九年级科学第一章知识点

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九年级科学第一章知识归纳

九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

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一、物质的分类和性质
1. 物质的分类：
- 纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和一定的性质。

- 混合物：由不同种类的物质混合而成，组成和性质可变。

2. 物质的性质：
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时的性质变化。

- 物理性质：物质在不与其他物质发生化学反应的情况下表现出来的性质。

二、质量和密度
1. 质量：物体所包含的物质的量，用"千克"为单位来衡量。

2. 密度：物体单位体积内所包含的质量，用"千克/立方米"为单位来衡量。

三、物质的变化过程
1. 物质的物理变化：物质在外部条件改变时，形成新的形态，但其化学组成不发生改变。

2. 物质的化学变化：物质与其他物质发生化学反应，形成新的物质，化学组成发生改变。

四、溶液和酸碱中和反应
1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

2. 酸碱中和反应：酸与碱反应产生盐和水的化学反应。

五、燃烧和火焰
1. 燃烧：物质与氧气反应产生火焰和热能的化学反应。

2. 火焰：燃烧过程中释放出的可见光和热能所形成的光亮和高温区域。

六、环境保护与可持续发展
1. 环境保护：保护和改善人类生存环境，减少对自然资源的破坏。

2. 可持续发展：满足当代需求的同时，不损害子孙后代满足其需求的能力。

以上为九年级科学第一单元的知识点归纳总结，希望对学生们的学习有所帮助。

九年级科学第一单元知识点总结

九年级科学第一单元知识点总结科学是一门研究自然规律和现象的学科，它通过观察、实验和推理等方法，帮助我们更好地理解世界。

九年级科学的第一单元主要涉及了物质与化学变化、能量与能量转化以及电路与电能等内容。

接下来，我们将对这些知识点进行总结。

一、物质与化学变化1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同种元素或化合物组成的，如纯净水；而混合物则是由不同种类的物质混合而成的，如土壤。

2. 物质的性质物质有许多不同的性质。

我们可以从固体、液体、气体的状态、颜色、熔点、沸点等方面来描述物质的性质。

3. 化学变化化学变化是指原有物质发生变化，形成新物质的过程。

在化学变化中，原来的物质被称为反应物，新形成的物质被称为产物。

例如，当我们将铁和硫粉混合后加热，就会发生化学反应生成硫化铁。

4. 化学方程式化学方程式是用化学式和符号来表示化学反应的方法。

它由反应物和产物之间的关系组成。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

二、能量与能量转化1. 能量的定义能量是物体具有的产生运动、产生热量或者产生其他物理变化的能力。

能量的单位是焦耳（J）。

2. 能量的转化能量可以在不同形式之间进行转化。

例如，摩擦会使机械能转化为热能，电能可以转化为光能。

3. 能量守恒定律能量守恒定律是指在一个封闭系统内，能量的总量是不变的。

即使发生能量的转化，总能量的大小仍然保持不变。

4. 能量转化效率能量转化效率是指能量转化过程中有用能量的输出比上总能量的输入。

它通常以百分比表示，效率越高，能量损失越小。

三、电路与电能1. 电流与电压电流是指电荷在单位时间内通过导体的量，单位是安培（A）；电压是推动电荷流动的差异，单位是伏特（V）。

2. 电阻与电阻率电阻是指电流在导体中的阻碍程度，单位是欧姆（Ω）；电阻率是指单位体积导体材料的电阻。

3. 阻力与电功率阻力是指电流在电路中受到的阻碍，单位是欧姆（Ω）；电功率是电流流过的导体上所产生的功率。

九年级上册科学各章知识点

九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。

1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。

例如氧气、金属等。

1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。

例如水、二氧化碳等。

1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。

例如沙和水的混合物。

1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。

1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。

（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。

（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。

第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。

2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。

细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。

2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。

例如肌肉组织可使生物体运动。

2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。

第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。

3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。

3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。

机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。

3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。

九年级科学第一章知识点

九年级科学第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

九年级上科学第一章基础知识

九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。

2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。

3.（1）硫酸铜晶体的化学式为，硫酸铜晶体为（纯或混合）。

（2）硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体，可溶于水。

（3）化学性质：加热时失去结晶水，变成有色粉末，化学方程式：；当粉末遇水时，它又变成有色晶体。

化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：，化学方程式：。

2、材料变更法的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。

2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。

基础知识第1章第2节一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

二、酸：一.当某些物质电离时，它们的阳离子都是化合物。

写出酸的电离方程式：hci―h2so4―hno3―2.常见酸：写出常见酸的化学式。

盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。

酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色，碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色；酸性溶液可使无色酚酞试液变色，碱性溶液可使无色酚酞试液变色。

2.测量溶液的pH值：。

将溶液浸入干净的溶液中，滴在pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较，以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。

② 与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分为，胃酸的主要成分为。

胃舒平治疗胃酸过多的原则是：。

（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。

这是实验室制取气体的原理。

（3）与锈的反应：逐渐生锈，溶液变色，化学方程式：。

（4）与氧化铜反应：有色粉末逐渐消失，溶液着色。

九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点

九年级上册科学第一章知识点-考试必考-学生必备-木有废话-都是重点work Information Technology Company.2020YEAR文字概念——❀❀自制（纯手打，棒棒的哦，希望期末有好成绩）浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。

浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

氢氧化钠敞口放置会变质（二氧化碳）会潮解（质量增加，浓度变小）酸《《《《除锈，炸药，精铜，农药，化肥，酸洗，味精和葡萄糖，治染料，制药碱《《《《制锅，制皂，造纸，精炼石油第一章探索物质的变化1、物理变化的实质：分子间距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的组合。

2、认识物质，进一步探索物质变化规律的基本方法：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行推测的方法3、硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固4、物理性质：色、态、味、熔（沸）点，硬度，密度，溶解性，挥发性化学性质：可燃性，还原性，氧化性，热稳定性5、风化是化学变化6、酸：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。

电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

7、酸有一些相同的性质，是因为所有酸电离是生成的阳离子全部都是氢离子，但不同的酸由于组成不同，往往会显示出某些不同的性质。

8、用熟石灰降低土壤酸性，精制石油---中和反应9、吸收气体氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）Na2CO3 + Ca（OH）2== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）10、碳酸钠在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（风化，质量变少）11、碳酸钙是重要的建筑材料——主要生产水泥12、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

九年级科学第一章知识点

九年级科学第一章知识点科学是人类对自然界的认识和探索的一门学科，也是人类进步和发展的重要源泉。

作为九年级的学生，我们将进入九年级科学学习的第一个章节，以下是本章的几个重要知识点。

一、物质与能量的基本概念在科学研究中，物质和能量是两个核心概念。

物质是构成宇宙的基本单位，包括各种物质的元素和化合物。

而能量则是物质运动和转化的基础，它可以存在于不同的形式，如热能、电能、光能等。

我们生活在物质世界中，周围的一切都由物质构成。

物质存在于不同的状态，如固体、液体和气体。

当物质发生物理或化学变化时，能量也会发生转化。

这是我们研究物质与能量关系的基本出发点。

二、物质与能量的转化过程物质与能量之间存在着相互转化的过程。

比如，当我们燃烧木头时，木头中的化学能转化为热能和光能；当我们从电池中提取电能时，化学能转化为电能；当我们吃食物时，化学能转化为身体的机械能和热能。

这些转化过程可以通过能量守恒定律来解释。

能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量总量是不变的，只能从一种形式转化为另一种形式。

这一定律连接了物质和能量的转化过程，对于我们理解自然界的运行机制具有重要意义。

三、自然界中的能量流动在自然界中，能量通过各种途径进行流动。

最常见的能量流动形式是热传导、热对流和热辐射。

热传导是指热量通过物质的直接传递，如我们触摸热水时感觉到的热量。

热对流是指热量通过液体或气体的流动传递，如我们洗澡时感觉到的热水。

热辐射则是指热能通过空间传播，如太阳向地球发射的热能。

此外，能量还通过光能的传递而流动。

太阳光是地球上一切生物的能量源，它提供了光合作用所需的光能。

光合作用是绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程，同时释放出氧气。

这一过程使得能量从太阳流动到绿色植物，再流向食物链中的其他生物。

四、能量与环境的关系能源是人类社会发展的动力源，它对环境产生着深远的影响。

近年来，随着工业化进程的加快和能源消耗的增加，环境问题日益突出成为人们关注的焦点。

九年级上科学第一章知识点归纳

九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。

本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。

以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。

地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。

2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。

3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。

4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。

外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。

二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。

主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。

2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。

板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。

3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。

火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。

4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。

地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。

三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。

主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。

2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。

主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。

四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。

包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。

2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。

以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。

这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。

九年级科学第一章知识总结

酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3.H2O(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（盐）= Cu(OH)2↓（新盐）+ BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位.......钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶)离子的鉴别：氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。

九年级上册科学第一章笔记内容大全

第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化和化学变化物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性化学性质有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

人教版九年级科学上册知识点归纳

人教版九年级科学上册知识点归纳第一章科学探究1.1 科学探究的方法- 观察法- 实验法- 调查法- 比较法- 文献法- 假设法1.2 科学探究的过程- 提出问题- 建立假设- 制定计划- 进行实验- 收集证据- 解释和结论- 反思和评价- 表达和交流第二章物质及其变化2.1 物质的组成和分类- 元素- 化合物- 混合物- 纯净物- 有机物- 无机物2.2 原子和分子- 原子- 分子- 离子- 元素符号- 化学式2.3 物质的性质和变化- 物理性质- 化学性质- 物理变化- 化学变化- 催化剂- 反应速率第三章能量与生活3.1 能量的种类和转化- 机械能- 热能- 光能- 电能- 核能- 生物能3.2 生活中的能量转化- 摩擦生热- 燃烧- 太阳能电池- 风力发电- 食物链第四章生物与环境4.1 生物的特征- 生命活动需要营养- 能进行呼吸- 能排出废物- 能对外界刺激作出反应- 能生长和繁殖- 具有遗传和变异的特性- 由细胞构成4.2 生物的分类- 植物- 动物- 微生物4.3 生物与环境的关系- 生态系统的概念- 生物与环境之间的相互影响- 食物链和食物网- 生物多样性的保护第五章地球与宇宙5.1 地球的结构- 地壳- 地幔- 地核5.2 地球的运动- 自转- 公转- 昼夜长短的变化- 四季的形成5.3 宇宙的探索- 恒星- 行星- 星系- 宇宙大爆炸- 黑洞第六章技术与发明6.1 技术的种类和作用- 机械技术- 电子技术- 信息技术- 生物技术- 新材料技术6.2 重要的发明和发现- 轮子的发明- 火的发现和利用- 电灯的发明- 计算机的发明- 互联网的发明- 人类基因组计划这份人教版九年级科学上册的知识点归纳涵盖了主要的学科内容，希望能帮助学生更好地理解和掌握科学知识。

九年级上册科学知识点归纳讲解

九年级上册科学知识点归纳讲解九年级上册科学知识点包含了许多有趣的内容，从物理到生物，从化学到地理，让学生对自然界的奥秘有更深入的了解。

在这篇文章中，我们将对九年级上册涉及的科学知识点进行归纳讲解，帮助学生更好地学习和理解这些知识。

第一章：力学与运动力学与运动是物理学的基础，也是九年级上册的重要内容之一。

首先，我们来学习一下力和压强的概念。

力是物体之间相互作用的结果，可以改变物体的状态；而压强则是力在单位面积上的作用效果。

通过学习压强，我们可以理解为什么脚踩在尖锐的东西上会更痛。

接下来，我们学习运动的规律。

牛顿的三大运动定律是九年级上册必须要掌握的内容。

第一定律告诉我们，在不受力作用的物体上，物体将保持匀速直线运动或静止；第二定律则告诉我们，物体的加速度与合外力成正比，与物体的质量成反比；第三定律则告诉我们，任何两个物体之间存在着相等大小、方向相反的力，即作用力与反作用力。

第二章：光的传播与光的反射在这一章中，我们将学习光的传播和光的反射。

从光的传播开始，我们了解到光是一种电磁波，在真空中以光速传播；当光线遇到透明介质时会发生折射，而遇到不透明介质时则会发生反射。

对于光的反射，我们需要了解光的入射角、反射角，以及光线在平面镜和曲面镜上的反射规律。

这些知识可以帮助我们解释为什么我们可以在镜子中看见自己的倒影。

第三章：生物中的一些基本概念生物学是九年级上册涉及的另一个重要领域。

在生物中，我们需要了解细胞的结构与功能，以及代谢与能量转化的原理。

细胞是生物的基本组成单位，通过细胞的结构与功能的研究，我们可以了解到生物体的工作原理。

同时，代谢与能量转化也是生物学中的一项重要内容。

通过了解新陈代谢的概念，我们可以了解到生物如何从食物中获取能量，以及能量是如何在生物体内转化的。

第四章：物质的性质与变化化学是九年级上册科学的又一个重要组成部分。

在物质的性质与变化这一章中，我们将学习物质的物态变化和化学变化。

首先，我们需要了解物质的三种物态：固体、液体和气体。

九年级科学上全册知识点速记

九年级科学上全册知识点速记第一章：物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态：固态、液态、气态。

- 物质的分子结构：固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。

- 物质的性质：物理性质（如颜色、形状、硬度等）和化学性质（如燃烧、腐蚀等）。

1.2 力与压力- 力的定义：改变物体的状态或形态的作用。

- 力的计算：力的大小等于物体的质量乘以加速度。

- 压力的定义：单位面积上的力的大小。

- 压力的计算：压力等于作用力除以受力面积。

1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。

- 物体的受力分析：合力、分解力、平衡力。

1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义：物体具有的动能和势能的总和。

- 动能的计算：动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。

- 势能的计算：势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。

- 守恒原理：机械能守恒、动量守恒。

第二章：化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类：纯物质（元素、化合物）和混合物（均匀混合物、不均匀混合物）。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质：具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。

- 碱的定义和性质：具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。

- 盐的定义和性质：化学物质，由酸和碱反应生成。

2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号、系数等。

- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。

2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质：导电性好、导热性好、金属光泽等。

- 金属的利用：制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。

第三章：生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成：蛋白质、核酸、糖类、脂类等。

- 生物大分子的构造：氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。

3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。

科学九年级第一单元知识点

科学九年级第一单元知识点科学是一门研究自然及其规律的学科，它为我们解开生活中的谜团提供了有效的指导和解释。

在九年级的第一单元中，我们将学习一些重要的科学知识点，帮助我们更好地理解自然世界。

以下是本单元的重要知识点：一、电路1. 电路的概念：电路由电源、导体和负载组成，是电流通过的路径。

2. 电流的方向：电流从正极流向负极，正负极的标志通常为"+"和"-"。

3. 电流的计量单位：安培（A）是电流的计量单位，用安培计量电流的大小。

4. 电阻与电流的关系：电阻越大，通过它的电流就越小。

5. 并联电路与串联电路：并联电路中，电流能够分流，而串联电路中，电流只有一条路径。

二、生物多样性1. 生物多样性的概念：生物多样性指的是地球上各种生命形式的多样性，包括动物、植物、微生物等的多样性。

2. 生态系统的重要性：生物多样性对维持地球生态平衡非常重要，生态系统的破坏可能导致物种灭绝和生态失衡。

3. 物种的概念：物种是生物学中一个基本的概念，指的是具有相同形态和功能，并能够自由繁殖后代的个体群体。

4. 物种适应性：物种能够通过适应环境变化来生存和繁衍后代，适应性强的物种更有可能存活下来。

三、空气与气候1. 大气的组成：地球的大气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。

2. 大气压力：大气围绕地球，形成大气压力，使我们不会被外界的压力压垮。

3. 温度与气候：温度是指某一地区的空气热度，而气候是指长期的天气状况。

4. 并行与纬线：地球上的并行和纬线帮助我们确认位置和导航，在地理和气候研究中有重要意义。

四、化学反应1. 化学反应的概念：化学反应是物质之间发生变化的过程，原有物质消失，新的物质形成。

2. 反应物和生成物：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物则是在反应过程中得到的新物质。

3. 反应的能量变化：化学反应常伴随着能量的释放或吸收，如放热反应和吸热反应。

4. 反应速率：反应速率指的是反应物消失或生成物出现的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

九上知识点总结科学

九上知识点总结科学第一章昆虫和人类一、昆虫的多样性二、昆虫对人类的重要性三、如何正确收集昆虫标本四、蜜蜂是如何产生蜂蜜的五、昆虫引发的疾病六、环境保护与昆虫多样性第二章物体的热传导一、固体的热传导二、液体的热传导三、气体的热传导四、热传导的应用五、液体的热传导导热恒定的解释六、液体的热传导第三章离心机一、离心机的原理二、生物离心机的应用三、离心机在生活中的应用第四章热的传播方式一、热的传播方式二、热传播的危害三、热的传播方式的应用第五章太阳的能量一、太阳能的获取三、太阳能的利用四、太阳能的健康效应五、太阳能的应用六、太阳能的发展第六章生物的自我保护一、生物的自我保护方式二、人体的自我保护方式三、生物的自我保护与环境四、人体的自我保护与环境五、自我保护的意义第七章人类对植物的利用一、植物的多样性二、人类对植物的直接利用三、人类对植物的间接利用四、植物的保护与利用五、植物资源的争夺第八章声音传播的特点一、声音的产生二、声音的传播三、声音的特点四、声音的应用五、声音与环境第九章天气预报技术一、天气的成因三、气象实验室四、气象预报的分类五、气象预报的技术六、气象预报的应用第十章动力与物体的运动一、动力的概念二、动力的测量三、动力的计算四、动力的应用五、动力与运动第十一章生物与环境一、生物与环境的关系二、环境变化对生物的影响三、生物对环境的影响四、环境与生物的平衡五、生物与环境的保护第十二章火的利用一、火的产生二、火的特点三、火的危险性四、火的利用五、火与生活第十三章科学和环境一、科学技术对环境的影响二、环境对科学技术的影响三、科学技术与环境的和谐发展四、科学技术的创新与环境五、科学技术在环境保护中的作用第十四章人与动物一、人与动物的关系二、动物的保护三、动物与环境四、动物与人类的协同发展五、动物保护与人类发展以上是九上科学知识点的总结。