精品解析：江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一) 化学试题(解析版)
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)高中化学
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）高中化学化学试题一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性奉献。
研究气体在固体表面反应的化学差不多成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。
以下不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是〔〕A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。
2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。
丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。
以下判定中错误的选项是〔〕A．奥运火炬中燃料燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点确信低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下确信不是气体3．用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是〔〕4．以下反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是〔〕A．NH3〔g〕+HCl〔g〕===NH4Cl〔s〕B．CaCO3〔s〕高温CaO〔s〕＋CO2〔g〕↑C．4Al〔s〕＋3O2〔g〕 2Al2O3〔s〕D．HCl〔aq〕＋NaOH〔aq〕===NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕5．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3－== Fe3++NO↑+2H2O6．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，以下有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的选项是〔〕A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平稳常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平稳常数为K2，那么K1、K2的关系为〔平稳常数为同温度下的测定值〕〔〕A．K1= 2K2B．K1= K22C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K28．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三化学教学情况调研一试题
2021学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研〔一〕化 学本卷须知： 1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共 120分。
考试时间 100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16 Al-27 Mn-55Ni-59Ag-108 选择题〔40分〕单项选择题：〔本题包含10小题，每题2分，合计 20分。
每题只有一个选项切合题意。
〕 1．我国科学家制得了 SiO2超分子纳米管，微观构造如图。
以下表达正确的选项是 A ．SiO2与干冰的晶体构造相像 B ．SiO2耐腐化，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO2制备粗硅 D ．光纤主要成分是SiO2，拥有导电性 2．以下对于化学用语的表示正确的选项是A ．HClO 的电子式： : .. .. H : C l:OB ．中子数为16的硫原子： ....16C ．K+的构造表示图：32SD ．对硝基甲苯的构造简式： 3．25℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH4＋、NO3－、ClO －B ．c(H +＝)10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl －—c(OH) C ．0.1mol·L—1NaAlO2溶液中：Na ＋、Al3+、HCO3—、SO42－D ．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe2+、Cl －、NO3－ 4．右图是金属镁和卤素单质 (X2)反应的能量变化表示图。
以下说法正确的选项是A ．由MgCl2制取Mg 是放热过程Mg(s)+X2(g)0 B ．热稳固性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 1–l–364MgI 2(s) C ．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2om –400 –524MgBr2(s) D ．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： ·Jk–641MgCl2(s) MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1 /E –8005．以下物质性质与应用对应关系不正确的选项是 –1200 –1124MgF 2(s) A ．生石灰能与水反应，可用于实验室乏味氯气反应进度．二氧化氯拥有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运 浓硫酸D ．钠是一种拥有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属6．以下有关实验装置进行的相应实验，不可以抵达实验目的的是 浓盐酸Cl 2气体 Cl 2MnO 2Na2SNaO H 溶液NaOH溶液饱和溶液浓硫酸NaCl溶液甲乙丙丁．用装置甲制取氯气．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁能够达成“喷泉〞实验7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研(一)含答案
将一质量为 m 的小滑块从杆顶端 A 点由静止释放，滑块
A
压缩弹簧到达最低点 B 后返回，脱离弹簧后恰能到达 AB
的中点．设重力加速度为 g，AB=L，则该过程中
B
A．滑块和弹簧刚接触时的速度最大
B．滑块克服摩擦做功为 mgL/ 4
C．滑块加速度为零的位置只有一处
D．弹簧最大弹性势能为 mgL/ 3
江苏省苏锡常镇四市2019-2020 学年度高三教学情况调研（一）
物理
2020.3
注意事项：
1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无 效．本次考试时间为 100 分钟，满分值为 120 分．
2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔 填写在答题卡上，并用 2B 铅笔将对应的数字标号涂黑．
A．卫星 A 可能经过江苏上空
B．卫星 B 可能经过江苏上空
C．周期大小 TA=T0>TB
D．向心加速度大小 aA < aB<g
7．传感器是智能社会的基础元件．如图为电容
极板
式位移传感器的示意图，观测电容 C 的变化即
可知道物体位移 x 的变化，C 表征该传感器的 x
电介质板
物体
x O
高三物理 第 2页 （共 8 页）
弹入一底面涂有墨汁的棋子，棋子在传送带表面滑行
一段时间后随传送带一起运动．以传送带的运动方向为 x 轴，棋子初速度方向为 y 轴，以
出发点为坐标原点，棋子在传送带上留下的墨迹为
y
y
y
y
x
x
O
O
x
x
O
O
A
B
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三调研理综化学试题Word版 含解析
2017~2020┄2021学年苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）Ａ．无糖月饼中不含任何糖类物质Ｂ．食用油反复加热不产生有害物质Ｃ．医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好Ｄ．汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成【答案】D【解析】Ａ．无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；Ｂ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；Ｃ．因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；Ｄ．汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选Ｄ．点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．中子数为17的硫原子：Ｂ． N2H4的结构式：Ｃ． CO2的电子式：Ｄ．聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A．硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误；Ｂ． N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；Ｃ． CO2的电子式为：，故C错误；Ｄ．聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选Ｂ．点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点．3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记Ｂ． CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂Ｃ． Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiＤ． Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】Ａ．氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；Ｂ．氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；Ｃ． Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；Ｄ．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。
江苏省苏锡常镇四市2020~2021学年度高三一模化学含答案
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2021年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不．利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。
下列有关说法正确的是A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．H2O的比例模型：C．Si原子的结构示意图：D．SiF4的电子式：3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2 5．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是A．生成Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．吸收Cl2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl－＋HClO＋H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－7．前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 基态原子的3p 轨道上有1个电子，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W 是前4周期中第一电离能最小的元素。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研(一)化学试题 PDF含答案
高三化学答案 第1页 共2页 2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案 2020.03选 择 题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A 12．BC 13．B 14．AD 15．CD非 选 择 题（80分）16．(12分)(1)2AlF 3 + 3H 2SO 4(浓) =△Al 2(SO 4)3 + 6HF ↑(2分) (2)Al(OH)3(2分)(3) ①温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤(2分)②温度过高PO 3－4水解，使PO 3－4离子浓度减小(2分) (4)Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失(2分)(5) 6HF + Al(OH)3 + 3Na +＝Na 3AlF 6 + 3H + + 3H 2O (2分)17．(15分)(1)酯基(1分) 碳碳双键(1分)(2)消去反应(2分)(3)O O I(3分) (4)HCO OC CH (3分)(5) (5分)CH 3CH O CH 3CH 3H 3C H 3C CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH HBr3CH 2Br CH 3CH 2Mg 3+CH 3CHO CH 3CH CHCH 3△O 218．(12分)(1)FeCl 3·6H 2O =====250℃FeOCl+2HCl ↑+5H 2O ↑(2分)(2)①黄色变为橙色(2分)②偏大(2分)③步骤I 中：Na 2CO 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2On (Na 2CO 3)＝n (H 2SO 4)＝0.2000 mol ·L −1 × 25.00 × 10−3 L ＝5.000×10−3 mol (2分) 步骤II 中：2Mn O －4 + 5H 2O 2 + 6H +＝2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2On(H2O2)＝——52n(K Mn O4)=——52×0.1000mol·L−1 × 30.00 × 10−3 L＝7.500 ×10−3 mol(2分)a∶b= n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10−3∶7.500×10−3＝2∶3(2分)该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O219．(15分)(1)①I2+5Cl2+ 6H2O＝2IO－3+ 10Cl－+ 12H+(2分)②增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率(2分)③加快搅拌速率(2分)(2)分液漏斗(2分)将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 (2分)(3)加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重(5分) 20．(14分)(1)2a + b(2分)(2)①Cl－－2e－+ H2O＝HClO + H+(2分)②Cl－电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH－放电，消耗电能(3分)③当H+过大，HClO氧化Cl－产生Cl2从溶液中逸出，使HClO浓度减小(2分)(3)①2NH3 + 2FeO2－4+ 2H2O＝2Fe(OH)3 ↓+ N2↑+ 4OH－(2分)②随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H+浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长(3分)21．(12分)A．[物质结构与性质](1) [Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）(2分)(2) sp3 sp2 (2分)(3)CN－(2分)(4)28 mol (2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能(2分)(5)H2(2分)B．[实验化学](1)①溶液表面形成一层晶膜(2分)②减慢冷却结晶的速度(2分)(2)①球形干燥管（2分）②b(2分)(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2＝Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(2分)(4)吸收SO2和HCl，防止倒吸(2分)△高三化学答案第2页共2页。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三化学教学情况调研(一)试题
2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108 选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K+的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH4＋、NO3－、ClO － B ． ＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl －C ．0.1 mol ·L —1NaAlO2溶液中：Na ＋、Al3+、HCO3—、SO42－D ．常温下，在c(H+)水·c(OH －)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe2+、Cl －、NO3－ 4．右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C ．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D ．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH ＝－117kJ·mol －1 5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是16 32SH :O :Cl :. . . . . .. .c (H +) c (OH —) 甲 乙 丙 丁气体 浓硫酸饱和NaCl 溶液Na 2S 溶液NaOH 溶液Cl 2浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 液– 400 0 反应进程E / k J ·m o l –1– 800 – 1200– 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s)– 641 MgCl 2(s)– 1124 MgF 2(s)Mg (s)+X 2(g)A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设NA 为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一3月化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学03注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg —24 S-32 C1-35.5 I-127 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2021年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是Ａ．发展清洁能源 Ｂ．增加植被面积Ｃ．燃烧煤炭供热 Ｄ．选择绿色出行2.下列有关化学用语表示正确的是Ａ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 Ｂ．硫离子的结构示意图：Ｃ． N 2H 4的电子式： Ｄ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 33.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是Ａ． NH 3极易溶于水，可用于工业制冷剂Ｂ．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂Ｃ． A1203是两性氧化物，可用于制造高温材料Ｄ． Na、 K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X 和Z同主族。
下列说法正确的是Ａ．原子半径：r（W）>K（Z） >r（Y）Ｂ． Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强Ｃ．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同Ｄ．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5.下列指定反应的离子方程式正确的是Ａ．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=Al（0H）3↓Ｂ．向Fe （0H）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OＣ．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+S032-=SO42-+Cl-Ｄ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20电解H2↑+C l2↑+20H-6.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氧溶液，不能达到实验目的的是7.在探究Ba2ClO（OH）3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后.分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
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江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一)化学试题1.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋【答案】C【解析】【详解】A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；B．油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守恒，故B错误；C．使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；D．废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；答案选C。
【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。
2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B. N2H4的结构式：A. 中子数为8的氧原子：188C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】O，故A错【详解】A．中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的O原子：168误；B．N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：，故B错误；C．Mg的结构示意图：，Mg2＋的结构示意图为，故C错误；D．H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，故D正确；答案选D。
【点睛】在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂【答案】A【解析】【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；B．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；C．Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；D．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；答案选A。
【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-【答案】B【解析】【详解】A．0.1 mol·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误；B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确；C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误；答案选B。
【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。
5.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇【答案】D【解析】【详解】A．NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO，故A错误；B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；C．CuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；D．氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确；答案选D。
6.下列有关化学反应的叙述正确的是A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气【答案】C【解析】【详解】A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B 错误；C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误；答案选C。
【点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-【答案】C【解析】【详解】A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4＋CO32-=CaCO3+ SO42-，故A错误；B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故C正确；D ．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH 3+SO 2+H 2O=2NH 4++SO 32−，故D 错误； 答案选C 。
8.X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K 层为次外层，故X 是C 元素；Y 元素在地壳中的含量最高的元素，则Y 是O 元素；W 与Y 属于同一主族，则为W 为S 元素；Z 元素在短周期中金属性最强，则Z 是Na 元素；据此答题。
【详解】根据分析，X 是C 元素，Y 是O 元素，Z 是Na 元素，W 为S 元素；A ．X 、Y 为第二周期，Z 、W 为第三周期，则X 、Y 原子半径小于Z 、W ，同周期元素原子半径随核电荷数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A 错误B ．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y ＞W ，则Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，故B 正确；C ．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X ＜W ，X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱，故C 错误；D ．Y 是O 元素，Z 是Na 元素，Y 与Z 形成的两种化合物为Na 2O 、Na 2O 2，含有的阴阳离子数目之比均为1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D 错误； 答案选B 。
【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na(s)2O (g)−−−→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)−−−→Na 2CO 3(s) B. Fe 3O 4(s)Al(s)−−−→高温Fe(s)2Cl (g)−−−→点燃FeCl 2(s)C. SiO 2(s)HCl(aq)−−−→SiCl 4(g)2H (g)−−−→高温Si(s) D. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 【答案】A 【解析】【详解】A ．Na 在氧气中燃烧生成Na 2O 2，Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3，能实现转化，故A 正确； B ．Fe 与Cl 2燃烧，反应生成FeCl 3不能生成FeCl 2，故B 错误； C ．在高温下，SiO 2与与盐酸溶液不反应，故C 错误；D ．S 在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D 错误； 答案选A 。
【点睛】氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。
10.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B. 图中生成铁锈最多的是乙区域C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe －2e －==Fe 2＋D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸 【答案】D 【解析】【详解】A ．海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A 正确； B ．在乙处，海水与氧气接触，与Fe 最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B 正确；C ．铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe －2e －=Fe 2＋，故C 正确；D ．将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故D 错误； 答案选D 。
11.下列有关说法正确的是A. MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0、ΔS ＞0B. 常温下等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C. 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，-32c(Cl )c(NH H O)⋅的值增大D. 对于反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率 【答案】A 【解析】【详解】A ．当△G =△H -T △S ＜0时反应能自发进行，反应MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S ＞0，高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0，故A 正确；B ．等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液，HCl 溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中水的电离程度不同，故B 错误；C ．0.1mol/LNH 4Cl 溶液加水稀释，NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +，促进铵根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，-32c(Cl )c(NH H O)⋅的值减小，故C 错误；D ．对于反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动， SO 2的平衡转化率不变，故D 错误； 答案选A 。