中考复习课件 酸和碱

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【答案】C
分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是(C) 年度 2005 年 2006 年 4.66 4.80 广东省城市降水 pH 均值 A.2006 年和 2005 年降水总体都偏碱性 B．2005 年降水的碱性比 2006 年更强 C．2006 年酸雨污染程度比 2005 年减缓 D．2006 年酸雨污染程度比 2005 年严重
考点三 酸 考 点 三 酸
1．定义：电离时产生的阳离子全部是 H 的化合物叫酸。 2．酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱反应生成盐和水。 (3)与金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与活泼金属反应生成盐和氢气。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 3．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的 HCl 气体 与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。 浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、 脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用 大量水冲洗，最后用 3%～5%的 NaHCO3 溶液冲洗。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器 壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！ (3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢 气。
专题 6 酸和碱
1．知道常见的酸和碱的性质和用途。 2．初步学习稀释常见的酸碱溶液。 3．学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性和 pH。 4．知道酸碱性对于生命活动和农作物生长的影响。
◎知识结构
酸碱指示剂 中和反应 ＋酸 碱＋ ⑤非金属氧化物 ④ ②金属氧化物 ⑥盐 ③盐
(2010· 泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶 液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 【解析】本题综合考查了典型的酸和碱的化学性质。酚酞遇碱呈红色，遇酸无变化；镁 条与盐酸反应产生氢气，与氢氧化钠不反应；氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，与盐酸 不反应；氯化钾与盐酸和氢氧化钠都不反应，无区别现象，故选 C。
＋
考点四 碱 考 点 四 碱
1．定义：电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物叫做碱。 2．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。 3．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露 在空气中的固体 NaOH 易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH 对皮肤、纸张、织物等 有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH 露 置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质，反应的化学方程为 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O。 (2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗 称石灰水。Ca(OH) 2 对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2 可由 CaO 和水反应生成，化学方 程式为 CaO＋ H2O===Ca(OH) 2，反应的过程中放出大量的热。 工业上通过煅烧石灰石来生产 CaO，化学方程式 CaCO3=====CaO＋CO2↑。 CaO 俗称 生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 (3)常见的碱还有 KOH、NH3· H2O 等。
高温
－
(2010· 株洲 )下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比 较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
【解析】柠檬的 pH 小于橘子，故柠檬的酸性比橘子要强；橘子汁的 pH<7，呈酸性； 草木灰水的 pH 达到了 11，在这些物质中碱性最强；萝卜的 pH<7，呈酸性。故选 C。
考点二 中和反应 考 点 二 中和反应
1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。 ＋ － 2．反应实质： H 和 OH 结合生成 H2O。 3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸， 如含 Al(OH)3 的药物， 化学方程式为 Al(OH)3 ＋3HCl===AlCl 3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。
酸碱指示剂 ①较活泼金属 给序号代表的反应类型想几个例子吧！
考点一 酸碱性和酸碱度 考 点 一酸碱性和酸碱度
1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红 变蓝 无色酚酞试液 不变色 变红 2.常见 pH 试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法： 在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸， 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的 pH。 注意：①使用时不能用水将 pH 试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸 性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 污染溶液；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 (2)pH 数值从 0 到 14， pH<7，溶液显酸性， pH 越小，酸性越强； pH>7，溶液显碱性， pH 越大，碱性越强； pH＝ 7，溶液显中性。 ＋ － 3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 H 离子使溶液显酸性，OH 离子使溶液 ＋ － 显碱性。故酸性溶液中一定含 H 离子，碱性溶液中一定含 OH 离子。特别需要注意的是， 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定 显碱性。