高中化学学业水平考试会考总复习资料
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试（化学复习提纲）本文档旨在为普通高中学业水平测试（化学）的复习提供一份详细的提纲。
我们建议学生在复习时按照以下提纲进行，以保证复习的全面性和系统性。
一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位（摩尔）- 物质的量的计算（物质的量浓度、质量分数等）- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作（称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素（碱金属、碱土金属、过渡金属等）的性质及应用- 非金属元素（卤素、氧族、氮族等）的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子（蛋白质、核酸、多糖等）的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试（化学）的复习提纲。
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高中化学会考复习资料汇总（人教版）高中化学会考知识点总结 (3)必修一 (3)必修二 (5)化学会考主要知识点及其解答 (10)主题1 物质结构基础 (10)主题2 化学反应与能量 (13)主题3 化学与可持续发展 (15)高中化学会考考前300题练习 (23)参考答案 (52)学业水平测试知识点总结（分章节） (56)一：物质的分类及转化 (56)二：氧化还原反应 (56)三：物质的量 (57)四：物质的分散系 (57)五：物质的分离与提纯 (58)六：氯元素化合物知识 (58)七：钠镁元素化合物知识 (59)八：铝元素化合物知识 (60)九：铁铜元素化合物知识 (61)十：硅元素化合物知识 (62)十一：硫元素化合物知识 (63)十二：氮氧化合物的产生及转化 (64)十三：原子结构 (65)十四：反应速率与反应限度 (67)十G五：化学反应中的能量 (68)十六：化学能与电能的转化 (68)十七：化石燃料与有机化合物 (69)十八：煤的综合利用与苯 (70)十九：生活中的有机化合物 (71)二十：人工合成有机化合物 (74)二十一：生命的基础能源—糖类 (74)二十二：重要的体内能源—油脂 (75)二十三：生命的基础—蛋白质 (76)二十四：维生素和微量元素 (77)二十G五：合理选择饮食 (77)二十六：正确使用药物 (78)二十七：合金 (78)二十八：金属的腐蚀和防护 (79)二十九：玻璃、陶瓷和水泥 (79)三十：塑料、纤维和橡胶 (80)三十一：改善大气质量 (81)三十二：爱护水资源 (82)三十三：垃圾资源化 (82)20GG年江苏省学业水平测试(必修科目)测试内容及要求 (83)化学1 (83)主题1 认识化学科学 (83)主题2 化学实验基础 (83)主题3 常见无机物及其应用 (84)学生实验考查内容 (85)化学2 (86)主题1 物质结构基础 (86)主题2 化学反应与能量 (86)主题3 化学与可持续发展 (86)学生实验考查内容 (87)化学与生活 (87)主题1 化学与健康 (87)主题2 生活中的材料 (88)主题3 化学与环境保护 (88)学生实验考查内容 (89)有机化学基础 (89)主题1 有机化合物的组成与结构 (89)主题2 烃及其衍生物的性质与应用 (89)主题3 糖类、氨基酸和蛋白质 (90)主题4 合成高分子化合物 (90)学生实验考查内容 (90)20GG年广东省普通高中学业水平考试专题复习选修1 (91)参考答案 (100)20GG年广东省普通高中学业水平考试专题复习有机化学基础 (101)参考答案 (110)20GG广东省学业水平考试化学试题和答案 (111)（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、了解物质的组成、结构和性质和关系5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。
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第一局部根底知识学习笔记一、物质的量1．物质的量 〔1〕物质的量的单位是摩尔〔 mol 〕。
〔2〕1mol 任何微粒所含的微粒数＝kg 一种碳原子〔12C 〕所含的碳原子数＝×1023〔3〕阿伏加德罗常数：×1023mol －1称为阿伏加德罗常数〔 N A 〕。
〔4〕物质的量〔n 〕、阿伏加德罗常数〔N A 〕与微粒数〔N 〕之间的关系：n=N。
NA2．摩尔质量M 〕，单位为g?mol －1。
〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量〔〔2〕物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。
〔3〕物质的量〔n 〕、物质的质量〔m 〕和物质的摩尔质量之间的关系：n=mM 。
3．气体摩尔体积〔1〕定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积〔V m 〕，单位为L?mol －1。
（ 2〕标准状况下，V m ≈L?mol －1。
〔3〕物质的量〔n 〕、气体的体积〔 V 〕和气体摩尔体积〔 V m 〕之间的关系： n= V。
V m4．物质的量浓度〔1〕定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度〔c B 〕，单位为mol?L －1。
2〕在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量〔n 〕、溶液的体积〔V 〕和溶质的物质的量浓度〔c B 〕之间的关系：n=c B ?V 。
3〕容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于 1－100nm 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：参加可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反响1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
高中合格考化学会考版复习资料知识点汇总
一、环境保护与污染1、光化学烟雾：氮氧化物、碳氧化物（光化学反应：碳氧化物与氮氧化物在紫外线作用下反应）2、酸雨：PH＜5.6；空气中氮氧化物与硫化物，与水形成硫酸与硝酸。
3、空气污染物：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、碳氢化合物、硫氧化物、颗粒物质(PM2.5)。
4、汽车尾气：碳氢化合物、颗粒物质(PM2.5)、一氧化碳、氮氧化物。
5、高粱、玉米等植物发酵蒸馏可以得到的绿色能源：酒精（乙醇）。
6、海水含量最高的氯化物：氯化钠NaCl（盐）。
7、光导纤维的材料：二氧化硅（SiO2）。
8、太阳能电池板的半导体材料：硅（Si）。
二、物质的量首先要记住四个公式：n= N/N A = m/M = V（气体）/V m = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，N A表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1），m表示质量（单位为g），M表示摩尔质量（单位为g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为L），V m表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c表示物质的量浓度（单位为mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。
运用这些公式时要注意：（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。
如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol e－。
（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。
标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。
三、物质结构元素周期律同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。
人教版 高中化学会考必考必备知识点复习
高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考复习要点资料
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱物质的分散系氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-910-9～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
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第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
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《化学必修1、2》复习资料精编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：34非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO 32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。
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化学是一门复杂的科学，涉及分子结构、混合物、反应和变化等等，是高中学业水平测试中必备的科目之一，必须要重视。
以下是高中学业水平测试化学复习提纲：
一、基础知识。
重点复习元素和分子的定义、原子与分子间的概念以及分子结构、离子杂化及离子化、离子晶体以及气体的压力等内容。
二、物质组成。
重点复习微粒模型的内容，元素的原子量及分子式的构成、元素的分类、化合物的分子结构及其关系、混合物、单质与混合物间的物质性质、离子的构成、数学方法计算物质量等。
三、化学变化。
重点复习反应酒精测量及滴定、热量及其定义、原子数间的变化、反应机理、反应类型和反应机制等内容
四、生物化学。
重点复习生物物质中的化学反应机理与方程式，对生物的组成成分和结构的考察，细胞的组成成分和代谢反应等内容。
以上是针对高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够给考生们一些参考。
建议考生们根据提纲内容，进一步复习相关内容，加深理解，努力掌握知识点，以便能够在考试中胜任重任，取得出色的成绩！。
高中化学会考复习必过资料
《化学必修1、2》复习资料精编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
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学习笔记第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（）。
（2）1 任何微粒所含的微粒数＝0.012 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023－1称为阿伏加德罗常数（）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与微粒数（N）之间的关系：n = 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（），单位为L•－1。
（2）标准状况下，≈22.4 L•－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（）之间的关系：n = 。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（），单位为•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（）之间的关系：n = •V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
学习笔记学习笔记九、化学平衡1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：– 2 ＝2+；正极：2 + 2 ＝H2↑；总反应：+ 2 = 2+ + H2↑。
十一、无机物学习笔记4 + O 2 = 22O 钠放置在空气中表面变暗2 + O 2△2O 2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 22O 2 + 2H 2O = 4 + O 2↑22O 2 + 22 = 223 + O 2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2 + 32 点燃23产生棕色的烟 + 2 点燃2 产生棕黄色的烟 H 2 + 2 点燃2 产生苍白色火焰2 + H 2O = +有漂白作用，2可用作漂白剂（2不能使干燥．．的红纸条退色） 2 + 2 =+ + H 2O4()2 + O 2 + 2H 2O = 4()3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 3+ + 3－→ 显红色可用溶液检验3+ + 2 = 2+ + H 2↑ 具有还原性23+ + = 32+3+具有氧化性2+ += + 2+22+ + 2 = 23+ + 2－2+既有氧化性又有还原性23 + 2 = 2 + H 2O + 2↑ 3 + = + H 2O + 2↑3 + = 23 + H 2O 23 △23 + H 2O + 2↑N 2 + O 2 2N 2 + 3H 2催化剂 高温高压23使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2 + O 2 = 22 32 + H 2O = 23 +3 2O = 3·H 2O 3·H 2O 4+ + －3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红3 + = 4产生白烟43 + 5O 2 催化剂△ 4 + 6H 2O 43 △3↑ + H 2O + 2↑ 4△3↑ + ↑ 4+ +－△3↑+ H 2O24()2 △2 +23↑+ 2H 2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4342↑ + O 2↑ + 2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里+ 43(浓) = (3)2 + 22↑ + 2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 3 + 83(稀)= 3(3)2 + 2↑+ 4H 2O C + 43(浓) △2↑+ 22↑+ 2H 2O浓、稀硝酸有强氧化性+ S△S + O 2点燃22 + O 2催化剂 加热23 2H 2S + 2 = 3S + 2H 2O+ 2H 24(浓)△4 + 2↑+ 2H 2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 C + 2H 24(浓) △2↑+ 22↑+ 2H 2O浓硫酸表现强氧化性 2 + 2点燃2 + C受热或见光放电十二、有机物学习笔记学习笔记乙酸结构：3 （—称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C 、H 、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2．化学反应4 + 2O 2 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色4 + 2 3 + 3 + 2 22 + 22 + 2 3 + 3 + 24 +属于取代反应C 2H 4 + 3O 2 22 + 2H 2O火焰明亮并伴有黑烟2＝2 + 22—2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C 6H 6 + 15O 2122 + 6H 2O 产生明亮而带有浓烟的火焰 + —2催化剂 △+ H 2OC 2H 5 + 3O 2 22 + 3H 2O232 + 2232 + H 2↑232 + O 223 + 2H 2O3 + 32323 + H 2O属于酯化反应。
用饱和23溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 323 + H 23 + 32323+3 + 32酯的水解n 2＝2属于加聚反应△点燃△酸或碱△浓硫酸2－2n 引发剂点燃点燃光光 光 光 点燃 —2—C — O学习笔记第二部分练习题一、物质的量1．山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．32 g•－1 D．33 g•－12．标准状况下的1 2的体积约为（）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L3．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量是28 g B．17 g 3的物质的量是1C．22.4 L N2的物质的量为1 D．标准状况下3的体积为22.4 L4．（2010）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 H2O所含有的原子数为B．32 g O2含有的氮原子数为2C．常温常压下，11.2 L 2所含的分子数为0.5D．1 L 0.1 •L－1溶液中所含的数为5．（2009）下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 S与铁完全反应转移的电子数为B．32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2C．在常温常压下，22.4 L 3所含质子数为10D．在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.16．若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 氯气中含有的原子数为B．22.4 L氢气的物质的量为1C．14 g氮气中含有7 个电子D．个一氧化碳分子和0.5 甲烷的质量比为7∶47．为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 氧气B．标准状况下2.24 L氮气C．3.6 g水（水的摩尔质量为18 g•－1）D．含个氢分子的氢气8．实验室中配制250 0.10 •L－1溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶9．1 H24分子中含硫原子，氧原子。
10．（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，电子总数之比为，质量之比为，密度之比为。
11．等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其质量之比为。
12．同温同压下，等质量的和2 ：（1）二者的物质的量之比，（2）二者的体积之比，（3）二者的氧原子之比，（4）二者的密度之比。
13．实验室欲配制0.5 的溶液500 ，有以下仪器：①烧杯②100 量筒③1 000 容量瓶④500 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的是。
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否。
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
（每步只能使用一次）学习笔记二、物质的分类、胶体1．（2010）近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“23”的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于2O的分类合理的是（）A．属于盐B．属于碱C．属于酸D．属于氧化物4．三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（）A．单质B．混合物C．有机物D．无机物5．下列关于3类别的描述中不合理的是（）A．含氧酸B．有机酸C．电解质D．氧化物6．（2010）下列物质①烧碱、②（）3胶体、③、④2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧3、⑨3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是。