初中化学中考科学探究真题及答案解析

初中化学中考科学探究真题及答案解析选择题2．（2017浙江省嘉兴市，题号2，分值3）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。

小明是在检测人体呼出气体中所含的( )A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳D．氮气【答案】A【解析】此题主要考查如何检测水蒸气的存在：无水氯化亚钴(蓝色) + 水→含水的氯化亚钴(粉红色)，故选A答案【知识点】如何检验气体中含有水蒸气的2.（2017年山东省威海市，2题，2分）小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。

小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。

在此过程中，没有应用的科学方法是A．猜想B实验C．推理 D.归纳【答案】D【解析】本题考查了科学方法包括猜想、实验、推理和归纳A会不会是大理石，属于猜想。

B将其放入食醋中，动手操作，属于实验。

C依据实验现象退出可能是碳酸盐，属于推理。

D没有归纳出结论。

【知识点】实验的设计与评价填空题16.（2017内蒙古呼和浩特市，16题，5分）化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ._______ Ⅲ.全部是碳酸钙【实验探究】（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。

甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。

乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__________。

（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_______（填“成立”或“不成立”）。

乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。

丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。

其理由是________。

（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。

丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。

【答案】【猜想与假设】Ⅱ.氧化钙和碳酸钙；（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物。

（2）不成立；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡。

（3）取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），有气泡产生。

【解析】本题考查化学实验探究。

【猜想与假设】碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余固体的成分只有三种情况：一是碳酸钙完全分解生成的氧化钙，二是碳酸钙没有分解，三是碳酸钙部分分解后的氧化钙和碳酸钙的混合物；（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水时生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过剩的氢氧化钙也是不溶物，故甲同学的理由不充分；（2）氧化钙与水反应时放热而碳酸钙固体不溶于水，故剩余固体加水后放热，说明该固体中一定存在氧化钙，同时也说明猜想Ⅲ不成立；试管中的物质有氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，所以滴加几滴稀盐酸时，稀盐酸会优先与氢氧化钙反应而无气泡放出；只有加入足量的稀盐酸无气泡产生才能确定猜想Ⅰ成立；（3）为验证剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，可取少量剩余固体于试管中，先加水若发热说明固体中存在氧化钙；继续滴加足量稀盐酸（或稀硝酸），如有气泡产生则可证明固体中存在未完全分解的碳酸钙。

【知识点】专题三、科学探究题15.（2017安徽省，15题，8分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式_________________________；石灰水“变浑浊”是因为生成了_____________（填化学式）。

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。

【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：____________________。

【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_______→_______→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是______（填选项序号）。

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水变浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由上述探究可得出的结论是___________________。

【注意：若答对（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

】（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3.①AB段pH几乎不变的原因可能是___________________；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有_______________；②BC段发生反应的化学方程式主要有_________________。

【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2分）CaCO3（1分）（2）假设2：生成的二氧化碳使浑浊变澄清（1分）【设计实验】b（1分）a （1分）D（1分）【得出结论】挥发出的HCl使浑浊变澄清（或假设1正确）（1分）（3）①刚开始通入的是装置内排出的空气（1分）CaCl2、HCl（1分）②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）【解析】本题为实验探究题，考查气体的制备与性质。

（1）甲装置内发生碳酸钙与盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变浑浊是由于CO2与Ca(OH)2反应生成了难溶的碳酸钙（CaCO3）的缘故。

（2）【提出假设】由文献资料和浓盐酸具有挥发性可以推测，使浑浊的石灰水变澄清的原因有两个：一是挥发出的氯化氢使浑浊变澄清，二是生成的CO2与CaCO3、H2O作用生成了可溶性的碳酸氢钙使浑浊变澄清。

【设计实验】若要用图2装置除去CO2中混有的HCl气体，则需将混合气体由长管b通入，通过吸收试剂后，由短管a排出；吸收试剂应具备的性质是能与HCl气体反应但不生成新的杂质气体，不能与CO2气体作用。

由此可知，不能吸收HCl气体的浓硫酸不能用作吸收试剂，能与CO2气体反应的NaOH溶液、Na2CO3溶液也不能作吸收试剂，不与CO2气体作用且能与HCl反应生成CO2的NaHCO3溶液是最好的选择。

【得出结论】由实验现象可知，足量的CO2气体不能使浑浊的石灰水变澄清，则说明使浑浊石灰水变澄清的物质一定是浓盐酸挥发出的HCl气体，即假设1正确。

（3）①烧杯中溶液的酸碱度在刚开始（曲线AB段）未出现明显的变化，其原因是刚开始通入烧杯中的气体是装置甲中排出的空气；D点溶液pH小于7，说明此时溶液显酸性，则该溶液中存在的溶质有反应生成的氯化钙（CaCl2）和过量的盐酸（HCl）；②在BC段发生的反应有Ca(OH)2分别和HCl、CO2作用使溶液pH降低，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

【知识点】专题三、科学探究题25.（2017广东省广州市，25题，7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+。

（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是_____________________________。

①矿酸比从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量_______（填“增大”或“减小”）。

②分析数据可知：当矿酸比从1：0.4变化到1：0.6时，Mn2+浸出率____________。

当矿酸比从1：0.6变化到1：0.8时，Mn2+浸出率____________。

（3①表中X最有可能的数值为_________。

A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8②该工艺的最佳条件为：矿酸比：__________；温度：_________。

【答案】（1）MnCO3+H2SO4＝MnSO4+H2O+CO2↑（2）①增大②明显提高提高不大（3）①C ②1：0.6 80℃【解析】本题考查化学实验探究。

（1）MnCO3与稀H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4＝MnSO4+H2O+CO2↑；（2）①矿酸比即菱锰矿与稀硫酸的质量比，该值从1：0.4到1：0.8的过程中，稀H2SO4的用量逐渐增大；②分析表中数据可知：当矿酸比从1：0.4变化到1：0.6时，Mn2+浸出率由75.9%变化到91.8%，变化较大；当矿酸比从1：0.6变化到1：0.8时，Mn2+浸出率由91.8%变化到93.0%，变化值较小。

故分别填：明显提高；提高不大；（3）①由表中数据可知，矿酸比1：0.6的浸出率高于1：0.5的浸出率，且温度越高，浸出率越大；由此可知，X的值大于83.8%而小于91.78%，故选择C选项。

②由矿酸比从1：0.4变化到1：0.6时，Mn2+浸出率由变化较大且矿酸比越大，浸出率越大，故矿酸比选择1：0.6；温度越高，浸出率越高，故选择温度条件为80℃。

【知识点】信息给予题30．（2017河北省，题号30，分值5）根据图13所示的实验回答问题。

(1)甲实验中仪器a的名称是__________________；进行粗盐提纯实验时过滤的目的是________________________________________________________________。

(2) 乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制___________________________________相同；实验现象是__________________________________________。

(3) 丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比__________(选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。

【答案】（1）烧杯（1分）除去粗盐中的难溶性杂质（1分）（2）加入饱和石灰水的量（1分）; 呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊（1分）（3）偏大（1分）评分说明：（2）答案意思表达正确即可。

【解析】（1）从图中可以看出该实验为过滤操作，仪器a为烧杯；过滤是将不溶于水的物质和能溶于水的物质分离的一种方法，所以过滤的目的是除去水中不溶性杂质；（2）做对比试验时无关因素要相同，，探究因素不同，所以要控制无关因素饱和石灰水的浓度和滴入的量相同；二氧化能使澄清石灰水变浑浊，白色浑浊物越多，说明气体中二氧化碳越多，所以现象是呼出气体澄清石灰水变浑浊,空气无明显现象；（3）用pH试纸测定待测液的正确方法是拿玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，如果润湿玻璃棒则导致待测液浓度下降，如果是酸溶液则酸性减弱，而酸性越弱pH值越大，所以测量值比实际值偏大。