湖北省应城市2017届高三11月第二次周考化学试题Word版含答案
2017年湖北省高考化学试题与答案
2017年湖北省高考化学试题与答案2017年湖北省高考化学试题与答案本次考试时间为50分钟，试卷满分为100分。
以下是选择题部分，共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是：A。
尼龙绳B。
宣纸C。
羊绒衫D。
棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是：A。
蒸馏B。
升华C。
干馏D。
萃取9.已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是：A。
b的同分异构体只有d和p两种B。
b、d、p的二氯代物均只有三种C。
b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D。
b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是：A。
①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B。
管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C。
结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D。
装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是：A。
通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B。
通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C。
高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D。
通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是：A。
X的简单氢化物的热稳定性比W强B。
(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测化学试题一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量2CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. 224Na OH SO+---、S、、 B.6533Na C COO HCO+---、H O、CH、C. 3244H Al SO+++-、NH、、 D. 233K Cl NO+---、SiO、、5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅6.下列说法错误的是（）①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO49．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.从下列事实所列出的相应结论正确的是11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O211．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤13.下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C ．①②③④ D．②③13.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反应。
2017高考仿真试卷(二轮)——化学试题(六) Word版含解析
2017高考仿真卷·化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Al 27S 32K 39一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N AD.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。
该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
【化学】湖北省部分重点高中2017届高三下学期期中联考理综试题
2017届部分重点高中高三下学期期中联考理综化学试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选．答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效．可能用到的原子量H－1 C－12 Ba－137 O－16 Na－23 Fe－56 S－32第Ⅰ卷（126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解B．有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的。
C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N AB．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4N AC．常温下，2L 0.1 mol·L－1FeCl3溶液与1L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有N A个－OH9．在探索苯结构的过程巾，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是A ．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应B ．1～5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个C ．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D ．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X 、Y ，分别与足量的盐酸反应 X 产生氢气的体积比Y 多 金属性：X>YB用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性 C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 有大量白烟该无机酸一定为盐酸D取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na 2O 2没有变质11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
2017年高考课标卷II化学试题及答案高清word版
2017年高考新课标II 卷理综化学7．下列说法错误的是（ ）A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（ ）A ．1L0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+ 的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A ． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B ． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D ． 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是（ ） A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3++3e -=AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
2017 年普通高等学校招生全国统一考试 11 月调研测试卷 - 理综化学-教学文档
2019年普通高等学校招生全国统一考试11月调研测试卷理科综合能力测试理科综合能力测试卷共8 页，满分300 分。
考试时间150 分钟。
相对原子质量（相对原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cr－52 Fe－56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活息息相关．下列有关叙述正确的是A．光导纤维中的主要物质是晶体硅B．熟石灰常用作食品的干燥剂C．生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效8．下列说法正确的是A．酸与酸之间也有可能发生化学反应B．水玻璃、石英都属于纯净物C．实验室可用加热NH4Cl 固体制取氨气D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解9．N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．4.6g 乙醇的水溶液中含有的氧原子数目为0.1N AB．标准状况下，4.48L CCl4 中含有的共价键数目为0.8N AC．常温下，5.6g Fe 与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3N AD．常温常压下，4.4g CO2 与N2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO 2－、Cl－B．1.2mol·L－1 的NaNO3溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、SO42－C．0.1mol·L－1 NH4HCO3溶液中：Na＋、K＋、NO3－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NO3－、HCO3－、K+、Na+11．从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋6Fe＋3O2 6FeS＋Sb4O6；②Sb4O6＋6C 4Sb＋6CO↑．下列有关说法不．正．确．的是A．反应①中单质铁被氧化B．反应①中Sb2S3 是氧化剂C．反应②中锑元素被还原D．反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强1213．常温下，将Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol/L 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中可用pH 试纸测定溶液的pHB．饱和氯水中存在的分子有Cl2、HClO 和H2OC．c 点所得的溶液是NaCl 溶液D．向a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强pH7 ·c·ab实验进程二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考20170120(word版)
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考高三理综化学部分试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质C ．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D ．蔬菜中富含的纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质2．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数2N AB ．在1L 0. lmol/L 的NaF 溶液中，阴离子总数小于0.1N AC ．乙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N AD ．lmol C n H 2n 中含有的共用电子对数为(3n + 1)N A3．下列有关实验的操作叙述正确的是（ ）A ．100℃时的水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释C ．催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应D ．相同温度下0.lmol/L Na 2CO 3溶液加水稀释前后溶液中由水电离出的c (H +)•c (OH －)不变 5．室温下，向20.00mL l.000mol/L 氨水中滴入 l.000mol/L 盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A ．室温下，a 点的氨水电离常数为102(a-14)1－10(a-14)mol/L B ．b 点溶液中各离子浓度大小一定为c (NH 4＋ ) >c (Cl －) >c (OH －)>c (H +) C ．c 点时消耗盐酸体积V (HCl)<20mLD ．d 点对应溶液中K w 最大6．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
2017年11月教学质量调研考试高三年级
2017年11月教学质量调研考试高三年级化学试题姓名：班次：一、选择题（本题共有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．CH3CH2OH、NH4HCO3都属于电解质B．铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物C．铝、铁对应的氧化物均为碱性氧化物D．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的结构示意图：B．11H2、21H2、31H2是氢的三种同位素C．原子核内有10个中子的氧原子188O D．金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体3．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是（）A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型为分解反应C．该反应中分子的种类发生了改变D．反应生成的乙和丙都属于单质4．下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．二氧化硫常用来漂白纸浆D．明矾常用于水质消毒5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②a口进气可用于收集CO2、Cl2或NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6．下列解释实验现象的反应或离子方程式不正确的是（）A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al+ 2OH﹣+ 2H2O = 2AlO2 ﹣+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2 D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + H2O7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4B．碱性：50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4C．原子半径：Na＞Al D．氧化性：F2＞Cl28．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2 9．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加少的量碳③恒容通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2。
湖北省应城一中2017-2018学年高三上学期起点调研测试化学试卷 Word版含答案
应城一中2017-2018学年度新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH+ 4、Cl‾、SO2―4B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO―3、Cl‾、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾D．c(H+)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe2+、Cl‾、MnO―4、SO2―47．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有3种同分异构体C．由乙烯生成乙醇属于加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物8．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．H2SiO3D．Fe(OH)39．某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
湖北来凤2017届高三一轮总复习11月第二次理科综合能力测试化学试题.doc
湖北来凤2017届高三一轮总复习11月第一次理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（）A．c1＞2c2 B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2 D．c1=2c22、日常生活中，区别下列各组物质的方法，错误的是（）A．面粉和白糖（加水振荡）B．白酒和白醋（看颜色）C．食盐和白糖（尝味道）D．汽油和水（闻气味）3、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应4、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3②Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁．A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤5、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键6、下列关系正确的是()A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）=c(H2CO3)+c（HCO3-）B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：C．向0．10mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：7、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2017届湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题及答案
2017届湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti48 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ba 1377．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清－CH=CH－CH2OH8．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物：，则对该有机物的说法正确的是A．能分别溶于水和CCl4B．分子中所有原子在同一平面内C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应9．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．1.8 g D2O含有N A个中子B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N AC．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，消耗22.4 L 的CO2D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键10．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>XB．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高D ．X 形成单核阴离子的核外电子数与Y 、Z 、W 原子的核外内层电子数相同12．分子式为C 5H 10N 2O 3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H 2N-COOH 和立体异构），这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有A ．3种B ．6种C ．9种D ．12种13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
湖北省部分重点中学2017届高三上学期第二次联考理科综合试题(图片版)(附答案)$758218
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考 理综化学参考答案26.（14分）（1）In(OH)3 + 3H + = In 3+ + 3H 2O (2分）（2）180 (2分）（3）蒸发浓缩 (1分）、冷却结晶 (1分）酸度为180时浸出率已经很高，增大酸度值浸出率变化不大，但会增大生产成本。
(2分）（4）4 2 12 NO 2 3 O 2 (2分） （5） ① (2分） ②0.045mol/L (2分） 27（14分）（1）该气体是CO 、 H 2、H 2O (1分） 该气体是CO 、 H 2、H 2O 、CO 2(1分） （2）氧化铜 (1分） CuO+H 2高温 Cu+H 2O (2分） CuO+CO 高温 Cu+CO 2 (2分）（3）干燥管 (1分） 无水硫酸铜 (1分） 检验H 2O(1分） （4）dc —ij —hg —ef —ab —dc —ij(2分）（5）可在装置最后的导气管口放一点燃着的酒精灯将气体燃烧后排放等。
(2分） 28.（15分）（1）① 负(1分） O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O (2分） ； ② 50% (2分） 1.0mol·L －1(2分）（2）室温下SO 2与O 3的反应速率慢 ，增加O 3的物质的量对反应速率影响不大。
(2分） （3）① CaSO 3＋2NO 2＋2OH －=CaSO 4＋2NO 2－＋H 2O ；(2分）②CaSO 3（s)+SO 42－(aq)CaSO 4(s)+SO 32－(aq)，CaSO 3转化为CaSO 4使溶液中SO 32－的浓度增大，加快SO 32－与NO 2的反应速率。
(2分）（4）6.6 mol·L －1(2分）35(15分)(1)16 (1分）； 2(1分）；(1分）(2) F N O (1分）（3）H 2O 中O 原子有两对孤对电子，H 3O +中O 原子只有一对孤对电子，排斥力较小(2分） (4)平面正三角形(1分）；NO 3-、CO 32-等 (1分） (5)sp 3 (1分），小于(1分）(6)简单立方(1分），1030M/(8N A r 3) (2分） 4πr 3/3(2r)3=π/6 (2分）36．（15分）（1）醛基 羧基 （2分）（2分）（2）（2分）（3）取代反应（1分） （2分）（4） 3（1分）4（2分）（5） （3分）CHOCH3COOHPCl 3NaOH, H 2O 盐酸O 2CH 2ClCH 2CH 2OH△ △ △22.答案：（1）0)m m g -（ （1分） 不需要（1分） 需要（1分）（2）C （2分）23. （1）、 C （2分）（2）、①.A （1分） ②. B （1分） （3）、 a 、 c (或 c 、 a )（2分）（4）、 开关闭合时间过长，金属导体升温明显，对电阻（率）影响程．．． 度不同．．．所致 （2分） （5）、 > （2分）24、解：小球下摆过程由机械能守恒有：02001(1cos 60)2m gl mv -=··············（2分）解得：04/v m s =··············（1分）设小球与滑块碰撞后小球的速度为1v ，滑块的速度为2v ，碰撞后小球上摆过程由机械能守恒有：20112m gh mv =··············（1分）解得：11/v m s =±··············（1分）小球与滑块碰撞过程小球、滑块组成的系统动量守恒00012m v m v mv =+··············（2分）当121/, 2.5/v m s v m s =-=··············（1分） 当121/, 1.5/v m s v m s ==··············（1分）碰撞前系统总动能,J v m E k 8212000==碰撞后系统总动能J mv v m E k 75.62121222101=+=或J 75.2。
2017年湖北省八校联考高考化学二模试卷(J)
2017年湖北省八校联考高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列叙述错误的是A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项日有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源【答案】C【解析】解：过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故A 正确；B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，故B正确；C.金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，故C错误；D.糖类和油脂可被人体消化、吸收，是人体所需能量的重要来源，故D正确。
故选：C。
A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关；B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质；C.金属冶炼过程主要是利用金属矿物中得到金属离子的电子被还原；D.糖类和油脂可被人体消化，并释放大量的热．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2.用下列装置不能达到有关实验目的是A. 用图装置证明 煤油钠水B. 用图装置制备C. 用图装置制取金属锰D. 用图装置制取氯气【答案】D【解析】解：由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B.图示装置可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，能够达到实验目的，故B正确；C.由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D.稀盐酸不与二氧化锰反应，应该选用浓盐酸，图示装置无法达到实验目的，故D错误；故选：D。
湖北省孝感市应城中学高三化学知识点试题含解析
湖北省孝感市应城中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列说法正确的是A.V＝448B.V＝224C.样品中CuO的质量为4.0gD.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+参考答案：A略2. (08上海松江区期末)霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．霉变的大米、花生等绝对不能食用B．黄曲霉素属于芳香烃C．该化合物能与H2发生加成反应D．1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH参考答案：答案：B3. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法错误的是A．能与Na2CO3溶液反应B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：D略4. 下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心参考答案：C本题考查实验操作知识。
加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管体积的1/3，故C项错误，A、B、D操作都正确。
5. 用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol参考答案：D【考点】电解原理．【分析】将Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据阳极上生成O2与转移电子之间的关系计算转移电子物质的量．【解答】解：Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）]=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故选D．26. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
2017届高三第二次诊断考试理综化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-l C-12 N—14 O-16 Cl—35.5 Cu—64第I卷（选择题共126分）一、选择題：本题共13小题,毎小题6分。
在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学与生活的说法不正确的是A．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车B．高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．工业上Cl2用与石灰乳反应制备漂白粉【答案】C2．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B．常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸，可以比较Fe和Cu 的金属活动性强弱C．制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干D．分离乙酸乙酯和Na2CO3溶液可用分液的方法【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前不能用相应溶液润洗，故A错误；B．常温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，故B错误；C．为了防止溶液过热而飞溅,不能将溶液加热蒸干，故C错误;D．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,故D正确.故选D。
3．有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是A．A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色和溴水褪色C．A苯环上的一氯代物的同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应【答案】C【点睛】有机物的特性一般可以认为是所有官能团性质的加合。
4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数.下列说法正确的是X YZA．Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B．X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C．X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D．X的氢化物只有一种【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，所以X、Y、Z分别是N、F、S。
湖北省应城市第一高级中学高三化学11月月考试题
应城一中2017届高三11月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题45分)一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好B．神舟十一号飞船所使用的硅电池板可将太阳能直接转换为电能C．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．血液透析运用了胶体聚沉的原理2．下列有关化学用语表达正确的是( )A．NH4Cl的电子式： B．CO2比例模型为错误!未找到引用源。
C．16O2和18O2互为同素异形体 D．次氯酸的结构式为H-O-Cl3. 下列说法正确的是( )A．向磁性氧化铁溶解于足量盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5N AB．标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为N AC．1molC n H2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N AD．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 N A5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol·L-1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO2－3C．无色透明溶液中：Al3＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3D．使甲基橙变红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、SO2－46．某芳香族化合物A分子式为C10H10O3，已知苯环上只有两个取代基，A既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，则满足上述条件的有机物A的种类有(不包括立体异构)( )A．9种 B．12种 C．15种 D．18种7. 已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl 若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入（）A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl8．如右图，将铁棒(Fe)和石墨棒(C)插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()A．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高B．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体9．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
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化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AB．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N AC．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N AD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O4．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是选项实验目的试剂X 试剂YA 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2 NaBr溶液KI溶液NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间6．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误．．的是A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．反应(2)中，1mol CuSO4可氧化1/5molPD．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜7．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在Cl一 B．溶液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+、Mg2+ C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L8. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O29.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A．0～t2时，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ10.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A.6种B.9种C.15种D.19种11．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2：CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4•5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3，则下列判断正确的是A ．△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 3C ．△H 1+△H 3=△H 2D ． △H 1+△H 2 = △H 3 12．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是A. a 气体为氢气，b 气体为氧气B ．A 为氢氧化钠，B 为H 2SO 4C ．c 隔膜为阳离子交换膜，d 隔膜为阴离子交换膜D ．该电解反应的总方程式可以表示为2Na 2SO 4＋6H 2O 2H 2SO 4＋4NaOH ＋O 2↑＋2H 2↑13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．若2H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(g)ΔH ＝-483.6 kJ·mol －1，则H 2燃烧热为241.8 kJ·mol－1B ．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石更不稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝—57.4 kJ·mol －1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g) =2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1﹤ΔH 2 14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
W −的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WB ．X 与Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应C ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂通电 ==15．常温下，用浓度为0. 1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确A．V(NaOH)=10.00 mL时， c(Na+)> c(X-)>c(H+)>c(OH-)B．V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中，c(X-)>c(Y-)C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+) > c(X-) >c(OH-)>c(H+)D．pH=7时，两份溶液中，c(X-)=c(Y-)16．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L第Ⅱ卷(非选择题52分)二、非选择题（本大题有4小题，共52分)17．（13分）肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；实验二：制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
（已知：N2H4·H2O+ 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO (NH2) 2溶液选择的理由是；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。
测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL 溶液。
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在 6.5左右，原因是（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：。
18.（13分）MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：部分难溶的电解质溶度积常数(K sp)如下表：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K sp近似值10﹣1710﹣1710﹣39已知：一定条件下，MnO4 可与Mn2+反应生成MnO2（1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为。
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_______。
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是。