中考九年级化学上册必背化学方程式
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
九年级上册必背的化学方程式
九年级上册必背的化学方程式
一、化合反应（多变一）
1.二氧化碳和水反应：
2.铜在空气中加热
3.铝在氧气中燃烧
4.氧化钙和水反应
5.镁在空气中燃烧
6.碳在高温下和二氧化碳反应
7.碳在空气中燃烧 8.一氧化碳燃烧
9.硫在空气中燃烧 10.磷燃烧
11.铁在氧气中燃烧
二、分解反应（一变多）
1.高锰酸钾加热分解
2.双氧水和二氧化锰混合
3.氯酸钾和二氧化锰加热分解
4.碳酸分解
5.石灰石高温分解 (二氧化碳的工业制法)
6.水通电分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
1.氢气还原氧化铜
2.碳还原四氧化三铁：
3.碳还原氧化铜
4.碳还原氧化铁：
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
大理石（石灰石）和稀盐酸反应
五、不属基本反应类型的反应
1.二氧化碳与澄清石灰水反应
2.二氧化碳与氢氧化钠反应
3.一氧化碳还原氧化铜
4.一氧化碳还原氧化铁
5.一氧化碳还原氧化亚铁
6.一氧化碳还原四氧化三铁
7.甲烷（CH
天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
4。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
化学九年级方程式总结77个
化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。
13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。
21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。
初三上册化学考试必背方程式
初三上册化学考试必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
搜集的《初三上册化学考试必背方程式》，期望对同学们有帮。
初三上册化学考试必背方程式篇一一、燃烧反应1、碳充分燃烧：C+O2=点燃CO22、碳不充分燃烧：2C+O2=点燃2CO3、硫燃烧：S+O2=点燃SO24、磷燃烧：4P+5O2=点燃P2O55、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O46、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO7、氢气燃烧：2H2+O2=点燃2H2O8、一氧化碳燃烧：2CO+O2=点燃2CO29、甲烷燃烧：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O二、容易见到气体制备方程式制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2=MnO22H2O+O2↑2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3=MnO22KCl+O2#3、加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氧化汞：2HgO=加热2Hg+O2↑5、电解水：2H2O=通电H2↑+O2↑制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑3、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温CaO+CO2↑制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、锌跟稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、镁跟稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO33、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO26、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al23+3Cu3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe2+2Ag5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu2+2Ag6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn2+2Ag初三上册化学考试必背方程式篇二C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca2现象：白色固体渐渐溶解Ca△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu22CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色渐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色渐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成初三上册化学考试必背方程式篇三1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：没有明显现象。
九年级上册必记化学方程式
九年级上册化学必记化学方程式一、氧气的反应（1）单质与氧气的化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O（3）氧气的生成：氧化汞分解实验2HgO 2Hg+ O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑二、自然界中的水水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2↑氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O三、质量守恒定律镁在空气中燃烧：2Mg+ O22MgO铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑四、碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层：C + O2CO2煤炉的中层：CO2+ C 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2五、燃料及其应用碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2镁和盐酸反应放热：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
九年级上册化学化学方程式
九年级上册化学化学方程式：1、磷的燃烧化学方程式：4P+5O2═(点燃)2P2O5（化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式：S+O2═(点燃)SO2（化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式：C+O2═(点燃)CO2（化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式：2C+O2═(点燃)2CO（化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式：3Fe+2O2═(点燃)Fe3O4（化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式：2Mg+O2═(点燃)2MgO（化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式：4Al+3O2═(点燃)2Al2O3（化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式：2H2O2═(MnO2)2H2O+O2↑（分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式：2KMnO4═(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式：2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2（分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式：2H2O═(通电)2H2↑+O2↑（分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式：2H2+Cl2═(点燃)2HCl（化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式：2H2+O2═(点燃)2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑（置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑（置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（置换反应）。
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（置换反应）。
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑（置换反应）。
九年级化学上册方程式大全
九年级化学上册方程式大全九上化学方程式如下：1、磷的燃烧化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （置换反应）。
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （置换反应）。
九年级上册化学方程式汇总
23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
点燃
2C + O2
2 CO
18、碳与二氧化碳反应
高温
C + CO2
2 CO
19、木炭还原氧化铜
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
20、焦炭还原氧化铁
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO
Cu + CO2
22、一氧化碳燃烧
点燃
2CO + O2
2 CO2
1、红磷与氧气反应
4P + 5 O2
点燃
2 P2O5
2、木炭与氧气充分反应
点燃
C + O2
CO2
3、硫与氧气反应
点燃
S + O2
SO2
4、铁丝与氧气反应
点燃
3Fe + 2 O2
5、铁在空气中缓慢氧化
Fe3O4
4Fe + 3 O2
6、高锰酸钾制取氧气
2FO2 + O2
12、氢气与氧气反应
点燃
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O 2点燃CO 22、硫在氧气中燃烧： S+O 2点燃SO 2点燃4、铁在氧气中燃烧：点燃3、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 Fe 3O 45、磷在氧气中燃烧： 4P+5O 点燃6、铜在空气中加热： 加热 2CuO2P O5 2Cu+O2 2 2点燃点燃7、氢气在氧气中燃烧： 2H 2+O 2 2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO+O 2 2CO 2 9、碳不充分燃烧： 2C+O 2（不充分） 点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层： CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应： CO +H O=H CO3 12、生石灰和水化合： CaO+H O=Ca(OH)22 2 2 2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑14、电解水： 2H 2 O=== 2H 2↑+ O 2↑15、加热高锰酸钾： 2KMnO 加热+ MnO + O4K MnO4 222↑、分解过氧化氢溶液2 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑16 2H O17、碳酸不稳定分解： H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO+CO 2↑（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制 H 2）： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑20、锌和盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑21、氢气还原氧化铜： H 2+CuO 加热 Cu+H 2O22、木炭还原氧化铜： C+2CuO高温2Cu+CO 2↑23、碳还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑24、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4（四）其他25、大理石和稀盐酸（实验室制 CO 2）： CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2↑26、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ： Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O加热28、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO 229、乙醇（酒精）在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe 2 O 3 高温2Fe+3CO 231、甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O。
九年级化学上册必默写化学方程式
九年级化学上册必默写化学方程式（共31个）一、常见物质燃烧反应(化合反应)：
拓展记忆下列两个化学反应：
1. 铜在空气中受热：2Cu + O2△
（现象：红色固体变成黑色固体）
2. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O2错误!未找到引用源。
= 2Al2O3
二、气体的制取的反应：
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应
按要求默写下列化学方程式（共31个）一、常见物质燃烧反应(化合反应)：
拓展记忆下列两个化学反应：
1. 铜在空气中受热：2Cu + O2△
2CuO（现象：红色固体变成黑色固体）
2. 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O2错误!未找到引用源。
= 2Al2O3
二、气体的制取的反应：
三、其它反应
四、冶炼金属的化学反应。
初三上册化学方程式大全(10篇)
初三上册化学方程式大全（10篇）1.初三上册化学方程式大全篇一跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体2.初三上册化学方程式大全篇二跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.初三上册化学方程式大全篇三跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致4.初三上册化学方程式大全篇四跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象5.初三上册化学方程式大全篇五跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液6.初三上册化学方程式大全篇六跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H22O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成7.初三上册化学方程式大全篇七跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.初三上册化学方程式大全篇八1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O36、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O213、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解9.初三上册化学方程式大全篇九1、氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl10.初三上册化学方程式大全篇十1.需水浴加热的反应列表有：（1）银镜反应；（2）乙酸乙酯的水解；（3）苯的硝化；（4）糖的水解；（5）酚醛树脂的制取；（6）固体溶解度的测定；凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
九年级化学上册主要化学方程式
高温
CaO+CO2
1.氢气还原一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 高温 3.碳还原氧化铜：C+2CuO 2CuO+CO2 高温 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2
5.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 6.二氧化碳使石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 CaCO3 +H2O 点燃 7.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
7.一氧化碳的燃烧:2CO+O2
2CO2
8.二氧化碳与水反应:CO2+H2O
H2CO3
高温
9.氧化钙（生石灰）与水反应 CaO+H2O 10.二氧化碳和碳的反应:CO2+C 2CO 11.铜和氧气反应:2Cu+O2 2CuO 12.汞和氧气反应:2Hg+O2 13.铝和氧气反应:4Al+3O2 2HgO 2Al2O3
2H2O+O2
MnO2
3.过氧化氢制氧气：2H2O2
通电
总结：分解反应包括 5.氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2 （两类：生成氧气和生成二氧化碳） 1.5个生成氧气（其中前三个是实验 室制取氧气）。 6.碳酸分解：H2CO3 H2O+CO2 2.2个生成二氧化碳。
2H2 +O2
7.高温煅烧石灰石：CaCO3
8.乙醇燃烧:C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
9.实验室制取氢气：Zn+H2SO4
ZnSO4+H2
Ca(OH)2
化学方程式九年级上册全部
九年级上册的化学方程式涉及多个基本化学反应。
以下是一些重要的方程式：
1.镁和氧气的反应：2Mg + O₂→ 2MgO（点燃）
2.碳和氧气的反应：C + O₂→ CO₂（点燃）
3.硫和氧气的反应：S + O₂→ SO₂（点燃）
4.铁和氧气的反应：3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄（点燃）
5.磷和氧气的反应：4P + 5O₂→ 2P₂O₅（点燃）
6.水的电解：2H₂O → 2H₂ + O₂（通电）
7.过氧化氢的分解：2H₂O₂→ 2H₂O + O₂（MnO₂催化）
8.高锰酸钾的加热分解：2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂（加热）
这些方程式描述了不同物质在特定条件下的化学反应，包括燃烧、电解和分解等。
这些反应是理解化学变化、学习元素性质和掌握实验技能的重要基础。
同时，也是培养学生科学探究能力和问题解决能力的有效途径。
需要注意的是，以上方程式的配平、条件和符号等都需要严格按照化学规范进行书写和理解。
初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价
九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式化合价九年级上册化学必须记住的化学式以下是必须记住的单质和化合物的化学式：一、单质的化学式：（24个）1、氧气：O22、氮气：N23、氢气：H24、氯气：Cl25、固态非金属单质：碳：C、磷：P、硫：S、硅：Si6、稀有气体单质：氦：He、氖：Ne、氩：Ar7、金属单质：铁：Fe、铜：Cu、锌：Zn、铝：Al、银：Ag、镁：Mg、钡：Ba、金：Au、汞：Hg、钾：K、钙：Ca、锰：Mn、钠：Na二、化合物的化学式：(37个)1、氧化物：水：H2O、二氧化碳：CO2、过氧化氢：H2O2、二氧化锰：MnO2、一氧化碳：CO、二氧化硫：SO2、二氧化氮：NO2、氧化铜：CuO、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化钙：CaO、五氧化二磷：P2O5、氧化铝：Al2O3、二氧化硅：SiO2、氧化汞：HgO、特殊：氨气：NH32、酸：硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、盐酸：HCl、硝酸：HNO33、碱：氢氧化钠：NaOH、氢氧化钙：Ca(OH)2、氢氧化钾：KOH4、盐：氯化钠：NaCl、氯化钾：KCl、硫酸铜：CuSO4、碳酸钠：Na2CO3、氯酸钾：KClO3、高锰酸钾：KMnO4、锰酸钾：K2MnO4、碳酸钙：CaCO3、硫酸亚铁：FeSO4、硫酸铁：Fe2(SO4)35、有机物：甲烷：CH4、乙醇（俗名酒精）：C2H5OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）以下是必须记住的化学方程式：1、镁燃烧：2Mg+O2→2MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2→2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O2→2Al2O34、氢气燃烧：2H2+O2→2H2O5、红磷燃烧：4P+5O2→2P2O56、硫粉燃烧：S+O2→SO27、碳充分燃烧：C+O2→CO28、碳不充分燃烧：2C+O2→2CO9、一氧化碳不完全燃烧：2CO+O2→2CO210、一氧化碳燃烧：2CO+O2→2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O→H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O14、氢氧化钠和盐酸反应：XXX→NaCl+H2O15、氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O16、氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O17、氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O18、氢氧化钾和盐酸反应：XXX→KCl+H2O19、氢氧化钾和硫酸反应：XXX→K2SO4+2H2O20、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl21、氯化铜和氢氧化钠反应：CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2+2NaCl22、硫酸铜和氢氧化钠反应：Cu SO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO423、硫酸铁和氢氧化钠反应：XXX→Fe(OH)2+Na2SO424、氯化钠和硫酸银反应：XXXNaNO325、氢氧化钡和硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O26、氯化钾和硫酸反应：2KCl+H2SO4→K2SO4+2HCl27、碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO228、碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO229、氯酸钾和硫酸反应：KClO3+H2SO4→KHSO4+HClO330、高锰酸钾和盐酸反应：XXX→KCl+MnCl2+2H2O+Cl231、高锰酸钾和氢氧化钠反应：2KMnO4+2NaOH→K2MnO4+2MnO2+2H2O+O2↑32、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2→2CO33、硫酸和锌反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑34、碳酸钙和盐酸反应：XXX→CaCl2+H2O+CO2↑1.实验室使用双氧水制取氧气，反应式为2H2O2 → 2H2O + O2.2.高锰酸钾加热反应，反应式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.3.水在直流电的作用下发生分解，反应式为2H2O → 2H2 + O2.4.碳酸不稳定，分解产生水和二氧化碳，反应式为H2CO3 → H2O + CO2.5.高温煅烧石灰石可以用于制取二氧化碳，反应式为CaCO3 → CO2 + CaO。
九年级上册21个化学方程式
1、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O=CuSO4+5H2O2、白色硫酸铜粉末中加水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O3、盐酸与铁：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4、盐酸与锌：2HCl+Zn=ZnC12+H2↑5、盐酸与氧化铜：2HCl+CuO=CuCl2+H2O6、盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O7、盐酸与氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O8、盐酸与氢氧化铝：3HCl+Al(OH3=AIC13+3H2O9、盐酸与碳酸钙：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10、盐酸与碳酸钠：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2111、盐酸与硝酸银：HCl+AgNO3=AgCll+HNO312、硫酸与锌：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2113、硫酸与氧化铜：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O14、硫酸除铁锈：3H2SO 4+Fe2O3=Fe2(SO 4)3+3H2O15、硫酸与与氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2 H2OT?*L16、硫酸与氯化钡：H2SO 4+BaCl2=BaSO4J+2HCl17、氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na 2SO 3+H 2O19、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H20、氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2SO 4=Na 2SO 4+2H2O21、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH2l+2NaCl22、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3J+3NaCl23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3J+H2O24、氢氧化钙与盐酸：Ca(OH2+2HCl=CaC12+2H 2O25、氢氧化钙与硫酸：Ca(OH2+H2SO4=Ca SO4+2H 2O26、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH27、氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH2+2FeCl3=2Fe(OH3J+3CaCl228、碳酸钠与硫酸：Na2CO 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 21。
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中考九年级化学上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）1.碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2（空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO3.硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5（产生大量白烟，P 2O 5污染空气）5.铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
）6.镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O（产生明亮的蓝色火焰）10.乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O二、常见气体制备方程（一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2∆2KCl+O 2 3.加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________∆ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO __________∆ 2Hg+O 2↑5.电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（药品的选择性）2.碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑3.高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑三、其他方程式1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O（CO 2的检验）CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O（CO 2吸收）2.二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________∆ Cu+CO 2（要有尾气处理装置）H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________∆ Cu+H 2O（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 27.光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照C 6H 12O 6+6O 2二、中考化学推断题2．有一包粉末，已知由CaCO 3、FeCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4、NaOH 、NaNO 3中的几种组成。
为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A ；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A 进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：（1）B 的化学式是_______________________。
（2）A 中一定存在的溶质的化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D 的化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO 4 MgCl 2、Na 2SO 4 MgCl 2+2AgNO 3==2AgCl↓+Mg(NO 3)2 NaNO 3【解析】试题分析：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A ；具体无法确定是否含有哪种物质；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（1）B 的化学式是BaSO 4 （2）A 中一定存在的溶质的化学式是MgCl 2、Na 2SO 4 （3）生成白色沉淀D 的化学方程式是MgCl 2+2AgNO 3==2AgCl↓+Mg （NO 3）2（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO 3考点：物质的推断3．A 、B 、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：（1）若A 为黑色固体，A 、B 、C 的相对分子质量依次增大，且B 与C 是组成元素相同的两种气体，则C 的化学式为_________；B→C 的反应类型_________ (填“一定”或“不一定”)是化合反应。
（2）若A 、B 、C 为三种不同物质类别的化合物，且C 可用于改良酸性土壤，写出A→B 反应的化学方程式________。
（3）若A 、B 、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C 为气态，则B 的化学式为_________。
【答案】CO 2 不一定 32CaCO CaO+CO ↑高温 H 2O 【解析】【详解】（1）若A 为黑色固体，A 、B 、C 的相对分子质量依次增大，且B 与C 是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A 是碳，B 是一氧化碳，C 是二氧化碳，化学式为CO 2；B →C 的反应是一氧化碳生成二氧化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；（2）若A 、B 、C 为三种不同物质类别的化合物，且C 可用于改良酸性土壤，则C 为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A 为碳酸钙，B 为氧化钙， A →B 的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：32CaCO CaO+CO ↑高温；（3）A 、B 、C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下C 为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢气，则A 可以是硫酸（或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可），B 可以是水，C 可以是氢气（或氧气，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧气），B 的化学式为 H 2O 。
【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
4．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：请结合探究过程回答下列问题：（1）写出生成气体a的化学方程式_____；（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含_____；（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_____。
A 鉴别稀HCl和NaOH溶液B 没有实际用途，直接丢弃C 查阅资料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥D 制取少量CO2【答案】NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑ BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD 【解析】【分析】由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。
所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。
【详解】根据上述分析可知：（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。
反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑；（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；（3）A原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；B根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；C 查阅资料可知 BaCl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
可制取少量CO2，故D正确。