高考化学复习练习题晶体结构与性质

天津高考化学专项训练晶体结构与性质

答案：A

4．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )

A．KCl>NaCl>BaO>CaO

B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl

D．CaO>BaO>KCl>NaCl

解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。

答案：C

5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：氯化钠晶体中每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个，B项错误。

答案：B

6．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )

解析：A.A离子个数是1，B离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B.E 离子个数＝1/8×4＝1/2，F离子个数＝1/8×4＝1/2，E、F离子个数比为1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C.X离子个数是1，Y离子个数＝1/2×6＝3，Z离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D.A离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B离子个数＝12×1/4＋1＝4，A、B离子个数比1：1，所以其化学式为AB，故D错误。

答案：C

7.

磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物

质的化学式可表示为( )

A ．Mn 2Bi

B ．MnBi

C ．MnBi 3

D ．Mn 4Bi 3

解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×1

3＝6(个)，则二者的原子个数比为6：

6＝1：1。

答案：B

8．下列有关说法不正确的是( )

A ．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B ．CaF 2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2＋

C ．H 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动

D ．金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。 答案：C

9．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比为( ) A ．3：9：4 B ．1：4：2 C ．2：9：4 D ．3：8：4

解析：A 粒子数为6×112＝12；B 粒子数为6×14＋3×1

6＝2；C 粒子数为1；故A 、B 、C

粒子数之比为

1

2

：2：1＝1：4：2。

答案：B

10．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A ．熔点：NaF>MgF 2>AlF 3 B ．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C ．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2

D ．硬度：MgO>CaO>BaO

解析：由于r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)，且Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋

所带电荷依次增大，所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r (F －

)

)

)，故NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小。在CsCl 、NaCl 、CaF 2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r (Mg 2＋

)

)

)，故MgO 、CaO 、BaO 的晶格能依次减小，硬度依次减小。

答案：A 能力题

11.周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为________。 (2)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有______________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是__________________________________________。

解析：(1)图1所示晶胞中e 离子数＝4，c 离子数＝1＋8×18＝2，则N (Cu)：N (O)＝4：

2＝2：1，该离子化合物的化学式为Cu 2O ，故铜离子的电荷为＋1。(2)5种元素形成的离子化合物中阴离子呈四面体结构，阴离子为SO 2－

4；故题图2可知阳离子是[Cu(NH 3)4(H 2O)2]

2

＋

，化学键类型有共价键和配位键，该离子中，H 2O 分子离Cu 2＋

较远，Cu 2＋

与H 2O 分子间的配

位键比Cu 2＋

与NH 3分子间的配位键弱，故该化合物加热时，首先失去的组分是H 2O 。

答案：(1)＋1

(2)SO 2－

4 共价键和配位键 H 2O H 2O 与Cu 2＋

的配位键比NH 3与Cu 2＋

的弱

12．(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： ①NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2＋

和Fe 2＋

的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；

②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。