必修一2.3.3氧化剂和还原剂强弱比较
1.3.2氧化剂还原剂剂氧化性还原性强弱比较(解析版)
必修1同步复习—知识点题型详细归纳1.3.2 氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱比较【考纲要求】1、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算【基础知识回顾】一、常用氧化剂、还原剂及其产物1.含“氧”概念（1）氧化剂：化合价________的反应物(得电子的反应物)（2）氧化产物：化合价________的生成物(失去电子生成的产物)（3）氧化性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质②得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力③氧化剂、氧化产物具有氧化性④元素处于最高价态时，只有___________性；2．含“还”概念（1）还原剂：化合价________的反应物(失去电子的物质)（2）还原产物：化合价________的生成物(得到电子生成的产物)（3）还原性：化合价________过程表现的性质①物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质②失电子能力越强，其还原性越强，与失电子数目的多少无关，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力如：Na－e－===Na＋， Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强③还原剂、还原产物具有还原性④元素处于最低价态时，只有___________性；【思考】（1）不易失电子的物质一定易得电子吗？【答案】不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子（2）元素处于中间价态时，其性质应该是怎样的？【答案】既有氧化性又有还原性【练习1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√3.常见氧化剂和还原剂物质类别常见的氧化剂对应的还原产物活泼非金属单质Cl2、Br2Cl-、Br-O2、O3O2-变价元素处于高价态的化合物或离子某些氧化物MnO2Mn2+H+稀硫酸、盐酸、醋酸H2氧化性酸HNO3NO或NO2浓硫酸SO2HClO Cl-盐Fe3+Fe2+KMnO4Mn2+过氧化物H2O2、Na2O2O2-高考关注的氧化剂PbO2、高铁酸盐(如K2FeO4)、K2Cr2O7、LiCoO2、NO2、S2O82−、ClO2（2）常用还原剂物质类别常见的还原剂对应的氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、FeNa+、Al3+、Zn2+、Fe2+或Fe3+某些非金属单质H2、C、SH+、CO或CO2、SO2变价元素处于较低价态的化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或S O42−氢化物 NH3NOH2S S离子S O32−S O42−Fe2+Fe3+I-、Br-I2、Br2过氧化物H2O2、Na2O2O2高考关注的还原剂Mg、Sn、HI、Na2S、N2、S（3）既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性【注意】(1)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2－2既有氧化性又有还原性。
人教版高中化学必修1课件 氧化性与还原性以及强弱的比较
越活泼，单质还原性越强,对应离子的 氧化性越弱
氧化性与还原性以及强弱的比较
例1.常温下，如下三个反应都能进行： ① 2W—+X2 = 2X— + W2 ② 2Y—+W2 = 2W— + Y2 ③ 2X—+Z2 = 2Z— + X2
下列说法中正确的是( C ) A、在 X- 、Y- 、Z- 、W- 中，Z-的还原性最强 B、在X2 、Y2 、Z2 、W2 中，Z2的氧化性最弱 C、2Z—+Y2 = 2Y- + Z2 不能向右进行 D、还原性X- > Y-
知识点——氧化性与还原性 以及强弱的比较
氧化性与还原性以及强弱的比较 一、氧化还原反应的概念及关系
失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化
还原剂
具有
还原性 发生
氧化 生成 氧化 产物 反应
失电子的能力
组成物质 中某些元 素化合价 升高 组成物质 中某些元 素化合价 降低
得电子的能力
氧化剂
具有
氧化性
发生
还原 反应
生成
还原 产物
得电子（实质）化合价降低（特征），被还原
氧化性与还原性以及强弱的比较
二、氧化性和还原性
氧化性：得电子的难易程度 还原性：失电子的难易程度 高价氧化低价还，中间价态两头转
氧化性与还原性以及强弱的比较
三、氧化性和还原性强弱的比较
1、氧化性: 氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物 2、根据金属活动性顺序表
氧化性与还原性以及强弱的比较
解析：氧化性: 氧化剂>氧化产物 ，还原性: 还原剂>还原产物；越活泼，单质还原性越强, 对应离子的氧化性越弱。答案：C源自氧化性与还原性以及强弱的比较
人教版高一化学必修一第三节氧化剂与还原剂的强弱比较课件
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
（1）常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质，如：X2、O2等
②含高价态元素的化合物，如：KNO3、KMnO4 等 ③过氧化物，如：Na2O2、H2O2等
（2）常见的还原剂：
①活泼的金属单质，如：Na、K、Zn 等
②某些非金属单质，如：H2、C、Si等
3、同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断
① 一种元素处于最高价态时，只能得到电子显氧化性； ② 当处于最低价态时，只能失去电子显还原性； ③ 当处于中间价态时，既能得到电子又能失去电子， 故既显氧化性又显还原性。
如：S -2 0 +4 +6
低价到高价，氧化性渐增，还原性渐减 高价到低价，氧化性渐减，还原性渐增
例1、已知有如下反应：
①2+B5rO3-+C0l2==B0r2+2+C5lO3-，
BrO3- > ClO3-
②+Cl5O3-+5C-1l-+6H+==3C0l2+3H2O， ClO3- > Cl2
③2+Fe3Cl3+2K-I1==2+F2eCl2+2KCl+I02， Fe3+ > I2
+2 0 +3 -1
还原产物 氧化产物
结论：氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
人教版高一化学必修一第三节氧化剂 与还原 剂的强 弱比较 课件
2、根据活动性顺序判断 (1)根据金属活动顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 (接上)Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
氧化剂、还原剂强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。
即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。
如对ⅡA族金属元素：Be Mg Ca Sr Ba活泼性（金属性）————→增强其单质还原性：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba其阳离子氧化性：Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。
如对第3周期金属而言：Na Mg Al活泼性（金属性）————→减弱其单质还原性：Na＞Mg＞Al其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S活泼性（非金属性）————→减弱其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
氧化剂还原剂强弱比较及其规律
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
Na2S + I2 = 2NaI + S
A. Cl2 > I2 >S C. I2 >Cl2 > S
B. Cl2 >S >I2 D. S >I2 >Cl2
分析：
-2 0
0
-1
H2S + Cl2 = S + 2HCl
氧化剂 氧化产物
-1 0
-1 0
2NaI + Cl2 பைடு நூலகம் 2NaCl + I2
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数 （2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
2、价态规律 高价氧，低价还，中间价，两边转 ⑴元素处于最高价，只有氧化性；
⑵元素处于最低价，只有还原性；
⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等
【练习】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 (5) (6) ；
N2O3 + H2O
②NH3 + N歧O 化反应HNO2 + H2O
③N2O4 +H2O
HNO3 + HNO2
其中你认为一定不可能实现的是：（B）
A. ① B. ② C. ③ D. ①②③
【练习】1、在黑火药的爆炸反应
2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑中，化合 价升高的元素是 C ，得电子的原子是 N、S， 被还原的元素是 N、，S 发生氧化反应的物质 是 C。 氧化剂是：KNO3 和S；还原剂是： C 。
化性(或还原性)越弱；反之，则反应越易 进行，氧化性(或还原性)越强。
高中化学系列(必修1)： 3 氧化性、还原性的强弱比较与应用 新人教版必修1
考点3 氧化性、还原性的强弱比较与应用【考点定位】本考点考查氧化性、还原性的强弱比较与应用，根据自发的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物进行判断，重点是氧化还原反应的先后规律的应用及判断氧化还原反应能否自发进行。
【精确解读】一、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1．依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱；②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强；2．依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+；②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强，原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-；3．根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)，特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性)；4．根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；5．根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2；6．根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△FeS，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，3Fe+2O2点燃Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S；②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4(浓)→不反应，HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl；7．根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe；8．根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属；②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电；9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3；②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO；③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存。
2.3.3 氧化性和还原性强弱的比较、简单计算、配平
氧 化 剂
关于氧化还原反应的 简单计算
例题1：反应4Na+O2=2Na2O，该反应中还
升 失
原剂与氧化剂物质的量之比为___4_:_1___， 氧
当有2mol的Na2O生成时转移_4__mol电子。
化 还
1. 在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，
氧化剂与还原剂的分子数之比为（B ）
原 剂， 降
还
HBr时转移的电子的物质的量为_1__m__o_l _。原
剂，
4、KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2＋3H2O
降 得
反应中，当有10mol电子发生转移时， 还
求消耗KClO3 的物质的量为__2_m__o_l __；
原 氧
被氧化HCl的物质的量为_1_0__m__o_l _
化 剂
关于氧化还原反应的 简单配平
性最强是（D）
A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Ag+
单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2(H+ )Cu2+Hg2+Ag+Pt Au
阳离子的氧化性逐渐增强
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
根据以上方程式，氧化性：KMnO4>MnO2
当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 ，越易反应，氧化剂的氧化性越强。
升失氧化还原剂， 降得还原氧化剂
氧化剂还原剂强弱比较
)
＋ ＋
A．R2 >X2 >Z2 >Y2
B．X2 >R2 >Y2 >Z2
＋ ＋ ＋
＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
[解析] 此题主要考查由化学方程式比较氧化性强弱 关系。由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋>Z2＋；由Y ＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋>Y2＋，又由R与X2＋不反 应可知R2＋>X2＋，故：氧化性R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
2．根据物质活动性顺序进行判断 (1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
3．根据元素的化合价判断 一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含 有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有 氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价
态时，既有氧化性又有还原性．可记忆为：“高价
氧化低价还，中间价态两边转．”
4．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 点燃 △ 如： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋ S=====FeS，根据变价金属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 S 只能把其氧化成＋ 2 价， 判断氧化性：Cl2>S. 5．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件 )来判断 如 ： ① 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ， △ ②MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易， 可 判断氧化性：KMnO4＞ MnO2.
三、物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据化学方程式判断 一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂
人教版高一化学必修一课件：2.3氧化性与还原性强弱的比较
二、氧化还原反应的基本规律 2、强弱规律
氧化性： 氧化剂 > 氧化产物
还原性： 还原剂 > 还原产物
二、氧化还原反应的基本规律 3、先后规律
多种氧化剂和一种还原剂反应，氧化性强的先被还原 多种还原剂和一种氧化剂反应，还原性强的先被氧化 已知还原性I- > Fe2+ > Br-，向FeI2和FeBr2两种溶液中
氧化性:KMnO4 > MnO2。
一、氧化性还原性强弱的比较
下面三个方法都可以用来制氯气： MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+MnO2 16HCl(浓)+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g) + O2 2Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ B ） A．O2> MnO2> KMnO4 B．KMnO4 >MnO2 >O2
通入少量Cl2，先生成的氧化产物是
I2
和 Fe3+ ；
二、氧化还原反应的基本规律 4、价态规律
最高价： 只能降低，只有氧化性
最低价： 只能升高，只有还原性
中间价： 能升能降，既有氧化性又有还原性
高 低 规 律 价 态 规 律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应
高价态 + 低价态→中间价态
+4 -2
只靠拢不交叉
0
SO 2 2H 2S 2H 2 O 3S
随堂检测
根据下列三个反应的化学方程式：
I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + I-， SO2 > I2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-， Fe2+ > Cl2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 , A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 I- > Fe2+ B．Cl－、Fe2+、SO2、I－ D．SO2、I－、Fe2+、Cl－ 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ D ）
高一化学知识点总结必修一2.3氧化剂和还原剂
2.3氧化剂和复原剂一、氧化复原反响基本观点：1、从化合价变化的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响。
复原反响：物质所含元素的化合价降低的反响。
氧化复原反响：物质所含元素的化合价有变化的反响。
2、从电子转移的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质失掉 ( 或偏离 ) 电子的反响。
复原反响：物质获得 ( 或倾向 ) 电子的反响。
氧化复原反响：有电子转移( 得失或偏移 ) 的反响。
3、氧化复原反响的特点和本质氧化复原反响的特点：元素的化合价的起落。
这也是判断一个反响是否是氧化复原反响的依照。
氧化复原反响的本质：电子转移( 电子得失或共用电子对偏移) 。
氧化复原反响中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的起落的总数相等，且化合价起落的总数等于电子转移总数。
4、氧化复原反响与四大基本反响种类的关系：分解反响不必定是氧化复原反响化合反响不必定是氧化复原反响置换反响必定是氧化复原反响复分解反响必定不是氧化复原反响二、氧化剂和复原剂1、基本观点(1)两种反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响(2)两种反响物氧化剂：在反响中获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的物质复原剂：在反响中失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反响获得的产物复原产物：复原反响获得的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的性质复原性：复原剂所表现出的失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的性质2、常有的氧化剂和复原剂(1)氧化剂：部分非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2)复原剂：开朗的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化复原反响电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：4、判断物质的氧化性、复原性强弱的方法：5、氧化复原反响的基本规律(1)守恒规律：得失电子总数相等(2)强弱规律：氧化剂的氧化性 >氧化产物的氧化性复原性的复原性 >复原产物的复原性(3)序次规律：一种氧化剂与多种复原剂相遇时，优先于复原性较强的复原剂反响(4)归中规律：归中反响中，氧化剂降低到的化合价不得低于复原剂高升到的化合价，能够简单用“只聚拢不交错”的规则来增强记忆主要事项：A、归中反响是指发生氧化复原反响的元素，反响后都变为了中间价态，B、歧化反响是指中间态的元素，反响后变为了不一样的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，拥有磁性(2)化学性质：A、复原性：与弱氧化剂反响( 比方硫单质、碘单质等) ，生成亚铁盐，与强氧化剂反响 ( 比方氯气 ) ，生成铁盐，有一个特列，也氧气反响，生成四氧化三铁B、与水反响：3Fe +4H2O△Fe3 O4 +4H 2C、与酸反响：与非氧化性酸反响生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+ ===Fe2++H2↑与氧化性酸反响得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反响：发生置换反响2、铁的氧化物(1)氧化亚铁： FeO是一种黑色粉末，不稳固，在空气里受热，就快速被氧化成 Fe3O4(2)四氧化三铁：Fe3O4是一种复杂的化合物，是拥有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3)氧化铁： Fe2O3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。
2.3.3氧化剂还原剂强弱比较说课讲课讲义
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
第15页，共15页。
第12页，共15页。
双线桥表示
例2、H2S H2SO4(浓) S SO2 2H2O
第13页，共15页。
（3）难易律----反应的先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
例4、铜锌合金放入稀盐酸中；
练习：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。(暂时没学)
（4）性质强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋
D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能
发生的是（
）C
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
反应物＞产物 以强制弱
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 ＞ Cl2
还原性： HCl ＞ MnCl2
第4页，共15页。
（3）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
第5页，共15页。
氧化性和还原性强弱比较
高一化学必修一 第二章第三节第3课时 氧化性还原性的强弱判断
3、根据与同种物质反应生成价态不同的 生成物的情况判断
当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化 时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧 化性的强弱。
+3 △ 2Fe+3Cl2 ===2FeCl3 △ +2 Fe+ S ===FeS 氧化性：Cl2 ＞ S
在相同条件下，使同一还原剂价态升得 越高，则氧化剂的氧化性越强。
+3
D
①NH3 ②N2 -3 0 A、只有① C、只有④ ③NO2 +4 ④HNO3 +5 B、 ①或② D、 ③或④
规律：高价氧化、低价还、中间价态两边转
如何比较两个物质的氧化性（还原性） 的强弱呢？
区别：
只看化合价能否升降 判断氧化(还原)性： 看得（失）电子难易程度 比较氧化(还原)性强弱： 越容易得电子反应越活泼氧化性越强 越容易失电子反应越活泼还原性越强 【注意】 氧化(还原)性强弱 只与物质得失电子的能力有关 (1)与化合价升降无关， (2)与得失电子数目无关
物质所含元素处于最低价
价只能升高，表现还原性，作还原剂 口诀：高氧低还中双全
一价钾钠氯氢银（ K Na Cl H Ag ) 二价氧钙钡镁锌 ( O Ca Ba Mg Zn ) 三铝四硅五氮磷 ( Al Si N P ) 二三铁 二四碳 （ Fe C） 铜汞二价最常见 ( Cu Hg ) 氢氧负一铵正一（ OH- NH4+ ） 酸根所有皆为负 一硝二硫碳三磷 ( NO3- SO42- CO32- PO43- ）
②常见的还原剂有： 活泼金属如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO
具有还原性，物质失去电子，化合价升高 根据元素的化合价判断物质可否作氧化 剂或还原剂。可行吗？
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较
【高中化学】高中化学知识点：氧化性还原性强弱的比较【高中化学】高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较氧化性：就是指物质得电子的能力。
处在高价态的物质通常具备水解性。
还原性：就是指物质失电子的能力，通常低价态的物质具备还原性。
氧化性，还原性强弱的比较方法：(1)根据水解还原成反应方程式推论氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原成产物的还原性(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的深浅（条件）推论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。
基准：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性kmno4>mno2>o2(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相近的条件下促进作用于相同的氧化剂时，可以根据水解产物价态多寡去推论氧化剂水解性的高低。
例如：，，可得：氧化性cl2>s备注：无法通过氧化剂化合价减少的多少去推论水解性的高低。
(5)根据元素周期表判断①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐弱化（对应的阳离子的水解性逐渐进一步增强），非金属单质水解性逐渐进一步增强（对应的阴离子的还原性逐渐弱化）；同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。
备注：元素在周期表中越是坐落于左下方，其单质的还原性越弱，其阳离子的水解性越强；元素在周期表中越是坐落于右上方，其单质的水解性越弱，其阴离子的还原性越强。
(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)①两种相同金属形成原电池的两级：负极：金属电子流出来，负极：金属电子流进还原性：负极>正极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先振动的阳离子的水解性较强，在阳极先振动的阴离子的还原性较强。
【化学】氧化性、还原性强弱的比较 “十种方法”
【化学】氧化性、还原性强弱的比较“十种方法”1.根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱3.根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强4.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强5.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强6.根据电化学原理判断①原电池，负极＞正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例）阳极：易失电子的先放电，其还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－；阴极：易得电子的先放电，其氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋。
7.根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强8.根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强9.根据反应中能量变化判断如：X2+H2=2HX；△H1Y2+H2=2HY；△H2若△H1＜△H2，则X2 的氧化性＞Y210.溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
【化学】“五妙招”巧学电化学一、原电池电极种类巧判断学习原电池知识时，电极种类的判断是个难点，判断的方法、依据有多种，但从如下角度进行分析，则可找到具有普遍意义上的判断技巧。
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》
第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。
2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。
2.氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学过程：[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
推进新课[板书] 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，△发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性[讲解]在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
KMnO4三者氧化性大小顺序是：
KMnO4 > MnO2
> O2
> Cl2
比较方法
6、浓度的影响：
Cu+H2SO4(稀) ——不反应
Cu+2H2SO4(浓) === SO2↑+CuSO4+2H2O
氧化性： 浓硫酸 > 稀硫酸
新课标高中化学必修一
点燃
2FeCl3 2FeS
比较方法
5、根据反应条件来判断：
已知实验室常用下列三种方法制氯气
△ △ MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 求 O2
、MnO2、
催化剂
O2 +
4HCl(浓)
2Cl2↑＋2H2O
单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱 单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱
比较方法
3、对于非金属单质
F2，Cl2，Br2，(Fe3+)，I2，S
氧化性逐渐减弱
F- ，Cl- ，Br- ， ( Fe2+)，I- ， S2-
还原性的价态来判断：
2Fe+3Cl2 2Fe+S 氧化性：Br2>S O2+S == SO2 氧化性：O2>S 氧化性：氧化剂 >还原剂
新课标高中化学必修一
氧化剂和还原剂 的强弱比较
氧化性、还原性
氧化性： 指的是物质得电子的能力，得电子的能力 越强，氧化性越强。
还原性：
指的是物质失电子的能力，失电子的能力
越强，还原性越强。
氧化剂和还原剂
具有 氧化性 具有 还原性
得、降、还——作氧化剂
氧化剂
同时 存在 得电子、化合价降低、发生还原反应 得电子总数＝失电子总数 化合价升降总数相对 失电子、化合价升高、发生氧化反应
还原产物
同时 存在
还原剂
氧化产物
失、升、氧——作还原剂
具有 还原性 具有 氧化性
比较方法
1、根据反应方向
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
失电子 ，化合价升高，被氧化
氧化性：氧化剂 >
氧化产物
还原性：还原剂 >
氧化性：氧化剂 >
还原产物
还原剂
练习：比较出A2、B2、C2、D2的氧化性 A2 + 2BA2 + 2C-
2A-+ B2
2A-+ C2
C2 + 2BB2 + 2D-
2C-+ B2
2B-+ D2
氧化性： A2＞C2＞ B2＞ D2 还原性： D-＞B-＞C-＞ A-
比较方法
2、金属活动性顺序：
单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子的氧化性逐渐增强