中考化学备考-基本概念与基本理论专题1

缓慢氧化 氧化反应

（放热）

剧烈氧化 （燃烧）

条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上 影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度

类型：

一般：安静的燃烧

有限空间内急速燃烧：爆炸

一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质 自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点

初三化学复习资料●（基本概念与基本理论）

一、物质的变化及性质

主要考点：

1、催化剂及催化作用（一变，两不变）：

① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）；

② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变； 2、① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：

物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等； 而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程 判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生

物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等

化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，

碱性，毒性等

在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化 发生物理变化的同时，不一定有化学变化

② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别：

氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应； 还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。 ③ 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）

关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。

不属于四大反应类型的化学反应：

Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 + H 2O ; CO + CuO == Cu + CO 2 ; CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O

注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。

④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别。

注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物。

3、应用：质量守恒原理的应用，原因：

①质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量。

②质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变。

③而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变。

二、物质的组成与结构

主要考点：

1、核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念

①核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个

电子，第二层（L层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；

原子团在化学变化中，有可能改变

②硝酸根离子NO

3-；氯酸根离子ClO

3

-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子

HCO

3-；碳酸根离子CO

3

2-；硫酸根离子SO

4

2-；锰酸根离子MnO

4

2-；高

锰酸根离子MnO

4-；磷酸根离子PO

4

3-；铵根离子NH

4

+

③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据

核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数

④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最

多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）

⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化

合价

2、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量

①分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金

属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）

原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）

注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离

子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的.

（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的.

（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物

简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化

合物，没有则是共价化合物.

② 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒

子（如：氢原子中没有中子）

③ 相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系） 相对分子质量=Σ（各原子相对原子质量）

④ 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性 3、 分子与原子的区别、联系：

区别：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 （不是唯一微粒，为什么？）

原子是化学变化中最小微粒。

（注意限制条件：化学变化中）

联系：（1） （2）它们都是微观的概念，既可讲种类，也可讲个数。

4、元素和原子的区别、联系：

区别：元素是宏观概念，只讲“种类”不讲“个数” 原子是微观概念，既讲“种类”又讲“个数”

联系：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。

5、元素的状态 ：游离态：元素以单质形态存在。

如：O 2中氧元素的状态

化合态：元素以化合物形态存在。

如：H 2O 2中氧元素的状态

由于元素状态不同，所以H 2O 2中没有O 2。

化学反应中进行结合化学反应中发生分裂

原子

分子