高中化学无机推断提高题

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高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题

高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题

高考化学提高题专题复习无机非金属材料练习题一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析)1.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究.下列有关说法不正确的是()A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.无法判断混合物中是否含有Na2OC.1.92 g固体成分为CuD.15.6 g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1【答案】B【解析】途径a:15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以是铜离子的颜色,但是金属Cu和盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应,二氧化硅可以和氢氧化钠反应,4.92g固体和氢氧化钠反应后,固体质量减少了3.0g,所以该固体为二氧化硅,质量为3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu;结合途径b可知15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g,固体中一定还有氧化钠,其质量为9.2g,A.由以上分析可知X中一定存在SiO2,故A正确;B.15.6gX和足量水反应,固体质量变为6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有Na2O,故B错误;C.Cu与NaOH不反应,1.92g固体只含Cu,故C正确;D.设氧化铁的物质的量是x,金属铜的物质的量是y,由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出:Fe2O3~2Fe3+~Cu,则160x+64y=6.4,64y﹣64x=1.92,解得x=0.02mol,y=0.05mol,所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g,金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g,则原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1,故D正确;【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算,侧重于学生的分析和计算能力的考查,为高考常见题型,注意掌握检验未知物的采用方法,能够根据反应现象判断存在的物质,注意合理分析题中数据,根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量,难度中等.2.下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析:①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠,碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,①正确;②浓硫酸具有吸水性和强氧化性,浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体,不能干燥还原性的碘化氢气体,不能干燥碱性气体如氨气等,②错误;③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,没有碱生成,③错误;④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐,都是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐制品,④错误;⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性,浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性,⑤正确;⑥氯化铁属于强酸弱碱盐,溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进水解,氯化铁胶体加热会聚沉,两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁,灼烧后产物都是三氧化二铁,⑥正确.答案选B。

高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1.已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:试回答:(1)写出B的化学式________,D的化学式_________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

(3)检验G溶液中阳离子的试剂为__,写出发生反应的离子方程式____________。

(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________,____________。

2.下表是元素周期表的一部分,表中所列序号分别代表短周期中的一种元素:①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成,化合物Y是元素①的最高价氧化物,将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程):_______。

3.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,B为日常生活中最常见的无色无味液体,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,G为黄绿色气体单质,H是“84”消毒液的有效成分,它们之间的相互转化关系如图所示,其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题:(1)写出H 的化学式:_______,C 的化学式:_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______,物质M 的名称是_______。

高中化学无机推断框图题精选(精品)

高中化学无机推断框图题精选(精品)

1.下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色,常温下,甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,乙为可燃性气体,甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是;乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物,X的化学式是;C中含有、。

(填化学式)(3)能否确定B为何种物质?如果能,写出B的化学式;如果不能,请说明理由。

2.甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。

B、X的式量(分子量)相同,E的式量比D大16,在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示:(1) X的电子式是,G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D+丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3.甲、乙、丙三种常见的单质,X、Y、Z三种常见的化合物,它们在一定条件下的相互转化关系如下:请填写以下空白:(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中,是。

A.前者高B.后者高C.不一定原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时,写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时,写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

4.有X、Y、Z三种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是气体。

它们之间的反应关系如下图所示:请填写下列空白:(1)据此推断X、Y、Z的化学式:X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质,它是主族元素,还是副族元素,其理由是:。

(3)写出C+Y → A的离子方程式:。

5.根据以下反应关系图,回答下列问题:(1) A溶液所含溶质是:________________________;(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是:_______________________________;(3) G转变为E的离子方程式是:__________________________________________。

第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)

第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)

浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质(物质的颜色、溶解性、密度等)、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。

具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。

考查内容:推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。

一般要推导的无机物不太常见。

如:K2FeO4,KFeO2,Na2S2O3,S2Cl2,KO2,K2S2O8,CuCl,NaN3,CuH,K2S X(X=16),KI3,FeC2O4,Cu2(OH)2SO4,FeC2O4·2H2O,Na2S2O8等。

解题思路:先审题,阅读题目所给的流程图,找到有用的信息,如物质的颜色、性质等,确定物质是什么,根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么,根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡,氧化铜,氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量,推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量,再根据质量守恒,计算出各元素或原子团的物质的量,物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比,推导出该物质的化学式。

如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒,则所推导的物质中还有其它原子或原子团,如碱性盐还有OH等。

沉淀的颜色是一个重要的信息,可以推导出组成的元素或离子。

常考有颜色的离子或物质有:含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。

含Fe2+的水溶液为浅绿色,该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。

Fe3+的水溶液为黄色,与KSCN溶液变血红色溶液,通入SO2气体黄色变浅绿色。

Fe2O3为红色(红棕色固体)。

CuO为黑色固体。

Cu2O为砖红色固体。

FeS2为黄色固体。

BaSO4和AgCl白色沉淀。

【真题回顾】1.(2022年7月浙江学考)盐X为某种矿石的主要成分,仅含四种元素,不含结晶水。

高中化学无机推断题带答案

高中化学无机推断题带答案

1、(14 分)常温下, A 是双原子分子气态单质,其密度为 3.17g/L (标准标况下),B、C、D 都是含 A 元素的化合物,转化关系如下图所示(1)分别写出A、B、C、D的化学式:A BC D(2)试写出有关化学方程式:A→BD→A 。

2、(4 分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答:①此晶体的化学式为_________________;②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________ 。

3、(8 分)现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A(焰色为黄)水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题:⑴写出下列物质的化学式: A 、丙⑵写出下列反应化学方程式:反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍,F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________.(2) 若A 为常见的金属单质,D、F 是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________,已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量,写出反应的热化学方程式____________________ .(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F 所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________,B 固体属于__________晶体.5. (10 分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示,物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行( E 可.能.与A、B两种物质中的某种相同)。

高中化学总复习 20无机推断之元素周期表型练习

高中化学总复习 20无机推断之元素周期表型练习

无机推断 元素周期表(律)1. (10分)(2007海南·13)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)⑤和⑧的元素符号是 ______ 和 ______ ;(2)表中最活泼的金属是 ______ ,非金属最强的元素是 ______ ;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:, ;(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:。

2. (8分)(08年海南化学·14)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____________________________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________。

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________。

(5)推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

3. (09年福建理综·23)(15分)班级 姓名 座号 装 订 线短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为 ____________ 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是。

(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下,2L的甲气体与0.5L 的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是。

高中化学推断题100题

高中化学推断题100题

高中化学推断题100题1. W 是一种高分子功能材料,在生产、生活中有广泛应用。

一种合成W 的路线如图。

已知:请回答下列问题:(1)D 的名称是_______。

G 中官能团名称是_______。

(2)已知E 的分子式为C 8H 8O 2,F 的结构简式为_______。

(3)G→W 的化学方程式为_______。

(4)M 是G 的同分异构体,同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液能发生显色反应;②能与NaHCO 3反应产生气体。

其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。

(5)设计以2,3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH 2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_______(无机试剂任选)。

2.维生素是维持正常生理功能的一类有机物。

以下是合成某维生素部分路线:已知:R MgCl'→2H O→(1)化合物Ⅶ的分子式为________,该分子中处在同一平面的碳原子数为________。

(2)分析一元醛A 的结构特征,预测其可能的化学性质,完成下表 序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型① -CHO Ag(NH 3)2OH _____ _____ ②_____________________(3)写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V 的方程式:________。

(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共________种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积比为6:1:1的同分异构结构简式为________。

(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料,请以苯甲醛为原料,设计路线合成其单体苯乙烯____,其他试剂任选。

3.化合物H 是用于合成某种镇痛药的医药中间体,利用烃A 合成H 的某路线如下图所示:已知:Fe/HCl22R NO R NH ⎯−−⎯⎯→ 回答下列问题:(1)A 的化学名称为___________;D 中的官能团名称为___________。

2022年高考——化学有机合成与推断专项训练专项练习含答案

2022年高考——化学有机合成与推断专项训练专项练习含答案

2022年高考——化学有机合成与推断专项训练专项练习含答案一、高中化学有机合成与推断1.盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物,其合成路线流程图如下:(1)、CH 3CH 2CH 2NH 2中所含官能团的名称分别为 ______、 ________。

(2)D →E 的反应类型是_______。

(3)B 的分子式为C 12H 12O 2,写出B 的结构简式;____ 。

(4)C 的一种同分异构体X 同时满足下列条件,写出X 的结构简式:_______。

①含有苯环,能使溴水褪色;②能在酸性条件下发生水解,水解产物分子中所含碳原子数之比为6:5,其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知:+4KMnO /H −−−−→ R 3COOH +,写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

2.以两种烃为主要原料合成香料M 的路线如下:已知:①A 分子只有一种氢原子。

E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,与HBr 发生反应可得到2种产物。

②RX Mg −−−−→无水乙醇R-MgX(X 为卤原子) RCH 2CH 2OMgX +2H /H O −−−−→RCH 2CH 2OH 回答下列问题: (1)C 中官能团名称是__________________;E 的名称是__________________。

(2)F 的结构简式为__________________;B→C 的反应类型是__________________。

(3)写出A→B 的化学方程式:____________________________________。

(4)在F 的单官能团同分异构体中,除环醚外,还有____________种。

其中,在核磁共振氢谱上有3个峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为__________________。

(5)写出鉴别A 、B 两种有机物可选用的化学试剂__________________。

无机推断题典例

无机推断题典例

无机推断题典例例题1已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:⑴D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是。

⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。

⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。

解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。

由D(NH3)+C(气)→E,可确定E为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。

A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。

E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。

例题2. A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请填空:⑴形成单质A的原子的结构示意图为,它的最高化合价为。

⑵B的化学式(分子式)为,B的晶体类型为。

B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

⑶C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为。

解析:由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,可确定A为Si,其原子结构示意图为,最高化合价为+4价。

由B与碳高温反应可得到A(Si)和E,不难推出B为SiO2,E为CO2,则C为CaSiO3,D为Na2SiO3。

B的晶体类型为原子晶体,B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2。

例题3提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:图2(1)单质F是________;(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)____________ ;(3)溶液I中所含金属离子是________________;(4)由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)__。

高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程

高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程

高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程推断题的解题方法及推理过程表示如下:解题“突破口”1.物质的特殊颜色(1)有色固体①红色:Cu、Cu2O、Fe2O3;②红褐色:Fe(OH)3;③黄色:AgI、Ag3PO4;④淡黄色:S、Na2O2、AgBr;⑤蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O;⑥黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;⑦紫黑色:KMnO4、I2。

(2)有色溶液Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe3+与苯酚(紫色)、Fe3+与SCN-(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。

(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。

(4)火焰颜色①焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色,透过蓝色钴玻璃)、Ca2+(砖红色)等;②淡蓝色:S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧;③苍白色:H2在Cl2中燃烧。

2.物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色,再变成红褐色:②白色沉淀迅速变棕褐色:AgOH→Ag2O。

(3)在空气中变为红棕色:(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2。

(5)通入CO2气体变浑浊的溶液:澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。

(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。

(7)使湿润的淀粉?KI试纸变蓝:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。

(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀:H2S。

(9)在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。

(10)常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH溶液。

2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析

2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析

2020-2021备战高考化学压轴题之高无机综合推断(备战高考题型整理,突破提升)附答案解析一、无机综合推断1.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如下图所示:已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。

依据以上信息填空:(1)写出D的化学式:___________________________________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

(3)写出反应A→B的化学方程式:_________________________________。

(4)B→F的离子方程式为________;G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。

【答案】Fe2O3先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 2Fe+3Cl22FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ H++2Fe2++HClO=2Fe3++Cl-+H2O【解析】【分析】结合框图,D固体呈红棕色,则其为Fe2O3;A、B、C、D、G含有同种元素,B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B为FeCl3,G中含有Fe2+,A为Fe。

由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G”,则F为H2SO4,G为FeSO4;E是通常情况下密度最小的气体,则E为H2。

由B→C→D的转化可推知,C为Fe(OH)3。

【详解】(1)由以上分析可知,D为氧化铁,其化学式:Fe2O3。

答案为:Fe2O3;(2)FeSO4生成Fe(OH)3,可先加碱、后氧化,所出现的现象为先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

最新高中化学-高三化学有机反应类型铁无机框图推断 精品

最新高中化学-高三化学有机反应类型铁无机框图推断 精品

高三化学有机反应类型铁无机框图推断(O H)21.F e(O H)2制取F e(O H)2极易被氧化,溶解在水中的少量O2都能将它氧化成F e(O H)3,所以按一般方法很难得到F e(O H)2白色沉淀。

因此实验室中要解决的主要矛盾是防止Fe2+和F e(O H)2被氧化。

可采取的措施主要是:①采用新制备的纯亚铁盐溶液;②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸除氧气;③在亚铁盐溶液表面加隔氧剂,如油或苯;④将碱直接加到亚铁盐溶液底部,使F e(O H)2生成于溶氧少的部位。

⑤通入不参加反应的气体排除空气,在此气氛中滴加强碱。

2.常见与铁或铜及其化合物的颜色相同或相近的物质红:Fe2O3F e(O H)3Fe(SCN)3Cu2O Cu NO2Br2(g)黄:Fe3+的溶液Na2O2S AgI AgBr Ag3PO4Cl2(黄绿)绿:Fe2+的溶液FeSO4·7 H2O C u2(O H)2C O3紫: ( Fe3+与苯酚作用的溶液) KMnO4I2黑:Fe3O4FeO FeS MnO2CuO Cu2S CuS白:F e(O H)2Fe(银白)Al(OH)3M g(O H)2BaCO3BaSO4 AgCl蓝:Cu2+的溶液CuSO4·5H2O3.常见物质的反应现象(1)火焰的颜色a.H2在Cl2中燃烧:苍白色 b.CO、H2、CH4在空气中燃烧:蓝色淡蓝色c.钠元素焰色反应:黄色(物理变化)d.钾元素焰色反应:浅紫色(透过蓝色钴玻璃,物理变化)(2有烟、雾或烟雾的现象a.空气中出现白雾:HCl、HBr、HI、NH3、HNO3b.空气中出现白烟:NH3与(HCl、HBr、HI、HNO3)c.燃烧出现白色烟雾..:P+Cl2d. 燃烧出现棕黄色烟: Cl2与(Cu 、Fe )(3)沉淀颜色变化Fe2+(含Fe2+的溶液)遇碱液,沉淀颜色转变:白色变灰绿色变红褐色..........(4)先有沉淀后沉淀消失a.CO2或SO2通入澄清石灰水中, b. H3PO4溶液滴入澄清石灰水中,c. 含Al3+的盐溶液中滴入强碱溶液,d. 含AlO2―的盐溶液中滴入强碱溶液.(5) 具有唯一性...的现象a. 溶于水显碱性且遇湿的红色石蕊试纸变蓝的气体唯有NH3b. 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体唯有NOc. 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2d. 在空气中能自燃的固体唯有白磷e. 遇SCN-显红色的唯有Fe3+,遇OH―生成红褐色沉淀的唯有Fe3+f. 可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3 ,可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。

2023届高三化学一轮专题复习题——元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题复习题——元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题复习题——元素或物质推断题1.(2022·河北正中实验中学高三阶段练习)现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息,回答有关问题。

A:核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B:形成化合物种类最多的元素C:基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D:基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E:气态基态原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol F:同周期元素的简单离子中半径最小G:主族序数与周期数的差为4H:前四周期主族元素中电负性最小I:位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_______。

(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。

(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。

该同学所画的轨道表示式违背了_______,解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因:_______。

(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为_______。

(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:_______;已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)与H元素同周期的基态原子中,未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。

(7)I位于元素周期表中_______区(按电子排布分区),实验室用一种黄色溶液检验I2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为_______。

2.(2022·河南·平顶山市蓝天高级中学高三期末)下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置请回答下列问题(1)这9种元素中:A、G的元素符号为_______、_______,B、H的元素名称为_______、_______,其中化学性质最不活泼的是_______ (填写元素符号)。

高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件 高中化学优质课】

高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件 高中化学优质课】

CuO B H2JSO4CCFuuS2+NOa4 OH 试剂X
可用于检验糖尿病
△ H2O
A
C
Cu2(OH)2CO3
CH
CO2 化合物D Mg 金属E
非金属L O2
电解
浓溶液J
H2S△O4
SO2
M
酸性KMnO4H2SJO4
金属K Cu
化合物G
L
O2
金属E+化合物D→非金属H+化合物I 单质H+单质L→化合物G
无机推断题解题思路
高三专题复习课件
化学用语 的表达能力
信息处理能力 逻辑推理能力
基本理论 元素化合物知识
审 找 推 验 答

审:审清题意,从题干→框

图→问题浏览一遍,尽量在 框图中把相关信息表示出来。



例1:下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件 未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是 一种红棕色气体。
M的溶液
L O2红棕K色气H体2O J的溶液
第三周期熔
点最高金属 I
G
F的溶液 NaOH E
D
H
C的溶液
B H2O
A O2
FeS2 O2
审 找 推 验 答


找:找“题眼”,即找到解 题的突破口。
推 寻找特征反应或特殊现象
表现特殊的物理或化学性质的物质,或在反应中产生
验 的特殊现象,这些往往可以作为解推断题的突破口。 寻找利用高频信息 题中有一种元素或物质出现的频率特别高,与其它元
丙 Br2 Z FeBr3
Fe 乙
Y

高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)

高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)

高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A .该溶液中,H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B .该溶液中,Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C .向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液,反应的离子方程式为: 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD .向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mol Cl 2,转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是( ) A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.2O 和3O 互为同素异形体,二者相互转化属于氧化还原反应C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A .氯气溶于水:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B .Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解:2-3CO +H 2O=-3HCO +OH -C .酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2:-3IO +I -+6H +=I 2+3H 2OD .NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成3NH 1792mL(标准状况),则424()NH SO 和44NH HSO 的物质的量比为( )A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:17.酸性条件下,22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。

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高中化学专题练习——推断题1.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。

常温下X 是固体,B 和G 是液体其余均为气体。

根据图中关系推断: (1)化学式XA B (2)写出C →E 的化学反应方程式(3)实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。

2分)有X 、Y 、Z 三种单质,X 是金属,常温下Y 是液体,Z 是气体,反应关系为:(1)据此推断X 、Y 、Z 的化学式为:X_________,Y_________,Z__________。

(2)C+Y →A 的离子方程式:___________________________________________ (3)X 元素的核电荷数小于36,它是不是主族元素,简述理由。

___________________________________________________________________________ ________________________________ 3.(6分)下图中每一个方框内的字母代表一种物质,常温常压下,A 、B 、C 、D 、均为单质,且B 为金属,其它三个为双原子分子的气体,它们在一定条件下,发生图中所示的化合反应,得到化合物E 、F 、G 、H 、I 和J ,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明, 有关反应的化学计量数为: (1)A 与B 按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G (2)B 与C 按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生XOH-H + A B CBNa 2O 2DEFGFe 微热B E 无色气体J 棕色气体I无色气体H G白色固体F固体E无色气体A B CD成F(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E请填空:(1)物质B是,物质D是(2)B与C反应生成F的化学方程式为:(3)A与H反应生成I的化学方程式为:。

4. (10分)有A、B、C、D四种单质,在一定条件下,A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁,这些单质和化合物之间发生如下反应关系:(1)写出下列物质的化学式甲______________乙___________丙_____________丁_____________ (2)写出反应①②③的化学方程式①____________________________________②_________________________________________③_________________________________________________________。

(3)反应①的化学方程式是。

5.(14分)A、B、C、是单质,X、Y、Z、H、J、L是化合物,组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一,且B在空气中燃烧可以得到X和J,X和J均为固体,X水解可生成两种碱性物质。

在适当条件下,它们相互之间有下图所所示的转化关系:(1)用化学式表示化合物L 单质C 。

(2)物质Z的分子空间构型是。

(3)反应①的化学方程式________________ 。

(4)反应⑤的化学方程式。

(5)在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量,实验值比理论纸值偏(填“高”或“低”),其原因是。

6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物。

它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均巳略出。

(1)写出化学式:B_____________、E_____________;(2)指出MnO2在相关反应中的作用;反应①中是________剂,反应②中是_____剂。

(3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。

(4)若反应①是在加热条件下进行,A是_______;若反应①是在常温条件下进行,A是_________ 。

若在上述两种条件下得到等量的C单质.反应中转移的电子数之比为__________。

7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:粒子代码 a I e原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:。

(2)写出下列反应的离子方程式:①H+E(溶液)→M 。

②I溶于G 。

(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为8.(17分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。

B元素原子最外层电子数比次外层多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;D和E的原子序数和为30;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素。

五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种,分子中原子个数比如下表:甲乙丙丁化合物中各元A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 素原子个比(1)写出元素符合:B E(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符合为。

物质丁的分子为分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是。

(4)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120°,实验室制取乙的化学方程式为。

(5)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为。

9.A、B、C是常见单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如下转化关系:请写出符合下列要求的化学方程式:(1)若X为CO2,则:反应①;反应②。

(2)若X为Fe3O4,则:反应①;反应②。

10.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质,它们之间有如下转化关系:其中B、D在通常情况下是气体物质,F溶液呈强碱性。

(1)写出C的化学式_____________。

(2)写出反应①的化学方程式________________________。

(3)配制F溶液时必须注意:①_____________;②____________;③(“ ”有示有则填写,无则不填写)(4)写出F与盐酸反应的离子方程式______________________。

11.A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列关系(反应条件均未注明)目前化合物B在自然界含量呈上升趋势,对环境产生了不利影响,E是一种生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质N进一步发生如下变化:E+3N →3A+2B(1)A、B、C、D分别是什么物质,常温下,A和B转化为C的途径是什么? (2)假设在上述转化中无损耗,如有0.1molE 生成,求A和B转化为C时能产生多少克单质N?12.(6分) 已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见化合物,Y 的摩尔质量比Z 小16,乙与丙的摩尔质量相同,B 的摩尔质量比D 的小2,B 与X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。

的分子式分别为 、 。

+丙甲乙 XACYB Z D+丙 +丙 +丙 +丙+丁+丁EF(2) Y转化为Z的化学方程式。

(3) E与F反应的离子方程式。

13、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质,它们满足下图的转化关系:①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物②D、G是钠盐③A、B、C、D含同一种元素④A、E、F、G含同一种元素,且F为单质,E在常温下为气体请回答:(1)写出A、F的化学式:A 、F(2)写出下列反应的离子方程式:①D→C②C+D→B14.(14分)某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、S2-、CO-23、SO-23、SO-24,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:试回答下列问题:(1)沉淀甲是____________,(2)沉淀乙是__________,(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:_________________________。

(4)1 2 3 4 5 6 (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:_____________________________。

15、(10分)一定条件下发生如图所示的转化关系,其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物,甲、乙、丙均为单质。

(1)若A是CO2,甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为,单质丙分子式;②现有下列药品和制气装置:实验药品:a.氯酸钾b.大理石c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水选择上述所给的一些药品,既可以制取CO2,又可以制取气体丙,制取CO2应选用的药品是,制取气体丙的化学反应方程式(2)若A、B、C均为溶液,单质乙在常温下为液态,反应均在溶液中进行,写出A与甲按物质的量之比为1:1发生反应的离子方程式。

16.(8分)A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质,在标准状况下,它们之中有三种呈气态,只有一种呈固态。

B的相对分子质量很小。

甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物,这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系:且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。

根据以上事实,回答下列问题:(1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应,则乙的化学式是。

(2)图中的化学反应共有个化合反应,个氧化还原反应。

(3)Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为:。

17.(6分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是CA乙 AB乙不足量丙足量丙实验室鉴定化合物E 的反应。

(1)单质L 是_______________。

(2)化合物B 是_____________。

(3)图中除反应①外,还有两个用于工业生产的反应是______和_______(填代号) 它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。

18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的元素核电荷数之和为35;A-G 是七种常见化合物:上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

试回答:(1)B 的化学式是:______ ,D 的名称是_________ ;(2)用电子式表示A :(3)写出①、②两步变化的化学方程式: 19.(13分)有常见A 、B 、C 三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B 元素原子最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半,A 元素最外层电子数比B 多一个。

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