最经典--高中化学方程式的书写及意义检测
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
2021-2022年高考化学 考点总动员系列 专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写(含解析
2021年高考化学考点总动员系列专题05 离子方程式和氧化还原反应方程式的书写（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式和氧化还原方程式的书写为高考的必考题型，考查方式为填空题。
一些省市在工艺流程题或探究性实验题中考查，还有有些省的命题中考查基本概念和基本理论的答题中涉及方程式的书写。
这类题型涉及离子反应的基本原理，氧化还原反应的规律及产物的判断，氧化还原反应方程式配平的基本方法等相关知识。
高考选题：【xx年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。
溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
解题技巧：对于反应方程式的书写在书写时注意一下几点:1、产物确定：对于一个未知的反应，产物的确定可能是方程式水的一大难点。
在实际书写过程中我们可以使用化学反应的基本原理以及元素及化合物性质来进行判断。
（1）运用类比的方法，可以确定相同反应原理的产物。
如CaC 2与H 2O 反应的原理为水解反应，水电离成H +和OH -，然后分别与Ca 2+和C 2-2结合，生成Ca(OH)2和C 2H 2，可以推知像CaC 2这样金属与非金属结合成的离子型化合物Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2、Mg 3N 2、Na 2O 2等与水反应均类似，故可以顺利判断出生成物。
（2）根据量的关系及反应的先后顺序进行判断。
比如在NH 4Al(SO 4)2中加入少量、适量、过量的NaOH溶液，首先我们要确定反应的先后顺序为Al 3+、NH +4、Al(OH)3，如加入少量的NaOH ，发生反应为Al 3++3OH -=Al(OH)3↓；再加入发生的反应为NH +4+OH -=NH 3·H 2O ，两步还可以写出总反应；继续滴加发生的反应是氢氧化铝溶解，即如果加入过量的NaOH ，发生的反应为Al 3++ NH +4+5OH -= AlO -2+ NH 3·H 2O+2H 2O 。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。
NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。
【考点】离子反应3.仔细分析下列实验:实验1:实验2:A、B、C试管中的现象如下表所示:写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。
(1)A: ;(2)B: ;(3)C:。
【答案】(1)Ba2++====BaSO4↓ (2)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓(3)Ba2++Cu2++2OH-+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合Ba2+和结合成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈现蓝色;向A试管中得到的滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应结合成Cu(OH)2蓝色沉淀。
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习--电极反应式的书写知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式；2．理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1．先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
要点诠释：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－==6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－==2AlO2－+3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜则失去电子、作原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2O2．要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种， 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。
在酸性溶液中： 负极：2H2－4e－===4H+； 正极：O2+4H++4e－===2H2O 在碱性溶液中： 负极：2H2－4e－+4OH—===4H2O； 正极：O2+2H2O+4e－=4OH—。
3．要注意电子转移的数目要点诠释：在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。
这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。
4．电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。
（整理）高中离子方程式经典练习题
（整理）高中离子方程式经典练习题离子反应问题及离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
? 书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4等强酸；中强酸（H 2SO 3、H 3PO 4）,弱酸（H 2CO 3、H 2S 、HF 、HclO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH 3?H 2O 及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO 4 、BaSO 4不溶，但CaSO 4、Ag 2SO 4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO 4－必须拆，而HS －、HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
练习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋+CO 32―B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋+SO 42―C MgCl 2 ====Mg 2＋+2Cl ―D B a (O H )2 =====Ba 2＋+2OH ―2、离子方程式CO 32－+ 2H += H 2O + CO 2↑中的CO 32－代表的物质可以是（） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、Na 2CO 3 D 、BaCO 33、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋+SO 42―====BaSO 4 ↓A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－===AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OＤ石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液量共存的是（）A 、K+、H+、SO42－、OH－B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C 、Na+、H+、CO32－ Cl－D 、Na+、Cu2+、Cl、SO42－12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23 D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。
2 、书写化学方程式时，分清是“=”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“＝”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是“ g ”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol -1”。
摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol -1”而未写，失分。
5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7 、273 ℃与273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取出50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
小专题(九) 化学方程式的意义及书写-2024-2025学年九年级化学人教版上册
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5. （2023·无锡）如图所示为“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类 变化的示意图。下列叙述正确的是（ B ）
第5题 A. 乙和丙都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3 C. 反应后原子数目增加 D. 反应生成的丙和丁的质量比为32∶17
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12. （2024·南阳方城期末）请写出下列化学方程式。 （1） 乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，请写出乙醇在空气中燃烧 生成水和二氧化碳的化学方程式：
C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋ 3H2O 。
（2） 干粉灭火器中的干粉（主要成分为NaHCO3）受热时分解生成碳 酸钠、一种液态氧化物和一种常见的气态氧化物：
中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ C ）
A. 27∶32∶102
B. 27∶24∶43
C. 108∶96∶204
D. 4∶3∶2
3. （2023·天津）在反应C＋2ZnO 高温 2Zn＋CO2↑中，下列有关说 法正确的是（ B ） A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D. 反应后固体总质量减小，不遵循质量守恒定律
体，该反应的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
通电
4Al＋3O2↑
。
（4） 《千里江山图》为运动员服装设计提供了灵感，其真迹的颜料含 有石绿。石绿[主要成分为Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物 （无化合价变化），反应的化学方程式为
高中化学 最基础考点系列 考点8 电离方程式的书写 新人教版选修4
考点8 电离方程式的书写【考点定位】本考点考查电解质的电离方程式的书写，提升对强、弱电解质的理解，进一步巩固离子反应与离子方程式的书写及正误推断的应用力量。
【精确解读】1．电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式；2．电离方程式书书写留意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较简单，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
【精细剖析】书写电离方程式易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
高中最全化学方程式及离子方程式汇总
高中最全化学方程式及离子方程式集结一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+1O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+1O2点燃===1Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+1Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+1S研磨===1Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+1H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+1H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+1H2↑【2Na+2H+===2Na++1H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+1CuSO4+2H2O===1Na2SO4+1Cu(OH)2↓+1H2↑【2Na+1Cu2++2H2O===2Na++1Cu(OH)2↓+1H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+1O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+1O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+1O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+1O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+1O2↑】4.Na2O与水反应：1Na2O+1H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：1Na2O+1CO2===1Na2CO36.Na2O与SO2反应：：1Na2O+1SO2===1Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：1Na2O+2HCl===2NaCl+1H2O【1Na2O+2H+===2Na++1H2O 】8.Na2O与氧气反应：2Na2O+1O2==V2Na2O29.Na2O2与SO2反应：1Na2O2+1O2==1Na2SO4二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2点燃===2FeCl 32.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃===1Fe 3O 43.铁与硫粉反应：1Fe+1S ∆===1FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)高温===1Fe 3O 4+4H 25.铁与稀硫酸反应：1Fe+1H 2SO 4===1FeSO 4+1H 2↑【1Fe+2H +===1Fe 2++1H 2↑】6.铁与CuSO 4溶液反应：1Fe+1CuSO 4===1FeSO 4+1Cu【1Fe+1Cu 2+===1Fe 2++1Cu 】7.少量铁与稀硝酸反应：1Fe+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【1Fe+4H ++13NO -===1Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3===3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Fe+8H ++23NO -===3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 】 （二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO 与稀盐酸反应：1FeO+2HCl===1FeCl 2+1H 2O【1FeO+2H +===1Fe 2++1H 2O 】2.Fe 2O 3与稀盐酸反应：1Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O【1Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 】3.Fe 3O 4与稀盐酸反应：1Fe 3O 4+8HCl===1FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O【1Fe 3O 4+8H +===1Fe 2++2Fe 3++4H 2O 】4.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】 5.Fe 3O 4与稀硝酸反应：【3Fe 3O 4+28H ++13NO -===9Fe 3++1NO ↑+14H 2O 】6.FeO 与酸性KMnO 4溶液反应：【5FeO+18H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++9H 2O 】 7.Fe 3O 4与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 3O 4+48H ++14MnO -===15Fe 3++1Mn 2++24H 2O 】 （三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：1Fe(OH)3+3HCl===1FeCl 3+3H 2O【1Fe(OH)3+3H +===1Fe 3++3H 2O 】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：1Fe(OH)2+2HCl===1FeCl 2+2H 2O【1Fe(OH)2+2H +===1Fe 2++2H 2O 】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】 4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+1O 2+2H 2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===1Fe 2O 3+3H 2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl 2溶液与氯气反应：2FeCl 2+1Cl 2===2FeCl 3 【2Fe 2++1Cl 2===2Fe 3++2Cl -】2.FeCl 2溶液与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】 3.FeCl 2溶液与酸性KMnO 4溶液反应：【5Fe 2++8H ++14MnO -===5Fe 3++1Mn 2++4H 2O 】 4.FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+1Fe===3FeCl 2 【2Fe 3++1Fe===3Fe 2+】5.FeCl 3溶液与铜粉反应：2FeCl 3+1Cu===2FeCl 2+1CuCl 2【2Fe 3++1Cu===2Fe 2++1Cu 2+】6.FeCl 3溶液与H 2S 气体反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】7.FeCl 3溶液与SO 2气体反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【2Fe 3++1SO 2+2H 2O===2Fe 2++4H ++12-4SO 】8.FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应：1FeCl 3+3KSCN===1Fe(SCN)3+3KCl【1Fe 3++3SCN -===1Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【1Fe 3++3H 2O ∆===1Fe(OH)3(胶体)+3H +】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2点燃===2Al 2O 32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl 2点燃===2AlCl 33.铝与Fe 2O 3反应：2Al+1Fe 2O 3高温===1Al 2O 3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 【2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑】5.铝与NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑【2Al+2OH -+2H 2O===22AlO -+3H 2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al 2O 3与稀硫酸反应：1Al 2O 3+3H 2SO 4===1Al 2(SO 4)3+3H 2O【1Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 】2.Al 2O 3与NaOH 溶液反应：1Al 2O 3+2NaOH===2 NaAlO 2+1H 2O【1Al 2O 3+2OH -===22AlO -+1H 2O 】 3.Al 2O 3熔融电解制备金属铝：2Al 2O 3（熔融）====通电冰晶石 4Al+3O 2↑ （三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：1Al(OH)3+3HCl===1AlCl 3+3H 2O【1Al(OH)3+3H +===1Al 3++3H 2O 】2.Al(OH)3与NaOH 溶液反应：1Al(OH)3+1NaOH===1NaAlO 2+2H 2O【1Al(OH)3+1OH -===12AlO -+2H 2O 】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===1Al 2O 3+3H 2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl 3与少量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+3NaOH===1Al(OH)3↓+3NaCl【1Al 3++3OH -===1Al(OH)3↓】AlCl 3与过量NaOH 溶液反应：1AlCl 3+4NaOH=== 1NaAlO 2+3NaCl+2H 2O【1Al 3++4OH -===12AlO -+2H 2O 】 2.AlCl 3与过量的氨水反应：【1Al 3++3NH 3·H 2O===1Al(OH)3↓+34NH +】 3.AlCl 3与NaHCO 3溶液反应：【1Al 3++33HCO -===1Al(OH)3↓+3CO 2↑】 （五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO 2溶液与少量稀盐酸反应：1NaAlO 2+1HCl+1H 2O===1Al(OH)3↓+1NaCl【12AlO -+1H ++1H 2O===1Al(OH)3↓】NaAlO 2溶液与过量稀盐酸反应：1NaAlO 2+4HCl=== 1AlCl 3+1NaCl+2H 2O【12AlO -+4H +===1Al 3++2H 2O 】2.NaAlO 2溶液与少量CO 2反应：2 NaAlO 2+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【22AlO -+1CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】NaAlO 2溶液与过量CO 2反应：1NaAlO 2+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【12AlO -+1CO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+13HCO -】 3.NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液反应：【32AlO -+1Al 3++6H 2O===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+1O 2点燃===2MgO2.镁在氯气中燃烧：1Mg+1Cl 2点燃===1MgCl 23.镁与沸水反应：1Mg+2H 2O ∆===1Mg(OH)2+1H 2↑4.镁在CO 2中燃烧：2Mg+1CO 2点燃===2MgO+1C5.镁与稀硫酸反应：1Mg+1H 2SO 4===1MgSO 4+1H 2↑【1Mg+2H +===1Mg 2++1H 2↑】.镁与浓硫酸反应：1Mg+2H 2SO 4（浓）===1MgSO 4+1SO 2↑+2H 2O【1Mg+4H ++124SO - ===1Mg 2++1SO 2↑+2H 2O 】 6. 镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO 3===3Mg(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Mg+8H ++23NO - ===3Mg 2++2NO ↑+4H 2O 】7.镁与CuSO 4溶液反应：【1Mg+1Cu 2+===1Mg 2++1Cu 】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO 与稀盐酸反应：1MgO+2HCl===1MgCl 2+1H 2O 【1MgO+2H +===1Mg 2++1H 2O 】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：1Mg(OH)2+2HCl===1MgCl 2+2H 2O【1Mg(OH)2+2H +===1Mg 2++2H 2O 】2.Mg(OH)2受热分解：1Mg(OH)2∆===1MgO+1H 2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl 2与NaOH 溶液反应：1MgCl 2+2NaOH===1Mg(OH)2↓+2NaCl【1Mg 2++2OH -===1Mg(OH)2↓】2.MgCl 2与氨水反应：1MgCl 2+2NH 3·H 2O===1Mg(OH)2↓+2NH 4Cl【1Mg 2++232NH H O g ===1Mg(OH)2↓+24NH +】 五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+1O 2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：1Cu+1Cl 2点燃===1CuCl 23.铜与硫粉共热反应：2Cu+1S∆===1Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+1O2+1H2O+1CO2===1Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：1Cu+2H2SO4（浓）∆===1CuSO4+1SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO3（浓）===1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【1Cu+4H++2NO-===1Cu2++2NO2↑+2H2O】3铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O】37.铜与AgNO3溶液反应：1Cu+2AgNO3===1Cu(NO3)2+2Ag【1Cu+2Ag+===1Cu2++2Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：1Cu+2FeCl3===2FeCl2+1CuCl2【1Cu+2Fe3+===2Fe2++1Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：1CuO+1H2∆===1Cu+1H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+1Al2O33.CuO与CO共热反应：1CuO+1CO∆===1Cu+1CO24.CuO与稀硫酸反应：1CuO+1H2SO4===1CuSO4+1H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：1Cu(OH)2+1H2SO4===1CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：1Cu(OH)2∆===1CuO+1H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：1CuCl2+2NaOH===1Cu(OH)2↓+2NaCl【1Cu2++2OH-===1Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：1CuSO4+1H2S===1CuS↓+1H2SO4【1Cu2++1H2S===1CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：1CuCl2+1Fe===1Cu+1FeCl2 【1Cu2++1Fe===1Cu+1Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：1Cu+1Cl2点燃===1CuCl23.氢气在氯气中燃烧：1H2+1Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应1Cl2+1H2O垐?噲?1HCl+1HClO 【1Cl2+1H2O垐?噲?1H++1Cl-+1HClO】6.氯水与SO2反应：1Cl2+1SO2+2H2O===1H2SO4+2HCl【1Cl2+1SO2+2H2O===4H++2Cl-+124SO-】7.氯气与NaOH溶液反应：1Cl2+2NaOH===1NaCl+1NaClO+1H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===1CaCl2+1Ca(ClO)2+2H2O【1Cl2+2OH-===1Cl-+1ClO-+1H2O】9.氯气与KI溶液反应：1Cl2+2KI===2KCl+1I2【1Cl2+2I-===2Cl-+1I2】10.氯气与NaBr溶液反应：1Cl2+2NaBr===2NaCl+1Br2【1Cl2+2Br-===2Cl-+1Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：1Cl2+1Na2S===2NaCl+1S↓【1Cl2+1S2-===2Cl-+1S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：1Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【1Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：1Cl2+1Na2SO3+1H2O===1Na2SO4+2HCl【1Cl2+123SO-+1H2O===124SO-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：1HCl+1AgNO3===1AgCl↓+1HNO3【1Ag++1Cl-===1AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+1Fe===1FeCl 2+1H 2↑【2H ++1Fe===1Fe 2++1H 2↑】3.稀盐酸与NaHCO 3溶液反应：1HCl+1NaHCO 3===1NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1H ++13HCO - ===1H 2O+1CO 2↑】4.Na 2CO 3与少量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+1HCl===1NaCl+1NaHCO 3【123CO - +1H +===13HCO -】.Na 2CO 3与过量稀盐酸溶液反应：1Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+1H 2O+1CO 2↑【1CO 32-+2H +===1H 2O+1CO 2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+1Ca(ClO)2===1CaCl 2+2HClO【1H ++1ClO -===1HClO 】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：1Ca(ClO)2+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO【1Ca 2++2ClO -+1CO 2+1H 2O===1CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：1Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===1Ca(HCO 3)2+2HClO【1ClO -+1CO 2+1H 2O===1HCO 3-+1HClO 】 七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：1Br 2+2NaOH===1NaBr+1NaBrO+1H 2O【1Br 2+2OH -===1Br -+1BrO -+1H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：1Br 2+1H 2S===2HBr+1S ↓ 【1Br 2+1H 2S===2H ++2Br -+1S ↓】4.溴水与SO 2反应：1Br 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HBr【1Br 2+1SO 2+2H 2O===2Br -+124SO - +4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：1Br 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HBr【1Br 2+123SO - +1H 2O===2Br -+124SO - +2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+1Cl 2===2NaCl+1Br 2 【2Br -+1Cl 2===2Cl -+1Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaBr+1AgNO 3===1AgBr ↓+1NaNO 3【1Br -+1Ag +===1AgBr ↓】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：1Fe+1I 2===V1FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：1I 2+1H 2S===2HI+1S ↓ 【1I 2+1H 2S===2H ++2I -+1S ↓】3.碘水与SO 2反应：1I 2+1SO 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HI【1I 2+1SO 2+2H 2O===2I -+124SO - +4H +】 4.碘与亚硫酸钠溶液反应：1I 2+1Na 2SO 3+1H 2O===1Na 2SO 4+2HI【1I 2+123SO -+1H 2O===2I -+124SO -+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式1.NaI 溶液与氯气反应：2NaI+1Cl 2===2NaCl+1I 2 【2I -+1Cl 2===2Cl -+1I 2】2.NaI 溶液与溴水反应：1NaI+1Br 2===2NaBr+1I 2 【2I -+1Br 2===2Br -+1I 2】3.NaI 溶液与AgNO 3溶液反应：1NaI+1AgNO 3===1AgI ↓+1NaNO 3【1I -+1Ag +===1AgI ↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+1O 2(少量)点燃===2CO1C+1O 2(足量)点燃===1CO 2 2.碳与CO 2在高温下反应：1C+1CO 2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：1C+1H 2O 高温===1CO+1H 2 (水煤气)4.碳与SiO 2在高温下反应：2C+1SiO 2高温===1Si+2CO ↑5.碳与CuO 在高温下反应：1C+2CuO 高温===2Cu+1CO 2↑ 6.碳与Fe 2O 3在高温下反应：3C+2Fe 2O 3高温===4Fe+3CO 2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：1C+2H 2SO 4（浓）∆===1CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 8.碳与浓硝酸在加热时反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （二）与碳的氧化物有关的反应方程式 1.CO 在氧气中燃烧：2CO+1O 2点燃===2CO 22.CO 与Fe 2O 3在高温下反应：3CO+1Fe 2O 3高温===2Fe+3CO 2 3.CO 与CuO 在高温下反应：1CO+1CuO 高温===1Cu+1CO 2 4.CO 2与Na 2O 反应：1CO 2+1Na 2O===1Na 2CO 3 5.CO 2与Na 2O 2反应：2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+1O 26.CO 2与Na 2CO 3溶液反应：1Na 2CO 3+1CO 2+1H 2O===2NaHCO 3【123CO - +1CO 2+1H 2O===23HCO -】7.少量CO 2与澄清石灰水反应：1CO 2+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1H 2O【1CO 2+1Ca 2++2OH -===1CaCO 3↓+1H 2O 】过量CO 2与澄清石灰水反应：2CO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HCO 3)2【1CO 2+1OH -===13HCO -】8.少量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：1CO 2+1H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+1H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+123CO -】过量CO 2与Na 2SiO 3溶液反应：2CO 2+2H 2O+1Na 2SiO 3===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3【2CO 2+2H 2O+123SiO -===1H 2SiO 3↓+23HCO - 】9.少量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+1Na 2CO 3【1CO 2+22AlO -+3H 2O===2Al(OH)3↓+123CO -】.过量CO 2与NaAlO 2溶液反应：1CO 2+1NaAlO 2+2H 2O ===1Al(OH)3↓+1NaHCO 3【1CO 2+12AlO -+2H 2O===1Al(OH)3↓+13HCO - 】（三）与碳酸盐有关的反应方程式 1.Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液反应：1Na 2CO 3+2CH 3COOH===2CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【123CO -+2CH 3COOH===2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】2.CaCO 3与过量醋酸溶液反应：1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca(CH 3COO)2+1H 2O+1CO 2↑【1CaCO 3+2CH 3COOH===1Ca 2++2CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】 3.Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应：1Na 2CO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+2NaOH【123CO -+1Ca 2+===1CaCO 3↓】4.Na 2CO 3溶液与BaCl 2溶液反应：1Na 2CO 3+1BaCl 2===1BaCO 3↓+2NaCl【123CO -+1Ba 2+===1BaCO 3↓】5.Na 2CO 3溶液与过量SO 2反应：1Na 2CO 3+2SO 2+1H 2O===2NaHSO 3+1CO 2【123CO -+2SO 2+1H 2O===23HSO -+1CO 2】6.NaHCO 3溶液与醋酸溶液反应：1NaHCO 3+1CH 3COOH===1CH 3COONa+1H 2O+1CO 2↑【13HCO -+1CH 3COOH===1CH 3COO -+1H 2O+1CO 2↑】7.NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：1NaHCO 3+1NaOH===1Na 2CO 3+1H 2O【13HCO -+1OH -===123CO -+1H 2O 】8.NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1Na 2CO 3+1H 2ONaHCO 3溶液与过量澄清石灰水反应：1NaHCO 3+1Ca(OH)2===1CaCO 3↓+1NaOH+1H 2O9.NaHCO 3加热分解：2NaHCO 3∆===1Na 2CO 3+1H 2O+1CO 2↑十·氮及其化合物有关反应方程式 （一）与N 2有关的反应方程式1.镁条在N 2中燃烧：1N 2+3Mg 点燃===1Mg 3N 22.工业上合成氨：1N 2+3H 2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH 3 3.N 2与O 2在放电时反应：1N 2+1O 2放电===2NO （二）与NO 有关的反应方程式 1.NO 与O 2反应：2NO+1O 2===2NO 22.NO 2与水反应：3NO 2+1H 2O===2HNO 3+1NO3.NO 2与NaOH 溶液反应：2NO 2+2NaOH===1NaNO 2+1NaNO 3+1H 2O【2NO 2+2OH -===12NO -+13NO -+1H 2O 】4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：1NO+1NO 2+2NaOH===2NaNO 2+1H 2O 【1NO+1NO 2+2OH -===22NO -+1H 2O 】 （三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：4NH 3+5O 2====高温催化剂 4NO+6H 2O2.少量NH 3与氯气反应：2NH 3+3Cl 2===6HCl+1N 2 过量NH 3与氯气反应：8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+1N 23.NH 3与水反应：1NH 3+1H 2O 垐?噲? 1NH 3·H 2O 垐?噲? 14NH + +1OH -4.NH 3与CuO 反应：2NH 3+ 3CuO ∆===3Cu+1N 2+3H 2O 5.NH 3与浓盐酸反应：1NH 3+1HCl===1NH 4Cl(白烟) 6.NH 3与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4===1(NH 4)2SO 4 （四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO 3受热或见光======4NO 2↑+1O 2↑+2H 2O2.铜与浓硝酸反应：1Cu+4HNO 3（浓） ===V1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O【1Cu+4H ++23NO -==1Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O【3Cu+8H ++23NO -===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 】4.碳与浓硝酸反应：1C+4HNO 3（浓）∆===1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 5.硫与浓硝酸反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.FeO 与稀硝酸反应：3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+5H 2O【3FeO+13NO -+10H +===3Fe 3++1NO ↑+5H 2O 】7.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO - 】 8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+8H 2O【3Fe(OH)2+10H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+8H 2O 】9.FeCl 2与稀硝酸反应：3FeCl 2+4HNO 3===3Fe(NO 3)3+1NO ↑+2H 2O+2FeCl 3【3Fe 2++4H ++13NO -===3Fe 3++1NO ↑+2H 2O 】10.Na 2S 与稀硝酸反应：3Na 2S+8HNO 3===2NO ↑+3S ↓+4H 2O+6NaNO 3【3S 2-+8H ++23NO -===2NO ↑+3S ↓+4H 2O 】11.Na 2SO 3与稀硝酸反应：3Na 2SO 3+2HNO 3===3Na 2SO 4+2NO ↑+1H 2O【323SO - +2H ++23NO -===324SO -+2NO ↑+1H 2O 】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 3HCO 3加热分解：1NH 4HCO 3∆===1NH 3↑+1H 2O+1CO 2↑ 2.NH 4Cl 加热分解：1NH 4Cl ∆===1NH 3↑+1HCl ↑3.NH 4Cl 固体与消石灰加热反应：2NH 4Cl+1Ca(OH)2∆===1CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 4.NH 4Cl溶液与NaOH 浓溶液反应：1NH 4Cl+1NaOH ∆===1NH 3↑+1NaCl+1H 2O【14NH ++1OH -∆===1NH 3↑+1H 2O 】5. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：1NH 4HCO 3+2NaOH ∆===1NH 3↑+1Na 2CO 3+2H 2O【14NH ++13HCO - +2OH-∆===1NH 3↑+123CO -+2H 2O 】十一·硫及其化合物有关反应方程式 （一）与硫单质有关的反应方程式 1.硫粉与铁粉加热反应：1S+1Fe ∆===1FeS 2.硫粉与铜粉加热反应：1S+2Cu ∆===1Cu 2S 3.硫与氢气加热反应：1S+1H 2∆===1H 2S 4.硫在氧气中燃烧：1S+1O 2点燃===1SO 25.硫与浓硝酸加热反应：1S+6HNO 3（浓）∆===1H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 6.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H 2SO 4（浓）∆===3SO 2↑+2H 2O7.硫与NaOH 溶液加热反应：3S+6NaOH ∆===2Na 2S+1Na 2SO 3+3H 2O【3S+6OH-∆===2S 2-+123SO -+3H 2O 】（二）与SO 2有关的反应方程式1.SO 2与氧气反应：2SO 2+1O 2V垐垐?噲垐?催化剂2SO 3 2.SO 2与氯水反应：1SO 2+1Cl 2+2H 2O===1H 2SO 4+2HCl【1SO 2+1Cl 2+2H 2O===4H ++124SO -+2Cl -】3.SO 2与水反应：1SO 2+1H 2O 垐?噲? 1H 2SO 34.SO 2与CaO 反应：1SO 2+1CaO ∆===1CaSO 35.少量SO 2与澄清石灰水反应：1SO 2+1Ca(OH)2===1CaSO 3↓+1H 2O 过量SO 2与澄清石灰水反应：2SO 2+1Ca(OH)2===1Ca(HSO 3)2【1SO 2+1OH -===13HSO -】6.SO 2与稀硝酸反应：3SO 2+2HNO 3+2H 2O===2NO ↑+3H 2SO 4【3SO 2+23NO -+2H 2O===2NO ↑+4H ++324SO -】7.SO 2与FeCl 3溶液反应：1SO 2+2FeCl 3+2H 2O===1H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl【1SO 2+2Fe 3++2H 2O===4H ++124SO -+2Fe 2+】8.SO 2与酸性KMnO 4溶液反应：5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===1K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 【5SO 2+24MnO -+2H 2O===524SO -+2Mn 2++4H +】9.SO 2与H 2S 反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 10.SO 2与H 2O 2溶液反应：1SO 2+1H 2O 2===1H 2SO 4 （三）与硫化物有关的反应方程式1.H 2S 在氧气中燃烧：2H 2S+3O 2(过量)点燃===2SO 2+2H 2O2H 2S+1O 2(少量)点燃===1 S ↓+2H 2O2.H 2S 与氯气反应：1H 2S+1Cl 2===1S ↓+2HCl3.H 2S 与SO 2反应：1SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O4.H 2S 与稀硝酸反应：3H 2S+2HNO 3（稀）===4H 2O+3S ↓+2NO ↑【3H 2S+13NO -+2H ++2H 2O===4H 2O+3S ↓+2NO ↑】5.H 2S 与FeCl 3溶液反应：1H 2S+2FeCl 3===2FeCl 2+1S ↓+2HCl【2Fe 3++1H 2S===1Fe 2++1S ↓+2H +】6.FeS 与稀硫酸反应：1FeS+1H 2SO 4===1H 2S ↑+1FeSO 4【1FeS+2H +===1H 2S ↑+1Fe 2+】7.FeS 与稀硝酸反应：1FeS+4HNO 3===1Fe(NO 3)3+1S ↓+1NO ↑+2H 2O 【1FeS+4H ++13NO -===1Fe 3++1S ↓+1NO ↑+2H 2O 】 （四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH 3+1H 2SO 4（浓）===1(NH 4)2SO 42.H 2S 与浓硫酸反应：1H 2S+1H 2SO 4（浓）===1S ↓+1SO 2↑+2H 2O3.HI 与浓硫酸反应：2HI+1H 2SO 4（浓）===1I 2+1SO 2↑+2H 2O4.铜与浓硫酸加热反应：1Cu+2H 2SO 4（浓）∆===1CuSO 4+1SO 2↑+2H 2O 5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H 2SO 4（浓）∆===1Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 6.锌与浓硫酸常温下反应：1Zn+2H 2SO 4（浓）===1ZnSO 4+1SO 2↑+2H 2O7.碳与浓硫酸加热反应：1C+2H2SO4∆===1CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：1S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：1Na2SO3+1H2SO4（浓）===1Na2SO4+1SO2↑+1H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：1CuSO4+1Ba(OH)2===1Cu(OH)2↓+1BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++12SO-+2OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+2H2O4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：1H++12SO-+1OH-+1Ba2+===1BaSO4↓+1H2O4十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：1Si+1O2∆===1SiO22.硅与氯气反应：1Si+2Cl2==高温1SiCl43.硅与碳反应：1Si+1C==高温1SiC4.硅与氢氟酸反应：1Si+4HF===1SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：1Si+2NaOH+1H2O===1Na2SiO3+2H2↑【1Si+2OH-+1H2O===12SiO-+2H2↑】3（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：1SiO2+2C==高温1Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：1SiO2+1CaO高温===1CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：1SiO2+4HF===1SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：1SiO2+2NaOH===1Na2SiO3+1H2O【1SiO2+2OH-===12SiO-+1H2O】35.SiO2与Na2CO3高温反应：1SiO2+1Na2CO3高温===1Na2SiO3+1CO2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：1SiO 2+1CaCO 3高温===1CaSiO 3+1CO 2↑ （三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：1Na 2SiO 3+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+1Na 2CO 3 【123SiO -+1CO 2+1H 2O===1H 2SiO 3↓+123CO -】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：1Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 【123SiO -+2CO 2+2H 2O===1H 2SiO 3↓+23HCO -】十三·陌生反应方程式配平1. 3Mn 2＋＋24MnO - ＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋2. 24MnO -＋5224C O -+16H +＝2 Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O3. 14HNO 3＋3Cu 2O==2NO↑＋7H 2O ＋6Cu(NO 3)24. 224FeO -+8H 2O+3Zn====2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH- 5.9MnO 2＋2FeS ＋10H 2SO 4====9MnSO 4＋1Fe 2(SO 4)3＋10H 2O6.2KClO 3+1H 2C 2O 4+2H 2SO 4∆===2ClO 2↑+2CO 2↑+2KHSO 4+2H 2O。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
离子方程式书写(失误、注意事项、例子等。极经典)
离子方程式书写1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H+ + Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
高中化学方程式书写和配平-分析参考
高中化学方程式书写和配平-分析参考化学方程式的书写和配平，是高中常考的知识点。
因其考查学生对化学元素的化合价理解和运用，故此类“书写和配平化学方程式”考题有一定的难度。
有些学生对氧化还原反应中元素化合价的变化理解不深，只能背诵记住化学课本上的化学方程式和常见的几十个方程式。
但是高中教育是选拔性目的，必然会出一些难题。
对于元素化合价理解不清楚的学生，可以通过参考下列案例，提升解答能力。
案例：（书写和配平化学方程式经典必刷题）18（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要意义。
（1）锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为：（附：一般考生的错误答案如下图）标准答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H20+N2O↑解题思路分析：一、审题：1.题目中给出锌跟与极稀硝酸反应可生成N2O的条件。
2.化学课本上讲的：铁/铜跟硝酸反应生成：硝酸铁/铜+水+浓度不同时产生N2O/NO;二、此时依化学书上讲的铁/铜跟硝酸反应化学式，结合本题中给出条件：锌和极稀硝酸反应可生成N2O,可推导出：X锌+Y硝酸=a硝酸锌+b水+N2O；即：x倍Zn+y倍HNO3=a倍Zn(NO3)2+b倍H20+N2O↑；三书写出化学方程式后，开始配平分析：1.因为“H20的H离子”和“HNO3的H离子”是2:1的关系；2.因为“N2O和Zn(NO3)2的N离子”和“HNO3的N离子”是4:1的关系；3.因为“N2O和Zn(NO3)2及H20的O离子”和“HNO3的O离子”是8:3的关系；综上所述，我们要确保x倍的锌+y倍的硝酸=a倍硝酸锌+ b倍水+N2O中X/Y/a/b要满足上述H/N/O元素在等式左右中（即H 1:2; N 1:2; O 3: 8）的关系。
4.化学方程式的推导如下：x倍Zn+y倍HNO3=a倍Zn(NO3)2+b倍H20+N2O↑；第一通常我们按O元素在化学方程式左右两边比例3:8，取最小公倍数为3x8=24；第二设Y=8时，化学方程式的右边除去N2O外，a倍Zn(NO3)2中的a=3才能保证等式左右两边的N元素相等；此时取x=3化学反应式的Zn元素左右两边相等，但等式左右两边的O元素为：24：（19+ b），取b=5时O元素相等，但此时等式左右两边的H元素为：8:10；第三设Y=10时，右边除去N2O外，a倍Zn(NO3)2中的a=4才能保证等式左右两边的N元素相等；此时取x=4化学反应式的Zn元素左右两边相等，但等式左右两边的O元素为：30：（25+b），取b=5时O元素相等，但此时等式左右两边的H元素为：10:10；至此，题目要求的化学反应方程式，等式左边和右边各元素数量相等成立。
高中化学常用方程式及配平方法
CH4+ 4Cl2 CCl4+ 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl32Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+ Fe = 3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl3
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试卷(1)
一、选择题1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，则x值为A．2B．3C．4D．52．下列物质鉴别方法不正确的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ +OH- =H2OB．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O ΔFe(OH)3+3H+C．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+ 2OH-D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O= Na+ +2OH- +H2↑4．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、Na+、Mg2+、SO24-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是A．Ag+、K+、NO3-、HCO3-B．K+、Mg2+、SO24-、Cl-C．Ag+、Na+、Mg2+、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO24-5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO23-+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++24SO-=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu6．下列反应中属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4KF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
化学方程式及计算
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.意义：意义实例：氢气在空气中点燃生成水化学方程式：①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是：生成物是：反应条件是：②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子关系（粒子个数比）2. 读法：①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②量的方面：每4分质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的二氧化硫③粒子方面：每两个氢气分子和一个氧分子反应生成两个水分子3.正确书写化学方程式（1）书写规则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（2）书写步骤：①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。
KMnO4---K2MnO4 + MnO2 + O2②“配”：配平化学方程式。
2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑③“改”：“---”改为“==”。
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑④“注”：注明反应发生的条件。
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（3）注意：①化学方程式配平的标志：。
②化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
③如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注。
如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
课堂练习：1. 将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。
2. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。
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高中--化学方程式的书写及意义课堂学习效果检测1
班级姓名分数
1、定义：叫做化学方程式。
2、书写化学方程式的原则
（1）
（2）
3、化学方程式的书写步骤：（以双氧水分解制氧气的化学方程式的书写为例）
步骤(1) ：、、，如有多种反应物生成物中间连接。
(2) ：使化学反应两边的相等。
（3）：标出生成物的状态如、等，注明化学反应条件如等。
（4）：把短线改成等号。
4、化学方程式等号两边化学式前面的数叫，应取，且只能，不能是分数。
5、点燃、加热、高温、催化剂等写在，若
，则在生成的气体物质化学式后面标↑，若，，则在生成物中固体化学式后面标↓。
6、化学方程式的意义：以通电分解水为例，写出反应的化学方程式并说明其意义。
(1)化学方程式:
(2)意义:①
②
③
7、书写化学方程式常见的错误有哪些：8、为什么要把化学方程式配平？这样判断是否已经配平？
9、写出以下咱们以前学过的化学反应的化学方程式：
（1）点燃镁条：镁条和氧气反应生成氧化镁
（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钠
（3）金属锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气
（4）水在直流电作用下分解成氢气和氧气
（5）氢气在空气中燃烧生成水
（6）测定空气中氧气的含量的实验：在加热的情况下，铜能跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
（7）实验室分解双氧水制取氧气
（8）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
（9）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
（10）盐酸和大理石（主要成分是碳酸钙）反应，生成二氧化碳、水和氯化钙。
（11）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷。