明各反应物和生成物的聚集状态,气体是“g ”,液体是“l ”,固体是“s ”,溶液是“aq ”,还要注意反应是吸热还是放热,吸热反应ΔH 为“+”,放热反应ΔH 为“-”,反应热的单位是kJ /mol 。

另外还需注意反应热ΔH 的值与物质的量的关系。

6.下列关于反应热的说法正确的是( )A .当ΔH<0时,表示该反应为吸热反应B .已知C (s )+12O 2(g )===CO (g ) ΔH =-110.5 kJ ·mol -1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1C .反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D .化学反应的反应热,与反应物旧键断裂吸收的总能量和新键形成放出的总能量的相对大小有关,与反应条件无关【答案】 D【解析】 当ΔH<0时,表示该反应为放热反应,A 项错误。

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1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1.下列说法正确的是( )A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析:CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。

答案:D2.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。

下列各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外解析:最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。

答案:B3.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=- kJ/molH2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=- kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是( )A.- kJ/mol B.- kJ/molC.- kJ/mol D.- kJ/mol解析:本题通过方程式考查燃烧热的含义,即101 kPa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。

H2生成稳定的化合物为液态水,所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH=1 2×(- kJ/mol)=- kJ/mol。

答案:D4.(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和二氧化碳B.1 mol 碳和3 mol碳C.3 mol C2H2和1 mol C6H6D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是物质的性质,与量的多少无关。

答案:B5.25℃、×105 Pa时,下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位:kJ/mol)( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)B.C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)C.C2H2(g)+32O2(g)===2CO(g)+H2O(g)D.C2H2(g)+32O2(g)===2CO(g)+H2O(l)解析:燃烧热是指在25℃、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。

答案:B6.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④答案:A7.下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析:本题考查了自然界中能量的转化方式。

煤燃烧不仅转化为热能,A错;动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量,C错;光合作用是太阳能转化为化学能的过程,D错。

答案:B8.在相同温度和压强下,将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者放出的热量为ΔH1,后者放出的热量为ΔH2,则关于ΔH1和ΔH2的数值大小,正确判断是( )A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2D.无法判断解析:由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值,燃烧时有发光发热的现象,硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰,在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

显然,无论是在什么条件下燃烧,都有一部分化学能转化成了光能,而且转化成光能越多,转化成热能就越少。

答案:C9.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( )A.+8Q kJ/mol B.+16Q kJ/molC.-8Q kJ/mol D.-16Q kJ/mol解析:由题意可得如下关系:C4H10——4CO2——8KOH1 mol 8 moln mol mol解得:n=116mol,当1 mol C4H10燃烧时放出的热量应为16Q,ΔH为负值。

答案:D10.能源是经济发展重要的物质基础。

目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资源,因此,开发利用新能源就显得格外重要,利用新能源发电的形式很多(见下图),其中A表示潮汐能发电,B表示地热能发电,C表示__________能发电,D表示__________能发电。

A. B.C. D.解析:从图中可以看出C利用的是风能,而D利用的是太阳能。

答案:风太阳能力提升11.能源是人类生存和发展的重要支撑因素。

常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。

某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣: ①3FeCl 2+4H 2O=====500℃Fe 3O 4+6HCl +H 2②2Fe 3O 4+3Cl 2+12HCl===6FeCl 3+6H 2O +O 2 ③6FeCl 3=====300℃6FeCl 2+3Cl 2↑科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是__________。

该物质作为燃料的主要优点有__________________ ______________________________________________。

(至少填三点)解析:将①×2+②+③可得:2H 2O===2H 2↑+O 2↑,相当于用H 2O 制H 2。

答案:H 2 不产生CO 2,不产生温室效应 来源丰富 燃烧产物对环境无污染12.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。

由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。

(1)下列ΔH 表示物质燃烧热的是__________;表示物质中和热的是__________(填“ΔH 1”、“ΔH 2”、“ΔH 3”等)。

A .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1B .C(s)+1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2C .CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 3D .C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 4E.C6H12O6+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。

解析:解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念,然后据此进行分析、判断和计算。

(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。

根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。

(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为kJ÷(2.00 g/26 g)=1 kJ。

故C2H2气体燃烧的热化学方程式为:C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 kJ/mol答案:(1)ΔH4、ΔH5ΔH6(2)C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 kJ/mol13.某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置,用来测定乙醇的燃烧热,过程如下:①用一只空墨水瓶,盖上钻一小孔,插入一段玻璃管,灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中;②取小食品罐头盒,去了盖子,开口的两侧各钻一小孔,准备系线绳用,罐头盒外面缠上石棉绳;③用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒,圆筒下剪开一排小孔,便于进入空气。

圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。

如图所示;④准确量取200毫升水,倒入罐头盒中,__________;⑤在自制酒精灯中注入容积的12的无水乙醇,并使灯芯浸入无水乙醇中,__________;⑥点燃灯芯,使火焰接触罐头盒底进行加热,并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动;⑦当水温上升到40℃~50℃时,熄灭灯焰。

记录下最高温度t2;⑧再次称量自制酒精灯的质量m2;⑨更换水,添加无水乙醇,重复以上实验。

(1)请结合实验信息,补充④、⑤中实验操作。

④__________________________________________________。

⑤__________________________________________________。

(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据:实验序号 Ⅰ Ⅱ 水的质量m /g 水的比热容c /J/(g·℃) 加热前水的温度t 1/℃ 加热后水的温度t 2/℃ 点燃前酒精灯和乙醇的质量m 1/g 熄灭后酒精灯和乙醇的质量m 2/g乙醇的摩尔质量M /g/mol 乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol200 4.18 15.6 40.0 170.68 169.95 46 ________200 4.18 14.9 40.5 177.50 176.60 46 ______文献值/kJ/mol1请根据Q =m ×c ×t 2-t 1×Mm 1-m 2,利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。

(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可):①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

(4)实验中当水温上升到40℃~50℃时,即熄灭灯焰,记录最高温度,温度太高或太低时,会对结果产生什么影响解释原因。

解析:解答本题的关键是准确测量出水温的变化及酒精质量的变化,然后由Q =mc t 2-t 1Mm 1-m 2计算放出的热量。

答案:(1)测得其温度为t 1 称得其质量为m 1(2)1 1(3)圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差(4)温度过低,圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比;温度过高,内外温差大,散失的热量会更多,都会使误差增大。

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