氧化钙的测定
石灰有效氧化钙测定原理
石灰有效氧化钙测定原理石灰有效氧化钙测定是一种常用的分析方法，用于确定石灰中的氧化钙含量。
石灰是一种重要的建筑材料和工业原料，其质量的准确测定对于生产和应用具有重要意义。
石灰有效氧化钙测定的原理基于氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙的化学反应。
在实验中，首先需要将石灰样品中的氧化钙与过量的硫酸反应，生成硫酸钙。
然后，通过后续的滴定反应，测定未反应的硫酸的用量，从而计算出氧化钙的含量。
具体操作步骤如下：1. 取一定质量的石灰样品，加入适量的水溶解，生成氢氧化钙溶液。
2. 将溶解后的氢氧化钙溶液过滤，去除杂质。
3. 取一定体积的氢氧化钙溶液，加入过量的硫酸。
4. 将反应混合物进行搅拌，并保持一定时间，使反应充分进行。
5. 反应结束后，用稀硫酸滴定未反应的硫酸。
6. 当滴定溶液由红色转变为浅黄色时，滴定结束，记录滴定所需的硫酸用量。
通过计算滴定所需的硫酸用量以及反应的化学方程式，可以推算出石灰样品中氧化钙的含量。
石灰有效氧化钙测定的原理基于氧化钙与硫酸反应的化学平衡关系。
在反应过程中，氧化钙与硫酸按照一定的比例反应生成硫酸钙。
通过滴定未反应的硫酸，可以确定氧化钙的含量。
石灰有效氧化钙测定方法具有准确、简便、快速的特点。
然而，在实际应用中，还需要注意一些因素，以保证测定结果的准确性。
首先，石灰样品的取样要具有代表性，避免样品不均匀带来的误差。
其次，反应条件的控制也是关键，包括反应时间、反应温度等。
此外，滴定时需要注意指示剂的选择和滴定溶液的浓度，以确保滴定结果的准确性。
石灰有效氧化钙测定原理是基于氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙的化学反应。
通过滴定未反应的硫酸，可以准确测定石灰中氧化钙的含量。
这种测定方法准确、简便，被广泛应用于石灰质量的控制和生产过程的监测中。
氧化钙的测定方法
氧化钙的测定方法
氧化钙（CaO）的测定方法有如下几种：
1. 酸调法：将样品加入适量稀盐酸，在加入酞菁指示剂，滴加氢氧化钠溶液至pH=4.5，再用标准酸溶液滴定至pH=3.7，算出氧化钙含量。
2. 导电率法：将样品加入标准盐酸中，用导电仪测定样品溶液的电导率，根据标准曲线计算出氧化钙的含量。
3. 火焰原子吸收光谱法：将样品溶解在盐酸中，用氢氧化钠调整pH值，将溶液喷入火焰中，用原子吸收光谱仪测定氧化钙的含量。
4. 比重法：将样品煅烧至一定温度，冷却后称重，算出残余的氧化钙含量。
5. 滴定法：将样品溶解在硝酸中，加入碳酸钠溶液，滴加标准盐酸直至中和，计算出氧化钙的含量。
以上是一些常见的氧化钙测定方法，可根据实际情况选择合适的方法。
敞口放置的氧化钙测定其成分
敞口放置的氧化钙测定其成分
敞口放置的氧化钙是指暴露在空气中的氧化钙样品。
氧化钙是
一种无机化合物，化学式为CaO。
在常温下，氧化钙会与空气中的
水和二氧化碳发生反应，形成氢氧化钙和碳酸钙。
因此，氧化钙的
成分主要包括氧化钙本身以及与空气中的水和二氧化碳发生反应后
生成的氢氧化钙和碳酸钙。
要测定氧化钙的成分，首先可以使用化学分析方法。
通过适当
的实验操作，可以将氢氧化钙和碳酸钙转化为其他化合物，然后通
过质量差异计算出氧化钙的含量。
另外，也可以利用仪器分析技术，如X射线衍射（XRD）或者红外光谱（IR）等方法对氧化钙样品进行分析，从而确定其中各种化合物的含量。
此外，还可以从应用角度来考虑氧化钙的成分。
比如，如果氧
化钙用于工业生产中，可以关注氧化钙样品中杂质的含量对产品质
量的影响。
另外，如果氧化钙用于环境保护或者建筑材料中，可以
关注样品中水和二氧化碳含量对材料性能的影响。
总的来说，测定氧化钙的成分需要综合运用化学分析方法和仪
器分析技术，同时也需要考虑样品的应用背景，以便全面准确地确定其成分。
EDTA滴定法测定氧化钙量
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
EDTA 滴定法测定氧化钙量
试料用氢氧化钠熔融，热水浸取，盐酸酸化，脱水，加入盐酸和动物胶凝聚剂，过滤除硅。
滤液用三乙醇胺为掩蔽剂，pH＞12 时，以钙指示剂为指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定。
由消耗的EDTA 标准滴定溶液的体积计算氧化钙的质量分数。
本方法适用于菱镁矿中质量分数为1%以上的氧化钙量的测定。
一、试剂及配制
1、钙指示剂：称取0.1g 钙试剂羧酸钠盐和10g 氯化钾于玛瑙研钵中研匀后，贮于棕色瓶中备用。
2、氧化钙标准溶液（1.0mg/mL）：称取0.8924g 碳酸钙（基准试剂，预先
在105℃烘干1h，并置于干燥器中冷却至室温）于100mL 烧杯中，加20mL 水，滴加盐酸（1＋1）溶解后，加热煮沸，冷却。
移入500mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
3、EDTA 标准溶液（0.01mol/L）：称取7.5g EDTA 溶解于200mL 热水中，过滤，冷却后稀释至200mL，混匀。
按下述方法标定EDTA 对氧化钙的滴定系数：移取3 份10.00mL 氧化钙标准溶液（1.0mg/mL），分别置于300mL 烧杯中，用水稀释至100mL，加入10mL 三乙醇胺（1＋4）、15mL 氢氧化钾溶液（100g/L），加入0.1g 钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
取3 次标定结果的平均值。
3 次结果极差值不应大于0.05mL。
按下式计算单位体积EDTA 标准滴定溶液相当于氧化钙的质量：
式中，为单位体积EDTA 标准滴定溶液相当于氧化钙的质量，g/mL；m 为标。
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法
石灰有效氧化钙和氧化镁简易测定方法石灰是一种常见的化学物质，主要成分是氧化钙（CaO）。
而氧化钙和氧化镁（MgO）都是常用的氧化剂，在实验室中常用于测定某些化学物质的含量。
测定方法一般采用滴定法。
滴定法是一种常见的定量分析方法，通过滴定剂与待测物质发生化学反应，从而确定待测物质的含量。
在测定氧化钙和氧化镁的含量时，一般是将它们与酸反应产生盐类，然后用酸碱滴定法测定所生成的盐类的含量。
对于氧化钙的测定，常用的滴定剂是盐酸。
首先将待测样品与过量的盐酸反应生成氯化钙，然后用酸碱滴定法测定生成的氯化钙的含量。
具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的盐酸中进行反应。
2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。
3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。
常用的指示剂是酚酞或溴酚蓝，滴定终点为溶液颜色由红变黄。
4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化钙的含量。
对于氧化镁的测定，常用的滴定剂是硫酸。
测定方法与氧化钙类似，具体操作步骤如下：1. 称取一定量的待测样品，加入适量的硫酸中进行反应。
2. 将反应混合物进行加热，使反应充分进行。
3. 将反应混合物冷却至室温，然后用酸碱滴定法进行滴定。
常用的指示剂是甲基橙或溴酚绿，滴定终点为溶液颜色由黄变红。
4. 记录滴定所耗的滴定液的体积，根据滴定液的浓度计算出样品中氧化镁的含量。
需要注意的是，在进行滴定时应注意滴定液的浓度、滴定速度和反应温度等因素，以确保测定结果的准确性。
此外，由于石灰和氧化镁常用于建筑材料中，因此在工业生产中也需要对石灰和氧化镁的含量进行测定，以确保产品的质量。
石灰有效氧化钙和氧化镁的简易测定方法主要采用滴定法，通过滴定剂与待测物质发生反应，从而确定其含量。
这种方法简单易行，准确度较高，广泛应用于化学分析和工业生产中。
测定水泥中氧化钙的意义
测定水泥中氧化钙的意义一．氧化钙的测定方法有两种1．基准法（碱熔法）2．代用法（酸溶法）二．注意事项1．指示剂的加入量要适宜，加入过多底色加深，影响终点观察，加入少终点变色不明显。
2．滴定时体积不宜过小，以250ml左右为宜，这样可以减小Mg(oH)2对钙离子的吸附以及其他干扰离子的浓度。
3．滴定近终点时应充分搅拌，使其被Mg(oH)2吸附的钙离子能与EDTA充分反应然后再缓慢滴定至终点时的颜色。
4．由于PH＞12时硅酸与钙离子作用生成CaSiO3沉淀，影响钙的测定，因此需在酸性溶液中加适量的KF溶液并搅拌放置2min以上，使之生成H2SiF6以消除干扰。
5．用KOH溶液调节PH＞13后应立即滴定，若放置时间过长则又会与钙离子反应生成沉淀。
6．KF溶液的加入量要适宜，过少不能消除硅酸的干扰过多则会生成CaF2沉淀，同样影响钙的测定结果。
三．测定氧化钙的意义1.测定水泥中CaO含量控制混合材掺加量水泥混合材掺加得准确与否对水泥的质量有着举足轻重的作用:对于成品水泥,水泥混合材掺加的品种及数量多少决定了水泥品种的分类,即推荐了测定成品水泥中混合材掺加的品种及其数量的方法,是对成品水泥品种特性的准确鉴定. 在水泥实时控制中很难立即准确的知道水泥混合材掺入情况，给实时控制带来的很大困难，而在其他物料不变的情况下，配比的改变也氧化钙的变化成反比，这就给我们提供了一个实时控制的依据。
2.CaO法预测出磨水泥强度出磨水泥CaO和强度具有良好的相关性, ,通过出磨水泥CaO含量快速预测出磨水泥3d强度,结合本厂混合材掺加量对水泥3d强度影响的经验数据,从而精确调整混合材掺加量,达到缩小出磨水泥及出厂水泥强度标准偏差的目的。
3.紧急出库在供需比较紧张的情况下，往往不能等到强度的检验结果水泥就要出厂，在这种情况下也可以用测定Cao的方法来预测出厂强度。
葛静07年8月15日。
氧化钙的测定
氧化钙的测定——氢氧化钠熔样-EDTA滴定法（代用法）1 适用范围本方法规定了水泥化学分析方法。
水泥化学分析方法分为基准法和代用法。
本标准适用于通用硅酸盐水泥和制备上述水泥的熟料、生料及指定采用本方法的其他水泥和材料。
2 规范性引用文件GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法；GB/T 12573 水泥取样方法；GB/T 176-2008 水泥化学分析方法。
3 方法提要酸性溶液中加入适量的氟化钠，以抑制硅酸的干扰。
然后再pH13以上的强碱溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
4 试剂4.1 三乙醇胺溶液（1+2）;4.2 CMP混合指示剂：称取1.000g钙黄绿素、1.000g甲基百里香酚蓝、0.200g酚酞与50g 已在105℃~110℃烘干过的硝酸钾（KNO3），混合研细，保存在磨口瓶中；4.3EDTA标准滴定溶液：c(EDTA)=0.015mol/L；4.4 氢氧化钾溶液（200g/L）：将200g氢氧化钾溶于水中，加水稀释至1L。
贮存于塑料瓶中；4.5氟化钾（20g/L）：将20g氟化钾（KF·2H2O）溶于水中，加水稀释至1L，贮存于塑料瓶中。
5 仪器5.1烧杯400ml；5.2 玻璃棒6 分析步骤从上述已制备好的试样溶液A 中吸取 25.00ml ，放入400ml 烧杯中，加入10ml 氟化钾溶液，搅匀并放置2min 。
然后加水稀释至约250ml 。
加入5ml 三乙醇胺溶液及适量的CMP 混合指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液至出现绿色荧光后再过量5ml~8ml ，此时溶液酸度在pH13以上，用EDTA 标准滴定溶液滴定至绿色荧光完全消失并呈现红色。
4 结果的表示氧化钙的质量分数ωCaO ：ωCaO ——氧化钙的质量分数，%；T CaO ——EDTA 标准滴定溶液对氧化钙的滴定度，单位为毫克每毫升（mg/ml ）；V ——滴定时消耗EDTA 标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml ）；m ——试料的质量，单位为克（g ）。
EDTA容量法测定氧化钙
EDTA 容量法测定氧化钙、氧化镁合量1 方法原理试样用氢氧化钠熔融，抽取于盐酸中。
在pH=10的溶液中，以三乙醇胺—酒石酸钾钠掩蔽铁、铝、钛，以PAR 铜盐为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定氧化钙、氧化镁合量。
加入溴麝香草酚蓝作底色，以改善终点。
2 试剂2.1 盐酸：1+1。
2.2 氢氧化钠：粒状。
2.3 三乙醇胺—酒石酸钾钠混合液：称取200 g 酒石酸钾钠，溶解于水中，加入100 mL 三乙醇胺，用水稀释至1000 mL ，混匀。
必须检查该试剂是否有钙空白，如果有空白，应在试剂中加入适当的EDTA ，使试剂空白为零。
2.4 溴麝香草酚蓝溶液：5 g/L ，以乙醇配制。
2.5 氨水：1+1。
2.6 硫酸铜—EDTA 溶液：称取2.50 g 结晶硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ）和3.72 g 乙二胺四乙酸二钠盐，置于烧杯中，溶解于水中，加入100 mL 三乙醇胺，用水稀释至1000 mL ，混匀。
2.7 吡啶 —（2—偶氮—4）间苯二酚（PAR ）溶液：1 g/L ，以乙醇配制。
2.8 EDTA 标准溶液：0.01783 mol/L 。
此溶液1 mL 相当于1 mg 氧化钙。
3 分析步骤3.1 测定3.1.1 分取50.00 mL 试液于500 mL 锥形瓶中，加入50 mL 水，20 mL 酒石酸钾钠—三乙醇胺混合液（3.3），2滴溴麝香草酚蓝指示剂（3.4），以氨水（3.5）中和至溶液呈蓝色，加入1.0 mL 硫酸铜—EDTA 溶液（3.6），再加入15 mL 氨水（3.5），加入6滴PAR 指示剂（3.7），以EDTA 标准溶液（3.8）滴定至溶液由紫红色转变为蓝绿色即为终点。
4 分析结果的表述氧化钙和氧化镁的合量以百分比表示，按以下公式计算：ω（CaO 合）=100001.00m V 式中： m 0——分取试液相当于试料量，g ；V ——滴定时消耗EDTA 标准溶液的体积，mL ；0.001——1 mL EDTA 标准溶液（0.01783mol /L ）相当于氧化钙的量，g 。
生石灰有效氧化钙检测方法有哪些
有效氧化钙指石灰中活性的游离氧化钙占石灰试样的质量百分率。
由于氧化钙(CaO)在空气中易与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3){CaO+ CO2 = CaCO3↓}，氧化钙(CaO)有较多的碳酸钙(CaCO3)，不是特别纯，有效氧化钙(CaO)它的(CaCO3)比较少,比较纯净,所以叫有效氧化钙，接下来就为大家详细的讲解一下，希望对大家有所帮助。
以下就是详细的检测方法。
第一种：1、试剂：试剂蔗糖：化学纯。
酸：0.5mol/l标准溶液。
酚酞指示剂。
2、仪器：具有磨口玻塞的锥形瓶，天平，酸式滴定管。
3 操作步骤：操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml 具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
4、数据处理与记录：CaO（%）=2.8NV/W ，式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）。
5、注意事项：注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
第二种方法：1、试剂：酚酞，酸标准溶液0.1mol/L2、仪器：量筒100ml,酸式滴定管3、操作步骤：测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1mol/l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
石灰粉氧化钙含量的检测方法
石灰粉氧化钙含量的检测方法石灰粉是一种常用的建筑材料，主要成分是氧化钙（CaO）。
因此，检测石灰粉中氧化钙的含量对于保证建筑材料的质量具有重要意义。
下面将介绍几种常用的方法来检测石灰粉中氧化钙的含量。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，可以用来测定石灰粉中氧化钙的含量。
首先，将待测样品溶解在酸性溶液中，然后通过滴定的方式，用一种酸性溶液滴定至中性终点。
根据滴定液的消耗量，可以推算出氧化钙的含量。
二、物理测量法物理测量法是另一种常用的检测氧化钙含量的方法。
其中，比较常见的是烘干失重法和比重法。
烘干失重法是将石灰粉样品加热至一定温度，使其失去水分，然后测量失去的质量，根据失重量可以推算出氧化钙的含量。
比重法则是通过测量石灰粉的比重来推算氧化钙的含量，具体操作步骤较为复杂，需要使用专业设备。
三、光谱分析法光谱分析法是一种非常精确的检测方法，可以用来测定石灰粉中氧化钙的含量。
其中，常用的有紫外可见光谱分析法和红外光谱分析法。
紫外可见光谱分析法是通过检测样品在紫外或可见光波段的吸收和反射情况来推算氧化钙的含量。
红外光谱分析法则是通过检测样品在红外波段的吸收情况来推算氧化钙的含量。
四、化学分析法化学分析法是一种常用的定量分析方法，可以用来测定石灰粉中氧化钙的含量。
其中，常用的有分光光度法、原子吸收光谱法和电化学分析法。
分光光度法是通过测量样品在特定波长下的吸光度来推算氧化钙的含量。
原子吸收光谱法则是通过测量样品中钙元素的吸收光谱来推算氧化钙的含量。
电化学分析法则是通过测量样品中氧化钙的电化学性质来推算其含量。
石灰粉中氧化钙含量的检测方法主要包括酸碱滴定法、物理测量法、光谱分析法和化学分析法。
根据实际需求和条件选择合适的检测方法，可以有效地保证石灰粉的质量。
在进行检测时，需要注意操作规范，确保结果的准确性和可靠性。
最后，希望本文介绍的方法能够对石灰粉中氧化钙含量的检测提供一定的参考和指导。
有效氧化钙的测定方法
试剂蔗糖：化学纯。
酸：l标准溶液。
酚酞指示剂。
操作迅速精确称取～研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g 化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂l酸标准溶液。
酚酞指示剂。
测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
计算CaO（%）=W试中各项意义同蔗糖法。
注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
氧化钙测定步骤
氧化铝含量测定原理：试样经碱溶，酸化，脱水后，加入过量的EDTA，使之与铁、铝、钛等离子络合。
在pH=5.7-6.0时以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn(Ac)2滴定过量的EDTA。
加入KF使被铝、钛等离子络合掉的EDTA释放出来，再用标准Zn(Ac)2溶液滴定由离子释放出来的EDTA测得铝、钛的合量，减去钛相当铝的量既得铝的含量。
此方法适用于中高含量铝的测定。
仪器及试剂：EDTA（0.05mol/L）、NaAc-HAc缓冲液（pH=5.7-6.0）、KF（20%）、Zn(Ac)2（2%）、Zn(Ac)2标准溶液（0.2%）、1:1氨水、二甲酚橙指示剂、溴甲酚绿指示剂、甲基红指示剂150mL烧杯、玻璃棒、表面皿、10mL量杯、5mL塑料量杯、25mL 酸式滴定管、10mL移液管操作步骤：1. 取10mL试样溶液于150mL烧杯中。
----------10mL移液管2. 加入10mL EDTA（0.05mol/L）。
----------10mL量杯3. 加一滴甲基红指示剂，溶液呈淡红色。
4. 用1:1氨水调节溶液由淡红色变为黄色。
5. 加入10mL NaAc-HAc缓冲液调节溶液pH。
----------10mL量杯6. 加热煮沸3-5分钟，取下冷却至室温。
（煮沸时间一定要够）7. 加入二甲酚橙指示剂至溶液呈淡黄色。
8. 加入溴甲酚绿指示剂至溶液呈草绿色。
9. 用胶头滴管滴加2% Zn(Ac)2至草绿色溶液出现紫色。
10. 酸式滴定管滴加Zn(Ac)2标准溶液至草绿色溶液刚好完全变成紫色。
11. 加入KF（20%）5mL。
----------5mL塑料量杯12. 加热煮沸3-5分钟，取下冷却至室温。
13. 酸式滴定管滴加Zn(Ac)2标准溶液至绿色溶液刚好完全变成紫红色。
Al2O3(%)=[(T Al2O3×V)/W]×100所需试剂的配制1. EDTA（0.05mol/L）称取（EDTA分子量×0.05）g EDTA溶于150mL烧杯中，加水溶解后转移至1L容量瓶中，定容摇匀，所得溶液为0.05mol/L。
氧化钙成分检测 氧化钙含量测定
氧化钙检测氧化钙含量检测
一：氧化钙检测概述（003）
科标无机检测中心提供氧化钙检测、氧化钙含量检测、氧化钙成分检测、氧化钙含量测定等相关检测服务。
氧化钙，物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈灰色或淡黄色，具有吸湿性。
氧化钙为碱性氧化物，白色或带灰色块状或颗粒。
对湿敏感。
易从空气中吸收二氧化碳及水分。
与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。
二：氧化钙的主要检测项目
化合物含量、单质含量、水分、氯化物、重金属含量、灼烧残渣、PH值、不溶物含量、水溶物含量、密度、白度、吸油量、活化度测定、酸碱度、筛余物含量、粒度、堆积密度、松散度、105℃挥发物等。
三：部分检测标准
GB/T 23842-2009 无机化工产品中硅含量测定通用方法还原硅钼酸盐分光度法
GB/T 19282-2003 六氟磷酸锂产品分析方法
GB/T 23274.4-2009 铅、铜含量测定火焰原子吸收光谱法
GB/T 23274.7-2009 盐酸可溶物的测定重量法
GB/T 3050-2000 无机化工产品中氯化物含量的测定通用方法电位滴定法
GB/T 11212-2003 化纤用氢氧化钠
GB/T 12684-2006 工业硼化物分析方法
GB/T 337.2-2002 工业硝酸稀硝酸
HG/T 3607-2007 工业氢氧化镁
GB/T 1606-2008 工业碳酸氢钠
HG/T 2327-2004 工业氯化钠
GB/T 6276.5-2010 工业用碳酸氢铵的测定方法第5部分：灰分含量。
氧化钙国标测定标准
氧化钙国标测定标准《氧化钙国标测定标准，你了解多少？》嘿，朋友们！你们知道吗？在化学的奇妙世界里，氧化钙就像是一个神秘的侠客，而氧化钙国标测定标准，那就是这位侠客的独门秘籍啊！要是不搞清楚这个标准，就好像侠客闯荡江湖没有厉害的武功一样，那可不行啊！不搞懂这个标准，你在化学领域的探索就像是无头苍蝇乱撞，根本找不到北呀！一、标准的基石：样品采集要精细“样品采集可不是随便抓一把就行啦，那得像选美一样精心挑选！”样品的采集可是至关重要的第一步哦！就好比要盖一座坚固的大厦，得先有质量上乘的砖块呀！我们得小心翼翼地选取具有代表性的样品，不能有丝毫马虎，不然得出的结果可就不靠谱啦！就像你想找个武林高手，结果找了个只会三脚猫功夫的，那能行吗？比如说，在采集氧化钙样品时，要注意避免杂质的混入，要像保护宝贝一样对待这些样品，这样后续的测定才能准确无误呀！二、测定的关键：仪器设备要精良“仪器设备就是我们的秘密武器呀，可不能是残次品哟！”哇塞，仪器设备就像是侠客手中的宝剑，必须得锋利无比呀！高质量的仪器才能给我们提供精准的数据。
想象一下，如果你的宝剑老是生锈卡顿，那怎么能在战斗中发挥威力呢？在进行氧化钙国标测定时，那些精密的仪器就像是一个个小侦探，能帮我们找出氧化钙的各种秘密呢！所以呀，一定要选择性能良好、经过校准的仪器，这样才能让我们在测定的道路上一帆风顺呀！三、分析的艺术：数据处理要精确“数据处理可不能马马虎虎，那得像数学家一样严谨！”数据处理就像是一场细腻的艺术创作，每一个数字都是我们精心雕琢的作品。
我们要对测定得到的数据进行仔细的分析和处理，不能有一点差错。
这就好比走钢丝，稍有不慎就会掉下去呀！要把那些杂乱无章的数据变成有意义的结果，需要我们的智慧和耐心。
就像解开一道复杂的谜题，只有找到了正确的方法，才能得出完美的答案。
比如在计算氧化钙的含量时，要严格按照标准的公式和步骤进行，不能有一丝懈怠哦！四、质量的保障：结果评估要准确“结果评估就是给我们的成果打分呀，可不能乱打分哦！”结果评估是检验我们工作质量的重要环节。
氧化钙、氧化镁的测定
（一）直接EDTA容量法1.方法提要：于分离硅酸的溶液中，用三乙醇胺掩蔽铁、铝等元素，用氰化钾掩蔽镍、铜等元素，调节ph≥12，加入K-B指示剂，以EDTA滴定，由紫红到蓝色，计算钙含量；对于镁的滴定，是在另一份溶液中，调节PH=10，如上述用掩蔽剂消除干扰元素影响，加入K-B指示剂，用EDTA滴定，计算钙、镁含量。
以差减法求得镁含量。
滴定终点不是纯蓝色，因为铁含量高，铁与氰化物形成铁氰化物，使溶液呈现黄褐色，所以终点应是由棕色转变为青绿色。
本法可测定0.5%以上钙、镁。
2.主要试剂；①、氢氧化钠溶液，15%②、三乙醇胺溶液，1：2③、K-B混合指示剂，（1：1.3）水溶液，放置不能过久。
④、标准EDTA溶液，0.005M，（0.2%）⑤、标准氧化钙溶液，1ml含0.5㎎CaO，配置法及其标定发见硅酸盐岩石分析（常量法）（116页）⑥、氢氧化铵——氯化铵缓冲溶液，（PH=10），配置法及其标定发见硅酸盐岩石分析（常量法）⑦、氰化钾溶液，20%⑧、甲基红指示剂，0.1%⑨、硫酸镁溶液，1ml含1㎎MgO3.分析手续分别吸取已分离硅酸的溶液10ml于150毫升烧杯中。
（1）钙的测定；取其一份溶液，用水稀释至40毫升左右，加三乙醇胺5毫升，氢氧化钠3毫升，边加边搅，再滴加甲基红1滴及氰化钾溶液3滴，搅匀后，加入酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂2滴，以标准EDTA滴定至蓝绿色。
（2）钙、镁含量的测定；取另一份溶液，以水稀释至40毫升左右，加入三乙醇胺5毫升及缓冲溶液10毫升，氰化钾溶液5滴，搅匀，加入酸性铬蓝K-萘酚绿B 指示剂3滴，用标准EDTA溶液滴至蓝绿色，即为终点。
计算法见硅酸盐岩石分析（常量法）（116页）4.注意事项；1.钙、镁测定均使用了剧毒试剂氰化钾，分析者在进行操作时，必须注意安全，严防中毒。
（处理废液见481页）2.如果样品钙，镁含量很低在滴定接近终点时，可以加入2毫克镁盐，使终点清晰好看。
氧化钙的测定
氧化钙的测定１方法一⒈１方法提要在pH13的强碱溶液中以三乙醇胺为掩蔽剂，用甲基百里香酚蓝为指示剂，用EDT标准滴定溶液滴定。
⒈２分析步骤从⒊⒈２溶液吸取25mL放入400mL烧杯中，用水稀释至约200mL。
加入5mL三乙醇胺(1+2),5mL氢氧化钾溶液（200g／L）及适量甲基百里香酚蓝（简称MTB）指示剂，在搅拌下,用〔c（EDT）＝0.015mol／L〕EDT标准溶液滴定至蓝色消失并呈现为无色或浅灰色为终点。
２方法二⒉１方法提要预先在酸性溶液中加入氟化钾，以抑止硅酸的干扰，然后在pH13以上强碱溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素甲基百里香酚蓝酚酞为指示剂，用EDT标准滴定溶液滴定。
⒉２分析步骤从⒊⒉２溶液B吸取25.00mL于400ML烧杯中，加入7mL氟化钾溶液（20g ／L），搅拌并放置2min，用水稀释至约200mL加5mL三乙醇胺(1+2)，搅拌，加入少许钙黄绿素甲基百里香酚蓝酚酞指示剂（简称CMP），在搅拌下加氢氧化钾溶液（200g／L）至溶液出现绿色莹光后，再过量3～5mL（这时溶液PH应为13以上），用〔c（EDT）＝0.015mol／L〕EDT标准溶液滴定至溶液蓝色消失呈无色或浅灰色为终点。
３结果表示氧化钙的质量百分数XCO 按式(7)计算:×10TCO ×V4XCO ＝————————×100 (7)m×1000式中: XcO—氧化钙的质量百分数，％；TcO—每毫升EDT标准溶液相当于氧化钙的毫克数，mg／mL；V—滴定时消耗EDT标准溶液的体积，mL；410—全部试样溶液与所分取度样溶液的体积比；m—试料的质量，g。
氧化钙含量测定方法
蔗糖法测氧化钙含量有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理,氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2OC12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂：蔗糖：化学纯。
酸：0.5mol/l标准溶液。
(０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
)酚酞指示剂。
操作:迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=2.8NV/W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法测氧化钙含量酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：CaO+H2O ─→Ca （OH ）2Ca （OH ）2+2HCl ─→CaCl2+2H2O试剂：0.1mol/l 酸标准溶液。
(０.１mol/L ＨＣL 溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml 水。
)酚酞指示剂。
测定方法：准确称取研磨细的试样1g 左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml ，搅匀后全部转移至1000ml 的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min 后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
氧化钙检测报告范文
氧化钙检测报告范文一、实验目的本实验旨在通过定量测定样品中氧化钙的含量，了解样品中氧化钙的浓度。
二、实验原理氧化钙（CaO）是一种白色的固体物质，可溶于水生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
在本实验中，我们将通过酸碱滴定法测定样品中氧化钙的含量。
我们将样品溶解于盐酸（HCl）中，生成氧化钙与酸反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
然后，我们将生成的氢氧化钙溶液滴定至中性点，即酸碱滴定终点，此时两者的摩尔比为1:1、根据滴定过程中消耗的酸的体积，可以计算出氧化钙的含量。
三、实验步骤1.将待测样品称取适量，加入烧杯中。
2.手持玻璃棒，将样品与少量盐酸混合搅拌，使其溶解。
3.将溶解样品转移到容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
4.取一定体积的稀释样品溶液放入滴定瓶中。
5.加入几滴酚酞指示剂。
6.进行酸碱滴定，记录滴定终点时的体积。
7.重复以上实验步骤2至6，取均值计算。
四、数据处理与分析根据实验数据，我们可以计算出样品中氧化钙的含量。
设定样品中的氧化钙为xg/L，滴定时消耗的盐酸体积为VmL。
根据滴定的反应方程，可得氧化钙与酸的反应为：CaO+2HCl→CaCl2+H2O根据反应配比，可以得出：1 mol CaO 需要滴定消耗2 mol HCl。
根据氧化钙的摩尔质量（56.08 g/mol）和滴定过程中盐酸的浓度，可以计算样品中氧化钙的含量。
假设滴定时消耗的盐酸的体积为V mL，则样品中氧化钙的含量为：x=(V*C*56.08)/2其中，C表示盐酸的浓度。
五、结果与讨论根据实验数据，我们得到了样品中氧化钙的含量。
在分析样品时，要注意样品的保存和处理方法，避免外界因素对实验结果的干扰。
在实验过程中，使用酚酞指示剂可以辅助我们观察滴定过程的终点。
酚酞在碱性条件下呈现鲜红色，当滴定终点接近时，我们可以观察到溶液由无色逐渐变为鲜红色。
此时停止滴定，记录消耗的盐酸体积。
六、实验总结通过本次实验，我们了解了氧化钙含量的测定方法，并通过酸碱滴定法定量测定了样品中氧化钙的含量。
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氧化钙的测定
B⒋１方法一
B⒋⒈１方法提要
在pH13的强碱溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用甲基百里香酚蓝指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
B⒋⒈２分析步骤
吸取B⒈⒈２制备好的试样溶液25mL于400mL烧杯中，加水稀释至约250mL。
加5mL三乙醇胺（1＋2）,加入10mL 氢氧化钾溶液（200g／L）及适量的甲基百里香酚蓝指示剂，用［c（EDTA）＝0.015mol／L］EDTA 标准滴定溶液滴定至蓝色消失（呈无色或淡灰色）。
B⒋⒈３结果表示
氧化钙的质量百分数X CaO 按式(B5)计算：
T CaO ×V4 ×10
X CaO ＝———————×100 ..................(B5)
m×1000
式中：X CaO —氧化钙的质量百分数,％;
T CaO —每毫升EDTA标准滴定溶液相当氧化钙的毫升数，mg／mL；
V4—滴定时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g。
B⒋２方法二
B⒋⒉１方法提要
预先在酸性溶液中加入适量氟化钾，以抑制硅酸的干扰，然后在pH13 以上强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定。
B⒋⒉２分析步骤
吸取B⒈⒉２制备好的试样溶液25mL于400mL烧杯中，加入20g／L的氟化钾溶液7mL，搅拌并放置2min以上，用水稀释至约200mL，加5mL三乙醇胺（1＋2 ）搅拌，加入适量的CMP指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液（200g／L ）
至出现绿色荧光后再过量5～8mL（pH12以上），用［c（EDTA）＝0.015mol／L］EDTA 标准滴定溶液滴定至荧光消失并呈现红色。
B⒋⒉３结果表示
氧化钙的质量百分数X CaO 按式(B6)计算：
T CaO ×V5 ×10
X CaO ＝————————×100 .............(B6)
m×1000
式中：X CaO —氧化钙的质量百分数,％;
T CaO —每毫升EDTA标准滴定溶液相当氧化钙的毫升数，mg／mL；
V5 —滴定时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL； m—试料的质量，g。