酸碱中和滴定基础学习知识原理的计算
中和滴定专业知识
(4)滴定
滴定管夹在夹子上,保持垂直 右手持锥形瓶颈部,向同一方向作
圆周运动,而不是前后振动 左手控制活塞(或玻璃球),注意
不要把活塞顶出
眼睛: 锥形瓶中旳颜色变化 滴定旳速度
注意: 滴定速度:先快后慢,当接近终点时应一 滴一摇动。 终点:颜色发生变化,半分钟溶液颜色不 再变化,阐明到达滴定终点。
上述学生操作错误旳有: (2)⑶(4)⑹⑼⑽⑾⒀
题型三:误差分析
5.下列几种情况对中和滴定成果无影响旳是( AC )
A.盛待测液旳锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在
“2.40”
D.滴定达终点时,俯视读数
6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1旳NaOH溶
C(H+) × VHCl = C(OH-) × VNaOH
CH+测
= COH-标V标 V测
例:
用0.1032mol/L旳HCl溶液滴定25.00mL未知浓
度旳NaOH溶液,滴定完毕时,用去HCl溶液
27.84mL。经过中和滴定测得NaOH旳物质旳量
浓度是多少?
解:根据中和滴定根据: C测 = C标V标
变化旳情况是( B )
A.石蕊,由蓝变红 B.甲基橙,由黄变橙 C.酚酞,红色褪去 D.甲基橙,由橙色变黄色
酸碱中和滴定
1 原理:HCl + NaOH == NaCl + H2O
以酸碱中和反应为基础
本质:
H+ + 1mol
OH- ==== 1mol
H2O
在滴定到达终点(即酸碱恰好反应)时:
有 n(H+) = n(OH-)
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验数据分析
酸碱中和反应的中和滴定计算与实验数据分析酸碱中和反应是化学中常见的一种重要反应类型,它涉及到溶液中酸碱的混合与中和的过程。
通过准确测量反应的滴定体积,可以确定酸碱溶液的摩尔浓度,从而实现化学计量与定量分析。
本文将介绍酸碱中和反应中的滴定计算方法,并结合实验数据进行数据分析与计算。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液按化学计量比在一定条件下反应,生成盐和水的化学反应。
其中,酸液中的氢离子与碱液中的氢氧根离子结合,生成水分子,同时生成相应的盐类。
二、滴定计算的基本步骤酸碱滴定计算是通过一种称为滴定的实验方法来确定酸或碱溶液的摩尔浓度。
以下是滴定计算的基本步骤:1. 实验准备:准备所需的试剂、移液器、滴定管、酸碱指示剂等。
2. 实验操作:用移液器逐滴加入已知浓度的酸或碱溶液(称为滴定溶液)到碱或酸溶液(称为需要滴定的溶液)中,直到呈现指示剂颜色变化。
3. 记录滴定体积:记录下滴定前后的滴定体积差值。
4. 滴定计算:根据滴定体积和已知浓度的酸碱溶液之间的化学计量关系,计算出需要滴定溶液的摩尔浓度。
三、数据分析与计算为了更好地理解滴定计算的过程,以下是基于实验数据的分析与计算示例:假设我们有一个0.1mol/L的硫酸溶液,需要用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定来确定其摩尔浓度。
实验操作中,我们记录下滴定前后的滴定体积差为25mL。
根据酸碱滴定反应的化学计量比,我们可以得到如下的滴定计算公式:硫酸 + 氢氧化钠→ 钠硫酸 + 水根据化学计量比,反应的摩尔比为1:1。
因此,滴定体积差为25mL,对应硫酸溶液的摩尔数为0.025mol。
通过计算,我们可以确定硫酸溶液的摩尔浓度:摩尔浓度 = 摩尔数 / 溶液体积= 0.025mol / 0.25L= 0.1mol/L通过实验数据的分析与计算,我们得出了硫酸溶液的浓度为0.1mol/L。
这种滴定计算的方法可以应用于各种类型的酸碱滴定实验,帮助确定溶液的摩尔浓度。
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应:酸+碱 (正)盐+水注意:酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定(盐类水解)。
2、中和滴定原理(只研究一元强酸与一元强碱的中和反应)由于酸、碱发生中和反应时,反应物间按一定的物质的量之比进行,基于此,可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应: HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液(V 足),用标准液BOH[已知准确浓度C (标)]来滴定,至终点时消耗标准液的体积可读出(V 读)代入上式即可计算得C (HA )定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱,与此同理3、滴定方法的关键(1)准确测定两种反应物的溶液体积(2)确保标准液、待测液浓度的准确(3)滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)4、滴定实验所用的仪器和注意事项(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(配铁架台,并垫白纸作背景增加对比度,以便于观察溶液颜色变化)、锥形瓶滴定管的构造特点(与量筒区别)1、滴定管分酸式滴定管;碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂;酸式滴定管不得用于装碱性溶液,因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀,生成有粘性的硅酸钠,使塞子无法转动。
(玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水,即SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的,表面粗糙,造成碱性的液体容易滞留,并且水分蒸发,碱液浓度增大,促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应)碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠(玻璃珠直径稍大于橡胶管内径)-------量取或滴定碱性溶液(可以是氢氧化钠这类强碱,也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐);不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液,如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
酸碱滴定的酸碱中和计算
酸碱滴定的酸碱中和计算酸碱滴定是一种常用的化学实验方法,用于测定溶液中酸碱溶液含量的方法。
在滴定过程中,我们可以通过计算酸碱的中和反应来确定酸碱的浓度。
本文将就酸碱滴定的酸碱中和计算进行详细阐述。
一、实验原理在酸碱滴定实验中,酸和碱会发生中和反应,根据中和反应方程式可以推导出酸碱浓度的计算公式。
以酸滴定碱为例,中和反应的方程式为:酸 + 碱→ 盐 + 水在反应过程中,酸和碱按化学计量的比例进行反应,即酸碱的摩尔比为1:1。
根据化学计量关系,可以推导出酸碱的浓度计算公式:酸的浓度(mol/L)×酸的体积(mL)= 碱的浓度(mol/L)×碱的体积(mL)酸碱滴定的酸碱中和计算公式可以帮助我们准确计算酸碱的浓度,从而实现溶液中酸碱含量的测定。
二、实验步骤1. 准备试剂和玻璃仪器:根据实验需求,准备好酸和碱的溶液,确保试剂质量和浓度准确。
同时,准备好滴定管、容量瓶等实验玻璃仪器。
2. 增加指示剂:在酸或碱溶液中加入几滴指示剂,常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
指示剂的选用应根据滴定反应的特性来确定。
3. 开始滴定:用滴定管将滴定液滴加到被测溶液中,同时搅拌溶液。
酸滴定碱时,当指示剂的颜色转变时,停止滴定。
记录滴定液的体积。
4. 计算酸碱浓度:根据计算公式进行计算,可以得到酸和碱的浓度。
三、注意事项1. 实验过程中要严格控制滴定液的滴加速度,避免滴定过程中液体溅出。
2. 在近于滴定终点时,滴定液要加得慢,以免滴定终点认定错误。
3. 每次实验前要校准滴定管和容量瓶,保证玻璃仪器准确。
4. 实验过程中应注意安全,避免发生化学品的溅洒和接触皮肤。
四、应用范围与局限性酸碱滴定的酸碱中和计算在化学实验和分析中具有广泛的应用,可以用于测定饮用水、污水和土壤中酸碱成分浓度。
然而,这种方法也存在一定的局限性,比如需要选择适当的指示剂、对滴定反应至滴定终点的判断准确性要求高等。
总之,酸碱滴定的酸碱中和计算是一种测定溶液中酸碱浓度的有效方法。
学会进行酸碱滴定计算方法
学会进行酸碱滴定计算方法酸碱滴定是一种常用的分析方法,用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验室中,酸碱滴定计算方法是非常重要的基础知识。
本文将从理论原理、实验操作流程和计算方法等方面介绍学会进行酸碱滴定计算的方法。
一、理论原理酸碱滴定是通过滴加已知浓度的酸碱试剂到待测溶液中,根据反应的化学方程式和滴定终点的指示剂变色点来确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定反应的理论原理是酸与碱之间的中和反应,反应的化学方程式如下:酸 + 碱→ 盐 + 水在滴定中,酸和碱的摩尔比例可以通过化学方程式确定。
根据滴定前后酸碱溶液的配比关系,可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验操作流程进行酸碱滴定需要按照以下步骤进行:1. 准备试剂和仪器酸碱的浓度和质量应准确称取,滴定仪器如滴定管和滴定皿等应清洁干净,并确保准确的容量和测量范围。
2. 预处理待测溶液待测溶液可能有杂质或者其他对滴定结果有影响的物质,因此需要进行预处理,如过滤、稀释等操作。
3. 指示剂的选择根据滴定反应的特点,选择适当的指示剂。
常用的指示剂有酚酞、溴酸亚铁、甲基橙等。
选用合适的指示剂可以使终点变色更加明显。
4. 开始滴定将已知浓度的酸碱试剂滴加到待测溶液中,滴定过程中应慢慢摇晃容器,确保试剂充分混合。
当发生指示剂颜色变化时,即为滴定终点。
5. 记录滴定结果记录滴定所需的已知浓度试剂的滴定量。
根据滴定前后的酸碱摩尔比例,可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、计算方法酸碱滴定计算方法可根据具体的滴定反应进行计算,以下是常见的酸碱滴定计算公式:1. 酸溶液滴定碱溶液的计算公式:C1V1 = C2V2其中,C1为酸的浓度,V1为酸的滴定体积,C2为碱的浓度,V2为碱的滴定体积。
2. 碱溶液滴定酸溶液的计算公式:C1V1 = C2V2其中,C1为碱的浓度,V1为碱的滴定体积,C2为酸的浓度,V2为酸的滴定体积。
通过以上计算公式,可以根据滴定所需的酸碱溶液的体积和浓度,求解待测溶液中酸碱物质的浓度。
酸碱滴定的原理和计算
酸碱滴定的原理和计算酸碱滴定是一种常用的分析化学方法,用于确定溶液中酸碱物质的浓度和化学反应的等当量关系。
本文将介绍酸碱滴定的原理和计算方法。
一、酸碱滴定的原理酸碱滴定是基于酸碱中和反应的原理进行的。
在酸溶液中,存在H+离子;而在碱溶液中,存在OH-离子。
当酸溶液和碱溶液混合时,H+离子和OH-离子会发生中和反应,生成水分子。
根据化学反应的等当量关系,滴定的终点可以通过指示剂的颜色变化或PH计的读数来确定,从而可以推算出酸碱物质的浓度。
酸碱滴定的实验操作通常分为以下几个步骤:1.准备滴定仪器和试剂:包括滴定管、容量瓶、酸碱溶液、指示剂等。
2.准备待测溶液:将待测溶液取一定体积放入容量瓶中,并用去离子水稀释至一定体积。
3.滴定操作:将标准溶液滴加入待测溶液中,直至观察到颜色或PH值的变化。
4.计算结果:根据滴定所耗标准溶液的体积和浓度,以及反应的化学方程式,计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、酸碱滴定的计算方法酸碱滴定的计算主要包括计算标准溶液的浓度和计算待测溶液中酸碱物质的浓度两个方面。
1.计算标准溶液的浓度:标准溶液的浓度可以通过以下公式计算:C1V1=C2V2其中,C1为标准溶液的浓度,V1为标准溶液的体积,C2为待测溶液的浓度,V2为待测溶液滴加的体积。
2.计算待测溶液中酸碱物质的浓度:待测溶液中酸碱物质的浓度可以通过以下公式计算:nA/V1=nB/V2其中,nA为标准溶液中酸碱物质的物质的量,V1为标准溶液滴加的体积,nB为待测溶液中酸碱物质的物质的量,V2为待测溶液的体积。
需要注意的是,在进行酸碱滴定计算时,应确保实验操作得到准确的结果,避免误差的产生。
为了提高滴定结果的准确性,可以进行重复滴定,取平均值来计算。
三、示例应用下面以酸碱滴定计算酸的浓度为例进行说明:假设已知标准溶液为NaOH溶液,浓度为0.1mol/L,待测溶液为盐酸溶液,滴定过程中消耗了20mL标准溶液。
根据滴定反应的化学方程式:NaOH + HCl → NaCl + H2O可以知道,标准溶液中酸碱物质的物质的量与待测溶液中酸碱物质的物质的量相等。
酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算
酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算酸碱溶液的pH值与酸碱中和滴定计算是化学分析中的重要内容,它们可以帮助我们准确测定溶液的酸碱性质以及浓度。
本文将深入探讨酸碱溶液的pH值计算方法和酸碱中和滴定计算原理,帮助读者更好地理解和应用相关知识。
一、酸碱溶液的pH值计算方法1. pH值的定义pH值是衡量溶液酸碱性的指标,它表示溶液中氢离子(H+)浓度的负对数。
pH值的计算公式为:pH = -log10[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
2. 酸碱溶液的pH值计算对于弱酸和弱碱溶液,我们可以通过酸碱离解常数(Ka或Kb)和溶液浓度来计算pH值。
以弱酸溶液为例,pH值的计算步骤如下:步骤一:写出酸性离解方程式例如,对于弱酸HA,其离解方程式可以表示为:HA ⇌ H+ + A-步骤二:列出酸性离解平衡常数表达式根据离解方程式,我们可以写出酸性离解平衡常数表达式:Ka = [H+]⋅[A-]/[HA]步骤三:计算酸溶液中H+离子浓度根据酸性离解平衡常数和溶液浓度,可以将[H+]表示为:[H+] = √(Ka⋅[HA])步骤四:计算pH值利用pH = -log10[H+]公式,可以计算得到溶液的pH值。
相似地,对于弱碱溶液可通过酸碱离解常数和浓度计算pOH值,再转换为pH值。
二、酸碱中和滴定计算原理1. 酸碱滴定的基本原理酸碱中和滴定是一种准确测定酸碱溶液浓度的方法。
它基于酸碱滴定反应的化学反应方程,通过滴加已知浓度的酸碱溶液来使反应体系到达中和点,并利用滴定过程中酸碱物质的摩尔比例关系计算未知浓度溶液的浓度。
2. 酸碱中和滴定的计算步骤(以下以酸滴定碱为例)步骤一:准备准备待测溶液,标定好滴定管和滴定针,并将滴定针放入滴定管中。
步骤二:滴定将已知浓度的酸溶液逐滴加入待测碱溶液中,直至溶液颜色发生明显变化(通常使用指示剂来辅助判断)。
步骤三:计算根据滴定过程中酸溶液与碱溶液的反应方程,可以确定二者之间的摩尔比例。
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念:用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理:酸提供的H+和碱提供的OH-恰好完全反应3、中和反应的实质:H++OH-=H2O(等物质的量反应)。
定量关系:n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应,则有n酸=n碱,C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点:上端标注有________,_________,___________。
酸式滴定管---玻璃活塞,用于装______,_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管,用于装_______溶液2、滴定管的读数方法:0刻度在上,从上往下读,最大量程有25mL、50mL等,注意与量筒(无0刻度)比较;3、精确度:0.01ml,取到小数点后两位,如:24.00mL、23.38mL最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。
4、滴定管的洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用标准液(或待测液)来润洗。
5、滴定管的固定:垂直于桌面,高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时,左手控制活塞、右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断:当最后一滴液体滴下后,锥形瓶内溶液颜色发生变化,且在半分钟内不变色,说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时,一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处,以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5~8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8~10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
化学教案:酸碱滴定实验——学习酸碱反应中的计算与实验操作
化学教案:酸碱滴定实验——学习酸碱反应中的计算与实验操作一、引言酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法,可用于确定溶液中酸或碱的浓度。
本文将介绍酸碱滴定实验的原理、计算公式及实验操作步骤,使读者能够全面了解和掌握这一实验技术。
二、理论基础1. 酸碱反应原理在酸碱反应中,酸与碱发生中和反应,产生水和盐。
例如,强酸(如盐酸)与强碱(如氢氧化钠)反应会生成水和相应的盐(如氯化钠)。
反应方程式如下所示:HCl + NaOH → H2O + NaCl2. 酸碱滴定常用指示剂为了判断溶液是否达到等量点(即完全中和),使用指示剂来标志这个点。
常见的指示剂包括苯酚蓝、溴甲蓝、甲基橙等。
它们会在不同pH值下呈现不同颜色。
3. 饱和溶液在滴定过程中,为了更准确地判断等量点的出现,需要预先制备一个浓度已知并且过量的酸或碱,称为“饱和溶液”。
三、实验步骤1. 准备工作确保实验室准备好所需器材:量筒、移液管、滴定管、烧杯等。
根据实验要求,准备好待测试样的溶液。
2. 设置实验条件在安全性和准确性的考虑下,确定适当的实验条件,如温度和湿度。
这些条件应在整个实验过程中保持稳定。
3. 预处理样品将待测试样取适量放入容器中,在必要时进行稀释。
确保试样浓度合适以避免实验误差。
4. 添加指示剂加入少量指示剂到试样中,并轻轻搅拌均匀。
通过颜色变化可以粗略判断出溶液的酸碱性。
5. 滴定操作使用滴定管装入指定体积的饱和溶液,记录开始体积。
缓慢将饱和溶液滴加到试样中,并同时轻轻旋转容器,直至颜色变化显著且持续一段时间。
记录结束时的体积。
6. 计算结果根据滴定液体积的变化量,计算待测试样中酸或碱的浓度。
四、注意事项1. 实验操作的准确性进行实验时要注意滴定液滴加速度、旋转容器的角速度等细微的操作细节,以保证实验结果的准确性。
2. 统一单位在计算过程中,需统一使用相同单位,如摩尔、升或毫升等。
这样可以提高计算精度,并方便后续分析和比较。
3. 重复实验为了验证结果的可靠性,建议多次重复实验,并求取平均值。
3.酸碱中和滴定
锥形瓶
注意!
①“0”刻度的位置 ②最小刻度 ③标注的内容有哪些 ④全部放出的体积与标注值的关系
铁架台,滴定管夹、烧杯、容量瓶等5来自滴 定 管 保 持 垂 直
左手
滴加速度先快后慢
右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
眼睛注视瓶内颜色变6化
4、使用的试剂: ⑴标准液 ⑵待测液 ⑶指示剂
甲基橙:3.1~4.4 石 蕊:5~8 酚 酞:8.2~10
a、保持30s不变色
⑸ 读数:
b、视线平视凹液面最低处
⑹ 平行滴定二至3次: c、保留小数点后两位
9
6、误差分析:
如:一元酸与一元碱的相互滴定
C标·V读
C待= ———
—
V待
☆误差分析类型:
◆润洗问题
◆仰视、俯视问题
◆气泡问题
◆样品中含杂质等等 10
4、
小 大
大 大 大 小 小 小
11
55、、 6、
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
8
5、滴定操作:
⑴ 检漏:
a、滴定管必须润洗 b、锥形瓶不许润洗
⑵ 洗涤:水洗、蒸馏水洗、润洗
⑶ 注液:气泡问题、调起始刻度问题
⑷ 滴定:左右手的操作、视线注意点
b. “恰好中和”为理论上的说法。中和的终点需要通 过指示剂的变色来指示;指示剂变色时即达到了滴
定的终点,此时通常与理论终点存在着一定的误差
(允许误差),但我们也通常认为此时即达到了反
应的终点——即恰好中和。
2
练习:
酸碱中和滴定原理地计算
一、简单酸碱中和滴定 1. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入
2-3 滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
3
mol·L
-1
的
I
2 标准溶液、
蒸馏水等。
( 四 ) 实验过程
(3) 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用。
(4) 用 ________________( 填仪器名称 ) 向锥形瓶中移入 20.00mL 待测橙汁, 滴入 2 滴指示剂。
(5) 用左手控制滴定管的 ____________( 填部位 ) ,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ___________,
文档
实用标准
( 一 ) 测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素 ( 二 ) 测定原理: C6H8O6+I 2 → C6H6O6+2H++2I ―
C 的含量。
( 三 ) 实验用品及试剂
(1) 仪器和用品 ( 自选,略 )
(2) 试剂: 指示剂
_________( 填名称 ) ,浓度为
8.00
×
-
10
KHC8H4O4+NaOH====KNa8CH4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的
pH
约为 9.1 。现准确称取 KHC8H4O4( 相对分子质量为 204.2) 晶体两份质量均为 0.510 5 g,分别
溶于水后加入指示剂,用 NaOH溶液滴定至终点,消耗 NaOH溶液体积平均为 20.00 mL ,则
酸碱中和反应的酸碱浓度与滴定计算
酸碱中和反应的酸碱浓度与滴定计算酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型,它涉及到酸和碱之间的中和作用。
在酸碱中和反应中,酸和碱的浓度起着重要的作用。
本文将介绍酸碱中和反应的酸碱浓度与滴定计算的相关知识。
一、酸碱中和反应及其原理酸碱中和反应指的是酸和碱在适当的条件下混合反应,生成盐和水的过程。
在这个反应过程中,酸和碱的氢离子和氢氧根离子相互结合,形成水分子。
酸碱中和反应符合以下反应方程式:酸 + 碱 = 盐 + 水在这个反应过程中,酸和碱都是以离子的形式存在,它们的浓度决定了反应的进行程度和速率。
二、酸碱浓度的定义和计算方法1. 酸碱的浓度定义酸和碱的浓度可以用溶液中的物质量或物质的分数来表示。
一般情况下,我们使用摩尔浓度(mol/L)来表示酸碱的浓度。
摩尔浓度的计算方法是将溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积(单位为升),公式如下:摩尔浓度(mol/L)= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积 (L)2. 酸碱浓度的滴定计算滴定是一种实验方法,用于测定溶液中酸碱的浓度。
在滴定实验中,我们通过逐滴加入已知浓度的滴定试剂来测定待测溶液的浓度。
滴定计算中常用的公式有酸碱滴定反应的化学方程式和摩尔反应比。
根据这些公式,可以推导出以下滴定计算的方法:(1)酸和碱的滴定公式:酸的摩尔数 ×酸的浓度 = 碱的摩尔数 ×碱的浓度(2)酸碱滴定的摩尔反应比:根据反应方程式中的配平系数,可以得到酸碱反应的摩尔反应比。
根据摩尔反应比,可以通过已知的某一种溶液的浓度计算其他溶液的浓度。
三、酸碱浓度对酸碱中和反应的影响酸碱的浓度决定了酸碱中和反应的进行程度和速率。
当酸和碱的浓度相等时,称为等浓度中和。
1. 强酸与强碱的中和反应当强酸与强碱中和时,它们的浓度相等且相对较高,中和反应可以迅速进行。
中和反应达到等浓度时,反应达到终点。
2. 弱酸与强碱的中和反应当弱酸与强碱中和时,由于弱酸的解离程度相对较低,所以需要较多的强碱与弱酸中和,才能达到终点。
酸碱滴定实验的原理与计算
酸碱滴定实验的原理与计算酸碱滴定实验是化学实验中常见且重要的一种实验方法,用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将详细介绍酸碱滴定实验的原理与计算方法。
一、酸碱滴定实验的原理酸碱滴定实验是利用酸碱中和反应的定量关系来测定溶液中酸碱物质的浓度。
常用的酸碱滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等,它们在不同的pH范围内具有明显的颜色变化。
在酸碱滴定实验中,首先需要将待测溶液与一定量的标准溶液接触,溶质通过反应定量转化为其它物质,然后用滴定管滴加滴定剂到指示剂变色的一点,通过记录滴定剂的用量计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、酸碱滴定实验的计算方法酸碱滴定实验的计算涉及到一些重要的概念和公式,包括滴定的终点、计算滴定剂用量的等式以及浓度计算公式等。
1. 滴定的终点滴定终点是指酸碱滴定过程中指示剂的颜色变化达到明显的一点,表示溶液中的可滴定物质和滴定剂已经完全反应。
滴定终点的判断通常依靠颜色变化观察。
2. 计算滴定剂用量的等式滴定剂用量与待测溶液中酸碱物质的浓度之间存在着一定的定量关系。
一般情况下,滴定剂用量与待测溶液的浓度成反比。
根据滴定剂与待测溶液的化学反应等式,可以建立计算用量的等式,如:V1 * C1 = V2 * C2其中,V1是标准溶液的体积(mL),C1是标准溶液的浓度(mol/L),V2是待测溶液的体积(mL),C2是待测溶液中酸碱物质的浓度(mol/L)。
3. 浓度计算公式根据滴定剂用量的等式,可以从中求解待测溶液中酸碱物质的浓度。
一般情况下,酸溶液的浓度(mol/L)可以通过以下公式计算:C2 = (V1 * C1) / V2其中,C2是酸溶液的浓度(mol/L),V1是标准碱溶液的体积(mL),C1是标准碱溶液的浓度(mol/L),V2是待测酸溶液的体积(mL)。
类似地,可以根据具体实验条件和需要,计算出碱溶液的浓度。
三、酸碱滴定实验的注意事项在进行酸碱滴定实验时,需要注意以下几点:1. 实验环境:确保实验室环境干净整洁,无杂质的干扰,避免实验结果的误差。
化学酸碱滴定反应的计算方法
化学酸碱滴定反应的计算方法滴定法是一种常用的化学定量分析方法,用于测定溶液中酸、碱或其他物质的浓度。
滴定反应是一种酸碱中和反应,通过滴定液与被测物质反应来确定浓度。
为了准确计算滴定反应的浓度,需要掌握一些计算方法。
本文将介绍化学酸碱滴定反应的计算方法及其应用。
一、酸碱滴定反应基本原理酸碱滴定反应是一种快速反应,通过滴定液与被测酸碱溶液在酸碱中和反应中失去或增加氢离子来测定其浓度。
滴定过程中,通常使用一种指示剂来指示溶液的酸碱性,一般情况下,指示剂在酸性和碱性介质中颜色发生变化。
二、滴定反应的计算方法1. 等当点计算法:等当点是指滴定过程中等量滴加滴定液与被测物质完全反应的点。
在等当点前,滴定液与被测物质的体积比不满足化学方程式中的摩尔比,而等当点后,体积比满足摩尔比。
等当点滴定反应的计算步骤如下:a. 记录滴定液(V1)和被测酸碱溶液(V2)的初始体积。
b. 滴定过程中不断滴加滴定液,并轻轻搅拌溶液。
c. 当出现颜色变化作为指示剂转换的终点时,停止滴定。
d. 记录滴定终点时滴定液的体积(V3)。
e. 根据体积的变化计算等当点的滴定体积(V)。
等当点滴定反应计算公式如下:V = V3 - V12. 终点法:终点法是指滴定过程中指示剂颜色的变化标志着滴定的结束。
终点法和等当点法有些相似,但终点法不需要滴定过程达到等当点。
一般情况下,指示剂会在等当点之前发生颜色变化,因此滴定结束的标志是颜色变化。
终点法滴定反应的计算步骤如下:a. 记录滴定液(V1)和被测酸碱溶液(V2)的初始体积。
b. 滴定过程中不断滴加滴定液,并轻轻搅拌溶液。
c. 当出现颜色变化作为指示剂转换的终点时,停止滴定。
d. 记录滴定结束时滴定液的体积(V3)。
终点法滴定反应计算公式如下:V = V3 - V1三、滴定反应的应用滴定法在实际应用中具有广泛的应用,主要用于分析测定酸碱溶液中物质的浓度。
例如,可以使用盐酸滴定钠氢碳酸溶液来测定钠氢碳酸溶液中钠离子的浓度。
溶液的酸碱中和反应与滴定计算
溶液的酸碱中和反应与滴定计算溶液的酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
当酸和碱混合在一起时,会发生酸碱中和反应,生成盐和水。
这个过程是基于氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的结合。
在实验室中,滴定是一种重要的实验技术,用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将重点介绍溶液的酸碱中和反应以及滴定计算的基本原理。
1. 溶液的酸碱中和反应溶液的酸碱中和反应是指酸和碱反应时,氢离子与氢氧根离子结合生成水的化学反应。
在这个反应中,酸和碱的摩尔比应该是1:1。
例如,当盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)混合时,生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)的反应为:HCl + NaOH → NaCl + H2O这个反应满足酸碱中和反应的特点,生成物中的阳离子和阴离子互换,并生成水。
酸碱中和反应的pH值为7,表示中性。
2. 滴定计算的基本原理滴定是一种实验方法,用于确定溶液中物质的浓度。
滴定实验中,使用一种称为滴定试剂的溶液,滴加到待测溶液中,直到反应达到完全中和的终点。
常用的滴定试剂包括酸和碱。
滴定实验的基本原理是根据滴定试剂的体积和浓度,以及滴定反应的化学方程式来计算待测溶液中物质的浓度。
滴定计算的基本步骤如下:步骤一:准备滴定试剂和待测溶液。
根据实验所需,分别配制好酸和碱溶液,并记录它们的浓度和体积。
步骤二:将待测溶液放置于容量瓶中,并加入适量的指示剂。
指示剂是一种可以指示滴定终点的物质,一般会发生颜色变化。
步骤三:将滴定试剂滴加到待测溶液中。
滴定试剂滴加的过程中,需要搅拌容器中的溶液,使反应得以充分进行。
步骤四:观察指示剂的颜色变化。
当滴定试剂和待测溶液完全中和时,指示剂的颜色会发生明显变化,表示滴定终点。
步骤五:记录滴定试剂的体积。
根据滴定试剂的浓度和体积,以及滴定反应的化学方程式,可以计算出待测溶液中物质的浓度。
3. 滴定计算的示例为了更好地理解滴定计算的原理,我们以酸碱滴定为例进行说明。
假设我们有一定浓度的硫酸溶液(H2SO4),需要确定其中硫酸的浓度。
酸碱中和滴定基础学习知识原理的计算
酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱 (或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是:H++0H-=H20V-.% 二- 一C酸V酸=C碱V碱或:C未知V未知=C标准V标准,或、简单酸碱中和滴定1.某学生用O.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B )用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为 ________ mL,终点读数为____________________________ mL 所用盐酸溶液的体积为 _____________ mL.2.某学生用0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为:某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度: c ( HCl )= ______ 。
根据C酸V酸=C碱V碱,混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL, 可得盐酸溶3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
由表格可知第二组数据存在错误,所以舍弃,则p _ 2氐二L 臨M 皿砒霜- mL=26.10mL,c(NaOH)= ::::, - =0.104 4 mol/L4•实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的Na 2CO 3(无水)配成标准溶液进行滴定。
化学酸碱中和滴定计算
化学酸碱中和滴定计算滴定是化学实验中常用的一种分析方法,用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
在滴定计算中,我们需要考虑滴定反应的化学方程式、涉及的物质的物质浓度以及体积等因素。
本文将介绍酸碱中和滴定计算的基本原理和步骤,并提供一些示例进行详细说明。
一、酸碱中和滴定计算的基本原理酸碱中和滴定计算是利用化学反应中物质的化学计量关系和滴定过程中容量分析原理进行的。
基本原理如下:1. 滴定反应的化学方程式:根据滴定反应涉及的酸和碱的种类和化学反应的特点,写出滴定反应的化学方程式,确定反应物和生成物的化学计量关系。
2. 滴定剂和滴定物的浓度和体积关系:根据滴定反应的化学方程式中所规定的摩尔比例关系,计算出滴定剂溶液和滴定物溶液之间的体积和浓度关系。
3. 滴定终点的标志:根据滴定反应中滴定指示剂的颜色变化或其他可观察到的物理现象来确定滴定终点,即酸碱中和点。
4. 滴定容器的选择:选择适合滴定的容器,例如滴定管、分液漏斗等,保证滴定过程的准确性和可靠性。
二、酸碱中和滴定计算的步骤酸碱中和滴定计算的步骤通常包括以下几个方面:1. 准备工作:准备好所需的实验仪器和试剂,并确保仪器干净无残留。
2. 确定滴定剂和滴定物的种类和浓度:根据实验需求,选择合适的滴定剂和滴定物,测定其浓度。
3. 预处理滴定物溶液:如果滴定物是固体或高黏度液体,需要进行预处理,例如适当稀释、振荡溶解等。
4. 滴定操作:将滴定剂溶液加入滴定物溶液中,同时搅拌或摇动反应容器,直至观察到指示剂的颜色变化或其他终点标志。
5. 记录滴定体积:记录滴定剂溶液的添加体积,包括开始滴定前和达到滴定终点时的体积。
6. 计算滴定结果:根据反应的化学方程式和滴定终点的标志,计算出滴定剂和滴定物之间的摩尔比例关系,从而得到滴定物溶液中酸碱物质的浓度。
三、酸碱中和滴定计算的示例说明以酸与碱的中和反应为例进行酸碱中和滴定计算的示例说明:示例一:已知某酸性溶液中含有未知浓度的盐酸(HCl),需要用氢氧化钠(NaOH)溶液进行滴定。
酸碱滴定的计算
酸碱滴定的计算酸碱滴定是一种常见的化学实验技术,用于确定溶液中酸碱浓度或者确定酸碱反应中的化学量。
在酸碱滴定实验中,通常会使用酸碱指示剂来指示滴定终点的变色反应。
一、酸碱滴定实验的基本原理酸碱滴定实验的基本原理是酸和碱之间的中和反应。
滴定过程中,通过逐滴加入一种溶液(酸或碱)与另一种溶液(碱或酸)反应,直到观察到溶液颜色的明显变化,这时称为滴定终点。
滴定终点可以通过使用酸碱指示剂来判断。
二、酸碱滴定实验的计算方法酸碱滴定实验中常见的计算问题有两类:酸碱溶液的浓度计算和酸碱滴定反应的化学量计算。
1. 酸碱溶液的浓度计算酸碱滴定实验中,可以利用滴定过程中酸和碱的摩尔反应比例,计算反应物的浓度。
以酸滴定碱为例,假设被滴定的酸的浓度为c1(mol/L),体积为V1(mL),溶液中碱的浓度为c2(mol/L),加入的酸溶液体积为V2(mL),则根据摩尔反应比例可以得到:c1V1 = c2V2通过改变V2的值,可以得到c1的浓度。
2. 酸碱滴定反应的化学量计算酸碱滴定实验中,可以利用化学方程式和摩尔反应比例,计算滴定过程中反应物的化学量。
以酸滴定碱为例,假设滴定终点所需酸溶液的体积为V(mL),酸的浓度为c(mol/L),则根据化学方程式:酸 + 碱→ 盐 + 水可以得到摩尔反应比例:n(酸) = cV通过浓度计算得到的酸的浓度和滴定终点所需酸溶液的体积,可以计算出酸的化学量。
三、酸碱滴定实验的注意事项在进行酸碱滴定实验时,需要注意以下几点:1. 实验仪器的选用和操作要规范,使用准确的试剂,避免对实验结果的影响。
2. 酸碱指示剂需要与滴定终点变色相适应,选用合适的指示剂能够提高滴定的准确性。
3. 滴定时需要慢慢滴加溶液,避免一次加入过多导致滴定过程难以控制。
4. 计算时需要注意单位换算和摩尔反应比例的应用,确保计算结果的准确性。
总结:酸碱滴定实验是一种重要的化学实验技术,通过计算酸碱溶液的浓度和化学量,可以得到实验所需的数据。
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酸碱中和滴定原理的计算酸碱中和滴定原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是: H++OH-=H2OC酸V酸=C碱V碱或:C未知V未知=C标准V标准,或一、简单酸碱中和滴定1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为_______________________ mL;所用盐酸溶液的体积为____________mL.0.00 25.90 根据C酸V酸=C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL.2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为:某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:实验编号KOH溶液的浓度/mol·L-1滴定完成时,KOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度:c(HCl)=。
根据C酸V酸=C碱V碱,混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。
滴定次数待测NaOH体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前滴定后溶液体刻度/mL 刻度/mL 积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09由表格可知第二组数据存在错误,所以舍弃,则mL=26.10mL,c(NaOH)==0.104 4 mol/L4.实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。
具体操作是:称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
若滴到终点时,中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
盐酸的浓度为5.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。
邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL,则NaOH溶液的物质的量浓度是多少?(结果保留四位有效数字)二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算(一般是根据已知文字信息,把文字转化为化学反应方程式,,找到对应的物质的量之间的关系,基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数)1.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是他们的实验分析报告。
(一)测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I―(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选,略)(2)试剂:指示剂_________(填名称),浓度为8.00×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用。
(4)用________________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的____________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________,直到滴定终点。
滴定至终点时的现象是________________。
(五)数据记录与处理(6)若经数据处理,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(2)淀粉(4)酸式滴定管(5)活塞锥形瓶中溶液颜色变化最后一滴标准液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。
(6)取三次实验的平均值,则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml.15ml标准碘溶液碘的质量为:15mL×10-3(L/ mL)×8.00×10-3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)="30.48" mg设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为xC6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-176 254x 30.48mg176×30.48mg=254×X解得:X=21.12mg则1L中含维生素C的质量为:21.12mg×1000ml/20ml=1056.00mg,2.称取NaOH、Na2CO3的混合物Wg,溶于水中,加入酚酞作指示剂,以Mmol/L的盐酸滴定,耗用V1L时变为粉红色,此时发生的化学反应方程式是_________________;若最初以甲基橙作指示剂,当耗用V2L盐酸时变橙色,此时发生的化学反应方程_____________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量分数分别为多少?①NaOH+HCl NaCl+H 2O②Na 2CO3+HCl NaCl+NaHCO3③NaOH+HCl NaCl+H 2O④Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O×100%,×100%3.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定。
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定,用去盐酸V2 mL,试回答固体试剂NaOH纯度计算公式为?4.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(含杂质Pb2+)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1∶1进行反应):步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25mL。
步骤2:加入c1mol·L EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100mL。
步骤3:取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·L-1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。
根椐上述数据计算,该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为_________(用含字母的代数式表示)。
样品中的Al3+量是(c1V1×10-3-4c2V2×10-3)mol,n[Al2(SO4)3·18H2O]=1/2(c1V1×10-3-4c2V2×10-3)mol,m[Al2(SO4)3·18H2O]=233(c1V1×10-3-4c2V2×10-3)g,质量分数为三、氧化还原滴定氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之),计算方法一般是根据电子守恒来进行计算,整体分为两类,一类是已知的氧化还原方程式,一类是未知的氧化还原方程式,对于未知的氧化还原方程式,需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
(a)已知反应方程式1.某活动小组测定制取的Na2S2O3·5H2O的纯度的方法如下:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32-+I2===S4O62-+2I-(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:____________________________________________。
(2)测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。
(1)由无色变蓝色(2)18.10 0.018L×0.100 0 mol·L-1×2×M/W×100%2.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液VL。
反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=====2Mn2++5SO42-+3H2O。
填空回答问题:滴定前平视KMnO4液面,刻度为amL,滴定后液面刻度为bmL,则待测NaHSO3浓度计算表达式为?由已知的化学方程式可知KMnO4和NaHSO3物质的量之比为2:5,实验过程中消耗KMnO4的量为(b-a)×0.001,则NaHSO3为(b-a)0.001×2.5/V3.葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):准确量取100.00mL葡萄酒样品,加酸蒸馏出抗氧化剂成分.取馏分于锥形瓶中,滴加少量淀粉溶液,用物质的量浓度为0.0225mol•L﹣1标准I2溶液滴定至终点,消耗标准I2溶液16.02mL.重复以上操作,消耗标准I2溶液15.98mL.计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(单位:mg•L﹣1,以SO2计算,请给出计算过程.)根据题意可知,消耗标准I2溶液的体积为=16.0mL,所以I2的物质的量为16.0×10﹣3L×0.0225mol•L﹣1=3.6×10﹣4mol,根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,可知二氧化硫的物质的量为3.6×10﹣4mol,SO2的质量为64g/mol×3.6×10﹣4mol=23.04mg,所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为=230.4mg•L﹣14.维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。