初中的化学公式大全超全
初中化学公式大全
初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。
九年级化学所有公式
九年级化学所有公式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_43. 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O_2===2Al_2O_35. 氢气在空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_57. 硫粉在空气中燃烧：S + O_2{点燃}{===}SO_28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O_2{点燃}{===}2CO_211. 二氧化碳溶解于水：CO_2+H_2O===H_2CO_3二、分解反应。
1. 水在直流电的作用下分解：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑2. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑4. 碳酸不稳定而分解：H_2CO_3===H_2O + CO_2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO_3{高温}{===}CaO+CO_2↑三、置换反应。
1. 氢气还原氧化铜：H_2+CuO{}{===}Cu + H_2O2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO{高温}{===}2Cu + CO_2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑4. 锌和稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑5. 铁和稀硫酸反应：Fe + H_2SO_4===FeSO_4+H_2↑6. 镁和稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4===MgSO_4+H_2↑7. 铝和稀硫酸反应：2Al+3H_2SO_4===Al_2(SO_4)_3+3H_2↑8. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑9. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl_2+H_2↑10. 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl_2+H_2↑11. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑四、复分解反应。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初中化学必考公式汇总
初中化学必考公式汇总1.密度（ρ）=质量（m）/体积（V）单位：g/cm³ 或kg/m³2.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）单位：g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× molar mass constant单位：g/mol4.溶质质量分数（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位5.摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L 或mol/dm³6.摩尔浓度（C）=溶质质量（m）/溶液的体积（V）×溶质物质的摩尔质量（M）单位：mol/L 或mol/dm³7.首先摩尔浓度计算溶质的质量（m）：m=C×V×M其中，C为摩尔浓度，V为溶液的体积，M为溶质物质的摩尔质量8.获取溶液的质量分数（w）：如果有溶质的质量（m）和溶液的质量（M）：w=m/M如果有溶质的摩尔质量（M）和溶液的摩尔浓度（C）：w=C×M9. 摩尔比（a、b） = 摩尔数（n、m）/ 最小摩尔数（nmin、mmin）10.纯净物质的质量（m）=摩尔质量（M）×摩尔数（n）11. 摩尔配比（a：b）= 各个物质的摩尔数比（n：m）/ 最小摩尔数比（nmin：mmin）12.摩尔体积（V）=体积（V）/摩尔数（n）单位：L/mol 或dm³/mol13.燃烧反应的反应热（Q）=燃烧物质的摩尔数（n）×摩尔燃烧热（ΔHc）14.水的电离常数（Kw）=[H⁺]×[OH⁻]单位：mol/L15. 酸碱反应中水的电离常数（Kw）= [H⁺] × [OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴mol²/L²16.摩尔溶解度（S）=溶质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）单位：mol/L17.质量分数溶解度（w）=溶质质量（m）/溶液质量（M）单位：无单位18.摩尔质量溶解度（S）=溶质的摩尔质量（M）/溶液的摩尔质量（M）19.晶体的摩尔质量（M）=晶体的质量（m）/晶体的摩尔数（n）20.晶体的摩尔质量（M）=晶体的密度（ρ）×摩尔体积（V）这些化学公式是初中化学中常见、必考的公式。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
初中常用化学公式汇总
初中化学常见公式汇总：
一、化学反应相关
1. 碳充分燃烧：C + O₂ →CO₂
2. 碳不充分燃烧：2C + O₂ →2CO
3. 硫燃烧：S + O₂ →SO₂
4. 磷燃烧：4P + 5O₂ →2P₂O₅
5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ →Fe₃O₄
6. 氢气燃烧：2H₂ + O₂ →2H₂O
7. 镁燃烧：2Mg + O₂ →2MgO
8. 一氧化碳燃烧：2CO + O₂ →2CO₂
9. 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ →CO₂ + 2H₂O
二、质量守恒定律相关
任何化学反应都遵循质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
三、制取气体相关
1. 实验室制取氧气：
•2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热）
•2H₂O₂ →2H₂O + O₂↑（MnO₂ 催化）
2. 实验室制取二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
四、金属相关
1. 铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu
五、溶液相关
1. 溶质质量分数= 溶质质量/（溶质质量+ 溶剂质量）×100%
2. 溶解度定义式：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
六、其他
1. 水电解：2H₂O →2H₂↑+ O₂↑（通电）。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar mass）: M = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度（Molar concentration）: C = n/V ，其中C为溶液的浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 分子量（Molecular weight）: MW = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的分子数。
分子量也可以通过平均原子量计算，即MW =Σ(niMi)/N，其中ni为每个种类原子的个数，Mi为每个种类原子的相对原子质量，N为所有原子的个数。
4. 体积浓度（Volume concentration）: V% = (Vsolvent / Vsolution) × 100%，其中V%solvent为溶剂的体积占比，V%solution为溶液的体积占比。
5. 摩尔吸光度（Molar absorptivity）: ε = A / (l · c) ，其中ε为摩尔吸光度，A为吸光度，l为光路程长度，c为溶液浓度。
6. 最大吸收波长（Maximum absorption wavelength）: λmax ，指在吸收光谱中具有最大吸收的波长。
7. 摩尔反应热（Molar heat of reaction）: ΔH = q/n ，其中ΔH为摩尔反应热，q为反应释放或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
8. 离子反应方程式（Ionic equation）: 化学反应中，只写出离子形式的方程式，不考虑分子状态。
9. 断裂键能（Bond energy）: 反映化学键的稳定性和键的强度，可以通过反应前后分子间键的差值来计算。
10. 分压定律（Dalton's law of partial pressures）: p = p1 +p2 + ... + pn ，其中p为总压力，p1、p2...为各组分气体的分压。
11. 摩尔比（Molar ratio）: 化学反应方程中，各物质之间的摩尔比。
完整版初中化学公式大全绝对全
完整版初中化学公式大全绝对全初中化学公式大全化学公式是描述化学反应的基本语言，是表示化学反应的符号语言。
在化学中，有许多基础的化学公式，以下是初中化学公式大全：1. 原子量和分子量的计算公式：原子量：表示一个元素的单位质量。
分子量：表示一个分子的单位质量。
分子量 = 原子量× 原子个数2. 原子半径和离子半径的计算公式：原子半径：表示一个原子的大小。
离子半径：表示一个离子的大小。
原子半径 = 原子半径数值× pm(皮克米)离子半径 = 离子半径数值× pm(皮克米)3. 元素符号和化合物符号的命名规则：元素符号：是由拉丁文的名称的首字母表示的符号。
化合物符号：是由元素符号和数字组成的。
数字表示化合物中元素的个数。
4. 化学方程式的写法：化学方程式：是书写化学反应的方程式。
反应物 + 反应物→ 产物 + 产物5. 化学反应中的质量守恒定律：质量守恒定律：化学反应前后物质质量的总和相等。
6. 电子构型的规则：电子构型：表示一个元素中各壳层电子的分布情况。
7. 化学键的分类：化学键：是将原子结合成分子的化学连接。
共价键：是通过电子共享结合的键。
离子键：是通过离子之间的相互吸引结合的键。
金属键：是通过金属之间的电子互相流动结合的键。
8. 气体状态方程式：理想气体状态方程式：PV=nRT压力(P)、体积(V)、摩尔数(n)、温度(T) 的关系。
9. 热力学公式：热力学公式：ΔH = Qp / mΔH表示反应的焓变，Qp表示反应中释放或吸收的热量，m表示反应物的质量。
10. 相变公式：相变公式：Q=mLQ表示相变时释放或吸收的热量，m表示物体的质量，L 表示物质的融化热或汽化热。
11. 摩尔浓度公式：摩尔浓度公式：M=n / VM表示物质的摩尔浓度，n表示物质的摩尔数，V表示溶液的体积。
12. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水13. 氧化还原反应公式：氧化还原反应公式：氧化剂 + 还原剂→ 氧化后产物 + 还原后产物14. 电化学反应公式：电化学反应公式：酸性电解液：阳极反应：2H2O → O2 + 4H+ + 4e- 阴极反应：4H+ + 4e- → 2H2 酸性电解质溶液中的电解反应。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量和摩尔质量公式：摩尔质量（Molar Mass）指的是物质的质量与摩尔数的比值，用M表示。
计算摩尔质量的公式是：M = m/n其中，M为摩尔质量，m为物质的质量，n为摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（Molar Concentration）是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，用C表示。
计算摩尔浓度的公式是：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 摩尔体积公式：摩尔体积（Molar Volume）是指1摩尔气体的体积，用V表示。
计算摩尔体积的公式是：V = V/n其中，V为摩尔体积，V为气体的体积，n为气体的摩尔数。
4. 摩尔比公式：摩尔比（Mole Ratio）是指在化学反应中，反应物或生成物的摩尔数之间的比例关系，用m:n表示。
计算摩尔比的公式是：m:n = n1/n2其中，m:n为摩尔比，n1为反应物A的摩尔数，n2为反应物B 的摩尔数。
5. 燃烧反应的完全燃烧公式：燃烧反应的完全燃烧（Combustion）公式是指在燃烧反应中，反应物与氧气完全反应生成的产物的化学方程式，例如：烃类燃料CnHm与氧气O2发生完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：CnHm + (n + m/4)O2 -> nCO2 + m/2H2O6. 分子质量公式：分子质量（Molecular Mass）指的是分子中所有原子质量的总和，用M表示。
计算分子质量的公式是：M = m1 + m2 + m3 + ...其中，M为分子质量，m1, m2, m3为分子中各个原子的质量。
7. 质量转换公式：质量转换指的是将物质的质量从一种单位转换为另一种单位，这里以克和摩尔为例。
质量转换的公式是：m = nM其中，m为物质的质量，n为摩尔数，M为摩尔质量。
8. 摩尔比体积公式：摩尔比体积（Molar Volume Ratio）指的是在气体反应中，各个气体摩尔体积之间的比例关系。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
初中化学公式大全(绝对全)
初中化学公式大全(绝对全)初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO +CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→ 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑另一种金属和另一种盐的反应：34.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铜和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu碱性氧化物和酸的反应：37.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O酸性氧化物和碱的反应：43.苛性钠暴露在空气中变质生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：2NaOH+ SO2 → Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体生成硫酸钠和水：2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质生成碳酸钙和水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫生成亚硫酸钙和水：Ca(OH)2 +SO2 → CaSO3↓+ H2O酸和碱的反应：48.盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水：HCl + KOH → KCl +H2O50.当盐酸和氢氧化铜反应时，生成的产物是氯化铜和水。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。
初中化学公式大全(绝对经典)
初中化学公式大全(绝对经典)化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
初中阶段是化学学科的基础阶段，掌握一些基本的化学公式对学生的研究非常重要。
以下是初中化学公式的大全，希望对学生们的研究有所帮助。
1. 元素符号- 氧气：O2- 氢气：H2- 氮气：N2- 二氧化碳：CO2- 一氧化碳：CO- 氯气：Cl2- 氮：N- 氢：H- 氧：O- 氩：Ar- 铝：Al- 钠：Na- 氯：Cl- 碳：C- 铁：Fe- 锌：Zn- 铜：Cu2. 化学反应公式- 氢氧化钠与盐酸的反应：2NaOH + HCl → 2H2O + NaCl - 一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应：CO + O2 → CO2 - 铝与氧的反应生成氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3- 氯气与钠的反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl- 铁与硫的反应生成硫化铁：Fe + S → FeS3. 有机化合物- 乙醇：C2H5OH- 甲烷：CH4- 乙烯：C2H4- 苯：C6H64. 酸碱反应- 硫酸：H2SO4- 盐酸：HCl- 碳酸氢钠：NaHCO3- 氢氧化钠：NaOH5. 锌与酸的反应- 锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- 锌与硫酸的反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2以上是初中化学公式的一些例子，希望这份文档对学生们的研究有所帮助。
根据学校教材的内容，你还可以补充更多的化学公式，以便更全面地了解初中化学知识。
初三化学公式大全
初三化学公式大全一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。
- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
11. 生石灰与水反应。
- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。
二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
初中化学公式大全(超全)
初中化学公式大全(超全）
水?一氧化碳?二氧化碳?五氧化二磷?氧化钠?二氧化氮?二氧化
硅?
H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2?
二氧化硫?三氧化硫?一氧化氮?氧化镁?氧化铜?氧化钡?氧化亚
铜?
SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?
氧化亚铁?三氧化二铁（铁红）?四氧化三铁?三氧化二铝?三氧化
钨?
FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?
氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)
氯化
?
?
?
? MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾?（常见的盐）?
K2CO3?
氢氧化钠?氢氧化钙?氢氧化钡?氢氧化镁?氢氧化铜?氢氧化钾?氢
氧化铝?
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁?氢氧化亚铁（常见的碱）?
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)
?。
初中的化学公式大全(超全)
初中化学公式大全(超全）初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4。
初中化学公式汇总
初中化学公式汇总初中化学常见的公式如下：1.摩尔质量公式：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。
2.摩尔数公式：n=N/N₀其中，n表示摩尔数，N表示分子数，N₀表示阿伏伽德罗常数。
3.相对分子质量公式：Mr=M/M₀其中，Mr表示相对分子质量，M表示分子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。
4.相对原子质量公式：Ar=M/M₀其中，Ar表示相对原子质量，M表示原子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。
5.溶液的浓度公式：C=n/V其中，C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
6.摩尔浓度公式：c=C/V其中，c表示溶液的摩尔浓度，C表示溶液中溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
7.摩尔体积公式：Vm=V/n其中，Vm表示摩尔体积，V表示气体体积，n表示气体的摩尔数。
8.气体状态方程（理想气体）：PV=nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。
9.化学反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
10.电解质浓度公式：E=n/FV其中，E表示电解质的浓度，n表示溶质的摩尔数，F为法拉第常数，V表示溶液的体积。
11.电量公式：Q=m·Z·F其中，Q表示电量，m表示物质的质量，Z为电离度，F为法拉第常数。
12.平均原子质量公式：M = Σ（Mi·xi）其中，M表示平均原子质量，Mi表示各个同位素的原子质量，xi为每个同位素的百分比。
13.摩尔解吸热公式：∆H=q/n其中，∆H表示摩尔解吸热，q表示吸热或放热的热量，n表示物质的摩尔数。
14.摩尔焓变公式：∆H=m·C·∆T其中，∆H表示摩尔焓变，m表示物质的质量，C表示物质的比热容，∆T表示温度的变化量。
15.定量分析物质的质量公式：m=M·V其中，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量，V表示溶液的体积。
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初中的化学公式大全超全 The pony was revised in January 2021
初中化学公式大全(超全）
初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2CN2O2PSCl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷
氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3 氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物) Ag2OPbOMnO2 氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物) CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl(SO4)212H2OFeSO47H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO45H2ONa2CO310H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4。