高中铁铜及其化合物的应用学案教案
铁、铜及其化合物的应用教案
铁、铜及其化合物的应用教案
铁、铜及其化合物的应用
一、教学目标
（一）、知识与技能目标
1、初步知道铜钱的发展史，了解铁、铜的物理性质。
2、初步学会根据具体情况设计化学实验方案，掌握铁、铜的化学性质。
（二）、过程与方法能力目标
1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力；
2、通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
3、在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
（三）、情感、态度、价值观目标
1、通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
二、教材内容
本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学必修（1）专题三第二单元第二部分第一节课，铁、铜的化学性质是本节课的难点。
应注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，教学过程中通过启发学生从生活中发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨。
322《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)
第2课时铁、铜及其化合物的应用〔1〕【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质⑴铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
⑵铁和铜都有良好的性和性。
⑶铁和铜的密度，熔沸点。
2.3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示⑴与非金属单质反响〔如与O2、Cl2、S等反响〕____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________⑵与盐溶液反响___________________________________________________________________________ _________________________________⑶铁与稀盐酸或稀硫酸反响________________________________________________________________________ 〖结论〗铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。
铁、铜在反响过程中充当剂。
铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。
铁与氧化性较弱的氧化剂〔如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等〕生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性〔如氯气、双氧水等〕反响转化为的铁的化合物。
4.试分析比较Fe(OH)23【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是A．Zn和Mg B．Fe和MgC．Zn和Fe D．Fe和Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式：混合物～ H220g 0.5mol那么 40g 1molMg ～ H2 Fe ～ H224g1mol 56g1molZn ～ H2Cu不与盐酸反响65g1mol由上可知，与盐酸反响生成1mol氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如Mg)，和另一个大于40 g〔如Fe、Zn〕或不生成氢气的铜组合才行。
高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 学案3 苏教版必修1
高一化学教案：铁、铜及其化合物的应用班级姓名学号[学习目标] 1、了解铁铜的物理性质2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别[情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？[知识整理]一、物理性质铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
铁和铜都有良好的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。
二、化学性质铁铜与非金属单质(O2、Cl2、S等)与酸(H+)与盐溶液思考1：铁能与所有酸反应放出H2吗？。
思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。
铁、铜在反应过程中充当剂；铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。
[情景设计2]如何区分Fe2+、Fe3+？实验现象向FeCl3溶液中滴加KSCN分别向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH[知识整理]三、Fe2+、Fe3+的区分[知识拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀？[情景设计3] Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？Fe2+ Fe3+，化合价需加入 (如 )Fe3+ Fe2+，化合价需加入。
(如 ) [实验探究]实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。
请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？实验方案现象离子方程式Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+[知识整理]四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化( )Fe2+ Fe3+( )[情景设计3]你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液?[知识整理]（阅读课本P76）五、铁、铜及其化合物的应用[当堂训练]1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是 ( )A、Fe2S3B、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl22、下列物质可用铁桶盛装的是（）A、浓HClB、CuSO4C、0.5mol/LHNO3D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO43混合物成分提纯所用试剂FeSO4中含少量CuSO4FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2[课外练习]1、在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的（）A、质子数B、最外层电子数C、核外电子数D、电荷数2、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是（）A、氯气B、盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸3、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A、Fe2+的水溶液为黄色B、Fe2+既有氧化性，又有还原性C、Fe3+的水溶液为黄色D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A、Fe2+、Fe3+B、 Fe2+、Cu2+C、Cu2+、Fe3+D、 Fe2+、 Cu+5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无6、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A、① ③B、③ ②C、③ ①D、① ② ③7、下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B、Na+、H+、NO3-、SO42-C、Fe2+、N H4+、Cl-、OH-D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-8、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A、FeCl3 AlCl3B、NaCl BaCl2C、MgCl2 CuCl2D、FeCl2 FeCl39、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（）A、变棕黄色B、逐渐变浅C、逐渐加深D、无明显变化10、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：；离子方程式：11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O + H2SO4= CuSO4 +H2O +Cu ，请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O：12、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
323《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1)
第3课时铁、铜及其化合物的应用〔2〕【目标聚焦】1.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。
2.掌握Fe2+、Fe3+的常用检验方法。
3.了解铁、铜的化合物的重要应用。
重点：Fe2+、Fe3+的检验和相互转化难点： Fe2+、Fe3+的相互转化【学海导航】2+3+1.2.不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，试探究试Fe2+与 Fe3+的转化条件：⑴据氧化复原反响根本原理，分析转化的条件。
Fe2+→Fe3+：化合价，被，需要参加。
如：Cl2…Fe3+→Fe2+：化合价，被，需要参加。
如：Fe…⑵设计简单可行的实验方案。
3.试根据已学知识归纳Fe、Fe2+与 Fe3+三者关系，尝试用图示表达其转化关系。
并写出相互转化的化学反响方程式或离子方程式。
4．举例说明铁、铜的化合物在生产生活中的应用。
【思维点拨】【例1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【解析】解此题要掌握单质铁有复原性能和Cu2+、H+、Fe3+反响。
另外，铁能被磁铁吸引是铁的一种重要物理性质。
现在Fe单质有剩余那么Cu2+、H+、Fe3+分别被复原为H2、Cu、Fe2+，故溶液中Fe2+最多。
【答案】 C【例2】将54.4 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反响后收到4.48 L H2〔标况〕，并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。
求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克【解析】将Fe 、Fe2O3的混合物溶于H2SO4后，Fe 和Fe2O3分别生成FeSO4、H2和Fe2(SO4)3 ，这时Fe还可以和Fe3+反响,即铁和两种物质都发生了反响，而反响后无Fe3+和Fe，说明上述反响恰好将Fe3+和Fe完全转化为Fe2+。
【答案】混合物中含铁22.4克，Fe2O3 32克，反响消耗H2SO4 0.8 mol。
必修高中化学铁铜及其化合物的应用教案
芯衣州星海市涌泉学校铁、铜及其化合物的应用课程标准的有关内容：理解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目的知识与技能目的：1.理解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目的、情感态度与价值观目的：1.通过铁、铜制品及其资料的搜集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进展加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的才能；2.在“实验—反思—再实验—再反思〞的过程中体验实验探究的方法和技能。
3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与别人进展交流，清楚表达自己的观点，培养学生擅长的精神。
二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的互相转化难点：Fe2+与Fe3+的互相转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.理解学生的知识构造，分析学生的认知才能学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或者者资料，理解它们的用途2.回忆金属的通性四、课时安排〔4课时〕五、教学过程第１课时一、从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］〔1〕教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或者者资料，理解它们的用途。
〔2〕教师介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。
〔3〕教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。
［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］〔1〕搜集物品或者者资料，积极考虑做答。
〔2〕考虑、讨论故事中的有关问题。
〔3〕通过观察说出铁铜的物理性质。
［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
2．铁、铜的冶炼［创设情景］〔1〕教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。
〔2〕提供学生药品〔铁粉、氯化铜溶液〕，模拟湿法炼铜。
［提出问题］〔1〕你能从氧化复原反响的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？〔2〕你怎样进展实验，实验现象如何？〔3〕你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］〔1〕从氧化复原反响的角度来解释炼铜的原理。
高中化学铁铜及其化合物的应用教案
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计与设计特色一、教学与评价目标1.教学目标（1）基于预测到探究，初建理论模型。
通过实验探究不同价态铁的主要化学性质，初步形成基于元素价态和氧化还原知识对物质的性质进行预测和检验的认知模型。
（2）基于理论到应用，梳理应用类型。
通过常见铁元素价态转化关系的认识过程，建立物质性质与物质应用的关联，及时发现铁的价态转化关系对实际应用的价值。
（3）关注课堂到社会，感受应用价值。
通过设计废液的再生和处理柠檬酸(Ⅲ)铁的信息，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强绿色应用的意识和社会责任感。
2.评价目标（1）对模仿水平的评价：通过实验探究，诊断和发展学生实验探究物质性质的水平和运用氧化还原、离子反应来认识物质的水平。
（2）对迁移水平的评价：通过对含铁物质转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生利用建模思路对“物质性质与转化决定应用”的认识水平。
（3）对创新水平的评价：通过设计废液的再生和处理柠檬酸(Ⅲ)铁的信息的讨论和点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平。
二、教学与评价思路三、教学流程【引入】由共和国70周年华诞--国庆，引出追梦起点--铁铜及其化合物的应用。
【学习任务1】单质铁在生产、生活中的应用及原因分析【过渡】铁与氧气反应生成的物质属于铁的化合物，铁的化合物种类有很多，我们选取一些经典物质与大家共同讨论。
【学习任务2】铁的化合物在生产、生活中的应用及原因分析【过渡】通过以上学习可知，物质的应用与物质的性质转化存在着密切联系，要系统地掌握物质的应用，首先应系统地掌握物质的转化。
那铁及其化合物存在如何转化呢？【学习任务3】物质性质与应用的模型建构1.物质转化模型2.物质应用模型【过渡】刚才我们建立了物质转化的模型。
模型的价值在于更高效、更合理地指导对其它物质的学习。
常见的金属还有铜，铜及其化合物也很丰富，其转化也与模型吻合。
限于时间，和同学们来讨论两个问题。
《铁、铜及其化合物的应用》教案
《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。
2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。
2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。
情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。
2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。
二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。
（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。
三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。
（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。
六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。
通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。
高中化学《铁、铜及其化合物的应用》教学设计及反思
《铁、铜及其化合物的应用》的教学案例一、设计思想课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模式，而是从学生已有的生活经验出发，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”，突出化学的社会价值。
本堂课的教学设计以此为理论基础和指导思想。
以探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+为明线，Fe2+、Fe3+的性质及相互转化为暗线。
通过问题设置的层层深入，引发学生的探究欲望，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变，提高课堂教学的实效性。
二、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元第二部分，主要内容包括：Fe、Cu、Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。
《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：“通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。
”可见，二价铁和三价铁的相互转化是本节课的重点与难点，在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。
并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过生产、生活中的应用实例和实验探究，总结亚铁化合物和铁的化合物相互转换的知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。
三、学情分析1、学生已有的认知水平和能力基础：学生在初中的学习中，已经了解了铁铜的物理性质和部分化学性质（铁与稀硫酸、硫酸铜等反应）。
在高一前面的学习中对氧化还原反应原理已经有一定的认识，实验的操作技能也有一定的基础，对如何进行探究性实验也有初步了解。
2、本课学习中学生可能遇到的困难和问题：亚铁离子和三价铁离子转化、亚铁离子检验的实验设计和实验操作。
高中铁铜及其化合物的应用2学案教案
专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的应用（2）编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1、采用实验探讨的方式，掌握Fe3+、Fe2+、Fe的性质及彼此转化条件，培育学生分析问题和解决问题的能力。
2、铁、铜及其化合物的性质。
【知识点1】Fe3+、 Fe2+、Fe的彼此转化【实验探讨】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观察有什么现象发生。
【问题讨论】为何会出现这样的结果？请写动身生的反映方程式【问题讨论】实验室在配制Fe2+溶液时，为避免Fe2+被氧化，可加入什么？【知识点２】1、铁的氧化物2【课堂练习】1．能与Fe3+反映且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( ) A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe【课后练习】1．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无转变2．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反映后生成物是（）和Br2 和Br2和FeBr33．电子工业中常常利用FeCl3溶液侵蚀印刷电路板，欲从侵蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦4．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反映后，其结果是（）A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5 5．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是6．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：⑴写出①、②和③步所有反映的化学方程式；；；；⑵设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议
高一化学《铁铜及其化合物的应用》教案与提高化学学习效率的几条建议一、教案介绍1. 教案背景本教案是针对高一化学学科的一堂课程。
主要内容涉及铁铜及其化合物的应用。
通过本课程的学习，学生将了解铁铜及其化合物的性质、制备方法以及广泛应用的领域。
2. 教案目标•掌握铁铜及其化合物的性质和制备方法；•了解铁铜及其化合物在工业生产、农业和日常生活中的应用；•培养学生的实验操作和观察能力；•培养学生的合作意识和创新能力。
3. 教学重点•铁铜及其化合物的性质和制备方法；•铁铜及其化合物的应用领域。
4. 教学难点•铁铜及其化合物在工业生产中的应用；•铁铜及其化合物在农业中的应用。
二、教学内容及安排1. 知识点概述本节课主要围绕铁铜及其化合物展开，包括铁铜的性质、制备方法以及其在工业生产、农业和日常生活中的应用。
通过实验演示和案例分析，加深学生对相关知识的理解和应用。
2. 教学步骤•导入：通过实例或问题导入课题，激发学生思考兴趣；•知识讲解：简要讲解铁铜及其化合物的性质和制备方法；•实验演示：进行一些简单实验，引导学生观察实验现象和总结规律；•讨论与分析：引导学生思考铁铜及其化合物在工业和农业中的应用，并进行案例分析；•总结与展望：对本节课的学习内容进行总结，并展望下一节课的学习内容。
三、提高化学学习效率的几条建议在学习化学过程中，很多学生可能会遇到困难和挫折。
下面是几条提高化学学习效率的建议，希望对你有所帮助。
1. 建立扎实的基础知识化学学科是一个层层递进的学科，基础知识的掌握对后续的学习非常重要。
因此，建议学生在学习化学之前，先理解并掌握好基础概念和原理，扎实基础知识。
2. 实践与理论相结合化学是一门实践性很强的学科，理论知识的学习需要与实际实验相结合。
只有通过实践才能更好地理解化学现象，掌握实验操作技巧。
3. 多做习题与实验化学学科考察的是学生的分析和解决问题的能力。
因此，建议学生多做习题，加强对解题方法和思路的掌握。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
苏教版高一化学教案-铁铜及其化合物的应用
第2單元課時2鐵、銅及其化合物的應用教學設計一、學習目標（1）複習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質；學習鐵、銅的新的化學性質；學會用圖示方法自主構建鐵的不同價態相互轉化的關係。
（2）採用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質及相互轉化條件，體驗自主實驗探究過程，培養學生分析問題和解決問題的能力。
（3）認識化學與人類生產、生活的密切關係。
體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產、生活及人類身體健康的重要作用。
二、教學重點與難點教學重點：鐵、銅及其化合物的性質，Fe3+與Fe2+的相互轉化。
教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉化。
三、設計思路主要採用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結合的教學模式，通過回顧前面學習的知識來比較銅與鐵性質上的異同，找出鐵、銅反應後產物的不同與氧化劑強弱的規律，並通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質以及Fe2+、Fe3+的相互轉化關係，從而幫助學生構建“鐵三角”關係。
四、教學過程【播放】古代的鐵和銅製品。
(ppt2、3)【設問】古代的時候，人們已經知道利用鐵和銅製作各種物品了。
提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什麼？【引導】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質軟的。
【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。
【提問】根據實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納下鐵銅的物理性質。
【討論投影】一．單質的物理性質：（ppt4）共同點 不同點鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱純淨的單質鐵為銀白色，有良好的延展性，質地較軟的固體，可被磁化銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質地較硬的固體【提問】在前面的學習中，我們已經瞭解了鐵、銅與其他物質發生的一些反應，請你歸納一下這些反應。
【投影】（ppt5）二．單質的化學性質：【設問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現象和產物，你有何發現?【引導】請同學們從氧化還原反應的角度去思考：鐵反應產物的化合價與什麼因素有關？鐵 銅 與非金屬反應2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 Cu+O 2 点燃 2CuO 與鹽酸反應 Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ 不反應與鹽溶液反應 Fe+CuSO 4====CuSO 4+F e Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag【小結】（ppt6）1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質、某些鹽溶液、某些還原劑等發生反應，在反應中充當還原劑。
铁铜及其化合物的应用简案
《铁铜及其化合物的应用》教学设计
铁铜及其化合物的应用是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中学生学习金属元素的最后一种，也是高中唯一一种有变价的金属。
通过本课的学习，可以建立基于物质类别、元素价态变化预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学与评价目标
1.教学目标
（1）通过Fe2+与Fe3+之间转化条件的预测及实验探究，形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行
预测和验证的认识模型
（2）通过Fe2+与Fe3+的转化关系，建立物质性质与物质用途的关联
2.评价目标
（1）通过学生对Fe2+与Fe3+相互转化实验方案的设计，发展学生设计实验探究的水平
（2）通过对Fe2+与Fe3+相互转化的讨论，诊断并发展学生对不同价态转化思路的认识水平。
铁、铜及其化合物的应用教案
化学探究性实验教学案例——《铁、铜及其化合物的应用》一、教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生掌握铁离子的检验方法（2）使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变2、过程与方法：（1）在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和能力。
（2）通过教师演示实验和学生实验操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。
（3）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。
3、情感态度目标（1）通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
（2）从铁铜在国民经济发展中举足轻重的作用引入，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
二、重点与难点：重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三、设计思想：以学生熟悉的铁铜及其化合物在生产生活中的应用事例为背景，以探究式实验为主线，通过精心设计情景问题，引发学生思考，进而产生探究的欲望，引导学生主动参与教学过程，激发学生的探究热情，让学生在“发现问题→提出问题→解决问题→归纳、提炼方法→再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
本节课主要学习的是铁、铜及其化合物的性质，根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析可从以下几个方面着手：（1）引导学生从生活常识中发现铁、铜及其化合物性质上的差异。
（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。
（3）把实验主动权交给学生，通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。
从而强化学生自主参与实验探究的意识。
激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变。
▲教学过程（第3课时）教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图设计探究实验构建问三Fe2+与Fe3+的区别引导学生进行实验探究铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+。
思考Fe2+与Fe3+有何区别？如何用实验方法加以鉴别？学生进行一系列分组探究实验：培养学生分析问题的能力题：自主探究实验产生科学问题：观察、发现问题：分析问题：学生探究实验一：引导学生分析实验一得：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。
高一化学教案铁铜及其化合物的应用
高一化学教案铁铜及其化合物的应用
本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与
Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建铁三角关系。
四、教学过程
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高中铁、铜及其化合物的应用学案教案
高中铁、铜及其化合物的应用学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用铁、铜及其化合物的应用（1）编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1、复习铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；2、采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的检验方法。
【课前预习】1．铁容易失去最外层的____个电子，变为_______，离子符号为____________，_同时次外层的1个电子也经常参加反应，铁也能失去____个电子，变为______，离子符号为____________。
Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒属于___________________________。
２．铁是色有的固体，铜是色的固体，铁、铜在反应中充当剂，铜在反应中一般呈价，铁与反应时转化为＋２价化合物，与物质反应时转化为＋３价化合物。
【知识点1】１．铁和铜的应用及物理性质写出下列反应的化学方程式或离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①铁与盐酸反应。
②铁在氯气中燃烧。
③铁与硫酸铜溶液反应。
④铁与硝酸银溶液反应你还知道有其他反应吗？【知识点2】1．铁的化学性质①铁与非金属反应②铁与酸反应③铁与水蒸气反应④铁与盐溶液反应⑤铁与冷的浓硫酸和浓硝酸反应２．铜的性质及用途（１）铜的物理性质（２）铜的化学性质①与氧气反应②与其他非金属反应③与强氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应④与盐溶液反应（３）铜的用途【知识点３】Fe 2+、Fe 3+的检验（1）Fe 2+ ①直接观察溶液是浅绿色②滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色；③滴加KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色（2）Fe 3+ ①直接观察溶液是黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀③滴加KSCN 溶液，有血红色溶液出现。
【课堂练习】1．某溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有 （ ）+ B. Fe 2＋ C. Cu 2+ D. Zn 2+2．要证明某溶液中不含Fe 3+，而可能含有Fe 2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4 ③加入少量KSCN 溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③3.常温下能用铁制容器盛放的是（ ）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸【课后练习】1．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )A.11.2g 2.8g D.无法计算2．根据Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ；2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2两个反应，判断Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+的氧化性强弱顺序为（ ）A ．Cu 2+>Fe 2+>Fe 3+B ．Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+C ．Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+D ．Fe 2+>Fe 3+>Cu 2+3．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，最好选用（ ）A ．烧碱溶液B ．浓氨水C ．镁粉D ．铁粉4．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+5．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
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高中铁铜及其化合物的
应用学案教案
Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
专题3 从矿物到基础材料
第二单元铁、铜的获取及应用
铁、铜及其化合物的应用（2）
编写：沈学军审核：周卉华
班级学号姓名
【学习目标】
1、采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+、Fe的性质及相互转化条件，培养学生分析问题和解决问题的能力。
2、铁、铜及其化合物的性质。
【知识点1】Fe3+、 Fe2+、Fe的相互转化
【实验探究】
用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，观察有什么现象发生。
【问题讨论】为什么会出现这样的结果请写出发生的反应方程式
【问题讨论】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么
【知识点２】 1
2【课堂练习】
1．能与Fe 3+
反应且能证明Fe 3+
具有氧化性的物质是: ( ) A. NaOH B. KSCN C. FeCl 2 D. Fe
【课后练习】
1．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A ．生成白色沉淀
B ．生成红褐色沉淀
C ．有气泡产生
D ．无变化
2．把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是
（）
和Br2 和Br2和FeBr3
3．电子工业中常用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu
及制取纯净的FeCl
3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H
2
SO
4
、④
浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl
2
中的
（）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦
D．①④⑥⑦
4．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（）
A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
5．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管
倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有
生成，试管内水面将，产生以上
现象的原因是
6．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样
品进行下列实验：
⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
；
；
；
⑵设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F 在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
【错题整理】.
【问题反思】。