必修四第四章知识点结构图
高中政治必修四知识点总结-(最新最全)
高中政治必修四知识点总结第一单元：生活智慧与时代精神第一课：美好生活的向导1、哲学智慧的产生与起源：哲学的智慧产生于人类的实践活动。
哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。
2、哲学的本义：爱智慧或追求智慧3、哲学的任务：正确地看待自然、社会和人生的变化与发展，指导人们正确地认识世界和改造世界4、什么是哲学：哲学是系统化理论化的世界观，哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。
（1）世界观、方法论的含义和关系：世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。
方法论是人们认识世界和改造世界的根本原则和根本方法。
关系：世界观决定方法论，方法论体现世界观（2）哲学是世界观与方法论的统一：有什么样的世界观就有什么样的方法论。
，不存在脱离世界观的方法论，也不存在脱离方法论的世界观。
（3）哲学与世界观的关系：哲学是系统化、理论化的世界观。
第二课：百舸争流的思想1、什么是哲学的基本问题？它包括哪些内容？哲学的基本问题是思维和存在的关系问题。
它包括两方面的内容：①思维和存在何者为第一性的问题。
②思维和存在有没有同一性的问题。
2、为什么思维和存在的关系问题是哲学的基本问题？①哲学的基本问题与我们的生活息息相关②思维和存在的关系问题，是一切哲学都不能回避，必须回答的问题。
3、唯物主义和唯心主义的基本观点：唯物主义：物质是本原，先有物质后有意识，物质决定意识。
唯心主义：意识是本原，物质依赖于意识，意识决定物质。
4、唯物主义的三种基本形态及其合理性、局限性：唯物主义的三种基本形态即古代朴素唯物主义、近代形而上学唯物主义、辩证唯物主义和历5、唯心主义的两种基本形态：主观唯心、客观唯心第三课：时代精神的精华1、哲学与经济政治的关系：哲学是经济、政治在精神上的反映。
2、为什么真正的哲学是自己时代的精神上的精华？①正确地反映了时代的任务和要求。
②牢牢把握了时代的脉搏③正确地总结和概括了时代的时间经验和认识成果。
3、哲学对社会变革的作用：①通过对社会的弊端、对旧制度和旧思想的批判，更新人的观念，解放人的思想。
第四章第1节被动运输高中生物必修一人教版
【解析】据图分析实验过程可知，C和E步骤是改变细胞外溶液浓度的大小，观察其
对洋葱鳞片叶外表皮细胞的影响，可推知此实验的目的可能是观察植物细胞的质壁
分离与复原。该实验进行了三次显微镜观察，并存在两次自身对照：第一次是质壁
分离状态(D步骤)与自然状态(B步骤)对照，第二次是复原状态(F步骤)与质壁分离状
D.洋葱的所有活细胞都可以发生质壁分离现象
【解析】题图关键信息提取、转化
水分子的运动是持续的，在两组实验过程中均有水分子透过细胞膜不断地进出细胞，
A正确；并不是洋葱的所有活细胞都能发生质壁分离及复原现象，能发生质壁分离
及复原现象的细胞是具有大液泡的活的植物细胞，D错误。
方法帮丨关键能力构建
题型1 对渗透现象的分析
渗透作用是指水分子从溶液浓度较低处向溶液浓度较高处进行的扩散，D错误。
例1-3 ［名师原创］某同学在光学显微镜下观察到某洋葱表皮细胞处于如图所示状
态，其中①～⑤表示细胞结构，a、b表示该部位的溶液。下列分析正确的是( C )
A.②③④⑤共同构成了洋葱表皮细胞的原生质层
B.①的伸缩性大于原生质层，细胞吸水后体积膨胀
B.漏斗内的水分子和蔗糖分子不能透过半透膜进入烧杯
C.当漏斗内液面不再升高时，半透膜两侧液体的渗透压相同
D.当半透膜两侧水分子进出速率相等时，漏斗内液面仍在逐渐上升
【解析】实验开始后漏斗内液面逐渐升高，升高到一定高度后维持稳定，不再升高，
由于漏斗内蔗糖溶液浓度越来越低，最后保持不变，故上升的速率逐渐减慢直至停
同浓度NaCl溶液中，一段时间后取出制成临时装片，用显微镜观察并比较其形态变
化。下列叙述正确的是( C
)
A.在高于0.9%的NaCl溶液中，该细胞因渗透作用失水皱缩并发生质壁分离
(2019新教材)人教版高中物理选择性必修第一册：第四章《光》思维导图知识点及练习题
光[自我校对]①cv②sin i sin r③光疏介质④临界角⑤1 n⑥必须是相干光源⑦缝、孔的大小小于等于波长⑧横波光的折射、全反射1.解决光的折射问题的常规思路(1)根据题意画出正确的光路图．(2)利用几何关系确定光路图中的边、角关系，要注意入射角、折射角均是与法线的夹角．(3)利用折射定律、折射率公式列式求解．2．有关全反射定律的应用技巧(1)首先判断是否为光从光密介质进入光疏介质，如果是，下一步就要再利用入射角和临界角的关系进一步判断，如果不是则直接应用折射定律解题即可．(2)分析光的全反射时，根据临界条件找出临界状态是解决这类题目的关键．(3)当发生全反射时，仍遵循光的反射定律和光路可逆性．【例1】Morpho蝴蝶的翅膀在阳光的照射下呈现出闪亮耀眼的蓝色光芒，这是因为光照射到翅膀的鳞片上发生了干涉．电子显微镜下鳞片结构的示意图见图．一束光以入射角i从a点入射，经过折射和反射后从b点出射．设鳞片的折射率为n，厚度为d，两片之间空气层厚度为h.取光在空气中的速度为c，求光从a 到b所需的时间t.解析：设光在鳞片中的折射角为r，折射定律sin i＝n sin r在鳞片中传播的路程l1＝2dcos r，传播速度v＝cn，传播时间t1＝l1v解得t1＝2n2dc n2－sin2i同理，在空气中的传播时间t2＝2h c cos i则t＝t1＋t2＝2n2dc n2－sin2i＋2hc cos i答案：2n2dc n2－sin2i＋2hc cos i(1)根据题意画出正确的光路图．(2)利用几何关系确定光路图中的边、角关系，要注意入射角、折射角的确定．(3)利用反射定律、折射定律求解．(4)注意在折射现象中，光路是可逆的．光学元件的特点及对光线的作用1.棱镜对光有偏折作用：一般所说的棱镜都是用光密介质制作的．入射光线经三棱镜两次折射后，射出方向与入射方向相比，向底边偏折(若棱镜的折射率比棱镜外介质的折射率小，则结论相反)．由于各种色光的折射率不同，因此一束白光经三棱镜折射后发生色散现象(红光偏折最小，紫光偏折最大)．2．全反射棱镜：横截面是等腰直角三角形的棱镜叫全反射棱镜．选择适当的入射点可以使入射光线经过全反射棱镜的作用后偏转90°或180°，如图所示．要特别注意两种用法中光线在哪个表面发生全反射．3．玻璃砖：所谓玻璃砖一般指横截面为矩形的棱镜．当光线从上表面入射，从下表面射出时，其特点是：(1)射出光线和入射光线平行．(2)各种色光在第一次入射后就发生色散．(3)射出光线的侧移与折射率、入射角及玻璃砖的厚度有关．(4)可利用玻璃砖测定玻璃的折射率．【例2】如图所示，某三棱镜的截面是一直角三角形，棱镜材料的折射率为n，底面BC涂黑，入射光沿平行于底面BC的方向射向AB面，经AB和AC折射后射出．为了使上述入射光线能从AC面射出，求折射率n的取值范围．解析：设第一次发生折射时入射角和折射角分别为α和β，第二次发生折射时的入射角为γ则sin α＝n sin β要在AC面上不发生全反射，要求sin γ＜1 n同时由题可知：β＋γ＝90°，α＝60°因此有：n＜7 2.又n本身大于1，故n的取值范围：1＜n＜7 2答案：1＜n＜72光的干涉和衍射的比较1.两者的产生条件不同：产生干涉的条件是两列光波频率相同，振动方向相同，相位差恒定；产生明显衍射现象的条件是障碍物或小孔的尺寸跟光的波长相差不多，甚至比光的波长还要小．2．图样特点不同：单色光双缝干涉产生的是等间距、明暗相间且亮度基本相同的条纹；单缝衍射产生的是中央最宽、最亮，其他窄且暗的明暗相间条纹，并且各相邻条纹间距不等．3．波长对条纹间距的影响：无论是双缝干涉还是单缝衍射，所形成的条纹间距和宽度都随波长增加而增大．双缝干涉中相邻明纹或暗纹间距为Δx＝l dλ.【例3】表面附有油膜的透明玻璃片，当有阳光照射时，可在表面和玻璃片边缘分别看到彩色图样，则前者是________现象，后者是________现象．解析：附有油膜的玻璃片表面发生薄膜干涉而看到彩色图样，周围发生衍射也能看到彩色图样．两者原理不一样．答案：干涉衍射(1)产生干涉是有条件的，产生衍射只有明显不明显之说．(2)干涉与衍射的本质都是光波叠加的结果．1．中国古人对许多自然现象有深刻认识，唐人张志和在《玄真子·涛之灵》中写道：“雨色映日而为虹”．从物理学的角度看，虹是太阳光经过雨滴的两次折射和一次反射形成的．图是彩虹成因的简化示意图，其中a、b是两种不同频率的单色光，则两光()A．在同种玻璃中传播，a光的传播速度一定小于b光B．以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b光侧移量小C．在同一介质中传播时两种光的频率相同D．以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是a光E．以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是b光解析：由题图可知，a光在同一介质中的折射率大，其频率大．选项C错误．根据n＝cv，知a光在玻璃中的传播速度小，选项A正确．当a、b光以相同的角度斜射到同一玻璃板上后，其光路图如右图所示，由图可知，a光的侧移量大，选项B正确．由sin C＝1n，可知a光的临界角小，即a光比b光容易发生全反射，因此在空气中只能看到一种光时，一定是b光，选项D错误，E正确．答案：ABE2．在双缝干涉实验中，分别用红色和绿色的激光照射同一双缝，在双缝后的屏幕上，红光的干涉条纹间距Δx1与绿光的干涉条纹间距Δx2相比，Δx1________Δx2(填“>”、“<”或“＝”)．若实验中红光的波长为630 nm，双缝与屏幕的距离为1.00 m，测得第1条到第6条亮条纹中心间的距离为10.5 mm，则双缝之间的距离为________mm.解析：由公式Δx＝Ldλ可知，Δx1＞Δx2.相邻亮条纹之间的距离为Δx＝10.55mm＝2.1 mm，双缝间的距离d＝LλΔx，代入数据得d＝0.300 mm.答案：＞0.3003．如图所示，玻璃球冠的折射率为3，其底面镀银，底面的半径是球半径的32倍；在过球心O 且垂直于底面的平面(纸面)内，有一与底面垂直的光线射到玻璃球冠上的M点，该光线的延长线恰好过底面边缘上的A点，求该光线从球面射出的方向相对于其初始入射方向的偏角．解析：设球半径为R，球冠底面中心为O′，连接OO′，则OO′⊥AB.令∠OAO′＝α，有cos α＝O′AOA＝32RR①即α＝30°②由题意知MA⊥AB所以∠OAM＝60°③设图中N点为光线在球冠内底面上的反射点，所考虑的光线的光路图如图所示．设光线在M点的入射角为i，折射角为r，在N点的入射角为i′，反射角为i″，玻璃的折射率为n.由于△OAM为等边三角形，有i＝60°④由折射定律有sin i＝n sin r ⑤代入题给条件n＝3得r＝30°⑥作底面在N点的法线NE，由NE∥AM，有i′＝30°⑦根据反射定律，有i″＝30°⑧连接ON，由几何关系知△MAN≌△MON，故有∠MNO＝60°⑨由⑦⑨式得∠ENO＝30°⑩于是∠ENO为反射角，ON为反射光线．这一反射光线经球面再次折射后不改变方向．所以，射出玻璃球冠的光线相对于入射光线的偏角β为β＝180°－∠ENO＝150°⑪答案：150°4．如图所示，在注满水的游泳池的池底有一点光源A，它到池边的水平距离为3.0 m．从点光源A射向池边的光线AB与竖直方向的夹角恰好等于全反射的临界角，水的折射率为4 3.(1)求池内的水深；(2)一救生员坐在离池边不远处的高凳上，他的眼睛到池面的高度为2.0 m．当他看到正前下方的点光源A时，他的眼睛所接受的光线与竖直方向的夹角恰好为45°.求救生员的眼睛到池边的水平距离(结果保留1位有效数字)．解析：(1)如图，设到达池边的光线的入射角为i，依题意，水的折射率n＝4 3，光线的折射角θ＝90°.由折射定律有n sin i＝sin θ①由几何关系有sin i＝ll2＋h2②式中，l＝3.0 m，h是池内水的深度．联立①②式并代入题给数据得h＝7 m≈2.6 m ③(2)设此时救生员的眼睛到池边的距离为x.依题意，救生员的视线与竖直方向的夹角为θ′＝45°.由折射定律有n sin i′＝sin θ′④式中，i′是光线在水面的入射角．设池底点光源A到水面入射点的水平距离为a.由几何关系有sin i ′＝aa 2＋h 2⑤ x ＋l ＝a ＋h ′⑥式中h ′＝2 m ．联立③④⑤⑥式得 x ＝⎝⎛⎭⎪⎫3723－1m ≈0.7 m ⑦答案：(1)2.6 m (2)0.7 m。
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
2022年秋高中数学第四章数列4.1数列的概念第1课时数列的概念与简单表示课件新人教A版选择性必修第
1
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(5)-1×2 , 2×3,-3×4 , 4×5,…;
(6)4,0,4,0,4,0,….
分析观察、分析项的特征,寻找数列的每一项与其所在项的序号之间的关系.
解 (1)数列的项有的是分数,有的是整数,可先将各项都统一成分数再观察,
1 4 9 16 25
1
所以 是数列的第
10
4
令 2
+3
解得
=
16
,则
27
3
n=2或
5 项.
4n2+12n-27=0,
9
n=-2,
注意到 n∈N
16
,所以27 不是此数列中的项.
*
探究点四 数列的单调性及其应用
角度1 数列单调性判断
【例4】已知数列{an}的通项公式
an=2+3 (k∈R).
(1)当k=1时,判断数列{an}的单调性;
2 ++1
.
2-1
(5)这个数列的前4项的绝对值都等于序号与序号加1的积的倒数,且奇数项
1
n
为负,偶数项为正,所以它的一个通项公式是 an=(-1) ·(+1).
(6)由于该数列中,奇数项全部都是4,偶数项全部都是0,因此可用分段函数
的形式表示通项公式,即 an=
4,为奇ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ,
0,为偶数.
得原数列的一个通项公式为an=10n-1.
(4)数列中每一项均由三部分组成,分母是从1开始的奇数列,其通项公式为
2n-1;分子的前一部分是从2开始的自然数的平方,其通项公式为(n+1)2,分
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
第四章 第三节 寒潮 课件—2020-2021学年中图版地理必修一(共54张PPT)
3.寒潮的影响 寒潮产生时给人类带来很大的危害，但并不是“百害而无一 利”，具体如下图所示：
4．寒潮防御
应用提示——查盲点 补遗漏 点拨技巧 1．秋末冬初及冬末春初最多，隆冬反而较少的原因 春秋季正是冬夏季风调整期间，冷暖空气更替频繁，因而冷 空气活动次数较多，而隆冬冷空气在我国大部分地区居于优势， 天气形势稳定，降温幅度相对较小，达不到寒潮的标准。
解析：我国寒潮的标准是当冷空气过境后，凡气温在 24 小时 内下降 10 ℃以上，并且在一天内，最低气温又在 5 ℃以下的就是 寒潮。
答案：B
2．关于我国寒潮成因的叙述，正确的是( )
①冷空气南侵 ②冷锋迅速南下 ③气旋过境 ④反气旋过
境
A．①②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．③④
C．①③
D．②④
解析：寒潮是冬季冷空气或冷锋南下造成的剧烈降温现象。
二、寒潮的危害和防治措施 1．危害 ①大雪、冰冻等使交通____堵_塞_____，电信、___电__力____中断； ②_____大_风_____造成海上翻船事故； ③农业春 冬季 季寒 寒潮 潮易 危冻 害伤__越作__冬物______幼作_苗_物__
2．发生季节 我国寒潮多发生在_____冬_春_____两季。 3．预防 ①发布准确的____信_息______和警报； ②对农作物和牧区的牲畜做好_____防_寒_____准备； ③海上船只及时回港。
(2)加强冬前管理，增强抗冻能力：栽培管理的好坏直接影响 到越冬作物和果木的抗冻能力。
(3)利用局地小气候环境，实时避冻栽培：在我国亚热带柑橘 栽培的北缘地区，充分利用山体或水体有利的小气候资源环境栽 培柑橘，可以有效地避过或减轻寒潮冻害。
(4)积极采用防冻措施 ①露天增温法：提高近地面温度，如设置烟堆和安装鼓风机 等，对近地面有显著地增温效果。 ②覆盖法：利用覆盖物保护植物体的地上部或地下怕冻部位， 从而起到防寒作用。 ③喷化学药剂：主要用于果树防冻。
高中生物第四章种群和群落第3节群落的结构课件新人教版必修3
【一题多变】 (1)若C组的狐死亡，则兔的发展趋势是________。 (2)若上述四种种间关系中的b死亡，对a有利的是________。
答案 (1)先增多后减少，最后趋于平衡 (2)②④
知识点二 群落的空间结构(P74-75) 梳理教材新知
②一定________。
③各种________的集合。
(3)群落水平上研究的六个问题： ①群落的________组成，丰富度。 ②________关系。 ③群落的________结构。 ④群落的________。 ⑤各种群占据的位置。
⑥群落的范围和边界。
(4)研究群落的基础是研究________。
3.飞蝗大发生时可长途迁徙，所经之处农作物受到严重破坏。 研究发现飞蝗种群数量的消长受多种因素的影响。当雨量充 沛、气候潮湿时，真菌、丝虫和蛙等大量繁殖可抑制飞蝗的 种群数量；蝗虫的产卵量受相对湿度的影响(见图1)，飞蝗的 发生量又与降雨量有密切关系(见图2)。请依据以上信息回答 下列问题。
(1)真菌与飞蝗的关系是________，蛙与飞蝗的关系是
②竞争
b.两种或两种以上生物相互争夺资源和空间等
③寄生
c.一种生物以另一种生物作为食物
④互利共生 d.一种生物(寄生者)寄居于另一种生物(寄主) 的体内或体表，摄取寄主的养分以维持生活
【答案】 1.(1)①× ②× (2)①地点 ②区域 ③生物种群 (3)①物种 ②种间 ③空间 ④演替 (4)种群
2.(1)不同群落 (2)丰富度 物种数目 (3)丰富 3.①—c ②—b ③—d ④—a
掌握核心内容 群落水平上研究的问题及群落的物种组成与种间关系
1.全面理解生物群落的概念 (1) 一定的自然区域内，如一个水池、一片草原或一片森 林等一定范围内。
高中化学第四章知识点归纳一
煌敦市安放阳光实验学校课标必修1第四章知识点归纳1．非金属元素的种类：在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。
（依据元素三分法）。
2．非金属元素的存在形式：游离态和化合态两种。
（1）硅元素：只存在化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
（2）氯元素：只存在化合态，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐。
（3）硫元素：游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在火山喷出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫；硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
（4）氮元素：游离态主要存在于空气中，化合态主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白质的重要组成元素。
3．非金属单质种类与元素种类是两码事，因为存在同素异形体（同一元素形成的不同单质互称同素异形体的缘故）。
（1）氧元素有O2和O3两种单质形式。
（2）硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
（3）氮元素有N2和N4两种单质形式。
（4）磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
（5）碳元素有石、石墨、无形碳、C60、C120多种形式。
4．只由非金属元素构成的化合物种类：离子化合物和共价化合物。
（1）离子化合物主要是：铵盐NH4Cl 、NH4NO3（2）共价化合物有：非金属氢化物：CH4、NH3、H2O、HF非金属氧化物：CO 、CO2 、NO 、NO2非金属互化物：CS2、非金属含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金属元素的化合价推断方法：画出元素的原子结构示意图，根据最外层电子数就是最高正价数，最外层电子数减去8（或2）得到该元素的最低价态，最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。
6．非金属元素的化合价规律是：最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价，最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。
氯元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。
2021_2022学年新教材高中生物第四章免疫调节第四节免疫功能异常引发疾参件浙科版选择性必修第一册
必备知识·自主学习
一、免疫系统过度反应引发过敏和自身免疫疾病 1.概念:已经产生免疫的机体,在再次接受相同的抗原时所发生的 _组__织__损__伤__或__功__能__紊__乱__。 2.致敏原:引起过敏反应的非致病性_抗__原__物质。 3.现象:皮肤红肿、哮喘、流鼻涕、打喷嚏、黏膜水肿等。 4.类型:分为_速__发__型__和__迟__发__型__两类。
3.免疫系统将自身物质当作外来异物进行攻击而引起的疾病叫作过敏反应。 (×) 提示:免疫系统将自身物质当作外来异物进行攻击而引起的疾病叫自身免疫 病。 4.自身免疫病是免疫系统将自身物质当作抗原进行攻击而引起的。( √ )
【问·答】 机体第一次接触致敏原会发生过敏反应吗?为什么?
提示:不会。过敏反应是机体再次接触相同致敏原而产生的反应。
②携带逆转录酶的意义是什么? 提示:HIV为逆转录病毒,宿主细胞无逆转录酶,HIV携带逆转录酶,为HIV在细胞 内增殖提供条件。
【知识拓展】艾滋病的治疗方法 (1)抗病毒治疗:逆转录酶抑制剂、蛋白酶抑制剂、融合酶抑制剂。 (2)疫苗:传统疫苗、合成肽和蛋白亚单位疫苗、DNA疫苗、载体疫苗。 (3)基因治疗:抗HIV基因、基因疫苗。 (4)中医治疗:黄连、紫草、丹参、五味子、黄芩、天花粉、甘草和姜黄等有抑 制HIV逆转录酶活性的作用;乌梅、石榴皮、鸦胆子、黄芩、槐花、蒲公英、射 干、知母、黄连、淫羊藿、白花蛇舌草、黄柏、桔梗和牡丹皮等可抑制HIV蛋 白酶活性。
(2)过敏反应介质阻滞剂 也称为肥大细胞稳定剂。这类药物主要有色甘酸钠、色羟丙钠、酮替芬等。主 要用于治疗过敏性鼻炎、支气管哮喘、溃疡性结肠炎以及过敏性皮炎等。 (3)钙剂 能增加毛细血管的致密度,降低通透性,从而减少渗出,减轻或缓解过敏症状。 常用于治疗荨麻疹、湿疹、接触性皮炎、血清病。
第四章 陆地水与海洋 知识点纲要-2021-2022学年高中地理湘教版（ 2019 ）选择性必修一
第四单元陆地水与海洋第一节陆地水体简单相互关系一、相互联系的陆地水体陆地水：是指分布在陆地的各类水体的总称。
一般指存在于河流、湖泊、冰川、沼泽和地下的水体。
地表水：河水、湖泊水、沼泽水、冰川水、生物水等。
地下水：大气降水和地表水下渗到地下土层和岩石空隙中，成为地下水；还有少量地下水由空气中水汽进入地下凝结而成的。
陆地水体间的相关关系：是指陆地水体之间的运动、转化及其水源补给关系。
河水的来源称为河流补给，河流的补给充分体现了陆地水体间的相互关系。
二、河流的补给：大部分河流的补给，来自流域的大气降水。
因降水形式、储水方式、水流路径的不同，通常把河流的补给类型分为：、、、、等。
总结：河流补给类型补给时间主要影响因素补给特点分布雨水补给雨季时间决定降水量及其季节变化（年际变化）集中性不连续河流径流量随降水量变化而变化世界上多数河流我国东部季风区季节性积雪融水补给春季积雪融化通常形成春汛气温高低积雪多少地形状况补给在春季水量变化比较和缓温带和亚热带地区我国东北冰川融水补给主要在夏季太阳辐射气温变化冰川储量补给在夏季水量变化较稳定冰川分布地区我国西北青藏地区湖泊水补给全年河流与湖泊的相对位置水位高低对河流具有调节作用水量较稳定较为普遍地下水补给全年地下水补给区降水量地下水与河流水相对位置水量较稳定与河流互补较为普遍补充说明：1.我国东部河流流量及其变化与流域内降水量及其变化关系十分密切，主要受降水量的多少、降水的季节分配、降水的年际变化影响。
2.黄河和松花江位于我国北方地区，流域内雨季短(集中7、8月)，降水量少，因而它们的流量小，夏汛短；松花江还存在因冬春季节降雪，春季融雪补给河流而出现春汛。
3.积雪从太阳辐射、大气和地面得到热量慢慢融化，连续不断地补给河流；由于气温和太阳辐射的日变化，积雪融化与融水补给也有日变化，大致上与气温的变化一致，比雨水补给的河流的水量变化来得平缓。
4.在陆地水体中，冰川以固态形式储存着大量的淡水。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
部编版高中地理必修一第四章地貌重点知识点大全
(名师选题)部编版高中地理必修一第四章地貌重点知识点大全综合题1、读下图，完成下列各题。
（1）从地貌上看，①处是，它是由作用形成的，分布在。
简述其形成过程。
（2）河流在山区里河谷常呈型。
为什么？（3）河流的下游常常形成什么堆积地貌？其成因和特征如何？答案：（1）冲积扇；流水堆积；河流出山口；河流挟带泥沙从山区出山口进入平原，地势平缓，流速减慢，泥沙堆积形成（2）V字；山区地势落差大，河流流速快，下切侵蚀作用强（3）冲积平原和三角洲河流进入下游和入海口处，地势低平，流速降低，挟带泥沙堆积形成。
冲积平原地势平坦开阔。
解析：（1）图中①处位于河流出山口，地貌为冲积扇。
冲积扇，主要分布在山前，其形成过程是在山区，由于地势陡峭，河流携带了大量泥沙和砾石，当水流流出山口时，由于地势趋于平缓，河道变得开阔，水流变慢，泥沙和砾石在山麓地带堆积而成。
（2）河流在山区里，因落差大，流水侵蚀作用强，河谷常呈“V”型。
（3）河流下游常形成冲积平原和三角洲。
三角洲，主要分布在河流入海口，其形成过程是河流携带大量泥沙进入海洋时，由于河流入海处坡度平缓，河道变宽，加上海水顶托作用，流速减缓，泥沙在河口前方堆积形成三角洲。
【小提示】冲（洪）积扇（山前）：地形平坦，河汊纵横交错；呈扇形或半锥体状；从扇顶到扇缘堆积物颗粒由粗变细；河漫滩平原（河流中下游）：地形平坦，河汊纵横交错；三角洲（河口）：地形平坦，河汊纵横交错；多呈三角形，沉积物颗粒较细。
2、阅读图文资料，完成下列要求。
（1）丙地地处长江中下流,地形平坦,形成该地貌的主要地质作用是。
（2）甲乙丙三地风力更大的是地,判断依据是。
（3）图中丁地受 (填天气系统,按气流运动状况分)控制,近地面气流水平方向呈，在其控制下的天气状况是。
（4）a、b、c、d 四地气温较高的是两地,气温日较差较大是两地。
（5）描述未来几天，b 地的天气变化状况。
答案：（1）流水沉积（2）甲；等压线密集水平气压梯度力大（3）气旋；逆时针向中心辐合；阴雨大风（4）bc；bc（5）大风、阴雨、降温解析：（1）由图可知，图中丙地处于长江中下游地区，其地貌是平原，该平原的形成是受流水沉积作用形成的。
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
第四章 地球上的水-2024-2025学年高一地理基础知识梳理+学法考点指导(湘教版2019必修第一
第四章 地球上的水（教师版）4.1 水循环 >知识梳理<水循环知识概览：知识点一 “水的行星”： 1. 从形态上看：(1)水呈固态、液态、气态，分布于海洋、陆地、大气之中，形成各种水体。
(2) 气态水数量最少，分布最广；液态水数量最大，分布次之；固态水仅在高纬、高山或特殊条件下才能存在。
2. 从分布上看：（1）海洋水特征：海洋水是主要的，它约占全球水储量的97%（2）陆地水特征：包括河水、湖泊水、沼泽水、地下水、冰川等；冰川是地球淡水的主体 （3）大气水特征：数量最少但分布最广海洋水96.53%陆地3.47%大气0.001%冰川水1.74%地下水 1.69%其他永冻土底冰冰0.022%土壤水 0.001% 湖泊水 0.013% 沼泽水 0.0008% 河流水 0.0008% 生物水 0.0001%3. 从利用上看：（1）目前人类利用较多的淡水资源，主要是河水、淡水湖泊水以及浅层地下水，水量约占全球淡水储量的0.3%。
（2）冰川是地球淡水的主体，主要分布在两极地区和中低纬度高山地区，水量占全球淡水储量的2/3以上。
目前人类利用的很少。
知识点二自然界的水循环：1.概念：水循环是指自然界的水在地理环境中的移动，以及与之相伴的状态变化。
2. 动力：在太阳能和地球重力的作用下，水在陆地、海洋、大气之间，通过吸收或释放热量，固、液、气三态相互转化，形成了永无休止的循环运动。
3 . 自然界的水循环包括海陆间循环、陆地内循环、海上内循环，其中海陆间循环使陆地上的水得到持续补充，水资源得以再生。
\知识点三水循环的地理意义：1. 把大气圈、水圈、岩石圈和生物圈有机地联系起来。
2. 使地球上的各种水体处于不断更新状态，水循环还维持了全球水的动态平衡。
3. 深刻地影响着全球气候的变化，缓解不同纬度热量收支不平衡的矛盾。
4. 直接影响到各地的天气过程，乃至区域的基本气候特征；引发区域性的洪涝、干旱等自然灾害。
2020-2021学年人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律(第1课时) 课件(53张)
新知预习 一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
原子 电子 序数 层数
最外层 电子数
原子半径的变化(稀 有气体元素除外)
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1～2
＋1→0
3～10
__2___
___1_～__8__
三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的___核__外__电__子__排__布___的周期 性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周
期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有
(C )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl
解析：酸的挥发性是物质本身的特性，没有规律，所以选C。
课堂素能探究
知识点 一