PH 与酸碱度关系表
pH值与碱度的关系!
经常有小伙伴搞混碱度与pH的关系，碱度与pH并不是一个概念，实际意义也不同，碱度说明的是缓冲能力，pH是酸碱性的直接表现！一个是内功一个是招式的区别！1、什么是pH？p H值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
“pH"中的“H"代表氢离子（H+），而"p"的来源则有多种说，引用化学界的概念是把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
p H值其实是一个“对数单位”。
每个数字代表水的酸度10倍的变化。
水p H为5等于10倍具有p H为6的水的酸性。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7m oL，p H值小于7说明H+的浓度大于O H-的浓度，故溶液酸性强，而p H值大于7则说明H+的浓度小于O H-的浓度，故溶液碱性强。
所以p H值愈小，溶液的酸性愈强；p H愈大，溶液的碱性也就愈强。
2、什么是碱度？碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐（bi ca rb on ate，碳酸氢盐，下同）、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。
碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。
工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
3、pH值与碱度的关系两种并没有很明确的对应关系，碱度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。
反之，p H值相同的水（或溶液），其碱度也不一定相同。
溶液的酸碱滴定与酸碱度
溶液的酸碱滴定与酸碱度酸碱滴定是化学实验室中常见的定量分析方法，它通过滴定溶液中的酸或碱来确定其酸碱度。
在这个过程中，我们需要了解溶液的酸碱度的概念、滴定的原理以及滴定曲线的解读。
一、溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液中酸和碱之间的相对含量。
它通常通过酸碱指示剂的颜色变化来判断。
酸溶液中的氢离子（H+）浓度越高，溶液越酸；碱溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。
酸碱度的测量单位是pH值，其数值范围从0到14，中间值7表示中性。
pH = -log[H+]二、滴定的原理滴定是一种通过定量迅速滴加一种溶液到另一种溶液中，以达到反应终点的方法。
滴定一般分为酸碱滴定和氧化还原滴定。
酸碱滴定是通过酸碱反应的滴定来确定溶液中酸碱度。
在酸碱滴定中，我们需要一种已知浓度的酸或碱溶液作为滴定液，滴定液滴加到待测溶液中，直到溶液的酸碱度发生明显变化。
这一变化通常通过溶液中的酸碱指示剂颜色的改变来观察，如酚酞指示剂由无色转变为粉红色。
此时，我们可以通过已知滴定液的浓度和滴加的体积计算出待测溶液中的酸碱度。
三、滴定曲线的解读滴定曲线是酸碱滴定过程中滴定剂滴加体积与溶液酸碱度之间的关系曲线。
一般情况下，滴定曲线呈现出三个阶段：开始时，滴定液的加入对溶液的酸碱度几乎没有影响，溶液的酸碱度基本保持不变；然后，滴定液加入的速度开始加快，溶液的酸碱度开始发生变化；最后，滴定液逐渐接近滴定剂的化学当量，溶液的酸碱度急剧改变。
从滴定曲线中，我们可以得到一些重要参数。
例如，滴定终点是指溶液酸碱度发生突变的点，一般对应于指示剂颜色变化的点。
当滴定终点确定后，我们可以通过表格计算溶液中酸碱度的浓度，进一步了解溶液的化学性质。
总之，酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂的滴加、指示剂的颜色变化，可以确定溶液的酸碱度。
滴定曲线的解读有助于我们理解滴定过程中溶液酸碱度的变化规律。
通过这种方法，我们可以更深入地了解溶液中酸碱物质的含量及其相对浓度。
pH值和酸碱平衡的计算
酸碱平衡的控制： 保持工业生产过 程中的酸碱平衡， 以防止设备腐蚀 和产品质量问题
废水处理：通 过调节pH值和 酸碱平衡，有 效处理工业废 水，减少环境
污染
化工生产：在化 工生产中，调节 与控制pH值和 酸碱平衡是实现 高效、安全和稳 定生产的关键环
节
饮食调节：通过合 理搭配食物，控制 酸碱平衡，保持身 体健康。
光学法：利用光学原理，通过测量溶液对光的吸收或散射来计算pH值。
离子选择电极法：利用离子选择电极对特定离子的选择性响应，通过测量电极电位来 计算pH值。
电位法：利用pH电极和参考 电极测量pH值
酸碱指示剂法：通过颜色变 化判断酸碱度
比色法：利用特定波长的光 线测量颜色变化判断酸碱度
试纸法：将试纸浸入待测溶液 中，与标准比色卡对比得出pH
值
监测生产过程中的 酸碱度变化，确保 产品质量和稳定性
及时发现和解决生 产过程中的酸碱平 衡问题，避免生产 事故
监测工业废水的 pH值，确保达标 排放，保护环境
预测和控制产品的 酸碱度，提高产品 的市场竞争力
汇报人：XX
酸碱平衡的计算方法：通过测定体液中 H+浓度和相关参数，利用酸碱平衡公式 进行计算，以评估体内酸碱平衡状态。
酸碱平衡的意义：保持酸碱平衡对于维 持人体正常生理功能至关重要，一旦失 衡可能导致酸中毒或碱中毒等严重后果。
计算公式：pH = -lg[H+]， pOH = -lg[OH-]。
定义：酸碱平衡是指溶液中氢 离子和氢氧根离子的浓度保持 相对稳定的状态。
饮食调节：多吃碱性 食物，如蔬菜、水果 等，少吃酸性食物， 如肉类、糖类等
药物调节：在医生 指导下使用酸碱平 衡调节药物
生活方式调节：保持 适当的运动量，避免 过度疲劳，保持良好 的作息和饮食习惯
溶液的酸碱度与pH
第一部分 身边的化学物质
考点11 溶液的酸碱度与pH
夯实基础·基础知识
1. pH （1）表示溶液的__酸__碱__性__的__强__弱___。 （2）pH的范围是________0_～__1_4_______。 注意：测溶液的酸碱度用__p_H_试__纸____ ；检验酸碱性可以用 ___石__蕊__溶__液______或___酚__酞__溶__液_____。 2.（1）pH范围与溶液酸碱性的关系及指示剂显色（见表）。
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1．(2019·广东省) 下列常见物质的pH大于7的是
( C)
A．食醋
B．食盐水
C．氨水
D．柠檬水
2．(2018·广东省)下列水果中酸度最强的是( D )
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3．(2019·广州市模拟)参照图示中一些常见物质的 pH进行判断，下列说法正确的是( A ) A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 C．白醋能使无色酚酞溶液变红 D．西瓜汁的酸性比橘子汁的酸性强
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10．(2019·花都区模拟)为探究氢氧化钙溶液和稀盐 酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过 测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回 答： (1)由图分析，横坐标的“溶液”是 指___H_C_l___(填溶质化学式)，b点的 含义是____两__者__恰__好__完__全__反__应______。 (2)该反应的化学方程式为 __C_a_(_O_H_)_2_＋__2_H_C_l__=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2O__。 (3)取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加 Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现 白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有 ____C_a_2_＋_和__H_＋_____(写离子符号)。
ph表原理
ph表原理PH表原理。
PH是指溶液的酸碱度，通常用来表示溶液中氢离子的浓度。
PH值是一个反映溶液酸碱度的指标，它的数值越小，表示溶液越酸；数值越大，表示溶液越碱；而7表示中性。
PH表是用来测定溶液酸碱度的工具，下面我们来详细了解一下PH表的原理。
PH表的原理主要是依据了溶液中氢离子的浓度和酸碱度之间的关系。
在水溶液中，水分子会发生自离解，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
PH值就是通过测定溶液中氢离子的浓度来反映溶液的酸碱度的。
PH值的计算公式为PH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数。
通过这个公式，我们可以计算出溶液的PH值。
PH表通常是一张图表，横轴是溶液的酸碱度，纵轴是PH值，通过查表我们可以得知不同PH值对应的溶液酸碱度。
PH表上通常会标注出酸性、中性和碱性的区间，让我们更直观地了解溶液的酸碱性质。
PH表的使用非常广泛，它可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。
在实验室中，我们可以通过PH表来检测溶液的酸碱度，从而判断化学反应的进行情况。
在工业生产中，PH表可以用来监测废水的酸碱度，以便进行废水处理和排放。
除了PH表，我们还可以通过PH试纸或PH计来测定溶液的PH值。
PH试纸是一种简单易用的工具，通过把试纸浸湿后，再与溶液接触，根据试纸颜色的变化来判断溶液的酸碱度。
而PH计则是一种精密的仪器，可以直接测定溶液的PH值，精度更高。
总的来说，PH表是一种用来测定溶液酸碱度的工具，它的原理是基于溶液中氢离子浓度和酸碱度之间的关系。
PH表的使用范围非常广泛，不仅可以用于实验室中的化学实验，也可以用于工业生产中的酸碱度控制。
通过PH表，我们可以更加直观地了解溶液的酸碱性质，从而更好地进行实验和生产。
酸碱性和酸碱度(2020.2.11)
7.pH的有关图像： （1）酸中加水
（2）碱中加水
（3）酸中加碱
（4）碱中加酸
（5）特殊的pH图像：酸中加碱 eg：稀盐酸中加入氢氧化镁
（6）特殊的pH图像：碱中加酸 eg：氢氧化镁中加入稀盐酸
巩固练习
1．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其 中酸性最强的是( ) A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
2．下列溶液pH最大的是（ ）
A．10% KOH
B． 20% KOH
C．10% HCl
D．20% HCl
3．下列溶液中 pH 最小的是(
）
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液
B．滴入石蕊溶液显紫色的溶液
C．滴入石蕊溶液显红色的溶液
D．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液
4.某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入 石蕊试液，石蕊试液呈（ ） A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色
注意：溶液有酸性、碱性和中性，可没有“盐性”
3.酸碱度：
（1）酸碱度的表示方法：pH
（2）pH范围：常用的稀溶液的pH范围一般在0～14之间。
（3）pH的测定方法：——pH试纸。
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸 实验操作 取溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准
比色卡比较，读出该溶液的pH ①不能把pH试纸浸在待测液体中；②pH试纸不能用 注意事项 水润湿；③pH试纸测出的pH值是整数，而用pH计可 以读出pH小数值
2020.2.11化学直播
内容：《酸碱性和酸碱度》
漯河市实验中学 李中杰
知识回顾 酸碱盐的知识为什么要天天回顾？
①特殊配对离子和溶解性表是学好 酸碱盐的基础的基础！
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系
![溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系](https://img.taocdn.com/s3/m/43f5440002020740be1e9bdd.png)
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。
由于水的电离平衡而得到的水的离子积公式：K w=[H+][OH-]=1×10-14表明了一个重要规律：任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。
这一规律同时表明了这两种离子的依存关系以及它们之间的数量关系。
既然H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性，则这个公式也就表明了酸碱这对矛盾特殊性的对立统一规律。
在任何物质的水溶液中，中性是指[H+]=[OH-]，酸性是指[H+]＞[OH-]，碱性是指[H+]＜[OH-]。
所以在常温下溶液的酸碱性跟[H+]和[OH-]的关系是：酸性溶液[H+]＞[OH-]即[H+]＞1×10-7mol·L-1中性溶液[H+]=[OH-]即[H+]=1×10-7mol·L-1碱性溶液[H+]＜[OH-]即[H+]＜1×10-7mol·L-1然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。
水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。
不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。
为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。
亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。
pH= -lg[H+]同样pOH=-lg[OH-]因[H+][OH-]=1×10-14两边各取负对数，这样就得到另一个关系式：pH+pOH=14在教学中为了使学生系统的掌握溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH与pOH的相互关系，可引用奥林教授曾作的相互关系图进行概括。
pH值在生活中
测定不同浓度的酸或碱的pH值
结论： ①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值 越大； ②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越 小。
测定生活中常见物质的pH值：
将可食用与非食用物质的pH值比较，有 何结论？
（酸性或碱性太强的物质即pH值太大或太
小的均不可食用，它们有强烈的腐蚀性）
我们身边一些物质的pH值
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、 身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
酸减食品简单分类
这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体
内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显 得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力 不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾 病，其原因可能与体液酸碱度偏高有关。
你家的菜谱酸碱平衡吗？
我们的身体就像一个化学实验室，体内无时无刻不在进行无数的生 物化学反应，使新陈代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡， 那就会“天下大乱”了。
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的PH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
酸性食品：牛奶以外的动物性食品碱性食品：除了 五谷杂粮外的植物性食品 中性食品：油、盐、咖啡、茶等 常见食物的酸碱分类 强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴 鱼等 中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面 包、小麦、奶油等 弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等 弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆 腐等 中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南 瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等 强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其 是天然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.
中考总复习：中和反应 溶液的pH(基础) 知识讲解
总复习：中和反应溶液的pH（基础）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中和反应（高清课堂《酸、碱和盐的复习（一）》六）1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
酸碱性质与PH值的计算
酸碱性质与PH值的计算一、酸碱性质的基本概念1.酸：在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
2.碱：在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3.中性物质：在水中产生的氢离子和氢氧根离子的数量相等，pH值为7。
二、酸碱度的表示方法——pH值1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，范围为0~14。
2.pH值计算公式：pH = -lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质。
2.常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。
四、酸碱反应1.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2.反应实质：H+和OH-结合生成水。
五、PH值的计算方法1.定性判断：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。
2.定量计算：根据溶液中氢离子的浓度来计算pH值。
六、溶液的酸碱性与PH值的关系1.溶液的酸碱性取决于其中氢离子和氢氧根离子的浓度。
2.pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7，溶液为中性。
七、常见物质的酸碱性及PH值1.强酸：盐酸（PH约为1）、硫酸（PH约为1）等。
2.弱酸：醋酸（PH约为3）、柠檬酸（PH约为3）等。
3.强碱：氢氧化钠（PH约为13）、氢氧化钾（PH约为13）等。
4.弱碱：氨水（PH约为11）、尿素（PH约为7）等。
八、PH值的测定方法1.试纸法：使用酸碱指示纸进行快速测定。
2.电极法：使用PH电极进行准确测定。
习题及方法：1.习题：盐酸是一种强酸，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：由于盐酸是强酸，完全电离，所以c(H+) = c(HCl) =0.1mol/L。
根据pH的计算公式pH = -lg[H+]，代入c(H+)的值，得到pH = -lg(0.1) = 1。
答案：pH = 12.习题：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：氢氧化钠在水中完全电离生成氢氧根离子，所以c(OH-) = c(NaOH) = 0.1mol/L。
《酸碱度和酸碱性》课件
表示溶液酸碱度的数值，范围在 0-14之间。pH值越小表示酸性越
强，pH值越大表示碱性越强。
pOH值
表示溶液碱度的数值，与pH值互 为倒数关系。pOH值越小表示碱 性越强，pOH值越大表示酸性越 强。
酸度系数
表示溶液酸度的数值，范围在0-∞ 之间。酸度系数越大表示酸性越强 。
酸碱度测量的实际应用
本课件详细介绍了酸碱度的概念、表示方法、酸碱指示剂以及酸碱滴定法等内容。
通过学习本课件，学生可以深入理解酸碱度的概念，掌握酸碱度的测量方法，为进 一步学习化学和生物化学打下基础。
研究展望
随着科学技术的不断发展，酸碱度的 研究将更加深入和广泛。
同时，酸碱度与其他环境因素（如温 度、压力、pH等）的相互作用也将 成为研究的重点。
未来研究将更加注重酸碱度对生物体 内环境和生理功能的影响，以及酸碱 平衡的调节机制。
通过深入研究酸碱度及其相关因素， 有助于更好地理解生物化学过程，为 环境保护、医疗保健和农业生产等领 域提供科学依据。
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酸碱度失衡增加患病风险
长期酸碱度失衡可能会增加患上一些慢性疾病的风险，如心血管疾病、糖尿病和肥胖症等 。
酸碱性对人体的影响
酸性体质增加患病风险
酸性体质可能导致身体各系统的功能异常，增加患上慢性疾病的风险，如癌症、糖尿病 、心血管疾病等。
碱性体质有利于健康
碱性体质有助于维持身体的正常生理功能，提高免疫力，减少患病风险。
总结词
日常生活中的许多其他方面都涉及到酸碱度和酸碱性，如化妆品、洗涤剂、空气 清新剂等。
详细描述
这些日常用品的酸碱度同样对使用效果和安全性有影响。例如，化妆品的酸碱度 需要与人体皮肤的酸碱度相匹配，以避免刺激和过敏；洗涤剂的酸碱度则影响其 去污能力和对衣物的损伤程度。
溶液酸碱度的表示方法
测定下列溶液的pH,并判断其酸碱性
HCl NaOH H2SO4 pH 3 14 2
Ca(OH)2
NaCl 7
CuSO4 Na2CO3
11
4
10
酸 碱 性酸 性碱 性酸 性碱 性中 性
酸 性
碱 性
结论：
1、除了酸显酸性外，有些盐也显酸性，如硫酸铜
2、除了碱显碱性外，有些盐也显碱性，如碳酸钠
溶液稀释后其pH的变化情况
溶液酸碱度的表示法--pH
学习目标:
1.知道pH值与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.了解pH值在生活中的重要意义。
自学提示：
1. 溶液的酸碱度常用什么表示 2. pH值的范围 3. pH值与溶液酸碱度的关系 4. 如何测定溶液的pH值 5. 了解溶液的pH值在生活中的重要 意义
pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。
测定pH最简便 的方法： 使用pH试纸
操作方法：将pH试纸放在白瓷板或玻 璃片上，将被测液滴到试纸上，30s后 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出相应的pH值。
测定pH应注意的事项：
1、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否 则会污染试液。 2、不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则 测出来的pH值就不准确。 3、用PH试纸测到的PH为 0----14之间的整 数值 4、测气体的PH时应先用水将PH试纸润湿
溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
pH与溶液酸碱度的关系：
中性 强 酸性 碱性 强
pH<7
pH=7
3.2.2 溶液的酸碱性与pH的计算(教学课件)——上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
c(H+)混合＝
10－14 0.1
10－13 mol/L
pH＝ － lg 10－13 = 13
或pOH＝ － lg 0.1 = 1
练习4：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？
解：c(OH-)=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) c(H+)=10-14/c(OH-) pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，
V水
则溶液的pH变为多少？ pH = 6
若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH
变为多少？
pH = 8 pH 接近于7
弱酸的稀释
常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的 pH变为多少？
CH3COOH
CH3COO - + H+
稀释10倍 c(H+) =＞
解： 稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L
稀释后c(OH-) = 10-3mol/L =10-5 mol/L
c(H+)=
Kw c(OH-)
1+99 =1×10-9 mol/L 稀释后溶液的pH = 9
若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，103
pH
则溶液的pH变为多少？
pH = 8
11
强酸、强碱混合后溶液pH的计算
两种溶液等体积混合且pH相差大于等于2 两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3
第二节 溶液的酸碱性和PH值
第二节 溶液的酸碱性和PH 值一、水的电离一般实验显示，纯水是不导电的，但实验表明，纯水也有微弱的导电性，说明水也是有微弱的电离，是一种弱电解质。
在纯水中存在着这样的电离平衡H 2O H + + OH -达平衡状态时 2[][]H OH K H O +-=（4-4） K W = K ·[H 2O] = [H +]·[OH -] （4-5） K W 称为水的离子积常数，简称为水的离子积。
,在25℃时，K W = 1.00×10-14. （4-6）水的电离是吸热反应，水的离子积随温度升高而稍有增加，但K w 随温度变化不大（见表4-4所示），通常取值为1.0×10-14。
表4-3 不同温度时水的离子积T （K ）273 283 298 323 373 K w 1.139×10-15 2.290×10-15 1.008×10-145.474×10-14 5.5×10-13 在25℃时，在1升水中仅有1.00×10-7mol 的水发生了离解。
水的离子积虽然是在纯水中测定得到的，但经实验验证，不仅在纯水中，其他溶液中，[H +]与[OH -]乘积也等于水的离子积。
并且不论酸性溶液或碱性溶液中都同时存在着H +和OH -，所以，室温下，用式（4-5）可以计算任何水溶液中的［H +］或［OH -］。
二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性与[H +]的关系K w 反映了水溶液中［H +］和［OH -］的关系。
若溶液中的［H +］=［OH -］，则该溶液称为中性溶液；若溶液中的［H +］>［OH -］，则称该溶液为酸性溶液；若溶液中的［H +］<［OH -］，则称该溶液为碱性溶液。
由于［H +］［OH -］=K w ，室温时K w =1.0×10-14，则溶液的酸碱性与［H +］和［OH -］的关系可表示为：[H +] = [OH -] = 10-7时，中性[H +] ﹥ 10-7﹥ [OH -] 时，酸性[H +] ﹤10-7﹤ [OH -] 时，碱性溶液中［H+］越大，其［OH-］越小，酸性越强，碱性越弱；［H+］越小，其［OH-］越大，酸性越弱，碱性越强。
PH
pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。
平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。
pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。
注意：pH值允许小于0，如盐酸（10 mol/L）的pH为-1.当计算的数值为lg或者pH、pOH等对数时，由于小数点以前的部分只表示数量级，故有效数字位数仅由小数点后的数字决定。
pH保留两位有效数字（小数点后两位）。
概述pH 英文全名hydrogen ion concentration，氢离子浓度指数、酸碱值。
是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
这个概念是1909年由丹麦生物化学家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。
p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H+）。
有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。
其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
计算公式计算方法：C(H)为H离子活度-lg(C(H)),例如0.01mol/L HCl溶液,-lg10-2=2 注：由于常态下水的活度系数接近于1，故常用浓度（[H+]）代替活度（c（H+））碱性溶液中pH=-lg[H+]=-lg10-14/[0H-]=-{lg10-14-lg[0H-]}=14+lg[0H-]pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，pH等于7左右为中性,25摄氏度时，pH=7为中性。
由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准确计算得到溶液的pH。
溶液的酸碱性与ph
意
[H+]与[OH-]的相对大小
【练习1】某温度时，水的离子积常数为 1×10- 12moL2· -2，若该溶液中H+浓度为 L 1×10-7moL· -1，则该溶液（ A D ） L A、呈碱性 B、呈酸性
C、呈中性
D、c(OH-)=100c(H+)
【练习2】
室温下,下列四种溶液 c(H+) A、pH=4 = 1×10－4mol/L pH=5 B、c(H+) = 1×10－5 mol/L c(H+ = 1×10－11 mol/L pH=3 C、c(OH)-)= 1×10－3mol/L c(H+) 10 = 1×10－10mol/L D、PH =
【思考】
在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L [OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L [H+]<[OH-]，溶液显碱性
注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度
2.利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH =1～14 的溶液
③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］
改变10n倍
1.当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性 溶液吗？
不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平 衡有关，所以必须指明温度
【交流研讨】
已知100℃水的离子积常数 Kw=1.0×10-12mol2· -2 L +]=___________ 1×10－6mol/L 100℃纯水的[H 6 纯水的pH=___________ 100℃纯水的pH＜7, 说明该温度下的纯水是 否为酸性的?
溶液酸碱度的表示方法—PH
血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质 可以起到缓冲作用，调节 酸碱平衡。
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会增加，这可能会影响pH值的测定结果。 因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说 ，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时， 需要控制溶液的浓度，以确保结果的准 确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离 子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质， 从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要 考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定 影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免 潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增 大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中， 温度升高会导致pH值降低。因此，在测定 溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果 的准确性。
温度对酸碱反应速率的影 响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反 应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会 影响污染物在大气中的化学反应 和扩散，通过调节和控制pH值， 可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理
酸碱性与pH值
酸碱性与pH值一、介绍酸碱性与pH值是化学中重要的概念。
它们关系着许多日常生活和科学领域的过程和现象。
本文将详细介绍酸碱性、pH值的定义、测量方法以及其在不同领域的应用。
二、酸碱性的定义酸和碱是指化学物质在溶液中所呈现的性质。
酸具有特定的化学性质，如酸性溶液会使指示剂变色、与金属产生气体等。
碱也有其特殊的性质，如碱性溶液具有苦味、与酸反应可形成盐等。
三、pH值的概念与定义pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它表示了溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
pH值为0表示酸性最强，pH值为14表示碱性最强，而pH 值为7表示中性。
四、pH值的测量方法目前常用的测量pH值的方法主要有三种：酸碱指示剂法、玻璃电极法和电化学法。
1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简便的测量pH值的方法。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过将指示剂加入待测溶液中，根据溶液的颜色变化可以判断pH值的大致范围。
2. 玻璃电极法玻璃电极法是一种精确测量pH值的方法。
该方法通过将玻璃电极插入待测溶液中，根据玻璃电极与溶液之间的电位差来计算pH值。
3. 电化学法电化学法是一种高精度测量pH值的方法。
该方法利用电极对溶液中的氢离子进行定量测量，可通过电位差计算得到准确的pH值。
五、酸碱性与pH值的应用酸碱性和pH值在许多领域中都有广泛的应用，以下为其中几个领域的例子：1. 生活用品酸碱性和pH值对于许多生活用品的选购非常重要。
例如，洗衣粉的酸碱性可以影响其去污能力；洗发水和护发素的pH值可以影响头发的健康。
2. 化妆品化妆品的酸碱性和pH值对皮肤的影响很大。
不同肤质的人需要选择适合自己的化妆品，以保持皮肤的健康和美丽。
3. 医学领域医学领域中，pH值对于人体生理平衡的维持非常重要。
例如，血液的pH值变化会导致酸中毒或碱中毒，严重时可威胁生命。
4. 环境保护酸雨是当今环境问题中的一大威胁。